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1、2021年人教版初三 金属及其化合物专题复习一、选 择 题（共 15小题）1.（2019南京）下列金属中，熔点最低的是（）A.铜 B.汞 C.铝 D.鸨2.（2020秋永年区期末）下列防锈措施合理的是（）A.经常用水冲洗自行车链条B.在铁制暖气片上刷漆C.用“钢丝球”打磨铝锅表面D.用过的菜刀及时用蜡清洗3.（2020秋肇源县期末）向盛有一定量的铝粉的小烧杯中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中烧杯中物质总质量丫 随加入稀硫酸的质量X 变化的关系，其中正确的是4.（2020秋广饶县校级月考）下列有关铁的说法正确的是（）A.铁锈的主要成分是Fe3O4,铁丝燃烧的产物是Fe2O3B.铁元素是地壳
2、中含量最多的金属元素C.铁锈很致密能防止铁进一步氧化D.铁丝生锈是缓慢氧化5.（2020浙江模拟）下列说法符合如图装置设计示意图的有（)说明c o具有还原性充分地利用了能源说明C O氧化后的产物是CO2有效地防止了有剧毒的c o对空气的污染.A.B.C.D.6.（2020攀枝花）用3000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量 是（）A.1166t B.1750t C.l810t D.1944t7.（2019秋萧县月考）下列关于“合金”的叙述：合金中至少含有两种金属；合金中各元素以化合物的形式存在；合金中一定含有金属；合金一定是混合物；合金具有金属特性，其中正确的是（）
3、8.A.C.D.（2019秋合肥期末）下列合金（金属）的比较，其中不正确的是（）A.含碳量：生铁钢B.抗腐蚀性：不锈钢纯铁C.硬度：钢铁D.熔点：焊锡锡9.（2019秋巩义市期末）下列说法正确的是（）A.加热薄铜片两侧的乒乓球碎片和滤纸碎片，观察到乒乓球碎片先燃烧B.根据质量守恒定律，3克的C O和6克的02完全反应生成9克的CO2C.许多物质能够在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性D.铁生锈是缓慢氧化反应，铁锈的主要成分是FeO10.（2019岳阳模拟）西汉时期已经发现湿法冶铜的方法是（）A.氢气还原氧化铜B.木炭还原氧化铜C.一氧化碳还原铜D.铁从铜盐溶液中置换出铜11.（2020河南）金属材
4、料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是（）A.铜制电线 B.铁制铁锅 C.金制项链 D.铝制饮料罐12.（2019吉林一模）金属R 与硫酸铜溶液反应的化学方程式为R+CUSO4=CU+RSO4,下列说法正确的是（）A.该金属一定是铁B.该金属可以是铝C.该反应属于复分解反应D.R 的金属活动性比C u要强13.（2021绍兴）我国发明的新型钛合金，为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。工业制取金属钛的主要反应式是：2FeTiO3+6C+7c12 二44=2FeC13+2TiC14+6CO古“日 2Mg+TiC14一 向 2Mge12+Ti下列说法合理的是
5、（）A.FeTiO3属于氧化物B.钛合金是一种金属单质C.反应属于置换反应D.TiC14中钛元素和氯元素的质量比为96：7114.（2020广元）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）A.滤液可能呈蓝色B.向滤液中加入稀盐酸无明显现象C.滤渣中只有Ag、CuD.滤液中的阳离子有Ag+、Cu2 Zn2+15.（2020苏州）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（)f尾气处理CO aA.实验时应先点燃酒精灯后通C OB.充分加热，a 处固体由黑色变为红色C.b处可用澄清石灰水检验生成的C O
6、 2D.可用N a O H 溶液吸收尾气中的C O二、填 空 题（共 1 0 小题）1 6.（2 0 2 0 凉州区校级模拟）某化学兴趣小组对一包含有铜、银、镒的混合金属粉末进行了分离，获得了一种金属和一种盐的晶体.他们将三种金属随意编号为A、B、C,并设计了如下流程：（1）金属B是（填元素符号），操作a 的名称是.（2）己知A的硫酸盐中A元素显+2 价，请写出、反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _.17.（2 02 0东营）如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸像的化学式为Ni S O4）（1）用高炉冶铁的主要反应原理是（用化学方程式表示）.（2）分析流程
7、图，三 脱 装 置 中 发 生 反 应 的 基 本 反 应 类 型 是。（3）向精炼炉中吹入氮气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中（填一种仪器的名称）的作用。（4）铁与银相比，铁的金属活动性 锲（选填“”、=”或“银（选填”或 V”），判断依据是Fe+NiSO4=Ni+FeSO4（用化学方程式表示）。（5）通过以上信息，得出白铜的成分是铜、银，其 硬 度 比 纯 铜 大（填“大”或“小”）。【考点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；铁的冶炼.【专题】金属与金属材料.【答案】见试题解答内容【分析】（1）根据高炉炼铁的原理来分析；（2）根据化学反应的特点来分析；（3）根据基本
8、实验操作来分析；（4）根据金属的活动性顺序以及验证方法来分析；（5）根据流程图的信息以及合金的性质来分析。【解答】解：（1）高炉冶铁的主要反应原理是在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁（或四氧化三铁）反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3向皿2Fe+3c0 2（或4co+Fe3O4 向皿 3Fe+4c02）；故 填：3co+Fe203 向皿 2Fe+3c。2（或古“日4co+Fe30i _ 3Fe+4c02）;（2）三脱装置中，在点燃的条件下，磷燃烧生成五氧化二磷、硫燃烧生成二氧化硫、硅燃烧生成二氧化硅，均是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应；故填：化合反应；（3）向精炼
9、炉中吹入负气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒搅拌的作用；故填：玻璃棒；（4）由流程图可知，铁与硫酸银反应生成硫酸亚铁和银，说明铁的活动性大于银；故填:；F e+N iS O 4=N i+F e S O 4；（5 ）铜与硫酸不反应，银与硫酸反应，由流程图信息可知，白铜中含有铜和银，白铜是一种铜的合金，硬度大于铜的硬度；故填：铜、银；大。【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解铁的冶炼的原理、原料、设备、涉及的反应、和产物及其相关知识等：然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，
10、按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。1 8.（2 0 1 9 秋瑞安市期末）铜是一种常见的金属，冶炼铜的方法有多种。（1）“湿法炼铜”，将氢氧化铜与稀硫酸反应制得硫酸铜，选用-一 种常见金属与硫酸铜反应制取铜，可供选择的金属有 铁（写出一种）。（2）实验室可采用氢气和氧化铜反应制取铜，是 因 为氢气具有还 原 性。【考点】常见金属的冶炼方法.【专题】金属与金属材料.【答案】见试题解答内容【分析】根据已有的物质的性质以及物质间的反应进行分析解答即可。【解答】解：（1）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：铁；（2）氢气和氧化铜反应生成铜，是利用的氢气的还原性，故填：还原。【点评】本题考查
11、的是常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。1 9.（2 0 1 9 绥化）金属在生产、生活中有广泛应用。（1）我国深水钻井平台“9 8 1”用钢量达3万吨，露出平台的钢、铁很容易生锈，钢铁生锈的条件是 潮 湿 的 空 气，写出一种防止钢铁生锈的方法 在钢铁表面涂油、刷漆等涂上保护层：保 持 钢 铁 干 燥 等。（2）写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式F e 2 O 3+6 H C1 =2 F e C1 3+3 H 2 O 。（3）硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是铜 和 铁。【考点】金属的化学性
12、质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】金属与金属材料.【答案】见试题解答内容【分析】（1）根据铁的合金在潮湿的空气中易生锈，所以在日常生活中要注意防止铁的生锈；（2）根据盐酸和铁锈反应解答；（3）镁的金属活动性比铁、铜强，在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁溶液和铜，硫酸铜反应完，若还有镁粉，镁才能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸镁溶液和铁，据此进行分析解答。【解答】解：（1）铁的合金在潮湿的空气中易生锈，所以在日常生活中要注意防止铁的生锈，在钢铁表面涂油、刷漆等涂上保护层；保持钢铁干燥等；故填：潮湿的空气；在钢铁表面
13、涂油、刷漆等涂上保护层；保持钢铁干燥等；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式是F e 2 O 3+6 H Cl=2 F e C1 3+3 H 2 O；故填：F e 2 O 3+6 H Cl=2 F e Ch+3 H 2 O；（3）镁的金属活动性比铁、铜强，在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁溶液和铜，硫酸铜反应完，若还有镁粉，镁才能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸镁溶液和铁，若滤液呈无色，说明溶液中不存在硫酸铜和硫酸亚铁，镁是过量的或者中恰好完全反应，则可滤渣中一定含有的金属是铜和铁，可能含有的物质是镁。故填：铜和铁。
14、【点评】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。2 0.（2 0 1 9邵阳县校级模拟）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除金属铝、铜外，还需要用到的试剂是AA.硫酸铜溶液 B.氧化钠溶液 C.乙醇溶液 D.稀 盐 酸 等。【考点】金属活动性顺序及其应用.【专题】金属与金属材料.【答案】见试题解答内容【分析】要比较铝、铜的金属活动性顺序，可以利用活泼金属与稀酸反应；也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、N a除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来等进行解答。【解答】解：由题意可知，要比较铝、铜的金属活动性顺
15、序，除金属铝、铜外，可以利用活泼金属与稀酸反应，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、N a除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。因此，除金属铝、铜外，试剂可以选用稀硫酸或稀盐酸，也可以选用硫酸铜溶液等。所以，A正确，B、C错误。故 选A,D补充：稀盐酸等。【点评】准确地理解金属活动性顺序表的应用，会利用实验的方法选用试剂来比较金属的活动性的大小。21.（2019乐山）目前应用最广泛的金属材料是铁和铁的合金，图甲是铁元素在周期表中的相关信息，图乙是铁原子结构示意图，仔细分析并回答：（1）地壳中含量居第四位的是铁，人体缺铁容易患贫血病，这里的“铁”是指（填“分子、原子、
16、离子、元素”）；（2）铁 元 素 的 原 子 序 数 为26,图乙中X的 值 为2；古沪（3）工业炼铁的原理是：Fe2O3+3CO向皿2Fe+3c0 2,此 反 应 中 还 原 剂 是CO。【考点】一氧化碳还原氧化铁；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用.【专题】金属与金属材料.【答案】见试题解答内容【分析】（1）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的 铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。(2)根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；当质子数=核外电子数，为原子，进行分析解答。(3)根据
17、一氧化碳具有还原性，进行分析解答。【解答】解：(1)人体缺铁容易患贫血病，这 里 的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、锌、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。(2)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为2 6,该元素的原子序数为2 6.质子数=核外电子数，为原子，则2 6=2+8+1 4+x,x=2。(3)一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，具有还原性，此反应中还原剂是一氧化碳。故答案为：(1)元素；(2)2 6；2；(3)C O o【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳具有还原性、元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。2 2.(2 0 1 9大连
18、模拟)为了研究炼铁原理，某校九年级这实践活动小组按如图所示，用一氧化碳与氧化铁反应进行实验，请你一起参与。(1)该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再点燃酒精灯，其目的是 排尽硬质玻璃管内的空气，防止CO与空气混合遇热爆炸。(2)硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是F e 2 O 3+3 C O向侬2F e+3 c 0 2 。(3)试管口玻璃管口处将尾气点燃的好处是点燃未反应完的一氧化碳，防止污染空【考点】一氧化碳还原氧化铁：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】金属与金属材料.【答案】见试题解答内容【分析】根据已有的知识进行分析。一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳具有可燃
19、性，可燃性气体不纯时加热或点燃可能产生爆炸，一氧化碳有毒，实验中需要进行尾气处理，防止污染空气。【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，可燃性气体不纯时加热或点燃可能产生爆炸，实验开始需要排尽硬质玻璃管内的空气，防止加热时产生爆炸；（2）一 氧 化 碳 能 与 氧 化 铁 反 应 生 成 铁 和 二 氧 化 碳，反 应 的 化 学 方 程 式：F e 2 O 3+3 C O-皿2 F e+3 c 0 2,反应生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；（3）实验过程中尾气不能直接排入大气中的原因尾气中的一氧化碳有毒：答案：（1）排尽硬质玻璃管内的空气，防止C0与空气混合遇热爆炸；吉沪（2）F e 2
20、O 3+3 C O 向皿 2 F e+3 c。2,（3）点燃未反应完的一氧化碳，防止污染空气。【点评】本题考查了一氧化碳还原氧化铁的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。2 3.（2 0 1 9 常德模拟）我国在商朝已制造出青铜器，春秋时期开始炼铁，而铝的利用始于1 0 0 多年前.（1）青铜是铜和锡的合金，青铜属于 金属 材 料（填“金属”或“非金属”或“合成”）.（2）铁锅被广泛使用，主要是利用铁具有导 热 性.（3）现代炼铁工业是利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，该反应的化学方程式为F e 2 O 3+3 C O -皿 2 F e+3 c 0 2 .（4）人类利用铜铁铝的先后顺序与金
21、属的活动性有密切关系，用两个实验即能验证铜铁铝的金属活动性顺序：在硫酸铝溶液中插入铁丝.F e+C u S C 4 =F e S O 4+C u （用化学方程式表示）.【考点】金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；金属材料及其应用；铁的冶炼：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】金属与金属材料.【答案】见试题解答内容【分析】根据已有的金属的性质进行分析解答，青铜是铜锡合金，铁具有导热性，一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答.【解答】解：（1）青铜是铜锡合金，属于金属材料，故填：金属；（2）铁
22、用于制造铁锅利用的是铁的导热性，故填：导热；o-3施 2 F e+3 c 0 2；（3）用 A l 作还原剂（铝热剂）冶炼难熔的金属，如 2 A l+F e 2 O3 而 F e+A I 2 O3；（4）用 N a、Mg等活泼金属作还原剂冶炼T i 等现代的有色金属，即 4 N a+T i C 1 4 （熔融）与退 高退W T i+4 N a C I、2 M g+T i C 1 4 （熔融）F -T i+2 M g e 1 2 （钛和钛合金被认为是2 1 世纪的重要金属材料）.3 .加热法（即用加热其氧化物或锻烧其硫化物的方法），主要使用于H g、A g 等不活泼金属的冶炼.如：2 H g O
23、 A-H g+O2 t、H g S+0 2&H g+S 0 2 t、2 A g2O A_4 A g+O2 t .4 .置 换 法（湿法冶金），即根据金属的活动性顺序表的应用，利用排在金属活动性顺序中前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来.例如，F e+C u S O4 =F e S O4+C u；2 A 1+3 CUS O4=A 1 2 （S O4）3+3 CU；5 .物理提取法，主要使用于提取P t、Au等极不活泼的金属.由于它们在自然界中以单质形式存在，且密度很大，用多次淘洗法去掉矿粒、泥沙等杂质，便可得到.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，
24、来考查学生对钠、镁、铝、铜、锌、铁、钛、汞、银、伯和金等常见金属的冶炼方法及其原理的理解或掌握情况，以及对常用的还原剂、金属铜的冶炼原理、氧化还原反应、金属的化学性质、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写和意义、一氧化碳的可燃性和毒性、混合物的分离、空气的污染和实验基本操作等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查.命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关钠、镁、铝、铜、锌、铁、钛、汞、银、粕和金等常见金属的冶炼方法及其原理的实际问题,或者是反过来设计考查，或者是对
25、所给的有关的表达来进行科学的判断，等等.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对钠、镁、铝、铜、锌、铁、钛、汞、银、伯和金等常见金属的冶炼方法及其原理等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等.特别是，镁、铝、铜、铁、汞和银的冶炼是历年来中考命题的热点，当然也是中考的重中之重.【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解钠、镁、铝、铜、锌、铁、钛、汞、银、伯和金等常见金属的冶炼方法及其原理等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关的化学方程式
26、的书写和意义、常用的还原剂、金属活动性顺序及其应用等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可.1 2.含杂质物质的化学反应的有关计算含杂质物质的化学反应的有关计算【知识点的认识】含杂质物质的化学反应的有关计算是指在实际生产中，所用的原料或产物一般都含有杂质，在利用化学方程式进行计算用料和产量时，由于化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系，而不表示不纯物质之间的质量关系；故计算时一定考虑到杂质的问题（即不纯物质和纯物质之间的相互转化问题）.不 纯 物 质 的 质 量 与 纯 物 质 的 质 量 的 相 互 转 化 方 法 及
27、纯 度 的 计 算 公 式 是：不 纯 物 质 的 质 量 当 纯物质的质量布不 纯 物 的 料 除 酶 量期 不 峨 颜 量一例题:用lOOOt含氧化铁为80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？审题：首先要找到有关的反应的化学方程式（即Fe2O3+3CO2Fe+3co2）、已知量（即lOOOt、80%、96%）、未 知 量（生铁的质量）；然后，要弄清楚不纯物质与纯物质之间的联系（即赤铁矿氧化铁铁生铁）；最后，根据化学方程式计算的步骤、格 式（或者根据质量守恒定律和化学式的计算技巧），结合着不纯物质和纯物质之间的相互转化方法，细心地进行计算即可.具体的解法介绍如下三种：解
28、：由题意得，l o o o t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1 0 0 0 t X 8 0 Q（F8 0 0 t，设 8 0 0 t 氧化铁理论上可以炼出铁的的质量为x,三,堂Fe2O3+3C O 2F e+3CO2 1 6 0 1 1 2,8 0 0 t1 6 0 _ 8 0 0 f1 1 2解得：x=56 0 t p折合为含铁9 6 Q。的生铁的质量为：，56 0 t+9 6 归58 3 t pi .分步计算法：答：-“解：设生铁的质量为x.，sr.BFe2O3+3CO 2Fe+3CO21 6 0 1 1 2.1 0 0 0 t X8 0%9 6%x 160 _ 1000 x80%112-
29、96%工-“解 得:x=58 3 t p2.综合计算法：含：解：赤铁矿石中铁元素的质量为：56x 21 0 0 0 t X 8 0%X(7 7 7 X 1 0 0%).)6 x _+lo x o二56 0 t。根据质量守恒定律可知：生铁中铁元素的质量也为56 0 t。，所以，生铁的质量为：56 0 t +9 6 妒58 3 t p3.元素质量守恒法：台：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设有关含杂质物质的化学反应的有关计算的问题情景或图表信息等，来考查学生对含杂质物质的化学反应的有关计算的方法、步骤和格式的理解或掌握情况，以及对不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法、纯度的计算公式、
30、铁的冶炼原理、一氧化碳还原氧化铁、化学方程式的书写和意义、根据化学方程式的有关计算等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查.命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关含杂质物质的化学反应的有关计算的实际问题，或者是对所给的有关含杂质物质的化学反应的有关计算进行科学的判断，等等.题型有选择题、填空题、实验探究题、计算题；并且，主要以计算题的形式出现.中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的问题情景或图表信息的能力，对有关含杂质物质的化学反应的有关计算及其相关知识的理解或掌
31、握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等.特别是，有关含杂质物质的化学反应的有关计算、不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法和有关纯度的计算是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重.【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解有关含杂质物质的化学反应的有关计算的方法、步骤和格式等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关化学方程式的书写和意义、不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法，以及根据化学方程式计算的方法、步骤和格式等，细致地阅读、分析题意，联系着生产、生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要
32、求，认真地进行选择或解答即可.1 3.金属锈蚀的条件及其防护金属锈蚀的条件及其防护【知识点的认识】金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触.初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈.防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：1.用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥.2.在铁制品表面涂上一层保护膜.例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等.3.在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）.例如,锯条、链条等.4.在铁制品表面镀上一层其他金属.例如，自行车车把、钢圈
33、以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铝等.5.改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属锈蚀的条件及其防护措施的理解或掌握情况，以及对空气的成分、金属的化学性质、氧气的化学性质、水的化学性质、食品包装内的保鲜剂（又称双吸剂，即吸收食品袋内残留氧气和水，以防食品腐烂变质）、化学方程式的书写和意义、合金及其性质等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查.命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，
34、来选择或解答有关金属锈蚀的条件及其防护措施的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等.特别是，铁生锈的条件及其防护措施，以及将其迁移到铜的锈蚀条件（即铜与空气中的水、氧气和二氧化碳同时接触）是历年来中考命题的热点,当然也是中考考查这块知识的重中之重.【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识；然后，根据所给的
35、实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关铁生锈的条件及其防护措施等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可.另外，对于铜生锈的探究，除了联系比较熟悉的铁的生锈条件之外，还可以根据铜锈(又名铜绿或孔雀石等)的化学式CU2(O H)2c0 3,结合着质量守恒定律来分析、探究，就不难反推出铜生锈的条件了.1 4.铁锈的主要成分铁锈的主要成分【知识点的认识】铁锈是普通钢铁制品在潮湿的空气中，先从其表面慢慢生成的一种红褐色的物质，是就是铁和空气中所氧气、水蒸气等起作用，生成的铁的多种氧化物的水合物.铁锈的成分比较
36、复杂，其主要成分是Fe2O3xH2O,所以铁锈可以说是混合物.铁锈的结构很疏松，不但不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，而且因它具有吸附性，还会使铁生锈的速度加快.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的铁锈的主要成分，以及与其相关的铁的生锈条件及其防护措施、赤铁矿的主要成分、铝耐腐蚀的原因、混合物和纯净物的判别、物质的结构与性质的关系、金属资源的保护等知识，来分析、解答相关的实际问题；并且，经常将其与这些相关知识联系起来，进行综合考查.题型有选择题、填空题.中考重点是考查学生对铁锈的主要成分，以及与其相关的铁的生锈条件及其防护措施、赤铁矿的主
37、要成分、铝耐腐蚀的原因、混合物和纯净物的判别、物质的结构与性质的关系、金属资源的保护等知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.特别是，铁锈的主要成分及其化学式等是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重.【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解铁锈的主要成分，以及与其相关的铁的生锈条件及其防护措施、赤铁矿的主要成分、铝耐腐蚀的原因、混合物和纯净物的判别、物质的结构与性质的关系、金属资源的保护等知识；然后，根据所给的问题情景信息，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得等，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答
38、即可.另外，对于铝的活动性要比铁的强，但是铁缺比铝更易受到腐蚀的理解，可以从铁锈和铝锈、一 定、的结构上来思考，根 据“结构、云.性质”的关系来分析.由于铁锈的结构是疏松的，不但不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，而且因它具有吸附性，还会使铁生锈的速度加快.可是对铝来说，由于它的活动性比铁的强，在空气中确实比铁更易与氧气反应，但是反应生成的铝锈是一层致密的氧化铝薄膜覆盖在铝的表面水，从而阻止了它进一步氧化.因此，不难看出铝的抗腐蚀性能要比铁的好的多.15.从组成上识别氧化物从组成上识别氧化物【知识点的认识】从组成上识别氧化物就是指氧化物的具体辨析，也就是从氧化物的组成特点上，来分析判断一下某
39、物质是不是氧化物.所谓氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质.根据氧化物的概念，不能看出氧化物的组成特点是含有两种元素，并且其中一种必须是氧元素（如二氧化硫、五氧化二磷和氧化铜等）.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对氧化物的概念及从组成上识别氧化物的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力.并且，经常将其与物质的微粒性、物质的组成和构成、物质的分类、元素的名称（或分类、元素符号）等相关知识联系起来，进行综合考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题.中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的
40、能力，对氧化物的概念及从组成上识别氧化物等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等.特别是，对物质的分类、有关概念和氧化物的辨析（或判断）等相关问题的考查,以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重.【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的简单分类、有关概念和从组成上识别氧化物，以及与之相关的知识.然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并
41、细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可.值得一提的是：在从组成上识别氧化物时，切不可将其和物质的简单分类孤立开来；要注意氧化物的概念是建立在化合物的基础上的.也就是，要判断某物质是不是氧化物，要先看看它是不是纯净物,是不是化合物，然后，再从组成上识别它是不是氧化物.而不能只根据物质的元素组成，不管它是否为纯净物中的化合物，就盲目地来妄加判断；否则将会事倍功半.16.单质和化合物的判别单质和化合物的判别【知识点的认识】单质和化合物的判别是根据单质和化合物的概念，以及它们的不同点，来对某纯净物进一步地辨析、推断，看它到底是单质还是化合物.具体的判别方法或技巧是：1.从宏观角度来说
42、，首先，要看它是不是纯净物，只有当它是纯净物时，它才有可能是单质或化合物.千万不能认为由同种元素组成的物质一定就是单质，也不能认为由不同种元素组成的物质一定是化合物.例如，白磷和红磷，虽然都由磷元素组成，但它们不属于一种物质，因此，它们混合后属于混合物，不属于纯净物；更谈不上单质了.又如，空气由氧元素、氢元素、碳元素、氮元素和稀有气体元素等不同种元素组成，但是由于它属于混合物，不属于纯净物，更不是化合物了.然后，在确认它是纯净物的前提下，再看它是由几种元素组成的；由一种元素的是单质；由多种元素的就是化合物.2.从微观角度来说，首先，也要看它是不是纯净物（只含有一种原子或分子）；当确认它是纯净物
43、时，再看它其中含有几种原子，含有一种的是单质；含有多种的是化合物.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对单质和化合物的判别的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力.并且，经常将其与物质的元素组成、物质及元素的分类和类别辨析等相关知识联系起来，进行综合考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题.中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对单质和化合物的判别等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达,进行科学地评价、判断正误等.特别是，对物质的分类
44、、单质和化合物的类别辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重.【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记单质和化合物的判别方法或技巧，以及与之相关的知识.然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源,并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可.1 7.原子结构示意图与离子结构示意图原子结构示意图与离子结构示意图【知识点的认识】原子结构示意图是为了形象地描述极其微小的原子的结构，而采用图示的方法，将原
45、子结构直观的表现出来的一种结构示意图。具体以钠原子为例，介绍如下：原子核带正电电子层原 子 核 一 11 2 8 1核内质子数（或核电荷数）该电子层上的电子数离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结构示意图。当原子通过失去最外层电子，而变成阳离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数；当原子通过获得电子，而变成阴离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子。/2 S数。还是以钠原子所变成的钠离子为例吧，其结构示意图应该为：/具 体 的 原 子 结 构 示 意 图 与 离 子
46、结 构 示 意 图 的 比 较，如 表 所 示：微粒原子阳离子阴离子结构质子数=电子数质子数 电子数质子数 电子数电性不显电性带正电带负电最外层电子不一定是8一定是8（锂离子为2）一定是8化学性质不一定稳定相对稳定相对稳定【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对原子结构示意图与离子结构示意图及其含义的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。并且，经常将其与原子的构成、原子的核外电子的排布、核外电子在化学反应中的作用、原子和离子的相互转化、元素或物质的化学性质、元素的化合价、离子符号等相关知识联系起来，进行综合考查。当然，有时也单独考查
47、之。题型有选择题、填空题。中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对原子结构示意图与离子结构示意图及其含义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等。特别是，对原子结构示意图与离子结构示意图的判断、最外层电子的得失情况和得失数目的判断、是否是稳定结构的判断等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重。【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，以及与之相关的知识。然后，根
48、据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。同时，还要注意以下几点：1.在原子结构示意图中，圆圈内的质子数决定了元素的种类；最外层的电子数决定了元素的化学性质，并且还能用来推断该离子所带的电荷和该元素的化合价。也就是，最外层电子数大于4的原子在化学反应中得到几个电子（即8与其最外层电子数的差），该阴离子就带几个单位的负电荷，该元素就显负几价；最外层电子数小于4的原子在化学反应中失去几个电 子（即其最外层电子数），该阳离子就带几个单位的正电荷，该元素就显正几价；最外层电子数为8的原
49、子在化学反应中没有得失电子，该元素就显零价。反过来，依然成立.因此,还可以根据元素的化合价来判断该原子结构示意图中的最外层电子数，以及离子所带的正、负电荷数，等等。2.最外层具有8个 电 子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构是相对稳定结构。3.原子结构示意图与离子结构示意图的主要区别是核内质子数与核外电子数是否相等。如果某粒子的结构示意图中的核内质子数与核外电子数相等，那么该粒子结构示意图就是原子结构示意图，它所表示的粒子也就是原子了：如果某粒子的结构示意图中的核内质子数与核外电子数不相等，那么该粒子结构示意图就是离子结构示意图，它所表示的粒子也就是离子了；不过，此时又分两种情况：当核内质
50、子数大于核外电子数时，该粒子结构示意图是阳离子结构示意图，它所表示的粒子也就是阳离子了；当核内质子数小于核外电子数时，该粒子结构示意图是阴离子结构示意图，它所表示的粒子也就是阴离子了。因此，在辨别某粒子结构示意图是原子结构示意图还是离子结构示意图时，一定要抓住它们的这个主要区别，进行细心地分析判断。4.在对原子结构示意图与离子结构示意图相互推断时，一定要根据原子得失电子的规律来进行思考、分析。也就是，原子得失电子是由该原子最外层电子数决定的。一般来说，最外层电子数大于4的 原 子（即非金属元素的原子），在化学反应中易得到电子（所得的电子数是8与其最外层电子数的差），变成相应的阴离子（所带的负电