《广东省六校2023届高三第一次联考化学试卷及答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省六校2023届高三第一次联考化学试卷及答案.pdf（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、广东省六校2023届高三第一次联考化学试题一、单选题1.医学入门中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中不涉”的操作是A.分液 B.粉碎 C.洗涤 D.蒸发2 .下列说法中不亚项的是A.磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B.甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰C.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物D.蒸储、干储、常压分储、减压分储，都是物理变化3.部分含N及C 1物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不自理的是含N物质 含C 1物质+5 +4+2 0 -3 -1 0 +1 +5 +7N的化合价 C 1的化合价A.可以通过a的催化氧化反应制备cB
2、.工业上通过a b c d-e来制备H N O3C.浓的a，溶液和浓的c溶液反应可以得到b，D.加热d，的固态钟盐可以产生4.某同学分别用下列装置a和b制备滨苯，下列说法不正碰的是浓氨水A.两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液浸沸点低B.a 装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，可推断烧瓶中发生取代反应C.b 装置试管中CC14吸收B r?,液体变橙红色D.b 装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内可形成白烟5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.镁可以和CO?反应，可用于制造信号弹和焰火B.纳米FeQ”能与酸反应，可用作铁磁性材料C.锂单质较钠活泼，可用于制造锂离子电池D.无水CoCL呈蓝色，吸水后
3、为粉红色氏0 0 6凡0 ,可用于制造变色硅胶（干燥剂）6.实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有Cu2s 和白色物质X,下列说法正确的是3molCu稀硝酸、稀硫酸足量浓硫酸NO固体单质YA.X 溶液显无色B.X溶液NO和 Y 均为还原产物C.浓硫酸在反应中表现出氧化性和酸性D.NO与 Y 的物质的量之和可能为2moi7.下列实验装置或方案能达到实验目的的是A.用 图 1 装置,条 稀 硫 酸酸性高钵酸钾溶液Na2cO3固体,图2制取乙烯Na2SiO,溶液FeCl,和 FeChJI的混谷溶液飞3NH4cl固体碱石灰湿润的蓝色石蕊试纸图4湿润的3 酚酰试纸B.用图2 装
4、置，比较碳硅元素非金属性大小图3C.用图3 装置，证明混合溶液中有Fe?+D.用图4 装置，检验氯化钱受热分解产物8.实验室以含锌废液（主要成分为ZnSOq,还含有少量的Fe?+、乂/）为原料制备ZnCO,ZZngHU的实验流程如下:Na2s2。8 试剂 X NH4HCO3含锌废液MnO2 Fe(OH)3 滤液下列说法正确的是A.过二硫酸钠(N a2stO j中硫元素的化合价为+7价B.氧化除镒后的溶液中存在：Na+、Z n、F e、SO jC.调节pH时试剂X 可以选用Zn、ZnO、ZnCO等物质D.沉锌时的离子方程式为3Zn2+6HCO：=ZnCC)3 2211(0田2 J+5CO,T+H
5、,O9.近日“宁德时代”宣布2023年实现钠离子电池产业化，钠离子电池以其低成本、高安全性及其位优异电化学属性等成为锂离子电池的首选“备胎”，其充放电过程是Na+在正负极间的镶嵌与脱嵌。下列说法不氐颂的是A极 电解质 B极A.放电时负极区钠单质失去电子B.充电时N肘由“B 极”向“A 极”移动C.由于未使用稀缺的锂钻元素，量产后该电池生产成本比锂离子电池低D.该电池一种正极材料为NaFeFe(CN)6,充电时的电极反应为：Nal+vFeFe(CN)6-Jte-=NaFeFe(CN)ft+xNa+1 0.莽草酸(a)是抗病毒和抗癌药物中间体，其官能团修饰过程如图所示，下列说法正确的是B.有机物b
6、一定难溶于水C.等物质的量的a 和 b分别与足量的N a O H 溶液反应，消耗N a O H 的量不同D.有机物c 可发生反应：氧化、还原、酯化、消去、加聚1 1.多个专家研究组经过通力合作，设计了双单原子协同催化剂，该催化剂在协同作用下不仅可以最大程度上提高原子利用率，而且可以提高催化剂的选择性。4 硝基苯乙烯选择性加氢反应制备乙烯苯胺的反应如图，下列说法中错误的是A.I r 单原子位点促进氢气的活化，M。和 I r 的协同作用改变催化剂选择性B.从图示的催化过程可以发现，M。单原子位点对4 硝基苯乙烯有较好的吸附效果C.在双单原子催化剂作用下，可以提高4 硝基苯乙烯的平衡转化率D.使用双
7、单原子催化剂时，可以大大减少副反应的发生，提高乙烯苯胺的产率1 2.下列实验基本操作正确的是A.用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，分液时应先放出有机相，再放出无机相B.提取海带中碘元素时，为保证 完全氧化为1 2,加入的氧化剂出2。2 或新制氯水）应过量C.配 制 1 0%C u S C）4 溶液：称取5.0 gC u S O 4-5 H2 O,力 口 入 2 7.0 g 水，搅拌溶解D.蒸储开始时先开冷凝水，再开加热器；结束时先关冷凝水，再关加热器1 3.Li s t 和 M a c M i l l a n 因开发“不对称有机催化”荣获2 0 2 1 年诺贝尔奖，下图是一个典型的不对称催化反应（
8、图中“楔形”结构表示该基团不在纸张平面上）。下列说法中不亚独的是I一y（L-脯氨酸）T N COOHHBA.化合物A的分子式为CioHnO、B.化合物B是一个两性分子C.化合物C含有2个手性碳原子，存在多种光学异构体D.图中反应(AC)属于加成反应1 4.室温下，某同学用下图中装置在通风棚中进行如下实验:实验现象1-I稀 _植一Cu酸、试 管I中开始无明显现象，后逐渐有微小气泡生成，反应越来越剧烈，试管口上方出现红棕色气体，溶液呈蓝色。试管n中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色：之后向溶液中持续通入N 2,溶液又变为蓝色。下列说法不正顾的是A.试 管I中浅红棕色气体为N O?,由铜还
9、原硝酸生成B.等质量的Cu完全溶解时，I中消耗的HNO3更少C.试管H中反应后溶液颜色与试管I中的不同，可能是由于溶有NO?D.蓝色的 cu(H q)4r呈平面四边形结构，中心离子不可能为sp3杂化1 5.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，他们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数等于周期数，Y原子最外层电子数为6。下列说法正确的是A.简单离子半径：ZMMZC.工业上常电解熔融的MY制取Z 单质 D.Z 为镁元素16.竣酸与醉发生酯化反应的机理如图，下列说法错误的是件*Q HS H,C_ 6H _ H,C 念O H,坐-*、OH H3CZ XOH IO(必 H3c l8OC2
10、H5 H3c，8OC2H5CzHs，心 H C2H5aA.该反应历程包括质子化加成、消去、和去质子化B.同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构C.物质a 中所有中心原子杂化方式相同D.可以用同位素标记的CH3coi80H来研究酯化反应断键的规律二、实验题17.NCI,可用于面粉的漂白和杀菌。已知：NC1?为黄色油状液体，熔点为.40,沸点为70,95以上易爆炸。I.实验室可用C1?和 NHqCI溶液反应制取N C I,所用装置如下：完成下列填空:(1)三卤化氮(NX?)的分子空间构型与NH3相似，热稳定性比NC1.,强的NX,有,NC13在热水中易水解，反应液有漂白性。写出NCL水解的化学方
11、程式_ _ _ _ _ _。(2)仪器D 的作用是 o(3)向蒸储烧瓶内的NH1溶液中通入过量Cl?,B 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为,待反应至油状液体不再增加，关闭装置A、B 间的止水夹，控 制 水 浴 加 热 的 温 度 范 围 为，将产品NC1,蒸出。n.待反应结束，为测定溶液中残留的的物质的量浓度，进行如下操作：i .取蒸储烧瓶中的反应液25.00m L,加入过量饱和N a2so、溶液充分反应后，再加入过量30%的N a O H 溶液，微热：i i .用 I S.O O m L O.l O O m o l L J 的稀硫酸吸收产生的N H；,得到溶液A；皿用O.l O O m
12、 o l L T的 N a O H 标准液滴定溶液A至滴定终点，消耗V m L N a O H 标准液。(4)滴定至终点时溶液中溶质仅有(N H J SO,和 N a2so4，用含V的代数式表示残留液中N C 1,的物质的量浓度为 m o l -L1。(5)为减小误差，滴 定 时 最 适 宜 的 指 示 剂 为(选 填 序 号)。a.酚配 b.甲基橙 c.石蕊 d.淀粉溶液三、工业流程题18.五氟化睇(Sb F,)是非常强的路易斯酸其酸性是纯硫酸的15 00万倍。以某矿(主要成分为Sb?。”睇矿含有少量C u O、P b O、A S2O 3等杂质)为原料制备Sb F s的工艺流程如图。SbF5
13、己知：I.C u S、P b S 的长卬分别为6.0 x 10-36、9.0 x 10-29；l I.A sq、微溶于水、Sb q.,难溶于水，它们均为两性氧化物，Sb O C l 难溶于水。回答下列问题：(1)为 提 高 睇 矿 浸 出 率 可 采 取 的 措 施 有。(填一种)(2)“滤 渣 I ”中存在少量的Sb O C l,可加入氨水对其“除氯”转化为S b q、回收，不宜用N a O H 溶液代替氨水的原因为 o(3)已 知:浸出液中:c(C u2+)=0.01m o l L/1,c(P b2+)=0.01m o l Ul,在“沉淀”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀1
14、是(填 化 学 式)；当 C u S、P b S共沉时，“沉 淀 1”是否已沉淀完全(离子浓度小于1.0 x 10-5moi即可)。(填 是或 否)（4）“除碑”时，H2Poz转化为H F。，该反应的氧化剂是 o（5）“电解”时，以情性材料为电极，睇的产率与电压大小关系如图所示，阴 极 的 电 极 反 应 式 为:当电压超过UV时，睇 的 产 率 降 低 的 原 因 可 能 是 发 生 了 副 反 应。（填电极反应式）（6 6 耳与长乂口耳反应，首次实现用非电解法制取F 2,同时生成KMnR和M n F-若生成3.36L月（标准状况），则 转 移 电 子 的 数 目 为（设NA为阿伏加德罗常数
15、）四、原理综合题19.氨的催化氧化反应是硝酸工业中的重要反应，某条件下N 5 与。2作用时可发生如下3 个反应:H2X2)七 02(B)_ 41-100-图 16：H 0而I.4NH3(g)+5O2(g)4 N O(g)+6H2O(g)AH,=-922kJ.moE1II.4NH3(g)+4O2(g)2 N2O(g)+6H2O(g)AH2=-1118kJ-mol，III.4NH,(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)AH,已知：298K时，相关物质的焰的数据如图1。(1)根据相关物质的熔计算A 4 =kJ m or1 将一定比例的NH,、和 N?的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应
16、管，NH,的转化率、生成N?的选择性与温度的关系如图2 所示。g切W4020 o回答下列问题:(1)A的结构简式为，B 中含氧官能团为.(填名称)。(2)反应CTD 的 化 学 方 程 式 为,(3)FTG 的反应类型为 o(4)有机物M 是 B 的同分异构体，其中满足下列条件的M 共有 种(不考虑立体异构)。含有氨基，不能使FeCl,溶液显色、不含“-0-0结构苯环上有3 个取代基，能发生银镜反应和水解反应(5)结合以上流程，设计以苯酚和CH?=CHCH2cl为 原 料 合 成 的 路 线(其 他 无 机 C H2CHO试剂任选)参考答案：1.A解：细研对应的操作为粉碎，水洗净对应的操作为洗
17、涤，慢火熬干对应的操作为蒸发，故选A。2.D解：A.磺化、硝化、风化、钝化过程中都有新物质生成，故均是化学变化，A 正确；B.甘油是丙三醇，故不是油，纯碱是碳酸钠，故是盐不是碱，干冰是二氧化碳，故不是冰，故 B正确；C.水煤气是CO 和 H2的混合物；裂解气是乙烯、丙烯等混合物；焦炉气是混合物，其主要成分为氢 气（55%60%）和 甲 烷（23%27%）,另外还含有少量的一氧化碳（5%8%）,是混合物；天然气主要成分是甲烷，还有其他杂质，是混合物，故 C 正确；D.蒸储、常压分储、减压分锚过程中没有产生新物质，都是物理变化，而煤的干储有新物质生成，故是化学变化，故 D 错误；故选D3.B由图可
18、得a 为 NH3,b 为 N2,c 为 NO,d 为 NCh,e 为 HNO3或硝酸盐，a 为 HCL b 为 CI2,c为 HC1O或次氯酸盐，d 为 HCIO3或氯酸盐，e 为 HC1CU或高氯酸盐。解：A.氮气和氧气可以在高温或放电条件下通过化合反应生成NO,A 正确；B.工业上通过 4N%+5O2M.*J4NO+6H Q,2NO+O?=2NR,3NO2+H2O=2HNO3+NO,即a C Td e 来 制 备 HNCh,B 错误；C.可通过反应2HC/（浓）+,口。=。4 个+1120+乂/口得到氯气，C 正确；D.氯酸钾受热分解2KC/O3=2 m +3O2T,可以产生Ch,D 正确
19、；故答案为B。4.B解：A.制备澳苯的过程中有热量产生，溶液温度升高，导致沸点较低的液浪挥发，成为红棕色的澳蒸气，故 A 正确；B.a 装置中的溟蒸气挥发进入锥形瓶被硝酸银溶液吸收，也会产生淡黄色的澳化银沉淀，故 a 装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，不能说明苯和液漠发生了取代反应，故 B 错误；C.b 装置中挥发的B n被 CC14吸收，成为红棕色的B n的四氯化碳溶液，故 C 正确；D.HBr气体极易溶于水，用倒置的漏斗可防止倒吸，用浓氨水吸收H B r,挥发的NH3和 HBr反应生成固体N K B r,有白烟生成，故 D 正确；故选B。5.D解：A.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造信号
20、弹和焰火，与镁能和二氧化碳反应没有关系，A错误；B.纳米F e Q a可用作铁磁性材料，与四氧化三铁能与酸反应没有关系，B错误；C.锂可用于制造锂离子电池，与锂单质和钠的活泼没有关系，且锂的活泼性弱于钠单质的，C错误；D.无水C o C k呈蓝色，吸水后为粉红色匹0。屋6凡0 ,因此可用于制造变色硅胶（干燥剂），D正确；答案选D。6.C由图知，铜与足量浓硫酸反应生成C u 2 s和白色物质X,无气体生成，生成C u 2 s时铜元素从。价升高到+1价、硫元素从+6价降低到-2价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物（所含元素化合价升高）、按元素质量守恒只能为C u S O 4,则白色物质X为C
21、u S O 4,配平得到该反应方程式为：A5 C u+4 H 2 s O 4 （浓）=3 CUS O 4+CU2 S+4 H2O,据此回答。解：A.据分析，白色物质X为C u S O 4,溶液为蓝色，故A错误；B.C u 2 s和白色物质C u S O 4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：3 C s S+l 6 H+4 N0；=6 CU2+3 S+4 NO T+8 H 2 O,Y为S单质，则N O为还原产物、Y为氧化产物，故B错误；AC.由5 C u+4 H 2 s O 4 （浓）=3 C u S O 4+C u 2 S+4 H 2。可知，硫元素从+6价降低到-2价时表现氧化性，有硫酸铜生成表
22、现出酸性，故C正确：AD.由 5 C u+4 H 2 s o 4 （浓）=3 C u S C）4+C u 2 S+4 H 2。知，3 m o i c u 生成 0.6 m o l C u 2 S,0.6 m o l C u 2 s 发生反应 3 CU2S+1 6 H+4 NO ；=6 C u2+3 S|+4 NO f+8 H 2 O 得到 0.8 m o l NO 与 0.6 m o l S,NO 与 S 物质的量之和为故D错误；故选C。7.B解：A.温度计应插在液面以下，A错误；B.该装置实验稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳，通入硅酸钠溶液，可以比较碳硅元素非金属性大小，B正确；C.酸性高能
23、酸钾能氧化氯离子，无法判断是亚铁离子，还是氯离子与酸性高能酸钾反应，无法检验混合溶液中有Fe2+,C 错误；D.碱石灰能和氯化氢反应,P2O5能和氨气反应;此实验中，氯化氢可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验，氨气可以用湿润的酚配试纸检验；应将碱石灰和P2O5互换，D 错误；故选B。8.D含锌废液(主要成分为ZnSO4，还含有少量的F e、Mn?，)加 Na2s2O8将 MM+氧化为MnC2沉淀，将 Fe2+氧化为Fe3+,然后过滤除去MnCh得含Na+、Zn2 Fe3 SO：的溶液，往溶液中加试剂X调 pH将 Fe3+转化为Fe(OH)3,然后过滤除去Fe(OH)3沉淀得主要成分为ZnSO”的溶液，
24、然后向溶液 中 力 口 NH4HCO3进行沉锌、过滤得到ZnCO3-2Zn(OH)2。解：A.过二硫酸钠(Na2s2。8)中存在一个过氧键-0-0-,过氧键中2 个 0 为-1 价，其它6 个 0 为-2 价，因此硫元素的化合价为+6价，A 错误；B.加 N a 2 s 将 Mi?+氧化为MnCh沉淀，将 Fe?+氧化为Fe3+,然后过滤除去MnCh得含N a Zn2Fe3+、SO：的溶液，B 错误；C.调 pH 的目的促进Fe3+水解转化为Fe(OH)3,然后过滤除去，因此试剂X 应该消耗H+且不引入新的杂质，因此试剂X 可以选用ZnO、ZnCC3等物质，但是Zn和 Fe3+反应生成Zi?+
25、和Fe2+,不能选用Zn,C 错误；D.结合电荷守恒、原子守恒可知沉锌时的离子方程式为3Zn+6HCO3=ZnCC)3 2Zn(OH)2 J+5CO2 T+H2O,D 正确；选 D。9.A由电子的流向知I,充电时A 极为负极，B 极为正极；充电时A 极为阴极，B 极为阳极。解：A.该电池充放电过程是Na+在正负极间的镶嵌与脱嵌，不存在钠单质的失电子，A 错误：B.充电时阳离子从阳极向阴极移动，即 Na+由 B 极向A 极移动，B 正确；C.稀缺的锂钻元素的价格比锂更高，该电池未使用稀缺的锂钻元素，量产后该电池生产成本比锂离子电池低，C 正确；D.充电时正极得电子，电极反应为：Na.+xF e
26、F e C N -=NaFeFe(CN)6+xNa+,D 正确；故选A。10.D解：A.从有机物a 到有机物b,发生酯化反应，“M”为甲醇，A 错误；B.有机物b 存在多个醇羟基，易溶于水，B 错误：C.a 存在一个竣基，醇羟基不和氢氧化钠反应，Imol竣基可以和Imol氢氧化钠反应；Im olb在碱性条件下会水解，其水解产物可以和Imol氢氧化钠反应，故等物质的量的a 和 b 分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同，B 错误；D.有机物c 存在羟基，可以发生氧化反应、酯化反应，羟基相邻碳上有氢，可以发生消去反应;有机物c 存在碳碳双键，可以发生还原反应和加聚反应，D 正确；故选D
27、。11.C解：A.Ir单原子位点促进氢气的活化，产物有的3 种且比例接近，M。和 Ir的协同作用改变催化剂选择性，生成选择性为96%的其中一种，选项A 正确；B.从图示的催化过程可以发现，M。单原子位点对4-硝基苯乙烯有较好的吸附效果，选择性为9 6%,选项B 正确；C.催化剂不能改变平衡移动，故不能提高4硝基苯乙烯的平衡转化率，选项C 错误；D.根据图示可知双单原子的催化剂选择性为9 6%,大于单原子催化剂的37%选择性，可以大大减少副反应的发生，提高乙烯苯胺的产率，选项D 正确；答 案 选 C12.C解：A.用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，无机相在上层，有机相在下层，分液时应先从下口放出有机
28、相，再从上口倒出无机相，故 A 错误；B.提取海带中的碘元素时，酸化后，加适量的H2O2或氯水将 完全氧化为L,过量氯水会氧化碘单质，故 B 错误：C.称取5.0gCuSO5H 2O,加入27.0g水，溶质质量为5.0gx1|g=3.2g,溶液质量为3 2 g,溶液的质量分数为1 互 xl00%=10%,故 C 正确；32gD.冷凝管没有通水或先加热后通水，即受热不均匀会使冷凝管破裂，所以应该先开冷凝水，再开加热器；结束时，防止蒸汽外逸，所以应该先管加热器，再关冷凝水，故 D 错误；答案选C。13.A解：A.根据A 的结构可知A 的分子式为C“)HHO 3,故 A 错误;B.化合物B 中含有瘦
29、基，有酸性，含有氨基，有碱性，所以化合物B 是一个两性分子，故 B 正确；C.连有4 个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子。化合物C 中连羟基的碳原子和连甲基的碳原子都是手性碳原子，存在多种光学异构体，故 C 正确；D.反应是A 中的五元环上左下角的碳氧双键断开其中的兀键，最左边甲基上的一个碳氢键断裂,氢原子和氧原子相连形成羟基，碳原子和碳原子相连成六元环，该反应属于加成反应，故 D 正确；故选Ao14.A解：A.试 管 I中 C u与稀硝酸反应生成N O,然后NO与氧气反应生成浅红棕色气体NCh.A 错误；B.3m oicu消耗8moi稀硝酸，ImolCu消耗4moi浓硝酸，则等质量的C
30、u完全溶解时，I 中消耗的 HNCh更少，B 正确；c.二氧化氮为红棕色气体，则 n 中反应后溶液颜色与试管I 中的不同，是由于溶有NC）2,c 正确：D.蓝色的口（也0）/2+呈平面四边形结构，中心离子应是sp2杂化，D 正确；故选Ao15.D结合题意，分析X 是 H,M 是 Al,Y 是 0,根据团簇分子结构发现Z 的原子半径大于M,大于Y,所以Z 元素应该和M 同周期，再结合团簇分子发现，H 原子2 个，0 原子6 个，铝原子2 个，Z原子两个，所以根据化合物化合价总和推断出Z 元素是Mgo解：A.简单离子半径：Y ZM,A 错误；B.第一电离能：Y ZM,B 错误；C.工业上常用电解熔
31、融氯化镁制备单质镁，C 错误；D.Z 为镁元素，D 正确；故 选 D。16.D解：A.由酯化反应的机理图示可知，酯化反应历程中包括了质子化加成、消去、和去质子化的过程，故 A 正确；B.由酯化反应的机理图示可知，同一个碳原子上连接两个羟基时，易发生消去反应形成碳氧双键，是不稳定的结构，故 B 正确；C.由结构简式可知，有机物a 中单键碳原子和单键氧原子杂化方式相同，都是sp3杂化，故 C 正确;D.由酯化反应的机理图示可知，若用同位素标记的CH3coi80H来研究酯化反应断键的规律，当羟基发生消去反应去水形成碳氧双键时，18。可能存在于水中，也可能存在于酯中，无法确定酯化反应断键的规律，故 D
32、 错误;故选D。17.(1)NF3 NC13+3H2O 3 H C 1 O +NH,T(2)防止空气中水分进入使NCI3水解(3)3C12+NH4C 1 NC13+4HC1 70T O.lOOmol/LX0.015L-0.100mol/Lx 10 3VLx 1,由方程式和氮原子个数守恒可知，溶液中残留的a 1一行/m 中田月、在(0.100mol/Lx0.015L-0.100mol/Lxl03VLx)x2 八”二氯化氮的物质的量浓度为 2，_ 3-0.I V1“，故答-ITlOI/L0.025L 25案生为4t：二3.0-0一.1V；(5)滴定终点溶质为镀盐和钠盐，镀根离子会水解，使溶液呈弱酸
33、性，故滴定时最适宜的指示剂为甲基橙，故答案：b18.(1)粉碎或加热或增大盐酸浓度等(2)Sb,O3为两性氧化物，能溶于过量的NaOH溶液 CuS 是(4)As3+或 A s J(5)Sb+3e-=Sb 2H+2 e=H2T(6)0.3NA由题给流程可知，锦矿用盐酸浸出时，矿中的氧化物均转化为可溶的氯化物，过滤得到滤渣和含有可溶的氯化物的滤液；向滤液中加入硫化钠溶液，将铜离子、铅离子转化为硫化铜、硫化铅沉淀,过滤得到除去铜离子、铅离子的滤液；向滤液中加入NaH2P02溶液，将溶液中的碑离子转化为碑，过滤得到碑和含有氯化睇的滤液；电解滤液，在阴极得到睇，睇与氯气反应生成五氯化锦，五氯化睇与通入的
34、氟化氢反应生成五氟化睇.(1)粉碎、加热、增大盐酸浓度等措施能提高睇矿浸出率，故答案为：粉碎或加热或增大盐酸浓度等;(2)由题给信息可知，三氧化二睇为两性氧化物，若用氢氧化钠溶液代替氨水，三氧化二锌会与过量的氢氧化钠溶液反应，导致回收产率降低，所以不能用氢氧化钠溶液代替领水，故答案为：Sb?。为两性氧化物，能溶于过量的NaOH溶液;(3)A 0 x136由溶度积可知，铜离子、铅离子开始沉淀时硫离子浓度分别为以”=6610-3-01人、0.01mol/L9.0 x10-29=9 0 xl0-27mol/L,则铜离子转化为硫化铜沉淀所需硫离子浓度小于铅离子，先产生的沉O.OlmoVL淀 1 是硫化
35、铜，当硫化铜、硫化铅共沉时，溶液中铜离子浓度为 b O x?6 i.0 xl0 5mol/L,9.0 xl0-27mol/L则铜离子已经完全沉淀，故答案为：CuS：是；(4)由除碑时，H?PO；转化为H;PO*可知,反应中碎元素的化合价降低被还原，碑离子为反应的氧化剂，故答案为：As“或A sC j(5)由分析可知，以情性材料为电极电解三氯化睇时，睇离子在阴极得到电子发生还原反应生成睇，电极反应式为Sb+3e=S b,当电压超过UoV时，锦的产率降低的原因可能是溶液中的氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成了氢气，电极反应式为2H+2仁=凡.，故答案为：Sb+3e=Sb;2H+2e-=H,T；(
36、6)由化合价的变化可知，标准状况下生成3.36L氟气时，反应转移电子数目为一22.4L/molx2xM m oL=0.3M,故答案为：0.3M。19.(1)-1282(2)210C左右(200-220范围内都对)催化剂对生成N?的反应活性下降，副反应的速率变大(3)K1P+VK,K2P(4)步骤3 与SO?和 NO2之间形成氢键，活化了 N-0键，降低了反应活化能，总体作为催化剂 MgALO”4 画4【解析】(1)H=生成物总能量-反应物总能量，由图可知，氮气和氧气的焰值为0,A H3=(-24 1 k J/m o l x6+0 k J/m o l x2)-(-4 1 k J/m o l x4
37、+0 k J/m o l x3)=-1 28 2k J/m o l,故答案：-1 28 2；(2)由图可知21 0 时，N&的转化率、生成N?的选择性都比较高，故除去工业尾气中的NH,适宜的温度为2 1 0 ,故答案：2 1 0；随着温度的升高，催化剂活性下降，对 N2 的选择性下降，故答案：催化剂对生成N?的反应活性下降，副反应的速率变大；(3)由 K|=c(NHj/p,得 c(NH3)=Kp；由 NH3(a q)+H2 O(l)=N H：(a q)+OH-(a q)K2,得c(OH)=c(NH：),“UN%,)=；：),c(NH；)=.所以S=C(NH3)+C(NH：)=K|P+JK|K2
38、 P,故答案：K|P+j K|K2 P；(4)反应的决速步骤取决于反应机理中最慢的步骤，一般是活化能最大的一步；构型B 到构型C 的活化能最大，故无NH3 存在时的决速步骤为步骤3,故答案：步骤3；与SO。和 N O?之间形成氢键，活化了 N-0 键，降低了反应活化能，总体作为催化剂，故答案：与SO2 和 N O,之间形成氢键，活化了 N-0 键，降低了反应活化能，总体作为催化剂；(5)由晶胞结构可知，I个 A 晶格中有4个镁离子在顶点，1 个在体心，1 个 A 中的镁离子个数为l+4 x：=,1 个 B 晶格中有4个镁离子在顶点，1 个 B 中的镁离子个数为4 x：=则该晶胞中o 2 8 2
39、3 1镁离子个数为彳、4+5、4=8 ；1 个A 晶格和I个B 晶格中均含有4 个氧离子，则氧离子个数为4 x 8=3 2：每个B 晶格中含有4个铝离子，铝离子个数为4 x 4=1 6；该物质的化学式为M g A i q”；由 A 晶格结构可知每个Mg 2+与 4个氧离子紧相邻，其配位数为4；两个Mg 2+之间最近的距离是A 晶格结构中体心与顶点的距离，A 晶格的边长为pm,体 对 角 线 为 当 pm,两个Mg 2+之间最近的距离是该体对角线的一半，即 运 pm,故答案：Mg Al2O4;4；叵pm。44COOH,OH20.(1)酯基、羟基(3)还原反应(4)20OsO/NaR)OHCHOA
40、和甲醇在酸性环境下生成B,B中有CO O CH3,所以可以判断A分子中有竣基，即A的结构简式为IICOOHOHNH;,B发生取代反应生成C,C和CEh=CHCH2Br发生取代反应生成D,D加热生成E,E生成F,F还原为G,G利用分子中的两个羟基发生取代反应生成酸键，得到H。(1)COOHOH由以上分析可知，A 的结构简式为，根据B 的结构可知，B 中含氧官能团有酯基和TNH：羟基。(2)反应C-D 发生的是取代反应，生 成 D 的同时还生成H B r,生成的HBr和碳酸钾反应生成KBr、CO2和水或HBr和碳酸钾反应生成碳酸氢钾和K B r,化学方程式为+2BrCH2cH=CH2+K2c。3-
41、2+2KBr+CO2t+H2O)。(3)FTG 是 NaBH4做还原剂，将 F 还原为G,反应类型为还原反应。(4)有机物M是B的同分异构体，含有氨基，不 能 使Fe Cb溶液显色，即苯环上不能直接连羟基、不 含 结 构 苯 环 上 有3个取代基，能发生银镜反应和水解反应，即含有醛基和酯基，由于该分子只有5个不饱和度，所以苯环上的醛基和酯基需要合并为甲酸酯，即含有HCOO-基团，苯环上的三个取代基除了 HCOO-、-NH2外，还可能是-CH20H或-OCH3,苯环上连有三个不同取代基，在苯环上的相对位置有10种，所以符合要求的有机物共有20种。(5)OH利用苯酚和CH2=CHCH2cl合成和 CH2=CHCH2cl先合成(OsCh/NalCM作用下生成lV/CHO，根据上述合成路线中的C-F 可知，苯酚/C H O、(T V H,再加热生成，再在OH合成路线为：/人、Kf2co iful CICH,一CH=CH,/O HO sOJNaQ 1、F(ACHO。