分析化学期末考试试卷.pdf

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1、分析化学期末考试试卷A班级:学号:姓名:得分:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(卷面共有44题，总分1 0 0 分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分)一、选择(1 6 小题，共 2 6 分)2 分 称取钢样2.0 0 0 g,充分燃烧后产生的S O?通入50.0 0 m o l 0.0 1 0 0 0 m o l/LN a O H溶液中吸收,过量的N a O H用 0.0 1 0 0 0 m o l/L HC1 溶液返滴定至酚酿终点,消耗 30.0 0 m L,则钢样中硫的质量分数为一()4(S)=32.0 6,H2 s O 3 的 p E=l.8 9,p%=7.

2、2 0(A)0.1 6 (B)0.32 (C)0.0 8 (D)0.6 4 2 分(2)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-()(A)K2Cr2O7(B)N a 2 s 2 O 3(C)Z n (D)H2C2O4 2 H.0 1 分(3)使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B 用左手捏稍高于玻璃珠的近旁C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D 用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 1 分(4)用基准邻苯二甲酸氢钾标定N a O H溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是A标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠B规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸储水为50 m l,实际用量约为6 0

3、 m lC最终读数时，终点颜色偏深D锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释 1 分(5)HP(V-的共轲碱是-()(A)H2 P o i(B)H3P o i(C)P 0?(D)O H 2分(6)用N a O H标准溶液滴定0.l m o l/L HCl-0.Im o l/L FL P O,混合液,在滴定曲线上出现几个突跃(A)1 (B)2 (C)3(D)4 2分(7)下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是()(A)0.1 m o l/LHF(p X =3.1 8)(B)0.1 m o l/LHCN(p X =9.2 1)(00.1 m o l/LN a Ac p A；(HAc)=4.7 4(

4、D)0.1 m o l/LN H.,C1 p K(N H：J =4.7 5 1分(8)EDT A的酸效应曲线是指(A)a,-p H 曲线(B)p M-p H 曲线(C)IgA*(M Y)-p H 曲线(D)Iga -p H 曲线 2分(9)用EDT A直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是-()(A)指示剂-金属离子络合物的颜色(B)游离指示剂的颜色(0 EDT A-金属离子络合物的颜色(D)上 述B与C的混合颜色 2分(1 0)在络合滴定中，用回滴法测定A1 时，若在p H=5 6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDT A,金属离子标准溶液应选-()(A)M g (B)Z r f(C)Ag

5、 (D)Bi 2分(1 1)今有A、B浓度相同的Z n-EDT A溶液两份：A为pH =1 0.0的Na OH溶液；B为pH =1 0.0的氨性缓冲溶液。则在A、B溶液中Zn-E D TA的长(ZnY)值的大小是.()(A )A溶液的&(ZnY)和B溶液的K，(ZnY)相等(B )A溶液的4(ZnY)比B 溶液的(ZnY)小(C )A 溶液的1(ZnY的匕B 溶液的K，(ZnY)大(D )无法确定 2分(1 2)下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是-()(A)2F e +Sn =Sn+2F e(B)MnO；+5 F e +8Ht=Mn2+5 F e*+4 H20(C)C e4+F e2*

6、=C e +F e(D)I2+2s 2O3 =21 +SQ 2 分(1 3)对于反应:B r O3+6 F+6 H =B r+3 I2+3 H,O已知，(B r OJ/B r ).4 4 V,户(I2/D=0.5 5 V,则此反应平衡常数(25)的对数(I g A)为-()(A)(1.4 4-0.5 5)/0.05 9(B)3 X(1.4 4-0.5 5)/0.05 9(C)2X6 X(1.4 4-0.5 5)/0.05 9(D)6 X(1.4 4-0.5 5)/0.05 9 2 分(1 4)配制含铳 0.l OOOm g/m L 的 K MnO1 溶液 1 00.Om L,需取 0.01 8

7、000m ol/LK MnO,溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为-()M(K MnO,1)=1 5 8.03,4(Mn)=5 4.94(A)1 4.1 5 m L(B)8.09m L(C)1 0.1 1 m L(D)6.07 m L 1 分(1 5)在金属离子M 和 N 等浓度的混合液中，以H I n为指示剂，用 E D TA 标准溶液直接滴定其中的M,要求A pH=pK MY B K MYC K Ml nC I g K MY-l g K NY 6 D Ni n和 H I n的颜色应有显著差别 1 分(1 6)用 E D TA 滴定时，要求溶液的pH=5,调节酸度的缓冲溶液应该选择A缓冲溶液

8、B缓冲溶液C六次甲基四胺缓冲溶液 D 一氯乙酸缓冲溶液二、填空(15小题，共31分)5分 某有机化肥中N、P、K的质量分数分别为3.02%,0.30%1.50%,则犷(NH)为%、犷(PO)为_ _%、雇K_O)为 o4(N)=14.01,Ar(P)=30.97,4 (K)=39.10,Ar(H)=1.008,Ar(0)=16.00 2分(2)以0.050 mol/L的NaSO,标液用碘量法测铜，应称取含20强的铜合金_ g o A,(Cu)=63.55 1分(3)EDTA与金属离子形成的络合物具有 、_、和等特性。1分(4)当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若aM(L)=l表示_ O

9、1分已知HCN的pKa=9.1 4,在pH=5.0时,氟化物的酸效应系数为_O2 分(6)pH 为 7.20 的磷酸盐溶液(HPO,的=2.12,=7.20,p3=12.3 6),磷酸盐存在的主要形式为_ _ 和 其浓度比为_ O2分(7)以下平衡式的英文缩写分别是(请填A,B,C)o(1)物料平衡式 (A)PBE(2)电荷平衡式 (B)M BE(3)质子平衡式_(C)CBE5分(8)下列滴定中各选什么指示剂为宜？(1)用 0.1 mol/L HC1 溶液滴定 0.05 mol/LNa2cO3 _(2)用 0.1 mol/L NaOH 溶液滴定 0.05 mol/L 酒石酸(3)用 0.1 m

10、 ol/L Na OH 溶液滴定 0.1 m ol/LH C 1(4)用 0.1 m ol/L Na OH 溶液滴定 0.1 m ol/L H 3 Pol (滴定至H2PO；)2分(9)用甲醛法测定工业(NH)2s 0(%(NH J SO=1 3 2 中氨的质量分数w(NH：J,把试样溶解后用25 0 m L容量瓶定容,移取25 m L,用 0.2 m ol/L Na OH 标准溶液滴定，则 应 称 取 试 样 约 g o 2(1 0)0.l m ol/L Na C l 溶液的电荷平衡式是 1 分(1 1)溶液的pH 愈 大,则 E D TA 的愈_,如只考虑酸效应,则金属离子与E D TA

11、络合物的条件稳定常数K(MY)=o 2分(1 2)格黑T 指示剂常配成固体试剂而不是水溶液,其原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,加入N aCl 的目的是_ O 2 分(1 3)在 p H=4.0 的六次甲基四胺缓冲溶液中，Z n”不发生副反应，已知1 g%*=8.4 4 ,l g 4(Z n Y)=1 6.5,今欲以 2.0 0 x 1 0 m ol /L EDTA 滴定相同浓度的 Z n t 若要求 W 0.5%,则检测终点时要求Ap Z n o 2 分(1 4)重铭酸钾(S n Ch-Hg Cb)法测定全铁中所涉及的反应式是：(1)(2)

12、(3)1 分(1 5)配制N a2 s 2 0 3 溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸储水，其目的是、和 等0三、计算(6小题，共 3 0 分)5 分(1)称取某风干试样0.973 8g,在 1 0 0 1 1 0 加热烘干至恒重,其质量为0.965 6g,计算试样中水的质量分数。若测得风干试样中含铁5 1.69%,计算干燥试样中铁的质量分数。5 分(2)收集2 4 h 尿样共2.0 0 L,用 EDTA滴定。(1 )取1 0.0 m L 上述尿样，加入p H=1 0 的缓冲溶液,用0.0 0 5 0 0 m ol/L 的EDTA滴定,消耗2 3.5 m L；(2)另取1 0.0 m L 该尿样

13、，使 Ca：形成CaCO,沉淀除去，仍用同浓度的EDTA滴定其中的M g ,需EDTA 1 2.0 m L,求尿样中Ca，,和M g”的质量浓度。(Ca)=4 0.0 8,(M g )=2 4.3 1 5 分(3)用每毫升含K M n O,5.980 m g 的溶液,滴定0.4 0 0 6g 不纯的H2 co 2 H20试样，消耗2 8.62 m L。计算试样的纯度。M(K M n O4)=1 5 8.0 3,(H2C201 2 H20)=1 2 6.0 7 5 分(4)取巴黎绿(一种含As 杀虫剂)试样0.4 1 91 g,用HC1 及还原剂处理；将As Cl.,蒸储至带水接受器中。加过量固

14、体N aHCO s 中和一起蒸过来的HC1,然后用0.0 4 4 89m ol/L。滴 定,消耗3 7.0 6m L。计算试样中A s 1 的质量分数。.(As。)=1 97.84 5 分(5)准确称取维生素C(C6HQ )试样0.1 988 g,加新煮沸过的冷蒸储水1 0 0 m L 和稀醋酸1 0 m L,加淀粉指示剂后,用 0.0 5 0 0 0 m ol /L的 I?标准溶液滴定，消耗2 2.1 4 m L,求试样中维生素C 的质量分数。必(C6HQ e)=1 76.1 反应如下：C 6 H+I2=C6H6。6 +2 HI 5 分 某酸性试液中含有Fe 和 Fe”,今移取2 5.0 0

15、 m L 试液，直接用0.0 1 0 0 0m ol /L K r。标准溶液滴定，耗去1 2.73 m L；另取2 5.0 0 m L 试 液,用 S n Cb还原并加入Hg Ck 后，再用同样的凡行。标准溶液滴定，耗去2 8.5 1 m L。计算试液中Fe?+和Fe、的浓度。四、问答题(3 小题，共 9 分)2 分(1)为何在酸碱滴定中HCK N aO H溶液浓度一般为0.Im ol/L 左右,而 EDTA溶液常使用 0.0 5 m ol/L-0.0 2 m ol/L?5 分(2)测定咖啡因的方法是：准确称取含咖啡因的试样m g溶于水，准确加入过量的浓度为c 的K Bi L 溶液/m L,(

16、CHN O)H+Bi I.=(CHN O DHBi L J过滤，弃去沉淀，测定未反应的Bi (III)。在 HAc-Ac缓冲溶液中，用浓度为G的EDTA溶液滴定至Bi L 络合物的黄色消失为终点，消耗匕m L,请列出咖啡因质量分数计算式。2 分(3)已知 F e 与 E D T A 络合物的 l g AT F e(H I)Y =25.1,若在 p H =6.0 时,以0.010 m o l /L E D T A滴定同浓度的F e,考虑a 和的皿后,l g 4 F e(IH)Y =14.8,完全可以准确滴定。但实际上一般是在p H =1.5时进行滴定，简要说明其理由。五、判断改错题(4小题，共

17、4 分)1分(D 酚酷指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。()1分(2)一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。()1分(3)酸碱滴定达计量点时，溶液呈中性。()1分(4)沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围就越大。()=答案一、1(16小题，共 26分)2 分 0116(A)2 分(2)2117(B)1 分 B1 分 A,C 1 分(5)0302(0 2 分(6)0514(B)2 分(7)0603(A)1 分 0703(D)2 分(9)0803(D)2 分(10)0817(B)2 分(11)4711(C )2 分(12)09 17(C)2 分(13)29 05(D)2 分(1

18、4)29 32(C)1 分(15)CI 分(16)C二、2(15小题，共 31分)5 分 41293.67、0.69、1.81 2 分(2)41450.40 1分(3)稳定性高，组成简单，易溶于水，大多无色 1分(4)M 与 L没有副反应 1 分(5)104.14 2 分(6)0349H2P O4+H P。-;1：1 2 分(7)03511.B 2.C 3.A 5 分(8)0528(1)甲基橙(2)酚猷(3)甲基橙或酚酿或甲基红(4)甲基橙 2 分(9)06293.3 2 分(10)2316 H +Na =OH +C 1 1 分(11)0734小，A-(M Y)/av(H)2 分(12)275

19、5水溶液不稳定易被氧化，作稀释剂 2 分(13)47290.3 2 分(14)29 701.2F e +S n=2F e2t+S n4+2.S n C l2+2H g C l2=S n C l4+H g2C l23.C r O?+6F e+14H=2C r3，+6F e3 1 0,红色 1 分(2)小于 1 分(3)不一定是中性 1 分(4)越小分析化学期末考试试卷B班级：学号：姓名:得分:_(卷面共有4 2 题，总分1 0 0分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分)一、选择(1 9小题，共 3 5 分)2 分 0 1 0 3准确移取1.0 m g/m L铜的标准溶液2.5 0 m L,

20、于容量瓶中稀释至5 0 0 m L,则稀释后的溶液含铜。g/m L)为-()(A)0.5 (B)2.5 (C)5.0 (D)2 5 2 分 0 1 0 4每 1 0 0 m L人体血浆中,平均含K 8.Om g 和C l 3 6 5 m g。已知欣()=3 9.1 g/m ol,欣C l )=3 5.5 g/m ol o血浆的密度为1.0 g/m L 则血浆中K*和 的 浓 度 为-()(A)1.8 0 X 1 0 和 3.6 5 m ol/L(B)7.0 4 X 1 0 1.3 0 X 1 0 1 m ol/L(C)4.6 0 X 1 0 3 和 1.0 3 X 1 0 1 m ol/L(D

21、)4.6 0 X 1(T 和 1.0 3 X 1 0 1 m ol/L 2 分(3)2 1 1 4为标定Na&0 3 溶液的浓度宜选择的基准物是-()(A)分析纯的H 2 O2 (B)分析纯的KMn Oi(0化学纯的LC n O,(D)分析纯的K2 c m 0?1 分(4)E D T A 发生酸效应时，酸效应系数表示：A Y /C YB Z H i Y/C YC Y /(Y+Z t H i Y)D (Y+Z H i Y)/Y 2 分(5)0 3 0 8相同浓度的C O；、S C 2 O产三种碱性物质水溶液，其碱性强弱(由大至小)的顺序是-()(已知 H2C 0:!pE =6.3 8 p儿=1

22、0.2 5H2S p E=6.8 8 p心=1 4.1 5H2C20IPE=1.2 2 p盘=4.1 9)(A)C 032 S2 C2012-(B)S2C2O42COS2(C)S2-C 032-C2042-(D)C20l2-S2-C 032-2 分(6)0 3 2 4某病人吞服1 0 g NH.C 1 1 小时后，他血液的pH =7.3 8 o 已知一段的P 几=6.3 8,p儿=1 0.2 50此时他血液中 H C OC/H C Os 之比为-()(A)1/1 0 (B)1 0 (C)1/2 (D)2 2 分(7)0 4 0 7将等体积的pH=3 的H C 1 溶液和pH=1 0 的Na O

23、H 溶液混合后,溶液的pH 区间是-()(A)3-4 (B)1-2 (C)6-7 (D)1 1 1 2 1 分(8)0 5 0 4将酚酿指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色,表明溶液酸碱性为-()(A)酸性(B)中性(0碱性(D)不能确定其酸碱性 2 分(9)2 3 1 8某三元酸 H 3 A 的 p E =3.96,p七=6.0 0,p/=1 0.0 2,贝 U 0.1 0 m ol/L H3A的pH 是一()(A)1.0 0 (B)2.4 8 (C)3.96 (D)4.98 2 分(1 0)0 8 0 2以下表述正确的是-()(A)二甲酚橙指示剂只适于pH 6 时使用(B)二甲酚橙既可适用于

24、酸性也适用于弱碱性溶液(0铝黑T 指示剂只适用于酸性溶液(D)铭黑T 指示剂适用于弱碱性溶液 2 分(1 1)0 8 0 9在金属离子M 和N 等浓度的混合液中，以H I n 为指示剂，用 E D T A 标准溶液直接滴定其中的M,若 W 0.1 乐 A pM=0.2,则要求-()(A)l g (MY)l g q(NY)2 6 (B)1 (MY)彳(Ml n)(0 pH=p*，(D)Ni n 与 H I n 的颜色应有明显的差别 1 分(1 2)0 8 1 9E D T A 与金属离子络合时，一分子的E D T A 可提供的配位原子数是-()(A)2 (B)4 (C)6 (D)8 2 分(1

25、3)2 7 0 8叙述Na 2 H 2 丫溶液以Y 形式存在的分布系数 x(Y )时,说法正确的是-()(A)x(Y)随酸度的增大而增大(B)随p H 的增大而减小(0 x(Y)随p H 的增大而增大(D)x(Y )与p H 的大小无关 2 分(14)470 2含有0.0 2 m o l /L A 1Y-的p H =4.5 的溶液A、B 两份。A溶液中含有0.3m o l /L 游离口；B 溶液中含有0.1 m o l/L 游离F,指出下列叙述中错误的结论.()(A )A、B两溶液的A1 相等(B )A、B 两溶液的A 1 不相等(C )A、B 两溶液的(A 1Y)不相等(D )A、B 两溶液

26、的心不相等 2 分(15)4710在 pH=5.5 的六次甲基四胺缓冲溶液中，用 EDTA滴定Zn”至化学计量点时，以下关系正确的是.()(A)Zn”=Y (B )Zn2 =Yz(C )Y =ZnY /r(ZnY)(D)c(Y)=MY 2 分(16)4747在含有0.10 mol/L AgNO,和 0.20 mol/L NH,的混合溶液中，下列叙述 NH,的物料平衡方程正确的是.()(A)附+Ag(NH:,)-+Ag(NH)；=0.20(B )Ag(NH)+Ag(NH)；=0.20(C )NH:,+2 Ag(NH.)；=0.20(D)NHS +Ag(NH +2 Ag(NH)j)=0.202 分

27、(17)0925用锦量法测定铁时，滴定至50%时的电位是-()已知 (C e47C e3t)=1.44 V,电(Fe/Fe)=0.68 V(A)0.68 V(B)1.44 V(C)1.06 V(D)0.86 V2 分(18)2904在氧化还原滴定中，配制F/标准溶液时,为防止Fe?-被氧化，应加入()(A)HC 1(B)H3Poi(C)HF(D)金属铁2 分(19)2924已知在 0.5mol/LH2sol 介质中，,(C e/C e)=1.44V,(Fe/Fe)=0.68V。计算此条件下以 0.lOOmol/L C e滴定 0.lOOmol/L Fe至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度-(

28、)(A)C e4t =F e2t=l.8X 10 sm o l/L,C e3+=F e3+0.0 50 m o l/L(B)C e4+=F e1+0.0 50 m o l/L,C e3 =F e2*=2.0 X 10 m o l/L(C)C e =F e =0.0 47m o l/L,C e3+=F e3+=0.0 0 3m o l/L(D)C e4+=F e?+=0.0 47m o l/L,C e3+=F e2+=0.0 0 3m o l/L二、填空(19 小题，共 45分)5分(1)为标定下列溶液的浓度，请选用适当的基准物:溶 液N a O HED T AA g N 03N a 2s 2O

29、 3基 准 物 2分 密度为1.84g/m L 的浓H 2s o 4 (9 6.0%),可中和的H，浓度为 m o l/L 枝(啦0,)=9 8.0 7 2分(3)现有浓度为0.1125m o l/L 的 H C 1溶液,用移液管移取此溶液10 0 m L,须加入 m L 蒸储水,方能使其浓度为0.10 0 0 m o l/L o 2分(4)为标定浓度约为0.l m o l/L 的溶液欲耗H C 1约 30 m L,应称取N a2C 0;!g,若用硼砂则应称取 g o M (N a2C 03)=10 6.0,M (N a B O?10 H Q)=381.4 6分(5)计算0.0 20 0 0

30、m o l /L K M n O,溶液对以下物质的滴定度(g /m L)A,(F e)=55.85,M(F e A)=159.69 ,M(A s A)=19 7.84,材(H O)=34.0 2(1)A F e/K M n O,)=;(2)T(F e Q/K M n O)=;(3)7(A s。/K M n O,)=;(4)T(H O/K M n O)=。6分(6)某有机化肥中N、P、K的质量分数分别为3.0 2%,0.30%,1.50%,则犷(N H)为_ _ _ _%、犷(P O)为 、犷(K O)为 o 4(N)=14.0 1,4 (P)=30.9 7,Ar(K)=39.10,Ar(H)=

31、1.0 0 8,A,.(0)=16.0 0 2 分(7)为配制 7(F e /K C r。)=0.0 0 50 0 0 g /m L 的 C r O 标准溶液 1 L ,需称取纯 K C r O g o (K C r。)=29 4.18,A.(F e)=55.85 2分(8)间接法制备标准溶液，常采用_ _ _ _ _和 两种方法来确定其准确浓度。3分(9)由于、_ _ _ _ _ _ _ 或 等原因不能直接滴定时，可采用回滴定的方式。2分(10)根据下列离子反应式，条件平衡常数I g K，应大于,反应才完全。M n 0 4-+5F e 2+8 H+=M n 2+5F e 3+4H 20 3

32、分(11)0 341H s P O.,的 p K =2.12,=7.20,p(3=12.36,则 P 0/的 p 筛=P 几=P&3=o 2 分(12)p H 为 7.20 的磷酸盐溶液(h P 0,的 p K =2.12,p 优=7.20,p X3=12.3 6),磷酸盐存在的主要形式为 和;其浓度比为 2分(13)已知甲基橙p K HI n)=3.4,当溶液p H=3.1 时 I n 的比值为；溶液p H=4.4 时 I n/HI n 的比值为 ；依通常计算指示剂变色范围应为p H=p/(HI n)l,但甲基橙变色范围与此不符，这是由于 2 分(1 4)0 6 2 9用甲醛法测定工业(N

33、H,)2 s 0,.(N H,.)2 s o l=1 3 2 中氨的质量分数犷(N HJ,把试样溶解 后用2 5 0 m L 容量瓶定容,移取2 5 m L,用 0.2 m o l/L N a OH标准溶液滴定，则 应 称 取 试 样 约 g o 1 分(1 5)0 73 4溶液的p H愈大，则 EDT A 的 I g a“愈，如只考虑酸效应，则金属离子与EDT A 络合物的条件稳定常数(M Y)=o 1 分(1 6)0 8 2 7在 p H=1 3 的N a OH介质中，选择钙指示剂用EDT A 滴定法测定Ca2 M g?+混合液中的Ca ,是利用 方法提高络合滴定的选择性。2 分(1 7)

34、2 72 9EDT A 的酸效应曲线是 的关系曲线,p H越小，则 越大。5 分(1 8)4 70 7含有0.0 1 0 m o l/L M g EDT A 络合物的p H=1 0 的氨性缓冲溶液中 已知 1 g (M g Y)=8.7,lg al H)=0.5 ,则 M g =m o l/L,Y =m o l/L 2 分(1 9)2 98 1配制N a 2 s 2 O3 溶液时,要用水，原因是三、计算(4 小题，共 2 0 分)5 分(1)2 1 5 9某化验室经常分析铁矿中含铁量,若使用的K En O?标液的浓度为0.0 2 0 0 0m o l/L,为避免计算,直接从消耗的K En Oi

35、溶液的体积表示出Fe的质量分数,则应称取铁矿多少克？4 (Fe)=5 5,8 5 5 分(2)2 1 78将一个仅含Ca O和Ca COs 的混合物(在1 2 0 0 C)灼烧并在干燥器中冷却,质量损失5.0 0%,计算试样中Ca CO：,的质量分数。M(Ca C03)=1 0 0.1,M (Ca O)=5 6.0 8 5 分(3)2 95 0市售H。溶液的密度为1.0 1 0 g/m L。取其5.0 0 m L,在酸性介质中用0.1 2 0 8 m o l/L Ce(W)滴定,用去1 8.70 m L。计算试样溶液中的质量分数。(H202)=3 4.0 1 5 分(4)4 92 7测定钢铁中

36、硫的含量时，称取试样0.5 0 0 0 g,如果此钢铁样中的含硫量为 0.1 2%,滴定用去碘标准溶液6.0 0 m L o 问 1.0升碘标准溶液中含碘多少克？和A 1 的试液中调节p H 至_ _ _ _ _ _ _ _,以 为指示剂，用 EDT A 标准溶液滴定C的含量。2 分(6)0907Hg2Cl2/H g 电对的能斯特方程为已知：(F e/F e)=0.77 V(Sn 7Sn2*)=0.1 5 V则反应Sn2 t+2 F e =Sn+2 F e 的平衡常数为。5 分(7)093 6称取某一种纯净铁氧化物1.000 g,溶解后处理为F e,用 0.06 6 6 7 m o l/LKQ

37、07滴定，计耗去3 2.4 0 m L,则此铁氧化物的组成是。A,.(F e)=5 5.85,M(F e O)=71.85,(F e203)=1 5 9.6 9,(F e304)=2 3 1.5 4 2 分(8)2 91 0F e V F e?.电对的电位在加入HC1 后会；加入邻二氮菲后会(指增加、降低或不变)。2 分(9)2 91 3比较下列,值的大小并说明原因。产(Cu27Cu+)(Cu27CuI),因为 o三、计算(1 1 小题，共 5 5 分)5 分(1)01 4 6称取乙酰水杨酸试样0.5 4 90 g,加 5 0.00 m L 0.1 6 6 0 m o l/L Na O H溶液

38、,加热煮沸，反应为：H00CCA C00CH3 +2 Na O H=Na 00CC6H,0H+CH3C00Na +H20过量的碱用2 7.1 4 m L HC1 溶液回滴。已知1.000 m L HC1 相当于0.03 81 4 gNa2B,.O7-1 0H20,计算试样的纯度(以%表示)。滴定时用什么指示剂?为什么？以(乙酰水杨酸)=1 80.1 6;(Na z B。1 0H20)=3 81.3 7乙酰水杨酸的pX,=3.00,pX2=1 2.3 8 5 分 2 1 6 2分析纯的N a 2 c 可灼烧成Na 2 c 用来标定HC1 浓度,若欲标定的HC1 约0.Im o l/L,欲消耗体积

39、3 0m L 左右，问应称取Na 2 c 2 O 4 多少克？(Na 2 C2()=1 3 4.0,(Na 2 c o：；)=1 06.0 5 分(3)2 1 6 4用K Mn O】法通过Ca Cz O i 形式间接测定石灰石中Ca O 的质量分数，今有0.02 01 0m o l/L K Mn O i 标准溶液，石灰石大致含量约5 0猊(1)为使K Mn O,溶液消耗约2 5 m L,问应称取试样多少克？(2)若经常使用此法测Ca O 的质量分数，为便于计算，直接从所消耗K Mn O i毫升数读出Ca O 的质量分数，问应称取试样多少克？(Ca O)=5 6.08 5 分(4)0445将 0

40、.12 m o l/L H C1与0.10 m o l/L Cl CH O O N a 等体积混合，试计算该溶液的 p H o (已知 CI CH 2 CO O H 的 4 =1.4X 10-3)5 分(5)0449欲将100m l 0.10 m o l/L H C1溶液的p H 从 1.00增加至4.44时,需加入固体醋酸钠(N a A c)多少克(不考虑加入N a A c 后溶液体积的变化)?M(N a A c)=8 2.0,p X(H A c)=4.7 4 5 分(6)046 00.10 m o l/L N a O H 与 0.05 0 m o l/L H 2 s o i 等体积混合,计

41、算溶液 p H0(i m 的 p 七=1.9 9)5 分(7)05 49用 0.10 m o l/L N a O H 滴定同浓度的一元弱酸H A(p 4=7.0),计算化学计量点的 p H,若以酚献为指示剂(终点时p H 为9.0),计算终点误差。5 分(8)06 42假设有N a O H 和N a 。,的混合物干燥试样(不含其它组分)0.46 5 0 g,溶解并稀释至5 0 m L,当以甲基橙为指示剂，用 0.2 00 m o l/L H C1溶液滴定至终点时，消耗5 0.00 m L o 计算混合物中N a O H 和N a z CQ,的质量各为多少克？版(N a O H)=40.00,M

42、(N a2C03)=106 .0 5 分(9)08 5 3一种市售抗胃酸药由Ca C()3、Mg CQ,以及Mg O 和适当填充剂组成。现取10片该药共6.6 14 g,溶解后稀释至5 00 m L o 取出2 5.00 m L,调节p H 后，以格黑T 作指示剂，用 0.1041 m o l/L 口丁八溶液滴定,用去2 5.41 m L.试计算(1)试样中碱土金属(以Mg 计)的质量分数；(2)平均每片药片可中和多少毫克酸(以H C1计)。已知 4 (Mg)=2 4.31,(H C 1)=36.4 5。5 分(10)09 450.5 000 g 含 Fe CQ,试 样,需用 0.02 000

43、 m o l/L K Mn O,2 5.00 m L 滴定至终点,求 Fe CO 的质量分数。4(Fe)=5 5.8 5,(Fe C,Ot)=143.9 5 分(11)2 9 18已知 A g+e =A g ,=0.8 0V ;A g l (固)+e =A g+I ,=-0,15 V ,求A g l 的溶度积(忽略离子强度影响)o四、问答题(1小题，共 5 分)5 分(1)2 9 2 1在强酸性或在Z r f 存在下，Fe(CN)J 能氧化I ,借此用间接碘量法测定Fe(CN)/。从以上事实判断H：Fe(CN)6 和 H Fe(CN”何者是弱酸?两者的锌盐溶解度哪个更小？已知 Fe (CN)3

44、7 Fe (CN)4=0.36 V,(I2/D=0.5 4V 0=答案一、1(5 小题，共 10分)2 5 M(1)0108(0 2 分(2)2 307(A)2 分(3)07 10(A)2 分(4)2 7 5 4(B)2 分(5)2 9 8 3(C)二、2 (9 小题，共 30分)5 分 01381:2、2:1、1:1、2:1 5 分(2)043716.4 g 2 分(3)07 6 11.A ,2.C,3.B,4.D2 分(4)0821H2In HIn In(蓝色)+Mg21|pH=10Mgln+Mg(酒红色)I YMgY+HIn(蓝色)5 分(5)2772三乙醇胺，10,格黑T,12,钙指示

45、剂2 分(6)0907夕=(Hg2Cl2/Hg)-0.059 lgCl 5 分(7)0936Fe3O42 分(8)2910降低，增加2 分(9)2913 ,(Cu27CuI)=(Cu27Cu)-0.0591gXp(CuI),0.0591g&(Cui)为负值三、3(11小题，共55分)5 分(1)0146c(HC l)=0.03814X1000/381.37=0.1000(mol/L)(50.00X0.1660-0.1000X27.14)X 180.16试样纯度=-X100%=91.7%2X0.5490X1000滴定终点时，邻羟基苯甲酸钠的酸碱性都极弱,溶液pH可由NaAc确定0H=*：=1严p

46、H=14-5.3=8.7所以可用酚献指示剂5 分(2)2162=0.1X30X134.0/2=0.2(g)5 分 2164(1)m=0.020X25X5/2X56/50%=0.14g,称取约 0.14(g)(2)m=(0.02010 X x X 5/2 X 56.08 X 100%)/(2%X 1000)=0.2818(g),准确称取0.2818g(注意有效数字)5 分(4)0445将C 1C H2C OOH简写作HB,混合后形成HC 1+HB溶液0.10 0.12-0.10c(HB)=0.050(mol/L),c(HC l)=-=0.010(mol/L)2 2PB E:H=B+c(HC l)

47、0.050X1.4 X10 3=-+0.01H+1.4X10 3解得H*=1.4X10 2 mol/L pH=1.855 分(5)0449Acl根据 pH=pX+lg-HAcAc-即 4.44=4.74+lg-HAcHAc-=2.0Ac-加入NaAc使HC 1定量变为HAc,HAc=0.10 mol/L,同时还有过量NaAcAc-=HAc/2=0.05(mol/L)加(NaAc)=0.15X100X82.0/1000=1.2(g)5 分(6)0460混合后产物是 0.025mol/L SO；c(SO：)=0.025=1 0*(mol/L)质 子 条 件:H+HSO.,=OHH/pi+g5。=V

48、iffM/a+icr,M/icr1)=10 7 27pH=7.275 分(7)05490Hi,.=7 Khe=T 10 1-3=10 415(mol/L)pH=9.85酚酥变粉红pH=9.0E、=(OH-HA)/c计 X I00%=10 710 1:,-io 7(io 9+io7)X 100%=-1.0%Q_0.85_ Q-H).85或 =-X 100%=-1.0%(0 7 T.3)1/25 分(8)0642设混合物中有x mol NaOH,有y mol Na2CO3,依题意立方程：40.00 x+106.Oy=0.4650(a)x+2y=0.2000X0.0500(b)解联立方程,得x=0.

49、005000 mol,y=0.002500 molzzz(NaOH)=40.00X0.005000=0.2000(g)加(Na2cO3)=106.0X0.00250=0.2650(g)5 分(9)08530.1041 mol/LX25.41 mLX24.31 g/mol(1)ir(Mg)=X 100%25.00 m L6.6 1 4 gXX 1 0 0 0 m L/L5 0 0 m L=1 9.4 4%(2)因每摩尔碱土金属可中和2 摩尔H C 1,故每片药片可中和盐酸2 X 0.1 0 4 1 m o l/L X 2 5.4 1 m L X3 6.4 5 g/m o l 5 0 0-X-1

50、0 片 X 1 0 0 0 m l/L 2 5.0 0=0.3 8 5 7 (g/片)=3 8 5.7 m g/片 5 分(1 0)0 9 4 5/7(M n O4):7 7(F eC2O.|)=3:50.0 2 0 0 0 X 2 5.0 0 X 1 4 3.9 X 5fr(F eC20 t)=-X 1 0 0%=2 3.9 8%3 X 0.5 0 0 0 X 1 0 0 0 5 分(1 1)2 9 1 8夕=(A g/A g)+O.0 5 9 1 g A gl1=*e(A gV A g)+0.0 5 9 1 gXP(A gI)+0.0 5 9 1 g-I 1夕=.，(A gV A g)+0