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1、2020届高三模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H l C12 N14 016 P35.5 S32 CI35.5 Fe56一、选 择 题：本题共24小 题，每小题2 分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意。1.2019年 11月第四届国际碳材料大会在上海举行，碳材料产品丰富，应用广泛，让人感到 碳为观止。下列有关说法正确的是修勒烯(Ceo)结构慢型A.金刚石与石墨互为同位素B.石墨熔是一种有发展前途的导电材料C.碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料D.富勒烯是由60个碳原子都以碳碳单键构成的分子2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.乙醇汽油可以减少尾气污染B.化妆品中添加
2、甘油可以起到保湿作用C.有机高分子聚合物聚乙焕可以用做导电材料D.浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土与葡萄放在一起起干燥作用3.已 知：同一个碳原子接两个羟基的分子不能稳定存在。某有机物分子式为C5H12O2,lm o l该有物与钠完全反应生成22.4LH2(标况下)，则其主链为4 个碳原子的稳定存在的同分异构体有()A.7种 B.6种 C.5种 D.4种4.NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.1 8 g D 2 O和1 8 g H 2。中含有的质子数均为IONAB.l L O.l m R L I磷酸(H 3 P o4)溶液中含有的H+离子数为0.3NAC.4 0 g 3 4%的过氧化氢催化
3、分解，生 成O.l m ol氧气时转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中I m ol N O与0.5 m ol O 2充分反应，产物的分子数为NA5.目前，我国上海、北京等各大城市已实行垃圾分类，下列垃圾可以置于第个垃圾桶的是A.水果皮 B.残破瓷砖 C.牛奶包装纸盒D.废电池6.五千年中华历史创造了绚丽多彩的中华文明，下列说法错误的是A豆腐的制作过程利用了胶体的性质B.制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物C.秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料D.越王勾践剑 的制作原料为青铜，属于合金7.环境科学刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(N a 2 s 2
4、。8，其 中S为+6价)去除废水中的正五价碑 A s(V)的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA,K s p F e(O H)3 =2.7 xl O 3 9。下列叙述正确的是()A.l m ol过硫酸钠(N a 2 s 2。8)含2NA个过氧键B.若 56gFe参加反应，共 有 NA个 S2O82被还原C.室温下，中间产物Fe(0H)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3*)为 2.7x10 i8m o|.L iD.pH越 小,越有利于去除废水中的正五价碑8 .下列离子方程式正确的是()A.强碱性溶液中NaCIO将 Fe(OH)3氧化为FeO-:3CIO-+2Fe(OH)3=
5、2FeO42-+3CI-+4H+H2OB.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35coOH+C2H518OHS-C17H35coOC2H5 +H218。c.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-+2H+=SO2t+Sl+H2OD.向 NH4HCO3溶液中力口入足量石灰水:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3l+H2O9.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A 的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如右图所示。下列说法错误的是A.X、Y 组成化合物的沸点一定比X、Z
6、组成化合物的沸点低B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸C.Y、Z 组成的分子可能为酸性氧化物D.W是所在周期中原子半径最小的元素1 0 .十九大报告中提出要 打赢蓝天保卫战，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是A.盐桥中Q-向 Y 极移动B.电路中流过7.5m ol电子时,共产生标准状况下N2的体积为16.8LC.电流由X 极沿导线流向Y 极D.Y极发生的反应为2NO3-+10e-+6H20=N2T+1 2 0 H-,周 围 pH 增大11.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCI溶液的U 型管中，下列
7、分析正确的是饱和NaCl溶液A.Ki闭 合，K2打 开，铁棒上发生的反应为2C|-2e-=Cl2tB.Ki闭 合，K2打 开，石墨棒周围溶液pH 逐渐减小C.Ki打 开，K2闭 合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D.Ki打 开，K2闭 合，电路中通过0.002mol电子时，两极共产生O.OOlmol气体12.室温下，用 O.lm R L i的 NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()A.HX的酸性比HY的强 B.滴定过程中，均可用酚猷作指示剂C.室温下，Ka(HY)的数量级约为104 D.滴定前，HY的体积为HX的两倍13.下列说
8、法正确的是A.常温下醋酸分子不可能存在于p H 7 的碱性溶液中B.常温下向氯化镀溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(CI)C(NH4+)C.O.lmol L 的氯化镀溶液与0.05mo L 的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c(CI-)c(NH4+)c(Na+)c(0H)D.O.lm oll i 硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2)+c(HS)+C(H2S)14.H2c2O4为二元弱酸。25时，向 O.lOOmolLiNa2c2。4溶液中缓缓通入HCI气体(忽略溶液体积的变化I下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.100moH_TNa2c2。4溶
9、 液 中:c(C2O42-)c(HC2O4_)c(OH)c(H*)B.pH=7 的溶液中：c(CI)=C(HC2O4-)+c(H2c2。4)C.c(Q)=0.100mo卜 L-i溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2c2。4)-(:仁2。42-)D.C(HC2O4-)=CU2O42-)的酸性溶液中：c(CI)+C(HC2O4-)4中 Pb(II)和 Pb(IV)含量之比为1:2B.由反应I、II可 知,氧 化 性:HNO3PbO2MnO4-C.Pb 可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Rb(NO3)4+4NOt+8H2OD.Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbC
10、I2+4H2O+Cl2t21.利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示.H+、02、N 03等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n t,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。下列说法错误的是A.反应均在正极发生B.单位时间内，三氯乙熔脱去amolCI时ne=amolC.的电极反应式为NOs-+10H+8e=NH4+3H2OD.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可 使nt增大22.热催化合成氨面|缶的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了 Ti-H-Fe双温区催化剂
11、（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超 过100 1 Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是（）-3 08-1 87反应历程A.为氮气分子被催化剂吸附的过程B.在高温区发生，在低温区发生C.为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应23.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为没食子酸（记做W）,在一定条件下W 可分别转化为X、Y,下列说法正确的是（）A.X和 W 都能与滨水发生加成反应B.X能发生加成、消去、缩聚等反应C.lm olY最多能与7moiNaOH发生反应D.
12、lm olY水解生成两种有机化合物24.某固体粉末甲中可能含有 K2c。3、KN03、NaNC）2、K2so3、Na2so4、Fe、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验。实验过程及现象如 下：国 体 希 末 田丁水中 an嬴 不 就 产 生 白 色 沉 询固体A幽竺 与 J液B|上溶 泣j未出现表红色该同学得出的结论正确的是（）A.固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B.固体粉末中至少含有Na2s04、K2s03中的一种C.固体粉末中至少含有KN03、NaN02中的一种D.固体粉末中可能含有K2co3、不 含 Fe2O3二、非选择题：本题共4 小 题，共
13、52分。2 5 .（1 4分）我国化工专家侯德榜的 侯氏制碱法 曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、为原料先制得N a H C 0 3,进而生产出纯碱。回答下列问题：某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。实验时，须先从 管通入.气体。（3）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（4）下表中所列出的是相关物质在不同
14、温度下的溶解度数据01 02 03 04 05 0N a C I35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH。429.433.337.241.445.850.4参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：0）该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为ag。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为 mg。然后进行下图所示实验：在操作n 中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是_ _ _ _ _ 填字母.a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静 置，向上
15、层清液中继续加入少量氯化钙溶液b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静 置，向上层清液中再加入少量碳酸钠溶液C.在加入氯化钙溶液后，振荡、静 置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液 所 得 晶 体 中 碳 酸 氢 钠 的 纯 度 为.26(12分).2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。某废旧锂电池正极主要由LiFePO4、铝箔、炭黑等组成，Fe、Li、P具有极高的回收价值，具体流程如下：废旧锂电池NaOH溶液过程iNaAIO2溶液Na2c。3 浸出液X 溶 包 过程iii除 铝HWHZOZ后 料 过 程ii 一 石 黑蚣Na2CO3f L iC I溶 液 饱 和 浴 电Li2
16、cCh粗品过程ivNaOH/Fe(OH)3 FePOdZHzO/鬻.过程v、Na3PO,溶液(1)过 程 i 生 成 NaAIO2溶液的离子方程式是(2)过程i i 中 HCI/H2O2的作用是(3)浸出液X 的主要成分为Li+、Fe3+、H2P04一 等。过程iii控制碳酸钠溶液浓度20%、温度85、反应时间3h条件下，探 究 pH 对磷酸铁沉淀的影响，如图所示。10059%、2.5后，随 pH 增 加，磷沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因(4 )LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3P。4与 LiOH溶液发生共沉淀反应制取，共沉淀反应的化学方程式为_027(12分).研
17、究 NOx之间的转化具有重要意义。已 知：N2O4(g)=2NO2(g)AH 0 将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为Ti0下列可以作为反应达到平衡的判据是_OA.气体的压强不变 B.v 正(N2O4)=2v逆(NO2)气体的密度不 C.K不 变 D.容器内变 E.容器内颜色不变t i 时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p,N2O4气体的平衡转化率为75%,则反应 N2O4(g)=2NO2(g)的平衡常数KP=(对于气相反应，用某组分B 的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记 作 KP,如 p(B)=p-x(B),p 为平衡总压强，x(B)为平衡
18、系统中B 的物质的量分数)。反应温度T i时，C(N2O4)随 t(时间)变化曲线如图，画出0 t2时 段，c(NO2)随 t 变化曲线。保持其它条件不变,改变反应温度为T2(T2 T i),再次画出0 t2时 段，c(NO2)随 t 变化趋势的曲线 O（2）N 0 氧化反应：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。I 2NO（g）=N2O2（g）AHin N2O2（g）+O2（g）-2N O 2（g）AH2决定NO 氧化反应速率的步骤是_（填 I 或在恒容的密闭容器中充入一定量的NO 和。2气 体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和 T4（T
19、4T3）,测 得 c（NO）随 t（时间）的变化曲线如图。转化相同量的NO,在温度（填 T 3或 T 4）下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因（二选一）选做题选修5 有机化学基础：28.（14分）1923年，在汉阳兵工厂工作的我国化学家吴蕴初先生研制出了廉价生产味精的方案，并 于 1926年向英、美、法等化学工业发达国家申请专利。这也是历史上中国的化学产品第一次在国外申请专利。以下是利用该方法合成味精的流程）部分产物及反应条件已省略）：（图中酯R 的下标依次为482）请回答下列问题：（1）下列有关蛋白质和氨基酸的说法不正确的是_ _ _ _ _ _ _ 填字母代号）Oa蛋白质都是高
20、分子化合物b谷 氨 酸 什）自身不能发生反应c氨基酸和蛋白质都能发生盐析）天然蛋白质水解的最终产物都是a-氨基酸（2）0 的系统命名是_ _ _ _ _ _ _;F 中含氧官能团的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _）E-F 的反应类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ R 的结构简式为写 出 G 和反应的化学方程式：T 是 H 的同分异构体，T 中同时具备下列条件的结构有 种。其中在核磁共振氢谱上有4 组峰且峰的面积比为2:2:2:3的可能结构简式为 0A.能发生水解反应B.只有2 种官能团，其中一种是一 N H 2C.lm olT发生银镜反应能生成
21、4molAg和甲醇为原料)其他无机试剂任选)，设计合成苯丙氨酸 的流程：选做题选修3物质结构题28.2019年12月17日，我国第一艘国产航空母舰山东舰在海南三亚某军港交付海军。镇络钢抗腐蚀性能强，可用于建造航母。(1)航母甲板擦铭钢表面涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图甲所示)。基态Cr原子的价电子排布式为 基 态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 形，元素C、0、F的 电 负 性 由 大 到 小 的 顺 序 为。CH,IH-E-OSitOHCj2 H,CF,甲(2)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量F、CL Br、I元素。0F2的空间构
22、型为 其中0原子杂化方式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _杂化。KCI晶 体 中 存 在 的 化 学 键 类 型 有；CaCl2熔点要比KCI的熔点高很多,主要原因为。(3)海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、镒、锌等。ZM+与S2-形成的一种晶胞结构如图乙所示(黑球表示Zn2+,白球表示S2),ZM+的配位数为。晶胞边长为anm、ZnS相对分子质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为 gcm-3。附加题：(2 0 分，每空2 分)四 演 化 钛(TiBr4)可用作橡胶工业中烯羟聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为
23、橙黄色固体，熔点为38.3。匚沸点为233.5。6 具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2卫奥-TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如下图所示。回答下列问题：TiO2和碳粉(1)检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是，其 目 的 是，此时活塞Ki、心、心、的 状 态 为；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞Ki、K2、心的状态为，(2)试剂A 为 装置单元X 的 作 用 是；反应过程中需用热源间歇性微热连接 管，其目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _(3)反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ 。(4)将连接
24、管切断并熔封，采用蒸储法提纯。此时应将a 端 的 仪 器 改 装 为 、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是_ _ _ _ _ _ _ _ _(填仪器名称1化学答案一、选 择 题：本题共24小 题，每小题2 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。1.2019年 11月第四届国际碳材料大会在上海举行，碳材料产品丰富，应用广泛，让人感到 碳为观止。下列有关说法正确的是常的烯(C8)结构模型A.金刚石与石墨互为同位素B.石墨烯是一种有发展前途的导电材料C.碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料D.富勒烯是由60个碳原子都以碳碳单键构成的分子【答案】B【解析】【详解】A.同一种元素的不
25、同核素互为同位素，而金刚石和石墨属于同素异形体，A项错误；B.石墨烯相当于单层石墨，石墨是一种优良的导体，因此石墨烯也可以导电，B项正确；C.光导纤维主要成分为Si。？，属于新型无机非金属材料，C项错误；D.图中可以看出每个碳原子和另外3个碳原子相连，碳能形成4个共价键，因此不可能是3个碳碳单键，D项错误；答案选B。2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.乙醇汽油可以减少尾气污染B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C.有机高分子聚合物聚乙快可以用做导电材料D.浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土与葡萄放在一起起干燥作用【答案】D【解析】A 选 项，乙醇汽油可降低CO排放量，有效降低氮氧化物、酮类等污
26、染物的浓度，减少尾气污 染，A 正 确；B选 项，甘油有吸湿性，添加到化妆品中有保湿作用，B正 确；C 选 项，某些有机高分子聚合物可以做导电材料，比如聚乙焕,聚苯胺等，故 C 正 确；D 选 项，葡萄在成熟过程中会释放出乙烯，高镒酸钾溶液可吸收乙烯，防止水果过度成熟或提早成熟，从而达到保鲜的目的，D 错误。3.已 知：同一个碳原子接两个羟基的分子不能稳定存在。某有机物分子式为C5Hl2。2,lm ol该有物与钠完全反应生成22.4LH2(标况下)，则其主链为4 个碳原子的稳定存在的同分异构体有()A.7种 B.6种 C.5种 D.4种【答案】B【解析】【详解】2x5+2-1 2某有机物分子式
27、为C5Hl2。2,不饱和度为 2=0,lm o l该有物与钠完全反应生成22.4LH2(标况下)，说明分子中有两个一OH,则其主链为4 个碳原子的稳定存在的同分异构故 选 B。4.NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.18gD2O和 18gH2。中含有的质子数均为IONAB.lLO.lmoH.1磷酸(H3Po4)溶液中含有的H 离子数为0.3NAC.40g34%的过氧化氢催化分解，生 成 O.lm ol氧气时转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中Im olN O 与 0.5molO2充分反应，产物的分子数为NA【答案】C【解析】【详解】A.D20的 M=20g/mol,n=0.9mol
28、,质子数为9NA,A 错 误；B.磷酸属于弱酸，弱电解质部分电离，B错 误；C.氧元素由-1 升高到0 价，升 高 1 价，02为双原子分子，产 生 0.1molO2电子转移数为0.2NA,C 正 确；D.部 分 NO2转化为N2O4,产物的分子数小于NA,D 错误。故 选 C。5.目前，我国上海、北京等各大城市已实行垃圾分类，下列垃圾可以置于第个垃圾桶的是A.水果皮 B.残破瓷砖 C.牛奶包装纸盒D.废电池【答案】C【解析】【详解】A.水果皮属于湿垃圾，放在中，故 A 不 选；B.残破瓷砖属于干垃圾，放在中，故 B不 选；C.牛奶包装纸盒用再生材料制成，属于可回收垃圾，放在中，故 C 选；D
29、.废电池属于有害垃圾，放在中，故 D 不 选；故选C.6.五千年中华历史创造了绚丽多彩的中华文明，下列说法错误的是A.豆腐的制作过程利用了胶体的性质B.制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物C.秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料D.越王勾践剑 的制作原料为青铜，属于合金【答案】B【解析】【详解】A.豆浆中蛋白质溶液属于胶体，加入电解质，胶粒上的电荷被中和，发生聚沉形成豆腐，属于胶体的性质，A 正 确；B植物油属于油脂，油脂不属于高分子化合物，B错 误；C.秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无楣E金属材料，C 正 确；D.青铜器属于铜合金，D 正 确；故合
30、理选项是B.7.环境科学刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2s2。8，其中S为+6价)去除废水中的正五价碑As(V)的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA,KspFe(OH)3=2.7xlO 39。下列叙述正确的是()A.lm o l过硫酸钠(Na2s2O8)含 2NA个过氧键B.若 56gFe参加反应，共 有 NA个 S2O82被还原C.室温下,中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)为 2.7x10 18moiL1D.pH越 小，越有利于去除废水中的正五价确【答案】C【解析】【详解】、,。Na*-0短。，。冠。一 面A.过硫酸钠的结构如图
31、所示 0 0,可以清楚地看到里面只有1 个过氧键，A项错误；B.一个和一个反应生成两个S 0:和一个F e ,该过程转移2 个电子，但是F还要与反应变成和自由基，因此lm o l铁参加反应要消耗1.5mol,B项错误；C根 据 K中=c(Fe)E(0 H)=2.7 x 10a ,注意此溶液碱性极弱pH 接近7,即,C项正确；D.因为最后是将离子转变为沉淀析出的，则溶液的碱性越强越有利于析出，D 项错误；本题选 C。8.下列离子方程式正确的是()A.强碱性溶液中 NaQO 将 Fe(0H)3氧化为 FeO42:3CIO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3CI-+4H+H2OB.硬脂酸与乙醇的
32、酯化反应：C17H35coOH+C2H5i8OH S一 Ci7H3sCOOC2Hs+H218OC.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-+2H+=SO2f+Sl+H2。D.向 NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OH-=CaCO3l+H2O【答案】C【解析】【详解】A.溶液为碱性环境，不能产生氢离子，A 错 误;B.酯化反应中,酸脱羟基醇脱氢，故 进 入 酯 中，B错 误;C.硫代硫酸钠和稀硫酸反应生成二氧化硫和硫，C 正 确；D.石灰水足量，筱根也能和氢氧根结合生成一水合氨，离子方程式为：NH +Ca：+HCO+2OH=CaCO;X+NH,+I.O+H.O
33、D 错 误,答案选c。【点睛】离子方程式正误判断规律（三 看 ），第一看：符不符（即是否符合反应事实、溶液酸碱性）；第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）；第 三 看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题19.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A 的相对分子质量为 28,B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如右图所示。下列说法错误的是A.X、Y 组成化合物的沸点一定比X、Z 组成化合物的沸点低B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸C.Y、Z 组成的分子可能为酸性氧化物D.W是所在周期中
34、原子半径最小的元素【答案】A【解析】由转化关系并借助A 的相对分子质量为28和 B是 18电子的分子推知：A 为乙烯、B 为氯化氢、C 为氯乙烷、D 为水、E为乙醇；X、Y、Z、W 分别对应元素为H、C、0、CIA.X、Y 组成的化合物为羟类物质，沸点可能高于X、Z 组成的化合物H20,错误B.Y的最高价氧化物的水化物为H2c03属于弱酸，正确C.Y、Z 组成的分子可能为C02,是酸性氧化物，正确D.W是 CI,是所在周期中原子半径最小的元素，正确10.十九大报告中提出要 打赢蓝天保卫战，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作
35、时，下列说法正确的是A.盐桥中C卜向Y 极移动B.电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8LC.电流由X 极沿导线流向Y 极D.Y极发生的反应为2NO3-+10e+6H2。=N2T+12O H-,周 围 pH 增大【答案】D【解析】【分析】根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图可知，装置属于原电池装置，X 是 负 极，发生失电子的氧化反应，丫是正极，发生得电子的还原反应泮3 +1e+6H?O=N,+12OH,电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子从负极流向正极。【详解】A.处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，即氯离子向X 极移动，故 A
36、错误;B.电池总反应为：5NH3+3NO；=4N/6H2O+3OH,该反应转移了 上 个电子，即转移15个电子生成4 个氮气，故电路中流过7.5mol电子时，产生2m ol氮 气，即 44.8L,B错误；C.电流由正极流向负极，即 Y 极沿导线流向X 极，故 C 错 误；D,Y 极，发生得电子的还原反应，2N。；+1 +6H段=N 2 +120 H ,周 围 pH 增 大，故 D 正 确；答案选D。11.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCI溶液的U 型管中，下列分析正确的是A.K1闭 合，K2打 开，铁棒上发生的反应为2C|-2e-=Cl2tB.Ki闭 合，K2打 开，石墨棒周围溶液p
37、H 逐渐减小C.K1打 开，K2闭 合，铁棒不会被腐蚀,属于外加电流的阴极保护法D.Ki打 开，K2闭 合，电路中通过0.002mol电子时，两极共产生O.OOlmol气体【答案】C【解析】【分析】根据装置图可知，当 K i闭 合 K2打开时，该装置为原电池，发生的是铁的吸氧腐蚀；当 Ki打开心闭合时，铁做阴极，碳做阳极，总反应为电解饱和食盐水：2NaCI+2H20=1里H2t+Cl2t+2NaOHo依此对各选项做出判断。【详解】A项、Ki闭 合K2打开时，该装置为原电池，铁棒为负极发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+,A选项错误；B项、碳为正极发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-,
38、所 以B选项错误;C项、Ki打开、K2闭合时，该装置为电解池，铁棒接电源负极做阴极被保护，属于外加电流的阴极保护法，C选项正确；D项、此时阴极发生还原反应：2H+2e=H 2 产生的气体为：0.002mok2=0.001mol,碳棒接电源正极做阳极发生氧化反应：2C|-2e-=Cl2t,产生的气体为：0.002mok2=0.001mol,两极共产生气体产生的气体为：0.001mol+0.001mol=0.002mol,D选项错误；答案选C.【点睛】铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀不同：吸氧腐蚀主要发生在弱酸性、中性或碱性环境中，吸收氧气，气体减少；析氢腐蚀主要发生在酸性比较强的环境中，产生氢气，气体增加
39、。12.室温下，用0.1m。卜L”的NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）30 40 50 60V(NaC)H)mlA.HX的酸性比HY的强B.滴定过程中，均可用酚配作指示剂C.室温下,Ka(HY)的数量级约为10-4D.滴定前，HY的体积为HX的两倍【答案】C【解析】【详解】A.相同浓度的HX和 HY溶 液，HX的 pH 越 小，则溶液中c(H+)越 大，其电离程度越大，因此酸性越强，选项正确，故 A 错 误；B.滴定终点，溶液中溶质为NaX和 N a Y,溶液都显碱性，因此可用酚猷做指示剂，选项正 确，故 B错 误;C.HY溶液的浓度
40、和体积不确定，无法进行计算，故 C 正 确；D.由图可知，达到滴定终点时，HX消 耗 NaOH溶液的体积为25mL,HY消 耗 NaOH溶液的体积为5 0 m L,由于HX和 HY溶液的浓度相同，因此滴定前，HY的体积为HX溶液体积的2 倍，选项正确，故 D 错 误；故答案为：C。13.下列说法正确的是A.常温下醋酸分子不可能存在于pH 7 的碱性溶液中B.常温下向氯化筱溶液中加入少量氨水使溶液的p H=7,则混合溶液中c(CI)C(NH4+)C.0.1mol-L的氯化镀溶液与0.05mol-L的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c(CI)c(NH4+)c(Na+)c(OH)D.O.lmol
41、L i 硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2)+c(HS)+C(H2S)【答案】C【解析】【详解】A、在醋酸和醋酸钠的溶液中，若水解大于电离，溶液的pH7,故 A 错 误；B、常温下向氯化铉溶液中加入少量氨水使溶液的p H=7,则 c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知：c(H+)+c(NH4+)=c(CI)+c(OH j ,则 c(CI)=c(NH4+),故 B 错 误;C、O.lm ol/L的氯化筱溶液与0.05mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中存在等物质的量的NaCL NH4CL NH3 H2O,溶液显碱性,电离大于水解,则 c(CI)c(NH4+)c(Na+)c(O
42、H)，故 C 正 确;D、硫化钠的化学式为Na2s,则 O.lmol/L硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=2(c(S2)+c(HS)+C(H2S)，故 D 错 误；故选C。14.H2c2O4为二元弱酸。25时，向 O.lOOmohLTNa2c2。4溶液中缓缓通入HCI气体(忽略溶液体积的变化X 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是AOlOOmo卜 L-iNa2c2。4 溶液中:c(C2O42-)c(HC2O4-)c(OH-)c(H JB.pH=7 的溶液中：c(CI)=C(HC2O4-)+c(H2c2O4)C.c(CI)=0.100m olLi溶液中：c(OH-)-c(H，)=c(
43、H2c2O4)-C(C2O42-)D.C(HC2O4-)=C(C2O42-)的酸性溶液中：c(CI)+C(HC2O4-)C(HC2O 4-),故 A 项错误;=,c(H*)=c(OH-),磔 电 荷 守 H.a A d C I H d H C R D+Z cfJO：)再依据物料守恒二者相减即可得到B项关系式 c(CI)=C(HC2O4-)+2c(H2c2O4),B 项置吴;C.当 C I浓度为O.lOOmol/L时，可以发现此时有物料守恒C(CI)=C(H F Q)+H c2o)+c(c q ：),依据电荷守恒有：)+c(N a)=c(crc(O H c(HCjO 4)+2C(C,O )，此时
44、溶液中有c(N a*)=2c(C)，代入后化简得到，c(OH-)-c(H+)=c(H2c2 O 4)-C(C 2 O 4 2-),C 项正确；D首 先 磁 料 中 t 0 m M=c H F q j*c(H C q H c(C e：)代入关系式，化简得到c)C(H C2O4)+2C(H2C2O4)D 项错 误；答案选C。15.常温下，用 O.lmol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.10mol/L的 CHsCOOH溶液和HCN溶 液，所得滴定曲线如图所示。已 知：CHsCOOH的 Ka=1.75x10 5,HCN的 Ka=4.9 x lo w,下列说法正确的是()“NaOH 溶液)/
45、mLA.点与点对应的溶液中：c(CH3COO)=c(CN)B.点对应的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+C(OH-)C.点和点对应的溶液中：c(CH3COO)-c(C N j=c(HCN)-c(CH3COOH)D.点对应的溶液中：C(O H-)=C(H+)+C(C H 3 C O O H)【答案】D【解析】【分析】常温下用O.lOmol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3coOH(Ka=1.75x10-5)溶液和 HCN(Ka=4.9xlO-10),对于同浓度同体积的CH3C00H和 HCN来 说，根据电离平衡常数可判断酸性CHsCOOH HCN
46、,则起始时HCN的起点高于CH3C00H的起点，即 I 为 HCN溶液中滴定NaOH溶液的曲线，11为CH3C00H溶液中滴定NaOH溶液的曲线；当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，此时两种溶液中起始时分别恰好生成c(HCN):c(NaCN)=l:1,C(CHBCOOH):c(CH3COONa)=l:1,当滴加NaOH的体积是20mL时，此时为化学计量点，溶液中分别恰好生成CHsCOONa和 NaCN,结合图象和溶液中的守恒思想，据此判断分析。【详解】常温下用O.lOmol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH(Ka=1.75x10-5)溶液和 HCN
47、(Ka=4.9xlO-i0),对于同浓度同体积的CH3COOH和 HCN来 说，根据电离平衡常数可判断酸性CH3COOH HCN,起始时HCN的起点高于CH3COOH的起点，即 I 为 HCN溶液中滴定NaOH溶液的曲线，11为CHsCOOH溶液中滴定NaOH溶液的曲线；当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，此时两种溶液中起始时分别恰好生成c(HCN):c(NaCN)=l:1,c(CH3COOH):c(CH3COONa)=l:1,当 滴 力 口NaOH的体积是20mL时，此时为化学计量点,溶液中分别恰好生成CHsCOONa和NaCN;A.点和点所示溶液中，所 加 NaOH溶液的体积均为10.0
48、0mL,I 溶液的组分为 NaCN和 HCN的起始量为1:1,II溶液的组分为CHsCOONa和 CHsCOOH的起始量为 1:1,此时I 中 HCN的电离对CN-的水解抑制能力比I I 中 CHsCOOH的电离对CH3C。的抑制能力弱，则C(CH3COO)C(CN),故 A 错 误；B.点所示溶液中，所 加 NaOH溶液的体积为10.00mL,此时溶液的组分为CHsCOONa和 CH3COOH的起始量为1:1,不存在NaCN和 HCN,故 B错 误；C.点和点表示的溶液中，溶液均为中性，则溶液中c(H+)=c(OH),对于I,溶液中存在H C N 和 NaCN,对 于 II,溶 液 中 存
49、在 CHsCOONa和 CHsCOOH,因 起 始 时 H C N 和CH3COOH的 总 物 质 的 量 相 等，则此时溶液中n(HCN)+n(CN-)=n(CH3COOj+n(CH3COOH)，因 加 入 NaOH 溶液体积不等，则c(HCN)+c(CN)c(CH3COO-)+c(CH3COOH),即 c(CH3COO)-c(C N c(H C N)-c(CH3coOH),故 C 错 误；D.点溶液中溶质为醋酸钠，此时溶液中存在的电荷守恒式为C(CH3COO)+C(OH-)=C(H+)+c(Na+),物料守恒式为c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),将物料守恒代入电荷守恒
50、得c(OH-)=c(H+)+c(CH3co0H)，故 D 正 确；故答案为D。【点睛】判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系；如 Na2c03溶液中：电荷守恒式 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),物料守恒式 c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2co3),质子守恒式 c(H+)+2c(H2co3)+c(HCO3-)=c(OH),其中质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。16.下列依据相关实验得出的结论正确的是选项实验步骤现象结论A.A B.B C.C D.DA浓硫酸与乙醇加热，产生的气