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1、1课后达标训练一、选择题1利用下列实验方法或试剂能达到实验目的的是()A用盐酸酸化的 KMnO4溶液鉴别 Fe2和 Fe3B证明溶液中含有NH4：用 NaOH 溶液和蓝色石蕊试纸C用互滴的方法鉴别Na2CO3溶液和 NaHSO4溶液D鉴别 NO2和溴蒸气：用湿润的淀粉-KI 试纸解析：选 C。KMnO4能与盐酸反应，KMnO4溶液不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸化；证明溶液中含有 NH4：加NaOH 溶液，加热后用湿润的红色石蕊试纸检验；Na2CO3溶液和NaHSO4溶液互相滴加顺序不同，现象不同，可以鉴别；NO2遇水转化生成的硝酸能将I氧化生成单质碘，故 NO2和溴蒸气都能使湿润的淀粉-KI 试
2、纸变蓝色。2下列鉴别方法不可行的是()A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷解析：选 D。A 中，只有乙醇溶于水，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大；B 中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C 中，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于碳酸钠溶液表面。3根据下列实验事实得出的结论正确的是()A某溶液 白色沉淀 沉淀消失；结论：原溶液中一定含有Ca2加入Na2CO3溶液加入盐酸B气体 气体 白色沉淀；结论：原气体一定是烃C某溶液 冒白雾 白烟；玻璃棒靠近结论：原溶液一
3、定是浓盐酸D某有色溶液 蓝色；结论：原溶液中一定含有I2解析：选 D。A 项，也可能含有 Ba2；B 项，也可能是 H2S 气体；C 项，也可能是硝酸。滴加淀粉溶液打开瓶盖用蘸有浓氨水的点燃通入Ba（OH）2溶液214下列实验中，用酸性 KMnO4溶液不能达到预期目的的是()A鉴别乙烯和 CO2B检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C鉴别苯和甲苯D检验 CH2=C(CH3)CHO 中含有碳碳双键解析：选 D。碳碳双键和CHO 均能使酸性 KMnO4溶液褪色，实际检验时要先将CHO转化为COOH，然后再检验碳碳双键。5 有一无色透明溶液，可能含有下列离子：Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO2Cl、H
4、CO3，4、取该溶液做如下实验，则对该溶液的相关判断正确的是()实验步骤(1)取少量该溶液，加铜片和浓H2SO4加热(2)取少量该溶液，加 BaCl2溶液(3)取(2)中上层清液，加 AgNO3溶液(4)取少量该溶液，加 NaOH 溶液A.一定含有 NO3、SO24和 Cl实验现象有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色有白色沉淀产生有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3有白色沉淀生成，当NaOH 过量时沉淀溶解B一定含有 Al3，可能含有 Ba2C一定含有 NO3、SO24，可能含有 HCO3D一定不含 Fe2、Ba2和 HCO3解析：选 D。由实验步骤(1)知原溶液中一定含有 NO3；由实
5、验步骤(2)知原溶液中一定2含有 SO24，则一定不含 Ba；由实验步骤(3)不能确定是否含有 Cl；由实验步骤(4)知原2溶液中一定含有 Al3，则一定不含HCO3；溶液无色透明，则一定不含 Fe。故答案选D。26(2018惠州高三模拟)某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO24、CO3、Cl 中的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验出其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是()AHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3BBa(NO3)2、AgNO3、HNO3C酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3DHCl、BaCl2、AgNO3解析：选 A。抓住题中要求“只取原溶液一次，一一检验出其中
6、存在的阴离子”，即每加一种试剂只与一种离子反应且有明显现象，并且所加试剂不能对后续离子的检验产生干21扰。检验各选项不难发现只有A 项符合要求：先加入过量的 HNO3，若有气体产生，说明2有 CO23，否则没有；继续加入过量的 Ba(NO3)2，若有白色沉淀生成，说明有 SO4，否则没有；向的上层清液中再加入AgNO3，若有白色沉淀生成，说明有Cl，否则没有。2B、C 项中加入 Ba(NO3)2后，SO2无法确定到底存在哪种离子，4、CO3都会形成白色沉淀，D 项中加入 HCl 后引入了 Cl，无法判断原溶液中是否有Cl，因此 B、C、D 均不正确。7.(2018淮北模拟)下列离子在未知溶液中
7、的检验方法正确的是()选项A离子CO23检验方法向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去取少量无色溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色BCDSO24Fe2I解析：选 D。A如果该溶液中含有 HCO3，和盐酸反应产生 CO2，也会使澄清石灰22水变浑浊，因此 HCO故错误；B.硝酸具有强氧化性，能把 SO33对 CO3的检验产生干扰，2氧化成 SO4，同样出现上述现象，且 Ag对 SO24的检验也会产生干
8、扰，故错误；C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子很多，如 Cl、SO23等，因此使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是 Fe2，故错误；D.氯气能把 I氧化成 I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I的存在，故正确。8(2018永州模拟)下列各组物质的溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是()CuSO4K2SO4KNO3KOHNa2CO3BaCl2HClNa2SO4NH4NO3Na2SO4Ba(OH)2AlCl3NaAlO2Na2SiO3H2SO4NaClACBD解析：选 D。根据溶液颜色可鉴别出CuSO4溶液，用 CuSO4溶液可进一步鉴别出 KOH溶液，但 K2SO4和 KNO3溶液无法鉴别；两两混合，有
9、一种物质与其他两种物质生成沉淀，21该物质是 BaCl2溶液，产生沉淀的两种物质是 Na2CO3和 Na2SO4溶液，将 HCl 溶液加入两种沉淀中，沉淀消失的原物质是 Na2CO3溶液，不消失的原物质是 Na2SO4溶液，本组能鉴别；两两互滴，利用滴加顺序不同现象不同可鉴别出Ba(OH)2和AlCl3溶液，再利用Ba(OH)2溶液鉴别出 Na2SO4和 NH4NO3溶液，本组能鉴别；两两互滴，利用滴加顺序不同现象不同可鉴别出 NaAlO2和 H2SO4溶液，再用H2SO4溶液鉴别出 Na2SiO3溶液，最后一种物质就是 NaCl 溶液，本组也能鉴别，故正确答案是D。9(2018华中师大附中高
10、三模拟)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的 pH，溶液显强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；在溶液中再滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；取中上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验现象，以下推测正确的是()A一定有 SO23B一定有 CO23C一定有 ClD不能确定 HCO3是否存在；解析：选 B。由知强碱性溶液中不存在HCO3中产生的无色无味且能使澄清石灰222水变浑浊的气体必是 CO2，故一定无 SO3，一定有CO3；由证明一定有 SO4；由于中加入盐酸会引入 Cl，
11、因此不能通过确定 Cl是否存在。210(2018肇庆高三模拟)某 100 mL 溶液可能含有 Na、NH4、Fe3、CO23、SO4、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是()23A原溶液中一定存在CO23和 SO4，一定不存在 FeB是否存在 Na 只有通过焰色反应才能确定C原溶液中一定存在Na，可能存在 ClD若原溶液中不存在Cl，则 c(Na)0.1 molL121解析：选 B。由题图可知，沉淀1 中有 2.33 g BaSO4和 1.97 g BaCO3，0.672 L 气体是22NH3，所以原溶液中肯定含有CO3、SO
12、4和 NH4，物质的量分别为 0.01 mol、0.01 mol、30.03 mol。由离子共存可知，有 CO2。根据电荷守恒可知，溶液中还应有3就不可能有 Fe其他阳离子存在，即Na，而Cl则属于可能存在的离子。若Cl不存在，根据电荷守恒可知 n(Na)0.01 mol，则 c(Na)0.1 molL1。根据以上分析可以看出，只有B 项不正确。二、非选择题211某无色溶液X，由 Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、MnO4、CO23、SO4中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：(1)气体 A 的成分是(填化学式，下同)_，气体 B 的成分是_。(2)X 溶液中一定存在的离子是_。(3
13、)写出步骤发生反应的所有离子方程式：_。(4)写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式：_。(5)通过上述实验，溶液 X 中还有未完全确定的离子是_；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_(简述操作步骤、现象及结论)。解析：该无色溶液中一定不含 MnO4；加入过量盐酸生成气体，说明溶液中肯定含有23CO23，则肯定无Ag、Ba、Al，根据电荷守恒可知一定含有Na；气体A 为 CO2；溶液中含有 Na、Cl、H，可能含有 Al3、SO24，再加入过量碳酸氢铵溶液，产生白色；溶液中加过量氢氧化钡溶液，加热，放出的沉淀甲应为 Al(OH)3，说明 X 中含有 AlO2气体 B 为
14、NH3，产生的白色沉淀乙含有 BaCO3，可能含有 BaSO4，再加入足量盐酸，看白色沉淀乙是否完全溶解，便可确定X 中是否含有 SO24。答案：(1)CO2NH3(2)CO23、AlO2、Na213(3)CO232H=H2OCO2、AlO24H=Al 2H2O(4)Al33HCO3=Al(OH)33CO2(5)SO24取少量的白色沉淀乙于试管中，加足量盐酸，充分振荡后若白色沉淀能完全2溶解，则 X 中不存在 SO24，若不能完全溶解，则存在SO412(2018合肥质检)某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色粉末是CuO、FeO或二者的混合物，探究过程如下：(1)提出假设假设 1：黑色粉末
15、是 FeO。假设 2：黑色粉末是_(写化学式)。假设 3：黑色粉末是 FeO 和 CuO 的混合物。(2)设计探究实验实验小组选用稀硫酸、氯水、KSCN 溶液作试剂进行实验，请将实验操作步骤及现象填入下表。实验操作步骤取少量粉末加入足量稀硫酸现象结论假设 1 成立假设 2 成立假设 3 成立(3)查阅资料得知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2、Fe2、Fe3分别生成沉淀的 pH 如下表：离子开始沉淀 pH完全沉淀 pHCu2Fe2Fe36.0137.5141.43.7若经过实验分析确定，该黑色物质为CuO 和 FeO 的混合物，实验小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的 CuSO4，设计如下实验方案：
16、试剂 1 是_(填化学式)溶液；加入试剂 2 的目的是调节溶液的 pH，该物质是_(填名称)，将溶液的pH 调节到 _(填范围)；操作 1 的名称是_。解析：(1)根据假设 1 和假设 3，可以推断假设2：黑色粉末是CuO。(3)根据 Cu2、Fe221和 Fe3开始沉淀和完全沉淀的 pH 可知，pH 在 7.513 之间，有 Cu(OH)2和 Fe(OH)2存在，两者不易分离，因此要先将 Fe2氧化为 Fe3，则试剂1 为 H2O2溶液；加入试剂 2 的目的是调节溶液的 pH，选择氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜，调节pH 在 3.76.0 之间，Fe3完全沉淀，而Cu2还未开始沉淀，即可除去Fe3，得到CuSO4溶液；操作 1 为加热浓缩、冷却结晶。答案：(1)CuO(2)实验操作步骤取少量粉末加入足量稀硫酸，加几滴KSCN 溶液，再加几滴氯水现象黑色粉末溶解，溶液呈浅绿色黑色粉末溶解，溶液呈蓝色黑色粉末溶解，溶液先呈蓝色，加 KSCN 溶液无变化，滴入氯水后呈红色(3)H2O2氧化铜(或氢氧化铜或碱式碳酸铜)3.76.0加热浓缩、冷却结晶2