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1、年寒窗苦读日，只盼金榜题名时，祝你考试拿高分，鲤鱼跳龙门！加油！2018年辽宁省大连市中考化学真题及答案一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分每小题只有一个选项符合题意）1（1分）下列化学变化中，属于化学变化的是（C） A水结成冰B胆矾研碎C煤气燃烧D干冰升华2（1分）下列空气成分中，化学性质很不活泼，且通电时会发出不同颜色光的是（D） A氮气B氧气C二氧化碳D稀有气体3（1分）合理饮食，健康生活，下列食物富含油脂的是（B） A豆腐B肥肉C米饭D西红柿4（1分）下列化肥中，属于复合肥料的是（A） AKNO3BCO（NH2）2CCa3（PO4）2DK2SO45（1分）下列人体必须的元素
2、中，缺少可能引起表皮角质化和癌症的是（C） A铁B锌C硒D氟6（1分）下列物品由有机合成材料制成的是（B） A纯棉被套B橡胶手套C真丝上衣D羊毛西裤7（1分）下列物质中，属于单质的是（D） A水B钢C酒精D石墨8（1分）下列物质中，属于氧化物的是（A） AP2O5BAgNO3CO2DC6H12O69（1分）下列物质中，属于盐的是（D） ANa2OBHNO3CKOHDMgCl210（1分）下列物质由分子构成的是（C） A金刚石B汞C氢气D氯化钠11（1分）下列物质中，氮元素化合价为3价的是（A） ANH3BN2OCNODNO212（1分）如表是人体内某些液体的pH范围，其中酸性最强的是（B）食物
3、胆汁胃液血液尿液pH7.17.30.91.57.357.454.78.4 A胆汁B胃液C血液D尿液13（1分）绿水青山就是金山银山，下列做法不利于环境保护的是（C） A废旧金属回收再利用 B提倡用布袋代替塑料袋儿购物 C生活污水未经处理直接排放 D推广新能源汽车代替传统能源汽车14（1分）结构决定性质，下列微粒的化学性质比较活泼的是（D） AB CD15（1分）性质决定用途，下列关于物质用途的说法正确的是（D） A石灰石可用作补钙剂 B亚硝酸钠可用作调味品 C烧碱可用于中和过多的胃酸 D氯化钠可用于消除公路上的积雪二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）16（5分）水与人类的生产生活密切
4、相关。（1）沉淀、过滤和吸附是工业中常用的净水方法。水中含有不溶性杂质，加入明矾沉降后，通过过滤将其除去；常用活性炭吸附水中的色素和异味。（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，可用肥皂水 检验硬水和软水；生活中可以通过煮沸 降低水的硬度。（3）电解水实验证明水是由氢、氧元素组成的。17（5分）我国经济的快速发展对能源的需求日益增长。（1）煤主要含有碳元素，将煤作为燃料，主要是利用碳与氧反应放出的热量；氧气不充足时，煤中的碳燃烧会产生一氧化碳等物质污染空气。（2）将石油加热炼制，可得到用作汽车燃料的产品之一是汽油（或柴油）。压缩天然气也可用作汽车燃料，主要成分甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2
5、O2CO2+2H2O 。（3）化石燃料是不可再生能源，人们正在开发和使用的新能源之一是太阳能。18（5分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。（1）用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（2）用铁锅炒菜是利用铁的导热 性，用生铁制铁锅而不用纯铁的主要原因是生铁的硬度比纯铁大，铁锅与氧气和水蒸气接触时容易锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种方法是洗净擦干。19（4分）如图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。（1）氯化钾溶液中的溶剂是水。（2）硝酸钾饱和溶液中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾应采用的方法是降温结晶。（3）要使氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之
6、外的方法是升温。（4）tC 时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是37.5%。20（6分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。（1）高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2；分解反应。（2）镁条在氧气中燃烧：2Mg+O22MgO；化合反应。（3）铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应三、简答题（本题共5小题，共24分）21（3分）用微粒的观点解释下列事实。市售瓶装葡萄酒中含有一定量的二氧化硫，其作用之一是杀菌，并且增强葡萄酒的酸度，抑制细菌生长。饮用前将葡萄酒倒入敞口容器放置一段时间，可以减少部分有害物质，这种饮酒方法对人体健康比较有益（资料：二氧化硫易溶于水
7、且能与水反应生成亚硫酸）。【解答】解：二氧化硫分子有毒能杀菌；二氧化硫分子分解成硫、氧原子，水分子分解成氢、氧原子，氢、硫、氧原子重新结合成亚硫酸分子，能增强溶液酸度，抑制细菌生长；将葡萄酒倒入敞口容器后，二氧化硫分子不断运动到空气中，葡萄酒中二氧化硫分子数目减少。答：二氧化硫分子有毒能杀菌；二氧化硫分子分解成硫、氧原子，水分子分解成氢、氧原子，氢、硫、氧原子重新结合成亚硫酸分子，能增强溶液酸度，抑制细菌生长；将葡萄酒倒入敞口容器后，二氧化硫分子不断运动到空气中，葡萄酒中二氧化硫分子数目减少。22（4分）运用所学知识解释下列实验现象。有两块加热至部分红热的木炭，一块放在空气中燃烧一会儿后熄灭；
8、另一块伸入充满氧气的集气瓶，木炭剧烈燃烧发出白光，由瓶口向下缓慢插入到瓶底的过程中，木炭持续剧烈燃烧。【解答】解：木炭的着火点高，部分红热的木炭在空气中燃烧产生的热量少，不能使未燃烧木炭的温度达到着火点，所以熄灭。部分红热的木炭伸入充满氧气的集气瓶，氧气的浓度增大，木炭剧烈燃烧，放热量多，使更多未燃烧木炭的温度达到着火点，并不断与氧气充分接触而持续剧烈燃烧。答：木炭的着火点高，部分红热的木炭在空气中燃烧产生的热量少，不能使未燃烧木炭的温度达到着火点，所以熄灭。部分红热的木炭伸入充满氧气的集气瓶，氧气的浓度增大，木炭剧烈燃烧，放热量多，使更多未燃烧木炭的温度达到着火点，并不断与氧气充分接触而持续
9、剧烈燃烧。23（6分）在实验室利用以下装置进行气体的制取和性质实验。（1）用装置A制取氧气、二氧化碳的化学方程式分别为：2H2O22H2O+O2、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，发生装置相同的理由是：固体和液体反应且不需要加热，收集气体的方法是：向上排空气法。（2）装置B观察到的现象是：溶液由紫色变为红色，反应的化学方程式为H2O+CO2H2CO3。【解答】解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或
10、石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：2H2O22H2O+O2；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；固体和液体反应且不需要加热；向上排空气法；（2）装置B观察到的现象是：溶液由紫色变为红色，因为二氧化碳和水生成碳酸；故答案为：溶液由紫色变为红色；H2O+CO2H2CO3；24（5分）我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加强热，制得外观似金子的黄铜（铜锌合金），现取一定量含少量木炭粉的黄铜粉末样品，测定其中铜、锌的质量比，设计如下实验流程和装置。（1）气体X是二
11、氧化碳，步骤I的目的是：除去样品中的木炭粉。（2）步骤II中，若通过测定铜的质量来确定黄铜中铜、锌的质量比，简述从黄铜中分离出铜的实验操作。（3）步骤II中，若不测定铜的质量，某同学认为，结合图提供的装置进行实验，即使装置气密性不良，也能达到实验目的，写出实验过程中需要测量的数据。【解答】解：（1）为除去样品中的木炭粉，可在加热的条件下通入二氧化碳气体。（2）向黄铜粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，即可从黄铜中分离出铜。（3）若不测定铜的质量，即使装置气密性不良，也可通过测定黄铜的质量，以及装入药品后，反应前和反应后装置的质量，也能计算出铜的质量，从而达到实验目的，故填：（1
12、）二氧化碳；除去样品中的木炭粉；（2）向黄铜粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；（3）黄铜质量；装入药品后，反应前和反应后装置的质量。25（6分）设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）。（1）B中导管不能插到瓶底，说明原因。使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应（2）写出完成上述实验的操作及预期现象。打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；
13、打开K2，C中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应（3）实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几种情况。NaCl；NaCl、CaCl2【解答】解：（1）B中导管不能插到瓶底，是因为使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；（2）打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A 中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开K 2，C 中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应。（3）实验后，观察到A中溶液无色且
14、有白色沉淀存在，若A中碳酸钠过量，则稀盐酸有可能恰好将A中生成的氢氧化钠以及碳酸钠反应掉，溶质只有氯化钠；若A中氢氧化钙过量则盐酸除了和生成的氢氧化钠反应生成氯化钠外，还会和氢氧化钙反应生成氯化钙，或反应完氢氧化钙后再和部分碳酸钙反应也生成氯化钙。故填：（1）使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；（2）打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A 中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开K 2，C 中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；（3）NaCl；NaCl、C
15、aCl2。四、计算题（本题6分）26（6分）在一定质量的氯酸钾中加入15.8g高锰酸钾，充分混合后加热至完全反应，共制得氧气6.4g。（1）根据化学方程式计算，15.8g高锰酸钾完全反应，生成氧气的质量。（2）制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。【解答】解：（1）生成氧气的质量为x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2316 3215.8g x = x=1.6g（2）高锰酸钾中氧元素的质量：15.8g100%=6.4g， 原混合物中氧元素的质量：（6.4g1.6g）+6.4g=11.2g，所以制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数为：100%=57.1%。故答案为：（1）1.6g；（2）57.1%。