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1、第一单元化学反应及其能量变化 考纲要求第一单元 考纲要求1 掌 握 化 学 反 应 的 四 种 基 本 类 型：化 合、分 解、置 换、复分解。2 理 解 氧 化 还 原 反 应，了 解 氧 化 剂 和 还 原 剂 等 概 念。掌 握重 要 氧 化 剂、还 原 剂 之 间 的 常 见 反 应。能 判 断 氧 化 还 原 反 应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。3 了 解 化 学 反 应 中 的 能 量 变 化，吸 热 反 应、放 热 反 应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。第一单元 考纲要求4 理 解 质 量 守 恒 定 律 的 含 义。理 解 热 化 学 方 程
2、 式 的 含 义。能 正 确 书 写 化 学 方 程 式、热 化 学 方 程 式、电 离 方 程 式、离 子方程式、电极反应式。5掌握有关燃烧热的简单计算。知识框架第一单元 知识框架第一单元 知识框架第一单元 知识框架复习策略第一单元 复习策略鉴 于 氧 化 还 原 反 应、离 子 反 应 和 化 学 反 应 及 能 量 变 化 一 直是高考命题的热点内容，且题目的考查形式有以下特点：(1)氧化还原反应的概念与计算形成学科内综合题。(2)离 子 反 应 主 要 考 查 限 定 条 件 的 离 子 方 程 式 的 书 写 与 判断，离子共存问题。(3)化 学 反 应 及 能 量 变 化 的 考
3、查 形 式 主 要 是 热 化 学 方 程 式的书写、判断和简单计算。第一单元 复习策略所以，复习时要注意以下关键点：加 强 对 相 关 概 念 的 准 确 理 解 和 把 握。如：氧 化 剂、还原 剂、氧 化 产 物、还 原 产 物；氧 化 反 应、还 原 反 应；反 应 热、中和热、燃烧热、键能等。掌 握 一 些 重 要 的 解 题 技 巧 或 方 法。如：配 平 氧 化 还 原反 应 的 方 法(奇 偶 法、化 合 价 升 降 法、逆 向 配 平 法 等)；守 恒法(可 能 用 到 电 子 守 恒、电 荷 守 恒、原 子 守 恒 等)；列 方 程 式(组)法、关系式法和差量法等。第一单元
4、 复习策略及 时 归 纳 整 理。包 括 整 理 知 识 点，如：常 见 的 氧 化 剂 有哪 些，常 见 的 还 原 剂 有 哪 些，从 哪 些 方 面 比 较 氧 化 性 或 还 原 性强 弱，常 见 的 吸 热 反 应 有 哪 些 等。对 常 见 的 重 要 考 查 题 型 要 及时 归 纳 整 理。如：书 写 热 化 学 方 程 式，有 哪 些 考 查 的 形 式，涉及 氧 化 还 原 反 应 的 计 算 有 哪 些，缺 项 化 学 方 程 式 如 何 快 速 配 平等。通 过 归 纳 整 理，在 此 基 础 上 进 行 适 当 的、专 项 的、有 针 对性的训练，提高解题能力。使用建
5、议第一单元 使用建议在 本 单 元 的 复 习 中，建 议 教 师 通 过 基 础 热 身 先 摸 清 学生 易 出 现 的 错 误，再 进 行 针 对 性 地 辨 析 概 念，总 结 规 律，范举典例，这样才能凸显复习的有效性。建 议 使 用10学 时 完 成，5学 时 用 于 课 堂 上 互 动 式 完 成15讲，3学时讲评作业，2学时测评。第1讲 氧化还原反应的概念与规律 第1讲氧化还原反应的概念与规律 编读互动氧 化 还 原 反 应 的 知 识，是 高 考 重 点 考 查 的 内 容，涉 及 的 题型主要有选择题、填空题。本 讲 编 写 的 主 要 特 点 是：(1)突 出 氧 化 还
6、 原 反 应 的 实 质 和 特征。(2)对“四 对 概 念”用 横 向 联 系，纵 向 对 比 法 进 行 辨 析 理 解，用“串 联 法”掌 握。(3)在 电 子 转 移 的 表 示 方 法 中，注 重 在 正 确 计算 转 移 电 子 数 的 基 础 上，帮 助 学 生 建 立 电 子 守 恒 的 思 想，为 下一 讲 氧 化 还 原 反 应 方 程 式 的 配 平 与 计 算 奠 定 基 础。(4)在 要 点 探究 中，重 点 对“四 对 概 念”及 其 关 系、氧 化 性、还 原 性 强 弱 的 比较 和 氧 化 还 原 反 应 的 规 律 及 其 运 用 进 行 详 细 讲 解。配
7、 备 的 例 题和变式题，可供老师讲解和学生消化练习使用。第1讲 编读互动考点整合第1讲 考点整合第1讲 考点整合2氧化还原反应与反应基本类型的关系第1讲 考点整合概念 含义(本质)特征反应氧化还原反应有_转移的反应有元素化合价_的反应氧化反应 原子或离子_的反应元素化合价_还原反应 原子或离子_的反应元素化合价_二、氧化还原反应的基本概念1氧化还原反应的基本概念电子 升降 失去电子 升高 得到电子 降低 第1讲 考点整合概念 含义(本质)特征反应物氧化剂_的物质(分子、原子、离子)所含元素化合价_还原剂 _的物质(分子、原子、离子)所含元素化合价_生成物氧化产物 _后的生成物含_元素的产物还
8、原产物_后的生成物含_元素的产物得到电子 降低 失去电子 升高 被氧化 化合价升高 被还原 化合价降低 第1讲 考点整合概念 含义(本质)特征性质氧化性_的能力标志_的强弱还原性_的能力标志_的强弱得到电子 氧化剂 失去电子 还原剂 第1讲 考点整合2.中学常见的重要氧化剂和还原剂第1讲 考点整合第1讲 考点整合三、氧化还原反应的有关规律1守恒规律氧 化 还 原 反 应 中 还 原 剂 失 去 的 电 子 总 数 等 于 氧 化 剂 得 到的 电 子 总 数，即 得 失 电 子 守 恒。它 具 体 表 现 为 还 原 剂 中 元 素化 合 价 升 高 总 数 等 于 氧 化 剂 中 元 素 化
9、 合 价 降 低 总 数。同 时，生 成 氧 化 产 物 失 去 的 电 子 总 数 与 生 成 还 原 产 物 得 到 的 电 子 总数也相等。该规律主要用于有关氧化还原反应的计算与配平。第1讲 考点整合2强换弱规律对 于 反 应：氧 化 剂 还 原 剂=氧 化 产 物(弱 氧 化 剂)还原 产 物(弱 还 原 剂)，其 中，氧 化 性：氧 化 剂 氧 化 产 物，还 原性：还 原 剂 还 原 产 物。在 能 够 发 生 的 氧 化 还 原 反 应 里，总 是强 氧 化 剂 将 弱 氧 化 剂“置 换”出 来；强 还 原 剂 将 弱 还 原 剂“置 换”出来。反之，反应不能发生。该 规 律
10、主 要 用 于：比 较 粒 子 的 氧 化 性、还 原 性 的 强 弱；氧 化 还 原 反 应 能 否 发 生 的 判 断；在 适 宜 条 件 下 用 氧 化 性强 的 物 质 制 备 氧 化 性 弱 的 物 质 或 者 用 还 原 性 强 的 物 质 制 备 还原性弱的物质等。第1讲 考点整合要点探究第1讲 要点探究探究点一对氧化还原反应概念的考查1 正 确 判 断 物 质 中 各 元 素(特 别 是 变 价 元 素)的 化 合 价 是判 断 有 关 概 念 的 前 提，其 基 本 方 法 是：先 标 出 熟 悉 元 素 的 化合 价，再 根 据 化 合 价 的 代 数 和 为 零 的 原
11、理 求 其 他 元 素 的 化 合价。常见元素的化合价可以借助化合价歌诀来记忆：一 价 氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二 价 氧、钙、钡、镁、锌；三 铝 四 硅 五 价 磷；说 变 价 也 不 难，二 三 铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。第1讲 要点探究2氧化还原反应中各概念间的关系记 忆 方 法：“氧 降 得 还”(即：氧 化 剂价 降 低得 电 子被 还 原发 生 还 原 反 应 对 应 还 原 产 物)或“还 升 失 氧”，记 住任意“四”个字都行。第1讲 要点探究第1讲 要点探究第1讲 要点探究例1下列叙述正确的是()A 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B 氧化还
12、原反应的本质是电子的转移C 还原剂在反应中发生还原反应D 有单质生成的反应一定是氧化还原反应第1讲 要点探究第1讲 要点探究变式题下列叙述中正确的是()A 元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得B 失电子越多的还原剂，其还原性就越强C 阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 第1讲 要点探究第1讲 要点探究第1讲 要点探究探究点二氧化性、还原性强弱的比较方法第1讲 要点探究第1讲 要点探究5根据同一条件下反应的剧烈程度判断如：将Na、Mg 分别放入冷水中，钠剧烈反应，镁很难反应，证明还原性：NaMg。将Cu 片分别放入常温下的浓HNO3、稀HNO3 中，前
13、者反应比后者剧烈，证明氧化性：浓HNO3 稀HNO3。6根据电化学原理判断原电池中，两种金属构成原电池的两极时，一般负极的还原性大于正极的还原性。电解池中，用惰性电极电解混合溶液时，阴极上先放电的阳离子氧化性较强；在阳极上先放电的阴离子还原性较强。第1讲 要点探究7影响氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的因素温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。酸碱性：如KMnO4 溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。第1讲 要点探究第1讲 要点探究第1讲 要点探究第1讲 要点探究第1讲 要点探究探究点三对氧化还原反应的规律的考查 对氧化还原反应规律的考查涉及的知识见考点整合三。其中守恒规律，在下一讲重点研究。第1讲 要点探究第1讲 要点探究第1讲 要点探究第1讲 要点探究第1讲 教师备用习题 教师备用习题 成书课件中将选用部分2011 年最新模拟试题供教师参考。第1讲 教师备用习题第1讲 教师备用习题