2023年高考化学题型(六)水溶液中离子平衡的三类图像.pdf

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1、命题视角一中和滴定曲线图像 案例分析 25时，以向20 mLO.lmoH/i 一元弱酸HA溶液中加入0.1 molLI NaOH溶液过程中的p H-V图像为例(1)滴定曲线H42O而876420 10 20 30 40 V(NaOH溶液)/mL(2)特殊点分析特殊点溶质水的电离情况微粒浓度关系AHA抑制c(H+)c(A-)c(OH)B等物质的量的HA、NaA抑制(溶液显酸性，说明HA的电离大于 NaA的水解)c(A-)c(Na)c(HA)c(H+)c(OH)C(pH=7)HA、NaA无影响c(AD=c(Na+)c(H+)=c(OH)DNaA促进c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)ENa

2、A、NaOH抑制c(Na+)c(A)c(OH)W(3)HA电离常数的计算A 点坐标未给出，故可利用D 点的pH计算HA的电离常数:D 点pH=9.5,c(NaA)=0.05 mol-L I A+H?OHA+OH,则 c(HA)心c(OH)=1(P4.5 moiLc(A)=0.05 mo L-1-1045mol-L 0.05 mol-L*1,*Kh(A-)=c(CH3coOH)=0.10-10 3 1 1 ，A 工 人 钥 灰；M 八 PH=7,右加入20mLNaOH溶液，溶液中溶质是CH3coONa,CH3coeT水解使溶液显碱性，故B 项错误；CH3coOH完全反应后，加入的NaOH越多，O

3、H一 对水的电离抑制程度越大，故N 点水的电离程度比Q 点大,C 项正确;N 点pH=8,c(Hi)=10 8 mol.LI c(OH)=10 6 m o l,故 c(CH3coO)c(OH),D 项错误。2.298 K 时，向 20.0 mL 0.10 mol-L-1 H2A 溶液中滴加 0.10 mol-L-1 NaOH 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()c(HA)-c(OH-)c(AD1 O F x 0-4.5 Kw 10-14 t5 =2X10 用元3 人)=即(AD=2X10-8=5X10 练:应试能力1.(2022广州段训)25 时，向 20.00 mL 0.10 mol

4、-L_1 CH3COOH 溶液中滴入 0.10molLNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A.25 时，CH3coOH的电离平衡常数Ka=LOX 10、B.M点对应的NaOH溶液体积为20.00 mLC.N点与Q 点所示溶液中水的电离程度：NQD.N 点所示溶液中 c(Na+)c(OH-)c(CH3coeF)c(H+)答 案 C解析 由图可知，0.10 molLT CH3coOH溶液的p H=3,贝 11Ka=c(CH3COO-)c(H+)1 0-3X10-30.50 1.00 1.50 2.00 2.50 3.00V(NaOH 溶液)/V(H2A 溶液

5、)A.该滴定过程应该选择甲基橙作指示剂B.W点到X 点发生的主要反应的离子方程式为Ho A+2O H-=A2-+2H2OC.Y 点对应的溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(A2)D.反应 H2A+A2-2HA 的平衡常数 K=1.0X107.4答 案 D解析 根据第二反应终点溶液显碱性可知H2A为弱酸，强碱滴定弱酸用碱性条件下变色的酚猷作指示剂，A 项错误；X 点对应的溶液中溶质主要是NaHA,W 点到X 点发生的主要反应的离子方程式为H2A+OH=H A +H2O,B 项错误；根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA-)+2c(A2),因为Y 点对应的溶液

6、中 c(HA=c(A2-),所以 用+)+。3+)=,(0 )+3。2-)二项错误；112人 HA,(c(H+)-c(HA).+H+,Kai=-(H，A)-由于 w 点 c(HA)=C(H2A),故 Kai=c(H+)=0,c(H4)c(A2-),_ L、二 乙一、1.0X1产 3；HA-A O H,c-由于Y 点对应的溶液中 c(HA)=C(A2),故 Ka2=c(H+)=1.0X 10 9.7,H2A HA-+ET与 HA A2 +H+相减即得H2A+A2 2HA,此时的平衡常数K=笆=I 97=Aa2 1.U A 1U1.0X107-4,D 项正确。命题视角二分布分数图像1理核 邙 呻1

7、.图像(实例)分布分数图像一般是以p H 为横轴、分布分数(组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵轴的关系曲线，以草酸H2c2。4为例，含碳元素的各组分分布分数(3)与pH的关系如图所不。82.曲线含义分析随着p H的逐渐增大，溶质分子的浓度逐渐减小，酸式酸根离子浓度先逐渐增大后逐渐减小，酸根离子浓度逐渐增大，所以6。表示H2c2。八5表示HC20I、82表示CzOS o3.特殊点的应用对于物种分布分数图像，一般选择“交点”处不同微粒的等浓度关系，代入电离常数公式计算各级电离常数。图中A点处C(H2c2O4)=C(HC2O)，Kal(H2c2。4)=c(HC2O丘)(H+)C(H2C2O4)=c(

8、H+)=10o B 点3,c(C2O D -c(H*)h处 C(C 2 O F)=C(H C 2 O；),Ka2(H2c2。4)=.(H C g-=c(H)=4.重要提示不能根据C点处的等量关系直接计算电离常数。C点处c(H2C2O4)=c(C2O r),c(HC2O4)-c(H+)c(C 20F)-c(H+),Ka|(H2c204Ka2(H2c2。4)=.(H2c2。4)-C (HC2O4)=出)=IO-2%练二座试能力3.(2022重庆抽测)已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中有：N2H4+H2O NoHs+OH-Ki；N2H5+H2O N 2H/+O H一 /。常温下向

9、10mL0.1 mol-L 1 N2H4的水溶液中滴加0.1 mol-L 1盐酸，混合溶液中含氮微粒的物质的量分数3(X)随一lgc(OH)变化的关系如图所示：下列叙述正确的是()A.i=lO-80B.常温下滴加5 m L盐酸时，混合溶液pH=8C.混合溶液中c(C)=c(N2H：)+2c(N2H/)时，滴加盐酸体积小于10 mLD.常温下，当 C(N2HD :C(N2HS)=1：1 时，溶液中 c(H.)=0.1 mol L-1答 案C解析 根据题图知，c(N2H4)=c(N2H：)时，一lg c(OH-)=6.0,即 c(OH)=10 6.C(N2H5)-C (OH),y Ml、n-,mo

10、l L-1,则 K=-=c(OH)=10-6,A 项错误；常温下滴加 5C(N2H4)m L盐酸时，得到等物质的量的N2H4和N2H5cl的混合溶液，由于N2H4的电离常K 1 A-14数Ki=K)-6,N2H3的水解常数K h=/=玉产=10-8垢，故N2H4的电离程度大于N2H：的水解程度，溶液中c(N2H：)c(N2H4),由图像可知此时一lgc(OET)6,即 c(OH-)Vl(T6m oi厂1,则 c(H+)l()-8mol.L-i,pH 3c(HP0F)C.当 V(NaOH)=l L 时，c(Na+)c(H2PO?)c(H3PO3)c(HPOf)D.反应H3PO3+HPO歹 2H2

11、PO,的平衡常数为IO”答案A解析 A.a点为H3Po3和NaH2Po3混合溶液，溶液显酸性，水电离出的0H的浓IO*度等于溶液中的以(汨-)=彳尸 mol L_1ob点为NaH2P。3和NazHPCh混合溶液,溶液显酸性，水电离出的0H的浓度等于溶液中的c(OH)=后面 mol-L%a、b两点，水分别电离出的c(OH-)之比为：10-6.54：10-1.43,A正确；B.由图可知,b点溶液显酸性，即c(H+)c(OH)o根据溶液中的电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH一)+c(H2PoO+ZcCHPOg),可得 c(Na+)C(H2PO3)c(HPOf)C(H3PO3),C 错误；D

12、.反应 H3Po3+HP0 2H2PO,的年.堂初 K_ d(H2PO，)_ d(H2POI)c(H+)_Kal吊致 KC(H3PO3)-c(HPOj)C(H3PO3)-c(HPOf)-C(H*)Ka21()743=0-6.54=10l D 错误。命题视角三对数图像(一)电解质溶液中粒子浓度对数图像:理梭心知1.1g亍繇与pH关系图像以常温下向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液为例，所得溶液的pH与离子浓度的变化关系如图所示。86420864205555544444-1.2-0.8-0.4 0 0.4().8f(Y2-)3 c(HY-)T.(H Y-)或 Tg-H/Y)曲线含义：H2Y为二元

13、弱酸，以第一步电离为主，则Kal(H2Y)Ka2(H2Y),pH相“c(HYD c(丫2-)皿 c(HY)c(丫2-)山同 时 c(H2Y)c(HYD 故一怆 c(H2Y)c(Na+)C.1.22pH c(C201)c(H2C2O4)D.pH=4.19 的溶液中：c(Na)3c(HC2O4)答 案B解析 A.草 酸 是 二 元 弱 酸，一 级 电 离 抑 制 二 级 电 离，6 =c(才).C(HC2O丘)c(才).C 9 0/)C(H2C2O4)心=C(HC2OC 当 lgX=O 时，p H=-lg c(H )=lgK,pHi=1.22/Ca2=10 4,9,所以直线 I 中 X,_ C(H

14、C2O4),_ C(C2O3),、r表 不 的 是(口c ，直线II中X表 不 的 是(口 C-，故A错庆；B.pH=C(H2C2O4)C(HC2O4)1.22 的溶液中存在电荷守恒关系 c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4)+2c(C2O3-)+c(OH),溶液中 C(HK)C(OH),则 C(HC2O4)+2C(C2O F)c(Na1),故 B 正确；C.当 pH 1 0 4 1 9 mo l/L,隽；(缶)则 c(HC24)c(C2O D；当 1.2 2 V p H 时，溶液中 c(H +)1 0 1 2 2 m ol/L,KaVK=c(H+)-c (H C2O；)c (H 2 c

15、2 O 4)C (C 2 0 r)_ KaKa2c(H 2 C 2 O 4)=(r (H1)Xc(H+)e gcT)_ c2(H+)-c (C2O F)c (H C 2 O；)=c(H 2 c 2 O 4)C(C2O F),故 C 错误;D.p H=4.1 9的溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(H C 2 O4)+2 c(C2O F)+c(O H ),溶液中 a H C zO n n c C zO F)、c(H+)c(O H ),则 3 c，(H C 2 O 4)c(Na+),故 D 错误。方法模型-利用对数图像计算电离常数A(1)常规方法:若对数图像中提供了 1 g 1 =

16、0的数值,可利用特别点计算Kal和 K a2,其计算的思维流程如下：确定图像中每条曲线代表的是何种组分的比值，一 般 在 交 叉 点 数 值 小 的 代 表第收 会.而 数 值 大 的 代 表 小 余.如I-上例中曲线I代表加 曲线口代表I g 需先找出图像中1 K X =0与曲线交叉点的含义和对应的坐标,如上例中与曲线I 的交步.叉点为(1 1 ：2()；)=(1 1 2。,)，此时对应的P H为 1.2 2.与 曲 线 n 的交叉点为c(H C z()；)此时对应的 p H为 4.1 9第三步代人电离常数表达式计算K和 K q.如战例中与曲线I交叉点的c(H+)即为K“，则 K”=1 0-

17、s；与 曲 线n交叉点的r(H+)即为.则 K 2 =1()T 9A特殊方法：若图像提供数据的点的对数值：1g合#0,可将该数值代入电离常数表达式求算；如常温下，测得Na2s03溶液中相关离子浓度随pH变化的关系如图所示：2.95.9c(s o r)C(HSO；)gc(HSO；)g C(H2SO3)其中曲线n为ig-:索 然;-与pH的关系曲线;曲线I为1g:（黑：与pH的关系曲线。则H2so3的电离常数K al c U).C(HSO3)C(H2SO3).C(HSO3),_ Q=c(H)c(麻。3)=1 2 9 X 1 0，=1 0 巴cKa2=一(H+)C(SOM)c(HSOI)=，（1）：

18、（黑 3；=i i x】=L。练:应试能力5.（2022.唐山二模）常温下向0.1 mol-L1的二元酸H2R中滴加等浓度的NaOH溶液,c（R2-）（HR）-溶液的pH随相关离子浓度变化关系如图所示：Y=（、（H R-）-或（H，R）下列有关说法错误的是（）r（H R）A.线N代表pH与W IH RT的变化关系C F12K）B.该溶液 Ka2(H2R)=1.0X l()f 6C.N aH R 溶液中，c(N a+)c(H2R)c(R2-)D.p H =7 时，c(N a+)+c(H2R)K a2(H2R =-7 7 7 Z-7-,C(H 2 K)c(H R )当l g Y=O 时，电离常数与

19、溶液中氢离子浓度相等，由图可知，l g Y=O 时，曲线c(H R )N的p H 小于曲线M,则曲线N代表pH与1 g (口 D、的变化关系,KI(H2R)=C tl2K )C(R 2 -)c(H )=1.0 X 1 0 1 3,曲线 M 代表 p H 与 1 g ,口 口 一、的变化关系,K a2(H 2 R)=c(H )C JrlK)C(H R-)=1.0 X 1 0-5.6。A.由分析可知，曲线N代表pH与1 g 的变化关系,故AC IH 2R7C (R 2-)正确；B.由分析可知，曲线M 代表pH与 1 g-7 百丁的变化关系，居2 3 2 阳=C 11K)I.O X I O.，故 B

20、 正确；C W离子的水解常数a=邕=L1.O0XX l1(0)-1L43 K a2(H 2 R),说明N aH R 溶液中H R 一 离子的电离程度大于水解程度，则R 2-离子的浓度大于H 2 R的浓度，故C错误；D.溶液p H 为7时，等浓度的H 2 R 和氢氧化钠溶液反应得到N a H R 和 N a2R的混合溶液，由物料守恒可知溶液中c(H2R)+c(H R)+c(R2-)0 1 ：ol/L=0.0 5 mol/L,由电荷守恒可得 c(N a )=c(H R )+2 c(R2)0.0 5 mol/L+C(R2-)-C(H2R),则 c(N a+)+c(H 2 R)0.0 5+c(R2),

21、故 D 正确。6.(2 0 2 2.沈阳质检)常温下将N a O H 溶液滴加到H 2 A 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()c(H2A)C(HADA.H2A A 液中0(HAD c 母)B.恰好完全中和时:c(OH-)=2c(HA-)+c(H2A)+c(H+)c2(HAD 4Cc(H2A)-C(A2-)=10D.a、b 点对应溶液中均存在c(Na+)&2=(.(HA)，结合 a、b 点坐标可知,c(HA-)&=10一 2.6,砥2=10-6.6,所以曲线M、N 分别表示pH 与 1g c(HoA)一和pH 与c(A D .上丁 A”c(H4)C(HA)尼

22、 C (HA)的 关 系。由于 Kal Ka2,所以 c(H2A)c(H+).C(A2)c(HA)e,(HA)、c(A2-)e r c(H2A)/(HA)即 c(/HTT_ 7-/人 、-9 因此/TT.T-c(OH-),所以 c(Na+)V2c(A 2)+C(HA),D 项正确。(二)沉淀溶解平衡对数图像理:核，上知识1 .沉淀滴定曲线图(实例)以“用0.100 mol.L I AgNO3溶液滴定50 mL 0.050 mol-L J NaCl溶液的滴定曲线”为例o该图表示随着0.1 00 m ol-L-1A g N 0；,溶液的滴入，溶液中-l g c(C)的变化情况若改为0.04 0 m

23、 ol-L 1C,滴定终点时，需V(A gN O3)=2().()m L,即a点2.沉淀溶解平衡直线图(实例)如常温下，用 A gN C h 溶液分别滴定浓度均为O.O l m ol L 1 的N a C l、K 2c 2O 4 溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C 201水解)。弄清楚纵坐标的意义，是c、I ge,还是-I ge,从下到I;.浓度如何变化(减小)-7.7 5-5.7 5-3.7 5-2.4 6l gc(X )弄清楚横坐标的意义，是 一c、I ge,还是-I ge,从左到右浓度如何变化(增大)利用图中坐标求K*的数值,注意阴、阳离子数目,尺&50,)=/四+)c(C2

24、O f)=(1 0-1)2-(I O-21 6)=1(尸 叱数量级为1 0-u确定n点溶液情况,作横、纵坐标的垂线，可求出：Q(A gC l)K w(A gC l),是A gC l的过饱和溶液；Q(A g2C,O i)c(B r)c(F)c(A g)答 案c解析 向含浓度相等的C、B和 混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为、B r CP,根据滴定图示，当滴入4.50 mL硝酸银溶液时，CI恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50X 1 0-3 L X 0.1 00 m ol L-1=4.5X 1 0-4 m o l,所以 C l。B r一 和

25、I 均为 1.5义 1 0”mo L先沉淀，A gl是黄色的，所以a点有黄色沉淀A gl生成，故A错误；原溶液中I的物质的量为1.5X 1 0 m o l,则I的浓度为|=0.01 0 0 m ol L1 5.00X 1 0 L故B错误；当B r一沉淀完全时(B浓度为1.0X 1 0-5 溶液中的c(A g+K s p(A gB r)5.4 X l(pi 3)=c(B r)m0 bL=1,0X 1 0 5 m0 1L=5 4 X 1 0 m ol-L ,则此时浴液工 _%(A gC l)1.8 X 1 0-1 1 7 _ ,且心中的 c(C l )=.(A)-=5 4 X 1 0 8 心3.3

26、 X 1 0 3 m ol-L ,原溶液中的c(C l )=c(r)=0.01 0 0 m ol-L 则已经有部分C沉淀，故C正确；b点加入了过量的硝酸银溶液，A g+浓度最大，则b点各离子浓度为c(A g+)c(C)c(B)c(I一)，故D错误。8.(2022.山东卷)工业上以S rS 04(s)为原料生产Sr C O3(s),对其工艺条件进行研究。现有含 Sr C C h(s)的 0.1 m o l L-1 1.0 m o l L-1N a2C O 3 溶液，含 Sr SC U的 0.1 m o l-LI 1.0 m o l L-i N a2 s 0 4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中I

27、 g m Sr /m o l L T随 pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是()TT一ow/r-ssM56.6.58.57.A.反应 Sr S0 4(s)+C 0 f(aq)Sr C C)3(s)+S0/(aq)的平衡常数 K=肃 石 而，B.4z=6.5C.曲线代表含Sr C 0 3(s)的 L O m o l L-N a2 c0 3溶液的变化曲线D.对 含 Sr S0 4(s)且 N a2 s o 4 和 N a2 co 3 初 始 浓 度 均 为 1.0 m o l L-1的混合溶液，p H 2 7.7 时才发生沉淀转化答 案 D解 析 硫酸是强酸，溶 液 pH变化，溶液中硫酸根离子

28、浓度几乎不变，则含硫酸锯固体的硫酸钠溶液中锯离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子越大，锂离子浓度越小，所以曲线代表含硫酸锯固体的0.1 m o l/L,硫酸钠溶液的变化曲线，曲线代表含硫酸锯固体的1.0 m o l/L 硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液 pH减小，溶液中碳酸根离子浓度越小，勰离子浓度越大，pH相同时,1.0 m o l/L 碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1 m o l/L 碳酸钠溶液，则曲线表示含碳酸锯固体的0.1 m o l/L 碳酸钠溶液的变化曲线，曲线表示含碳酸锯固体的1.0 1“0 匹碳酸钠溶液的变化曲线小.反应$0 杰)+(2 0 3(aq)Sr

29、 C O3(s)+SO i山丁生皿皿C (S OD c(S OD-c(Sr2+)Ksp(Sr SO4)立丁.(aq)的平衡吊数K=(-、=(c (箕，-、=0(c L 门、，故A正确；f c(C O 3)c(C O?)-c(Sr )Ksp(Sr C O s)B.由分析可知，曲线代表含硫酸锅固体的0.1 m o l/L,硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锯的溶度积s p(Sr SO4)=I O-5 5X0.1 =1 0-6-5,温度不变，溶度积不变，则 0-6.5溶 液 pH为 7.7 时，曲线中c(SO l)=L O m o l/L 锯离子的浓度为=UT=1 0 J L .U 1 I 1 O 1/L

30、m o l-L 1,则为一6.5；C.由分析可知，曲线表示含碳酸锯固体的1.0 m o l/L 碳酸钠溶液的变化曲线，故 C正确；D.由分析可知，硫酸是强酸，溶 液 pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸镭固体的硫酸钠溶液中锯离子的浓度几乎不变，所以硫酸镇的生成与溶液pH无关，故 D 错误。I随堂训练1.(2022邯郸模拟)常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的HA溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()pH13O 10.00 20.00 V(NaOH溶液)/mLA.NaOH溶液的浓度是0.1 mol/LB.HA 的甚心 IX 1()-5C.若向c 点溶液

31、中加入少量NaA固体，c(Na+)c(A-),C 错误;D.d点是NaA溶液，该盐是强碱弱酸盐，会发生水解反应，存在水解平衡。盐的水解反应是吸热反应，将溶液温度升高时，将促进盐的水解，使水解平衡正向移动，最终达到平衡时导致溶液的碱性增强，D 正确。2.(2022.秦皇岛二模)电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠(NazHPCh)的含量，其电位滴定曲线与p H曲线如图所示。下列说法正确的是()已知:亚磷酸(H3Po3)是二元弱酸，电离常

32、数Kal=10-L4,Ka2=10-6.7。A.a点对应的溶液呈弱碱性B.水的电离程度：a点小于b点C.a 点对应的溶液中存在：c(H+)+3c(H3Po3)=C(OH)+c(H PO f)D.b 点对应的溶液中存在：c(H)=c(OH.)+c(H2Po3)+2C(HPOM)答 案D解析 已知亚磷酸(H3Po3)是二元弱酸，用盐酸滴定Na2H P O 3,贝I a点溶质是NaH2Po3和NaCl,b点是H3Po3和NaCl；A.H3PO3是二元弱酸，a点对应的溶质K x I4是NaH2PCh和N aC l,水解常数Kh2=优=37是由于HC03水解程度大于电离程度B.b 点，c(Na+)=c(

33、H C0；)+2 c(C 0 r)+c(C r)C.c点，溶液中的H+主要来自H2co3的电禺D.d 点，c(Na+)=c(CF)=0.100 0 mol L1答 案D解析 A.HCO,存在水解平衡和电离平衡，a点溶液pH7是由于HCO,水解程度大于电离程度，故A正确；B.根据电荷守恒，c(N a+)+c(H)=c(H C 0,)+2c(C 0r)+c(Cl)+c(OH)b 点 pH=7 即 c(H)=c(OH)，所以 c(Na)=c(HCC)3)+2c(C0g)+c(c r),故B正确；C.c点，溶质为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸，溶液中的H+主要来自H2c0 3的电离，故C正确；D.d点，碳酸氢

34、钠和盐酸恰好反应，c(Na+)=c(C r)=0.050 0mol-L 故 D 错误。4.(2022.衡水二模)难溶盐BaCCh的饱和溶液中/(Ba?*)随，出十)而变化。实验发现，298 K时c2(Ba2+)c(H+)为线性关系，如图中实线所示。下列说法错误的是()7dI+8%()5.()c(H+)/(10T,m olL-)5.22.6A.饱和BaCCh溶液中c(Ba2+)随pH增大而增大B.BaCCh 的溶度积 Ksp=2.6X 10 9C.若忽略CO歹的第二步水解，Ka2(H2co3)=5X 10-”D.N 点溶液中：c(Ba2+)c(HCO3)c(CO5)答 案A解析 A.由图像知c2

35、(Ba2+)随c(H+)增大而增大，所以c(Ba2+)随pH增大而减小，A错误；B.c(H+)几乎为0时，c(OfT)浓度最大，抑制CO歹离子水解程度最大，此时 c(Ba2+)=c(C O r),此时 Ksp=c(Ba2+c(COM)=/(Ba2+)=2.6X 1 0?B 正确；C.若忽略 COM 的第二步水解，当 C(COD=C(HCO3)时，Ka2(H2co3)=c(C O T)七(才)c(HCO3)=c(H+),溶液中有 c(Ba2+)=c(C O f)+c(HCO3)=2c(C 0f),故才很22+)=。22+).28(30歹)=2(:出22+).以(：0 1)=2 7 =5.2*1

36、0-9,即 M 点，此时 c(H+)=5X l(r”，Ka2(H2co3)=c(H+)=5X c 正确；D.由 C 选项得知，M 点c(C0l)=c(HC03),N 点c(H)大，所以更促进C O l转化成H C 03,因此有c(Ba2+)c(HCO3)c(COr),D 正确。I课下作业A 卷1.(2022惠州二调)常温下,向25.00 mL 0.1 mol-L1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol-L-HA溶液的pH随加入的HA溶液体积的变化曲线如图所示(HA是一种弱酸，溶液混合后体积的变化忽略不计)，下列说法正确的是()25 5()VHA(aq)/mLA.由水电离产生的H,的浓度：ABB.

37、溶液中存在：c(H+)+c(Na+)=c(OlT)+c(A-)C.从 A 到 C,都存在：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.在 D 点:c(Na+)=2c(HA)+2c(A)答 案 B解析 NaOH溶液与HA溶液浓度相等，B 点时所加HA溶液体积与NaOH溶液体积相等，则二者恰好完全反应生成NaA溶液，B 点溶液p H 7,说明NaA为强碱弱酸盐，A-水解使溶液呈碱性；D 点加入50 mL HA溶液，则所得溶液为等浓度的NaA和 HA的混合溶液。由图可知，A 点为NaOH溶液，B 点为NaA溶液，酸、碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水电离出的H+浓度：A fC.室温下，

38、在等量的水中，AgA溶解的物质的量更少D.若c(A g N 0 3)变为0.0 5 m o l-L 1,则c点向e点移动答 案D解析 由图可知，室温下，加 入1 0 m L硝酸银溶液时，N aA溶液完全反应得到A gA饱和溶液，溶液中A-离子和Ag+离子浓度都为1 0 mo l/L,A gA的溶度积为1 0嘶，加入20 m L硝酸银溶液时，Na z B溶液完全反应得到Ag 2B饱和溶液，溶液中B?一离子浓度为1 0一“mo l/L、Ag+离子浓度为2X 1 0 mo l/L,Ag2B的溶度积为4 X 1 0-3%A.由分析可知，室温下，A g 2 B的溶度积Ks p(Ag 2B)=4 X 1

39、0 f,故A正确；B.B?-抑制Ag 2B溶解，c(B 2)越大，溶液中c(Ag+)越小，c(B2-)：f点e点，则c(Ag )：e f,故B正确；C.由分析可知，A gA饱和溶液中银离子浓度小于Ag 2B饱和溶液，所以A gA的溶解度小于A g 2 B,故C正确；D.若硝酸银溶液浓度变为0.0 5 mo l/L,则加入20 m L硝酸银溶液时，N a A溶液完全反应得到Ag A饱和溶液，由温度不变，溶度积不变可知，溶液中Ag+离子浓度还是l OPmo l/L,则c点会向d点移动，故D错误。3.(20 22.湖南长郡中学调研)常温下，将等浓度N a O H溶液分别滴加到pH相同、等体积的H B

40、 r O溶液、H N O 2溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示 已知 Ka(HB r O)=1.0 X 1 0-9、/fa(HNO2)=4.0 X 1 0-4o 下列说法正确的是()lg098765432114A.N表示溶液的pH与 lg c ：的变化关系C v rlD iO )B.h点，溶液中由水电离出的(OH)约为IO、,moLL/iC.a 点溶液中 c(Na+)c(HBrO)D.向 HBrO 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=7,c(BrO):c(HBrO)=l：100答 案 D解析 根据题图a、b及Ka(HBrO)、Ka(HNC)2)可 知 M 表示溶液的p H 与

41、1gc(BrO),、，,_,.,c(NO?),、，-,、rc (HB r O)的关系，N 表不溶液的pH 与 lg.(H N O，).的关系，A 错误；b点,溶液的pH 为3.4,则溶液中由水电离出的c(OH)约为10 106 mol-L B 错误；a点溶液中，根据电荷守恒有c(Na+)4-c(H+)=c(BrO-)+c(OH),a 点 时 lgc(BrO)c(HBrO)=0,所以 c(BrO)=c(HBrO),则 c(Na+)+c(H+)=c(HBrO)+c(OET),a 点的 pH=9,溶液显碱性，c(H)c(HBrO),C 错误；向,.,._ f c)-c(BrO)HBrO 溶液中滴加

42、NaOH 溶液至 p H=7,及 Ka(HBrO)=-=r c(HBrO)1.0X10-9,所以 c(BrCF)：c(HBrO)=l：100,D 正确。4.常温下，向20 mL 0.1 mol-L 1 H2so3溶液中滴力口 0.1 mol-L 1的NaOH溶液时，pH、pc(X)pc,(X)=-lgc(X)(X=H2so3、HSO3或 SOI)随 V(NaOH 溶液)变化的曲线如图。下列叙述不正确的是()A.常温下，H2s。3的第一步电离平衡常数Kal=lX 10-22B.当 V(NaOH 溶液)=10 mL 时，c(H2so3)+2C(H+)=C(HS O,)+2C(OH)C.V(NaOH

43、溶液)=4 0 m L时，水的电离程度最大D.常温下,当 pH=7.6 时，有 3c(HSO3)c(Na)答 案B,Le c(HSO?)-c(H+)解析 A.当 pH=2.2 时，c(HSO3)=c(H2so3),则 Ka尸-.(H，SC)3)-=C(H+)=1 X 1()-2.2,A 项正确；B.当 V(NaOH 溶液)=10 mL 时，溶液为 NaHSCh 和 H2so3混合溶液，且物质的量之比为1 ：1,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HSO,)+c(O lT)+2c(SO歹)根据物料守恒得 2c(Na+)=c(HSO,)+c(H2so3)+C(S 0 M),综上可得 c(H

44、2so3)+2c(H+)=c(HSO,)+2c(OET)+3c(SOr),B 项错误；C.当V(NaOH溶液)=4 0 m L时，溶液中溶质为Na2so3,S O l在水中水解，促进水的电离，所以当V(NaOH溶液)=40 m L时，水的电离程度最大，C项正确；D.当pH=7.6 时，c(HSO,)=c(SO歹)，根据电荷守恒得 c(Na+)+c(H+)=c(HSO,)+c(OK)+2 c(S 0 l),即 c(Na+)+c(H+)=SHSOI)+c(OH-,此时 c(H+)c(OH-),则3c(HSO3)C(H)C(0H.)C.D 点溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X2-)=0.10

45、mol L-1D.图中C 点至D 点对应溶液中：逐渐减小答 案 B解析 A.C点溶质为NaHX、Na2X,且水的电离不受影响，则溶液呈中性；E 点溶质为NaOH、Na2X,二者都呈碱性，所以溶液显碱性，A 项正确；B.B点溶质为 NaHX,存在 HX H+X2-和 H2O H+OH,则溶液中的 c(H+)=c(X2)+c(OH),故 c(X2)=c(H)-c(OH),B 项错误；C.D 点溶液中，c(Na+)=0.10mol/LX40 mL _ t 0.10 mol/LX20 mL6o mL，)+)=60mL 5 所以 c(Na+)+c(HX。+c（X2-）=0.10mol.L C 项正确；D

46、.图中C 点至D 点对应溶液中溶质由NaHX、NazX变为NazX,c（HX1减小，c（X21增大，则）；黑;-逐渐减小,D 项正确。6.（2022岳阳模拟）常温下，向 20.00 mL 0.100 mol/L的 Na2c。3溶液中逐滴滴加0.100mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述错误的是（）A.a点溶液中离子浓度的大小顺序是:c(Na+)c(CODc(OH-)c(HCOI)c(H4)B.b 点溶液中存在 c(Na+)=c(HCO,)+c(CO歹)+c(H2co3)C.c 点处的溶液中存在 c(Na+)-c(Cr)=c(HCO?)+2c(C0f)D.第二次

47、突变点d可以选甲基橙作指示剂，溶液中水电离出的c(H+)：d点c(C0f)c(0H)c(HC0I)c(H+),A正确；B.b点是等浓度的碳酸氢钠和氯,化钠的混合溶液，根据物料守恒可知,c(Na+)=2c(HCO,)+2c(COg-)+2c(H2co3),B 错误；C.根据电荷守恒可得 c(N a+)+c(H+)=c(H C0,)+2c(C0r)+c(C r)+c(0E T),c 点处溶液显中性，c(H+)=c(0H-),故 c(Na+)c(C r)=c(H C 0,)+2c(C 0),C 正确；D.甲基橙的变色范围为3.1 4.4,第二次突变点p H=4在甲基橙的变色范围内，故可以选甲基橙作指

48、示剂；b点是等浓度的碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，水解显碱性，促进水的电离，d点是碳酸溶液和氯化钠，抑制水的电离，故水的电离程度d点V b点，故D正确。7.25 时，甘氨酸在水中存在下列关系：+NH3cH2co0H错误!+NH3cH2co0错 误!,+H+)N H 2cH 2coeT,向 10 mL 0.10 mol/L 的NH3cH2coOH 溶液中滴加 0.10mol/L的NaOH溶液，溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()V(NaOH 溶液)/mLA.K的数量级为10-2B.水的电离程度：abcC.甘氨酸溶于水后显碱性D.pH=7 时，溶液中：c(+NH3cH2

49、coeF)c(NH2cH2coCT)c(+NH3cH2co0H)答 案D解 析 由图可知，加入的氢氧化钠体积V(NaOH溶液)a,b 点溶质为+NH3cH2coONa,c点溶质为等物质的量的+NH3cH2coONa和NH2cH2coONa,因为NH2cH2coeT的水解程度大于 NH3cH2coeT的，所以水的电离程度：c b,综上所述，水的电离程度：cba,B 错误；C.当 V(NaOH)=0m L 时，溶液的pHV2.34,则说明甘氨酸溶于水显酸性，C 错误；D.曲线上c一 ,c(NH2cH2C0CT)-c(H+)点时，n(NH3cH2coO)=(NH2cH2coO),K2=-(一 二 口

50、 /口 、-=C k NH3cH2CUU)K Xc(H-)=l L,而+NH3cH2C。-的水解常数 区 L=1(T 6 6 K2,说明+NH3cH2coO 一的电离程度大于+NH3cH2co0 一 的水解程度，即*NH3cH2co0一与氢氧化钠恰好反应时溶液呈酸性，所以当pH=7 时，氢氧化钠超过了 10mL,已和部分+NH3cH2coeT反应生成了 NH2cH2co0 一，则溶液中离子浓度的大小关系为：cNH3cH2coeT)c(NH2cH2coer)cNH3cH2coOH),D 正确。8.(2022.大连模拟)25 C时，用 HC1气体调节0.1 mol1-1氨水的p H,体系中粒子浓度