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1、2023年全国乙卷高考化学模拟题及答案一、单选题：本 题 1 6 小题，共 4 8 分。1 .有五种物质：苯；聚氯乙烯；丙烯；对二甲苯；1-丁焕；聚乙焕，既能使酸性高镭酸钾溶液褪色又能与滨水发生化学反应使之褪色的是A.B.C.D.2.下列实验的实验操作和现象及所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A在氨水中滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀CU(OH)2为蓝色难溶于水的沉淀B向某黄色溶液中加入淀粉一K I 溶液，溶液呈蓝色原溶液中一定含有Fe?+C常温下，测定N H 4 H CO 3 溶液酸碱性，测得溶液呈碱性H 2 c o3 为弱酸D向对甲基苯酚溶液中滴加足量高镒酸钾溶液，溶液褪色对甲基苯
2、酚被氧化，生成对羟基苯甲酸A.A B.B C.C D.D3.有 A、B、C、D 四种元素，质子数均小于1 8。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍；B元素的原子失去1 个电子，所得到的微粒具有与速原子相同的电子层结构；C 元素是地壳中含量最多的金属元素；D 元素的原子M 层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是A.A元素可以形成多种同素异形体B.C 的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C 的氧化物为碱性氧化物C.可以通过焰色反应检验B元素D.A和 D 两种元素形成的化合物能与N a O H 溶液反应4.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.CU 2(O H)2 c o3(s)_ S
3、CuCb(a q)_ Cu(s)B.N a Cl(a q)_ _ _ N a H CO3(s)Na2C O3(s)C.Fe(s)嚼_ Fe2O3(s)3网)FeCb(aq)D.SiO2(s)HCI(aq)SiCl4(l)鬻 _Si(s)5.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A.A l、S2-Fe2+B.CP A l、H,C.NO,Na，Br,D.。2、SO?、Fe6.2022年 4 月 16日，神舟十三号飞船成功着陆，此次飞行为中国建造“天宫”空间站打下重要基石。针对空间站中有关配置说法不正确的是A.核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济
4、与环保B.生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过NazO获取呼吸用氧C.可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸播的方法D.柔性神化保太阳能电池阵：碎化线属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.摩尔是一个基本物理量B.含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1 molC.0.5 mol氧气所含氧元素为NAD.2 moi NaCl中含离子数2NA8.X、Y、Q、W、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y 原子最外层电子数是其内层电子数的2 倍，W 与 Y 位于同一主族，X、Y、Z 三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的
5、物质R(结构如图)，Q 元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是A.同一周期中，第一电离能比Q 小的只有一种B.电负性：YWXC.物质R 吸收微波时，分子内的。键会断裂D.简单气态氢化物的还原性：WY9.下列离子方程式书写正确的是A.向含 Mn2+的溶液中加入 NH4HCO3 生成 MnCCh：Mn2+2HCO3=MnCO3i+CO2t+H2OB.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH*+OH-=NH3 H2OC.将少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中：SO2+H2O+2ClO=2HClO+SOtD.向明机溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时：A
6、F+SO：+3OH+Ba2+=BaSO4；+Al(OH)3l.10.25时，向 25mL0.1 molL 二元弱酸H2A溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH与-lg c(HA)以及-lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述错误的是-lgc(HA-)或-lgc(A2)A.曲线II代表溶液pH 与-lgc(HA)的关系曲线B.H2A的冷2约 为 10-6C.b 点溶液中 c(K+)A。结 合 I、H反应速率解释原因：1 8.A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：元素元素性质或结构A最外层电子数是其内层电子数的2倍BB元素的单质在空
7、气中含量最多CC元素在地壳中含量最多DD元素在同周期中金属性最强E常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积(1)E 在元素周期表中的位置。(2)D的最高价氧化物的水化物，所含化学键类型：_、_(3)B、C、D、E 简单离子半径由大到小顺序为：(填元素符号)。(4)用电子式表示E 的氢化物的形成过程。1 9.碑为VA族元素，金属冶炼过程产生的含碑有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中神元素主要以亚碑酸(H A s O?)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含碑废水，其工艺流程如图:2s FSO4受饕廛 一l二级沉温 三级沉碑H2O2 CaO含神废水K装TL低含碑浓废度水A s
8、2 s 3、Fe SCa3（A s C）4）2、Fe A s ChFe(O H)3、沉淀X已知：I.A s 2 s 3 与过量的/存在以下反应：A s 2 s 3(s)+3 S 2-(aq)峰 为 2 A s S；-(叫)；H.亚种酸盐的溶解性大于相应硅酸盐。(1)回答下列问题 亚 碑 酸 中 碑 元 素 的 化 合 价 为；碑 酸 的 第 二 步 电 离 方 程 式 为;“一级沉神”中Fe S O4的作用是“二级沉碑”中H2O2与含碑物质反应的化学方程式为沉淀X为(填 化 学 式)。（2）冶炼废渣中的硅元素主要以As?。?的形式存在，可用古氏试碑法半定量检测。步 骤 1：取10g废渣样品，粉
9、碎后与锌粉混合，加入H?SO4共热，生成ASH3气体。步骤2：将As&气体通入AgNO,溶液中，生成银镜和A sQ-步骤3：取 1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。AsH,的 电 子 式 为；步骤2 的 离 子 方 程 式 为。2 0.为 早 日 实 现 碳 达 峰 碳 中 和”，我国科学家利用MoS,作为催化剂，实现了常温下CO?加氢制C H Q H,主反应为CO2（g）+3H2（g）W C H Q H（g）+H2O（g）A H,伴随发生副反应 CO2（g）+H2（g）C O（g）+H2O（g）AH2=+41.4kJ/mol已知CO（g）+2H2（g）=CH3（H（g）AH3=-94.
10、1kJ/mol,则 kJ/mol o（2）在恒温恒容的密闭容器中，加入ImolCO?和3moi H-同时发生主、副反应。体系中CH30H的选择性（指转化为CH Q H 的CO?占发生反应的CO?的百分比）随温度、压强的变化曲线如图所示：Pi P2 CH30H的 选 择 性 随 温 度 升 高 而 降 低 的 原 因 可 能 是.下 列 说 法 正 确 的 是。A.增大压强，体系中副反应平衡逆向移动B.体 系 中 不 再 变 化,代 表 反 应 达 到 平 衡C.及时分离出CHQH可以加快主反应的反应速率D.更换合适的催化剂可提高CH Q H 的选择性某温度下,若容器体积为lL,40min后,2
11、 个反应均达到平衡，此时c(H j=L2mol/L,c(CO)=0.4m ol/L,贝|v(C O)=mo l.L mi n 主反应的平衡常数的计算式为,此时CH Q H 的 选 择 性 为(保 留 3 位有效数字)。(3)我国某研究团队发现，当选用某种C u作催化剂时，主反应的中间体为HCOOH。此时反应分为两步：第一步：CO2(g)+H2(g)=HCCX)H(g)第二步：HCCXDH(g)+2H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)其中第一步的反应历程如下图所示(*表示吸附态，即该物种吸附在催化剂表面)O:H :C O：O历程：凡 一 211*历程：(写方程式)；历程：HCOCT+H*-
12、HCOOH我国科学家发现利用太阳能驱动CO。转化也可以实现上述第一步反应，原理如图所示:参考答案1.A2.C3.B4.A5.A 6.B 7.B 8.D9.A 10.D ll.D 12.D 13.D 14.C 15.B 16.C17.(1)温度 0 氢离子(或硫酸)浓度 6.0(2)I2+2H2O+SO2=4H+SO；+2F 0.4 ABC 反应 U 比反应 1 快，而且反应 II 中生成了氢离子，也能加快反应I 的速率，从而使D 的反应速率比A 快18.第三周期第VIA族 离 子 键 共 价 键 S2-N3-02-NH-+*S +-H ,H：S ：HIM d*19.(1)+3 H2ASO；HT+HASO 沉淀 S,使 A2s3(s)+3S3(aq)=2 A sS r(a q)平衡逆向移动，提高沉碑效果 H3ASO3+H2O2=H3ASO4+H2O CaSO4 (2)H：f H 12 Ag+2HaAs+3H2O=12AgJ+As2Ch+12H+H20.(l)-52.7(2)主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，故温度升高时不利于主反应、有利于副反应的发生，所以C H Q H 的选择性降1.4 2.6-X-低 ABD 0.01 昌53.8%xl.233(3)H*+CO2HCOO*(或 2H*+CO?H*+HCOO)Cat+e=Ca 电能和太阳能转化为化学能