专题三原子结构化学键晶体结构.ppt

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1、专 题 三原子结构 化学键 晶体结构考点简析考点简析n1 1掌掌握握原原子子序序数数、核核电电荷荷数数、质质子子数数、中中子子数数、核核外外电电子子数数、质质量量数数的的概概念念及及相互关系相互关系n2 2掌握核外电子排布规律掌握核外电子排布规律n3 3理解同位素概念，能识别同位素理解同位素概念，能识别同位素n4 4理解离子键和共价键的涵义理解离子键和共价键的涵义n5了了解解离离子子晶晶体体、原原子子晶晶体体、分分子子晶晶体体的形成及其性质的形成及其性质专题点金一、一、原子结构原子结构 1、原子的构成 质子质子 Z个个 原子核原子核原子原子 ZAX 中子中子（A-Z）个）个 核外电子核外电子

2、Z个个 ZAX 的含义的含义:质量数为质量数为A、质子数为质子数为Z的一种原子的一种原子 2、质量数、质子数、中子数、电子数的关系 电性关系电性关系 核电荷数核电荷数(Z)=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数 质量关系质量关系 质量数质量数(A)=质子数质子数(Z)+中子数中子数(N)3、原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律（1）原子核外电子运动特征：核外很小空间、高）原子核外电子运动特征：核外很小空间、高速运动、无确定轨道速运动、无确定轨道（2）原子核外电子排布规律：）原子核外电子排布规律：原子核外各电子层能容纳的电子数最多为原子核外各电子层能容纳的电子数最多为 2n2 个；个；

3、原子最外层电子数不超过原子最外层电子数不超过8个，次外层电子个，次外层电子数不超过数不超过18个，倒数第三层电子数不超过个，倒数第三层电子数不超过32个；个；电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层里（能量最低原理）里（能量最低原理）4、原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表（1）周周期期数数=原原子子的的核核外外电电子子层层数数，主主族族数数=原原子的最外层电子数。子的最外层电子数。（2）每一周期的元素种类分别为：）每一周期的元素种类分别为：2、8、8、18、18、3

4、2（七周期为不完全周期）（七周期为不完全周期）（3 3）同同周周期期：从从左左到到右右，随随着着元元素素原原子子的的核核电电荷数递增，原子半径逐渐减小；荷数递增，原子半径逐渐减小；同同主主族族：从从上上到到下下，随随着着元元素素原原子子的的核核电电荷数递增，原子半径逐渐增大。荷数递增，原子半径逐渐增大。点题剖析点题剖析 例例1 1：（：（01 01 海淀一模海淀一模 ）中国科学院近代物理研究所中国科学院近代物理研究所最近合成了最近合成了9191239239PaPa原子，在世界尚属首次。下列有关该原子原子，在世界尚属首次。下列有关该原子的说法不正确的是的说法不正确的是 A A合成该原子就是合成了

5、一种新元素合成该原子就是合成了一种新元素B B该原子属于一种金属元素该原子属于一种金属元素C C该原子核内中子数为该原子核内中子数为148148D D该原子核内中子数与质子数之差为该原子核内中子数与质子数之差为5757 分分析析点点拨拨：9191239239PaPa原原子子只只是是元元素素PaPa的的一一种种同同位位素素，故故A A错错误误，由由91-2-8-8-18-18-32=2391-2-8-8-18-18-32=23知知，该该元元素素在在周周期期表表中中属属于于七七周周期期的的过过渡渡金金属属元元素素。中中子子数数239-91=148239-91=148，中中子数与质子数之差为子数与质

6、子数之差为148-91=57148-91=57。答案答案：A 例例2 2：（：（01 01 西城抽样题）西城抽样题）短周期元素中，短周期元素中，A A元素原子元素原子最外层电子数是次外层电子数的最外层电子数是次外层电子数的2 2倍；倍；B B元素最外层电子数元素最外层电子数是其内层电子总数是其内层电子总数3 3倍；倍；C C元素原子次外层电子数等于其原元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；子核外电子总数的一半；D D元素原子最外层有元素原子最外层有1 1个电子，个电子，D D的阳离子与的阳离子与B B的阴离子电子层结构相同，则的阴离子电子层结构相同，则4 4种元素原子序种元素原子序

7、数关系中正确的是数关系中正确的是 A ACDBA BCDBA BDBAC DBAC C CADCB DADCB DBACDBACD 分析点拨分析点拨：由原子结构知识分析出各元素原子的由原子结构知识分析出各元素原子的核外电子排布，在由此得出元素种类，就可比较出原核外电子排布，在由此得出元素种类，就可比较出原子序数大小。子序数大小。A A：2 42 4（C C），），B B：2 62 6（O O）C C：2 22 2（BeBe）或）或2 8 62 8 6（S S），），D D：2 8 12 8 1（NaNa）。）。答案：答案：ABAB考题精练考题精练1 1（00 00 上上海海）据据报报道道，某某

8、些些建建筑筑材材料料会会产产生生放放射射性性同同位位素素氡氡8686222222RnRn，从从而而对对人人体体产产生生伤伤害害，该同位素原子的中子数和质子数之差是该同位素原子的中子数和质子数之差是 A A136 B136 B50 C50 C86 D86 D2222222 2（00 00 广广东东）19991999年年新新发发现现的的114114号号元元素素的的同同位位素素，其其中中子子数数为为184184，该该同同位位素素原原子子的的质质量量数为数为 A A70 B70 B114 C114 C228 D228 D298298 B B D D 3 3（00 00 北北京京等等春春招招）某某元元素

9、素一一种种同同位位素素的的原原子子的的质质子子数数为为m m，中中子子数数为为n n，则则下下列列说说法法正确的是正确的是 A A不能由此确定该元素的相对原子质量不能由此确定该元素的相对原子质量B B这种元素的相对原子质量为（这种元素的相对原子质量为（m+nm+n）C C若碳原子质量为若碳原子质量为WgWg，此原子的质量为，此原子的质量为（m+nm+n）WgWgD D核内中子的总质量小于质子的总质量核内中子的总质量小于质子的总质量A A 4 4（00 00 全国）全国）6 61313C-NMRC-NMR（核磁共振）可以用含（核磁共振）可以用含碳化合物的结构分析。碳化合物的结构分析。6 6131

10、3C C表示的碳原子表示的碳原子 A A核外有核外有1313个电子，其中个电子，其中6 6个能参与成键个能参与成键 B B核内有核内有6 6个质子，核外有个质子，核外有7 7个电子个电子 C C质量数为质量数为1313，原子序数为，原子序数为6 6，核内有，核内有7 7个质子个质子 D D质量数为质量数为1313，原子序数为，原子序数为6 6，核内有，核内有7 7个中子个中子 D D5 5（00 00 全国）甲、乙是周期表中同一主族的全国）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为两种元素，若甲的原子序数为 x,x,则乙的原子则乙的原子序数不可能是序数不可能是 A Ax+2 Bx+2

11、 Bx+4 x+4 C Cx+8 Dx+8 Dx+18x+18 B B5 5、原子、离子半径大小比较、原子、离子半径大小比较（1）原子半径的大小比较的一般规律：原子半径的大小比较的一般规律：电子层数电子层数不同不同时（同主族），电子层数越多，时（同主族），电子层数越多，原子半径越大；原子半径越大；电子层数电子层数相同相同时（同周期），核电荷数越大，时（同周期），核电荷数越大，原子半径越小原子半径越小。（2 2）离子半径的大小比较：）离子半径的大小比较：电电子子层层结结构构不不同同时时，电电子子层层数数越越多多，离离子子半半径越大；径越大；电电子子层层结结构构相相同同时时，核核电电荷荷数数越越大

12、大，离离子子半半径越小。径越小。例例如如：碱碱金金属属的的原原子子LiLi、NaNa、K K、RbRb、CsCs、FrFr，从从LiFrLiFr，电电子子层层数数依依次次增增加加，原原子子半半径径依依次次增增大大；同同样样，它它们们的的阳阳离离子子中中，从从Li Li+FrFr +，电子层数依次增加，离子半径依次增大。电子层数依次增加，离子半径依次增大。又又例例如如：NaNa+与与 F F-的的电电子子层层结结构构相相同同，因因为为核电荷数核电荷数1111NaNa+9 9F F-，所以离子半径：，所以离子半径：F F-Na Na+。阳离子半径阳离子半径 原子半径原子半径电子层结构相同的离子：电

13、子层结构相同的离子：H H-、LiLi+、BeBe2+2+（与（与HeHe）O O2-2-、F F-、NaNa+、MgMg2+2+、AlAl3+3+（与（与NeNe）S S2-2-、ClCl-、K K+、CaCa2+2+（与（与ArAr）点题剖析点题剖析 例例1 1：（02 全全国国重重高高模模拟拟）下下列列关关于于微微粒粒半半径的说法正确的是径的说法正确的是A电电子子层层数数少少的的元元素素的的原原子子半半径径一一定定小小于于电电子层数多的元素的原子半径子层数多的元素的原子半径B核外电子层结构相同的单核微粒半径相同核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C质质子子数数相相同同的的不不同同单单核核

14、微微粒粒，电电子子数数越越多多半径越大半径越大D原子序数越大，原子半径越大原子序数越大，原子半径越大 分分析析点点拨拨：（n-1n-1）层层的的金金属属元元素素的的原原子子半半径径可可大大于于n n层层非非金金属属元元素素的的原原子子半半径径，所所以以A A不不正正确确；核核外外电电子子层层结结构构相相同同的的单单核核微微粒粒，因因核核电电荷荷数数不不同同，故故半半径径也也不不相相同同，B B不不正正确确；质质子子数数相相同同的的微微粒粒属属于于同同种种元元素素，此此时时核核电电荷荷数数相相同同，半半径径就就受受电电子子数数多多少少的的影影响响，电电子子数数越越多多，半半径径越越大大，C C正

15、正确确；由由于于半半径径大大小小的的比比较较是是电电子子层层数数和和核核电电荷荷数数共共同同影影响响的的结结果果，所所以以仅仅从从原原子子序序数数来来分分析析比比较较是是错错误误的的，D D不正确。不正确。答案答案：C C1 1（01 01 广广东东）第第四四周周期期某某主主族族元元素素的的原原子子，它它的的最最外外电电子子层层有有两两个个电电子子，下下列列关关于于此此元元素素的叙述正确的是的叙述正确的是 A A原子半径比钾的原子半径大原子半径比钾的原子半径大 B B氯化物难溶于水氯化物难溶于水C C原子半径比镁的原子半径大原子半径比镁的原子半径大D D碳酸盐难溶于水碳酸盐难溶于水CDCD考题

16、精练考题精练2 2（00 00 海淀一模）已知海淀一模）已知aAaAn n+、bBbB(n+1)+(n+1)+、cCcCn n-、dDdD(n+1)(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A A原子半径：原子半径：C CD DA AB B B B原子序数：原子序数：c cd db ba aC C离子半径：离子半径：D DC CA AB B D D单质还原性：单质还原性：A AB BC CD DBCBC6 6、同位素、同位素（1）定义：质子数相同而中子数不同的同一）定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为

17、同位素。元素的不同原子互称为同位素。（2）特性：同一元素的同位素虽然质量数不）特性：同一元素的同位素虽然质量数不同，但化学性质基本相同；在天然存在的某种同，但化学性质基本相同；在天然存在的某种元素中，不论是游离态还是化合态，各种同位元素中，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子含量是不变的。素的原子含量是不变的。点题剖析点题剖析 例例1 1：（：（04 04 上海）据报道，月球上有大量上海）据报道，月球上有大量3 3HeHe存在，以下关于存在，以下关于3 3HeHe的说法正确的是的说法正确的是 A A是是4 4HeHe的同分异构体的同分异构体 B B比比4 4HeHe多一个中子多一个中子C

18、C是是4 4HeHe的同位素的同位素 D D比比4 4HeHe少一个质子少一个质子 分分析析点点拨拨：3 3HeHe的的质质子子数数为为2 2、质质量量数数为为3 3，则则中中子子数数为为1 1，4 4HeHe的的质质子子数数为为2 2、质质量量数数为为4 4，则则中中子子数数为为2 2，故故3 3HeHe与与4 4HeHe具具有有相相同同的的质质子子数数，属属于于HeHe的两种同位素，但的两种同位素，但3 3HeHe比比4 4HeHe少一个中子。少一个中子。答案：答案：C C1 1(04(04 广广东东、广广西西)下下列列各各组组物物质质，互互为为同同位位素素的的是是 A A重氢、超重氢重氢

19、、超重氢 B B氧、臭氧氧、臭氧C C红磷、白磷红磷、白磷 D D乙酸、丙酸乙酸、丙酸2 2（00 00 上上海海）氯氯只只有有3535ClCl和和3737ClCl两两种种稳稳定定同同位位素素，它它们们在在氯氯气气中中原原子子数数之之比比为为3535Cl:Cl:3737ClCl为为3:13:1。则则相相对对分分子质量为子质量为7070、7272、7474的氯气分子数之比可能是的氯气分子数之比可能是 A A5:2:1 B5:2:1 B5:2:2 5:2:2 C C9:3:1 D9:3:1 D9:3:29:3:2A AADAD考题精练考题精练3 3（01 01 全国）下列说法中错误的是全国）下列说

20、法中错误的是A A原原子子及及其其离离子子的的核核外外电电子子层层数数等等于于该该元元素素所所在的周期数在的周期数B B元元素素周周期期表表中中从从BB族族到到B B 1010个个纵纵行行的的元元素素都是金属元素都是金属元素C C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 8D D同同一一元元素素的的各各种种同同位位素素的的物物理理性性质质，化化学学性性质均相同质均相同ADAD 4 4（02 02 全全国国春春招招理理综综 ）19991999年年1 1月月，俄俄美美科科学学家家联联合合小小组组宣宣布布合合成成出出114114号号元元素素的的一一种种同同位位素

21、素，该该同同位位素素原原子子的的质质量量数数为为298298。以以下下叙叙述述不不正正确确的是的是 A A元素属于第七周期元素属于第七周期 B B该元素位于该元素位于IIIAIIIA族族 C C该元素为金属元素，性质与该元素为金属元素，性质与8282PbPb相似相似 D D该同位素原子含有该同位素原子含有114114个电子和个电子和184184个中子个中子B B 5 5（02 02 上海综合）上海综合）4 41212C C和和4 41414C C结构上的差结构上的差别在于其别在于其_ _ _ _ 的不同。的不同。如如1414COCO2 2与碳在高温条件下发生反与碳在高温条件下发生反应：应：14

22、14COCO2 2+C=2CO+C=2CO，达到化学平衡后，达到化学平衡后，平衡混合物中含平衡混合物中含1414C C的微粒有的微粒有 A A1414COCO2 2 B B1414COCO2 2、1414COCO C C1414COCO2 2、1414COCO、1414C C D D1414C C核内中子数（或质量数）核内中子数（或质量数）C C二二、化学键化学键、定义、定义 相邻的两个或多个原子之间的强烈的相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用。相互作用。2 2、种类、种类 离子键、共价键、金属键。离子键、共价键、金属键。三种化学键的比较三种化学键的比较 离子键离子键 共价键共价键 金属键

23、金属键 概念概念 阴、阳离子间通阴、阳离子间通过静电作用所形过静电作用所形成的化学键成的化学键 原子间通过共用电原子间通过共用电子对所形成的化学子对所形成的化学键，分为极性键和键，分为极性键和非极性键非极性键金金属属中中，金金属属阳阳离离子子与与自自由由电电子子间的相互作用间的相互作用形成形成 活泼金属与活泼活泼金属与活泼非金属（酸根离非金属（酸根离子）间易形成离子）间易形成离子键子键 一般为非金属元素一般为非金属元素之间形成，不同种之间形成，不同种元素原子间形成极元素原子间形成极性键，同种元素原性键，同种元素原子间形成非极性键子间形成非极性键 金属阳离子与自金属阳离子与自由电子之间形成由电子

24、之间形成 存在存在 离子化合物；如：离子化合物；如：MgO、Na2O2、Ba（OH）2、NaCl、K2SO4等等 非金属单质、共非金属单质、共价化合物、某些价化合物、某些离子化合物；如：离子化合物；如：H2、金刚石、金刚石、H2S、CS2、HNO3、NH4Cl、NaOH、K2CO3等等 金属单质及合金属单质及合金。如：金。如：Na、Mg、Al、Fe、Cu、CuAl等等 键强影键强影响因素响因素离子的半径越小、离子的半径越小、离子电荷数越大，离子电荷数越大，离子键越强离子键越强 原子半径小，键原子半径小，键长越短、键能越长越短、键能越大，共价键越强大，共价键越强 金属阳离子半金属阳离子半径越小、

25、电荷径越小、电荷越大，金属键越大，金属键越强越强 键的键的作用作用 一般来说，键越强，含有该键的物质越稳定。一般来说，键越强，含有该键的物质越稳定。键长：两个成键原子的核间距离；键长：两个成键原子的核间距离；（决定（决定 分子稳定性和空间结构）分子稳定性和空间结构）键能：拆开键能：拆开1mol的化学键所需要的能量；的化学键所需要的能量；（决定分子的稳定性）（决定分子的稳定性）键角：分子中键与键之间的夹角。键角：分子中键与键之间的夹角。（决定分子的空间结构和分子极性）（决定分子的空间结构和分子极性）大多数非金属元素间通过共价键形成共大多数非金属元素间通过共价键形成共价化合物，但铵盐中的铵根与阴离

26、子间却价化合物，但铵盐中的铵根与阴离子间却是离子键，故铵盐是离子化合物。是离子键，故铵盐是离子化合物。1 1、物物质质中中有有阴阴离离子子必必有有阳阳离离子子，有有阳阳离离子子却却不不一一定有阴离子。定有阴离子。2 2、共共价价化化合合物物中中一一定定无无离离子子键键，离离子子化化合合物物中中一一定无共价键。定无共价键。正正确确，如如金金属属或或合合金金中中有有金金属属阳阳离离子子，却却无无阴离子存在。阴离子存在。不正确，离子化合物中除离子键外，还可以不正确，离子化合物中除离子键外，还可以含共价键，如含共价键，如KOHKOH、BaSOBaSO4 4等。等。点题剖析点题剖析 例例1 1：（02

27、02 东城模拟）下列性质中，可以证明某化合东城模拟）下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是物内一定存在离子键的是 A A、可溶于水、可溶于水 B B、具有较高的熔点、具有较高的熔点 C C、水溶液能导电、水溶液能导电 D D、熔融状态能导电、熔融状态能导电 分析点拨：分析点拨：本题考查对化学键本题考查对化学键-离子键的判断。含离子键的判断。含离子键的化合物必为离子晶体，而离子晶体区别其它晶离子键的化合物必为离子晶体，而离子晶体区别其它晶体的突出特点是：熔融状态下能导电，故体的突出特点是：熔融状态下能导电，故D D正确；许多正确；许多共价化合物都可溶于水，共价化合物都可溶于水，A A不

28、正确；具有较高熔点的晶不正确；具有较高熔点的晶体也可能为原子晶体或金属晶体，体也可能为原子晶体或金属晶体，B B不正确；水溶液能不正确；水溶液能导电的可以是共价化合物如硫酸等。导电的可以是共价化合物如硫酸等。答案：答案：D D考题精练考题精练1.1.（04 04 全国新老课程卷）下列分子含有的电子数全国新老课程卷）下列分子含有的电子数目与目与HFHF相同，且只有两个极性共价键的是相同，且只有两个极性共价键的是 A.CO A.CO2 2 B.N B.N2 2O C.HO C.H2 2O D.CHO D.CH4 42.2.（04 04 江苏）下列各分子中，所有原子都满足最江苏）下列各分子中，所有原

29、子都满足最外层为外层为8 8电子结构的是电子结构的是 A.H A.H2 2O B.BFO B.BF3 3 C.CCl C.CCl4 4 D.PCl D.PCl5 5C CC C3 3、共价键的极性与分子的极性、共价键的极性与分子的极性（1 1）只由非极性键形成的分子都是非极性分子，）只由非极性键形成的分子都是非极性分子，如非金属的单质。如非金属的单质。（2 2）由极性键形成的具有对称结构的分子仍然）由极性键形成的具有对称结构的分子仍然是非极性分子。是非极性分子。（3 3）由极性键形成的不具有对称结构的分子是）由极性键形成的不具有对称结构的分子是极性分子。极性分子。几种常见分子的空间构型与分子的

30、极性几种常见分子的空间构型与分子的极性 分子分子 空间结构空间结构 对称性对称性 分子的极性分子的极性 HCl 直线型直线型不不对称对称极性分子极性分子CO2、CS2 直线型直线型对称对称非极性分子非极性分子H2O、H2S 三角型三角型不对称不对称极性分子极性分子BF3、BCl3 平面三角型平面三角型对称对称非极性分子非极性分子NH3、PH3 三角锥型三角锥型不对称不对称极性分子极性分子CH4、CCl4 正四面体型正四面体型对称对称非极性分子非极性分子 由由极极性性键键形形成成的的化化合合物物分分子子，是是否否具具有有对对称称的的结结构构是是决决定定分分子子是是否否有有极极性的关键。性的关键。

31、结构不对称结构不对称极性分子极性分子极性键极性键 结构对称结构对称非极性分子非极性分子第一步：确定分子中存在的共价键有无极性第一步：确定分子中存在的共价键有无极性第二步：确定分子的空间构型是否对称第二步：确定分子的空间构型是否对称第三步：确定分子有无极性第三步：确定分子有无极性例：判断例：判断CO2分子有无极性分子有无极性1、CO2中存在的共价键为中存在的共价键为C、O间的极性键间的极性键2、CO2的分子结构为的分子结构为O=C=O，两个共价键间，两个共价键间的键角为的键角为1800，为对称结构，极性抵消。，为对称结构，极性抵消。3、CO2分子无极性。分子无极性。考题精练考题精练1.（96 上

32、海上海）下列各组分子中，都属于含）下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是极性键的非极性分子的是 A.CO2、H2S B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl2.（94 上海上海）下列各组物质中，都是由极性键）下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的是构成为极性分子的是 A.CH4 和和Br2 B.NH3 和和H2O C.H2S和和 CCl4 D.CO2和和HClBB4 4、范德华力（分子间作用力）、范德华力（分子间作用力）（1 1）概念：分子间微弱的相互作用力）概念：分子间微弱的相互作用力（2 2）特特征征：存存在在于于分分子子之之间间，分分子子充充分分接接近

33、近时时产生，作用力远小于化学键。产生，作用力远小于化学键。（3 3）影响因素：分子的极性，分子量的大小。）影响因素：分子的极性，分子量的大小。（4 4）主主要要作作用用：影影响响物物质质的的物物理理性性质质。如如熔熔沸沸点等。点等。分子晶体的构成微粒为分子，当晶体被破分子晶体的构成微粒为分子，当晶体被破坏时，分子将脱离晶体而运动，分子间的距离坏时，分子将脱离晶体而运动，分子间的距离也将增大，此时就必须克服分子间存在的相互也将增大，此时就必须克服分子间存在的相互作用（作用（范德华力），所以，范德华力越大，范德华力），所以，范德华力越大，分分子晶体的子晶体的熔沸点越高。熔沸点越高。分子的稳定性由共

34、价键强弱决定，而与范德华分子的稳定性由共价键强弱决定，而与范德华力无关。分子的熔沸点与范德华力有关，与共价键力无关。分子的熔沸点与范德华力有关，与共价键强弱无关，且随着分子间作用力增强而增高。强弱无关，且随着分子间作用力增强而增高。正确，因分子是由原子间依靠共价键形成，正确，因分子是由原子间依靠共价键形成，故稳定性取决于共价键强弱，但范德华力是分故稳定性取决于共价键强弱，但范德华力是分子与分子间的相互作用，它只影响分子的一些子与分子间的相互作用，它只影响分子的一些物理性质，如熔沸点。物理性质，如熔沸点。三、离子晶体、分子晶体、原子晶体、三、离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体金属晶体 常见晶

35、体的构成及物理性质常见晶体的构成及物理性质 晶体类型晶体类型 离子晶体离子晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体构成微粒构成微粒 阴阳离子阴阳离子原子原子分子分子金属离子自金属离子自由电子由电子微粒间作用微粒间作用 离子键离子键共价键共价键范德华力范德华力金属键金属键熔、沸点熔、沸点 较高较高很高很高很低很低一般较高一般较高硬度硬度 较硬较硬很硬很硬一般较软一般较软一般较硬一般较硬溶解性溶解性 易溶于水等易溶于水等极性溶剂极性溶剂 难溶于溶剂难溶于溶剂 相似相溶相似相溶 难溶难溶 导电性导电性 水溶液或熔水溶液或熔化时导电化时导电 晶体一般不晶体一般不导电（石墨导电（石墨可导电）

36、可导电）不导电（有不导电（有的溶于水可的溶于水可导电）导电）晶体导电、晶体导电、熔化导电熔化导电 物质熔沸点高低的一般规律：物质熔沸点高低的一般规律：注注意意：有有氢氢键键存存在在的的分分子子晶晶体体，熔熔沸沸点点会反常升高。如会反常升高。如NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF。1 1、先确定物质的晶体种类、先确定物质的晶体种类2 2、按照物质熔沸点高低的一般规律确定物质的熔、按照物质熔沸点高低的一般规律确定物质的熔沸点高低沸点高低3 3、结合已有知识，如常温下物质的状态等进行分、结合已有知识，如常温下物质的状态等进行分析判断析判断。试一试：试一试：硫酸、食盐、汞、金属钨、金刚石、氮气

37、的熔硫酸、食盐、汞、金属钨、金刚石、氮气的熔沸点由高到低的顺序为：沸点由高到低的顺序为：金刚石、金属钨、食盐、硫酸、汞、氮气金刚石、金属钨、食盐、硫酸、汞、氮气 原子晶体的熔沸点一定最高，分子晶体的熔沸原子晶体的熔沸点一定最高，分子晶体的熔沸点一定最低。点一定最低。不不正正确确，原原子子晶晶体体的的熔熔沸沸点点不不一一定定是是最最高高，如如：金金属属钨钨的的熔熔点点（3410 0C），比比单单质质硅硅的的熔熔点点（1410 0C）高高；而而分分子子晶晶体体的的熔熔沸沸点点也也不不一一定定最最低低，如如金金属属汞汞的的熔熔沸沸点点（-380C、3560C）就比许多分子晶体的熔沸点低。就比许多分子

38、晶体的熔沸点低。点题剖析点题剖析 例例1 1：（04 04 上海上海 ）有关晶体的下列说法中正确的是）有关晶体的下列说法中正确的是 A A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B B原子晶体中共价键越强，熔点越高原子晶体中共价键越强，熔点越高C C冰溶化时水分子中共价键发生断裂冰溶化时水分子中共价键发生断裂D D氯化钠熔化时离子键未被破坏氯化钠熔化时离子键未被破坏 分分析析与与点点拨拨：分分子子间间作作用用力力的的大大小小，只只能能影影响响物物质质熔熔沸沸点点等等物物理理性性质质，分分子子的的稳稳定定性性受受分分子子中中的的共共价价键键强强弱弱影影响响，与与分分

39、子子间间作作用用力力无无关关，A A错错误误；冰冰溶溶化化时时克克服服的的是是水水分分子子间间相相互互作作用用，分分子子内内共共价价键键未未断断裂裂，C C错错误误；氯氯化化钠钠熔熔化化时时离离子子键键被被破破坏坏，形形成成自自由由移移动动的的钠钠离离子子和和氯氯离子，离子，D D错误。错误。答案：答案：B B 考题精练考题精练 1 1（01 01 海海淀淀区区一一模模）氮氮化化硅硅是是一一种种新新合合成成的的结结构构材材料料，它它是是一一种种耐耐磨磨、超超硬硬、耐耐高高温温的的物物质质。下下列列各各组组物物质质熔熔化化时时，所所克克服服的的微微粒粒间间作作用用力力与与氮氮化化硅硅熔熔化化时时所所克克服服的的微微粒粒间间作作用用力力相同的是相同的是 A A冰晶石和金刚石冰晶石和金刚石 B B晶体硅和水晶晶体硅和水晶 C C冰和干冰冰和干冰 D D萘和蒽萘和蒽B B2 2（99 99 全国）关于晶体的下列说法正确的是全国）关于晶体的下列说法正确的是A A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低分子晶体的熔点一定比金属晶体的低A A