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1、正版可修改PPT课件（中职）基础化学单元一 非金属元素及其化合物第一篇第一篇 常见元素及其化合物常见元素及其化合物单元一单元一 非金属元素及其化合物非金属元素及其化合物任务一任务一 认识卤素单质及其化合物的性质认识卤素单质及其化合物的性质 元素氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），它们都是活泼的非金属元素，性质相似，都容易与金属直接化合成盐，故统称为卤素。一、氯气（Cl2）氯气呈黄绿色其密度是空气的2.5倍 可溶于水（体积比1：2）闻气体的方法注意氯气有毒，具有强烈的令人窒息的刺激性气味，吸入少量的氯气会对呼吸道黏膜产生刺激，引起胸部疼痛和激烈的咳嗽，吸入大量的氯气会因为呼吸
2、道及肺部水肿而使人窒息死亡。所以，在实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。1.氯气的物理性质2.氯气的化学性质（1）氯气与金属的反应Cu Cl2CuCl2 铜在氯气里燃烧棕黄色棕黄色烟烟（2）氯气与非金属的反应 H2 Cl22HCl安静燃烧，苍白色火焰，安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成味气体生成H2 Cl22HCl爆炸，瓶口有白雾爆炸，瓶口有白雾（3）氯气与水的反应 氯气使鲜花褪色Cl2H2OHClO HCl次氯酸次氯酸液氯和氯水是不是一回事？次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水中的细菌,还能使某些染料和有机色素
3、褪色,可作棉、麻和纸等的漂白剂。游泳池的消毒（4）氯气与碱的反应 Cl2 2NaOHNaClO NaCl H2O 次氯酸钠 市售的漂白粉和漂白精的有效成分是次氯酸钙。工业上用氯气与石灰乳作用生产漂白粉。2Cl2 2Ca(OH)2Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O次氯酸钙漂白粉长时间暴露在空气中为什么会失效？3.氯气的实验室制法4HCl(浓)MnO2MnCl2 2H2O Cl2MnO2实验室制取氯气 1.为什么用向上排空气法收集Cl2?2.多余的Cl2为什么可以用NaOH溶液吸收？3.集气瓶里除了Cl2外可能还含有什么气体？NaOH溶液课堂练习 2氯气溶于水生成“氯水”，在常温下溶解于水中的
4、一部分氯气能与水发生缓慢反应，生成()。A氯化氢与氧气 B盐酸和次氯酸 C氯化氢气体和次氯酸 D次氯酸与氧气1请写出钠、铜、氢气分别与氯气反应的化学方程式。B任务二任务二 认识含硫化合物的性质和应用认识含硫化合物的性质和应用一、一、硫硫1.硫的物理性质硫的物理性质 单质硫（俗称硫磺）通常是一种淡黄色的晶体 ，质脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2.硫的化学性质硫的化学性质 硫是一种化学性质比较活泼的非金属，与氧相似，容易与金属和非金属发生反应，但没有氧气活泼。SO2SO2SH2 H2S SFeFeS（黑色）硫在空气中燃烧 课堂练习 写出硫跟氢气、硫跟氧气、硫跟铁反应的化学
5、方程式。二、二、硫化氢硫化氢1.硫化氢的物理性质硫化氢的物理性质 硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的气体，比空气略重，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，是一种弱酸。注意注意硫化氢有剧毒，空气中H2S限量为0.01mgL-1，当达到0.1时，人会感到头痛、头晕和恶心，长时间吸入就会昏迷甚至窒息死亡。因此，在制取和使用H2S时，必须注意通风。2.硫化氢的化学性质硫化氢的化学性质硫化氢在较高温度时，易分解成氢气和硫。H2SH2S 硫化氢是可燃性气体，在空气充足的条件下，能完全燃烧，生成水和二氧化硫。2H2S3O22H2O2SO22H2SO22H2O2S空气不足 三、三、二氧化硫（二氧化硫（SO2）二氧化硫是一
6、种无色、有刺激性气味的有毒气体，是一种大气污染物。能形成酸雨。二氧化硫易溶于水，与水反应生成亚硫酸（H2SO3）。H2SO3只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫。这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应可逆反应。通常用两个方向相反的箭头“”，即可逆符号代替等号。SO2H2O H2SO3 二氧化硫在一定的温度（400500）和有催化剂存在的条件下，可以与氧气反应生成无色的三氧化硫。SO2O2 SO3SO3H2O H2SO4 SO3在常温常压下与H2O反应生成硫酸，同时放出大量的热。SO2 二氧化硫漂白品红溶液 二氧化硫具有漂白作用，能使
7、品红等有色有机物褪色。工业上常用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。四、四、硫酸硫酸1.硫酸的物理性质硫酸的物理性质纯的硫酸为无色的油状液体，是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。2.浓硫酸的三大特性浓硫酸的三大特性（1）强氧化性强氧化性 浓硫酸在受热时，能与金属、非金属发生反应，本身被还原为二氧化硫。Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O 在常温下，浓硫酸与铁、铝等金属接触，使金属表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟浓硫酸反应，这种现象称为金
8、属的钝化。（2）脱水性脱水性 浓硫酸能将碳水化合物（如糖、淀粉、蛋白质、纤维等）中的氢和氧按水的组成比脱去，使之炭化。C12H22O11 11H2O 12C（3）吸水性 浓硫酸对水有强烈的亲合作用，能以任意比与水混溶生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热，具有强烈的吸水性。注意注意在配制硫酸溶液时，切勿把水倒入浓硫酸中！由于浓硫酸对水有强烈的亲合作用，若把水倒入浓硫酸中，产生的热量会使硫酸溶液局部过热，导致浮在硫酸表面的水剧烈沸腾，产生的蒸气带着硫酸飞溅出来造成灼伤。因此，要将浓硫酸缓缓注入水中且不断搅拌，并且在敞口容器中进行。若不慎在皮肤上粘上浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，再用大量水冲洗。3.
9、硫酸根（硫酸根（）的检验）的检验H2SO4BaCl2BaSO42HClNa2SO4BaCl2BaSO42NaClNa2CO3BaCl2BaCO32NaClBaCO32HClBaCl2H2OCO2 在分析化学中常用可溶性钡盐检验溶液中是否含有硫酸根离子。方法是：在被检验的溶液中滴入少量稀硝酸或稀盐酸，将其酸化（消除碳酸根离子的干扰），再滴入可溶性钡盐溶液（如BaCl2溶液），如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有硫酸根离子。4.硫酸的用途硫酸的用途 简述浓硫酸的特性，并举例说明。任务三任务三 认识氮、磷及其重要化合物认识氮、磷及其重要化合物一、氮在自然界中的循环一、氮在自然界中的循环 二、二、氮循
10、环中的重要物质氮循环中的重要物质1.氮气（氮气（N2）纯净的氮气是无色无味的气体。氮气在水里的溶解度很小，常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。氮气是由氮原子组成的双原子分子，两个氮原子结合得非常牢固。通常状况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，但在一定条件下也能与一些物质反应。（1）与氢气的反应 N23H2 2NH3工业上利用这一反应原理合成氨。（2）与氧气的反应 放电N2O2 2NO2NOO2=2NO23NO2H2O 2HNO3NO工业上利用这一反应制取硝酸 将空气中游离态的氮转变为含氮化合物的方法，叫做氮的固定，简称固氮。生物固氮是一种重要的自然固氮形式工业固
11、氮 氮气是空气的主要成分，约占空气总体积的78%或质量的75%，你知道它有什么性质吗？在电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气发生了哪些化学反应？闪电2.氨（NH3）氨是无色，有特殊刺激性气味的气体，相同条件下，比同体积的空气轻。氨很容易液化，液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，因此，氨常用作致冷剂。（1）氨与水反应氨溶于水的喷泉实验（2）氨与酸的反应 浓氨水与浓盐酸的反应NH3+HClNH4Cl（3）氨与氧气的反应 4NH35O2 4NO6H2O 氮元素是植物体内氨基酸和蛋白质必需的组成元素，也是叶绿素的组成成分之一，因此，施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。1.如何将如
12、何将Cl2、SO2、CO2等气体做成等气体做成喷泉实验？喷泉实验？2.在日常生活、自然界中有哪些现象在日常生活、自然界中有哪些现象与喷泉实验的原理类似？与喷泉实验的原理类似？3.铵盐铵盐（1）铵盐受热分解 实验证明，除硝酸盐外，铵盐受热一般分解放出氨气。NH3和HCl遇冷又重新结合为NH4Cl。NH4ClNH3HCl（2）铵盐与碱的反应 许多事实证明，铵盐与碱共热都能产生NH3，这是铵盐的共同性质。在实验室，可以利用这一性质检验铵离子的存在和制备氨气。实验室制取氨的装置制备氨气 制取氨装置中的试管为什么必须是干燥的？能用排水集气法收集氨吗？4.硝酸硝酸 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体
13、。硝酸是一种强酸，除了具有酸的通性以外，还有它本身的特性。（1）不稳定性 硝酸不稳定，很容易分解。纯硝酸在常温下见光或受热易分解。久置的硝酸呈现黄色久置的硝酸呈现黄色原因：原因：HNO3分解产生的分解产生的NO2溶于其溶于其中使得硝酸显黄色中使得硝酸显黄色保存：保存：见光受热挥发液体棕色试剂瓶棕色试剂瓶阴暗处阴暗处密封密封细口瓶细口瓶（2）氧化性 1.1.与金属反应与金属反应铜和稀硝酸铜和稀硝酸铜片铜片 溶液溶液气体颜色气体颜色反应剧烈程度反应剧烈程度铜和浓硝酸铜和浓硝酸表面有气泡产生表面有气泡产生，速率较慢，速率较慢由无色变为蓝色由无色变为蓝色有无色气体产生，有无色气体产生，遇空气变红棕色遇
14、空气变红棕色反应较缓慢反应较缓慢表面有气泡产生表面有气泡产生，速率较快，速率较快由无色变为蓝色由无色变为蓝色有红棕色气体产生有红棕色气体产生反应较剧烈反应较剧烈 浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强？浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强？四、四、磷及其化合物磷及其化合物白磷与红磷的性质比较 白磷和红磷在空气中完全燃烧后的产物都是五氧化二磷 注意注意 磷单质在常温下化学活泼性比氮气强。白磷在空气中氧化，表面上聚集的热量使温度达40时，即可自燃。因此，白磷是易燃危险品，必须密闭保存（少量白磷可浸于水中），使用时注意安全，谨防着火和灼伤！课堂练习1下列酸可用铁制容器盛装的是()。A浓H2SO4 B稀H2SO4 C稀盐酸
15、 D稀HNO32下列氮的氧化物中氮的化合价为+5价的是()。ANO2 BN2O4 C.N2O DN2O53能证明白磷和红磷是同素异形体的依据是()。A白磷有剧毒，红磷无毒 B白磷易溶于水，红磷则不溶于水 C白磷在空气中能自燃，红磷在空气中不能自燃 D白磷和红磷燃烧后的产物相同，并且在一定条件下可以相互转化4铵盐的通性是()。A加热时都能产生氨气 B水溶液都呈碱性 C与氢氧化钠共热，产生氨气 D在水中的溶解度都不高ADDC任务四任务四 硅及其无机非金属材料硅及其无机非金属材料 硅和二氧化硅主要性质和用途比较1.硅酸盐材料 水泥的应用几种常见玻璃的特性和用途 种类特性用途钠玻璃 (普通玻璃)在较低
16、温度下易软化 门窗玻璃、玻璃瓶、日常玻璃器皿钾玻璃 比钠玻璃的软化温度高化学玻璃仪器 石英玻璃 热膨胀系数小、耐骤冷骤热、耐酸碱、强度大、能透过紫外线 化学和医学上的特殊仪器、高压水银、紫外线灯壳等 铅玻璃(光学玻璃)透光性能好，有折光和色散性 眼镜片、照相机、显微镜、望远镜、凹凸透镜光学仪器 玻璃纤维 耐腐蚀、不燃烧、不导电、不吸水、隔热、吸声、防虫蛀 宇航员的衣服、玻璃钢等钢化玻璃 耐高温、耐腐蚀、强度大、质轻、抗震裂 运动器材，微波通信器材，汽车、火车窗玻璃2.新型无机非金属材料 新型无机非金属材料继承了传统材料的许多优点，并克服了某些弱点，具有更优越的特性：能承受高温，强度高；具有电学特性；具有光学特性和具有生物功能。1.你接触和使用过哪些硅酸盐制品、材料及新型无机非金属材料？从你接触的一些材料看，新型无机非金属材料与传统硅酸盐材料相比，有什么特点？2.你认为玻璃的主要优点和缺点是什么？