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1、山西省朔州市怀仁市2020-2021学年高一下学期期末考试试题（考试时间90分钟，满 分100分）可能用到的相对原子质量：H-l C 12 0 16一、选择题：本题共24小题，每题2 分，共 48 分。每题只有一项是符合题目要求的。1.下列说法不正确的是（）A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B.在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质C.抗坏血酸（即维生素C）是水果罐头中常用的抗氧化剂，是因为其具有氧化性D.对废旧金属的回收和再利用是资源可持续发展的重要途径之一2.“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光
2、 的说法不正确的是（）A.CO?和 H?O 转化为“液态阳光”过程中同时吸收能量B.煤气化得到的水煤气合成的甲醇属于“液态阳光”C.“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D.“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题3.下列叙述不正确的是（）A.乙醇可用作燃料，医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂B.橡胶硫化的过程中发生了化学反应C.高分子材料中的有机物分子均呈链状结构D.高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产4.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）A.吸热反应没有利用价值 B.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量C.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学
3、能“贮存”起来D.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用5.下列有关化学用语表示正确的是（）A,四氯化碳分子空间充填模型：B.异丁烷分子球棍模型：RC,C2H2 的电子式：H：C：C：H D.酯基：COOR6 .下列物质中，与化合物C3H8互为同系物的是（）A.C4Hl 0 B.C 2 H4 C.C 3 H6 D.C6H67 .下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）硅是构成一些岩石和矿物的基本元素高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维A.B.8.下列各组物质，只用水就可鉴别的是（A.CC14 和 H,OC.C H 3 c H 2 0 H 和 C&C OOH水泥、玻璃、水晶饰物
4、都是硅酸盐制品陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料C.D.B.C 6 H14 和 C H 3 c o O C2 H$D.N a,S O4、M g S O4、C a S O49 .在 2 9 8 K 时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2H I =2 H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c（H I）=0.5 00m o l-L T,c（H 2C）2）=04 00m o l-L J i 时的反应速率为（）A.0.038 0m o l -I 7 -s|B.0.1 5 2m o l L-1-s-1实验编号12345c(H I)/m o l -L-10.1 000.2000.3000.
5、1 000.1 00C(H2O2)/m o l-U10.1 000.1 000.1 000.2000.300v/m o l-1 71-s-10.007 6 00.01 5 30.02270.01 5 10.0228C.0.6 08 m o l -L 7 -s-1 D.0.7 6 0m o l -L 71-s-11 0.锂海水电池在航海中有着重要应用，其示意图如图所示，电池反应为2L i +2 H 2。=2L i O H +H2TO下列说法不正确的是（）用电设备A.金属银作正极 B.金属锂发生氧化反应C.可将化学能转化为电能 D.电子从锂电极经海水流向银电极11.下列叙述正确的是（）A.氯仿、四
6、氯甲烷和苯是工业上重要的有机溶剂B.CH3C1,CH2cI?、C H C k、CCI4 是同系物C.烷烧分子中的碳原子与其它原子的结合方式是通过两个共价健D.在一定条件下，C H,可与C%、。2浓硫酸发生化学反应12.用石灰乳吸收硝酸工业的尾气（含 N O、N 02）可获得C a（NC）2）2,其部分工艺流程如下:石灰乳硝 酸 工 业 的 尾 气 一 吸 收 一 过 滤 一无水 Ca(N)2)2气体排放 谑渣下列说法不正确的是（）A.吸收时主要反应的化学方程式为NO+NC2+Ca（OH）2=C a（NO2）2+H2。B.将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大C.采用气液逆流接触有利于尾气中N
7、O、NO 2的充分吸收D.若尾气中n（NC）2）:n（NO）4溶液褪色的原因是，工业上制取乙爵的化学方程式是。（3）将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上灼烧，铜丝表面会变黑。反应的化学方程式为；将表面变黑的铜丝灼烧后立即插入盛有无水乙醇的试管中，可以看到乙醇沸腾，铜丝表面恢复红亮。反应的化学方程式为；上述实验操作反复几次后，可以闻到有刺激性气味的物质生成。反应的总的化学方程式为。铜是该反应的,原因是.2 6.（1 4分）燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮氧化物（主要为NO）等污染物，工业上采用不同的方法脱硫脱硝。（1）工业用N a C lO溶液脱硫脱硝，S O2和NO转化率分别达到1 0 0%和
8、9 2.4%。用N a C lO溶液吸收燃煤排放的尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性N a C lO溶液中，H C 1 O与NO反应生成C和N O；,其离子方程式为。相对于S O?,NO更难脱除，其原因可能是（填字母）.a.该条件下S O?的氧化性强于N Ob.燃煤排放的尾气中NO的含量多于S O?c.相同条件下S O 2在水溶液中的溶解性强于N ONO转化率随溶液pH变化如图所示。NO中混有S O 2能提高其转化率，其原因可能是（2）工业上把尾气与氨气混合，通过选择性催化剂，使NO被氨气还原为氮气，S O?吸附在催化剂表面；当催化剂表面s o?达到饱和后，进行催化剂再生同时产生亚硫酸镂而
9、脱硫。NO脱除的化学反应方程式为；工业上催化剂再生采取的措施为 o（3）电子束尾气处理技术是用电子束照射含有水蒸气和空气的尾气，产生强活性0把NO和S O?氧化而除去。在实际处理中需向尾气中通入一定量氨气，这样处理得到的产物为 和（填化学式）。（4）通过N OX传感器可监测N O,的含量，其工作原理如图所示。N i O电极上发生_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 反 应（填“氧化”或“还原写出P t电 极 上 的 电 极 反 应 式。2 7.（1 2分）医药、食品添加剂等属于精细化学品。生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一。科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产
10、者和消费者的要求和责任。回答下列问题：（1）向食品中加入调味剂，能改善或改变食品的口味，下列不属于调味剂的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填字母）。a.食盐 b.辣椒粉 c.小苏打 d.谷氨酸钠（2）由于人们的年龄阶段、工作环境及地方性营养状况等的特殊要求，需要在食品中加入营养强化剂，以补充必要的营养成分 下 列 不 属 于 营 养 强 化 剂 的 是 （填字母）。A焦糖色 b.铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠c.碘酸钾 d.苯甲酸钠（3）某抗酸药每片含有C a C O 5 3 4 m g,M g（OH）21 8 0 m g 该抗酸药发挥药效时的离子方程式是，服用抗酸药时，一般要
11、嚼碎后吞服，原因是（4）阿司匹林的结构简式如图1所示，若口服阿司匹林后，在胃肠酶的作用下，Im o l阿司匹林与Im o l水发生水解反应，生成Im o l A和Im o l B两种物质。其中A的结构筒式如图2所示，则B的结构简式为。阿司匹林跟N a H C O,同时服用，可使上述水解产物A与N a H CC）3反应，生成可溶性盐随尿液排出，此可溶性盐的结构简式是（已知A中羟基不与N a H CC）3反应）。a由用品HO2 8.（1 3分）I .某工厂排放的废水中含有Cu 2+、F e2 Hg、H+等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矶。他们设计了如
12、下实验方案：T 滤液废水样品过敏铁粉过滤滤液绿矶F e S O,7 H,0过京惭硫箧过滤U ”H I 铜、铜V铜（1）完成步骤I V实 验 操 作 中 的 蒸 发 结 晶 需 要 选 择 下 图 的 仪 器 是 （其它仪器已选好，填序号），请设计一种检验绿机是否变质的方法：A B C D（2）步骤I I I的实验装置如下图所示，加热装置应与装置_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填“甲”“乙”或 丙”）连接。(3)利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉，过滤，
13、将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案(填“甲”“乙”或“丙”，下同)不好；从产品纯度考虑，方案 不好。方案丁不存在上述问题。I I.滨及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取滨。下图是海水提漠工艺流程示意图：(4)工业上常用的一种海水提溟的技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收、等环节。(5)吸收塔中B q的吸收率可达9 5%,吸收塔中主要反应的离子方程式是(6)蒸储塔溶液中B r2的浓度比吹出塔溶液中B r2的浓度(填“高”“相等”或“低”)。【参考答案】一、选择题：本题共2 4小题，每题2分，共4
14、8分。每题只有一项是符合题目要求的。123456789101112CBCADACABDAB131415161718192021222324CDDCDCDBCCAB二、非选择题（4小题，共5 2分）2 5.（1 3 分）（1）分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同（2分）（2）乙烯含有碳碳双键（1分）0 2=飙+国0 加黑蠹 C H 3 c H 2 0 H （2分）A（3）2 C u +02 2 C u O（1 分）C H 3 c H 2 0 H +C u O -C u +C H3C H2O+H20 （2 分）2 C H3C H2OH +02 2 C H3C H2O+2 H,0 （2 分）催
15、化 剂（1分）铜参与了反应，但在反应前后其质量不变（2分）2 6.（1 4 分）（1）3 H C 1 O+2 N O+H 2 O=3 C+2 N O+5 H+（2 分）c（l 分）S O?与N a Cl O溶液反应促使溶液p H降 低（或S O 2溶于水形成酸性溶液），导致次氯酸浓度增大，氧化性增强（2分）催化剂（2）6 NO +4 NH3 5必+6凡0 （2分）催化剂转入足量氨水中浸泡（2分）（3）（N H4）2S O4（或答NH4 HS O 4）（1 分）N H 4 N O 3（1 分）（无顺序）（4）氧 化（1 分）O 2+4 e-=2 C）2-（2 分）2 7.（12 分）（I）c d （2 分）（2）a d （2 分）(3)Mg(O H)2+2 H+-Mg?+2 H2O (1 分),CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2T（1 分）增大抗酸药与胃酸的接触面积，充分与酸作用（或反应）（2分）8y（4）C H 3 c o 0 H （2 分）（2分）2 8.（13 分）C、D（2分）取少量晶体溶于水，滴加K S C N溶液，若溶液变为红色，说明绿矶已变质（2分）（2）乙（2分）（3）甲、乙（2分）丙（1分）（4）蒸 储（1分）（5）S O,+Br2+2 H2O =4 H+2 Br +S O （2 分）（6）高（1分）