《沉淀溶解平衡-备战2023年高考化学一轮复习（全国通用）（解析版）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沉淀溶解平衡-备战2023年高考化学一轮复习（全国通用）（解析版）.pdf（43页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、考点2 9沉淀溶解平衡分析近几年高考试题对本考点考查的重点是溶度积常数的相关计算及应用，试题通常以图象形式直观呈现微料浓度的变化，考查数形结合能力、信息整合能力和对溶解平衡的理解应用能力。预 测 2 0 2 3 年备考仍以K p 的相关计算及应用为重点，试题可能会盐类水解、溶液中微粒浓度关系相融合，以选择题、图象题的形式呈现，在工艺流程题中出现概率很大。二、沉淀溶解平衡的应用三、溶度积常数及应用沉淀溶解平衡i.难溶、可溶、易溶界定:2 0 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系:（难溶）（微溶）（可溶）（易溶）0 0.01 11()2 .沉淀溶解平衡（1）溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一
2、个可逆过程:.解 一固体溶质、结晶溶液中的溶质，固体溶解溶解平衡析出晶体VffiM =Vgffl（2）特点（同其他化学平衡）：逆、等、定、动、变（适用平衡移动原理）3 .影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。（2）外因浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动;同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。【易混易错】请判断下列说法的正误(正确的打W”,错误的
3、打 X”)(1)电解质在水中存在沉淀溶解平衡，是 一 种 动 态 平 衡()(2)A g Cl 沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等()(3)A g Cl 难溶于水，溶液中没有A g+和 C()(4)升高温度，A g Cl 的溶解度不变()(5)向 A g Cl 沉淀的溶解平衡体系中加入N a Cl 固体，A g Cl 的溶解度不变()(6)只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡()(7)难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不 存 在 电 离 平 衡()(8)溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立()(9)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动()(1 0)室温下，A g Cl 在水中的溶解度小于在食盐
4、水中的溶解度()(1 1)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动()(1 2)向N a 2 S O 4 溶液中加入过量的B a Cb 溶液，则 S C T 沉淀完全，溶液中只含B a?+、N a+和cr,不含 sor()(1 3)饱和 N a 2 c。3 溶液与 Ca S O4 固体反应：C O f+Ca S O 4 Ca CO3+SOr()答案：(1)4 (2)4 (3)x (4)x (5)x (6)x (7)x (8)x (9)x (1 0)x (l l)x (1 2)x【典例】例 1 下列说法正确的是()A.硫酸饮放入水中不导电，则硫酸钢是非电解质B.物质溶
5、于水达到饱和时，溶解过程就停止了C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0【答案】C【解析】A项，硫酸钢是强电解质，其在水中的溶解度比较小，错误；B项，溶解平衡为动态平衡，错误：D项，残留离子浓度小于1 0 5 m o i ZL时，则认为该离子沉淀完全，错误.例 2 探究Mg(O H)2的沉淀溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下列说法中不正确的是()编号分散质Mg(OH)2HC1NH4C1备注悬浊液ImobL_1IrnobL4A.向中滴加几滴酚颜;溶液后，溶液显红色，说明Mg(0H)2是-种弱电解质B.为了使Mg(0H)2悬浊液溶解得更快，加入过量NH4
6、cl浓溶液并充分振荡，效果更好C.混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+(a q)Mg2+(aq)+2NH3H2O(aq)D.向少量Mg(HCCh)2溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式是Mg2+2HCO3+4OH-Mg(OH)21+2CO32+2H2O【答案】A【解析】A 项，Mg(OH”悬浊液中滴加儿滴酚酿溶液后，溶液显红色，则溶液呈碱性,说明Mg(OH)2能电离出O H,是一种电解质，不能判断是否为弱电解质，A 说法错误：B项，Mg(OH)2溶解产生的0H-与NH4cl溶液中的NH r生成NH.yHzO,能加快Mg(OH)2悬浊液的溶解，B 说法正确；C 项，混合后，O
7、H-与 N H/发生反应生成NH3H2。，其方程式为 Mg(OH)2(s)+2NH*aq)Mg2+(aq)+2NH3H2O(aq),C 说法正确；D 项，因相同温度下，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，碱过量时生成Mg(OH)2,D 说法正确；故选A。【对点提升】对 点 1把足量熟石灰加入蒸储水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)o下列叙述正确的是()。A.给溶液加热，溶液的pH 升高B.恒温下向溶液中加入C a O,溶液的pH 升高C.向溶液中加入Na2co3溶液，Ca(0H)2固体增多D.向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(0H)2固体增多【答案】D【解析
8、】A 项，加热时Ca(OH”的溶解度减小，平衡逆向移动，c(OH)减小，pH减小；B 项，CaO+H2O=Ca(OH)2,由于保持恒温，Ca(0H)2的溶解度不变，以0 广)不变，因 此 pH不变；C 项，CO32+Ca2+=CaCO3i，平衡正向移动，Ca(0H)2固体减少；D 项，加 入 NaOH固体，c(0H)增大，平衡逆向移动，因此Ca(OH)2固体增多。对 点 2饱 和 BaCCh溶液中存在平衡：B aC C h(s)=Ba2+(aq)+CO32-(aq)o当碳酸根固体在水中达到溶解平衡后，为使溶液中Ba?+的物质的量浓度增大，下列操作不可行的是()A.加入少量0.1 moLL-i盐
9、酸C.加入少量0.1 m ol-Lr硫酸B.加入少量硝酸钢固体D.加入少量氢氧化粉固体【答案】c【解析】A项，加入少量0.1 m o lir盐酸，氢离子会与CO3?一发生反应，使平衡右移，Ba?的物质的量浓度增大，故A可行；B项，加入少量硝酸钢固体，硝酸顿溶于水使Ba2.浓度增大，虽然平衡会左移，但根据化学平衡移动原理可知Ba?+的物质的量浓度依然增大，故B可行；C项，加入少量0.1 mol-L i硫酸,硫酸会电离出氢离子和硫酸根，虽然氢离子会与CCh?一发生反应，但BaSCM的溶解度比BaCCh更小，所以溶液中Ba?的物质的量浓度会减小，故C不可行；D项，加入少量氢氧化钢固体，氢氧化馍溶于水
10、使Ba?+浓度增大，虽然平衡会左移，但根据化学平衡移动原理可知Ba?-的物质的量浓度依然增大，故D可行；故选C。【巧学妙记】外界条件对溶解平衡的影响(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动，但平衡后因仍存在溶解平衡，故离子浓度保持不变。(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的生成调节pH法如：除去N H 4cl溶液中的FeCb杂质，可加入氨水调节p H至78,离子方程式为Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3
11、；+3NH：。(2)沉淀剂法如：用H2s沉淀C/+,离子方程式为H 2S+C u2+=C uSl+2H+。2.沉淀的溶解(1)酸溶解法如：CaCCh溶于盐酸，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2b(2)盐溶液溶解法如：Mg(OH)2 溶于 NH4cl 溶液，离子方程式为 Mg(OH)2+2NH；=M g2+2NH3-H2O。(3)氧化还原溶解法如：不溶于盐酸的硫化物Ag2s溶于稀HNCh。(4)配位溶解法如：AgCl 溶于氨水，离子方程式为 AgCl+2NH3-H2O=Ag(NH3)2：T+C l+2H2Oo3.沉淀的转化(1)实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，
12、越容易转化)。如：A g N O3溶液NHAgC l(白色沉淀)MAgB r(浅黄色沉淀)A g I(黄色沉淀)上 蜡 A g 2 s(黑色沉淀)。(2)应用a.锅炉除垢：将 Ca SO4转化为易溶于酸的Ca CCh，离子方程式为Ca SO4(s)+CO5(a q)Ca CC)3(s)+S0 1(a q)。b.矿物转化：CuS0 4 溶液遇PbS转化为CuS,离子方程式为Cu2+(a q)+PbS(s)CuS(s)+Pb2,叫)。【易混易错】请判断下列说法的正误(正确的打“4”,错误的打“x”)(1)难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止()(2)相同温度下，A g Cl在水
13、中的溶解能力与在N a Cl溶液中的相同()(3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀()(4)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H 2 s0 4 代替H2O 来洗涤Ba S0 4 沉淀N)(5)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好()(6)用稀盐酸洗涤A g Cl沉淀比用水洗涤损耗的AgC l A()(7)A g Cl难溶于水，所以将A g Cl加入水中所得溶液中不含A g+、Cl()(8)饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的p H 会增大()硬水含有较多Ca?+、M g 2+、H C O n SO4 2-加热煮沸可以完全除去其中的Ca?+、Mg 2+()
14、(1 0)钢中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba?+转化为Ba CCh 而排出()向 A g C l 沉 淀 中 加 入 KI溶 液，由 白 色 沉 淀 转 变 成 黄 色 沉 淀，是由于&p(A g I)K sp(A g Cl()(1 2)验证Fe(OH)3的溶解度小于M g(OH)2,可将FeCl3溶液加入M g(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色()答案：(l)x (2)x (3)7(4)NiB.加入NaOH溶液时，先产生Ni(OH)2沉淀c(Ni2+)C.当滴定到溶液pH=5时，溶液中lg 约 为 10D.当滴定到溶液呈中性时，Ni?+已沉淀完全【答案】C【
15、解析】A 项，A g不能与盐酸反应，而 N i能与盐酸反应，因此金属活动性：NiAg,故 A 错 误；B项，c(Ni:+)=0.4m ol/L时，Ni?+刚 好 开 始 沉 淀 时 溶 液 中mol/L=V(r5 x 107 mol/L,c(Fe：)=0.4mol/L 时，Fe3+刚好开始沉淀时溶液中c(OH=人 也 必?见=jB!Q：mol/L=V5?TxlO 2moi/L 0-4m ol/L,则 N i 未 沉 淀，c(Ni2)04c(N i 2+)=0-4 m o l/L 1 则 g 而 丁 怆 由=1故 C 正确；D 项，当溶液呈中性时,.2+K、JNi(OH)J 2xl(T”c(OH
16、)=lxl0-7m ol/L,此时溶液中 c(Ni)=-=而 而/mol/L=0.2mol/L，故 Ni2+未沉淀完全，故 D 错误；故选C。【对点提升】对 点 1 某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下资料:难溶电解质FeSCuSMg(OH)2Fe(OH)3Ksp(溶解平衡常数)6.3x10-186.3x10-361.8x104.0 x1 O38依据上述数据进行的预测不合理的是()A.向饱和FeS溶液中加入少量Na2s固体，有浑浊出现B.除去FeSCU溶液中的CuSCM,可选用FeS做沉淀剂C.向含等物质的量的MgCL和 FeCb的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是
17、Mg(OH)2D.向 ImLO.l moLL-MgCb溶液中滴加2mLO.lmolL-NaOH溶液，取澄清溶液滴加2 滴 O.lm o lL FeCb溶液,有浑浊出现【答案】C【解析】A 项，饱 和 FeS溶液中存在沉淀溶解平衡，FeS(s)=Fe2+(aq)+S2-(aq),加入少量 Na2s固体溶解后硫离子浓度增大，平衡逆向进行，有浑浊出现，故 A 正确；B 项，FeS的溶度积大于CuS的溶度积，除去FeSO 溶液中的CuSO 4,可选用FeS做沉淀剂，故 B 正确；C 项，Ksp(Mg(OH)2)=c(Mg2+c2(OH)=1.8x10,c(OH)=/2xl,8xlO m ol.El=/
18、36x IO-4m o l.C，P(Fe(OH)3)=c(Fe3+)c3(OH)=4.0 xlO8,c(OH)=3 x 4.0 x 10-mol.L=g x 10 9moi/L,则氢氧化铁沉淀所需pH 小于氢氧化镁，则先生成氢氧化铁沉淀,故C 错误；D 项,向 ImLO.l moldJM gCb溶液中滴加2mL0.1molLNaOH溶液，恰好反应生成氢氧化镁沉淀，饱和溶液中存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡，取澄清溶液滴加2 滴 0 molLFeCb溶液，会生成氢氧化铁沉淀有浑浊出现，故 D 正确；故选C。对 点 2 工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2cCh溶液浸泡，将水垢中的 C
19、aSCU转化为 CaCCh,再用盐酸除去 已知:Ksp(CaC03)=lxl()T。,K，p(CaSO4)=9xl0q。下列说法不巧颐的是()A.温度升高，Na2cCh溶液的K、和 c(OH)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为 C O r(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SOF(aq)C.该条件下，CaCCh的溶解度小于CaSCUD.CaCOi 和 CaSO4 共存的悬浊液中，c(SO42)/c(CO.r)=l x IO5【答案】D【解析】A 项，水电离、盐水解都吸热，温度升高，Na2co3溶液的K“，和 c(OH-)均会增大，故 A 正确；B 项，加入碳酸钠溶液，把硫酸钙转化为碳酸
20、钙：COr+CaSO4CaCO3+SO42-,故 B 正确；C 项，该条件下，设溶液为 1L,由 c(CO3”)=c(Ca2+)=J&p (C aC O,)=1。mo l-L ,则,S=-1-0-5-m-o-l-x-l-0-0-g-/-m-o-l=lx 0-4 g、,C aC C h 的溶解度约为,lx l(p、,显ri然，C aC O3100 1000g的溶解度小于C aS 0 4,故C正确；D项,C aC C h和C aS C U共存的悬浊液中,c(S0 4 j_ K8p(CaSO4)_ 9xlQc(CO)Ksp(CaCO3)IxlO-10故D错误;故选D o【巧学妙记】1.表达式对于下列
21、沉淀溶解平衡:M,A(s)(aq)+A”厂(叫)K、p=c(M +)U c(A L)F。2.意义K卬 表示难溶电解质在溶液中的溶解能力。3 .K sp的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但K p不变。温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Kp增大。其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但K sp不变。4 .规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幕的乘积离子积&的相对大小，可以判断在给定条件.下沉淀能否生成或溶解：Q c K s
22、p,溶液过饱和，有沉淀析出：Q c=K sp,溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；&K sp,溶液未饱和。【易混易错】请判断下列说法的正误(正确的打W“，错误的打“x”)(l)K sp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱()(2)治 的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关()(3)常温下，向 B aC C h饱和溶液中加入N a2 cC h固体，B aC C h的 K sp减小()(4)K、p小的物质其溶解度一定比K sp大的物质的溶解度小()(5 冰冲反应了物质在水中的溶解能力，可直接根据K sp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力()(6)己知：K sp(A g2 C r
23、C M K sp(A gI)()(U)A gC l 的 K sp=1.8 x l 0。，则在任何含 A gC l 固体的溶液中，c(A g+)=c(C r)=V L 8 4 溶液中加入等体积的0.002 m ol-L 1 A gN C h溶液，则C rC T完全沉淀D.将 0.001 molL-i 的 AgNCh 溶液滴入 0.001 mol-L-1 KC1 和 0.001 mol-L-K2C1O4 的混合溶液，则先产生AgCl沉淀【答案】D【解析】饱和 AgCl 溶液中 c(Ag+)2=Ksp(AgCl)=1.56x10 10 mol2 L 2,饱和 AgzCrCh 溶液中式Ag+)3/2=
24、Ksp(Ag2CrCU)=lxlor2 m opL-3,显然后者的 c(Ag+)大，故 A 项错误：AgCl的 Ksp只与温度有关，向 A gCl的浊液中加入氯化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但心不变，故 B 项错误；两溶液等体积混合后，根据2Ag+CrOr=Ag2CrOU，则溶液中剩余(X10 1 2的 c(Ag+)=0.000 2mol L I 根据 Ksp(Ag2CQ),则生成沉淀后的溶液中 c(CrO%)=()()()()2尸mol L_ 1=2.5x10-5 mo!L-|1.0 x!0 5 mol-L-1,所以CrO厂不能完全沉淀，故 C 项错误；根据 Ksp(AgCl)、Ksp(A
25、g2CrO4)，则当 C厂开始沉淀时 c(Ag+)=1.56xlO 7 m o|,L i,当 C rO/开始沉淀时c(Ag)=、010卜 丁|=1.0 xl()-4.5 m oll l故先产生AgCl沉淀，故D 项正确。例 2(2022湖南选择性考试)室温时，用 0.100 mol-L-的标准AgNCh溶液滴定15.00mL浓度相等的C l B r和 混合溶液，通过电位滴定法获得Igc(A g)与V(A gN O j的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于l.O xlgm olL r时，认为该离子沉淀完全。p(AgCl)=1.8xlO-10,/Csp(AgBr)=5.
26、4xlO-13,KAgD=8.5xl()T7)。下列 说 法 正 确 的 是()A.a 点：有白色沉淀生成B.原溶液中r 的浓度为O.lOOmoLLC.当BF沉淀完全时，已经有部分CL沉淀D.b 点：c(C l)c(B r)c(r)c(Ag+)【答案】C【解析】向含浓度相等的C1-,Br-和 r 混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为、B r、C1-,根据滴定图示，当滴入4.50mL硝酸银溶液时，。一恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.5 0 m L x 1 0-3L/m L x O.1 0 0 0 m o l/L=4.5 x 1 O m o l
27、,所以 C l B r 和 I-均为 A 项,I先沉淀，A g l 是黄色的，所以a点有黄色沉淀A g l 生成，故 A错误；B项，原溶液中 的物质的量为则1-的浓度为l$x l04mol=o 0 100m o i 故 B错误；C项，当 B r0.0 1 5 0 0 L沉淀完全时(B r浓度为l.O x l O+m o l/L),溶液中的c(A g+)=sp(A g B r)5.4 x l Q-13c(B r)1.0 x 1 0 5K(A。)1 R x If)-1 3=5.4 x l O-sm o l/L,若。一已经开始沉淀，则此时溶液中的c(C )=啖：=/c(A g )5.4 x 1 0=
28、3.3 x|0 3 m o i/L,原溶液中的c(C l )=c(I)=0.0 1 0 0 m o l.L L 则已经有部分C t沉淀,故C正确;D项，b点加入了过量的硝酸银溶液，A g+浓度最大，则 b点各离子浓度为：c(A g+)c(C l )c(B r)c(I-),故 D 错误：故选 C。【对点提升】对点 1 已知 sp(A g C l)=1.8 x 1 0 l 0,Ksp(A g B r)=7.7 x l()r3,sp(A g2C rO4)=9.0 x l 0-l 2某溶液中含有C、B d 和 C r O F 的浓度均为0.0 1 0 m o l-L-1,向该溶液中逐滴加入0.0 1
29、0 m o l.L一 的 A g NC h 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.C l B r C rO F B.C rO i B r C lC.B r C r C rO F D.B、C r O F、C l【答案】c【解析】利用沉淀溶解平衡原理，当 2 Ksp 时，有沉淀析出。溶液中C、B r C rO?的浓度均为0.0 1 0 m o l-L 向该溶液中逐滴加入0.0 1 0 m o 卜 L、的 A g NC h 溶液时，溶解度小的先满足。K、p,有沉淀析出。比较K,p,A g B r、A g C l 同类型，溶解度：A g B rTI)。下列说法不正确的是()l O c C A
30、sO D/m o l-L-1A.温度为 T 2 时，Ksp(Fe A sO4)=1 0-2 iB.c(Fe A sO 4)：Z W=Xc.Fe A sO 4的溶解过程吸收能量D.将Z溶液升温一定可以得到Y溶液【答案】D【解析】A 项，温度为 T 2 时,Sp(Fe A s0 4)=c(Fe3+)c(A s0 43)=1 0-ax l Oa=1 0-2 a,A 正 确;B项，由于X、W点中的Fe 3+和A sC V-均为IO am o l/L,故其对Fe A sC U的溶解平衡起抑制作用，且作用程度相等，而Z是F/+和A s O N的浓度相等，无同离子的抑制作用，故c(Fe A sC U)：Z
31、W=X,B正确；C项，由图可知，Ksp(T i)c(B)解答，如果已知溶解度，则转化为物质的量浓度再代入计算沉淀类型相同，则K s p小的化合物先沉淀；沉淀类型不同，则需要根据K s p计算出沉淀时所需离子浓度，所需离子浓度小的先沉淀(2)沉淀先后的计算与判断根据两种含同种离子的化合物的K s p数据，求溶液中不同离子的比值如某溶液中含有r、cr等离子，向其中滴加A g N O3溶液，当A gCl开始沉淀时，求 溶 液 中 黑，则 有 黑=然 黑=誉 黑C(c r)C(c r)c(Ag+)c(Cl)Ksp(AgCl)(4)判断沉淀的生成或转化把离子浓度数值代入K s p表达式，若数值大于K p
32、,沉淀可生成或转化为相应难溶物质1.把足量熟石灰放入蒸镭水中，一段时间后达到平衡：Ca(O H)2(s)Ca2+(aq)+2 O H一(叫)。下列叙述正确的是()A.给溶液加热，溶液的p H升高B.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的p H升高C.向溶液中加入N a2 co 3溶液，Ca(0 H)2固体增多D.向溶液中加入少量的N a O H固体，Ca(0 H)2固体增多【答案】D【解析】A项，加热时Ca(0 H)2溶解度减小，平衡逆向移动，c(O H )减小，p H减小；B项，CaO+H2O=Ca(O H)2,由于保持恒温，Ca(O H)2溶解度不变，c(0 T)不变，因此p H不变；C项，CO
33、*+Ca2+=CaCChl，使平衡正向移动，Ca(O H)2固体减少；D项，加入N aO H固体时，c(O H )增大，平衡逆向移动，因此Ca(O H)2固体增多。2,往锅炉注入N a2 cCh溶液浸泡，将水垢中的CaS CU转化为CaCCh，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是()A.温度升高，N a2 cCh溶液的心 和 以酎)均会增大B.CaS 0 4 能转化为 CaCCh，说明 K s p(CaCCh)K s p(CaS 0 4)C.CaC0 3溶解于盐酸而CaS CU不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D.沉淀转化的离子方程式为CO r(aq)+CaS O M s)CaCO3(s)+S O r(
34、aq)【答案】D【解析】温度升高，水的电离平衡正向移动，K.增大；温度升高，N a2 cCh的水解平衡正向移动，O H 增大，H 减小，A项错误；K s p(CaCCh)Ks p(C a S O 4)，B项错误:C a C C h与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，C a S C U与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C项错误；硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为C a S O*s)+C O r(a q)C a C O3(s)+S O i-(a q),D项正确。3.溶液中的离子平衡是以化学平衡理论为基础，以探讨离子反应原理的基础性理论
35、。常温下，下 列 有 关 说 法 错 误 的 是()A.1 0 mL p H=3的醋酸溶液稀释至1 0 0 m L,稀释后溶液的p H c(HC 2(X r)+c(H2 c 2()4)+c(H+)KpMg(OH)2K；pFe(OH)3D.反应 3 Mg(O H)2(s)+2 Fe 3+=2 Fe(O H)3 (s)+3 Mg 2+的平衡常数 K=【答案】C【解析】A项，由于稀释过程中，醋酸能继续电离补充H+,故稀释后，溶液pH变化一人 工 c(O H c(HF)c(H*)-c(O H-).c(HF)人小于 I 个单位，即 p H2,向同浓度Na zC r C U和Na C l的混合溶液中缓慢滴
36、加A g N C h溶液，析出A g C l所需的c(A g+)小，故先析出A g C L B错误：C项，向悬浊液中滴入饱和Na C l溶液，白色沉淀刚出现时,.溶液中 空5回学)溶液*c(C l)c(C ljc2(A g+)Ks p(A g r O4)Ks KA g e C r O J 9.0 x lQ1 2Ks p(A g C l)c(A g+(A g C l)*1.5 6 x 1 0 C错误；D项，由B知先析出AgCl,故用A g N Ch标准溶液滴定N a C l溶液时，可用K K r O溶液作指示剂，当恰好开始出现砖红色沉淀时，说明AgCl已沉淀完全即达到滴定终点，D正确；故选D。5
37、.已知：2 9 8 K时，物质的溶度积如表所示。化学式C H3CO O AgAgClAg2Cr O4Ag2 sKsp2.3 x 1 0-31.5 6 x 1 0 1 01.1 2 X1 0-26.7 x 1 0-1 5下列说法正襁B 的是()A.将 0.0 0 1 m o L L-i 的 AgN Ch 溶液逐滴滴入 0.0 0 1 m o l 的 K C1 和 0.0 0 1 molL 的K2Cr O4的混合液中，则先产生Ag2Cr O4沉淀B .向2.0 x 1 O f m o l,L 1的K2Cr O4溶液中加入等体积的2.0 x 1 0 4 m o l-L 1的AgN O?溶液，则有Ag
38、2Cr O4沉淀生成(忽略混合时溶液体积的变化)C.向 C H 3 c o O A g 悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为C H 3 c o O A g+H +Cl一 一 CH 3 co O H+AgClD.向 AgCl 悬浊液中加入Ag2 s 固体，AgCl 的溶解度增大【答案】C【解析】A 项，根据/(AgCl)、K s p(Ag2 Cr O 4)知，当 C 开始沉淀时，c(Ag.)=，=1.5 6 x 1 0 7,当 Cr O 厂开始沉淀时.，c(Ag+)=*希 *3.3 5 x 1 0-5,故先产生 AgCl 沉淀，错误；B 项,e=c2(Ag+)x c(Cr O i_)=(2
39、01 0-)2x2-00-=i,Qx 1 0-1 2 K，p(AgCl),向 C H 3 c o O A g 悬浊液中加入盐酸时 CH 3 co O Ag 转化为 AgCl,离子方程式为 C H3C O O A g+H +d =C H3CO O H+AgCl,正 确;D 项，根据同离子效应可知，加入Ag2 s 固体，AgCl 的溶解度减小，错误。6.一定温度下，难溶电解质在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度积K s p 来表示溶解程度的大小，如 K s p(AgCl)=c(Ag+c(CL)。常温下用0.1 0 0 0 m o l/L 的 AgN Ch标准溶液(p H=5)分别滴定2 0.0
40、 0 m L 0.1 0 0 0 m o l/L 的 N a Cl 溶液和N a B r 溶液，混合溶液的p Ag 定义为p Ag=l gc(Ag+)与 AgN O j 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A.K s p(AgCl)K s p(AgB r)B.当 V(AgN 0 3 溶液)=2 0 m L 时，N a B r 溶液中：c(Ag+)+c(H+)=c(B r-)+c(O H-)C.当 V(AgN C)3 溶液)=3 0 m L 时，N a Cl 溶液中：c(N 0 3)c(N a+)c(Ag+)c(Cl-)c(H+)D.相同实验条件下，若改用1 0.0 0 m L 0.2
41、 0 0 0 m o l/L N a Cl溶液，则滴定曲线(滴定终点前)可能变为a【答案】C【解析】A项，由图可知，K(AgN Ch溶液)=O m L时，等浓度的氯化钠溶液中银离子浓度大于漠化钠溶液，则溶度枳的关系为K、p(AgCl)K*p(AgB r),故A正确；B项，当H A g N O.；溶液)=2 0 m L时，N a B r溶液与硝酸银溶液恰好完全反应，溶液中钠离子浓度等于硝酸根离子浓度，由电荷守恒关系以Ag+)+c(H+)+c(N a+)=c(B r-)+c(O H-)+c(N CK)可得，溶液中c(Ag+)+c(H+)=c(B r-)+c(O H-),故 B 正 确;C 项，由图
42、可知,当 M A g N C h 溶液)=3 0 m L 时，N a C l溶液中银离子浓度接近与O.l m o l/L,由K s p(AgCl)=c(Ag+c(CL)可知，溶液中氯离子浓度小于氢离子，故C错误；D项，相同实验条件下，若改用1 0.0 0 m L 0.2 0 0 0 m o l/L N a Cl溶液，未加入硝酸银溶液时，银离子浓度减小，消耗硝酸银溶液的体积增大，则滴定终点前的滴定曲线可能变为a,故D正确；故选C。7.测定溶液中C1-的浓度时，常用标准A g N C h溶液滴定，K 2 C1 O 4作指示剂。根据如下关于AgCl、Agz Cr CU的溶度积图，判 断 下 列 说
43、法 正 确 的 是()A.P点时，二者的溶度积常数相同B.M点时，对A g C l溶液而言为饱和状态，对Ag2 Cr O 4溶液而言为过饱和状态C.向 c(Cl )=c(Cr O 42-)=l x l 0-2 m o l-L-的混合溶液中逐滴滴加 1 x 1 0,mol.L-i Ag N O3 溶液,振荡，先产生 AgCl 沉淀，当溶液中 c(Cl-)降至 l x l 0-5 m o l.L T 时，c(Cr O 4 2-)=ix l(y3.5 m o.L TD.向 c(Cl )=c(Cr O 42-)=l x l 0-8 5 m o l-L 1 的混合溶液中逐滴滴加 1 x 1 0 m o
44、l-L-AgN O j 溶液，振荡，先产生A g 2 C Q 4沉淀【答案】D【解析】A 项，据图可知当-l gc(Ag+)=O 时,即 c(Ag+)=l m o l/L 时，-l gc(C|-)=1 0,-l gc(Cr O 42)=1 2,据此可以求得 s p(AgCl)=c(Ag+)-c(Cl-)=1 0-1 0,/Cs p(Ag2Cr O 4)=c2(Ag+)-c(Cr O 42)=1 01 2,温度不变则溶度积大小不变，P点时二者的溶度枳不相等，A错误；B项，M点位于Ag2 Cr Ch溶度积曲线的右上方，则该点c 2(Ag+c(CrO F)B.a,b、c三点中由水电离的c(H+)最大
45、的是c点C.Ks p(MS)数量级为 1 0-2 0D.c 点溶液中 c(H2 S)+c(HS-)+c(S 2-)=0.1 m o l-L【答案】A【解析】A项,设O.Hm o l/LH2 s溶液中c(H+)为x,则c(HS)近似也为x,由 心 小 尸_-1_ 1_=3=1.0 x 1 0-9,解得 x=l 0 5 m o i/L,故 A 正确；B 项，根据化学反应 H2 S+C(7 72S)0 1M S O=M S+H 2 s。4可知，随着反应进行H2 s o 4浓度逐渐增大，对水的电离的抑制作用逐渐增强，所以a、b、c三点中a点氢离子浓度最小，由水电离的c(H+)最大，故B错误；C项，结合
46、b点数据，&i(H2 s尸c(HS-)xc(H+)C(H2S)=1.0 x 1 0-9,Ka 2(H?S)=c(S2-)x c(/f+)=1.0 x l(y 可知，Ka i(H2 S)x/Ca 2(H2S)=C(S2-)X C2(77+)c(/2S)=1.O x 1 0-2 2,结合b点数据,C(H+)=O.1c(HS-)m o l/L,c(M2+)=0.0 0 2 m o l/L,此时溶液中 c(H2 S)=0.1 m o l/L,解得 c(S 2)=l x l O m o l/L,M S难溶物，上述反应的 Ks p=c(M2+)x c(S2-)=l x l O-2 1 m o l/L*0.
47、0 0 2 m o I/L=2 x IO，所以 Ks p 数量级 为I O 3,故c错误；D项，根据物料守恒规律可知，c点除了溶液中含有S元素之外，M S沉淀中也有S元素，故D错误；故选A。1 0.沉淀溶解平衡在生活、生产和化学学习中有着重要应用。请回答下列问题：(1)工业上湿法炼锌过程中，以Z nSC U为主要成分的浸出液中，含有F e 3+、F e2 C u2c i-等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须提早除去.现有下列试剂可供选择：酸性KMnC)4溶液、N a O H 溶液、Z n O、H 2 O2溶液、F e、A g NC h溶液、Ag 2SO4o为了除去F e 2*,应加入合适
48、的氧化剂，将其氧化为F e 3+,则应选择的氧化剂是一：利用沉淀转化原理，可 加 入 一，除去Ch为使某些金属离子转化为沉淀而除去，需加入适当的物质调节溶液的p H。则加入的物质是一o(2)工业生产中常用M n S作为沉淀剂除去工业废水中的C W+：C u2+(a q)+MnS(s)C uS(s)+Mn2+(a q),该反应达到平衡时，c(MM+)_ _(填“或=)c(C u2+)(3)在化学分析中采用K2CrCU为指示剂，以 AgNCh标准溶液滴定溶液中的C l,利用Ag+与 C1O42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。25时，当溶液中c r 恰好完全沉淀(浓度等于时，溶液中c(Ag+)为
49、_ mobL1,此时溶液中CCrC)等于_ mohL(已知 Ag2CrO4,AgCI 的 Ksp 分别为 2.0 x1。-口 和 2.0 x10*。【答案】H2O2溶液 Ag2sCh ZnO(2)(3)2.0 x10-5 5.0 xl0-3【解析】根据除杂的“两不两易 原则可知，除去Fe?+又不引入新的杂质，所以应选择出02溶液，将其氧化为Fe3+,除去溶液中的C h 为了不引入新的杂质，应选择Ag2s04；为使某些金属离子转化为沉淀而Z n不被沉淀，则应选择ZnO或者Zn(OH)2,由题意有应选 ZnO；由反应 Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mr2+(aq)可知，Ksp(MnS
50、)Ksp(C uS),铜离子比镒离子更容易与硫离子结合生成硫化铜，所以该反应达到平衡后溶液中的c(Mn2+)c(Cu2+)；(3)由 Ksp(AgCl)=c(Ag+)x c(C l)有C(Ag+)=,篇,因为25时 AgCI的Ksp=2.0 x10。，所以2 5 c 时,当溶液中C t恰好完全沉淀(浓度等于1.0 x105moi.)时，溶液中 c(Ag+)=2.0 x 10-5molL-；由 Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)x&CQi*)有5P(AgzCrQ)c(CrQ,)=一、(A 一因为25时人82。0 4 的/为 2.010 2,所以c(CrO42)=5.0 x 10-3mobL-