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1、有机化学实验一、烃的重要实验1、甲烷的实验室制法（1） 反应原料：无水醋酸钠和碱石灰（2） 反应原理：CH3COONa + NaOHNa2CO3 + CH4拓展：（3） 发生装置和收集装置：发生装置：S + Sg（大试管、酒精灯等） 收集装置：排水法或向下排空气法（4） 尾气处理：点燃法（5） 注意事项：药品为无水醋酸钠和碱石灰；生石灰可稀释混合物的浓度，使混合物疏松，便于甲烷逸出，同时也减少了固体NaOH 在高温时跟玻璃的作用，防止试管破裂。此外，NaOH 吸湿性强，生石灰还起到吸水的作用可以减小对制备甲烷反应的不利影响。2、乙烯的实验室制法（1） 反应原料：乙醇、浓硫酸（2） 反应原理：C
2、H3CH2OHCH2CH2 + H2O副反应：2CH3CH2OHC2H5OH + 6H2SO4（浓）（3） 发生装置和收集装置：CH3CH2OCH2CH3 + H2O 6SO2+ 2CO2+ 9H2O发生装置：l + l收集装置：排水法g（圆底烧瓶、酒精灯、温度计等）（4） 尾气处理：点燃法（5） 注意事项：配制乙醇和浓硫酸体积比为 1:3 的混合液应注意：应将浓硫酸缓缓注入乙醇并不断摇匀。温度计水银球（或液泡）应插入反应混和液，液面以下，但不能接触瓶底，以便控制反应温度为170。反应时应迅速升温到 170。为防止加热过程中液体爆沸，应在反应液中加少许碎瓷片。22如控温不当，会发生副反应，是制
3、得的乙烯中混有 CO 、SO 、乙醚等杂质，必须通过浓 NaOH 溶液（或碱石灰）后，才能收集到比较纯净的乙烯。若实验时，已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时间，忽然记起要加碎瓷片，应先停止加热，冷却到室温后，在补加碎瓷片。3、乙炔的实验室制法（1） 反应原料：电石（主要成分为CaC2）、水（用饱和食盐水代替）（2） 反应原理：CaC2 + 2H2OCa（OH）2 + CHCH副反应： CaS + 2H2OCa（OH）2 + H2S Ca3P2 + 6H2O3Ca（OH）2 + 2PH3 Ca3As2 + 6H2O3Ca（OH）2 + 2AsH3（3） 发生装置和收集装置：第 1 页发生装置
4、：S + lg（广口瓶（或锥形瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等） 收集装置：排水法（4） 尾气处理：点燃法（5） 注意事项：不能用启普发生器制乙炔：a、反应产物 Ca（OH）2 微溶于水，呈糊状堵塞反应容器，使水面难以升降； b、反应速率快且放出大量的热，会损坏启普发生器。电石与水反应很剧烈，应选用分液漏斗，通过控制水流的速度，来控制产生乙炔的速度。电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替水可减缓反应速率，获得平稳的乙炔气流。由于电石中含有其他杂质（如： CaS、Ca3P2、Ca3As2 等）。使制得的乙炔中含有（ H2S、PH3、AsH3等）难闻的气体。要想制得较纯净的 CHCH 可将气体通过盛有
5、 CuSO4 溶液的洗气瓶。4、石油的分馏（1） 反应原料：原油（2） 反应原理：利用加热和冷凝（蒸馏），把石油分成不同沸点范围的馏分。（3） 反应装置：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝器（冷凝管）、锥形瓶等。（4） 注意事项温度计水银球（或液泡）应位于蒸馏烧瓶支管口略低处，测定的是馏分蒸汽的温度。冷凝器中冷凝水的流向与气流反向相反，应从下口入水上口出水。为防止爆沸，反应混合液中需加入少量碎瓷片。5、苯与溴的反应（1） 反应原料：苯、纯溴、铁（2） 反应原理：（3）反应装置：S + lg （具支试管、（或锥形瓶、广口瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等）（4） 尾气处理：吸收法（用碱液吸收，一般用
6、NaOH 溶液）（5） 几点说明：将反应混合物倒入水中，呈褐色不溶于水的液体，是因为未反应的溴溶解在溴苯中的缘故，可用碱溶液（NaOH 溶液）反复洗涤在分液。不能用甲苯的方法来除去溴苯中溶解的溴，因为苯也能溶解溴苯。AgNO3 溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有 HBr 气体生成，该反应应为取代反应。第 2 页若无吸收管，则 AgNO3 溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代反应，因为 Br2（g）溶于水形成溴水也能使 AgNO3 溶液中产生浅黄色沉淀。吸收管中 CCl4 的作用是吸收 Br2（g），防止对 HBr 检验的干扰。6、硝基苯的生成（1） 反应原料：苯、浓硝酸、浓硫酸（2） 反应
7、原理：（3） 反应装置：大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等（4） 注意事项：硝化反应一定要用浓硝酸和浓硫酸。实验中一定要严格控制温度，采取水浴加热。水浴温度不宜过高，如温度过高不仅会引起苯和硝酸的挥发，还会使浓硝酸分解产生 NO2 等，也容易生成较多的副产物二硝基苯（有剧毒）。因此控制好温度是做好本实验的关键。苯和混合酸是不互溶的，为了使反应进行得充分要不断振荡试管，并且加热十分钟，其目的也是为了使反应进行得更充分。纯净的硝基苯为无色油状的液体，密度比水大，又苦杏仁味，因混有少量NO2 而使制得的硝基苯呈淡黄色。硝基苯有毒，沾到皮肤上或它的蒸汽被人体吸收都能引起中毒。如果硝基苯的液体沾
8、到皮肤上，应迅速用酒精擦洗，再用肥皂水洗净。7、石蜡的催化裂化（1）反应原料：石蜡、氧化铝（或分子筛） （2）原理：C H 高温 C H+ C H（3）反应装置：思考：1、氧化铝或分子筛的作用：2、装置中冷水的作用：3、装置中小试管中收集到的液体的成分及其性质？4、装置中小试管中的现象？ 二、烃的衍生物的重要实验1、溴乙烷的水解（1）反应原料：溴乙烷、NaOH 溶液n 2n+2n1 2n1n2 2n2 +2（2）反应原理：CH3CH2Br + H2OCH3CH2OH + HBr（3）几点说明：溴乙烷在水中不能电离出 Br-，是非电解质，加 AgNO3 溶液不会有浅黄色沉淀生成。溴乙烷与 NaO
9、H 溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生 Br-，但直接去上层清液加 AgNO3 溶液主要产生的是Ag2O 黑色沉淀，无法验证 Br-的产生。水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和掉过量的 NaOH，再加 AgNO3 溶液，产生浅黄色沉淀，说明有 Br-产生。2、乙醇钠的生成（1） 反应原料：乙醇、钠（2） 反应原理：2CH3CH2OH +2Na2CH3CH2ONa + H2（3）发生装置：S + lg（试管、（或锥形瓶、烧瓶等）、分液漏斗等）（4） 气体体积的测定：排水法（排出水的体积即为气体的体积）（5） 注意事项： 防止因气体受热膨胀，使得测得的体积偏大，应冷却至室温后读数。读数时多功能瓶与量
10、筒的液面要齐平（等高）。为防止冷却后，量筒中水倒流一部分进入中间的试剂瓶中，而使测得的体积偏大，应将量筒中的导管插入水面以下。读数时导管内水的体积不考虑在内，会影响测定结果。3、乙醇的催化氧化（1） 反应原料：乙醇、空气、铜丝（2） 反应原理：第 3 页（3） 反应装置：（气唧、硬质试管、酒精灯等）（4） 注意事项：该反应中 Cu 为催化剂，CuO 为中间物质。该反应放热，放出的热量足以维持反应继续进行。4、乙醛的银镜反应（1） 反应原料：2%AgNO3 溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液（2） 反应原理：CH3CHO +2Ag（NH3）2OHCH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 +H2O（
11、3） 反应装置：试管、烧杯、酒精灯、滴管银氨溶液的配置：取一支洁净的试管，加入1mL2%的硝酸银，然后一变振荡，一边滴入2%的稀氨水，直到产生的沉淀恰好溶解为止。（注意：顺序不能反）（4） 注意事项：配制银氨溶液时加入的氨水要适量，不能过量，并且必须现配现用，不可久置，否则会生成容易爆炸的物质。实验用的试管一定要洁净，特别是不能有油污。必须用水浴加热，不能在火焰上直接加热（否则会生成易爆物质），水浴温度不宜过高。如果试管不洁净，或加热时振荡，或加入的乙醛过量时，就无法生成明亮的银镜，而只生成黑色疏松的沉淀或虽银虽能附着在试管内壁但颜色发乌。实验完毕，试管内的混合液体要及时处理，试管壁上的银镜要
12、及时用少量的硝溶解，再用水冲洗。（废液不能乱倒，应倒入废液缸内）5、乙醛被新制的 Cu（OH）2 氧化（1）反应原料：10%NaOH 溶液、2%CuSO4 溶液、乙醛稀溶液（2）反应原理：CH3CHO + 2Cu（OH）2CH3COOH + Cu2O+ 2H2O（3） 反应装置：试管、酒精灯、滴管（4） 注意事项：本实验必须在碱性条件下才能成功。Cu（OH） 悬浊液必须现配现用，配制时 CuSO 溶液的质量分数不宜过大，且 NaOH 溶液应过量。若24CuSO4 溶液过量或配制的 Cu（OH）2 的质量分数过大，将在实验时得不到砖红色的 Cu2O 沉淀（而是得到黑色的 CuO 沉淀）。6、乙酸乙酯的制取实验（1） 反应原料：乙醇、乙酸、浓 H2SO4、饱和 Na2CO3 溶液（2） 反应原理:（3） 反应装置：试管、烧杯、酒精灯（4） 注意事项：浓 H2SO4 在反应中起催化剂、脱水剂、吸水剂的作用。饱和 Na2CO3 溶液的作用：a、中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠以便于文乙酸乙酯的气味； b、溶解挥发出来的乙醇；c、冷凝酯蒸汽且减小酯在水中的溶解度，以便于分层析出，分液。不能用 NaOH 溶液代替饱和 Na2CO3 溶液，因为乙酸乙酯在强碱 NaOH 存在下水解较彻底，几乎得不到乙酸乙酯。导管未插入液面以下，是为了防倒吸。第 4 页