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1、年寒窗苦读日，只盼金榜题名时，祝你考试拿高分，鲤鱼跳龙门！加油！2020浙江省台州市中考化学真题及答案一、选择题（本题有6个题，每小题4分，共24分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分）1（4分）食盐是生活中重要的调味品，化学式为NaCl，其中氯元素的化合价为1，则钠元素的化合价为（）A2B1C+1D+22（4分）正确规范的操作是实验成功的关键。下列实验操作规范的是（）A闻气味B滴加液体C倾倒液体D稀释浓硫酸3（4分）铁在海水中容易被锈蚀、通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（）A金B银C铜D锌4（4分）下列化学反应中，属于化
2、合反应的是（）ACaCO3CaO+CO2BH2O+CO2H2CO3CH2+CuOH2O+CuDBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl5（4分）七氟丙烷（C3HF7）灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火，根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是（）A导电性B腐蚀性C不助燃D沸点高6（4分）盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（）A蒸馏水B稀盐酸C硫酸铜溶液D氢氧化钠溶液二、填空题（本题有2个小题，6空格，每空格2分，共12分）7（6分）台州甘蔗制糖有着悠久的历史。甘蔗制糖的部分环节为：清洗甘蔗压榨甘蔗分离渣汁蒸发浓缩（1）甘蔗在压榨
3、过程中发生的变化属于 。（2）渣汁的分离与图中的 （选填“A”、“B”或“C”）实验原理相同。（3）糖汁在蒸发浓缩过程中，溶液的溶质质量分数将怎么变化？ 。8（6分）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）。（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是 。（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是 。方案二：加水溶解，分别滴加 溶液，有沉淀产生的是纯碱。三、实验探究题（本题有1个题，每空3分，共9分）9（9分）某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。（1）在空地上确定56个位置进行取
4、样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是 。（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在 上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有 。作物大蒜丝瓜茄子沙枣最适pH范围5.66.06.06.56.87.38.08.7四、解答题（本题有3小题，第10-11题各8分，12题12分，共28分）10（8分）台州是“中国大棚葡萄之乡”。近年来，果农在农技部门指导帮助下，在葡萄架下种植比较耐阴的豆科类、叶菜类等经济作物，获得了较好的经济效益。钾肥能促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质，在葡
5、萄开花后要注意补充钾肥。下列属于钾肥的是 （填序号）。KClCO（NH2）2NH4HCO311（8分）碰碰香是一种常见的室内盆栽植物，因触碰后可散发出令人舒适的香气而得名，其香气具有提神醒脑、驱避蚊虫的作用。碰碰香的香味物质中含量最多的是柠檬烯，其化学式为C10H16计算：柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为 。柠檬烯中碳元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）12（12分）某同学用足量的金属镁与7.3克5%的稀盐酸反应，测量产生氢气的体积。（1）已知氢气的密度比空气小，难溶于水。应选择甲图中的 装置进行制取和收集。（2）乙图为检查发生装置气密性的操作，当观察到水中的导管口有 产生，则表示
6、该装置气密性良好。（3）已知氢气的密度为0.09克/升，请计算能收集到多少升氢气。（计算结果精确到0.01）（4）反应结束后，发现实际收集到的气体体积比计算值要大，请分析可能原因 （写出两点）。2020年浙江省台州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有6个题，每小题4分，共24分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分）1（4分）食盐是生活中重要的调味品，化学式为NaCl，其中氯元素的化合价为1，则钠元素的化合价为（）A2B1C+1D+2【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaCl的化学式进行解。【解答】解：在NaCl中氯元素的化合价为1价，设钠元素的化
7、合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（1）0，则x+1价。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法等是正确解答本题的关键。2（4分）正确规范的操作是实验成功的关键。下列实验操作规范的是（）A闻气味B滴加液体C倾倒液体D稀释浓硫酸【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子
8、中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3（4分
9、）铁在海水中容易被锈蚀、通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（）A金B银C铜D锌【分析】根据金属活动性活动性顺序表的应用分析判断。【解答】解：由题意可知，为了防止铁在海水中被锈蚀，应在轮船的吃水线以下焊接比铁更锌活泼的金属块，用于保护铁质船壳，在所给出的金属中锌比铁活泼，该金属块的材料可以是锌。故选：D。【点评】本题较为简单，熟记金属活动性顺序表即可分析判断。4（4分）下列化学反应中，属于化合反应的是（）ACaCO3CaO+CO2BH2O+CO2H2CO3CH2+CuOH2O+CuDBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl【分析】化合反应：两种
10、或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；进行分析解答。【解答】解：A、CaCO3CaO+CO2，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。B、H2O+CO2H2CO3，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。C、H2+CuOH2O+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。D、BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握化合反应
11、的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键。5（4分）七氟丙烷（C3HF7）灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火，根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是（）A导电性B腐蚀性C不助燃D沸点高【分析】根据七氟丙烷（C3HF7）灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火进行分析。【解答】解：由于七氟丙烷可以做灭火剂，所以既不能燃烧也不支持燃烧，所以不助燃。故选：C。【点评】解答本题关键是熟悉灭火物质具有的性质。6（4分）盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（）A蒸馏水B稀盐酸C硫酸铜溶液D氢氧化钠溶液【分析】根据盛石灰水的
12、试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，进行分析判断。【解答】解：盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，白膜的主要成分是碳酸钙。A、白膜的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，用蒸馏水不能除去这层白膜，故选项错误。B、白膜的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可除去这层白膜，故选项正确。C、白膜的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能与硫酸铜溶液反应，故选项错误。D、白膜的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钠溶液反应，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不
13、大，明确白膜的主要成分是碳酸钙、碳酸钙难溶于水、能与酸反应是正确解答本题的关键。二、填空题（本题有2个小题，6空格，每空格2分，共12分）7（6分）台州甘蔗制糖有着悠久的历史。甘蔗制糖的部分环节为：清洗甘蔗压榨甘蔗分离渣汁蒸发浓缩（1）甘蔗在压榨过程中发生的变化属于物理变化。（2）渣汁的分离与图中的B（选填“A”、“B”或“C”）实验原理相同。（3）糖汁在蒸发浓缩过程中，溶液的溶质质量分数将怎么变化？变大。【分析】（1）根据变化的特点分析判断。（2）根据过滤的原理分析回答。（3）根据溶质质量分数的计算公式分析判断。【解答】解：（1）甘蔗在压榨过程中发生的变化没有新物质生成，属于物理变化。（2）
14、渣汁的分离属于固液分开，与图中的B过滤的实验原理相同。（3）糖汁在蒸发浓缩过程中，溶剂的质量减少，溶质质量不变，溶液的溶质质量分数将变大。故答案为：（1）物理变化。（2）B。（3）变大。【点评】本题通过甘蔗制糖，考查了物质的变化、过滤的原理和溶质质量分数的变化等知识，难度不大，属于课本中的基础知识，根据已有的知识分析解答即可。8（6分）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）。（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是氯化钠。（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是纯碱。方案二：加水溶解，分别滴加氯化钙溶
15、液，有沉淀产生的是纯碱。【分析】根据腌制食物可选用食盐，进行分析解答；根据纯碱和酸反应产生气体；纯碱和氯化钙反应生成沉淀分析；【解答】解：（1）食盐具有咸味，能延长食品的保质期，为了使肉类和蔬菜不易腐败，可选用食盐进行腌制。（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。方案一：分别滴加少量食醋，纯碱和酸反应有气体，则有气泡产生的是纯碱。方案二：加水溶解，分别滴加氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠有碳酸钙，则有沉淀产生的是纯碱。故填：（1）氯化钠；（2）纯碱；氯化钙。【点评】本题难度不大，了解常见盐的性质与用途是正确解答本题的关键。三、实验探究题（本题有1个题，每空3分，共9分）9（9分）
16、某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。（1）在空地上确定56个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是B。（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有茄子。作物大蒜丝瓜茄子沙枣最适pH范围5.66.06.06.56.87.38.08.7【分析】（1）根据土样的取法来分析；（2）根据测定溶液pH的方法来分析；根据农作物适宜生长的pH来分析。【解答】解：（1）取样测定土壤酸碱度时，要在地块的5
17、6个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确；故填：B；（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物是茄子；故填：pH试纸；茄子。【点评】此题是对化学基本操作的考查题，解题的关键是掌握相关实验操作的基本要领和原理。四、解答题（本题有3小题，第10-11题各8分，12题12分，共28分）10（8分）台州是“中国大棚葡萄之乡”。近年来，果农在农技部门指导帮助下，在葡萄架下种植比较耐阴的豆科类、叶菜类等经济作物，获得了较好的经济效益。钾肥能促
18、进糖类的合成与运输，提高葡萄品质，在葡萄开花后要注意补充钾肥。下列属于钾肥的是（填序号）。KClCO（NH2）2NH4HCO3【分析】根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥解答。【解答】解：氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，符合题意；尿素和碳酸氢铵中只含氮元素，属于氮肥，不合题意。故选：。【点评】本题难度不大，掌握常见化肥的种类是正确解答本题的关键。11（8分）碰碰香是一种常见的室内盆栽植物，因触碰后可散发出令人舒适的香气而得名，其香气具有提神醒脑、驱避蚊虫的作用。碰碰香的香味物质中含量最多的是
19、柠檬烯，其化学式为C10H16计算：柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为15：2。柠檬烯中碳元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）【分析】根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答。根据化合物中元素的质量分数100%，进行分析解答。【解答】解：柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为（1210）：（116）15：2。柠檬烯中碳元素的质量分数是100%88.2%。故答案为：15：2；88.2%。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。12（12分）某同学用足量的金属镁与7.3克5%的稀盐酸反应，测量产生氢气的体积
20、。（1）已知氢气的密度比空气小，难溶于水。应选择甲图中的BD装置进行制取和收集。（2）乙图为检查发生装置气密性的操作，当观察到水中的导管口有气泡，松手后导管口有一段水柱产生，则表示该装置气密性良好。（3）已知氢气的密度为0.09克/升，请计算能收集到多少升氢气。（计算结果精确到0.01）（4）反应结束后，发现实际收集到的气体体积比计算值要大，请分析可能原因反应放热使反应容器内的气体受热膨胀；镁与水发生反应产生气体（或气体中含有水蒸气）（写出两点）。【分析】（1）根据实验室制取氢气的反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据氢气的性质，选择收集装置；（2）依据检查气密性的基本方法，准确描述实验现象
21、；（3）根据参加反应盐酸的质量，求出氢气的质量；（4）根据实验中的压强变化、温度变化，分析体积偏大的原因。【解答】解：（1）由于实验室制氢气的反应物为固体和液体，常温下进行，故选择B作为气体发生装置，由于氢气难溶于水，故选择D作为收集装置。故答案为：BD；（2）手握法检查气密性的具体操作为：将导管伸入水面，双手握住试管，当观察到水中导管口有气泡，松手后导管口有一段水柱，说明气密性良好。故答案为：气泡，松手后导管口有一段水柱；（3）盐酸中氯化氢的质量为：7.3g5%0.365g 设生成氢气的质量为x Mg+2HClMgCl2+H2 73 2 0.365g x 解得x0.01g则氢气的体积为0.11L答：能收集到0.11升氢气。（4）由于实际收集到的气体体积比计算值要大，分析得排出水的量大于理论上生成氢气的体积，可能是由于金属与酸反应为放热反应，导致容器内气体受热膨胀，排出更多的水，也可能是镁与酸反应，生成了氢气，排出更多的水，还可能是生成的氢气中混有水蒸气，导致氢气的实际体积偏大。故答案为：反应放热使反应容器内的气体受热膨胀；镁与水发生反应产生气体（或气体中含有水蒸气）。【点评】本题是一道气体制取问题，结合化学方程式计算，但整体难度不大。