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1、备战2023年高考化学高三全程模拟卷（九）（全国通用）（考试用时：50分钟 试卷满分：100分）一.选 择 题（共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.（2022山东前泽一模）2022年北京冬奥会是碳中和的试验场，这其中从清洁能源到环保材料，化学高科技所起到的作用功不可没。下列说法错误的是A.速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料B.场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰C.建设使用了太阳能和地热能供能的 被动房，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅D.被称为 冰丝带 的国家速滑馆采用了二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利
2、昂相更加环保8.（2022 北京顺义二模）阿比朵尔具有抵抗病毒和调节免疫力的作用，下列有关阿比朵尔阿比朵尔A.可发生取代反应B.分子中含有。键和n键C.能与氢氧化钠溶液反应D.可用溟水检验分子中存在羟基9.（2022 天津一模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.25SlLpH=1 的 H3PO4溶液中 H*数目为 0.1 NAB.ImolN?中，。键的数目为3 5C.180g葡萄糖中，C原子数目为12N,、D.足量铁粉与1L14moi/L浓硝酸加热充分反应，转移电子数目为14N、10.（2022贵州模拟预测）双极性膜1、2在直流电场作用下能够将水分离成H+与OH、可以作为H+与O
3、H-的供应源，用如图所示的三室式电渗析转化器可以将有机酸钠盐(NaR)转化制得纯度较高的有机弱酸(HR)。下列相关说法正确的是NaRA.ab膜、cd膜分别是阳离子交换膜、阴离子交换膜B.室1溶液中发生的离子反应为H+R=HRC.M电极的电极反应式为2H+2e-=H2个D.盐室进口处和出口处c(Na+)相等11.(2022辽宁沈阳二中：模)某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是A.W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟B.X与W的第一电离能：X W
4、C.W Z,和YZ3键角前者小于后者D.X的一种单质和化合物Z X,均可用于自来水消毒12.(2022 上海卢湾高级中学模拟预测)下列说法错误的是A.可用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中甘油的存在B.可用AgNCh溶液和稀硝酸鉴别NaCI和NaNChC.食醋总酸含量测定的滴定实验中，用甲基橙作指示剂D.用纸层析法分离Fe3+和C M+,将滤纸上的试样点不能浸入展开剂13.(2022浙江金华二模)下列说法正确的是A.10000f,pH=12 的 NaOH 溶液中，C（OH）=0.01mol-L1B.常温下，将pH=9的CH3coONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍为9C.常温
5、下，将p H=l的稀盐酸与pH=13的AOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定为7D.将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，c（l）逐渐增大二.非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。26.（2022辽宁辽阳一模）MnzCh是一种重要的化工产品。以菱锦矿（主要成分为MnCCh,还含有少量Fe3C）4、FeO、Co。、AI2O3）为原料制备MmCh的工艺流程如图。已知：I.MnO2n.氨 水 含$2无淀剂菱铳矿一 T 沉*池I T 沉金池n T n S?溶液 I I 1.3%双氧水废渣 滤渣1 滤渣2 口.0.2mol L”氨水
6、田.实验操作-250%：-*-血。3 一 工一高纯度的MnOOH25团时相关物质的降 见下表。氢氧化氧镐（MnOOH）难溶于水和碱性溶液;沉淀池I”的条件下,（：。2*不能被二氧化铳氧化。物质Fe(OH)2Fe(OH)3AI(0H)3Mn(OH)2CO(OH)2KSp1X1OT6.31x10-38.61x10-32.31x10-12.71.09X1015（1）M n元素位于元素周期表第 周期第 族。（2）向“沉淀池I中加入MnCh,MnCh的作用是;滤渣2”的 主 要 成 分 是（填化学式）。（3）MnS04转化为MnOOH的 离 子 方 程 式 为。（4）MnSC）4转化为MnOOH中 川.
7、实验操作 包含过滤、洗涤、干燥。检 验MnOOH是否洗涤干净，具 体 操 作 为。（5）高纯度的MnOOH转化为MnzCh的 化 学 方 程 式 为。（6）在 沉淀池I中，滴加氨水调节溶液的p H,使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的 最 小 值 为（当溶液中某离子浓度caO xlO-S m oti时，可认为该离子沉淀完全）。27.（2022,江西上饶模拟预测）草酸（H2 c 2。4）是一种常见二元弱酸，易溶于水，常用来做还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某化学学习兴趣小组欲制备草酸并探究其某些化学性质，经查找资料：乙烘在45-55回硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。草酸的
8、制备甲同学以电石（主要成分CaC2）、浓硝酸及少量硝酸汞为原料，利用如图装置制备草酸。（1）仪器a的名称（2）实验室制乙焕时用饱和食盐水代替水的目的是。反应时C中产生大量红棕色气体，请写出C中发生化学反应方程式 0 产品中草酸晶体（H2c2。#2出。）质量分数的测定乙同学准确称取ag产品，配成100mL水溶液,取20mL所配制的溶液置于锥形瓶内，用cmol-L1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点，平行实验三次，平均消耗标准溶液vmL。试回答：（3）上 述 滴 定 实 验 中 发 生 的 离 子 反 应 方 程 式，判断到达滴定终点的现象是 o（4）产品中草酸晶体（H2c2。4,2出0）的 质 量
9、 分 数 为（用a、v表不）草酸的性质（5）上述酸性高锌酸钾与草酸反应，体 现 了 草 酸（填酸性、氧化性或还原性）（6）室温下已知：Kal（H2c204）=5.6x10-2,Ka2（H2c204）=1.5X104,通过下列实验探究草酸的性质。lg2=0.3,Ig3=0.5 o 向 10mL0.1mol/LH2c2。4溶液中逐滴加入 VmLO.lmol/LNaOH 溶液，当V从0逐渐增大至20时，测得混合溶液的pH逐渐增大，下 列 说 法 正 确 是（填字母）A.当 V=10 时，溶液中离子浓度关系：c（Na+）c（HC2O；）c（C2O）c（H+）c（OH）B.当溶液中c（C2O；）=c（H
10、C2。；）时，混合溶液的pH约为3.8C.当溶液中 c（C2O：一）+c（HC2。4）=c（Na+）时，混合溶液的 pH=7D.当溶液中 c（Na+）=2c（C2O：）+2c（HC2O4）+2c（H2c2。4）时，混合溶液的 pH 728.（2022安徽马鞍山二中二模）研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。(1)发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲朋(C2H8刈)。已知：C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l)AHi=-2765.0kJ/mol202(g)+N2(g)=N2O4(l)AH2=-19.5kJ/mol
11、或0值)=H2O(I)AH3=-44.0kJ/mol则 C2H8N2(1)+2N2O4(1)=3N2(g)+2CC)2(g)+4H2O(g)的 AH 为。(2)碘蒸气存在能大幅度提高此0的分解速率，反应历程为：第一步：b(g)621间(快反应)第二步：l(g)+N2(D(g)玲N2(g)+lO(g)(慢反应)第三步：IO(g)+N2O(g)TN2(g)+O2(g)+l2(g)(快反应)实验表明，含碘时N2。分解速率方程v=k-c(N2Oc(l2)”(k为速率常数)。下列表述正确的是A.N2。分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关B.v(第二步的逆反应)V v(第三步反应)C.10为反应的催化剂D
12、.第二步活化能比第三步大(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中 C0 和 NO 发生反应 2N0(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-746.8kJ-mol1.实验测得：vlh=k,i-p2(NO)-p2(CO),v=k-p(N2)-p2(CO2)其中k心k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数x总压)。达到平衡后，仅升高温度，k 增 大 的 倍 数(填 大 于 小 于 或 等 于)k逆增大的倍数。一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2：2：1,压强为pokPao达平衡
13、时压强为O.9pokPa,则 昔=_ _ _ _ _ _。K逆(4)我国科技人员计算了在一定温度范围内下列反应的平衡常数Kp：3N2H4(1)=4NH3(g)+N2(g)AHi KPi4NH3(g)=2N2(g)+6H2(g)AH2 Kp2绘制pKpi-T和pKp2-T的线性关系图如图所示：(己 知:pKp=-lgKp)由图可知，AHi 0（填 或 或 写 出 推 理 过 程3 5.化学选修3:物质结构与性质（1 5分）（2022湖南长沙-模）A、B、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，且它们的原子序数依次增大。第2周期元素A原子的最外层p轨道的电子为半满结构，B是地壳中含量最多的元素；
14、D原子的P轨道未成对电子数为1,其余两个P轨道均充满；E和F位 于D的下一周期，E的价电子层中的未成对电子数为2,F的原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，且E、F原子序数相差为1.请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：（1）F元素原子核外电子排布式为：（2）元素E与F的第二电离能分别为：lE=1753kJ?mo 、IF=1959kJ?mol ,的原因是 o（3）B与F形成化合物为RB,F与硫元素形成化合物为HS,F,B的熔点比目S（填 低、高 或 无法确定）（4）F可以形成一种离子化合物 F（AH3）4（H?B）JSB J说明：H为氢元素，S为硫元素），若要确定是晶体还是非
15、晶体，最科学的方法是对它进行 实验；其阴离子的空间构型是:该物质加热时，首先失去的是H?B分子，原因是。（5）某含F元素的离子R 结构如图所示：2+（A、B、D、F字母分别代表一种元素，C、H为元素符号）此R?+离子中，A元 素 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 有，R2+中含有 个。键（6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各离子或原子的相对位置。F的化合物种类很多，下图为D与F形成化合物的立方晶胞，其中离子坐标参数为“（0,0,0）、*（1,0,1）,c（l,l,2）、巩2,1,1）。F-o。则e点的D离子的坐标参数为晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知立方晶胞的边长为a c
16、m,则D与F形成化合物的密度的计算式为。=g/c m,(用 表示阿佛加德罗常数)3 6.化学选修5：有机化学基础(1 5 分)(2022广西柳州二模)烷万、烯煌是基本化工原料,以烷4A(C2H6)和烯烟C5HH,)为原料合成某种六元环酯(分子式为C7HHi0 J的路线如图所示:|CM|与CM咫|NaOHM WAOHO已知：一个碳原子上连两个羟基,C、不稳定，脱 水 生 成 !。/1 OHC5H“，分子的核磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为2：2：3：3。回答下列问题。(1)上图中C5HH0、中 所 有 的 官 能 团 名 称 是。(2)的反应类型是,的反应类型是。(3)上图中C/2c14的结构简式为，上图中C 5 H的结构简式为(4)写出反应的化学方程式：o(5)C5H“Q?的同分异构体中，属于甲酸酯类的有 种。(6)参照上述合成路线，设计以A为原料合成乙二酸乙二酯()的路线: