《河南省2022学年高三考前热身化学试卷(含解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省2022学年高三考前热身化学试卷(含解析）.pdf（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用o.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是A工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂B水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应C.蔬菜汁饼干易氧化变质建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封D.浸泡过高猛酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果2、地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行
2、。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是()A.加入水中，浮在水面上的是地沟油B加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油C.点燃，能燃烧的是矿物油D.测定沸点，有固定沸点的是矿物油3、室温下，对千0.10molL1的氨水，下列判断正确的是（)A.溶液的pH=13B.25C与60C时，氨水的pH相等C.加水稀释后，溶液中c(NH4+）和c(OH.）都变大D用HCI溶液完全中和后，溶液显酸性4、探究Na202与水的反应，实验如图：液溶性酸 血一：顽归三上份两分等0液Hl溶咄I卜门Hg生o.，一a N 已知：比02H+H02-;H02-H+o产下列分析不正确的是A
3、.、实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应B.、中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H心2C.和不能说明溶解性：Ba02BaS04D.中说明H202具有还原性5、下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是选项操作现象A 用洁净铅丝醮取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色将CH3CJ-12Br与NaOH乙醇溶液共热产生的气体B 通入盛有少量酸性KMn04溶液中溶液紫色褪去C 向AgN03溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液向盛有少量澳水的分液漏斗中加入裂化汽油，充上、下层液体均近无D 分振荡，静置色A.A B.B C.C D.D 结论或解释原溶液中有Na十，无K+CH3CI-I2Br发生消去反应，且气
4、体产物有乙烯A旷与NH3 1-1心能大量共存裂化汽油不可用作漠的萃取溶剂6、硫酸亚铁按受热分解的反应方程式为2(NH4)2Fe(S04)高温4 1?Fe20 3+2NH3个N2个+4S02个 5H20，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.1 L 0.1 molL一I(NH山Fe(S04)2溶液中Fe2的数目小千O.INA8将Imol S02和1mol 02充分反应后，其分子总数为1.sNAC.标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为O.SNAD.常温常压下，3.0gl5凡中含有的中子总数为I.6NA7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电
5、子数是其质子数的一，X原子的核电荷数等千Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为2价。下列说法正确的是()A.单质的沸点：WYC.X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.X、Y可形成离子化合物X3Y28、化学反应的实质是（)A.能量的转移B.旧化学键断裂和新化学键生成c电子转移D.原子种类与原子数目保待不变9、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.使甲基橙呈红色的溶液：Fe”、Mg2+、soi、Cl-B.使KSCN呈红色的溶液：Al3+、NH4+、S只1-C.使酚猷呈红色的溶液：Mg2+、Cu2+、N03.、soiD.由水电离出的c(H+)=l0-1切olL-1的溶液：Na+、K
6、+、N03.、HCOf10、化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（)B 霆畛O访包丘分：也日氧化日琶筐们Iii心：使用方注：使用盯加水水舱用悝电池供fl铝粉与强碱溶液反应放热长征五号火箭发射用“天限接收宇宙中的射电信号A.A B.B C.C D.D 11、有氯气参加的化学反应一定不属于A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D加成反应12、下图是通过Li-CO2电化学技术实现储能系统和CO2固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钉电极/CO2饱和LiCI04-(CH3)2SO（二甲基亚讽）电解液锤片，下列说法不正确的是O压C03-0 C-,.-邑一一一一一一一(储能系统（可逆过
7、程）:、可过程li:CO2固定策略g不可逆过程）l I重一，、CO2 五e丘e丘过程II4Lt+3C0i+4e.=:I,2U2co3+C;、一一一一一一一一-一一一-一_,、-o:Co2.:2Li2C03 4Lt+2C02个。2t+4e-:I,A.Li-CO2电池电解液为非水溶液B.CO2的固定中，转租4mole一生成lmol气体C.钉电极上的电极反应式为2LhC03+C 4e-=4Li+3CO订D.通过储能系统和CO2固定策略可将CO2转化为固体产物C13、凡代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.含2.8g硅的S讥晶体中存在的共价键总数为2NAB.lLO.5mol L一1的Na3P04
8、溶液中含有阳离子的总数为1.5NA C.标准状况下，2.0gD心中含有的质子数和中子数均为NAD.室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为1.ox 10一2凡14、用铁泥（主要成分为Fe203、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm)纳米Fe3Q4的流程示意图如下：加热搅拌分离干燥 夕I1avn溶液下列叙述不正确的是A.常用热的Na2C03溶液除去钢铁表面的油污B.步骤中，主要反应的离子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+c.步骤中，反应完成后剩余的H心2无需除去 纳米Fea04D.步骤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe304粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效
9、应实验15、下列有关生活中常见物质的说法正确的是A.涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的B.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C.高猛酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性D.庶糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质16、漠化氢比磺化氢A.键长短B.沸点高C.稳定性小D.还原性强二、非选择题（本题包括5小题）17、A是一种经，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Z。丿了：三卢,T勹三X勹丫.Z:长1-THtn COOCH2CH;0 OH 已知：I II HCN I.R-C-R-R-f-R(R或R可以是经基或氢原子）甘COOH II反应、的原子利用率都为100%。完成下列填
10、空：(1)B的名称为；反应的试剂和条件为-；反应的反应类型是(2)关千有机产品Y(勹厂）的说法正确的是一110 A.y遇氯化铁溶液会发生显色反应B.lmolY与H2、浓澳水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2molC.lmolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3mol氢氧化钠D.y中、三处OH的电离程度由大到小的顺序是(3)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。a属千酚类化合物，且是苯的对位二元取代物b能发生银镜反应和水解反应(4)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。（合成路线的常用表示方法为：A 反应试剂反应试剂即庐.卢目标产物）18、前四周
11、期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多l;基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：(1)元素A、B、C中，电负性最大的是（填元素符号，下同），元素B、C-D第一电离能由大到小的顺序为。(2)与同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是;B心分子中键角10928（填”“BaS04,C项正确；D.中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，做还原剂，说明H心2具有还原性，D项正确；答案选B。5、D【答案解析】A用洁净铅丝醮取某溶
12、液进行焰色反应，火焰吴黄色，只能证明含有Na十，不能判断是否含有K+,A错误；B乙醇容易挥发，故产物中一定含有乙醇的蒸气，且乙醇具有还原性，可以使酸性KMn04溶液褪色，因此，不能证明浪乙烧发生了消去反应产生了乙烯，B错误；c向AgN03溶液在滴加过量氨水，是由千发生反应：Ag+NH3几O=AgOH!+NH4+,AgOH+2NH3 H20=Ag(NH3)订OU-+2H心，产生了络合物，C错误；D裂化汽油中含有烯经，能够与澳水中的澳单质发生加成反应，生成不溶千水的卤代烧，两层液体均显无色，因此裂化汽油不可用作浪的萃取溶剂，D正确；故合理选项是D。6、B【答案解析】A由千Fe2水解，lLO.lmo
13、lL一1(NH心Fe(S04)2溶液中F亡的数目小千O.lNA,故A正确；B.S02与02反应2S02+02 2S03属千可逆反应，不能反应完全，若lmoIS02和lmoI02完全反应生成lmoIS03和剩余的0.5mol02,共l.Smol,现不能完全反应，其物质的量大于1.Smol,分子总数大于l.SNA,故B错误；2 4 c标准状况下，15.68L气体的物质的量为0.7mol,其中NH3占，N2占，S02占，根据反应可知，生成4mo1S02转移8mol电子，所以生成0.4mo1S02转移0.8mol电子，数目为0.8凡，故C正确；D.15N的中子数15-7=8,3.0g15N2的物质的量
14、为O.lmol,含有的中子总数为O.IX16XNA=l.6NA,故D正确。故选B。7、B【答案解析】2 W原子的最外层电子数是其质子数的，则W 为C；元素Y的最高正化合价为2价，则Y为第三周期第IIA族元素即Mg,X原子的核电荷数等千Z原子的最外层电子数，则X为7号元素即N,Z为CI。【题目详解】A.C单质多为固体，如金刚石，石墨，所以单质的沸点CN2,故A错误；B.简单离子的半径：Cl-Mg2+，故B正确；C.N、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和高氯酸，均为强酸，故C错误；D.N、Mg可形成离子化合物Mg3N2,即Y3X2,故D错误；故答案为B。8、B【答案解析】A.能量转移不仅发
15、生反应时会发生，物理变化过程中也会发生，A不合题意；B.只有化学反应过程才会发生旧化学键断裂和新化学键生成，B符合题意；c非氧化还原反应中没有发生电子转移，C不合题意；D.物理变化过程中，原子种类与原子数目也保持不变，D不合题意；故选B。9、A【答案解析】A.能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项A符合题意；B.使KSCN呈红色的溶液中有大量的Fe3+,Fe”、Al“均可与s2一发生双水解产生氢氧化物和硫化氢而不能大量共存，选项B不符合题意；c使酚驮呈红色的溶液呈碱性，M旷十、Cl产与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量存在，选项C不符合题意；D.由水电离出的c(H+)
16、=l0-12molL-i的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HC03-均不能大量存在，选项D不符合题意；答案选A。10、D【答案解析】A.锤电池使用过程中，锤失电子发生氧化反应，故不选A;B.。铝与氢氧化钠反应生成四轻基合铝酸钠，铝失电子发生氧化反应，故不选B;c长征五号运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，发射过程发生氧化还原反应放热，故不选C;D.用“天眼“接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属千化学变化，故D选；故选D。11、A【答案解析】A.复分解反应中一定没有单质参与与生成，而氯气属千单质，则有氯气参加的化学反应一定不属千复分解反应，选项A选；B.氯气与KI等的置换反
17、应，有氯气参加，选项B不选；C.甲烧等与氯气的取代反应，有氯气参加，选项C不选；D.乙烯等与氯气的加成反应中，有氯气参加，选项D不选；答案选A。【答案点睛】本题考查氯气的化学性质及反应类型，为高频考点，把握氯气的氧化性及有机反应中氯气的作用为解答的关键，注重基础知识的考查，注意利用实例分析，氯气具有氧化性，有氯气参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机的取代、加成反应，则不可能为复分解反应。12、B【答案解析】A选项，由题目可知，Li-CO2电池有活泼金属Li,故电解液为非水溶液饱和LiCI04一(CH3)2SO（二甲基亚讽）有机溶剂，故A正确；B选项，由题目可知，CO2的固定中的电极方秸式为：
18、2LbC03=4Li+2CO汁02+4e一，转移4mole一生成3mol气体，故B错误；C选项，由题目可知，钉电极上的电极反应式为2LhC03+C-4e-=4Lt+3C02 t,故C正确；D选项，由题目可知，CO2通过储能系统和CO2固定策略转化为固体产物C,故D正确。综上所述，答案为B。13、C【答案解析】A.2.8g硅为O.lmol，所对应的Si02为O.lmol,Si02品体中每个硅原子形成4个硅原子键，全部属于自己，所以O.lmoISi02中含有共价键数为0.4NA,A项错误；B.Na3P04溶液中阳离子还有H十，所以其阳离子总数大千1.SNAB项错误；C.2.0gD心的物质的量为O.
19、lmol,每个D20分子中含有10个质子和10个中子，所以O.lmolD心中含有的质子数和中子数均为NA,C项正确；D没有溶液的体积数据，无法计算该溶液中的离子数目，D项错误；所以答案选择C 项。14、C【答案解析】铁泥（主要成分为Fez03、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子：2Fe3+Fe=3Fe2+，过滤过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水氧化：2Fe(OH)2+H202=2Fe00H+2H20,反应完成后需再加热一段时间除去剩余H202,再与氯化亚铁加热搅拌发生
20、反应：2FeOOH+Fe2+20H=Fe3Q4+2H心，过滤、洗涤、干燥得产品Fe3Q4,以此解答该题。【题目详解】A.钢铁表面的油污在碱性条件下可以发生水解反应，Na2C03是强碱弱酸盐溶液，显碱性，热的Na03溶液可以让油脂水解，水解是吸热的，温度升高，水解平衡向吸热的方向移动，水解效果越好，故A正确；B.滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子和反应过量的盐酸：2Fe3+Fe=3Fe2+，故B正确；C.步骤中，防止其在步骤中继续氧化2价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H心2,故C错误；D超顺磁性的Fe3Q4粒子平均直径25nm,属于胶体，可以做丁达尔效应实
21、验，故D正确；答案选C。15、D【答案解析】A涤纶衬衣（聚酷纤维）、牛皮鞋（主要成分是蛋白质）均是由有机高分子化合物构成的，但橄榄油是高级脂肪酸甘油酷，相对分子质量达不到10000,不是高分子化合物，A项错误；B.豆浆煮沸后，蛋白质发生变性，B项错误；C.高猛酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性；但酒精杀菌消毒是酒精进入细菌体内，使细菌体内的蛋白质变性从而杀菌，C项错误；D庶糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最终产物是葡萄糖、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，葡萄糖、果糖、甘油都是非电解质，D项正确；答案选D。【答案点睛】高分子化合物的相对分子质量要达到10000以上，淀粉、
22、纤维素、蛋白质、核酸为高分子化合物，而油脂不属千高分子化合物，这是学生们的易错点，学生们总是误认为油脂也是高分子化合物。16、A【答案解析】A浪化氢中的浪原子半径小千碳原子半径，所以浪化氢的键长比碳化氢的短，故A正确；B漠化氢和殃化氢都是共价化合物，组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，所以淏化氢的沸点低千姨化氢的，故B错误；c漠的非金属性比磺强，所以漠化氢比磺化氢稳定，故C错误；D淡的非金属性比磺强，非金属性越强，单质的氧化性越强，离子的还原性就越弱，所以澳化氢比嫔化氢还原性弱，故D错误；故选：A。二、非选择题（本题包括5小题）17、苯乙烯氢氧化钠水溶液、加热消去反应AD
23、 f 1.I”(.()(x:11,(、II,O-(）II、H(.(-)()(.、飞（）”H2 CH3CHO-C2H50H 催化剂2n5 HCN 俨1浓硫酸，CH3CHO CH3CH-COOH 甘严A CH3CHCOOCH2CH3 浓硫酸ACH2=CH-COOCH2 CH3 一定条件下-fCH,一严tnCOOCH2CH3【答案解析】CHBrCH,反应、的原子利用率都为100%，则这几个反应为加成反应，根据（：知，B和IIBr发生加成反应得到该物CHBrCHs 质，则B结构简式为严CH?，所以B为苯乙烯；A为HC三CH;C能发生催化氧化反应，则亡发生水CBOIICH 3 COCH 3 解反应生成D
24、,反应条件为氢氧化钠水溶液、加热；C结构简式为6,D结构简式为.,D发生信息I卯扣y-COOH的反应，E结构简式为6,E发生酷化反应生成F,F发生消去反应生成X,G相对分子质量为78,C原子个数为6个，则G为。，苯发生一系列反应生成Y;【题目详解】(I)由上述分析可知B名称是苯乙烯，反应的试剂和条件为氢氧化钠水溶液、加热；反应的反应类型是消去反应，因此，本题正确答案是：苯乙烯；氢氧化钠水溶液、加热；消去反应；(2)A因为Y的结构简式为:/勹“，结构中含有酚轻基，所以遇氯化铁溶液会发生显色反应，故A正确；B因为Y的结构简式为：HOC行“，只有苯环能和氢气发生加成反应、苯环上酚轻基邻位氢原子能和澳
25、发生取代反应，所以lmoIY与H2、浓漠水中的Bri反应，最多消耗分别为3mo1H2和2molBri，故B错误；C.因为Y的结构简式为:勹人了，酚轻基和狻基能与NaOH溶液反应，lmolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗2mol氢氧化钠，故C错误；D.Y(三”）中位酚胫基，显弱酸性，为醇胫基，没有酸性，位为狻基上的胫基，属于弱酸性，但/o 110 酸性比酚轻基的酸性强，所以三处OH的电离程度由大到小的顺序是改扣，故D正确；所以AD选项是正确的；?H 扣y-COOH(3)E结构简式为仑E的同分异构体符合下列条件：a属千酚类化合物，说明含有酚胫基，且是苯的对位二元取代物，说明另外一个取代基位千酚
26、胫基对位；b.能发生银镜反应和水解反应，水解含有醒基和酷基，该物质为甲酸酷，符合条件的同分异构体有II心Xll;lll:0,z-O1 1 i i“t00(_.II O-OII,因此，本题正确答案是：IIC.仅幻1;(111/-()lI I l“OXXIIO-Oll;(4)乙醒发生还原反应生成CH3CH20H,CH3CHO和HCN反应然后酸化得到CH3CH(OH)COOH,乙醇和CH3CH(OH)COOH发生酷化反应生成CH3CH(OH)COOCH2CH3,然后发生消去反应生成CH,=CH(OH)COOCH,CH,CH,=CH(OH)COOCH,CH,发生加聚反应生成十氓俨nCOOCH2CH3
27、H2 CH3CHO C却OH催化剂HCN 严丿浓硫酸，为CH3CHO CH3一CH-COOH甘严A CH3一CH-COOCH2CH3浓硫酸ACH2=CHCOOCH2CH3 一定条件下扣2一叶nCOOCH?CH3 H2 严，其合成路线为CH3CHO C炒OH催化剂HCN 严丿浓硫酸，A CH3一CH-COOCH2CH3因此，本题正确答案是：CH3CHO CH3一CH-COOHH卜浓硫酸ACH2=CHCOOCH2CH3 一定牛下长叶COOCH7CH3 18、0NOAI NH3分子间易形成氢键OAl,故答案为0;NOAl;(2)NH3分子间易形成氢键，导致氨气易液化；NH3中中心原子N的价层电子对数
28、为4,孤电子对数为1,其VSEPR模型为四面体构型，NH3分子中N原子采用sp杂化，为三角锥结构，孤电子对对成键电子对的排斥作用强千成键电子对之间的排斥作用，使得氨气分子中键角小千10928，故答案为NH3分子间易形成氢键；孤电子对对成键电子对的排斥作用强千成键电子对之间的排斥作用；5+1-2x 3(3)N03一离子中N原子的价层电子对数G键电子对数孤电子对数3+3，采用s矿杂化，立体构型为三角形，故答案为sp2;三角形；(4)E为Cr元素，基态E原子的电子排布式为ls22s22p63s23p63d54sI（或Ar3d54s1);C、E形成的化合物CrOs（其中Ef 的化合价为十6)，结构为0
29、，其中G键与叶建数目之比为7:1,故答案为1s22s22p63s23p63d5心（或Ar3d54s扣|Cr|。7:1;4x(27+14)(S)AIN晶胞中含有N或AJ原子数为4,8x:-+6x-:-=4,晶胞质量为g,因此晶胞的密度8 2 N A=4x(27+14)g 164 164 NA-=xl030 gcm-3，故答案为飞-x103o.(axlO一1ocm)3a3凡a3NA【答案点睛】正确推导元素是解答本题的关键。本题的难点为C、E的推导，易错点为(4)，要能够根据题意确定CrOs的结构。19、NH3、H2、l2(HI)吸收多余的氨气Zn+l2=Znl2 安全瓶Fe粉Fe304+8H+=2
30、Fe3+Fe2+4H心Fe“被氧化成Fe3+,Fe3遇SCN显红色假设SCN被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立Fe203和FeO或Fe203和Fe304【答案解析】(1)实验时中A有大量紫红色的烟气，说明生成了碳蒸气，NH4I发生下列反应：NH4I（固）NH3（气）HI（气），2m(气)H2（气）12（气），则N几I的分解产物为NH3、H2、12(ID),E装置浓硫酸的作用是吸收多余的氨气；(2)装置B中锌的作用是吸收磺蒸气，反应方程式：Zn+l2=Znl2,故D装置的作用是作安全瓶，防倒吸，因为氨气极易被浓硫酸吸收；(3)利用黑色固体可溶千盐酸并产生气体，结合“原
31、子守恒“可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe;(4)Fe203被还原得到黑色固体为Fe3Q4,由此可写出反应的离子方程式；(5)步骤4中溶液变红是溶液中Fe2被 Cl2氧化为F古所致、溶液褪色的原因可能是Cl2将SCN氧化，若该假设成立，则溶液中还存在Fe3+，再继续加入KSCN溶液则溶液变红；(6)氧化物样品质量为7.84克，还原成铁粉质量为5.6克，氧元素质量为：7.84-5.6g=2.24g,则铁和氧的原子个数比为：5.6g 2.24g 56g I mol 16g/mol:=0.1:0.14=5:7,氧化物的平均分子式为FesO,由此确定混合物的组成。【题目详解】:(1)实验时中A有
32、大量紫红色的烟气，说明生成了磺蒸气，NH4I发生下列反应：NH4（固）NH3（气）HI（气），2m（气）H2（气）12（气），则NH4I的分解产物为NH3、H2、I2(ID),E装置浓硫酸的作用是吸收多余的氨气；(2)装置B的作用是吸收磺蒸气，反应方程式：Zn+I产Znl2,因为氨气极易被浓硫酸吸收，故D装置的作用是作安全瓶，防倒吸；(3)利用黑色固体可溶千盐酸并产生气体，结合“原子守恒“可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe;(4)利用甲组现象可知Fe203与co在酒精灯加热的条件下，Fe203被还原得到黑色固体为Fe3Q4,由此可写出反应的离子方程式为Fe304+8H+=2Fe3+Fe2
33、+4H心；(5)因F砂遇SCN显红色，所以乙组步骤3中溶液变红是溶液中Fe2被 Cl2氧化为Fe“所致，溶液褪色的原因可能是Cl2将SCN氧化，若该假设成立，则溶液中还存在Fe3+，再继续加入KSCN溶液则溶液变红；(6)氧化物样品质量为7.84克，还原成铁粉质量为5.6克，氧元素质量为：7.84-5.6g=2.24g,则铁和氧的原子个数比为：5.6g 2.24g 56g I mol 16g/mo!:=0.1:0.14=5:7,氧化物的平均分子式为FesO,:则混合物的组成为Fe203和FeO或Fe203和FeJ04,故答案为：Fe203和FeO或Fe203和Fe304020、烧杯量筒量取SO
34、mL水置千烧杯中，再将SOmL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到烧杯中，边加边搅拌确保液体顺利流下浓硫酸干燥的品红试纸Na2S溶液漠水Br2+S02+2H20一4H+2Br-+SOi 称昼样品W 克足化钡溶液过遠=(l-142a)x100/233W o(a表示硫酸钡质量）【答案解析】干燥固体a克亚硫酸钠质量分数(1)配制大约lOOmL的1:1硫酸时需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、量筒；注意将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到烧杯中，边加边搅拌，不能将50mL水沿玻璃棒缓缓加入到烧杯50mL浓硫酸中；(2)图1中装置A的作用是保证上下压强相同，确保液体顺利流下；(3)若需要对比干燥S02和湿润的S02的漂白性
35、，则首先应对二氧化硫进行干燥，再通过干燥的品红试纸，检验干燥S02的漂白性，最后通过品红溶液检验湿润的S02的漂白性；若需要先后验证S02的氧化性与还原性，氧化性则通过还原剂Na2S溶液看是否有S沉淀生成；还原性则通过氧化剂漠水看是否退色，离子方程式为：S02+Br2+2H20=2SOi+2Br+4H飞(4)根据亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠，硫酸钡不溶千盐酸而亚硫酸钡溶千盐酸来设计计算亚硫酸钠的质量分数。【题目详解】(1)配制大约lOOmL的1:1硫酸时需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、量筒；配制过程为将SOmL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到盛有50ml水的烧杯中，边加边搅拌；故答案为：烧杯；量筒；将SOm
36、L浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到盛有50ml水的烧杯中，边加边搅拌；(2)图1中装置A的作用是保证上下压强相同，确保液体顺利流下，故答案为：确保液体顺利流下；(3)若需要对比干燥S02和湿润的S02的漂白性，则首先应对二氧化硫进行干燥，则先通过浓硫酸，再通过干燥的品红试纸，检验干燥S02的漂白性，最后通过品红溶液检验湿润的S02的漂白性；若需要先后验证S02的氧化性与还原性，氧化性则通过还原剂Na2S溶液看是否有S沉淀生成；还原性则通过氧化剂澳水看是否退色，离子方程式为：S02+Br2+2H心2SOi+2Br+4H飞故答案为：浓硫酸；干燥的品红试纸；Na2S溶液；淏水；S02+Br2+2H心2SOi
37、+2Br+4H飞(4)因为亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠，硫酸钡不溶千盐酸而亚硫酸钡溶于盐酸，所以流程为称取样品质量为W克溶、足垒氯化钡溶液足党盐酸过滤烘干称登液今固体今固体a克；142a 则亚硫酸钠质量分数（1-)xI00%(a表示硫酸钡质量，样品质量为W克），233w 142a 故答案为：亚硫酸钠质量分数（1-)x100%(a表示硫酸钡质量，样品质量为W克）。233w 21、53.1除去装置C中的水蒸气2Ch+4AgN 03=4AgCI+2N20s+02 水浴等装置C中c处有液体生成浓硫酸防止装置E中水蒸气从导管回流到装置C中，引起比Os潮解NaOH【答案解析】实验的目的，用干燥的氯气通过干燥的
38、硝酸银制得了凡Os,所以A装置为Cl2的制取装置；由千N心s很容易潮解，所以应将Cl2干燥后再通入C装置中，B、D装置中应放入浓硫酸；在C装置中，Cl2与浓硝酸反应生成AgCI、N20s等，而沁Os的熔点为32.5C，所以在3sc时，N20s呈液态；E装置用千吸收尾气中的Cl2等。【题目详解】(1)已知：2N心s(g)=2N204(g)+02(g)AH1=-4.4kJmoJ1 CD 2N02(g)=N204(g)AH2=-55.3kJmoJ1 利用盖斯定律，将(D-2x)x-，即得反应N心s(g)=2N02(g)+02(g)的AH=53.JkJmol丸答案为：53.l;(2)CDN20s很容易
39、潮解，应将Cl2干燥后再通入C装置中，所以实验开始前，需要打开a处活塞并鼓入空气，目的是除去装置C中的水蒸气。答案为：除去装置C中的水蒸气；经检验，氯气与硝酸银反应的产物为AgCI、比Os、02,则此反应的化学反应方程式为2Ch+4AgN03=4AgCl+2N20s+02。答案为：2Ch+4AgN03=4AgCI+2N心s+02;实验时，装置C若用酒精灯火焰直接加热，很难将温度保持在3sc,可用的方法是水浴等。答案为：水浴等；N20s的熔点为32.sc，所以在3sc时，N心s呈液态，所以能证明实验成功制得N20s的现象是装置C中c处有液体生成。答案为：装置C中c处有液体生成；实验时，需防止E中产生的水蒸气进入C中，所以装置D中的试剂应能吸收水蒸气，应是浓硫酸，作用是防止装置E中水蒸气从导管回流到装置C中，引起N20s潮解。答案为：浓硫酸；防止装置E中水蒸气从导管回流到装置C中，引起N心s潮解；在装置C中，可能有一部分Cl2没有参加反应，所以装置E烧杯中应加入能吸收Cl2的试剂，其为NaOH。答案为：NaOH。【答案点睛】当需要控制温度在10oc或10oc以下，通常使用水浴加热，以便控制温度、且使反应物均匀受热。