北京市东城区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题.pdf

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1、北京市东城区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题阅卷人、单选题供23题；共 46分）得分1.（2 分）如图所示图标表示（）A.禁止烟火 B.禁止燃放鞭炮C.禁止吸烟 D.禁止放易燃物【答案】D【解析】【解答】所示图标表示禁止放易燃物，故答案为：D。【分析】根据图标的含义，进行分析。2.（2 分）下列CO的性质中，属于化学性质的是（）A.无色、无味 B.能燃烧C.难溶于水 D.常温下为气体【答案】B【解析】【解答】A.无色、无味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质;B.能燃烧需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；C.难溶于水不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；D

2、.常温下为气体不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；故答案为：Bo【分析 1 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。3.（2 分）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）A.红磷B.木炭C.铁丝D.氢气【答案】A【解析】【解答】A.红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，故符合题意；B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故不符合题意；C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故不符合题意；D.氢气燃烧产生淡蓝色火焰，故不符合题意。故答案为：Ao【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实

3、，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。4.（2 分）下列物质中，属于纯净物的是（）A.海水 B.大理石 C.天然气 D.二氧化碳【答案】D【解析】【解答】A.海水由不同种物质组成，属于混合物，故不符合题意；B.大理石由不同种物质组成，属于混合物，故不符合题意；C.天然气主要成分是甲烷，由不同种物质组成，属于混合物，故不符合题意；D.二氧化碳由同种物质组成，属于纯净物，故符合题意。故答案为：D。【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。混合物是由两种及两种以上纯物质（元素或化合物）没有经化学变化而组成的物质。5.（2 分）能表示两个氧原子的是（）A.02 B.

4、202 C.20 D.2H2O【答案】C【解析】【解答】A.Ch表示一个氧气分子是由两种氧原子构成的，故 A 不符合题意；B.20z表示两个氧分子，故 B 不符合题意；C.2 0 表示两个氧原子，故 C 符合题意；D.2H2。表示两个水分子，故D 不符合题意；故答案为：Co【分析】元素符号前有数字，表示多个原子。6.（2 分）下列实验中，发生了化学变化的是（)B.用自来水制蒸僧水冷水D.研碎胆机【答案】C【解析】【解答】A.活性炭净水，没有生成新物质，属于物理变化。B.用自来水制蒸储水，没有生成新物质，属于物理变化。C.硫酸铜和铁生成硫酸亚铁和铜，生成了新物质，属于化学变化。D.研碎胆机没有生

5、成新物质，属于物理变化。故答案为：Co【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。7.（2 分）下列反应属于分解反应的是（）A.Fe+H2sO4=FeS04+H2 T高温B.CaCO3-CaO+C021高温C.CO2+C-2C0高温D.3C0+Fe2。？-2Fe+3c02【答案】B【解析】【解答】A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合“单换单”的特征，属于置换反应，故不符合题意；B.碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质反应生成两种物质，符合“一变多，的特征，属

6、于分解反应，故符合题意；C.二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意；D.一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应物有两种，不属于分解反应，故不符合题意；故答案为：B。【分析】分解反应是反应物是一种物质，反应后生成两种物质或者两种以上的物质。8.（2 分）下列燃料不属于化石燃料的是（）A.煤 B.石油 C.天然气 D.氢气【答案】D【解析】【解答】化石燃料如煤.石油.天然气需要经过漫长的年代逐渐形成，是不可再生能源，氢气是可再生能源，不属于化石燃料，所以选项A.B.C错误，D 正确【分析】氢气是可

7、再生能源，不属于化石燃料9.（2 分）下列属于金属元素的是（）A.C B.H C.Na D.N【答案】C【解析】【解答】A.是碳元素，属于非金属元素，故不符合题意；B.是氢元素，属于非金属元素，故不符合题意；C.是钠元素，属于金属元素，故符合题意；D.是氮元素，属于非金属元素，故不符合题意。故答案为：Co【分析】根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。10.（2分）实验室过滤操作中，不需要的仪器是（)【答案】B【解析】【解答】过滤时要用到的仪器有：带铁圈的铁架台，玻璃棒、漏斗、烧杯，而不用酒精灯。故答案为：Bo【分析】根据过滤操作需要的仪器，进行分析。11.（2分）下列物质中，属于氧化物的是（）A

8、.H2s。4 B.Na2c03 C.KC1 D.H20【答案】D【解析】【解答】A.硫酸由三种元素组成，属于酸，不属于氧化物；B.碳酸钠由三种元素组成，属于盐，不属于氧化物；C.氯化钾由两种元素组成，但不含氧元素，属于盐，不属于氧化物；D.水由两种元素组成且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；故答案为：D。【分析】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。12.（2分）地壳中含量最多的元素是（）A.Si B.Al C.O D.Fe【答案】C【解析】【解答】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故答案为：Co【分析】根据地壳中元素的含量及分布回答

9、。13.（2分）能闻到榴莲散发出的特殊气味，主 要 原 因 是（）A.分子之间有间隔 B,分子的质量很小C.分子的体积很小 D.分子在不断运动【答案】D【解析】【解答】由分子的性质可知，能闻到榴莲气味，是因为榴莲中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到榴莲的气味。故答案为：D。【分析】根据能闻到气味是分子的不断运动分析。14.（2分）加热高镒酸钾制氧气的化学方程式正确的是（）4A.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02 B.KMnO4；K2MnO4+MnO2+024 AC.2KMnO4：K2MnO4+02 D.2KMnO4：K2MnO4+MnO2+02 T【答案】D【解析】【解

10、答】加热高镒酸钾生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以该反应的化学方程式为：2长”兀。4-七用正。4+“71。2+。2 3故答案为：D。【分析】根据质量守恒定律，化学方程式前后原子的种类和个数相等，进行分析。15.（2分）下列化学式书写正确的是（）A.氧化铜CuO2 B.二氧化硫SO2C.氯化钠Na2a D.氢氧化钾治。”【答案】B【解析】【解答】A.氧化汞C uO,故不符合题意。B.二氧化硫SO 2,故符合题意。C.氯化钠N aC l,故不符合题意。D.氢 氧 化 钾K O H,故不符合题意。故答案为：Bo【分析 化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满

11、足各元素化合价代数和为0 的原则。16.（2 分）关于水的叙述不正确的是（）A.水由水分子构成B.水由氢分子和氧原子构成C.水由氢、氧元素组成D.1个水分子由2 个氢原子和1个氧原子构成【答案】B【解析】【解答】水由水分子构成；水分子由氢原子和氧原子构成；水由氢、氧两种元素组成；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。故答案为：Bo【分析】根据化学式的含义，进行分析。17.（2 分）下列实验操作不正确的是（）【答案】A【解析】【解答】A.点燃酒精灯时需要用燃着的木条或火柴引燃，不能用一盏酒精灯去引燃另一盏酒精灯，防止发生安全事故，故操作错误，符合题意；B.检查装置气密性时要先把导管放入水中，用

12、手握住试管的外壁，看导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出，则说明装置气密性良好，故操作正确，不符合题意；C.取用固体粉末时，要先将试管横放，然后用纸槽或药匙将固体粉末送至试管底部，最后直立起试管，故操作正确，不符合题意；D.加热液体时，要用酒精灯的外焰进行加热，试管内液体的体积不能超过试管容积的三分之一，故操作正确，不符合题意。故答案为：Ao【分析】根据酒精灯使用的注意事项，进行分析。18.（2分）下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是（）A.闻气味 B.观察颜色C.向集气瓶中加入适量水 D.将燃着的木条伸入集气瓶中【答案】D【解析】【解答】A.氧气和二氧化碳均是没有气味的气体，用闻气味的方法

13、无法鉴别，故A不符合题意；B.氧气和二氧化碳均是没有颜色的气体，观察颜色无法鉴别，故B不符合题意；C.氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，但是没有明显现象，无法鉴别，故C不符合题意；D.把燃着的木条分别伸入两瓶气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气，现象明显，能一次鉴别出这两瓶气体，故D符合题意。故答案为：D。【分析】首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。19.（2分）下列气体极易与血液中的血红蛋白结合，导致人体中毒的是（）A.CO B.N2 C.C02 D.02【答案】A【解析】【解答】一氧化碳与血液中的血红蛋白结合，就不能与氧结合

14、，导致人体缺氧而中毒，氮气、二氧化碳、氧气都是空气的成分，没有毒性。故答案为：Ao【分析】根据一氧化碳的毒性，进行分析。20.（2 分）下列由化学方程式2，+。2二 2，g0获取的信息中，不正确的是（）A.反应条件是加热B.反应物是汞和氧气C.生成物是氧化汞D.参加反应的汞与氧气的质量比为2；1【答案】D【解析】【解答】A、等号上方表示反应条件，反应条件是加热，不符合题意。B、等号前面表示反应物，反应物是汞和氧气，不符合题意。C、等号后面是生成物，生成物是氧化汞，不符合题意。D、参加反应的汞与氧气的微粒个数比为2：1,符合题意。故答案为：D。【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应

15、的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。21.（2 分）下列关于物质用途的描述不正确的是（）A.石墨可用作电极 B.氧气可用作燃料C.干冰可用于人工降雨 D.氮气可用作保护气【答案】B【解析】【解答】A、石墨具有导电性，可用作电极，选项A 不符合题意；B、氧气具有助燃性，但本身不可以燃烧，故氧气不可以用做燃料，选项B 符合题意；C、干冰能升华吸热，可以用于人工降雨，选项C 不符合题意；D、氮气化学性质稳定，可用作保护气，选项D 不符合题意故答案为：Bo【分析】物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。22.（2 分）亚硫酸钠（Na2

16、s。3）在造纸行业中广泛应用。下列关于亚硫酸钠的说法正确的是()A.属于氧化物B.由两种元素组成C.硫元素的质量分数最小D.钠元素与氧元素的质量比为2；3【答案】C【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，亚硫酸钠是由钠、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项A不符合题意；B、亚硫酸钠是由钠、硫、氧三种元素组成，选项B不符合题意；C、亚硫酸钠中钠、硫、氧三种元素的质量比为(2 3 x 2)：(3 2 x 1 )：(1 6 x 3)=2 3：1 6：2 4,所以硫元素的质量分数最小，选项C符合题意；D、亚硫酸钠中钠、氧两种元素的质量比为(2 3 x 2)：(1 6

17、x 3)=2 3：2 4,选项D不符合题意。故答案为：C o【分析】A、根据氧化物的概念判断；B、根据亚硫酸钠化学式的含义判断；C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x 原子个数之比，进行分析判断。D、根据化合物中各元素质量比分析判断。2 3.(2 分)研究铁丝在氧气中燃烧出现火星四射现象的影响因素。取粗细相同的铁丝进行实验，记录如下。下列分析不正确的是()编号实验装置铁丝种类燃烧现象尸含碳0.0 3%的铁丝极少火星含碳0.0 8%的铁丝少量火星氧气-水rL O戮-铁丝含碳0.1 5%的铁丝明显火星四射A.所用铁丝均为混合物B.集气瓶中放少量水的作用是防止其炸裂C.铁丝中含碳量越低

18、，火星四射现象越明显D.火星四射可能与铁丝中的碳和氧气反应有关【答案】C【解析】【解答】A、所用铁丝均含碳，属于混合物，不符合题意。B、集气瓶中放少量水的作用是防止高温生成物，使集气瓶炸裂，不符合题意。C、由实验可知，铁丝中含碳量越低，火星四射现象越不明显，符合题意。D、由实验可知，铁丝中含碳量越低，火星四射现象越不明显，火星四射可能与铁丝中的碳和氧气反应有关，不符合题意。故答案为：Co【分析】铁燃烧生成四氧化三铁，过程中火星四射、放热，结合图中的实验分析解答。阅卷人得分二、选择题组（共 1题；共 4 分）2 4.（4 分）钛合金是常用的航天材料之一、钛元素在元素周期表中的信息如下图。回答下列

19、小题。（1）（2 分）下列有关钛元素的说法不正确的是（）A.原子序数是2 2C.属于非金属元素（2）（2 分）钛原子的原子核内质子数是（A.70 B.2 2B.元素符号为T iD.相对原子质量是4 7.87）C.2 6 D.4 8【答案】（1）C（2）B【解析】【解答】（1）A、元素周期表小方格左上方数字，表示原子序数，符合题意。B、元素周期表小方格右上方表示元素符号，符合题意。C、钛带”属于金属元素，不符合题意。D、元素周期表小方格下方数字表示相对原子质量，符合题意。故答案为：Co（2）原子中原子序数=质子数，故钛原子的原子核内质子数是2 2,故答案为：Bo【分析】（1）A、原子中，核电荷数

20、=核内质子数=核外电子数=原子序数；B、书写元素符号时，只有1 个字母时要大写，有 2个字母时，第 1 个要大写，第2个要小写；C、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；D、相对原子质量是原子的相对质量。（2）根据原子中原子序数=质子数判断。阅卷入三、填空题（共5题；共14分）得分2 5.（4 分）2 0 2 2 年 2月4日，第二十四届冬奥会将在北京开幕。北京冬奥会将向全世界展示绿色奥运理念。（1）（2 分）冬奥火矩“飞扬”（如图）采用氯气作燃料。氢气燃烧的化学方程式为；关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是oI（2）（2 分）冬奥场馆大多采用绿色能源供电。

21、下列属于绿色能源的是（填序号）。A.太阳能 B.风能 C.化石燃料点燃【答案】（1）2H2+02 2H2O；清除可燃物（2）A；B点燃【解析】【解答】（1）氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：2,2 +。2;2”2。；关闭火炬的燃点燃气开关，采用的灭火原理是清除可燃物，使火炬熄灭，故填：2 H 2 +。2 ”2 4 2。；清除可燃物。（2）属于绿色能源的有太阳能，风能，化石燃料燃烧会产生有毒气体，故填：A B。【分析】（1）根据灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下，进行分析解答。（2）绿色能源也称清洁能源，是可再生能源，如太阳能、风能、地热能等；绿色能源体

22、现了开发利用自然资源与环境友好相容的原则，可认为绿色能源不会对环境造成污染。26.（1分）2022年2月4日，第二十四届冬奥会将在北京开幕。仪式火种台（如图）采用丙烷作燃料。丙烷燃烧生成CO2和出。，则 丙 烷 中 一 定 含 有 的 元 素 是。【答案】C、H【解析】【解答】二氧化碳和水共含有碳元素、氢元素、氧元素三种元素，反应前后元素种类不变，故反应物中一定含有碳元素、氢元素、氧元素三种元素，氧气中不含碳元素和氢元素，丙烷一定含碳元素和氢元素，故填：C、H。【分析】根据化学反应前后元素种类不变判断。27.（1分）冬奥速滑场馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰。CO2中碳元素的化合价是。【答

23、案】+4或+4价【解析】【解答】二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，依据化合物中正负化合价代数和为0,设氧元素的化合价为x,则x+（-2）x2=0,x=+4,故填：+4（或+4价）【分析】根据化合物中正负化合价代数和为0判断。28.（4分）中国的“茶文化”渊远流长。（1）（2分）紫砂壶烧制原料中的紫砂黄泥含铁量很高，这里的“铁”是 指 一（填序号）。A.单质 B.离子 C.元素（2）（1分）用杂质少的软水泡茶，能充分体现茶的色、香、味，区别硬水和软水常用的试剂是。（3）（1分）泡茶时，用茶漏将茶叶与茶水分离，该 分 离 操 作 的 名 称 是。【答案】（1）C（2）肥皂水（3）过滤【解析】【解答

24、】（1）这里的“铁”不是指以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，与具体形态无关；（2）硬水与肥皂作用不易起泡沫，易起浮渣；而软水与肥皂易起泡沫，所以用肥皂水来鉴别硬水和软水；（3）泡茶时，用茶漏将茶叶与茶水分离，相当于把固体与液体分离，把固体和液体分离的方法是过滤。【分析】（1）根据物质的组成描述方法解答；（2）根据硬水与肥皂作用不易起泡沫，易起浮渣；而软水与肥皂易起泡沫解答;（3）根据把固体与液体分离的方法是过滤。2 9.（4分）研究C O?的性质，进行如下实验。（I）（1 分）A中反应的化学方程式为 o（2）（2 分）B中能观察到的现象是,产生该现象的原因是。（3）（1 分）C中产生白

25、色沉淀，该沉淀是 o【答案】（1）co2+H2O=H2CO3（2）有气泡冒出，溶液由红色变为紫色；碳酸受热分解，C O2 从溶液中逸出（3）CaCO3【解析】【解答】（1）二氧化碳和水生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红，故填：C O2+H 2 OH 2 c o 3。（2）碳酸不稳定受热易分解生成二氧化碳和水，故 B中气泡冒出，溶液由红色变为紫色，故填：有气泡冒出，溶液由红色变为紫色；碳酸受热分解，C 02从溶液中逸出。（3）二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，沉淀是碳酸钙，故填：C a C Oj o【分析】（1）根据二氧化碳与水反应生成碳酸来分析；（2）根据碳酸受热分解生成二氧化碳和水，二氧化碳

26、从溶液中逸出来分析；（3）根据二氧化碳与氢氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水来分析。阅卷入四、科普阅读题（共1题；共8分）得分3 0.（8分）阅读下面科普短文。潜水员背着的瓶子叫做“水肺”。“水肺”中常见的潜水呼吸气有：压缩空气、富氧压缩空气、高压氨氧混合气、高压氛氧混合气等。压缩空气是通过压缩机将空气压缩而成，压缩前后空气中各气体的体积分数几乎保持不变。潜水呼吸气采用压缩空气时，气作为与氧气共存的气体，会导致潜水员出现氮麻醉 的情况，限制了潜水的时间。因此，潜水时常使用富氧压缩空气。但是过高浓度的氧气在高压环境下会引起潜水员“氧中毒”，其它条件相同时.，潜水员使用氧气体积分数不同的氮氧混合气潜水时

27、，最大下潜深度及在此深度下的平均持续工作时间如下表所示。氮氧混合气中氧气体积分数（）最大下潜深度（m）平均持续工作时间（m i n）6 01 71 2 05 02 29 84 03 06 93 24 04 6潜水呼吸气中用氮气、敏气替换氮气，可以避免出现类似于“氮麻醉”的情况，因为氮气、筑气在血液中的溶解能力都明显小于氮气。高压氮氧混合气作为潜水呼吸气时，由于氢气热传导系数高，潜水员会出现体温过低的症状。与此同时，还因为氢气的密度过小，使潜水员在与岸上工作人员交流时声音传播受到影响。高压筑氧混合气作为潜水呼吸气可以避免语音失真、体温过低等状况。但是然气不容易大量获得，并且深水潜水时，氟气的密度

28、会增大进而造成潜水员呼吸受阻而限制了其使用价值。为了克服以上潜水呼吸气的缺陷和不足，氮颊氧混合气开始较为广泛应用。依据文章内容回答下列问题。（1）（1分）空气压缩前后，发生的变化是（填序号）。A.氧气体积分数增大B.分子间隔变小 C.分子体积变小（2）（1 分）最大下潜深度与氮氧混合气中氧气体积分数的关系是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

29、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（3）（2 分）最大下潜深度为3 5 m 时，应选择氧气体积分数为一（填序号）的氮氧混合气。A.5 0%6 0%B.4 0%5 0%C.3 2%4 0%（4）（1 分）使用高压氮氧混合气时，声音传播会受到影响，因为氨气具有 的性质。（5）（1 分）高压笈氧混合气作为潜水呼吸气的优点是（写出一点即可）。（6）（2 分）下列说法正确的是（填序号）。A.潜水呼吸气中氧气含量越高越好B.氨气和微气在血液里的溶解能力均大于氮气C.使用高压氢氧混合气，潜水员往往出现体温过低的症状【答案】（1）B（2）在其他条件相同时，氧气体积分数在3 2%6 0%范围内，氮氧

30、混合气中氧气体积分数越大，潜水员下潜的最大深度越小（3）C（4）密度过小（5）避免潜水员出现“氮麻醉”（或语音失真、体温过低等）（6）C【解析】【解答】（1）空气压缩前后：氧气体积分数不变，A 不正确；分子间隔变小，B正确；分子体积不变，C不正确；故答案为：B；（2）根据表格中的信息可知，其它条件相同时，氧气体积分数在3 2%6 0%范围内，氮氧混合气中氧气的体积分数越大，潜水员最大下潜深度越小；（3）根据表格中的信息，最大下潜深度为3 5 m 时，应选择氧气体积分数为3 2%4 0%的氮氧混合气，故答案为：C；（4）根据题中信息可知，因为氨气的密度过小，使潜水员在与岸上工作人员交流时声音传播

31、受到影响；（5）根据题中信息可知，高压敏氧混合气作为潜水呼吸气可以避免语音失真、体温过低等状况;（6）A、根据表格中的信息可知，潜水呼吸气中氧气含量越高，潜入的深度越浅，所以并不是潜水呼吸气中氧气含量越高越好，故 A 不正确；B、根据题中信息可知，氮气、然气在血液中的溶解能力都明显小于氮气，故 B不正确；C、根据题中信息可知，高压氮氧混合气作为潜水呼吸气时，由于氮气热传导系数高，潜水员会出现体温过低的症状，故 C正确；故答案为：C o【分析】根据分子的性质，以及题中信息解答。阅卷人得分五、综合题供7题；共24分）3 1.（3 分）一种利用畜禽粪便发酵制沼气的流程如下:（1）（1 分）沼气可用作

32、燃料，沼气燃烧是将化学能转化为 能。（2）（1 分）沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为（3）（1 分）上述流程的优点是（写出一点即可）。【答案】（1）热点燃(2)C W4+2 O2-C02+2H2O（3）物质回收再利用【解析】【解答】（1）燃烧是将化学能转化为热能，故填：热。点燃（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故填：。，4 +2。2 ：。2 +2 2。（3）上述流程的优点是物质回收再利用，故填：物质回收再利用。【分析】（1）根据化学变化中的能量变化来分析;（2）根据甲烷燃烧的原理来分析；（3）根据工艺流程图来分析。3 2.（3 分）甲醇是一种理想的清洁可再生燃料。利用二氧化碳合成甲醇

33、（C“3。”）的主要工艺流程如下：C O、氐、C O,废水（1）（1 分）反应器1 中生成的物质有 O（2）（1 分）反应器2中，用 CO 合成甲醇的微观示意图如下。该反应中参加反应的甲、乙的分子个数比为。8*/鬻霹甲 乙 丙。氢原子（3）（1 分）甲醇蒸储塔的作用是。【答案】（1）CO 和附。（2）1：2（3）分离甲醇和水（或提纯甲醇）【解析】【解答】（1）由流程图可知，生成物有H 2O和 CO,故填：CO 和 H2O。催化剂（2）由微观示意图可知，反应化学方程式为C。+2%二 叫 0,故甲、乙的分子个数比为1：2,加热故填：1：2。（3）经甲醇蒸储塔后，得到了甲醛，故甲醇蒸储塔的作用是分离

34、甲醇和水，故填：分离甲醇和水。【分析】（1）反应器1 中生成的物质有一氧化碳、水。（2）一定条件下一氧化碳和氢气反应生成甲醇。（3）甲醇蒸镭塔的作用是分离甲醇和水。3 3.（3 分）用下列装置进行实验，回答问题。aA B（1）（1分）仪器a的名称是（2）（2分）实验室用A装置制氧气的化学方程式为,可用B装置收集氧气的原因是，【答案】（1）长颈漏斗MnO2（2）2H2O2二2H2。+。2；氧气不易溶于水【解析】【解答】（1）由图可知，a为长颈漏斗，故填：长颈漏斗。MnO2（2）过氧化氢制氧气不需要加热，发生装置选A,化学方程式2%。2：2H2O+O2T,氧气不易溶MnO2于水，可用排水法收集，故

35、填：2H2。2：2”2。+。2 3氧气不易溶于水。【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器作用进行分析；（2）根据A装置制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，应该选过氧化氢制取氧气,过氧化氢在二氧化锦的催化作用下分解生成水和氧气，B装置收集氧气的方法是排水法进行分析。34.（3分）用下图实验验证白磷燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40。&(1)（1分）白磷燃烧的化学方程式为(2)（1分）处白磷未燃烧的原因是.(3)（1分）能验证白磷燃烧需要温度达到着火点的现象是点燃【答案】(1)4P +50 2-2P20s(2)没有与氧气接触(3)处白磷燃烧，处白磷不燃烧点燃【解析】【解

36、答】白磷燃烧生成五氧化二磷，故填：4P+5O22P2O5.(2)处白磷温度达到了着火点，未燃烧的原因是没有与氧气接触，故填：没有与氧气接触。(3)处白磷温度达到着火盘点燃烧，处 白磷未达到着火点，不燃烧，说明白磷燃烧需要温度达到着火点，故填：处白磷燃烧，处白磷不燃烧。【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点，进行分析解答。35.(3分)化学小组利用下图装置进行实验。止水夹(1)(1分)空 气 中 氧 气 的 体 积 分 数 约 为。(2)(2分)将镁条点燃后迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞，镁条继续燃烧。待火焰熄灭并冷却至室温后，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，原因是

37、o水面上升至“2”处，可能的原因是镁不仅与氧气反应，还与 发生了反应。【答案】(1)21%(2)镁燃烧消耗瓶内的气体，瓶内气体减少，压强减小；N2【解析】【解答】(1)空气中氧气体积分数21%,故填：21%。(2)镁燃烧消耗瓶内的气体，瓶内气体减少，压强减小，故待火焰熄灭并冷却至室温后，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，水面上升至“2”处，测定氧气体积分数偏大，可能的原因是镁不仅与氧气反应，还与N 2发生了反应，故填：镁燃烧消耗瓶内的气体，瓶内气体减少，压强减小；N2O【分析】（1）根据已有知识进行分析；（2）根据空气中氧气含量测定实验的原理及镁的金属活动性进行分析。36.（2 分）用下图装置

38、制取CO2并验证其性质。稀盐酸0 0 0（1）（1分）用石灰石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为O（2）（1分）观察到短蜡烛先熄灭，由此得出二氧化碳的性质是.【答案】（1）CaC03+2HCI=CaCl2+H20+C02 T（2）二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧且不可燃【解析】【解答】（1）用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaC03+2HCI=CaCl2+H20+C02 T,故填：CaC03+2HCI=CaCl2+H20+C02 To（2）二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧且不可燃，因此装置内导出的二氧

39、化碳最先从下口排出，下口的短蜡烛先熄灭，故填：二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧且不可燃。【分析】（1）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析；（2）根据二氧化碳密度比空气大，不助燃，不可燃来分析。37.（7 分）化学小组用下图实验装置（气密性良好）探究影响电解水反应快慢的因素。液体【进行实验】2 0 P 时，在不同条件下进行实验，数据记录如下:【解释与结论】实验序号液体种类电压(V)时间(min)氢气体积(mL)氧气体积(mL)I200mLo 蒸储水24500200mLo蒸镭水1045极少极少200mLo蒸储水164552.5II200mL蒸储水十1滴浓 H2s0&1688104

40、.9200mL蒸储水十2 滴浓 H2s041668104.9200mL蒸镭水+3 滴浓H2so41652104.9III200mL蒸储水十0.8gNaOH103.0104.9200mL蒸储水+1.6gNaOHX2.6104.9200mL蒸储水+3.2gNaOHlu2.0105.0【解释与结论】(1)(1 分)电解水的化学方程式为（2）（1 分）与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是 o（3）（1 分）I I I 组实验中的x=。（4）（1 分）对比实验 ，可得出的结论是o（5）（1 分）n组实验的目的是o（6）（1 分）通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有_ _ _ _ _ _ _ _ _

41、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O（7）（1 分）【反思与评价】表中部分数据氢气与氧气的体积比略大于2：1,从物质性质角度分析可能的原因是o通电【答案】（1）2H2。-2H2 T +。2 T（2）。2 或氧气（3）1 0（4）其他条件相同时，向蒸储水中添加N a O H,能加快电解水的反应（5）探究其他条件相同时，等体积水中加

42、入浓”2$。4 的量不同，对电解水反应快慢的影响（6）通电电压、水中是否添加物质（浓H 2 S O 4、N a O H）、水中添加物质（浓”2 5。4、N a O H）的多少（7）相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气通电【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气，故填：2H2。-2H2 T +O2（2）电解水正氧负氢，氢二氧一，正极气体是氧气，故填：氧气。（3）实验中为了形成对照试验，只允许一个变量，故 x=1 0,故填：1 0。（4）对比实验 ，加入氢氧化钠后，生成气体速度明显加快，可得出的结论是其他条件相同时，向蒸储水中添加N a O H,能加快电解水的反应，故填：其他条件相同时，向蒸

43、储水中添加N a O H,能加快电解水的反应。（5）1 1 组实验硫酸量不同，其它条件都相同，目的是探究其他条件相同时，等体积水中加入浓H 2 s 0 的量不同，对电解水反应快慢的影响，故填：探究其他条件相同时，等体积水中加入浓H 2 s O&的量不同，对电解水反应快慢的影响。（6）通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有通电电压、水中是否添加物质（浓H 2 s o 4、N a O H）,水中添加物质（浓H 2 s o 4、N a O H）的多少，故填：通电电压、水中是否添加物质（浓H 2 s o 4、N a O H）、水中添加物质（浓H 2 s o 4、N a O H）的多少。（7）相同条

44、件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气，故氢气与氧气的体积比略大于2：1 ,故填：相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气。【分析】（1）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气分析。（2）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，据此结合题意进行分析解答。（3）根据控制变量实验的方法分析。（4）（5）（6）根据表中信息分析。（7）根据氧气不易溶于水，氢气难溶于水分析。阅卷人得分六、计算题（共 1题；共 5 分）3 8.（5分）封存C O 2是实现碳中和的途径之一、矿物质碳化封存反应之一是氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为M g O +C O 2 =M g C O 3。若用此方法封存2 2

45、 k g e外，计算需要氧化镁 的 质 量（写出计算过程及结果）。【答案】解：设需要M g。的质量为xM g O+C O 2=MgCO34 0 4 4%22kg40 _ x44=2 2 x 20kg答：需要M g。的质量为2 0 k g。【解析】【分析】根据参加反应的二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出需要氧化镁的质量即可。解题时要把握三个要领：解题步骤要完整；格式要规范；得数要准确。抓住三个关键：准 确书写化学方程式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。明确两个注意事项：计 算时各物理量的单位要对应统一；方程式中各代入量均指纯净物的质量。试题分析部分1、试卷总体分布分析总分：10

46、1分分值分布客观题（占比）46.0(45.5%)主观题（占比）55.0(54.5%)题量分布客观题（占比）23(60.5%)主观题（占比）15(39.5%)2、试卷题量分布分析大题题型题目量（占比）分 值（占比）填空题5(13.2%)14.0(13.9%)选择题组1(2.6%)4.0(4.0%)科普阅读题1(2.6%)8.0(7.9%)计算题1(2.6%)5.0(5.0%)综合题7(18.4%)24.0(23.8%)单选题23(60.5%)46.0(45.5%)3、试卷难度结构分析序号难易度占比1普通(73.7%)2容易(23.7%)3困难(2.6%)4、试卷知识点分析序号知识点（认知水平）分

47、 值（占比）对应题号1几种常见的与化学有关的图标2.0(2.0%)12二氧化碳的化学性质6.0(5.9%)29,363氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象4.0(4.0%)3,234分子的定义与分子的特性10.0(9.9%)13,305化学方程式的书写与配平14.0(13.9%)25,29,31,346碳单质的性质和用途2.0(2.0%)217化学式的书写及意义6.0(5.9%)15,16,228物质的相互转化和制备3.0(3.0%)329元素的概念4.0(4.0%)2810有关元素化合价的计算1.0(1.0%)2711燃烧的条件与灭火原理探究3.0(3.0%)3412灭火的原理和方法4.0(

48、4.0%)2513元素的简单分类2.0(2.0%)914药品的取用2.0(2.0%)1715物理变化、化学变化的特点及其判2.0(2.0%)6别16化学性质与物理性质的差别及应用2.0(2.0%)217氧气的收集方法3.0(3.0%)3318物质发生化学变化时的能量变化3.0(3.0%)3119元素周期表的特点及其应用4.0(4.0%)2420二氧化碳的用途2.0(2.0%)2121二氧化碳的实验室制法2.0(2.0%)3622微粒观点及模型图的应用3.0(3.0%)3223氧气的实验室制法5.0(5.0%)14,3324根据化学反应方程式的计算5.0(5.0%)3825从组成上识别氧化物4.

49、0(4.0%)11,2226资源综合利用和新能源开发4.0(4.0%)2527质量守恒定律及其应用1.0(1.0%)2628化学式的相关计算2.0(2.0%)2229化石燃料的利用与保护2.0(2.0%)830纯净物和混合物2.0(2.0%)431元素的符号及其意义2.0(2.0%)532电解水实验7.0(6.9%)3733空气的组成8.0(7.9%)3034分解反应及其应用2.0(2.0%)735一氧化碳的毒性2.0(2.0%)1936地壳中元素的分布与含量2.0(2.0%)1237化学方程式的概念、读法和含义2.0(2.0%)2038氮气及稀有气体的用途2.0(2.0%)2139实验室常见的仪器及使用5.0(5.0%)17,3340硬水与软水4.0(4.0%)2841二氧化碳的物理性质2.0(2.0%)3642物质的鉴别、推断2.0(2.0%)1843过滤的原理、方法及其应用6.0(5.9%)10,2844测定空气中的氧气含量3.0(3.0%)3545氧气的用途2.0(2.0%)21