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1、南阳一中2023届高三第一次阶段性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Fe-56第I卷（选择题）一、单选题1.下列对装置或仪器的使用或操作规范的是A.AB.BC.CD.D【答案】AC.CA.AB.BD.D【答案】A3.乙酰苯胺（C6H5-NHCOCHJ可用作止痛剂、退热剂，制备装置如图所示。反应原理为:CftH5-NH2+CH3COOH _C6H5-NHCOCH3+H2O o 己知苯胺可溶于水，沸点 184。,接触空气易被氧化；冰醋酸的沸点为118。乙酰苯胺的溶解度如下表:温度/20255080100溶解度/g0.460.560.843.455.
2、5下列说法错误的是A.反应物中加入适量锌粉，防止苯胺被氧化B.使用球形冷凝管可以提高反应物的转化率C.用水浴加热效果更佳D.反应结束后，将锥形瓶中反应液倒入冷水中，过滤、洗涤，可获得乙酰苯胺晶体【答案】C4.下列各组实验中，用所给玻璃仪器和试剂不能完成实验目的的是（非玻璃仪器任选）实验目的玻璃仪器试剂A配制 SOOmLlmol-LNaOH 溶液烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管NaOH固体、蒸储水B制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醉、饱手C除去NaBr溶液中的少量Nai烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗澳水、CCUD模拟喷泉实验圆底烧瓶、导气管、烧杯、胶头滴管干燥的
3、二氧化碳气体、nA.A B.B C.C【答案】B5,探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是D.DA.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度【答案】C6.关于下列仪器使用的说法正确的是A.a和f均可盛放浓硫酸用于干燥氯气B.c和g可用于蒸发结晶C.b和e可用于蒸馆D.d和h可用于减压过滤【答案】C7.下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作A加热N a i固体和浓磷酸的混合物B取等物质的量的AI和F e,分别与足量的稀盐酸反应C向苯酚浊液中滴加饱和Na2c。3溶液D分别在20、30下，取O.lmoM
4、/iKI溶液，向其中先加入O.lm olL】的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反EA.A B.B C.C D.D【答案】A8.无水FeCb常作为芳煌氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如图流程，以废铁屑（含有少量碳和SiCh杂质）为原料制备无水FeCb（s）：0己知：氯化亚网）熔点口0 1 ,沸点7 6 ,易水解。Cl S C1下列有关说法不正确的是A.操作是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗AB.反应 D玲E 的化学方程式为 FeCN6H2O+6soel2=FeCl3+6SC）2个+12HCI个C.该制备流程中试剂B可选用高镒酸钾溶液或稀硝酸D.由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，其原因可
5、能是生成的S02将Fe还原成Fe2+,为了验证是S02将Fe3+还原应进行的实验操作和现象是：取样溶解后，先加盐酸酸化，再加入BaCb溶液，生成白色沉淀【答案】C9.亚硝酸钠俗称“工业盐，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计现象和结论A先加入少量KC1。,溶液，再加AgNC）3溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量KM nCX,溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量F e C L溶液中，再加入稀盐酸酸化，振
6、荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量Na2s。3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠A.A B.B C.C D.D【答案】c10.a-吠喃丙烯酸是一种重要的有机酸，其实验室制备原理如下：制备a-吠喃丙烯酸的步骤如下：向三颈烧瓶中依次加入丙二酸、糠醛和毗咤，在95下回流2小时，停止反应；将混合物倒入冷的3 mo卜I/I盐酸中析出淡黄色沉淀，将其置于冰水中1小时,过滤，用水洗涤23次，得到粗产品。实验装置如图所示。X恒压分液漏斗一Q l a/夕NJ，昌油浴下列说法正确是A.仪器A的a 口为进水口B.不产生气泡时表明三颈烧瓶中反应已完成C.冷的盐酸和冰水的
7、主要作用是提高晶体纯度D过滤后洗涤时，向漏斗中注满蒸储水并不断搅拌【答案】B1 1.在我国，粉煤灰排放量是仅次于尼矿的工业固废。粉煤灰的主要组成为AI2O3、SiO2,含少量FezO：、Ca。等，可利用酸碱联合法回收粉煤灰中AhO s和SiO 2,回收流程如下图所示。硫酸碳粉 NaOH 滤液灌渣粗氧化铝硅酸钠溶液冶金级氧化铝己知：低温拜尔法反应原理之一为NaA lO2+2H2(D=Al(O H)3 J+N a O H、定温度2Al(OH%又A12O3+3H2O。下列说法错误的是A.水浸后，溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到粗硫酸铝晶体B.滤渣的主要成分为Si。?高温C.还原焙烧的主要反
8、应为 2AL(so J +3C-2Al2O3+3CO2t+6S02tD.低温拜尔法所得滤液不可循环利用【答案】D1 2.氧化错是一种高级耐火材料，氧化钮主要用作制造微波用磁性材料。一种利用玻璃窑炉替换下的错废砖(主要成分ZrO2、丫2。3、CaO等)提纯氧化错和氧化铝的工艺流程如下:错废砖粉氨水滤液2203下列说法正确的是A.酸化 是错废砖粉和硫酸在硫酸铁催化作用下进行的焙烧反应，硫酸适宜用盐酸代替B.中和1发生反应的离子方程式为Z产+4OH=Zr(OH)4 JC.实验室模拟 焙烧”时使用的硅酸盐仪器只有烧杯和酒精灯D.滤液2可以处理后返回 酸化”使用，实现循环【答案】D1 3.天津大学研究团
9、队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物（N）的装置如图所示（R代表燃基）。下列说法不正确的是离子交换膜 KOH溶液A.若用铅蓄电池作为电源，CoP极连接铅蓄电池的铅电极B.离子交换膜是阴离子交换膜C偶氮化合物具有顺反异构体，合成Im o l物质，需转移4 m o l电子D.Ni2P 电极反应式为 RCH2NH2-4e+4OH=RCN+4H2。【答案】C1 4.碳酸二甲酯DMC（）是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出J新的合成方案（吸附在催化剂表面上的物种用*标注），反应机理如图所示。/s)用混片更16012080400-402cH30HH
10、O-CO2-22.6103.1，过渡、“J/态1、3J,丁157.2/过渡:态II过渡态 HI CH3OCOOCH3+H2O+HO-62.5，I：CH3OH*+CO2*+CH3OH*+2O*/u2CH3OH*4-HO*+CO2*116.1112.6:41.9：CH3OCOOCH3*+H2O*+HO-*CH3OCOO-+CH3OH*+H2O反应进程下列说法错误的是A.H O降低了反应的活化能B.过程CH3OH*+HO*=CH3（*+H2C）*是该反应的决速步骤C.过程中既有H-0键的断裂，又有H-0键的形成D.吸附和脱附过程中共吸收48.1eV的能量【答案】D1 5.用0.1000m olL 盐
11、酸滴定20.00m LN a2A溶液，溶液中H 2 A、HA A?一的分布分数3随p H变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是 如A 分布分数:B.c(N a2A)=0.2(X X)mo l-E C.该滴定第一次突变，可选酚醐作指示剂D.若常温下Ka(H Y)=1.7xl()-5,HY与少量N a2A发生的反应是：H Y+A2=H A+Y【答案】C1 6.已知：BaMoO4,BaSCU均难溶于水，lg2=0.3,离子浓度勺10-5 m o M时认为其沉淀完全。TK时,BaMoO4,BaS04的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其 中p(Ba)=-lgc(Ba2+),p(X)=-lgc(MoO：)或-
12、lgc(SO j)。下列叙述不正确的是B.TK时、向浓度均为O.lm oM J的Na2so4和Na2Mo。4的混合溶液中加入BaCh溶液、当MoO;恰好完全沉淀时，溶液中c（SOj-JsZ.SxlOmol-L-1C.TK 时，BaMoO4(s)+SOj(aq)BaSO4(s)+MoO；(aq)的平衡常数 K=400D.TK时，Z点对应为BaMoO4的不饱和溶液【答案】B第II卷（非选择题）17.请回答下列问题。（1）一年四季盐湖变换不同的景色，含盐量极高（N a C l、K N O 3、N a2so4）。春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温高达4 2 ,水位下降，生长的藻类使湖水变成了红色；
13、冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪。景 色 变 换 中 包 含 的 过 程 有 （填序号）。蒸发蒸播结晶升华溶解（2）某化学课外活动小组利用Z n和稀H2s0 4制取H 2还原C u O,实验装置如图：按图连接好实验装置，检查装置A的气密性，方法是（3）常用下图所示AD中的装置进行混合物的分离和提纯，按要求回答下列问题:A装 置 中 仪 器 的 名 称 为；冷却水应从（填字母）口通入。除去C a（OH）2溶液中悬浮的C a C。,颗 粒 应 选 用 装 置 （填字母代号）。分离互溶的乙酸（沸 点 1 1 8）和乙酸乙酯（沸点7 7.1）的混合物应选用装置_ _ _ _ _ _ _（填字母代号），若
14、用 该 装 置 制 备 无 水 乙 醇 还 需 向 混 合 物 中 加 入 （填化学式）。用CCL提取碘水中的碘单质应选用装置_（填字母代号），该实验中用到的主要仪器名称为：，振荡静置后的现象为：（4）胆 矶（C U S O/5 H 2。）易溶于水，难溶于乙醇。某小组用C u O （杂质为氧化铁及泥沙）为原料与稀硫酸反应制备胆帆。待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H z。？，冷却后用 N H 3-H2O调pH为 3.5 4,再煮沸l O m in,冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、洗涤、,得到胆研。（5）C I2O +H2O 2 H C 1 O,C O在 C C I 4 中的
15、溶解度远大于其在水中的溶解度。将C O浓溶液用CCL萃取分液。针对萃取分液，从下列选项选择合适操作（操作不能重复使用）并排序：c 今 9 e 3。a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水b.将溶液和C C 14转入分液漏斗c.涂凡士林d.旋开旋塞放气e.倒转分液漏斗，小心振摇f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体【答案】（1）（2）向长颈漏斗中加水淹没长颈漏斗下端管口，关闭活塞K,再向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗中保持一段水柱，则装置气密性良好（3）.（直型）冷凝管 .a .C （4）.A .C a O .D .分液漏斗 .溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色（
16、4）.冷却结晶、过滤 .乙醇、干燥（5）.a b .d f g1 8.摩尔盐（N H 4）2 F e（S O 4）2-6 H 2。是一种常见的复盐。以下是摩尔盐的制备流程。请回答相关问题。取适量的废铁屑于锥形瓶中，加 1 5m L i0%N a 2 c O 溶液，小火加热煮沸2 m in,分离并洗涤玲加 入 1 5 m L 3r步骤1：铁屑的净化步骤2：（1）步骤2的名称应为（2）抽滤装置如图所示。和普通过滤相比，抽滤的优点是（3）加热浓缩时所用到主要仪器中属于硅酸盐材质的有酒精灯、玻璃棒和（4）生 成 摩 尔 盐 的 反 应 方 程 式 为。（5）步骤3 中将滤液加热浓缩至 即停止加热，这
17、样 做 的 原 因 是。（6）步骤3 抽滤后用乙醇洗涤后再用滤纸吸干。用 乙 醇 洗 涤 的 原 因 是。（7）F e 3+含量是影响产品品质的关键指标。定量测定方法是：取 1.0 0 g 产品于烧杯中，加入适量盐酸溶解，并加入3 滴 KSCN溶液，定容至50 m L,取溶液置于比色管中，与标准色阶进行目视比色，确定产品级别。可以根据颜色确定产品级别的原理是 o（8）取 30.0 0 g 所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在2 50 m L 容量瓶中定容。取2 5.0 0 m L 于锥形瓶中，用 0.1 mol .广 的KMnO4,溶液滴定至终点。平行操作三次，消耗KMnO4溶液的
18、平均体积为1 6.0 0 m L。此样品中F e?+含量为%（保留小数点后1 位）。导致该测定结 果 与 理 论 值 有 偏 差 的 可 能 原 因 是。A.配溶液定容时俯视刻度线B.取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗C.取待测液的锥形瓶洗净后未干燥D.摩尔盐的结晶水数量不足【答案】（1）硫酸亚铁的制备（2）加快过滤速度；得到更干燥的固体（3）蒸发皿（4）FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2-6H2O（5）.表面有晶膜出现 .防止杂质析出（并防止结晶水数量不足）（6）产物在乙醇中溶解度小，减小溶解损失；乙醇挥发带走水分，产品能快速干燥（7）Fe3+和SCN-反应生成
19、红色的Fe（SCN）3，Fe3+浓度越大，溶液颜色越深（8）.24.9 .AD1 9.丙烯（C 3 H6）是石油化工行业重耍的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。回答下列问题：（1）丙烷脱氢制备丙烯。由图可得 C 3 H8（g）=C 3 H6（g）+H2（g）AH=kJ-m o|-Xo 反应过程 反应过程（2）将一定浓度的C 0 2与固定浓度的C 3 H8通过含催化剂的恒容反应器发生脱氢反应。经相同时间，流出的c 3 H6、8 和H2浓度随初始C5浓度的变化关系如下图所示。C（H2）和C G H 6）变化差异的原因为（用化学方程式表示）.(3)已知Arrhenius经验公
20、式为Rlnk=RlnA-干(Ea为活化能,k 为速率常数，R A 为常数)。丙烷脱氢制备丙烯反应在某条件下的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a 所示，其活化能为J-mol-1,当其实验数据发生变化如图中b 线所示，则可能的原因是(4)工业上用丙烯加成法制备1,2-二氯丙烷(C H2 c l e HC IC H3),副产物为3-氯丙烯(C H2=C HC H2 C I),反应原理为：C H2=C HC H3(g)+C I2(g)C H2 C IC HC IC H3 (g)C H2=C HC H3(g)+C l 2(g)玲 C H2=C HC H2 c l(g)+HC I(g)一定温
21、度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的C H2=C HC H3 和 C b 发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。该温度下，若平衡时HC 1 的体积分数为1 0%。此时C Hz=C HC H3 的 转 化 率 为。反应的压时间/min060120180240300360压强/kPa8074.269.265.261.65858力平衡常数K p=k P a(保留小数点后2位)。(5)一定条件下，CH3 cH=CH2与HCI发生反应有、两种可能，反应进程中的能量变化如图所反应进程保持其他条件不变，若要提高产物中CH3 cH2cH2CI(g)的比例，可采用的措施是A.适当提高反应温度 B.
22、改变催化剂C.适当降低反应温度 D.改变反应物浓度【答案】(1)+124.2kJ-mol1高温(2)CO2+H2=CO+H2O(3).力?.催化剂中毒(答案合理即可)X2 Xl(4).69.5%(2).0.15(5)A B2 0.氧化锌又称锌白，作为添加剂在多种材料和产品中有广泛应用。一种以锌精矿(主要成分是Z n S,还有FqC%、CuO,PbO2等杂质)为原料制备锌白的工艺流程如下：MnCh、稀硫酸氨水 有机萃取剂反萃取剂 Zn NH1HCO3、氨水灌渣I 滤渣II 滤渣HI己知：25时相关物质的长卬如下表:物质Z n(O H),Fe(O H)2Fe3M n(O H)2CU(O H)25
23、x l()T 85x10*1X 10-382xl0-132 x 1 0-2 回答下列问题：(1)滤 渣I的主要成分除过量M n O 2外，还有s和(填 化 学 式)。浸出 时，M n O?氧化Z n S的离子方程式为 o(2)沉铁 时，滴加氨水需要调节p H最 低 为(通 常 认 为 残 留 在 溶 液 中 离 子 浓 度1(T5 mo i.匚时，沉淀完全)。(3)萃取，反萃取 时发生的反应是M 2+2 H A(有机萃取剂)W M A 2+2 H+,有机萃取剂能分离Z n S O q和M n S。”能分离出Z n S O a的原因是。为了提高反萃取效率，反萃取剂应该呈_ _ _ _ _ _(填
24、 酸 碱 或 中)性。(4)深度净化 中加Z n的目的是“(5)沉锌 时，充分反应，过滤，洗涤得到碱式碳酸锌 Z n、(O H)2 y 其反应的离子方程式为，检验沉淀洗涤干净的方法是 o为测定碱式碳酸锌 Z n x(O H)2 y (C O J a-y J的组成，称取一定量的碱式碳酸锌，充分加热分解,产生的气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重0.7 2 g和0.8 8 g,则该碱式碳酸锌的化学式为【答案】(1).P b S C)4.Z n S +4H+M n C)2=M n 2+Z n 2+S +2 H 2。(2)3 (3).HA与水互不相溶，且Z n S。在HA中溶解程度比在水中更大.酸(4)将C M+转化为C u除去(5).x Z n 2+(x-y)H C O 3+(x+y)N H 3-H 2 O=Z n*(O H)2 y(C O J a-y)，+(x+y)N H；+(x-y)H 2。,取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加盐酸酸化的B a d 2溶液，不产生白色沉淀.Z n3(O H)4C O3