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1、河南省豫南省级示范高中联盟2022届高三下学期考前模拟四理科综合化学试题阅卷入-、单选题（共 7 题；共 14分）得分1 .（2 分）化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.疫情期间“网课”是主要学习方式，网络光缆是利用光导纤维传输信号，光导纤维的主要成分是晶体硅B.驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运 2 0”，其机身材料采用了大量低密度高强度的铝锂Q玉C.2 0 2 2 年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料D.白居易的 问刘十九中“绿蚁新酷酒，红泥小火炉，优质红泥明亮且橙中略带红光，是因其含有含量较高的氧化铁2.（2 分）硫化钠可用于生产非那西丁等解热药，
2、硫化钠的一种制法N a 2 s o4+2 C 皿N a 2 s+2 C O 2 3 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.每生成I m ol C C h 时转移电子数为8NAB.常温常压下，2.2 4 L C C h 中含质子的数目为2.2NAC.4.2 g W C 原子所含的中子数目为2.4NAD.I L l m ol/L N a 2 s 0 4 溶液中含有钠原子的数目为4 NA3.（2 分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W 的一种核素的质量数为1 8,中子数为1 0；X和 N e 原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半
3、导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（）A.对应简单离子半径：WZC.化合物XZW既含离子键，又含极性共价键D.Z 的氢化物和X 的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y 的氧化物反应4.（2 分）对下列中学化学常见实验装置的判断正确的是（）A.甲装置可用来探究碳酸氢钠受热是否发生分解反应B.乙装置中一段时间后，铁钉被腐蚀，红墨水向右移动C.丙装置中溶液a 为滨水或Na2s溶液，均可验证SCh具有还原性D.丁装置在圆底烧瓶中加入苯、铁粉、澳水，用于制备澳苯5.（2 分）有机物X、Y、Z 的结构简式分别为 Oc(M )c(H+)c(O H )D.2 5 时，C H 3 c o
4、 O-的水解平衡常数约为5.9 x 1 0 。阅卷人二、非选择题(共5题；共4 4分)得分8.(9 分)二氯异氟尿酸钠(N a C 3 N 3 O 3 C L)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于1 0。(：以尸冷水。其制备原理：2 N a C 1 0+C 3 H 3 N 3 O 3 -N a C?N 3 0 3 c l z+N a O H+H?。请选择下列部分装置制备二氯异氧尿酸钠并探究其性质。请回答下列问题:(1)(1 分)仪 器 X的名称是(2)(1 分)装 置 B的作用是（3）（1分）D中发生反应的化学方程式为。（4）（1分）选择合适装置，按气流从左至右，导 管 连 接
5、 顺 序 为（填字母）。（5）（1分）实验时，先向A中通入氯气，生成高浓度的Na Cl O溶液后，再加入氟尿酸溶液，并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是o（6）（2分）反应结束后，A中浊液经过滤、得到粗产品m g。（7）（2分）粗产品中Na C3 N3 O3 CL含量测定。将mg粗产品溶于无氧蒸储水中配制成1 0 0 m L溶液，取2 0.0 0 m L所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量K I溶液，密封在暗处静置5 m i n。用c m o 1 T N a 2 s 23标准溶液进行滴定，加入指示剂，滴定至终点，消耗V m LNa 2 s2。3溶液。（假设杂质不与 KI 反应，涉
6、及的反应为：C3N3O3Cl2 +3H+4/=C3H3N3O3+2/2+2 Cl,12+2 s2。/=2厂+S 4。看 一）滴定终点的现象是。则Na CsN3 0 3 c l 2的百分含量为%o （用含m,c,V的代数式表示）9.（8分）银及其化合物在工业上有广泛应用，红土银矿是银资源的主要来源。以某地红土银矿 主要成分Mg 3 S i 2 O5（O H）4、F e2Mg O4.Ni O、F eO、F ez Ch 为原料，采用硫酸镂焙烧法选择性提取银，可减少其他金属杂质浸出，工艺流程如图所示。NH?(NH4)2SO4 耳。2/4 MgO 浆焙烧已知：02Mg 3S i2O5(OH)4 +9(N
7、H 4)2 S O4 -3(NH4)2 Mg 2(S O4)3+1 2 N H3?+4 S i O2+1 OH z Of；焙烧 2 F e2Mg O4+l 5（N H4）2 S O4-（NH 4）2 Mg 2（S O4）3+l 6 NH 3 T+4（NH 4）3 F e（S O0 3+8 H 2 0 T加热情况下，F e3+可水解生成一种难溶于水的黄色固体一F eO（OH）常温下，N i S C U易溶于水，N i O O H不溶于水。（1）（1分）“焙烧”前将“矿样”与（N H D 2 S O 4混合研磨的目的是O（2）（2分）经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分F
8、e O在空气中焙烧时与（N H O 2 S O 4反应生成F e2（S O4）3,该反应的化学方程式为，“浸渣的主要成分除铁的氧化物外还有（填化学式）。（3）（2分）焙烧温度对浸出率的影响如图所示，最佳焙烧温度是（填序号）左右。浸出率、乐A.3 0 0口 B.3 5 0 D C.4 0 0 1 D.6 0 0（4）（1分）若残留在浸出液中的铁完全转化为黄钱铁砚除去，“除铁”时通入N F h调节溶液pH的范围是 o该工艺条件下，N i 2+生成N i（O H）2沉淀，F e3+生成F e（O H）3或黄镂铁机沉淀定，开始沉淀和沉淀完全时的p H如下表：沉淀物N i(O H)2F e(O H)3黄
9、镂铁砚开始沉淀时的pH7.12.71.3沉淀完全（c=lx I O-m ol/L）时的pH9.23.72.3（5）（1分）“沉银”时p H调为8.0,滤液中N i 2+浓度约为 m ol/L（1 00 42.5）o（6）（1分）N i S O 4在强碱溶液中用N a C lO氧化，可制得碱性银镉电池电极材料N i O O H,该反应的离子方程式是。1 0.（1 0分）C O 2资源化是实现“双碳”目标的重要途径。方法1：化学还原C O 2制备C H3C H2O H o已知：2 H 2（g）+O 2（g）=2 H 2 O（g）A H1=-4 8 4.0 kJ-m ol-1 C 2 H 5 0 H
10、（g）完全燃烧的能量变化如图所示。（1）（1分）根据上述数据，（填“能”或“不能”）计算C 2 H 5 0 H（g）的燃烧热。（2）（1 分）2 C O 2（g）+6 H 2（g）D C2H5O H（g）+3 H 2 O（g）AH=kJ-m ol-1（2分）在恒温恒容条件下，发生反应2 c O 2（g）+6 H 2（g）C 2 H 5 0 H（g）+3 H 2 O（g）,下列情况表明反应达到平衡状态的是（填标号）。A.混合气体密度保持不变 B.气体总压强保持不变C.气体平均摩尔质量保持不变 D.产物浓度之比保持不变（4）（2分）在容积相同、起始温度相同的甲、乙两个容器中都充入lm olC C）
11、2（g）、3 m olH2（g）,发生反应2 c o2（g）+6 H 2（g）D C 2 H 5 0 H（g）+3 H 2 O（g）,在不同条件下达到平衡，如下表所示：则 K“，（填或=,下同）K 乙；t q，容器甲乙条件恒温、恒容绝热、恒容平衡常数KK(l.达到平衡时所用时间/m i nt中t乙（5）（2分）在一定温度下，向容积为1 L的恒容密闭容器中，充入It n o l C C Hg）、x m o l H2（g）,发生反应2 C O2（g）+6H2（g）C 2 H5OH（g）+3 H2O（g）,测得平衡体系中，C 2 H5 0 H（g）的体积分数（p与x的关系如图所示。0 3在 m、n、
12、p 点中，C02的 转 化 率 最 大 的 是（填字母）点。在该温度下，平衡常数K为。（6）（2 分）用电解法可将CCh转化为多种原料，原理如图。若铜电极上只产生C2H4和 CO气体，写出产生C2H4的电极反应式；电解后溶液pH（填“变交换膜1L（9 分）Fe、Co、N i均为第族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。（1）（1分）基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为 o（2）（2 分）铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如下，下列说法正确的是B.a-Fe、y-Fe晶胞中铁原子个数比为1 ：2C.金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动D.a-F e 延展时，可以
13、转变为y-F e(3)(1 分)在空气中F e O 稳定性小于F e 2 C 3,从电子排布的角度分析，其主要原因是o(4)(1 分)铁氧化钾K3 F e(C N)6 溶液是检验F e 2+常用的试剂。1 m o l F e(C N)6-含键的数目为。(5)(3 分)C 0 3+的一种配离子CO(N 3)(N H3)5+中，C o 3+的配位数是。配体N 3中心 原 子 的 杂 化 类 型 为。C o O 的熔点是1 9 3 5 口，C o S 的熔点是1 1 3 5 口，试分析C o O 的熔点较高的原因。(6)(1 分)N i O 的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A 为(0,0,0),
14、B 为(1,1,0),则C原子坐标参数为 o1 2.(8 分)高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下:NaOH溶液俄 化 剂，已知：R C HO+C H3 c HO )f H R C H=C HC HOJ t RCHCH.CHOR C HO回答下列问题:(1)(2 分)F中 所 含 官 能 团 的 名 称 是；C的化学名称为(2)(1 分)G-H的反应类型是a.取代反应 b.加成反应 c.消去反应 d.还原反应 e.氧化反应（3）（1 分）化合物W 的相对分子质量比化合物C大 1 4,且满足下列条件：遇 F e C b 溶液显紫色 属于芳香族化合物 能发生银镜反应 核磁
15、共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积之比为2：2：2：1：1,试写出W 的 结 构 简 式 为。（4）（2 分）用 B氧化法生产C,得到的C中往往混有B。制备过程中，证明已有C生成的试剂是：0证明生成的C中混有B的方法是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（5）（1 分）写出由A到 B的反应化学
16、方程式 o（6）（1 分）设计用甲苯和乙醛为原料制备 产H（O H）C H：CHO的合成路线，其他无机试剂任选反应斌剂 反应试剂、.（合成路线常用的表示方式为：A -B 目标产反应条件 反应条件物）。答案解析部分1.【答案】A【解析】【解答】A.网络光缆的主要成分是二氧化硅，选项A 符合题意；B.铝锂合金由于强度高、密度小，被广泛用于航空领域，选项B 不符合题意；C.聚乙烯塑料属于塑料，是一种合成有机高分子材料，选项C 不符合题意；D.优质红泥明亮且橙中略带红光，是因其含有含量较高的氧化铁，氧化铁也叫铁红，选项D 不符合题意；故答案为：A。【分析】A.对于基础知识的考察，网络光缆的主要成分是二
17、氧化硅B.铝锂合金由于强度高、密度小，被广泛用于航空领域C.乙烯塑料属于塑料，是一种合成有机高分子材料D.氧化铁为红色2.【答案】C高温【解析】【解答】A.根据反应Na2so4+2C-Na2s+2CCM可知，碳元素化合价由0 价变为+4价，每生成ImolCO?时转移电子数为4NA,选项A 不符合题意；B.常温常压下，气体的摩尔体积不为22.4L/mol,故无法计算2.24LCO2的物质的量，也就无法计算质子的数目，选项B 不符合题意；C.1 4c原子中含有14-6=8个中子，4.2gUC原子的物质的量为0.3mol,所含的中子数目为2.4NA,选项 C 符合题意；D.lLlmol/LNa2s0
18、4溶液中含有钠原子的数目为2NA,选项D 不符合题意；故答案为：Co【分析】A.由化合价变化计算转移电子数B.常温常压下，气体的摩尔体积不为22.4L/mol,故无法计算2.24LCO2的物质的量C.计算14c原子中含有的中子个数，再计算4.2 4c原子的物质的量，最后计算4.2gl4c原子所含的中子数目D.lLlmol/LNa2s。4溶液中含有钠原子的数目为2NA3.【答案】C【解析】【解答】根据以上分析可知W、X、Y、Z 分别是0、Na、Si,C l,则A.0、Na对应的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，钠离子半径小于氧离子半径，选项A 不符合题意；B.非金属性C
19、lSi,HC1稳定性较强，选项B 不符合题意；C.NaClO含有离子键和共价键，选项C 符合题意；D.Y 为 S i,除与HF酸反应外与其它酸不反应，选项D 不符合题意。故答案为：Co【分析】W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，W 的一种核素的质量数为1 8,中子数为1 0,可知W 的质子数为8,则 W 是氧元素；X 和 Ne原子的核外电子数相差,且原子半径比W 大，可知X 为 11号元素，故X 为Na元素；Y 的原子半径介于X 和 W 之间，Y 的单质是一种常见的半导体材料，所以Y 是 Si元素；Z 的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于S i,故Z 为 Cl元素，结合元素周期律解答
20、该题。4.【答案】B【解析】【解答】A.碳酸氢钠受热分解时会生成水，为防止水蒸气冷凝回流炸裂试管，试管口应微向下，A 不符合题意；B.酸雨的pH较小，铁钉发生析氢腐蚀，试管内气体增多，压强增大，铁钉被腐蚀，红墨水向右移动，B 符合题意；c.S02可以和Na2s溶液反应生成S 单质，体现了 SO2的氧化性，C 不符合题意；D.苯和液澳在催化剂作用下才能反应，与澳水不反应，D 不符合题意；故答案为B。【分析】A.加热试管问题要注意反应物是否会生成水，有水生成的反应需要注意试管口向下防止水回流使试管炸裂；B.红墨水左右移动代表容器内气压减小或增大，根据反应式前后气体物质的增多减少确定容器气压增大或减
21、小；C.检验气体首先判断混合气体组成，验证装置要注意混合气体中有无其他气体干扰；D.制备液澳需要注意溪水和液溪的区别。5.【答案】B【解析】【解答】A.据图可知X 和Y 的分子式均为C8H8,但结构不同，互为同分异构体，A 不符合题意；B.碳碳双键上的碳原子为sp2杂化，碳氢键和碳碳双键有一定的夹角，苯环为平面结构，对角的两个C原子共线，加上连接苯环的C原子，所以最多有3个C原子共线，B符合题意；C.X中只含一种环境氢原子，先固定一个氯原子，另一个氯原子的位置有：同一条棱上的顶点、同一个面上对角线位置的顶点和体对角线位置的顶点，共三种；Z的二氯代物有邻、间、对共3种，C不符合题意；D.X和Z均
22、不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，D不符合题意；故答案为B。【分析】A.同分异构体首先数原子个数是否相同，注意H原子的个数，其次判断是否为同一种物质；B.苯环C原子共平面构成正六边形，双键中C原子共线而H原子和C原子形成一定夹角，因此双键苯环相连的三个碳原子共线为最大可能；C.X为正四面体，二氯代物有三种，Y为苯环，二氯代物有三种；D.双键能被酸性高锯酸钾氧化使之褪色，而苯环和X均不能和与酸性高锌酸钾反应使之褪色。6.【答案】D【解析】【解答】A.C02、H2O、CH30H均为只含共价键的化合物，为共价化合物，A不符合题忌；B.据图可知第步反应中CH3OH、*H 0、和*H作用得到H2O和甲醇，所以
23、该步骤的反应式为*H0+*HTH20,B不符合题意；C.根据图知，二氧化碳和氢气反应生成甲爵和水，该反应中除了生成甲醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%,c不符合题意；D.催化剂只改变反应活化能，不能改变平衡转化率，D符合题意；故答案为D。【分析】A.由非金属原子以共价键结合形成的为共价化合物，大多数有机物均为共价化合物；B.根据图片推测化学式，观察箭头前后反应物和生成物的种类，甲醇前后没有变化，推测参与反应的为CH3OH、*HO、和*H三种物质，以此推测反应式；C.根据反应式是否全部反应物都生成了生成物，即没有目标产物之外的物质产生，则利用率为1 0 0%,有其
24、他物质产生则原子利用率低于1 0 0%；D.催化剂改变反应速率，无法控制转化率。7.【答案】D【解析】【解答】A.当片0 时,l g =-1 2,c(H+)=1 0 l 3m o l/L,c(O H)=0.1 m o l/L,c(M O H)=c(O”)O.l m o l/L,则表明MOH发生完全电离，是一元强碱，A不符合题意；B.a 点时，c(H+)=c(O H )=1 0-7m o l/L,此时溶液呈中性，而 C H 3 c o O M 为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以醋酸应过量，r(C H3C O O H)1 0.0 0 m L,B不符合题意；C.b点时，参加反应的醋酸与剩余醋酸的物质的量
25、相等，浓度相等，即c(C H 3 co O H)=c(C H 3 co O M),但此时l g c%、0,则表明溶液显酸性，混合溶液中以C H 3 c o O H 的电离为c(OH)主，从而得出：C(C H3C O O)c(M+)C(C H3C O O H)c(H+)c(O H ),C 不符合题意；D.2 5 1 时，C H 3 co O-的水解平衡常数K h=犍=凶纥 i =5.9 x 1 0 ,D符合题意；K a 1.7 X 1 0-5故答案为：D o【分析】A.未加入醋酸的时候(v=0),根据图得出溶液H+和 O H-的浓度，判断是否完全电离进而判断为强碱还是弱碱；B.弱酸滴定强碱，由于
26、弱酸不能完全电离，因此只有在弱酸过量的时候能保证溶液p H=7；C.弱酸滴定强碱判断溶液离子浓度大小关系，首先利用物料平衡列出等式，再根据溶液电荷平衡和p H 来判断分析各离子浓度大小；D.列出Kw和 K a 表达式，相除即可得到弱酸水解平衡式，水解常数值即可通过Kw和 K a 之比得到。8.【答案】(1)三颈烧瓶(2)除去氯气中的氯化氢(3)C a(C 1 0)2+4 H C 1(浓尸C a C b+2 cl 2 T+2 H2O(4)f cd a b e(5)通入C L 与生成的N a O H 反应，有利于N a C sN 3 0 3 cb 的生成(6)冷水洗涤；干燥(7)最后一滴N a2
27、s 2。3 标准液加入时，溶液恰好褪色，且半分钟内不变色；红 胆m【解析】【解答】(1)仪器X的名称是三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；(2)制取的氯气中含有杂质氯化氢，装置B作用为：除去氯气中的氯化氢，故答案为：除去氯气中的氯化氢；(3)装置D：制取氯气，用的药品为浓盐酸和次氯酸钙，反应方程式为：C a(C 1 0)2+4 H C l(浓尸C aC L+2 C LT+2 H 2 O；(4)结合分析可知，按气流从左至右，导管连接顺序为f cd abe,故答案为：f cd abe；(5)实验时，先向A中通入氯气，生成高浓度的N aC l O 溶液后，再加入鼠尿酸溶液，并在整个过程中不断通入一定量的氯
28、气，其原因是通入C b 与生成的N a O H 反应，有利于N aC s N Q s C L的生成，故答案为：通入C L 与生成的N a O H 反应，有利于N aC s N 3 0 3 cl 2 的生成；(6)已知二氯异氟尿酸钠难溶于冷水，反应结束后，A中浊液经过滤、冷水洗涤、干燥，获得粗产品，故答案为：冷水洗涤；干燥；(7)滴定终点碘单质消耗完全，现象是最后一滴N a2 s 2 O 3 标准液加入时，溶液恰好褪色，且半分钟内不变色；n(N a2 s 2 O 3)=cxV xl(y3 m o i%，由反应：C3N3O3Cli+3H+4/=C3H3N3O3+2/2+2 Cl,I2+2 s 2。
29、仁=2 广+S 4。可得关系式：C 3 N 3 O 3 C I -2 l 2 4 S2O 打，n(C3N3O3C l 2 )=1 xn(S2O|-)=1 xcV xl O W,N aC s N C h C L 的质量为：m=n M=l xcV xl O-3 m o k 嘿 瞿 x2 2 0 g/m o l=0.2 7 5 cV g,则N aC?N 3 0 3 cl 2 的百分含量为丝写空 x 1 0 0%=军 。【分析】根据制备的原理可知，装置D中次氯酸钙和浓盐酸发生反应C a(C 1 0)2+4 H C l(浓尸C aC b+2 C 1 2 T+2 H 2 0,浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有
30、氯化氢，装置B中饱和食盐水除去氯化氢，将氯气通入装置A中，低温下反应制得二氯异氟尿酸钠，氯气有毒，需要进行尾气吸收，氯气与氢氧化钠溶液反应，所以尾气吸收可以用氢氧化钠溶液，反应的方程式为2 N aO H+C 1 2=N aC l+N aC l O+H2O o9.【答案】(1)扩大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应物充分反应高温(2)4 F e O+O2+6(NH 4)2 S O 4 -2 F e 2(S O4)3+1 2 NH 3 T+6 H 2 O；F e O(O H),S i O2(3)C(4)2.3 p H 4反应生成F e 2(S O 4)3、氨气、水，该反应的化学方程高温式为：4
31、 F e O+02+6(NH4)2 S 04-2 F e 2(S O4)3+1 2 NH,4+6 H 2 O；4在用热水浸泡过程中，F e 3+会发生水解反应生成F e O(O H)沉淀：F e3+2 H2O ：F e O(O H)l+3 H+,而焙烧产生的S i O 2不能溶于水，也会进入“浸渣”中，所以“浸渣”的主要成分，除铁的氧化物外还有F e O(O H)、S i O2；(3)根据焙烧温度对浸出率的影响，要使N i的浸出率高，而F e的浸出率比较低，同时符合节能要求，则最佳焙烧温度是4 00口，故合理选项是C；(4)“除铁”时通入N t h调节溶液pH,使残留在浸出液中的铁完全转化为黄
32、钱铁矶除去，同时Ni?+仍然以离子形式存在于溶液中，则根据表格数据可知调整溶液pH范围为：2.3 W p H)-1 0 7 mol/L=10-2 6mol/L=2.5 x(1 0-b)z10 3mol/L;(6)Ni S O 4在强碱溶液中用Na C l O氧化，可制得碱性银镉电池电极材料N i O O H同时次氯酸酸根被还原为氯离子，根据电子守恒配平，可得该反应的离子方程式是2 Ni2+C l O+4 O H=2 Ni O O H；+C l-+H 2 O。【分析】红土锲矿与(NH 4)2 S O q混合研磨后焙烧发生已知和的反应，然后用热水浸泡，(NH4)2 M g 2(S O4)3.(NH
33、 4)3 F e(S C 4)3进入溶液，F e 3+会反应生成F e O(O H),难溶性的F e O(O H)及不溶性的酸性氧化物S i C h进入“浸渣”中，大部分F e 3+及Ni 2+、M g2 N H3 S。厂存在于溶液中，然后向滤液中加入N E、H 2 O 2并进行加热，F e?+形成黄镂铁砚沉淀析出，然后向溶液中加入MgO浆调节pH,使Ni?+变为Ni(O H)2沉淀来沉镇，沉淀经过滤、洗涤、H 2 s 04溶解得到Ni S O a,含有滤液中含有M g S O4,经一系列处理得到M g S O4-7 H2Oo1 0.【答案】(1)不能(2)-1 7 4.9(3)B；C(4)；
34、(5)p；4 8(6)2 C O2+1 2 H+1 2 e-=C2H 4+4 H2O；不变【解析】【解答】(1)。2 H 5。4 值)的燃烧热是指I m o l C 2 H 5。”完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，而过程和中均为气态水，缺少液态水与气态水转化过程中的焰变，因此不能确定乙醇的燃烧热，故答案为：不能；(2)反应热等于正反应活化能与逆反应活化能之差，反应的4”=(63 8.5-1 91 5.6)/c/-1m o/-1=-1 2 77.1/c/-mol，已知：2,2(9)+。2(。)=2 H2O(g)AH1=-4 84.0 k/mol-C2 H 50 H +3。2(。)=2 CO2(g
35、)+3H2O(g)AH2=-1 2 77.1/c/-m o F1 根据盖斯定律，x 3-得：2 co2(g)+6H2(g)=c2 H 50 H(g)+3H2O(g)AH =-4 84.0 k；m o r1 x 3 4-1 2 77.1/c；m o 厂i =-1 74.9k/m o/T,故答案为：-1 74.9；(3)A.恒容条件下，气体总质量守恒，故密度始终不变，不能作为判断平衡的依据，A 项不正确；B.恒温恒容条件下，气体总压强与气体物质的量成正比，气体分子数由多到少，气体总压强不变时达到平衡状态，B 项正确；C.气体物质的量不变时，气体平均摩尔质量不变，达到平衡，C 项正确；D.产物浓度之
36、比始终是常数，D 项不正确；故答案为：BC；(4)题给反应是放热反应，绝热容器中温度升高，相对甲容器，乙容器中平衡向逆反应方向移动，故平衡常数减小；升高温度，反应速率加快，达到平衡所用时间较短。故答案为：;(5)一定温度下，向恒容密闭容器中充入CO 2、H2,随着“2、CO 2 的投料比增大，平衡向正反应方向移动，CO 2 的平衡转化率增大，故p点转化率在m、n、p 三点中最大。根据体积分数计算平衡常数：0.3 75,所以，平衡体系中c(C0 2)=0.2 5m o/-L_ 1,c(/2)=0.75m o/-IT1,c(CH3CH2O H)=2。2(。)+6比(9)=C2 H5。”(。)+3%
37、o(g)起始浓度gol )1 30 ，占=1 5%，x转化浓度xA L_ 1)2 x 6xX3%平衡浓度Qnol-L-1)l-2 x 3-6xX3%30.37 5mol-L-1,c(W2O)=1.1 2 5m oZ-L_1,则K=曲当x l4 2 2=4 心 故答案为：p.4 8；0.2 5 x O.75(6)根据装置图，C u 电极为阴极，根据电解原理，生成乙烯的电极反应式为2 c o2+1 2 H+1 2 e-=C2 H4+4 氏0；P t 电极反应式为H2 CMe-=O 2 T+4 H+,根据得失电子数目守恒，电解后溶液中c(H+)不变，即p H 不变；故答案为2 c o2+1 2 H+
38、1 2 e=C2 H4+4 田0；不变。【分析】(1)Im ol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热；(2)根据盖斯定律计算；(3)可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；(4)该反应为放热反应，绝热容器中温度升高，平衡逆向移动；升温反应速率加快，到达平衡的时间缩短；(5)随着，2、CO 2 的投料比增大，平衡正向移动，C0 2 的转化率增大；列出反应的三段式计算；(6)该装置中，C u 为阴极，P t 为阳极，生成乙烯的电极反应式为2 c o2+1 2 H+1 2 e=C2 H4+
39、4 氏0,反应过程中c(H)不变。1 1.【答案】(1)3 d(2)B；C(3)F e 2+中3 d 轨道没有达到半充满的稳定结构，而 F e 3+中3 d 轨道达到半充满的稳定结构(4)12NA(5)6；sp；两者均为离子晶体，但 S2-半径大于0 2-半径，C o O 的晶格能大于C o S,因此C o O 的熔点较高(6)(1,1 1 )【解析】【解答】(l)F e 是 26 号元素，根据构造原理可知基态F e 原子价层电子排布式是I s22s22P 6 3 s23 P 6 3 d 6 4 s2,电子填充的能量最高的能级符号为3 d；(2)A,a-F e 晶胞中含有F e 原子数是l+8
40、 x 1 =2；y-F e 晶胞中含有F e 原子数是6、1 +8、=4；所以在空间利用率上a-F e 小于y-F e,A不正确；B.根据选项A分析可知：在 a-F e、y-F e 晶胞中铁原子个数分别是2、4,所以F e 原子个数比为1：2,B正确；C.金属铁的导电性是由于在F e 中含有自由移动的电子，在通电时自由电子改作定向移动形成电流，C正确；D.金属延展时，金属键不变，金属结构不变，所以a-F e 延展时，不可能转变为y-F e,D不正确；故合理选项是B C；(3)在空气中F e O 稳定性小于F e2O3,其主要原因是F e?+中3 d 轨道没有达到半充满的稳定结构，而F e 3+
41、中3 d 轨道达到半充满的稳定结构，因此物质结构就越稳定；(4)铁氟化钾K 3 F e(C N)6 溶液是检验F e 2+常用的试剂。在 1个 F e(C N)6 一中的中心F e?+与6 个配位体 C N-形成6 个配位键，在配位体C N-中含有共价三键，其中一个是1 个 键，2 个是兀键，配位键属于共价键，是o键，因此在1 个该络离子中含有6+1 x 6=1 2个 o键，则在1 m o l F e(C N)6 产中含。键的数目为12NA；(5)在 C 0 3+的一种配离子 CO(N 3)(N H3)5+中，C o?+的配位体有N H 3 和N 1,所以C 0 3+的配位数是1+5=6；配体
42、N j中心原子N原子与其它2 个 N原子形成共价键，因此其杂化类型为sp 杂化；C o O 的熔点是1 93 5 口，C o S的熔点是1 1 3 5 口，C o O 的比C o S的高，这是由于离子半径越小，离子键就越强，断裂离子键需消耗的能量就越大，物质的晶格能就越大，熔沸点就越高。由于离子半径：0 2y s与 所以C o O 的晶格能大于C o S；(6)根据N i O 的晶胞结构，结合晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(I,1,0),可知C原子坐标参数为(1,1 1 )o【分析】(1)根据核外电子排布即可(2)根据各原子的占位，可以计算出原子的个数，金属的导电是自由移动的电子作
43、用(3)考查的最外层d 轨道的电子填充状态(4)找出 配位键和。键即可(5)找出配体离子即可，计算出N 3-的价层电子对即可，熔点的高低和键长有关(6)根据图片找出位置的关系1 2.【答案】(1)醛基；苯甲酸(2)b、d H O-Q C H C H O(4)紫色石蕊试液；取样，滴加氢氧化钠溶液至碱性，加入新制的氢氧化铜，加热，若有红色沉淀生成，说明混有苯甲醛(5)2 QH;H;OH+O 2 号 2 C C HO+2 H2O(6)NaOH 溶液 CHUCHO7 稀碱H(O H K H：CH O【解析】【解答】(1)F为 CH 3(CH 2)6CH O,所含官能团的名称是醛基；C 为,化学名称为苯
44、甲酸。答案为：醛基；苯甲酸;(2)C H3(CH 2)5-CH i O HC H3(CH 2)5-C H：O H20H，反应类型是加成反应，也是还原反应,故答案为：b、do答案为：b、d；COOH(3)化合物W 相对分子质量比化合物 C(，)大 1 4,即 多 1 个-CH、满足下列条件：遇Fe Cb 溶液显紫色(含有酚羟基)，属 于 芳香族化合物(含有苯环)，能发生银镜反应(含有醛基)，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为2：2：2：1：1,则-0 H 与-CH 2 c H 0在苯环的对位，故 w 的结构简式为HO-CHICHO。答案为：HO-O-CHCHO；COOH(4)制
45、备过程中，证 明已有C()生成，则所选试剂需检验-C O O H 的存在，试剂是：紫色石蕊试液。CHO 证 明 生 成 的 C 中混有B(),则需检验醛基的存在，方法是：取样，滴加氢氧化钠溶液至碱性，加入新制的氢氧化铜，加热，若有红色沉淀生成，说明混有苯甲醛。答案为：紫色石蕊试液；取样，滴加氢氧化钠溶液至碱性，加入新制的氢氧化铜，加热，若有红色沉淀生成，说明混有苯甲醛;A(CH9H6)催化氧化生成B(CHOS)，反应化学方程式为2 +27 2O c H O +2 出0。答案为：2 .0-C H;O H +O 2?2 C HO+2+0;(6)用甲苯和乙醛为原料制备 Q H(O H)C H；CH
46、O ,依据信息，应将甲苯转化为苯甲醛，然后再与乙醛反应，便可得到目标有机物，合成路线为:NaOH溶液Tbo CH3CHOT稀碱0 Y H 9H)CH,CH。答案为:CHCL NaOH 邠 叱H。稀碱【分析】甲苯在光照条件下与C1 2 反应生成H(O H K H：CH O,在N a O H 水溶液中加热，发生水解反应，生CH：O H成人(6)催化氧化生成B(CH OCOOH),催化氧化生成c(J、)；CH 4 在光照条件与C L 反应生成D(CH 2 c l 2),在N a O H 溶液中发生水解生成E(H CH O),与 F 发生信息反应，生成CH：O HCH 2 0 HG(CH3(CH 2)
47、5-CH O ),G 与 H 2 加成生成 H(CH3(CH:)5 C H：O H )，C 与 H 反应生成CH i O HCH 2 O O C-O1(CH3(CHJ)5-1 Cf t O O C-)。o t o o c-O:氏 O H试题分析部分1、试卷总体分布分析总分：58分分值分布客观题（占比）14.0(24.1%)主观题（占比）44.0(75.9%)题量分布客观题（占比）7(58.3%)主观题（占比）5(41.7%)2、试卷题量分布分析大题题型题目量（占比）分 值（占比）非选择题5(41.7%)44.0(75.9%)单选题7(58.3%)14.0(24.1%)3、试卷难度结构分析序号难
48、易度占比1普通(75.0%)2困难(25.0%)4、试卷知识点分析序号知识点（认知水平）分 值（占比）对应题号1芳香煌8.0(13.8%)122探究物质的组成或测量物质的含量9.0(15.5%)83铁的氧化物和氢氧化物2.0(3.4%)14离子方程式的书写8.0(13.8%)95元素电离能、电负性的含义及应用9.0(15.5%)116晶胞的计算9.0(15.5%)117分子、原子、离子2.0(3.4%)28燃烧热10.0(17.2%)109配合物的成键情况9.0(15.5%)1110氧化还原反应8.0(13.8%)911化学反应速率的影响因素8.0(13.8%)912常用合成高分子材料的化学成
49、分及其性能2.0(3.4%)113实验装置综合2.0(3.4%)414弱电解质在水溶液中的电离平衡2.0(3.4%)715元素周期律和元素周期表的综合应用2.0(3.4%)316原子中的数量关系2.0(3.4%)217结构简式2.0(3.4%)518共价键的形成及共价键的主:要类型2.0(3.4%)619同分异构现象和同分异构体2.0(3.4%)520盐类水解的原理2.0(3.4%)721原子核外电子排布2.0(3.4%)322化学键2.0(3.4%)323氧化还原反应的电子转移数目计算2.0(3.4%)224物质的量的相关计算2.0(3.4%)225催化剂2.0(3.4%)626有机物的结构
50、和性质10.0(17.2%)5,1227策的结构与性质2.0(3.4%)428有机物的合成8.0(13.8%)1229合金及其应用2.0(3.4%)130钱盐2.0(3.4%)431离子浓度大小的比较2.0(3.4%)732常用仪器及其使用9.0(15.5%)833电极反应和电池反应方程式10.0(17.2%)1034化学平衡的计算10.0(17.2%)1035化学平衡常数2.0(3.4%)736金属的腐蚀与防护2.0(3.4%)437中和滴定2.0(3.4%)738制备实验方案的设计17.0(29.3%)8,939二氧化硫的性质2.0(3.4%)440硅和二氧化硅2.0(3.4%)141微粒