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1、高中化学必背知识点归纳与总结高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：na2co3 小苏打：nahco3 大苏打：na2s2o3 石膏(生石膏)：caso4.2h2o 熟石膏：2caso4.h2o 莹石：caf2 重晶石：baso4(无毒)碳铵：nh4hco3 石灰石、大理石：caco3 生石灰：cao 食盐：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2芒硝：na2so47h2o(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：naoh 绿矾：faso47h2o 干冰：co2 明矾：kal(so4)212h2o 漂白粉：ca(clo)2、cacl2(混和物)泻盐：mgso47h2o胆矾、
2、蓝矾：cuso45h2o 双氧水：h2o2 皓矾：znso47h2o 硅石、石英：sio2 刚玉：al2o3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3 铁红、铁矿：fe2o3 磁铁矿：fe3o4 黄铁矿、硫铁矿：fes2 铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3 菱铁矿：feco3 赤铜矿：cu2o 波尔多液：ca(oh)2 和 cuso4 石硫合剂：ca(oh)2 和 s 玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2 过磷酸钙(主要成分)：ca(h2po4)2 和 caso4 重过磷酸钙(主要成分)：ca(h2po4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：ch4 水煤气：co 和 h2 硫酸
3、亚铁铵(淡蓝绿色)：fe(nh4)2(so4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：no2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓hno3：浓hcl 按体积比1：3 混合而成。铝热剂：al+fe2o3 或其它氧化物。尿素：co(nh2)2有机部分：氯仿：chcl3 电石：cac2 电石气：c2h2(乙炔)tnt：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 o3 层。酒精、乙醇：c2h5oh裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co 等。焦炉气成分(煤干馏)：h2、ch4、乙烯、co 等。醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh甘油、丙三醇：c3h8o3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 hc
4、ho福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 hcooh葡萄糖：c6h12o6 果糖：c6h12o6 蔗糖：c12h22o11 麦芽糖：c12h22o11 淀粉：第 1 页 共 7 页教育文化高中化学必背知识点归纳与总结-第1页教育文化高中化学必背知识点归纳与总结-第1页(c6h10o5)n硬脂酸：c17h35cooh 油酸：c17h33cooh 软脂酸：c15h31cooh草酸：乙二酸 hooccooh(能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成 co2 和水，使 kmno4 酸性溶液褪色)。二、颜色铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。fe2+浅绿色 fe3o4黑色晶体 fe(oh)
5、2白色沉淀fe3+黄色 fe(oh)3红褐色沉淀 fe(scn)3血红色溶液feo黑色的粉末 fe(nh4)2(so4)2淡蓝绿色fe2o3红棕色粉末铜：单质是紫红色cu2+蓝色 cuo黑色 cu2o红色cuso4(无水)白色 cuso45h2o蓝色cu2(oh)2co3 绿色cu(oh)2蓝色 cu(nh3)4so4深蓝色溶液fes黑色固体baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀al(oh)3 白色絮状沉淀 h4sio4(原硅酸)白色胶状沉淀cl2、氯水黄绿色 f2淡黄绿色气体 br2深红棕色液体i2紫黑色固体 hf、hcl、hbr、h
6、i 均为无色气体，在空气中均形成白雾ccl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶na2o2淡黄色固体 ag3po4黄色沉淀 s黄色固体 agbr浅黄色沉淀agi黄色沉淀 o3淡蓝色气体 so2无色，有剌激性气味、有毒的气体so3无色固体(沸点 44.8 度)品红溶液红色 氢氟酸：hf腐蚀玻璃n2o4、no无色气体 no2红棕色气体nh3无色、有剌激性气味气体 kmno4-紫色 mno4-紫色第 2 页 共 7 页教育文化高中化学必背知识点归纳与总结-第2页教育文化高中化学必背知识点归纳与总结-第2页三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，ba(oh)2 与 nh4cl 反应是吸热的;2、na 与
7、h2o(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：na 黄色、k 紫色(透过蓝色的钴玻璃)、cu 绿色、ca 砖红、na+(黄色)、k+(紫色)。4、cu 丝在 cl2 中燃烧产生棕色的烟;5、h2 在 cl2 中燃烧是苍白色的火焰;6、na 在 cl2 中燃烧产生大量的白烟;7、p 在 cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾;8、so2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;9、nh3 与 hcl 相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2 中燃烧生成白色粉末(mgo)，产生黑烟;12、铁丝在
8、 cl2 中燃烧，产生棕色的烟;13、hf 腐蚀玻璃：4hf+sio2=sif4+2h2o14、fe(oh)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;15、在常温下：fe、al 在浓 h2so4 和浓 hno3 中钝化;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 fecl3 溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓 hno3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;18、在空气中燃烧：s微弱的淡蓝色火焰 h2淡蓝色火焰 h2s淡蓝色火焰co蓝色火焰 ch4明亮并呈蓝色的火焰 s 在 o2 中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19.特征反应现象：20.浅黄色固体：s 或 na2o2 或 agbr21.使品
9、红溶液褪色的气体：so2(加热后又恢复红色)、cl2(加热后不恢复红色)22.有色溶液：fe2+(浅绿色)、fe3+(黄色)、cu2+(蓝色)、mno4-(紫色)有色固体：红色(cu、cu2o、fe2o3)、红褐色fe(oh)3第 3 页 共 7 页教育文化高中化学必背知识点归纳与总结-第3页教育文化高中化学必背知识点归纳与总结-第3页蓝色cu(oh)2 黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)黄色(agi、ag3po4)白色fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3有色气体：cl2(黄绿色)、no2(红棕色)四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表
10、;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 ph 的变色范围甲基橙 4.4 黄色酚酞 10.0 红色石蕊 8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：au3+ag+hg2+cu2+pb2+fa2+zn2+h+al3+mg2+na+ca2+k+阳极(失电子的能力)：s2-i-br cl-oh-含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au 除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o 不平则在那边加水。例：当 na2co3 与 alcl3 溶液混和
11、时：3 co32-+2al3+3h2o=2al(oh)3+3co25、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。例：电解 kcl 溶液：2kcl+2h2o=h2+cl2+2koh配平：2kcl+2h2o=h2+cl2+2koh6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应：pb 2e-pbso4 pbo2+2e-pbso4第 4
12、 页 共 7 页教育文化高中化学必背知识点归纳与总结-第4页教育文化高中化学必背知识点归纳与总结-第4页分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：pb+so42-2e-=pbso4正极：pbo2+4h+so42-+2e-=pbso4+2h2o注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：pbso4+2e-=pb+so42-阳极：pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h+so42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平
13、衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：si、sic、sio2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 sic si(因为原子半径：sic o).10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：mno4-cl2 br2 fe3+i2 s=4(+4 价的 s)例：i2+so2+h2o=h2so4+2
14、hi13、含有 fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、cu(nh3)42+等;(5)是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是 al 含量最多的非金属元素是o hclo4(高第 5 页 共 7 页教育文化高中化学必
15、背知识点归纳与总结-第5页教育文化高中化学必背知识点归纳与总结-第5页氯酸)是最强的酸18、熔点最低的金属是 hg(-38.9c。),;熔点最高的是 w(钨 3410c);密度最小(常见)的是 k;密度最大(常见)是 pt。19、雨水的 ph 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 hco3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，
16、只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 co2、h2o 及耗 o2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 co2、h2o和耗 o2 量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同 cu(oh)2 反应)计算时的关系式一般为：cho 2ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的
17、氧化特殊：hcho 4ag +h2co3反应式为：hcho+4ag(nh3)2oh=(nh4)2co3+4ag+6nh3+2h2o26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。常见的胶体：液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中 so2、no2 形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。第 6 页 共 7 页教育文化高中化学必背知识点归纳与总结-第6页教育文化高中化学必背知识点
18、归纳与总结-第6页29、在室温(20c。)时溶解度在 10 克以上易溶;大于 1 克的可溶;小于 1克的微溶;小于 0.01 克的难溶。30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含 c、h 地元素。31、生铁的含c 量在：2%4.3%钢的含 c 量在：0.03%2%。粗盐：是nacl中含有 mgcl2 和 cacl2，因为 mgcl2 吸水，所以粗盐易潮解。浓 hno3 在空气中也形成白雾。固体 naoh 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。第 7 页 共 7 页教育文化高中化学必背知识点归纳与总结-第7页教育文化高中化学必背知识点归纳与总结-第7页