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1、第 01练 硫及其化合物警.积 累 运 用重点：硫及其化合物的性质与相互转化；浓硫酸的特性，硫酸根离子的检验；可逆反应.难点：浓硫酸的特性。基础过关绿i.下列说法正确的是A.硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B.硫与氢气反应，体现了硫的还原性C.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D.从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂2.查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是（）A.SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥B.SO2不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中C.SO2具有还原性，少 量 的 SO2可防止葡萄酒氧化变质D.SO2可以使酸性
2、KMnCU溶液褪色，体现了它的漂白性3.下列说法正确的是（）A.因 SCh具有漂白性，所以能使品红溶液、溟水、酸性KMnCU溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO?C.SO?、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D.等物质的量的SO2和 Cb混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好4.将 SO?和 SCh两种气体的混合物通入BaCL溶液中，其结果是（）A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B.只 有 BaSCh沉淀，SCh通入溶液中无沉淀生成C.生 成 BaSCh和 BaSO4两种沉淀D.只生成BaSCU沉淀，SCh从溶液中逸出5.SO?可
3、溶于浓硫酸生成H A O.S O-继续与水反应转化为HS。,，下列有关硫酸的说法正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸C.常温下，可用浓硫酸与C u反应制备S O?D.将1 m o l H2S O4 S O3全部转化为H2S O4需消耗I m o l H2O6.利用如图装置进行S O 2气体的性质探究实验，下列说法错误的是A.品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色B.能与N a O H溶液反应，S O 2属于酸性氧化物C.F e C b溶液黄色变浅的原因是S O 2具有漂白性D.装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管7 .下列实验方案不可行的是
4、选项实验目的实验方案A检验干燥的氯气是否具有漂白性将干燥的氯气通过鲜花花瓣B鉴别N a 2 c C h和Na H C C h两种溶液分别逐滴滴加稀盐酸，观察现象C鉴别 Na 2 c o 3、B a C l2 Na C l 溶液分别加入稀H 2 s o 4,观察现象D检验溶液中是否有先加稀盐酸无明显现象，再加B a C L溶液，观察是否有沉淀8.（2 0 2 2江苏苏州高一期末）利用如下实验研究浓硫酸的性质。实 验1：取2 g蔗糖放入大试管中，加2 3滴水，再加入3 m L浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性K M n C 4溶液中，观察到K M n C U溶液褪色。实验2：将一小片
5、铜放入试管中再加入3 m L浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。下列说法正确的是A.“实 验 1”只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性B.“实 验 1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含C02C.“实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性D.“实 验 1”和“实验2”的现象都说明SCh具有漂白性9.某同学按下图实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表，下列说法正确的是（）A.中白色沉淀都是BaS。4B.实验开始时中的黑色固体可能是CuOC.为了确定中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D.加热中褪色后
6、的溶液，溶液不变色10.（2022北京石景山高一期末）归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。（1）元素的“价一类 二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价一类 二维图。氢化物根据图示回答下列问题:Y的化学式为。根据“价一类”二维图预测，下列能与S 0 2 反应且S 0 2 表 现 还 原 性 的 物 质 是（填序号）。a.H 2 0 b.酸性 K M n C U 溶液 c.Na 2 s O 3 溶液 d.H 2 s 溶液预测S O2可以和N a O H 溶液反应，反应的离子方程式为 o（2）一定条件下，I m o l 不同气体的质量和体积如下表所示：化
7、学式质量0、l O l kP a2 0、l O l kP a0、2 0 2 kP aH22 g2 2.4L2 4.0 L11.2 L023 2 g2 2.4L2 4.0 L11.2 LCO244g2 2.3 L2 4.0 L11.2 L分析表中数据，可得出温度、压 强 与 气 体 体 积 关 系 的 结 论 是（写出两点即可）。11.I.为观察铜和浓硫酸的反应现象并探究S O?与 Fe 3+之间的氧化还原反应，某化学兴趣小组按下图装置进行实验（夹持、加热仪器已略去）。同学们查阅资料后了解,浓硫酸（常规质量分数为9 8.3%,密度为1.8 4g/c n?）的沸点为3 3 8 ,加热过程中可能产生
8、酸雾。请回答下列问题:（1）搭建好实验装置后，紧 接 着 要 进 行 的 一 步 操 作 是；试剂a 是：（2）写出装置A 中 反 应 的 化 学 方 程 式；（3）对 于 上 述 实 验 描 述 正 确 的 是（填序号）；NaOH洛港A.在加热条件下充分反应，A装置烧瓶中溶液呈蓝色B.C中溶液酸性增强，说明SO?与Fe3+之间发生了氧化还原反应C.向C中加入几滴KMnCU溶液，紫红色褪去，说明C溶液中生成了 Fe2+D.尾气处理可以选择如上图装置（4）SO2气体通入C装置充分反应，请设计实验证 明 氧 化 产 物 中 阴 离 子 的 存 在。II.我国国家标准规定葡萄酒中的最大使用量为0.2
9、5 g/L。该小组测定某干白葡萄酒中的的含量（以游离计）,将200 m L葡萄酒和足量盐酸共热，使全部逸出并与H2O2完全反应，除去过量的H2O2后，与0.00600mol/LNaOH标准溶液反应，恰好消耗NaOH溶液20.00 m L,请回答：（5）该葡萄酒中SO?的含量为 g.L,该测定结果比实际值偏高，原因是。12.大气污染物SO,易溶于水，通常表现出较强的还原性，对人体的呼吸系统和中枢神经系统等均有毒性作用。认识和利用SO?的性质可有效防治SOz对环境的污染，并实现SO。的综合利用。实验室通过下列实验探究SO?的性质。实验实验操作和现象1用充有80mLsO2的针筒吸入10mL蒸储水，用
10、橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余2取5 mL实 验1中的溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液显红色3取5 mL实 验1中的溶液，加入5 mL3%的HQ?溶液，观察不到实验现象4取5mL实 验1中的溶液，通入H2s气体，出现淡黄色浑浊下列有关说法正确的是A.实 验1说明SO?与水发生了化学反应B.实验 2 中发生了以下过程：SO2+H。U H 2 s、H2so、/2H-+SO；C.实验3中可能发生了反应SOHQ2=H2sD.实验4说明SO2水溶液具有还原性13.将碳和浓H fO 反应产生的气体X通入盛有足量BaC、溶液的洗气瓶中（如图），有白色沉淀产生，下列说法正确的是A.洗气瓶
11、中产生的沉淀是Bae。?和BaSO3的混合物B.洗气瓶中发生的离子反应可能为：SO2+H,O+Ba2+=BaSO31+2H+C.Y 处逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明反应产生了 CO?D.若将BaCl?溶液改为煮沸后冷却的Ba(N 0)2溶液，仍会有白色沉淀产生14.(2022山东济南.高一期末)某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中a 棉球蘸有品红溶液，b棉球蘸有含酚献的NaOH溶液，c棉球蘸有L与淀粉的混合溶液。实验时将70%H2s0,滴入装有Na2s固体的培养皿中。下列说法错误的是70%H2SO4培 养 皿 棉 球Na2sO3 a b c固体 红 色 红 色 蓝 色A.a 棉
12、球会变白，微热后变红B.b 棉球变为白色，离子反应为：SO,+2OH=S0；-+2H,0C.c 棉球变为白色，说明S0?具有漂白性D.若将试剂改为浓HC1和Ca(ClO)2固体，a、b 处棉球也会变白色1 5.二氧化硫(SCh)是硫元素的最简单的氧化物，有刺激性气味，有毒。是空气中的主要污染气体。试回答下列问题：(1)二氧化硫(SO2)具有漂白性，常 常 可 以 利 用 该 性 质 用(填 试 剂 名 称)来 检 验 二 氧 化 硫 的 存 在;二氧化硫(SO2)还是是典型的酸性氧化物，试写出其与少量NaOH溶液反应的离子反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)二 氧 化
13、硫 的 摩 尔 质 量 为、128g的二氧化硫气体的物质的量为(3)标况下5.6L的二氧化硫(SCh)气体含有的原子个数为(4)将标况下11.2L的 S02气体溶于水配成1L溶液，则该溶液的浓度为(5)现有SO2与CO的混合气体6.7 2 L,其质量为1 2 g,则两气体的体积比为1 6.某研究性学习小组为探究铜片与浓H2s04反应及产物的化学性质，设计了如下实验装置。(1)图中仪器a的名称:,装置的作用是一.(2)写出铜片与浓H2so4共热发生反应的化学方程式:一。(3)为了验证SO2是酸性氧化物，试管中可选择的试剂是一(填序号)。a.酸 性KMnO4溶液 b.紫色石蕊试液c.Na2s溶液(
14、4)下列说法正确的是a.先检查装置的气密性，再向装置中加入药品b.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下c.实验开始后，试管和溶液均褪色，两者均可证明S02具有漂白性(5)甲、乙两名同学对铜片与浓H2s04反应剩余物进行研究，情况如下：发现问题 充分反应后，铜片和H2s04两种反应物均有剩余。提出假设 反应过程中H2s04浓度降低，铜片与硫酸不能继续反应。方案设计 为验证提出的假设，两位学生设计以下实验方案。学生实验方案甲方案I:取出反应剩余物中的残余铜片，用蒸镯水洗净、晾干，放入盛有浓硫酸的试管中，加热片刻后，残余铜片与浓硫酸继续反应乙方案II：向反应后的剩余物中通入-种常见
15、无色气体单质M,加热，残余铜片继续溶解得到蓝色溶液方案H中，通入的气体M可能为(写化学式)；若残余铜片继续溶解且仅生成CuSO4,溶液，则发生反应的化学方程式为。1 7.大气污染物SOa易溶于水，通常表现出较强的还原性，对人体的呼吸系统和中枢神经系统等均有毒性作用。认识和利用SO?的性质可有效防治SO?对环境的污染，并实现S02的综合利用。某研究团队提出的S0?烟气脱硫工艺流程如下，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中SO?的持续脱除。已知：脱疏塔中发生的主要反应为 2CaS+3so2=2CaSOa+3S、2CaSO,+O,=2CaSO4 oCaSSO?烟气一*除尘器下列有关说法正确的是A.脱硫塔中反应生成的S 为还原产物B.经冷凝器得到的几种单质工、S4、Sf和S$互为同分异构体C.将CaSO 和煤粉碎混合，再投入再生塔，有利于反应充分进行D.再生塔中得到的X 主要成分为CaS()3