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1、2021届新高考化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）第 9 题表A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.Y Xz晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【答案】D【解析】【分析】从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，
2、Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为碑元素。【详解】A、0、S、P的原子半径大小关系为：P S 0,三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O H2SPH3,A不正确；B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；C、SiOz晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；D、碑在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，AS2O3中碑为+3价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D正确。答案选D。2.下列有关化学用
3、语表示正确的是（）A.硝基苯：四。B.镁离子的结构示意图：，）C.水分子的比例模型：D,原子核内有8个中子的碳原子：:C【答案】A【解析】【详解】A.硝基苯中硝基中的N原子与苯环相连，氧原子只能与N相连，故A正确；B.镁 离 子 的 结 构 示 意 图 为 B 项错误；C.由 H2O分子的比例模型是：鼠%，故 C 错误；D.原子核内有8 个中子的碳原子，质量数=1 4,碳原子为 C,故 D 错误；正确答案是A。3.某恒定温度下，在一个21.的密闭容器中，加入4 mol A和 2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)0C(?)+2D(?),?代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得
4、生成1.6 molC,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是A.增加C,B的平衡转化率不变B.此 时 B 的平衡转化率是35%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大c4(C)D.该反应的化学平衡常数表达式是K=FH C3(A)C2(B)【答案】A【解析】【分析】由题意可知反应的前后压强之比为5:4,说明反应正向是体积减小的反应，即 C、D 物质中只有一种是气体，列三段式：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)42001.20.81.60.82.81.21.60.8由 于(4+2)：(2.8+1.2+1.6)=15：14*5：4,(4+2)：(2.8+1.2+0.8)
5、=5：4,所以 C 物不是气体，D 物为气体。【详解】A.增大反应体系中物质的浓度，平衡向浓度减小的方向移动，但 C不是气体，增加C不能使平衡正向移动,所 以 B 的平衡转化率不变，故 A 正确；氏 B 的平衡转化率=0.8mol+2moixl00%=40%,故 B错误；C.化学平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数不变，故 C错误；D.由于生成物C为非气体，其浓度为1,所以该反应的化学平衡常数表达式K=r ,故 D错误；cA)C2(B)故答案为Ao【点睛】注意掌握外界条件对化学平衡的影响和反应三段式的应用o4.某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向lLO.lmol/LH
6、2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图A.pH=4.0 时，图中 n(HA)约为 0.0091molB.O.lmol/LNaHA 溶液中存在 c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol/LC.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚配作指示剂D.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0【答案】A【解析】【分析】A.pH=3时A?、HA-的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则“(A 卜川)=州+)=C(HA)c(A2-)/z(A2-)0.001mol/L,由同一溶
7、液中“HA j =(HA),pH=4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中n(HA-)+n(A2-)=0.1 m o l,据此计算 n(HA-)；B.该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所 以NaHA溶液中不存在“A；C.根据图知，滴定终点时溶液呈酸性；D.pH=3时，溶液中不存在A,说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解,Na2A 能水解，K C(A2)=C(HA)O【详解】A.pH=3时A?、HA-的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则Ka2=c (A c(H)=c(HA1c(A2-)/J(A2)O.OOlmol/L,由同一溶液中11a=而1一j,p H=4
8、时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中n(HA-)2c(A2)c(H+)(A2-)+n(A2-)+n(A2)=0.1mol,Ka2=-.-=/TY._ xc(H)=/TT _ x0.0001mol/L=0.001mol/L,n(HA)c(HA1 (HA)(HA)约为0.0091m ol,故A正确；B.该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所 以NaHA只能电离不能水解，则溶液中不存在&A,根据物料守恒得c(A2-)+c(HA)=0.1m o l/L,故B错误；C.根据图知，滴定终点时溶液呈酸性，应该选取甲基橙作指示剂，故c错误；D.pH=3时，溶液中不存在 A,说明该酸第一步完全电离，第二步
9、部分电离，则NaHA只电离不水解,Na2A能水解，且C(A2-)=C(H A)等物质的量浓度的NaHA与Na?A溶液等体积混合，因为电离、水解程度不同导致C(A21 c(HA-)不一定相等，则混合溶液的pH不一定等于3,故D错误；故答案选A。【点睛】正确判断该二元酸 第一步完全电离、第二步部分电离 是解本题关键，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液中溶质及其浓度无关。5.设以为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下O.lmol/LNaSOs溶液与PH=1的 即。4溶液的说法正确的是A.lL p H=l的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2 NAB.5 0 1纯 以04中离子数目为3 2C.含15
10、.8 g Na2s2O3的溶液种阴离子数目大于0.1治D.Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2 NA【答案】C【解析】【详解】A.lLpH=l 的 H2SO4 溶液中，c(H+)=0.1mol L-含 H+的数目为 O.lm ohLxl LXNA=0.1 阪,故 A 错误；B.lm ol纯H2SO4中以分子构成，离子数目为0,故B错误；C.硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，一个SzCh之 一水解后最多可产生2个0印，含15.8 g即O.lmolNa2s2O3的溶液种阴离子数目大于0 aNA,故C正确；D.22.4L气体不能确定是不是标准状况，故D错误；故选Co6.下列有
11、关垃圾处理的方法不正确的是A.废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铭、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染B.将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾D.不可回收垃圾图标是【答案】D【解析】【分析】【详解】A.电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源会造成污染，所以废电池必须进行集中处理，故A正确;B.将垃圾分类并回收利用，有利于对环境的保护，减少资源的消耗，是垃圾处理的发展方向，故B正确;C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾，故C正确；D.为可回收垃圾图标，故D错误；故 选D。7.以为阿伏加德罗常数的
12、值。下列说法正确的是A.水蒸气通过过量的Na?。?使其增重2g时，反应中转移的电子数为2以B.25时，lL p H=ll的醋酸钠溶液中，由水电离出的O B数目为O.O O I NAC.lm ol-O H （羟基）与ImolNHj中所含电子数均为10NAD.2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为O.I NA【答案】B【解析】【分析】A、根据水蒸气与NazOz的方程式计算；B、25时，lL p H=ll的醋酸钠溶液中，水电离出的OFT浓度为10-3mol.LT；C、一个一OH（羟基）含9个电子；D、苯中不含碳碳双键。【详解】A、水蒸气通过过量的Na?”使其增重2g时，2H2。+2Na2O2=4
13、NaOH+O2 Am 2e4g 2mol2g lmol反应中转移的电子数为I NA，故A错误；B、25时，lL p H=ll的醋酸钠溶液中，水电离出的OFT浓 度 为 由 水 电 离 出 的0丁数目为0.0 0 1 NA,故 B 正确；C、lm ol-O H （羟基）中所含电子数均为9 NA，故C错误；D、苯中不含碳碳双键，故D错误；故 选B。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数及其应用，难点A根据化学方程式利用差量法计算，易错点B,醋酸钠水解产生的 来 源 于 水。8.下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是B.足量 NaCI(aq)少量Kl(aq)A.卤化银沉淀转化配制氯化铁溶液FcCh曲
14、侬注 解FcClXaq)I I mL”液4 4c.淀粉在不同条件下水解 超D.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A、足量NaCI(aq)与硝酸银电离的银离子完全反应，AgCI在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黄色沉淀，该沉淀为AgL Ag*浓度减小促进AgCI溶解，说明实现了沉淀的转化，能够用勒夏特列原理解释；B、铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，该反应为可逆反应，加入稀盐酸可抑制铁离子水解，能够用勒夏特列原理解释；C、淀粉水解反应中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释；D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时随着
15、反应的进行压强增大，促进C02与比0的反应，不再有气泡产生，打开瓶塞后压强减小，向生成气泡的方向移动，可用勒夏特列原理解释。正确答案选C【点睛】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关。9.mg铁粉与含有H2SO4的CuSC4溶液完全反应后，得 到m g铜，则参与反应的CuSOz,与H2SO4的物质的量之比为A.8:7 B.1:7 C.7:8 D.7:1【答案】D【解析】【详解】ag铁粉的物质的量为曝加初，agCu的物质的量为三团。/，根据氧化还原顺
16、序Fe先与CuSC)4 反应，56 64再 与 H 2so4反应，因为,56 64所以CuSC)4 反应完全，剩余F e 与 反 应 H2sO4,所以参加反应的C11SO4的物质的量为三机。/，64参加反应的H,S C)4的物质的量为 4一 三)“。/，5 6 64)参加反应的CuS04与 H2SO4的 物 质 的 量 之 比 为 一 三 =7:1,56 156 64J答案选D。1 0.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 的简单氢化物是一种清洁能源，X 的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。下列说法不正确的是()A.W、
17、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性YXWB.Y的简单氢化物的热稳定性比W 的强C.元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小D.W 与 Y两种元素可以形成共价化合物【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物是一种清洁能源，则 W 为 C 元素;Y 是非金属性最强的元素，则 Y 为 F 元素；X 的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，且原子序数小于F,则 X 为 N 元素；Z 的原子半径是所有短周期金属元素中最大的，则 Z 为 Na元素，以此来解答。【详解】由上述分析可知，W 为 C、X 为 N、Y 为 F、Z 为 Na。A.Y 为 F,F 没有正价
18、，其无含氧酸，故 A 错误；B.非金属性Y W,则 Y 的简单氢化物的热稳定性比W 的强，故 B 正确；C.元 素 X、Y、Z 的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，因此半径依次减小，故 C正确；D.C、F均为非金属元素，可以形成共价化合物，并且只能形成共价化合物，故D正确答案选Ao1 1.中国科学家在合成氨(N 2+3H 2k2N H 3H 0)反应机理研究中取得新进展，首次报道了 LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。如图所示，下列说法不正确的是VS2H-.650UJ3A,转化过程中有非极性键断裂与形成B.复合催化剂降低了反应的活化能C.复合催化
19、剂能降低合成氨反应的婚变D.低温下合成氨，能提高原料转化率【答案】C【解析】【分析】【详解】A.合成氨为可逆反应，氮气和氢气在反应过程中有消耗和生成，故转化过程中有非极性键断裂与形成，A项正确；B.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，B项正确；C.催化剂不能改变反应的燃变，焙变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C项错误；D.合成氨的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正向移动，能提高原料转化率，D项正确；答案选C。1 2.科学家利用电解NaB(0H)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。下列说法中正确的是r-1石印1 a?缪 睡1石事=b%NaOH 溶液-I二 二 二 二 二 二 二
20、 二 二 二 二 二二二二 二 二 二 二 二 二IHtR:三 汨 再0；三 三：NaB(6H)3：=：|：=：色 点 溶 液 差 之 次 溶 港-建a%NaH溶液MS 同品熹 扇料营 N iA.b膜为阳离子交换膜B.N室中，进口和出口 NaOH溶液的浓度:a%b%C.电子从左边石墨电极流出，先后经过a、b、c膜流向右边石墨电极D.理论上每生成ImolFBCh,两极室共生成33.6L气体（标准状况）【答案】B【解析】【分析】【详解】A.M室与电源正极相连为阳极，N室为阴极，则电解质溶液中阳离子向N室移动，阴离子向M室移动，电解过程中原料室中的B（OH）4需要移动到产品室，且不能让产品室中氢离子
21、移动到右侧，所 以b膜为阴离子交换膜，故A错误；B.原料室中的Na.会移动到阴极即N室，N室中发生电极反应2HzO+2e-=H2个+2O H,所以经N室后NaOH溶液浓度变大，所 以NaOH溶液的浓度:a%1 2B.图中五点K w间的关系：B C A =D =EC.曲线a、b均代表纯水的电离情况D.若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性【答案】C【解析】【详解】A.水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中c（H ）、4 O H）及离子积常数增大，根据图知,（曲线上离子积常数大于（，所以温度工 刀，故A正确；B.水的离子积常数只与温度有关，温度越
22、高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低顺序是B C A =D=E,所以离子积常数大小顺序是B C A =D =E,故B正确；C.纯水中c（0 H =c（H+）,所以曲线a、b上只有A、B点才是纯水的电离，故C错误;D.B 点时，K w=lx l()T 2,pH=2的硫酸中c(H+)=0.0 1 m o l/L,pH=12 的 KOH 溶液中c（O H）=l m o l/L,等体积混合时碱过量，溶液呈碱性，故D正确。故选C。14.2 5 c时，体积均为25.00m L,浓度均为0.0100mol/L的HA、H3B溶液分别用O.OlOOmol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH随V
23、（NaOH）变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A.NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂B.均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中,酸性较强的是HAC.25时，0.0100mol/LNa2HB 溶液的 pH7D.25时，出B-离子的水解常数的数量级为10弓【答案】C【解析】【分析】【详解】A.滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是3.L 4.4,所以应选酚猷作指示剂，故A错误;B.由图可知，浓度均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，HA、H3B溶液，H3B溶液起始时pH更小，说明出B电离出氢离子的能力强于H A,则酸性较强的为B,故B错误;C.HB2+
24、H2O H2B+OH,Kc(H?B)(OH)一(修)c(O H)c(H+)_ 坛c(HB2)c(H+),由图可知C（H2B）=C（HB2）时，pH 为 7.2,贝！|Ka2=1072,K=10-6 8,瓶3的电离常数为 Ka3，由于 42&3，所以常温 下HB的水解程度大于电离程度，N adB溶液呈碱性，故C正确D.H2B+H2O OH+H3B,K=C(H3B)-C(O H)C(H3B)-C(OH)C(H+)c(H2B jc(H2B)c(H+)KwK“由图可知，C（H3B）=C（H 2 B）时，氢离子浓度等于G，因此（1的量级在10“10-3,漓子的水解常数的数量级为10小，故D错误。答案选C
25、。1 5.硅元素在地壳中的含量非常丰富。下列有关说法不正确的是A.晶体硅属于共价晶体B.硅原子的电子式为.安C.硅原子的核外电子排布式为1522s22P63s23P2D.硅 原 子 的 价 电 子 排 布 图 为 覃 叫 口js 3P【答案】D【解析】【分析】【详解】晶体硅中所有原子都以共价键相结合，属于共价晶体，A正确；Si原子的最外层有4个电子，B正确；Si原子核外有1 4个电子，根据构造原理可知其排布式为is22s22P63s23P2,C正确；硅原子的价电子排布图不符合洪特规则，选 项D错误。二、实 验 题（本题包括1个小题，共1 0分）16.C1O2（黄绿色易溶于水的气体）是一种高效、
26、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收和释放进行了研究。（1）仪器A的名称是 o安装F中导管时，应选用图2中的。（3）A中发生反应生成CIO?和Cl2,其 氧 化 产 物 和 还 原 产 物 物 质 的 量 之 比 为（4）关闭B的活塞，CIO?在D中被稳定剂完全吸收生成NaCICh，此 时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 o（5）已知在酸性条件下NaCIOz可发生反应生成NaCI并释放出CI02,该反应的离子方程式为一。（6）CIOz很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到CI02溶液。为测定所得溶液中CIO?的浓度，进行了下列实验：步 骤1：准确量取CIC 2
27、溶 液10.00m L,稀释成100.00mL试样，量取V。mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的PH S 2.0,加入足量的K I晶体，静置片刻；步 骤3：加入指示剂，用cmoHNa2s2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2s2O3溶液平均值为Vi mLo(已知 2CIO2+10r+8H+=2Cr+5l2+4H2O INazSzOj+h Na2S4O6+2Nal)计算该CIO2的浓度为 g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。【答案】圆底烧瓶 b 1：2 吸收 Ch 4H+5CIO2=cr+4CIO2+2H2O 135c%/V。【解析】【分析】根据实验装置图可知，A
28、、B是制备氯气和二氧化氯的；C是用于吸收氯气的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新释放二氧化氯的，F是可验证尾气中是否含有氯气。【详解】根据仪器特征，可知仪器A是圆底烧瓶；(2)F装置应是a?和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b；氯酸钠和稀盐酸混合产生外和CIO2，NaCIC)3中氯为+5价被还原成CIO?中+4价，盐酸中氯为-1价，被氧化成0价氯，转移电子数为2,所 以NaCIS、CIO2前化学计量数为2,Ch前化学计量数为1,反应化学方程式：2NaCIO3+4HCI=2CIO2/r+CI2/r+2NaCI+2H2O,其氧化产物CI2和还原产物CIO2物质的
29、量之比为1:2；(4)F装置中发生Cl2+2KI=2KCI+h时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收CL(5)在酸性条件下NaCIOz可发生反应生成NaCI并释放出CIOz，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为4hT+5aO2-=C+4CIO2个+2七0;(6)设原CIO?溶液的浓度为x m o l/L,则根据滴定过程中的反应方程式可知2cIO?5卜lONazSzOs;则有10mLxx匕二 10乜*J。=*o R m o lx 2,解得 x=mo l L,换 算 单 位 得 写l g/L。三、推断题(本题包括1个小题，共1 0分)1 7.乙狭为原料在不同条件
30、下可以合成多种有机物.已知：CH2=CH-0H(不稳定)自动 C H3C H O一定条件下，醇与酯会发生交换反应：RCOOR+ROH 定 条 件 RCOOR+R，OH完成下列填空：(1)写反应类型：反应；反应.反应的反应条件(2)写出反应方程式.B生成C _；反应(3)R是M的同系物，其化学式为J H g-Q-C I,则R有一种.(4)写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的同分异构体的结构简式一.【答案】取代反应 加成反应 铁粉作催化剂 2CH3CHO+O2 2CH3COOHICHJCH4nCH3COOCH=CH2CHf-C r 4 HCOOCH2CH=CH2 HCOOCH=CHCH3
31、HCOOC(CH3)C=CH20【解析】【分析】与乙烯水化法得到乙醇类似，乙块与水反应得到乙烯醇，乙烯醇不稳定会自动变成乙醛，因此B为乙醛，c为乙醛催化氧化后得到的乙酸，乙酸和乙块在一定条件下加成，得到C H3 c o O C H=C H 2,即物质D,长庆CH稣，而D在催化剂的作用下可以发生加聚反应得到EH?：；，E与甲醇发生酯交换反应，这个反应在0题干信息中已经给出。再来看下面，c 6 H 6为苯，苯和丙烯发生反应得到异丙苯，即物质F,异丙苯和C%发生取代得到M,注意反应取代的是苯环上的氢，因此要在铁粉的催化下而不是光照下。【详解】(1)反应是酯交换反应，实际上符合取代反应的特征，反应是一
32、个加成反应，这也可以从反应物和生成物的分子式来看出，而反应是在铁粉的催化下进行的；(2)B生成C即乙醛的催化氧化，方程式为2 c H 3 C H O+O 2 H U 2cH 3C 00H,而反应为加聚反应，-FCH jCHK方程式为 nCH3COOCH=CH2_H f-C ,；0(3)说白了就是在问我们丁基有几种，丁基一共有4种，因此R也有4种；(4)能发生银镜反应说明有醛基，但是C 4H(,0 2中只有2个氧原子，除酯基外不可能再有额外的醛基，因此只能是甲酸酯，符合条件的结构有HCOOCH2cH=CHz、HC00CH=CHCH3,HC00C(CH3)C=CH2O【点睛】一般来说，光照条件下发
33、生的是自由基反应，会取代苯环侧链上的氢、烷基上的氢，例如乙烯和氯气若在光照下不会发生加成，而会发生取代，同学们之后看到光照这个条件一定要注意。四、综合题(本题包括2个小题，共2 0分)1 8.氯化亚铜(C u C l)在化工、印染、电镀等行业应用广泛。C u C l微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于C I浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是CU和少量CuO）为原料，采用硝酸铁氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图。回答下列问题：（1）步骤中N元素被还原为最低价，写出此反应的离子方程式 o（2）步骤中，亚硫酸核要略保持过量，原因是,滤 液 中 可 循 环 利 用 的 物 质
34、 是。（3）步骤中，用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu式OHbCl,CuCl被氧化为Cu2（OH）3cl的化学方程式为。（4）用K2&2O7溶液测定氯化亚铜样品纯度（假设杂质不参与反应），步骤如下：准确称取所制备的氯化亚铜样品10.00g,将其置于过量的FeCl：溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸配成100mL溶液，取溶液10.00如L用O.lOOOmoLL&Crq,溶液进行滴定，反 应 中 一 被 还 原 成C产，相关数据记录如表所示：该样品中CuCl的质量分数。实验编号123消耗K202O7溶液的体积/mL14.9816.0315.02（5）制造印刷电路板产生
35、的废液中含大量CMN HJ 等离子，利用膜电解技术对此废液进行电解，电解装置如图所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到C u C l,电解时阴极的电极反应式为，生成CuCl的离子方程式为 o阳肉r交换膜【答案】4 CU+N O；+1 0 H+=4 CU2+N H：+3 H2O 使完全反应，阻止生成的被氧化 硫酸4 C u C 1 O 卞4 H O=2 C Uj(O H 89.55%Cu(NH3)42+e+2H2。=Cu(NH3)2+2NH3 H2O CU(N H 3),1+2 H+C T =CUC 1 J+2 N H：【解析】【分析】铜与硝酸根和氢离子反应生成铜离子，加入亚硫酸钱和
36、氯化钱生成硫酸、氯化亚铜等，过滤得到氯化亚铜，经水洗、醇洗、烘干等到氯化亚铜产品。【详解】步骤中N 元素被还原为最低价变为钱根离子，铜变为铜离子，因此反应的离子方程式；4 CU+N O3-+1 OH1=4 CU2+NH4+3H2O；故答案为：4C u+N O f+1 OH1=4Cu2+NH4+3H2O。步骤中，亚硫酸根具有还原性，铜离子具有氧化性，CuCI在潮湿空气中易水解氧化，因此亚硫酸铉要略保持过量，原因是使完全反应，阻止生成的被氧化，Cu2 C、SO32-和 0 反 应 CuCI、SO22 H+,因此滤液中可循环利用的物质是硫酸；故答案为：使完全反应，阻止生成的被氧化；硫酸。步骤中，用“
37、醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu式O H)3 C 1,CUC 1与空气中氧气、水反应生成Cu2(OH)3。和 HCL其反应的的化学方程式为4 CUC 1+O2+4 H2O=2 CU2(OH)3C1+2HC1；故答案为：4 CUC 1+O2+4 H2O=2 CU2(O H)3C 1+2 H C 1 O三次消耗中第二次是错误数据，舍去，求另外两次平均数为15.00mL,根据得失电子守恒关系得到n(CuCI)=6n(Cr2O72)=6x0.1 mol-L xxO.O15L=0.009mol,该样品中 CuCI 的质量分数0.009mol x 10 x 99.5g-mol1 CQ
38、 wco=-x l 00%=89.55%10.0g根据图中信息，阴极 Cu(NH3)J2+得到电子变为 Cu(NH3h 1 和 NHr H2O,因此电解时阴极的电极反应式为(21(帅 3)4+日+21120=(211(?113)21+2?131 1 2 0,电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到CuCI,生成CuCI的离子方程式为 Cu(N H)*+2H+C=CuCl J+2NH：；故答案为：Cu(N&)J+2H+C=CuCI J+2NH：19.CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与 COz制备“合成气(CO、H2),还可制备甲醇、二甲醛、低碳烯燃等燃料产品。I.制合成
39、气科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：反应：CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反应)反应：C(ads)+CO2(g)2CO(g)(快反应)上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图:(I)CH4与CC2制备 合成气”的 热 化 学 方 程 式 为。能量变化图中：E5+Ei E4+E2(填 、V 或=)。I I.脱水制酸利用合成气合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醛的反应为：2cH30H(g)CH30cH3(g)+H20(g)A H,其速率方程式为：v 正=k 正/(CH3OH),v 逆=1 、V 或=)。物质CH3OHCH30cH3H2O物质的量/mol0.40.40.
40、4(4)500K下，在密闭容器中加入一定量 甲 醇CH3O H,反应到达平衡状态时，体系中CH30cH3(g)的物质的量分数为(填标号)。A D无法确定3 3 3【答案】CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AH=+(E3-E1)kJ.mor1 C【解析】【详解】I.(1)由图像可知，C&与CO?制备“合成气”的热化学方程式为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AH=+(E3-E1)kJmor1；反应为慢反应，反应为快反应，因此可知反应的活化能大于反应的活化能，即E4-E1E5-E2,故E5+EiE4+E2；II.(2)温度升高，InKc减小，&减小，说明升高温
41、度，平衡逆向移动，故升高温度，k正增大的倍数小于k迎 增大的倍数；(3)该时刻浓度燧&=c(H2O)x C(CH3OCH3)0.4 x 0.4c2(CH3OH)0.421 V迪;,、_ 2708.6137 321 m、n_ 廿 4(4)500K 下，lnKc=-2.205+=3.21,Kc=e32=24.78,假设某一时亥U c(CH3DH)=c(CH30cH3)=c（H2O）=am ol/L,此时出。（：出棺）的物质的量分数为g ,则浓度燧_ C(H2O)XC(CH3OCH3)_ a x a&-C2(CH3OH)=1 稀H2SO4，故非金属性：CISD.将饱和FeCb溶液煮沸至红褐色，可制得
42、氢氧化铁胶体3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位 于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)Vr(Y)Vr(Z)Vr(W)B.由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键C.W的最高价氧化物对应水化物为弱酸D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强4,在盛有稀H2sO的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示。关于该装置，下列说法正确的是()&稀硫酸A.外电路中电流方向为：B.若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C.X极上发生的是还原反应，Y极上
43、发生的是氧化反应D.若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为XY5.本草纲目中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是A.“取碱浣衣”与酯的水解有关B.取 该“碱”溶于水可得到一种碱溶液C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D.“薪柴之灰”与铁态氮肥混合施用可增强肥效6.下列物质属于电解质的是（）A.Na2OB.S03C.CuD.NaCI溶液7.AlCb常作净水剂。某小组选择如下装置制备氯化铝,已知氯化铝易升华，遇水易水解。下列说法错误浓硫酸b.干燥Ch饱和食盐水C.除去就气中的HC1d.MJk AICI,并处理尾气A.按气流方向从左至右，装置连接顺序为a
44、T c T b T dB.先启动a中反应，当硬质试管内充满黄绿色时点燃酒精灯C.试剂R为P2O5或C aC k吸收空气中的水蒸气D.为了中止反应，停止通入CL的操作是关闭分液漏斗的活塞8.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上,工作原理如图所示,其中各电极未标出。下列有关说法错误的是（）精制饱和N,aCI溶液 a%NaOH溶液 空 气 滁一 _I离?膜,|离二膜I 去。少）稀NaCI溶液 c%NaOH溶液 b%NaOH溶液A（电解池）B（燃料电池）A.A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性B.两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论
45、上此时充入标准状况下的空气（不考虑去除CO2的体积变化）的体积约为5.6LC.A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜D.氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%a%c%9.一场突如其来的“新冠疫情 让我们暂时不能正常开学。下列说法中正确的是A.垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾B.为了防止感染 新冠病毒，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒C.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用D.中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段，抗病毒疫苗需要低温保存10.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Ca（CH3C00）2溶液与硫酸反应：Ca+S0CaS0IB.C
46、L与热的 NaOH 溶液反应：CL+60H-C+C10；+3HQC.电解K2M 11O 4碱性溶液制KMnO0 2MnO产+2 H+通电2MnOJ+HD.岫设03与过量82(011)2溶液反应：HCO3-+Ba2+OH=BaCO31+H2011.能用H+OH H20表示的是A.NH3-H20 +HNO3 NH4NO3+H20B.CH3COOH+KOH T CH3COOK+H20C.H2SO4+Ba(OH)2-BaSCU J+2H2OD.2HCI+Ca(OH)z-CaCI2+2H2O12.实验室用纯净M和H2合 成N H 32 2+3心一定条件下2NH3)时，是先将分别制得的含水蒸气的M和Hz通
47、过如图所示的装置。下面是对该装置作用的几种叙述干燥气体混合气体观察气体的流速。正确的是A.只有 B.只有和 C.只有和 D.13.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是()A.葡萄酒中添加S O 2,可起到抗氧化和抗菌的作用B.PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应C.苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧D.淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物14.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5O H(g)乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时，n(H2O)=n(C2H4)=l m o l,容器体积为1 L)。下列分析不至确的是()三
48、不P2P3C.图中a点对应的平衡常数K=二D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a b15.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示:下列说法不正确的是()A.x为NaOH溶液，y为盐酸B.a fb 发生的反应为：AIO2+H+H2O AI（OH）3VC.b T cT A I的反应条件分别为：加热、电解D.a、b、c既能与酸又能与碱反应二、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）16.装 置I是实验室常见的装置，用途广泛（用序号或字母填空）。（1）用它作为气体收集装置：若从a端 进 气 可 收 集 的 有 若 从b端进气可收集的气体有一。CH4 8 2 co H
49、z Nz NH3（2）用它作为洗气装置。若要除去CO,气体中混有的少量水蒸气，则 广 口 瓶 中 盛 放 气 体 应 从 一 端通入。（3）将它与装置I I连接作为量气装置。将广口瓶中装满水，用乳胶管连接好装置，从 端通入气体。（4）某实验需要用1.0moll?NaOH溶液500mL。配制实验操作步骤有：a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。b.把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：配制该溶液应
50、当称取 克NaOH固体。操作步骤和正确顺序为o如图该配制过程中两次用到玻璃棒，其 作 用 分 别 是 一、_ o定容时，若俯视刻度线，会 使 结 果 一（填“偏高、偏低 或 无影响）。三、推 断 题（本题包括1个小题，共10分）17.有机物G是一种重要的化工原料，其合成路线如图:CHCH/S!M.-M./I II ICH.Br HCN-.HCN C“E)HCH,-I*H(d 1 1（1）,一CH：Br的官能团名称是_ _ _ _。（2）反 应 2为取代反应，反 应 物（Me）2sCU中的“Me的 名 称 是,该反应的化学方程式是.（3）反应所需的另一反应物名称是一，该反应的条件是一，反 应 类