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1、北京市顺义区2022届高三其次次统练化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一局部（选 择 题 共4 2分）本局部共1 4小题，每 题3分，共4 2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1.以下物质制造或使用过程中线有发生化学变化的是2.过氯乙酸是一种绿色生态杀菌剂，构造简式为 CH3 可用乙酸与过氧化氢肯定条件下反响制得。以下说法不氐顿的是A.过氧化氢的电子式：H：O:O:HB.乙酸溶于水：CH3coOH=CH3coO +H+C.过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键D.制备过氧乙酸的化学反响方程式：CH COOH+H O
2、=孥纥:H COOOH+H O3 2 2 3 23.以下说法不无硼的是A.纤维素属于自然有机高分子B.油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反响C.碳链中含碳碳双键的油脂，主要是低沸点的植物油D.在鸡蛋清溶液中分别参加饱和Na2s0 4、C11SO4溶液，都会因盐析产生沉淀4.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X 与 Z 最外层电子数一样，X2一和Y+的电子层构造一样，Y 的原子半径在短周期主族元素原子中最大。以下说法正确的选项是A.原子半径：Z WB.复原性：X2-Z2-C.最高价氧化物的水化物酸性：Z WD.X、Y、Z 形成的化合物水溶液肯定显中性5.利用偏铝酸钠(NaA
3、 lO?)溶液电解法制备氢氧化铝的简易装置如以下图所示，其中两电极均为惰性电极。以下说法正确的选A.电极A 为阳极B.气体b 为 H?C.所得料浆液的p H 大于原料NaAK)2溶液的PHD.该方法总反响方程式是：电解4NaA10.+10H2O=4Al(OH)3+4NaOH+O 力 +2H 2t6.向浓硫酸中分别参加以下三种固体，对试验现象的分析正确的选项是试管上部有红捺色气体实验NaCl ANaBrQ)A实验蜴。)实验试管1_部尢现象,管口出现白雾产生有刺激性气味的气体,能使晶红溶液覆色A,比照试验和可知复原性：Br C1-B.比照试验和可知氧化性：Br2 SO2C.比照试验和可知酸性：H
4、SO HC1 H SO2 4 2 3D.由试验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性7.某树脂的构造片断如下图，以下关于该树脂的说法不正硼的是(图中“表示链延长)OH OHC H j-Z y-C H j KCHj-C I V f-sA.合成该树脂的反响为缩聚反响B.理论上合成该树脂的原料比例一样C.合成该树脂的单体之一甲醛可由甲醇氧化得到D.该树脂难溶于水8.以下用于解释事实的离子方程式不正砚的是A.向 AgCl悬浊液中参加Na2s溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)=A g 2s(s)+2C1-(aq)B.向酸性KMnO4溶液中参加NaHSO、固体，溶液紫色褪去：
5、4 j2MnO+5HSO+H+=2Mn2+5SO,-+3H PC.向 NaHCC)3 溶液中参加过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HC0,+Ca2+2OH=CaCO 3l+2H p+CO gD.向稀硝酸中参加铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H+2N0 3-=3Cu2+2NOf+4H,09.以下说法正确的选项是A.3g NO,与足量水反响，转移的电子数约为6.02X1023B.标准状况下，22.4 L i5NH3 含有的质子数约为 6.02X1024C.常温下，1L0.1 mol-L N&NO3溶液中含有的NH+数约为6.02X 1022D.密闭容器中，1 mol NO与 0.5 mol O?充分反
6、响后，容器中分子数约为6.02X 102310.常温下，向 H Q,溶液中滴加少量FeJSO pa溶液，反响原理如下图，以下说法正确的是A.该反响过程中，M是Fe3+,M，是Fe2+B.当有1 mol。2生成时，转移2 moi电子C.在H?C)2分解过程中，溶液的pH渐渐降低D.H2O2的氧化性比Fe3+强，复原性比Fe2+弱11.氯化氢直接氧化法制氯气的反响是4HCl(g)+C)2(g)进料浓度比c(HC1):c 9,)分别等于1：1、4:1、关系如下图。以下说法不面 的是A.K(300oc)K(400oc)B.增加反响的压强和准时分别出氯气都可以提高氯化氢的转化率C.当 c(HCl):CO
7、?)进料比过低时，HC1的转化率较低，且不利于分别O?和 C1?=2Cl2(g)+2H2O(g)o 刚性容器中，7:1时，HC1平衡转化率随温度变化的D.假设HC1的初始浓度为c,进料比为1:1时,K(500 r )(0.3 6)z x(0.36 产(1 0.72)*X(1 0.18)c1 2.以下试验的现象与结论相对应的是13.25下，水中碳酸化合物的三种微粒占总浓度的百分比随pH 变化如下图。25时，向10mL 0.1 mol-L Na2cO3溶液中逐滴参加01mol-L 稀盐酸，以下说法正确的选项是ABCD试验,j生铁*廷饱和、M 本/稀食盐水CCL:一A2mL O.lmol L_1 2
8、mL Imo卜LMcCh溶液 AlCh溶清0.1 mol-L N aH C O M2mL0.1m(IL 1 饱和质酸福酸现象一段时间后，a管液面高于b 管液面酸性KMnC)4溶液褪色pH 计测得中pH 大于中pH试管中有大量气泡，试管中无现象结论a 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀有乙烯生成可以使酸 性 KMnC)4溶液褪色金属性：MgAl酸性：醋酸 碳酸硼酸A.O.lmoLL-i Na2c。3 溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO j)+c(HCO3)+c(OH-)B.溶液pH=8.3 时，?(Na+)=c(Cl-)C.溶液pH=7时，参加盐酸体积大于10mLD.溶液pH=6时的导电
9、力量强于pH=ll时的导电力量14.M(T e)元素在周期表中位于第VIA族，其单质是重要的工业原料。工业上可用电解法从铜阳极泥(主要成分是CihTe、含 Ag、Au等杂质)中提取单质确，步骤如下：将铜阳极泥在空气中焙烧使硅转化为TeCh；用NaOH溶液碱浸；以石墨为电极电解所得溶液获得Te。：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反响。以下说法不事项的是A.C qTe中，Te的化合价是一2B.步骤中，碱浸的离子方程式是：TeO2+2OH-=TeO+凡0C.步骤中，阴极上发生反响的电极方程式是：TeO 2-+4e+6H+=Te+3H O3 2D.在阳极区溶液中检验出有TeCR-存在，可能缘由是
10、阳极生成的氧气氧化TeC-得到TeO42-其次局部 非选择题 共5 8分15.(9 分)甲醇是重要的化工原料，可用于制备丙烯、氢气等。(1)M TO法由甲醇制备丙烯时的反响原理是：甲醇先脱水生成二甲醛，然后二甲醛与甲醇的平衡混合物脱水转化为含丙烯较多的低聚烯燃。某温度下，在密闭容器中参加甲醇气体，发生脱水反响：2cH30H g NICH30cH3 g+H,O(g),一段时间后测得各组分的浓度如下表所示。物质CH30HCH30cH3H2O5min 浓 度(mol*L-i)0.440.60.6lOmin 浓 度(mol*L-i)0.040.80.815min 浓 度(mol*L-i)0.040.8
11、0.8该温度下，反响的平衡常数数值是_,CH3OH的平衡转化率是_o(2)利用甲醇水蒸气重整制氢法是获得氢气的重要方法。反响原理如下：反响 i(主反响)：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)/=+49kJ mol-i反响 ii(副反响)：H2(g)+CO2(g)；=sCO(g)+H2O(g)AW=+41kJ mol-i温度高于30(TC则会同时发生CH30H转化为C O 和 H2的副反响，该反响的热化学方程式是 o反响中，经常使用催化剂提高化学反响速率，但催化剂对反响具有选择性。肯定条件下，测 得 C H 3 0 H 转化率及C O、C C)2 选择性随温度变化状况分别如
12、以下图所示。(C O、C O 2 的选择性：转化的C H 3 0 H 中生成C O,C O)的百分比)从图中可知，反响的适宜温度为,随着温度的上升，催化剂对(选填“反响i”或 反响i i”)的选择性越低。T i t)?纳米电极电化学复原法可将副产物C O2在酸性水溶液中电解生成甲醇,生成甲的电极反响式是。1 6.(1 0 分)2 0 2 2 年初，突如其来的型冠状肺炎在全世界肆虐，依据争辩，含氯消毒剂可以有效灭活冠病毒，为阻断疫情做出了巨大奉献。二氧 化 氯(C IO )就星其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为较稳定的N a C lO 2 保存。分别利用吸取法和电解法两种方法得到N
13、 a Q O 2。其工艺流程示意图如下：步骤1 步骤2 步骤3:1.纯C 1 0 易分解爆炸，一般用棉有气体或空气稀释到1 0%以下。2.长期放置或高于6 0 时 N a C lO 2 易分解生成N a Q O 3 和 N a C l(1)步 骤 1 中，生成C IO?的离子方程式是，通 入 空 气 的 作 用 是。(2)方 法 1中，反 响 的 离 子 方 程 式 是,利用方法1 制 N a C lO 2 时，温度不能超 过 2 0 ,可能的缘由是。(3)方法2中，N a C lO?在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _生 成(选 填“阴极”或“阳极”)。(4)N a Q O?的溶解度
14、曲线如以下图所示，步 骤 3从 N a C l O 2 溶液中获得N a C l O 2 的操作是38七,.、!，f20 40 60(5)为测定制得的晶体中NaClO2的含量，做如下操作:称取a克样品于烧杯中，参加适量蒸镯水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反响。将所得混合液配成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用b mol-L i Na 0抓准液滴定至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为c mL。(:I+2S 0 2-=21-+S 0 2-)2 2 3 4 6样品中NaClO2的质量分数为(用含a、b、c的代数式表示)。在滴定操作正确无
15、误的状况下，测得结果偏高，可能的缘由是 L用离子方程式和文字表示)。(6)Nad。2使用时，参加稀盐酸即可快速得到CIO?。但假设参加盐酸浓度过大，则气体产物中Cl2的含量会增大，缘由是。17.(1 5分)毗噪类化合物是重要的医用中间体，以下图是毗唾类物质L的合成路线已知：RIC H。，R遥 HrCOORj 骑 IH-C 3 溶液与K I溶液应当可以发生氧化复原反响，他设计了如下原电池，做试验IV证明白猜测成立：其中，在 A 烧杯中，石墨电极外表变亮，经检测这种光亮的物质为Ag0乙溶液是，检 验 B 烧杯中产物的操作及现象是,该 氧 化 还 原 反 应 的 离 子 方 程 式 是甲珞液 乙溶液
16、(5)比照试验ni和试验w,试验in中无与生成的可能缘由是一（写出两点）。北京市顺义区2022届高三第一次统练化学参考答案第 一 局 部(选 择 题 共 4 2 分)本局部共14小题，每 题 3 分，共 42分1234567CBDADAB891011121314CBBCDCC其 次 局 部(非 选 择 题 共 5 8 分)15.(9 分)(1)400 1 分(2)CH30H(g)=8但)+2匕值)260-C 1分CO+6e-+6H+=CH OH+H 02 3 216.(12 分)(1)2CI0,+S0,=S0/+2CI0,3 2 4 297.56%2 分H=+90kJ m ol-i 2 分反响
17、I 1分2分1分稀释产生的a。?，防止其分解爆炸 1分(2)20H+2CI0+H20=2CIO2+0+2 H 20 2 分乙。2温度较高时易分解 1分(3)阴极 1分(4)加热温度至略低于6CTC,浓缩，冷却至略高于3 8 P结晶，过滤，洗涤 2分(5)9.05bcX10-2/a 1 分4H+4I-+。=1+2 H。，消 耗Na S。增多，结果偏高 2分2 2 2 2 2 3(6)亚氯酸钠与较浓盐酸混合,氧化性复原性增加，发生氧化复原反响，生 成 氯 气 1 分17.(15 分)(1)浓硫酸，浓硝酸1 分(2)1 分取 代（水解）反响2 分CHaCOOCHs-l-HiO2 分2 分2 分(8)
18、12 分(6)NaOW水 池ACuXCH30 0 0 H MA.A OOCCH,生一 HC-J CHOCHS3分18.(10 分)(2)I.(1)NH 3+H 2O NH33 H 2 NH4/+OHNH H 0 A3+2 4+转化为游离态的NHNH3在空气吹脱下从水中脱除(3)2NH+3CI0+20H-=N+3CI-+5H 04 2 2JI.(1)Mg-2e-=Mg2+1 分1分4 NH+OH-,OH-增内有利于平衡逆移，NH2分2分(3)(2)NH+H PO-+Mg2+2OH-+4H O=MgNH PO 6H 0 2 分4 2 4 2 4 4 2pH偏大，NH+、Mg2+易与OH-结合生成N
19、 H H 0、Mg(OH),NH H 0的电离被4 3 2 2 3 2抑制，使N+和M g 2+浓度降低,不利于MgNH 4 P0/6匕0的生成 2分19.(12 分)(1J Ag+H2O =AgOH+H+1 分(2)AgNO+3NH H O=Ag(NH)OH+NH NO+2H 0 2 分3 3 2 3 2 4 3 2(3)Ag O+H 0=2Ag+0+H 0 2 分2 2 2 2 2Ag?O有催化作用，可以催化H 2 0 M分解，导致气体体积增多2分(4)Ag+1-Ag I 3.分 0.1 mol L-iKI 溶液 1 分取少量反响后B烧杯中溶液，滴加淀粉溶液，有蓝色消灭 1分2Ag+21=2Ag+l 2 1 分(5)Ag+与I-发生氧化复原反响的速率慢于发生沉淀反响的速率；物质的氧化性复原性受浓度影响，溶液中离子浓度较小时，氧化复原反响不易发生 1分