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1、$高中一年级化学期中考试考前辅导一、复习方法一、复习方法1.看课本看课本，记定义、记定理、记公式；2.看学案看学案，理清知识脉络；3.看资料和错题本看资料和错题本，记做题方法和分析思路。二、基本知识梳理二、基本知识梳理$化学元素概念化学元素概念的提出的提出 1661年年英国英国波义耳波义耳建立燃烧现象的建立燃烧现象的氧化学说氧化学说1771年年法国法国拉瓦锡拉瓦锡建立建立原子学说原子学说1803年年英国英国道尔顿道尔顿发现元素周期律发现元素周期律1869年年俄国俄国门捷列夫门捷列夫1.化学的特征化学的特征:认识分子和制造分子认识分子和制造分子2.化学发展史化学发展史$3.研究物质性质的基本方法
2、研究物质性质的基本方法 观察（用感官或仪器）、实验、分类和比较法观察（用感官或仪器）、实验、分类和比较法 物物理理性性质质软软、亮、亮、轻轻、低、低、导导软软质软质软，硬度小；，硬度小；亮亮银银白色金属光白色金属光泽泽；轻轻密度小，比水密度小，比水轻轻，比煤油大；，比煤油大；低低熔点低；熔点低；导导可可导电导电、导热导热。钠是一种密度比水小、硬度较小的银白色固体4.金属钠的性质金属钠的性质$化化学学性性质质（1）与）与O2反应：反应：常温：常温：4NaO22Na2O(白色固体白色固体)；点燃或加热：点燃或加热：2NaO2=(加热加热)Na2O2(淡黄色淡黄色)；（2）与）与Cl2反应：反应：2
3、NaCl2 2NaCl；（3）与）与水水反应：反应：2Na2H2O2NaOHH2 现象现象解释解释化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式（4）与）与盐溶液盐溶液反应：先与盐溶液中的水反应，再发反应：先与盐溶液中的水反应，再发生复分解反。生复分解反。（5）Na2O2 与水、与水、CO2 现象现象化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式氧还反应氧还反应计算计算$现现象象结论结论或原因或原因熔熔（溶化成小球）（溶化成小球）反反应应放放热热，钠钠的熔点低。的熔点低。浮浮（浮在水面上）（浮在水面上）钠钠的密度小。的密度小。游游（四（四处处游游动动）产产生的生的氢氢气不均匀，推气不均匀，推动动小小球。球
4、。鸣鸣（发发出嘶嘶的响声）出嘶嘶的响声）产产生的生的氢氢气冒出气冒出时发时发出声音出声音红红（滴入酚（滴入酚酞酞，溶液，溶液变红变红）产产生了碱性物生了碱性物质质。$5.研究物质性质的基本程序研究物质性质的基本程序观察观察预测预测实验和观察实验和观察解释及结论解释及结论6.氯气的性质氯气的性质(1)物物理理性性质质氯气是一种氯气是一种黄绿色黄绿色的、的、有刺激有刺激性气味性气味的、的、易液化易液化的、的、能溶于能溶于水水的、的、有毒有毒气体。气体。$(2)化学性质化学性质$7.7.物质的量与其他物理量之间的关系物质的量与其他物理量之间的关系n=NNAn=mM=nV(气体）气体）VmcV(溶液）
5、溶液）=n必须是溶液体积必须是溶液体积任何物质的质量任何物质的质量任何物质所含的微粒数任何物质所含的微粒数标况下气体的体积标况下气体的体积22.4 Lmol-16.02 1023mol-1注意注意:(1)区分区分1mol物质的质量（物质的质量（g）与摩尔质量）与摩尔质量（gmol-1）;(2)区分区分1mol气体的体积气体的体积（L）与与气体气体摩尔摩尔体积（体积（Lmol-1）;(3)气体，标况，气体，标况，1mol，22.4L四者缺一不可四者缺一不可$实验：配制1 molL-1的NaOH溶液100mL步步骤骤所用所用仪仪器器1.计计算算m=c cVM=4.0g2.称量称量托托盘盘天平，天平
6、，烧烧杯杯3.溶解、冷却溶解、冷却玻璃棒，玻璃棒，烧烧杯杯4.转转移移玻璃棒，玻璃棒，100mL容量瓶容量瓶5.洗洗涤涤6.定容定容胶胶头头滴管滴管7.摇摇匀、匀、贴标签贴标签8.8.物质的量浓度物质的量浓度（单位体积溶液（单位体积溶液中所含中所含溶质溶质B的物质的量）的物质的量）9.物质的量在方程式中的应用物质的量在方程式中的应用化学计量数之比化学计量数之比=参加反应的参加反应的各物质的物质的量之比各物质的物质的量之比$10、三种分散系的本质区别、三种分散系的本质区别分散质微粒直径的大小分散质微粒直径的大小 溶液和胶体能透过滤纸，而浊液不能；溶液和胶体能透过滤纸，而浊液不能；溶液能透过半透膜
7、，而胶体和浊液。溶液能透过半透膜，而胶体和浊液。胶体的性质胶体的性质(1)丁达尔现象丁达尔现象鉴别胶体和溶液鉴别胶体和溶液(2)聚沉聚沉(3)电泳电泳(4)胶体的净化、提纯胶体的净化、提纯渗析渗析$(1)电解质和非电解质的判断依据判断依据该化合物能否在该化合物能否在溶于水或熔融状态下因自身电离而导电。溶于水或熔融状态下因自身电离而导电。(2)强电解质和弱电解质的判断依据判断依据溶于水的电解溶于水的电解质是否完全电离。质是否完全电离。(3)常见的电解质酸、碱、盐、金属氧化物、水酸、碱、盐、金属氧化物、水 非电解质蔗糖、乙醇、蔗糖、乙醇、CO2、SO2、NH3(4)常见的强电解质常见的强电解质强酸
8、、强碱和大部分盐强酸、强碱和大部分盐常见的弱电解质常见的弱电解质弱酸弱酸HClO、H2CO3、2SO3、弱、弱碱和水。碱和水。11、电解质与非电解质（定义）、电解质与非电解质（定义）$【强调强调】（1）电解质、非电解质都是化合物。）电解质、非电解质都是化合物。单质和混合物单质和混合物既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质（2）电解质导电的条件：水溶液或熔融状态。）电解质导电的条件：水溶液或熔融状态。电解质本身不一定能导电。电解质本身不一定能导电。（3）电解质必须是）电解质必须是本身本身电离。电离。CO2+H2O=H2CO3，CO2的水溶液虽然能导电，的水溶液虽然能导电，但它属于非
9、但它属于非 电解质。类似的还有电解质。类似的还有SO3、SO2、NH3等。等。（4）难溶于水的盐属于电解质。）难溶于水的盐属于电解质。$例题、下列物质：例题、下列物质：NaCl 稀硫酸稀硫酸 酒精酒精 Fe NaOH溶液溶液 蔗糖溶液蔗糖溶液 BaSO4 醋酸醋酸Cl2 CO2以上物质中是混合物的有以上物质中是混合物的有 ；（填序号，下同）；（填序号，下同）是电解质但该状态不导电的有是电解质但该状态不导电的有 ；是强电解质的有是强电解质的有 ；是非电解质的有是非电解质的有 ；既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电的有既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电的有 。$1313、复分解反应发生、
10、复分解反应发生的条件的条件有难溶的物质有难溶的物质生成生成;有难电离有难电离(即弱电解质）的物质即弱电解质）的物质（如：（如：弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等）生成生成;有挥发性的有挥发性的气体气体生成。生成。12.离子反应的实质是离子反应的实质是溶液中某些离子浓度的减少。溶液中某些离子浓度的减少。14、离子方程式的书写：写、拆、删、查、离子方程式的书写：写、拆、删、查(1)易易溶于水、易电离的强电解质溶于水、易电离的强电解质（强酸、强碱、易溶盐）（强酸、强碱、易溶盐）都要拆开成离子形式都要拆开成离子形式(2)难溶难溶(沉淀沉淀)、难电离、难电离(弱电解质弱电解质)、气体、单质、氧化物、气体、
11、单质、氧化物 都写成化学式，不能拆都写成化学式，不能拆(3)不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式离子方程式的书写检查：离子方程式的书写检查：原子守恒和电荷守恒原子守恒和电荷守恒$待待测测液中液中Cl-的的检验检验取少量待测液于一洁净试管中；先加稀硝酸无先加稀硝酸无现现象后再象后再AgNO3溶液溶液；产生白色沉淀；得出结论：待测液中有Cl-。待待测测液中液中SO42-的的检验检验1.取少量待测液于一洁净试管中；2.加入加入稀稀盐盐酸酸，无，无现现象后，再加象后，再加BaCl2溶液；溶液；3.观察到产生白色沉淀；4.得出结论：待测液中有SO42-。待待测
12、测液中液中CO32-的的检验检验1.取少量待测液于一洁净试管中；2.加入BaCl2（CaCl2）溶液后有白色沉淀；3.过滤过滤后，向白色沉淀中加稀后，向白色沉淀中加稀HCl，生成无色无味且能使石灰水，生成无色无味且能使石灰水变浑浊变浑浊的气体；的气体；4、得出结论：待测液中有CO32-。15、离子检验、离子检验$离子共存：生成沉淀、气体、弱电解质 或发生氧化还原反应隐含条件：如溶液的酸性、碱性、颜色如溶液的酸性、碱性、颜色常见有色离子：常见有色离子：Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-15、离子检验、离子检验$氧化剂氧化剂(氧化性氧化性)化合价化合价降降低低得得电子电子被被还还原原 即：升
13、失氧，降得还；即：升失氧，降得还；若问剂，正相反。若问剂，正相反。16、氧化还原反应、氧化还原反应(1)氧化还原反应的判断依据或特征氧化还原反应的判断依据或特征(2)氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质(3)氧化反应和还原反应的判断氧化反应和还原反应的判断(4)氧化剂和还原剂的判断氧化剂和还原剂的判断(5)常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂得到得到还还原产物原产物发生发生还还原反应原反应还原剂还原剂(还原性还原性)化合价化合价升升低低失失电子电子被被氧氧原原 得到得到氧化氧化产物产物发生发生氧化氧化反应反应最高氧化最低还，最高氧化最低还，中间价态中间价态两边转。两边转。$(1)铁、铁的氧化物和氢氧化物的颜色(2)Fe3+和和Fe2+的检验的检验(2)铁三角17、铁及其化合物的性质、铁及其化合物的性质FeFeFe3Fe2+弱氧化剂弱氧化剂 H+、Cu2+、Fe3+强氧化剂强氧化剂Cl2、O2、HNO3Fe2O3：C、CO、H2 Fe3+：Al、Zn等还原剂等还原剂FeO：C、CO、Fe2+：Al、Zn等还原等还原剂剂强氧化剂：强氧化剂：Cl2、O2、HNO3等等Fe、Cu、$18、碳及其化合物的性质、碳及其化合物的性质(1)同素异形体(2)Na2CO3与与NaHCO3的性质的性质Na2CO3NaHCO3CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2