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1、熟练写出下列反应的化学方程式.并指出反应类型1.铁丝在氧气中燃烧 2.镁条在空气中燃烧3.木炭在空气中不完全燃烧4.红磷在空气中燃烧 5.氢气在空气中燃烧6.铜丝在空气中加热 7.甲烷在空气中燃烧8.酒精在空气中燃烧 9.实验室用双氧水制氧气10.电解水 11.氧化汞加热分解 12.用熟石灰和硫酸铜溶液制备波尔多液【思考感悟】1.有气体参加或生成的反应，在探究质量守恒定律时，应注意什么问题？提示：有气体参加或生成的反应在探究质量守恒定律时，需在密闭容器中进行。2.将10 mL水和10 mL酒精充分混合后，其体积小于20 mL，这一过程违背了质量守恒定律，你认为对吗？提示：不对。质量守恒定律是化
2、学反应遵循的规律，酒精和水混合不属于化学变化，故不能用质量守恒定律来解释。一、对质量守恒定律的解读1.宏观、微观方面的理解可总结为“五个不变”，“两个肯定变”，“两个可能变”。五个不变 两个肯定变 两个可能变 宏观 元素化合价 微观 分子的数目(1)反应物、生成物的总质量(2)元素的种类和质量(3)原子的种类(4)原子的数目(5)原子的质量物质的种类分子(构成物质的粒子)的种类(2011苏州中考)下列观点符合质量守恒定律的()A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B.一定条件下，SO2和O2生成SO3反应前后分子总数不变C.8 g CH4完全燃烧生成8 g CO2D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2
3、和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素(2012福州中考)根据如图所示信息计算：(1)加入的稀硫酸质量为_g。(2)所用稀硫酸溶质的质量分数(化学方程式2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O)。(1)根据反应前后溶液质量的变化可以求出稀硫酸的质量：80.5 g-56 g=24.5 g。(2)设所用稀硫酸中溶质的质量为x。2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O112 9856 g10%x112/98=5.6 g/x x=4.9 g所以稀硫酸溶质的质量分数：4.9 g/24.5 g100%=20%。答案：(1)24.5(2)20%(2012南昌中考)“催化转换器”能将汽车尾气中的有害气
4、体转化为无害气体，其反应微观示意图如下。下列叙述不正确的是()A.反应前后原子个数不变B.反应前后分子种类不变C.反应前后原子种类不变D.参加反应的两种分子个数比为11(2012德阳中考)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。它在化学工业中有着广泛的用途，如制化肥、制纯碱等。近年来，人们还利用氨来治理环境污染。(1)氨分子中，氮原子和氢原子的个数之比为_。(2)在细菌的作用下，用氨处理含甲醇(CH3OH)的工业废水，使其变为CO2和N2等物质，从而清除它对环境的污染。有关的化学反应方程式为：6NH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19X。其中X物质的化学式_。(3)化学肥料是农作物生长的一种营养元素，工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。请写出氨气与硫酸反应生成硫酸铵的化学方程式_。(2012黄冈中考改编)(1)从C、H、O、N、S这5种元素中选择恰当的元素，用离子符号或化学式填空(答案有多种的只需要写出一种即可)。空气中含量最多的单质 2个硫酸根离子 相对分子质量为34的化合物 由四种元素组成的氮肥