《2023年6月浙江化学学考试卷与答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年6月浙江化学学考试卷与答案.pdf（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023年6月浙江化学学考试题3仪器名称为蒸发皿”的 是（）可能用到的相对原子质量；H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba137一、选 择 题（本大题共2 5小题，每 题2分，共50每题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、错选、多项选择均不得分）1氮气的分子式是（）A.0 2 B.N 2C.Br2D.CO2.依据物质的组成与性质进展分类,NaOH 属于（）A.氧化物 B.酸C.碱D.盐4以下物质中，不能与氯气反响的是0A.氢气 B.钠C.水D.氯化钠5以下分散系能产生丁达尔效应”的 是（）A.稀盐酸 B氢氧化铁胶体C.泥浆D.硫
2、酸钾溶液6以下属于非电解质的是（）专业专注B.KCIOC.Ca(OH)D.H2SO47 反响 MnO2+4HCI(i)=MnCI 2+Cl 2T+2匕0 中，复原产物是A.MnOB.HCIC.MnCI以下表示正确的选项是（）铝离子的构造示意图:乙烯的构造式：CH2=CH 2HCI的球棍模D.氨气的电子以下说法不正确的选项是（）A.12C和1?C互为同位素B.甲烷和丁烷互为同系物C.乙醇和二甲醛互为同分异构体D.Na?O和Na?O?互为同素异形体1 0.以下说法不正确的选项是（）A.工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉专业专注B中国华为集团自主研发的 麒”芯片生产时需要用到硅C.镁合金可用于制
3、造火箭、和飞机的部件D.硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料外表的清洗11.联合国确定2023年为国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫制造元素周期表150周年。现有短周期元素X、Y、Z,M在元素周期表中的相对位置如以下图，其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。以下说法正确的选项是 0A.X兀素位于第2周 期V A族B.Y的非金属性比乙的强C.Z的原子半径比X的大D.M的氧化物的水化物是强酸12.以下方程式不正确的选项是()A.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO 2点 燃2MgO+CB.一水合氨在水中的电离方程式:NH3 20=NH&+OH-C.氯化铁水解的离子方程式：Fe3*
4、+3H 2。？Fe(OH)3+3H D.乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2cH3cHzOH+O 2“、A 2CH3CHO+2H 20XYZM13.的是以下试验操作对应的现象或结论不符合事实0专业专注冰水浴A.向FK 湃液中滴人 氐将混有少ht M化钾KSCN常 液.落 液 颜 色 的 硝 卿 饱 和 溶 液 在变红冰 水 中 冷 却 城 化 钾晶体5 t析出/铜丝JT吕佩气7.1 4.以下说法不正确的选项是（）+问装右mL ifl*的IX将灼热的铜他忡分 液 编 点 中 参 与5m L lE已烧.光孙下掘者司右跳上,卜卫沛体均接近把色人盛宿氯气的集气瓶中，铜塑猛烈燃烧*产宅棕黄&的烟A.乙烷
5、分子中的全部原子处于同一平面上B煤的液化、气化和干馆I均属于化学变化C乙焕与澳的四氯化碳溶液发生加成反响而使其褪色D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替消灭的构造1 5.以下说法不正确的选项是（）A.油脂通过皂化反响可得到高级脂肪酸盐和甘油B.淀粉、纤维素没有甜味，它们都是自然高分子化合物C.向豆浆、牛奶中参与浓食盐水，会使其中的蛋白质发生变性D用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法1 6.在不同条件下进展过氧化氢分解试验，有关数据如下。四组试验中，收集一样体积（折算成标准状况）的氧气，所需时间最短的一组是 0专业专注组别实脸条ABc1)过氧化氯溶清体积“也10101 1010
6、过缄化氯溶液质战分数6%6%温度20401040血。质t i t ；gC.05050.05017.银锌纽扣电池的构造如以下图。其电池反响方程式为:Ag 2。+Zn+H20=2Ag+Zn(OH)2以下说法正确的选项是 0A.锌粉为正极B.Ag 2。发生氧化反响C.电池工作时，电子从锌粉经KOH溶液流向Ag2O金属外血第 17题图D.正极的电极反响式为：Ag 20+2e+H20=2Ag+20H.18.以下说法不正确的选项是()A.室温下浓度均为O.lmol 的盐酸和氨水混合呈中性时，消耗盐酸的体积大于氨水B.室温下向O.lmol 氨水中参与等浓度等体积的盐酸，溶液导电力气增加C.室温下pH相等的C
7、H3coOH溶液和盐酸中，c(OH)相等D.室温下 pH=1 的 CH3COOH 溶液和 pH=13 的 NaOH 溶液中，c(CH3COO)=c(Na J19.以下说法正确的选项是()A.石英、金刚石、冰都是通过共价键形成的原子晶体专业专注B.间的作用力干冰气化时吸取的热量用于抑制分子内碳、氧原子专业专注C.氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出c，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物D.C02和 出0分子中氧原子的最外电子层都具有8电子的稳定构造20.拆开Im。2(g)中的化学键需要吸取量。4 9 8 的 :户IWSkl依据能量变化示意图，以下说法不正确的选项是 2：叫 t+1 mol 4KJA.2H
8、2 (g)+O2(g)=2H2。(IA-A r弟20 KF-480.4kJ mo)B.H2O(g)=H2(g)+2O2(g)H=240.2 kJimolc.拆开ImolH 2 (g)中的化学键需要吸取436.4kJ的能量D.H2(g)和。2 (g)形 成H2O(g)中 的lm olH-0键放出462.8kJ的能量21.设心 为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是()A.标准状况下，11.2 L丙烷中含C C键的数目为NB.1L pH=1的H2so4溶 液 中 含H的数目为0.2&C.O.lmol 重水(DzO)分子中含有的中子数为 NAD.l.6g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为
9、0.2心22.在2L的恒容密闭容器中，参 与Imol X和3moi Y,在确定条件下发生如下反响：+3Y X(S)(g)?2 Z(g)H=-akJ?mol i(ao),3 s后 生 成Z的物质的量为1.2moL 法 不 正 确 的F列说选 项 是()A.到达化学平衡状态时，正反响速率大于零B.混合气体的密度不变时，反响到达化学平衡状态专业专注C.0 3s,Y的平均反响速率为0.3mol?LISTD.充分反响后，放出的热量为a kJ23.围不同的储分试验室可通过蒸锵石油得到多种沸点范,装置如以下图。以下说法不正确的选项是（）A.沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先储出B.蒸馈烧瓶中放入沸石可防止蒸锚
10、时发生暴沸C.冷凝管中的冷凝水应当从a 口进b 口出D.温度计水银球的上限和蒸储烧瓶支管口下沿相平24.为确定Fez。，和C u混合物的组成（假设混合均匀），某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入30.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反响后,每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如以下图。以下说法不正确的选项是（）A.各组样品均发生反响:Fe2O3+6 H,=2Fe3+3 出。、2Fe3.+Cu=2Fez，+Cuz+B.1.76g样品充分反响后，溶液中确定存在Fez+和Cm，,确定不存在Fe3+专业专注C.该混合物中 n(Fe2O3):n(Cu)=1:3D.稀硫酸的浓度为3.00mol-i-
11、L25.某固体混 合 物X可 能 含 有KCI、NH4CI CaCO3x Na2co3、Na2SiO3,C11SO4中的几种,为了确定其组成成分，某同学进展了如下试验：依据试验现象，以下说法正确的选项是()A.固体混 合 物X中 确定 含有KCI和Na2SiC)3，一定 不 含 有CuS04B.固体混合物X中，CaC03 Na2cO3至少含有一种C.在无色溶液B中通入C02气体，可能有白色沉淀生成D.在无色溶液B中滴加NaOH溶液，未检测到使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，贝U该固体混合物X中不存在NH 4cl二、非选择题(本大题共5小题，共2 0分)26.(4 分)(1)写出次氯酸的化学式：；
12、写出澳苯的构造简式：。(2)写出钠与水反响的离子方程式：.专业专注27.(4分)A是植物秸秆的主要成分，以A为原料在确定条件下可获得多种有机物的相互转换关系如以以下图所示F是一种最简洁的烯煌,它们请答复：(1)FTC的反响类型是。(2)DAE的化学方程式是(3)以下说法正确的选项是 oA.D能被氧化成E但不能被复原成CB.试验室制备G时可用浓硫酸作催化剂和吸水机C.B或E均能与银氨溶液反响形成银镜D.一样质量的B、G完全燃烧生成水的质量相等28.(4分)为探究某固体化合物 X(仅含四种元素)的组成和性质，某同学设计并完成如下试验。请答复：G业军注:蓝 色 溶 液 中 的 金 属 阳 离 子 是
13、,黑色化合物T砖红色化合物的化学方程式是（3）X的 化 学 式 是.29.（4分）某化学争论性学习小组利用以下装置检验炭与浓硫酸反响的产物毒 裁1 口浓）CO*请答复：装置的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）证明产物中有so?的试验现象是装置中溶液不褪色，装置中溶液变浑浊，据此现象能否说明装置 的反响产物中有co2?，理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _30.（4分）称 取Na2cO3和NaOH固体混合物5.32g,溶于水后参与60m Li.0
14、 mol L”的专业专注Ba(OH)2溶液充分反响，经过滤，枯燥称得沉淀3.94g.为将滤液处理至中性后达标排放，需 参 与2.0mol/L稀 硫 酸VmLo请计算：(1)混合物中 n(Na2CO3):n(NaOH)=(2)稀硫酸体积V=mLo专业专注2023年6月浙江化学学考试题答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba137一、选 择 题（本大题共25小题，每 题2分，共50。每题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、错选、多项选择均不得分）1.答案：B解析：氮元素的元素符号是N,氮气是双原子分子，所以
15、其分子式是N2；应选:B。2.答案：C解析：NaOH电离时产生的阴离子只有氢氧根离子，所以属于碱；应选：C。3.答 A5:整 A.蒸发皿；B.圆底烧瓶；C.锥形瓶；D.容量瓶；析：应选：Ao专业专注4.答案：D解析：A.氢气与氯气发生反响生成氯化氢，故A不符合题意；B钠可以在氯气中燃烧生成氯化钠，故B不符合题意；C.水与氯气发生反响生成盐酸和次氯酸，故C不符合题意；D.氯化钠不与氯气发生反响，故D符合题意；应选:D。5.答案：B解析：丁达尔效应是胶体所具有的一种性质，是由于其微粒在之间对光产生的散射作用而形成的，溶液中不能产生丁达尔效应。A.稀盐酸分散质微粒直径小于lO O nm,是溶液，没有
16、丁达尔效应，故A错误；B.氢氧化铁胶体分散质微粒直径在 1-lOOnm之间，是胶体，有丁达尔效应，故B正确；C.泥浆分散质微粒直径大于lO O nm,是浊液，没有丁达尔效应，故C错误；D.硫酸铜溶液分散质微粒直径小于lOOnm是溶液，没有丁达尔效应，故D错误；应选:B。6.答 案:A解析：A.二氧化硫的水溶液能导电，但溶液中的离子是二氧化硫和水生成的亚硫酸电离的而不是二氧化硫电离的，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；专业专注B、KCI03属于盐，是电解质，故B错误;C、Ca(OH)2是碱，是电解质，故C错误；D、H2SO4是电解质，故D错误；应选：A。7.答案：C解析：M n元素化合价从+4价
17、降低到+2价，得 到2个电子，被复原，二氧化铳是氧化剂氯化镒是复原产物；应选:C。8.答案：C解析：A.铝离子的构造示意核外为 1 0个电子，故A错误;B.乙烯的构造简式为CHz=CH,，故B错误；C.HCI的球棍模型是正确的，故C正确；HH：HD.氨气的电子式为：故D错误；应选:C。9.答案：D解析：A质子数相等，中子数不等的两种元素称为同位素。1 2 c质子数为6,中子数为6,1?C专业专注质子数为6,中子数为8,符合同位素的定义，故A正确;B.甲烷构造式为CH?,丁烷构造式为CH?CH?CH?CH?,分子组成上相差2个C H?,符 合 题 意，故B正确；C.乙醇构造式为CH?CH?OH,
18、含有羟基，二甲醛构造式为CH70CH?,含有醛键，二者分子式均为C?H?O,且构造不同，符合题意，故C正确；D.Na?O和Na?O?都是化合物，不属于同素异形体，故D错误；应选D。10.答案：A解析:A.工业上制造漂白粉用的是氯气和氢氧化钙，烧碱是N aO H,故A错误；B单质硅可以用于制造芯片，故B正确；C.镁合金熔点高，硬度大，故可以用于制造火箭、和飞机的部件，故C正确；D.金属可与酸发生反响，可用硫酸处理和清洗金属矿物，故D正确；应选A。11.答案：C解析：由题意分析可知，X、Y、Z、M 分别为0、Si、P、ClA.。元素位于第2周期VIA族，故A错误；B.元素周期表中，同一周期，从左到
19、右，非金属性渐渐增大，则非金属性；PSi,故B错误；C.元素周期表中，同一周期，从左到右，原子半径渐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径渐渐增大。则原子半径：P 0,故C正确；专业专注D.C l的氧化物的水化物不愿定为强酸，如HCIO就为弱酸，故D错误;应 选 812.答案：B解析:A.镁在二氧化碳中燃烧会生成 M gO和C,等号两边也都已配平，故A正确；B.一水合氨是弱电解质，在水中电离是不完全的，应当用可逆符号表示，故B错误；C.Fea+水解反响是可逆反响，生 成Fe(OH)3和H*,故C正确；D.乙醇在铜催化下被氧化，加热条件下会生成CH3cH。和 0,等号两边也都已配平，故D正确;应
20、选B。13.答案：B解析：A三价铁离子遇到硫鼠根会生成硫氟化铁，使溶液变成血红色，故A正确；B温度对硝酸钾的溶解度的影响比较大，而对氯化钾的溶解度的影响很小，所以降温的时候，硝酸钾应领先析出，故B错误；C.滨水先与正己烷发生萃取，然后，在光照条件下，正己烷和澳发生取代反响，使得上层(有机物层)变为无色，同时与水互不相溶，所以C正确；D.铜丝在氯气中点燃，现象为猛烈燃烧，产生棕黄色的焰，D正确；应选：B。专业专注14.答案：A解析：A乙烷分子中全部的原子不处于同一平面,A错误；B.煤的液化、气化和干储均属于化学变化，B正确；C.乙快中存在碳碳三键，会与澳单质发生加成反响，使其褪色，C正确；D.苯
21、分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替消灭的构造，存在的是大n键，D正确;应选:A。15.答案：C解析：A油脂通过皂化反响可得到高级脂肪酸盐和甘油，A正确；B.淀粉、纤维素没有甜味，它们都是自然高分子化合物，B正确；C重金属离子才会使得蛋白质发生变质，氯化钠会使蛋白质发生盐析，C错误；D用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法，D正确；应选:CO16.答案：B解析：在底物体积一样的状况下，浓度越大、温度越高、反响速率越快，综 合ABCD四个答案，觉察B答案的过氧化氢的浓度最大，温度最高，所以所需时间最短应选：Bo专业专注17.答 案:D解析：A.由方程式可知，Z n的化合价上升，发生氧
22、化反响，由于负极发生氧化反响，所以锌粉为负极，故A错误；B.由方程式可知，Ag 2。中元素化合价降低，所以发生了复原反响，故B错误；C.电池工作时，电子无法在溶液中移动，故C错误；D.正极发生复原反响，Ag2。得电子被复原为Ag,电极方程式为Ag2O+2e*出0=2Ag+20H.，故D正确；应 选D。18.答案：A解析：A.由于盐酸与氨水反响生成氯化链，氯化镂发生水解溶液呈酸性，所以在酸碱浓度一样时，为使混合溶液呈中性，氨水应过量，故A错误；B.室温下向氨水中参与盐酸，离子浓度上升，溶液导电力气增加，故B正确；C.由于CH3co0H溶液和盐酸的pH 一样，所以其溶液中氢离子浓度一样，又由于温度
23、相同，水的离子积一样，所以c(O H)相 等，故C正确；D.室温下，pH=1的CH3co0H溶液氢离子浓度和pH=1 3的NaOH溶液中氢氧根离子浓度，又由于 CH3COOH 溶液中 c(H+)=c(CH 3coe-)，NaOH 溶液中 c(OH-)=c(N a+)-所以C(CH3coe%c(Na+),故 D 正确；应 选A19.答案：D专业专注解析：A.冰是由水分子构成，是通过共价键形成的分子晶体,故A错误;B.干冰气化时吸取的热量用于抑制分子间作用力,使分子间距离拉大，故B错误；C.氯化钠为离子化合物，而氯化氢为共价化合物，故C错误；D.CO2和“0分子中氧原子都通过形成共用电子对的方法到
24、达 8电子的稳定构造，故D正确；应选D。20.答案：A解析;A.由图可知，生成的水为气态水，故A错误；B.由图可知，出 0(g)=%(g)+&H=240.2 kJ 7 m(故 B 正确；C.由于拆开ImolO 2 (g)中的化学键需要吸取498kJ,所以计算得拆开ImolH 2(g)中的化学键需要吸 取436.4kJ的能量，故C正确；D.生 成2moiH 2。需形成4m olH-0键，共 放 出1851.2KJ的能量，所以H2(g)和O2(g)形成心0(g)中 的1m oiH-0键放出462.8W的能量，故D正确；应选A。21.答案：B解析：A.标况下丙烷为气体，11.2 L丙烷的物质的量为0
25、.5 mol,1 m o l丙烷包含2 moiC C键，所 以11.2 L丙烷中含C C键的数目为1 mol,即 所 以A正确；B.IL pH=1的H 2 s溶 液 中 含H的 数 目 为lLx 0.1 mol/L=0.1mol,即。此,故B错误；C.Imol D 20含有的中子数为lOmol,所以O.lm ol重水(D?。)分子中含有的中子数为 NA,专业专注故C正确:D.1 m ol硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为4八，1.6g硫为0.05moL所 以1.6g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为0.2m ol,即0.2&,故D正确；应 选B。22.答案：D解析：A.到达化学平衡
26、状态时，正逆反响速率相等，都大于零，故A正确；B.正反响是分子数增加的反响，密度变小，所以混合气体的密度不变时，说明反响已到达化学平衡状态，故B正确；C.0 3 s内生成Z的物质的量为1.2mol,则消耗Y的物质的量为1.8mol,Y的平均反响速率为 1.8m ol/（3s*2L）=0.3mol L-i s-i 故 C 正确；D.反响为可逆反响，到达平衡时放出的热量小于 a kJ,故D错误；应选D。23.答案：C解析：A.蒸储过程中沸点较低的物质首先储出，因此沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先蟒出，故A正确；B.放入沸石的目的是防止蒸储时发生暴沸，故B正确；C.冷凝管中的冷凝水应当遵循下进上出”
27、的原则，故C错误；D蒸储过程温度计测的是气体偶分的质量，因此需要温度计水银球的上限和蒸储烧瓶支管口下沿专业专注相平，故D正确;应 选 824.答案：D解析：A.有前三组反响数据可知，随着样品质量的增加固体的质量呈正比例增加，所以全三组中FezOs全部反响，对应的反响为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2。,生成的Fe3+连 续 和Cu反响，对应的反响为2Fe3+Cu=2Fe2-+C 112+。a,b,c,d,e五组数据中样品质量都有减少，说明FezC 一定和硫酸反响生成了 Fe3+,因此确定有反响2Fe3+Cu=2Fez+Cuz+发生，所以A正确；B.由A可知a组溶液硫酸过量，因此溶液中确定存
28、在 Fez+和CU2”一定不存在F e,故B正确；C.以a组数据为例，设1.76g样品中含C u x m o l,含F ezO ym ol,可得方程：64x+160y=1.76,2y=2(x-0.01),解之得 x=0.015 mol,y=0.005m ol,所以 n(Fe2O3):n(Cu)=1:3,故C正确：D.以e中的样品为分析对象，此时硫酸完全反响，FezOs局部反响，Cu局部反响，由反响Fe2O3+6H+=2FeJ+3H2O,2Fe3+Cu=2Fe2+C s+计算可得：稀硫酸的浓度为l.SOmol 1 ,所 以D错误；应 选D。25.答案：B专业专注解析：A.加过量硝酸银溶液产生白色
29、沉淀E为氯化银，但是混合物中不愿定含有氯化钾或者氯化钱,氯离子可能来自参与的稀盐酸，混合物X中不愿定含有氯化钾，故A错误；B.混合物参与过量稀盐酸，有无色气体A可以推想混合物中有碳酸钙或碳酸钠其中一种或者两种，故B正确；C.有无色溶液B,可以排解硫酸铜，溶液中可能为氯化钙、氯化钠、氯化锭、氯化钾等，通入二氧化碳，不会又沉淀产生，故C错误；D.假设存在钱根离子，参与氢氧化钠也需要加热，才会观看，红色石蕊试纸变蓝,步骤中没有加热，故D错误；应选B.三、非选择题(本大题共5小题，共20分)26.Br-o答 案：HCIO(2)2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H 2 T解析：(1)次氯酸是氯的含氧
30、酸,氯的化合价为正一价，故 为HCIO；B,-O溟苯是苯上一个氢被澳原子取代，故构造简式为(2)金属钠与水的反响生成氢氧化钠和水，故离子方程式为2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H 2 T27.专业专注答案；（1）加成反响催化剂（2）2cH3cH0+0 2 T 2CH3COOH（3）B解析：（1）A是植物秸秆主要成分，则A为纤维素，物 质B为葡萄糖，在酒化酶的作用下，生成物质C为乙醇，乙醇在氧气的氧化下，生成物质D乙醛，再进一步氧化生成物质E乙酸，F是简洁烯煌,而且与水反响生成乙醇，因此物质F为乙烯，乙烯与水反响生成乙醇，故F到C的反响是加成反响;（2）物质D到E即为乙醛与氧气反响生成乙酸
31、，故化学方程式为催化剂2CH3CHO+O 2 T 2CH3COOH;（3）A.乙醛可以被氧化生成乙酸，也可以和氢气反响，生成乙醇，故A错误；B.物质G为乙酸乙酯，试验室制取时，用浓硫酸做催化剂和吸水剂，故B正确；C.葡萄糖是多羟基醛，能与银氨溶液反响，但乙酸中没有醛基，故C错误；AD.葡萄糖的最简式为 CH20（C6H或。6）和 乙 酸 乙 酯 为CH3coOCH 2cH3,则最简式为C2H4 0,一样质量的葡萄糖和乙酸乙酯不行能生成等质量的水，故D错误；应选B。28.-Ci 力 4CUO2CU2O 02.C U 3（0 H）2（CO3）2专业专注解析；从图中不难看出，X隔绝空气加热产生的无色
32、无味气体是澄清石灰水变浑浊，且沉淀质量为2.0 0 g,则无色气体为CO 且n(CO2)=0.02mol又有黑色化合物在隔绝空气环境下生成破红色化合物，与稀硫酸反响后生成红色金属单质，红色金属单质为铜单质，砖红色化合物为 CU2O,气体为氧气。故 可 得n(CuO)=0.03mol,又 由 于n(出0)=0.01m ol,可以得到原化合物为C“OH)2(co，(1)砖红色化合物为氧化亚铜，与稀硫酸反响生成硫酸铜利单质铜，故蓝色溶液中含金属阳离子CU2+;(2)黑色化合物为氧化铜，高温分解生成氧化亚铜和氧气，故化学方程式为4CuOj|2CU2O O2(3)可又分析可知X为碱式碳酸铜，其中n(Cu
33、O)：n(CO32+):n(OH)=3:2:1,可以推出原Cu 3(OH)物质化学式为 2(COJ r29.答案：(1)除去SO2,以免干扰CO?的检验(2)装置中的口红溶液褪色(3)能，装置中溶液不褪色，说明SO?已经除尽,则使澄清石灰水变浑浊的是CO2解析:由上述装置可知，酸性KMnOa是为了除去SO?,把反响的SO2全部吸取，避开后面C。？检验时产生干扰；装置是为了检验产物是的 SO?,证明产物中有SO?的试验现象是装置中的口红溶液褪专业专注色;(3)SO2和CO?都会使澄清石灰水变浑浊，装置不变色则说明二氧化硫已经除尽，所以能使装置中溶液变浑浊的是C02；30.答案：(1)1：450解析:Na2cO3+Ba(OH)2=BaC03 J+2NaOH106 197X 3.94所以X=2.12g 故碳酸钠的物质的量是 0.02mol,氢氧化钠的质量为 5.32-2.12=3.2g,故氢氧化钠的物质的量为 n=3.2g/40g mol 1 =0.08moL比值为 0.02mol:0.08mol=l:4 0(2)氢离子反响的氢氧根的物质的量一共为0.08+0.06x2=0.2mol所以需要硫酸的体积 V=0.2mol/2 X 2mol L-i=0.05L=50mLo专业专注