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1、中学常见化学式中学常见化学式一、常见单质一、常见单质氢气H2氖气Ne碳钾铁CKFe氮气N2氩气Ar硅钙铜SiCaCu氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He硫钠汞SNaHg磷镁银PMgAg碘铝I2Al锌Zn二、化合物二、化合物1 1、氧化物、氧化物水二氧化碳二氧化氮氧化亚铁氧化镁氧化汞H2OCO2NO2FeOMgOHgO三氧化硫五氧化二磷二氧化硫氧化铁氧化锌氧化铝SO3P2O5SO2Fe2O3ZnOAl2O3一氧化碳过氧化氢氧化钙四氧化三铁二氧化锰氧化铜COH2O2CaOFe3O4MnO2CuO2 2、其他化合物、其他化合物硝酸碳酸氢氧化钠氢氧化镁氢氧化铁氢氧化钡氯化钠氯化钾氯化银氯化钡HNO3H2
2、CO3NaOHMg(OH)2Fe(OH)3Ba(OH)2NaClKClAgClBaCl2硫酸硫化氢氢氧化钾氢氧化铝氢氧化亚铁氨水氯化铜氯化亚铁氯化钙氯化锌H2SO4H2SKOHAl(OH)3Fe(OH)2NH3H2OCuCl2FeCl2CaCl2ZnCl2盐酸HCl氢氧化钙氢氧化锌氢氧化铜Ca(OH)2Zn(OH)2Cu(OH)2氯化铝氯化铁氯化镁硫酸铜AlCl3FeCl3MgCl2CuSO4高锰酸钾碳酸钙硝酸铁碳酸钠碳酸氢钠硝酸银硫酸钡KMnO4CaCO3Fe(NO3)3Na2CO3NaHCO3AgNO3BaSO4锰酸钾硝酸钾硝酸亚铁碳酸钙硫酸铁硝酸钡K2MnO4KNO3Fe(NO3)2Ca
3、CO3Fe2(SO4)3Ba(NO3)2氯酸钾硝酸钠硝酸铝碳酸铵硫酸亚铁硝酸铵KClO3NaNO3Al(NO3)3(NH4)2CO3FeSO4NH4NO33 3、常见有机化合物、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6初中化学方程式汇总初中化学方程式汇总一、一、氧气的性质：氧气的性质：（1 1）单质与氧气的反应：）单质与氧气的反应：（化合反应）（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃 Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H
4、2+O2点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃 2CO（2 2）化合物与氧气的反应：）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃 CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O（3 3）氧气的来源：）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+O214加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO
5、4+MnO2+O2（实验室制氧气原理 1）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+O2（实验室制氧气原理 2）二、自然界中的水：二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2+O217生石灰溶于水英语六级作文：CaO+H2O=Ca(OH)218二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3三、质量守恒定律：三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃 2MgO20铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu+H2O22.镁还原氧化铜：Mg+CuO 加热 Cu
6、+MgO四、碳和碳的氧化物：四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃 CO224木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO225 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温 4Fe+3CO2（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层：C+O2点燃 CO227煤炉的中层：CO2+C 高温 2CO28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO230碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO231二氧化碳可溶于水：H2O
7、+CO2=H2CO332高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+CO233石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO235一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃 2CO2其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl=2NaCl+H2O+CO2五、燃料及其利用：五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃 CO2+2H2O38酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O39 氢气中空气中燃烧：
8、2H2+O2点燃 2H2O六、金属六、金属（1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃 2MgO41 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃 Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu+O2加热 2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金属单质 酸-盐 氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H245.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H246.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H247.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H248.锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H249.铁和稀盐酸 F
9、e+2HCl=FeCl2+H250.镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H251铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（3）金属单质 盐怎样学好高中物理（溶液）-新金属 新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：553CO+2Fe2O3高温 4Fe+3CO2七、酸、碱、盐七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 金属-盐 氢气（见上）（2）酸 金属氧化物-盐 水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HC
10、l=2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）酸 碱-盐 水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（4）酸 盐-另一种酸 另一种盐64大理石与稀盐酸反应：CaC
11、O3+2HCl=CaCl2+H2O+CO265碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO266碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO267.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱 非金属氧化物-盐 水68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O72
12、.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O（2）碱 酸-盐 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 盐-另一种碱 另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质-另一种金属 另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）盐 酸-另一种酸 另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（3）盐 碱-另一种碱 另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=C
13、aCO3+2NaOH（4）盐 盐-两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO378硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl其他反应类型其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2点燃5、酒精燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O点燃6、甲烷燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O化学方程式化学方程式 反应现象
14、反应现象 应用应用1.2Mg+O2点燃或 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2.2Hg+O2点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验3.2Cu+O2点燃或 2CuO 红色金属变为黑色固体4.4Al+3O2点燃或 2Al2O3银白金属变为白色固体5.3Fe+2O2点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6.C+O2点燃 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊7.S+O2点燃 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8.2H2O2点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4变蓝的液体（
15、水）高能燃料9.4P+5O2 点燃 2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量10.CH4+2O2点燃 2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧11.2C2H2+5O2点燃 2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属12.2KClO3MnO2、2KCl+3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气13.2KMnO4 K2MnO4MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧论文气14.2HgO2
16、Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验15.2H2O 通电 2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水16.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热17.NH4HCO3NH3+H2O+CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失18.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气19.Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20.Mg+H2SO4=MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21.2A
17、l+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性23.Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性24.WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性25.MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性26.2Na+Cl2 或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、27.H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸28.
18、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验29.2C+O2点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因30.2CO+O2点燃 2CO2蓝色火焰 煤气燃烧31.C+CuO 高温 2Cu+CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属32.2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 冶炼金属33.Fe3O4+2C 高温 3Fe+2CO2 冶炼金属34.C+CO2 高温 2CO35.CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文36.H2CO3CO2+H2O 石蕊红色褪去37.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁38.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化39.Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成40.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头41.CaCO3高温 CaO+CO2 工业制备二氧化碳和生石灰42.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢