初中各科知识点归纳总结.pdf

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1、.初中数学几何公式大全初中几何公式包括：线、角、圆、正方形、矩形等数学学几何的公式初中几何公式：线1 同角或等角的余角相等2 过一点有且只有一条直线和已知直线垂直3 过两点有且只有一条直线4 两点之间线段最短5 同角或等角的补角相等6 直线外一点与直线上各点连接的所有线段中，垂线段最短7 平行公理 经过直线外一点，有且只有一条直线与这条直线平行8 如果两条直线都和第三条直线平行，这两条直线也互相平行初中几何公式：角9 同位角相等，两直线平行10 错角相等，两直线平行11 同旁角互补，两直线平行12 两直线平行，同位角相等13 两直线平行，错角相等14 两直线平行，同旁角互补初中几何公式：三角形

2、15 定理 三角形两边的和大于第三边16 推论 三角形两边的差小于第三边17 三角形角和定理 三角形三个角的和等于 18018 推论 1 直角三角形的两个锐角互余19 推论 2 三角形的一个外角等于和它不相邻的两个角的和20 推论 3 三角形的一个外角大于任何一个和它不相邻的角21 全等三角形的对应边、对应角相等22 边角边公理 有两边和它们的夹角对应相等的两个三角形全等23 角边角公理 有两角和它们的夹边对应相等的两个三角形全等24 推论 有两角和其中一角的对边对应相等的两个三角形全等25 边边边公理 有三边对应相等的两个三角形全等26 斜边、直角边公理 有斜边和一条直角边对应相等的两个直角

3、三角形全等.1.27 定理 1 在角的平分线上的点到这个角的两边的距离相等28 定理 2 到一个角的两边的距离相同的点，在这个角的平分线上29 角的平分线是到角的两边距离相等的所有点的集合初中几何公式：等腰三角形 30 等腰三角形的性质定理 等腰三角形的两个底角相等31 推论 1 等腰三角形顶角的平分线平分底边并且垂直于底边32 等腰三角形的顶角平分线、底边上的中线和高互相重合33 推论 3 等边三角形的各角都相等，并且每一个角都等于6034 等腰三角形的判定定理 如果一个三角形有两个角相等，那么这两个角所对的边也相等(等角对等边)35 推论 1 三个角都相等的三角形是等边三角形36 推论 2

4、 有一个角等于 60的等腰三角形是等边三角形37 在直角三角形中，如果一个锐角等于30那么它所对的直角边等于斜边的一半38 直角三角形斜边上的中线等于斜边上的一半39 定理 线段垂直平分线上的点和这条线段两个端点的距离相等40 逆定理 和一条线段两个端点距离相等的点，在这条线段的垂直平分线上41 线段的垂直平分线可看作和线段两端点距离相等的所有点的集合42 定理 1 关于某条直线对称的两个图形是全等形43 定理 2 如果两个图形关于某直线对称，那么对称轴是对应点连线的垂直平分线44 定理 3 两个图形关于某直线对称，如果它们的对应线段或延长线相交，那么交点在对称轴上45 逆定理 如果两个图形的

5、对应点连线被同一条直线垂直平分，那么这两个图形关于这条直线对称46 勾股定理 直角三角形两直角边 a、b 的平方和、等于斜边c 的平方，即 a+b=c47 勾股定理的逆定理 如果三角形的三边长 a、b、c 有关系 a+b=c，那么这个三角形是直角三角形初中几何公式：四边形48 定理 四边形的角和等于 36049 四边形的外角和等于36050 多边形角和定理 n 边形的角的和等于(n-2)18051 推论 任意多边的外角和等于36052 平行四边形性质定理1 平行四边形的对角相等53 平行四边形性质定理2 平行四边形的对边相等54 推论 夹在两条平行线间的平行线段相等55 平行四边形性质定理3

6、平行四边形的对角线互相平分.2.56 平行四边形判定定理1 两组对角分别相等的四边形是平行四边形57 平行四边形判定定理2 两组对边分别相等的四边形是平行四边形58 平行四边形判定定理3 对角线互相平分的四边形是平行四边形59 平行四边形判定定理4 一组对边平行相等的四边形是平行四边形初中几何公式：矩形60 矩形性质定理 1 矩形的四个角都是直角61 矩形性质定理 2 矩形的对角线相等62 矩形判定定理 1 有三个角是直角的四边形是矩形63 矩形判定定理 2 对角线相等的平行四边形是矩形初中几何公式：菱形64 菱形性质定理 1 菱形的四条边都相等65 菱形性质定理 2 菱形的对角线互相垂直，并

7、且每一条对角线平分一组对角66 菱形面积=对角线乘积的一半，即S=(ab)267 菱形判定定理 1 四边都相等的四边形是菱形68 菱形判定定理 2 对角线互相垂直的平行四边形是菱形初中几何公式：正方形69 正方形性质定理 1 正方形的四个角都是直角，四条边都相等70 正方形性质定理 2 正方形的两条对角线相等，并且互相垂直平分，每条对角线平分一组对角71 定理 1 关于中心对称的两个图形是全等的72 定理 2 关于中心对称的两个图形，对称点连线都经过对称中心，并且被对称中心平分73 逆定理 如果两个图形的对应点连线都经过某一点，并且被这一点平分，那么这两个图形关于这一点对称初中几何公式：等腰梯

8、形74 等腰梯形性质定理 等腰梯形在同一底上的两个角相等75 等腰梯形的两条对角线相等76 等腰梯形判定定理 在同一底上的两个角相等的梯形是等腰梯形77 对角线相等的梯形是等腰梯形初中几何公式：等分78 平行线等分线段定理 如果一组平行线在一条直线上截得的线段 相等，那么在其他直线上截得的线段也相等79 推论 1 经过梯形一腰的中点与底平行的直线，必平分另一腰.3.80 推论 2 经过三角形一边的中点与另一边平行的直线，必平分第三边81 三角形中位线定理 三角形的中位线平行于第三边，并且等于它的一半82 梯形中位线定理 梯形的中位线平行于两底，并且等于两底和的一半 L=(a+b)2 S=Lh8

9、3(1)比例的基本性质 如果 a:b=c:d,那么 ad=bc如果 ad=bc,那么 a:b=c:d84(2)合比性质 如果 a/b=c/d,那么(ab)/b=(cd)/d85(3)等比性质 如果 a/b=c/d=m/n(b+d+n0),那么(a+c+m)/(b+d+n)=a/b86 平行线分线段成比例定理 三条平行线截两条直线，所得的对应线段成比例87 推论 平行于三角形一边的直线截其他两边(或两边的延长线)，所得的对应线段成比例88 定理 如果一条直线截三角形的两边(或两边的延长线)所得的对应线段成比例，那么这条直线平行于三角形的第三边89 平行于三角形的一边，并且和其他两边相交的直线，所

10、截得的三角形的三边与原三角形三边对应成比例90 定理 平行于三角形一边的直线和其他两边(或两边的延长线)相交，所构成的三角形与原三角形相似91 相似三角形判定定理 1 两角对应相等，两三角形相似(ASA)92 直角三角形被斜边上的高分成的两个直角三角形和原三角形相似93 判定定理 2 两边对应成比例且夹角相等，两三角形相似(SAS)94 判定定理 3 三边对应成比例，两三角形相似(SSS)95 定理 如果一个直角三角形的斜边和一条直角边与另一个直角三角形的斜边和一条直角边对应成比例，那么这两个直角三角形相似96 性质定理 1 相似三角形对应高的比，对应中线的比与对应角平分线的比都等于相似比97

11、 性质定理 2 相似三角形周长的比等于相似比98 性质定理 3 相似三角形面积的比等于相似比的平方99 任意锐角的正弦值等于它的余角的余弦值，任意锐角的余弦值等于它的余角的正弦值100 任意锐角的正切值等于它的余角的余切值，任意锐角的余切值等于它的余角的正切值初中几何公式：圆101 圆是定点的距离等于定长的点的集合102 圆的部可以看作是圆心的距离小于半径的点的集合103 圆的外部可以看作是圆心的距离大于半径的点的集合.4.104 同圆或等圆的半径相等105 到定点的距离等于定长的点的轨迹，是以定点为圆心，定长为半径的圆106 和已知线段两个端点的距离相等的点的轨迹，是着条线段的垂直平分线10

12、7 到已知角的两边距离相等的点的轨迹，是这个角的平分线108 到两条平行线距离相等的点的轨迹，是和这两条平行线平行且距离相等的一条直线109 定理 不在同一直线上的三个点确定一条直线110 垂径定理 垂直于弦的直径平分这条弦并且平分弦所对的两条弧111 推论 1 平分弦(不是直径)的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧弦的垂直平分线经过圆心，并且平分弦所对的两条弧平分弦所对的一条弧的直径，垂直平分弦，并且平分弦所对的另一条弧112 推论 2 圆的两条平行弦所夹的弧相等113 圆是以圆心为对称中心的中心对称图形114 定理 在同圆或等圆中，相等的圆心角所对的弧相等，所对的弦相等，所对的弦的弦心距

13、相等115 推论 在同圆或等圆中，如果两个圆心角、两条弧、两条弦或两弦的弦心距中有一组量相等那么它们所对应的其余各组量都相等116 定理 一条弧所对的圆周角等于它所对的圆心角的一半117 推论 1 同弧或等弧所对的圆周角相等;同圆或等圆中，相等的圆周角所对的弧也相等118 推论 2 半圆(或直径)所对的圆周角是直角;90的圆周角所对的弦是直径119 推论 3 如果三角形一边上的中线等于这边的一半，那么这个三角形是直角三角形120 定理 圆的接四边形的对角互补，并且任何一个外角都等于它的对角121直线 L 和O 相交 dr直线 L 和O 相切 d=r直线 L 和O 相离 dr122 切线的判定定

14、理 经过半径的外端并且垂直于这条半径的直线是圆的切线123 切线的性质定理 圆的切线垂直于经过切点的半径124 推论 1 经过圆心且垂直于切线的直线必经过切点125 推论 2 经过切点且垂直于切线的直线必经过圆心126 切线长定理 从圆外一点引圆的两条切线，它们的切线长相等，圆心和这一点的连线平分两条切线的夹角127 圆的外切四边形的两组对边的和相等128 弦切角定理 弦切角等于它所夹的弧对的圆周角.5.129 推论 如果两个弦切角所夹的弧相等，那么这两个弦切角也相等130 相交弦定理 圆的两条相交弦，被交点分成的两条线段长的积相等131 推论 如果弦与直径垂直相交，那么弦的一半是它分直径所成

15、的两条线段的比例中项132 切割线定理 从圆外一点引圆的切线和割线，切线长是这点到割线与圆交点的两条线段长的比例中项133 推论 从圆外一点引圆的两条割线，这一点到每条割线与圆的交点的两条线段长的积相等134 如果两个圆相切，那么切点一定在连心线上135两圆外离 dR+r 两圆外切 d=R+r两圆相交 R-rdR+r(Rr)两圆切 d=R-r(Rr)两圆含 dR-r(Rr)136 定理 相交两圆的连心线垂直平分两圆的公共弦137 定理 把圆分成 n(n3):依次连结各分点所得的多边形是这个圆的接正n 边形经过各分点作圆的切线，以相邻切线的交点为顶点的多边形是这个圆的外切正n 边形138 定理

16、任何正多边形都有一个外接圆和一个切圆，这两个圆是同心圆139 正 n 边形的每个角都等于(n-2)180/n140 定理 正 n 边形的半径和边心距把正n 边形分成 2n 个全等的直角三角形141 正 n 边形的面积 Sn=pnrn/2 p 表示正 n 边形的周长142 正三角形面积3a/4 a 表示边长143 如果在一个顶点周围有k 个正 n 边形的角，由于这些角的和应为360，因此 k(n-2)180/n=360化为(n-2)(k-2)=4144 弧长计算公式：L=nR/180145 扇形面积公式：S 扇形=nR/360=LR/2146 公切线长=d-(R-r)外公切线长=d-(R+r)物

17、理中考复习-s物理公式速度公式：sv速度m/stkm/h公式变形：求路程s vts求时间路程mkmvt物理量物理量单位单位v 重力与质量的关系：t时间sh单位换算单位换算：1 m=10dm=102cm=103mm1h=60min=3600 s；1min=60sG=mg物理量物理量单位单位.G重力Nm质量kgkgg重力与质量的比值g=9.8N/kg；粗略计算时取 g=10N/kg。6.合力公式：F=F1+F2 同一直线同方向二力的合力计算 F=F1-F2 同一直线反方向二力的合力计算 密度公式：m物理量物理量单位单位密度 kg/mg/cmm质量kggV体积m3cm333V单位换算单位换算：1kg

18、=103 g1g/cm3=1103kg/m31m3=106cm31L=1dm31mL=1cm3浮力公式：物理量物理量单位单位F浮=GFF浮浮力NG 物体的重力NF 物体浸没液体中时弹簧测力计的读数N物理量单位G排物体排开的液体受到的重力 NF浮浮力Nm排物体排开的液体的质量 kg密度kg/m3V排物体排开的液体的体积m3g=9.8N/kg，粗略计算时取 g=10N/kg物理量物理量单位单位F浮=G排=m排gF浮=水gV排F浮=G压强公式：FF浮浮力NG 物体的重力N物理量物理量单位单位提示：提示：当物体处于漂浮漂浮或悬浮悬浮时 p=Sp压强Pa；N/m2注意注意：S 是受力面积，面积单位换算面

19、积单位换算：指有受到压力作用的1 cm2=10-4m2F压力N那部分面积1 mm2=10-6m2S受力面积m2液体压强公式：物理量物理量单位单位p=gh帕斯卡原理：p1=p2杠杆的平衡条件：S1p压强Pa；N/m2液体密度kg/m3h深度mF1FF1粗略计算时取Sg=9.8N/kgg=10N/kg2，1注意注意：深度是指液体内部某一点到自由液面的竖直距离；S2或F2S2提示提示：应用帕斯卡原理解题时，只要代入的单位相同，无须国际单位；物理量物理量单位单位F1L1=F2L2F1或写成：滑轮组：1F2L2L1F1动力NL1动力臂mF2阻力NL2阻力臂m物理量物理量单位单位提示提示：应用杠杆平衡条件

20、解题时，L1、L2的单位只要相同即可，无须国际单位；F=nG总s=nh.s动力通过的距离mh重物被提升的高度 mn承担物重的绳子段数物理量物理量单位单位F 动力NG总总重N（当不计滑轮重及摩擦时，G总=G）n 承担物重的绳子段数7.对于定滑轮而言：n=1F=G1s=h对于动滑轮而言：n=2F=2Gs=2 h机械功公式：物理量物理量单位单位W=F s功率公式：WW动力做的功JF动力Ns 物体在力的方向上通过的距离m物理量物理量单位单位提示提示：克服重力做功或重力做功：WW=G hG hP=tW有用机械效率：单位换算单位换算：P功率W1W=1J/s1 马力=735WW功J1kW=103W1MW=1

21、06Wt 时间物理量物理量s提示提示：机械效率没有单位，用百单位单位W总100%机械效率W有有用功JW总总功J热量计算公式：物体吸热或放热分率表示，且总小于 1W有=G h 对于所有简单机械W总=F s对于杠杆和滑轮W总=Pt 对于起重机和抽水机物理量物理量单位单位提示提示：当物体吸热后，终温 t2高于初温 t1，t=t2-t1当物体放热后，终温 t2低于初温 t1。t=t1-t2Q=c mt（保证t 0）燃料燃烧时放热Q 吸收或放出的热量Jc 比热容J/(kg)m 质量kgt温度差物理量物理量单位单位Q放=mq电流定义式：QQ放放出的热量Jm燃料的质量kgq燃料的热值J/kg物理量物理量单位

22、单位提示提示：如果是气体燃料可应用Q放=Vq；提示提示：电流等于 1s 内通过导体横截面的电荷量。I t欧姆定律：UI电流AQ电荷量库 Ct时间s同一性：同一性：I、U、R 三量必须对应同一导体同一导体（同一段电路）；同时性：同时性：I、U、R 三量对应的是同一时刻同一时刻。物理量物理量单位单位RI电流AU电压VR电阻I 电功公式：物理量物理量单位单位提示提示：W=U I t.W电功JU电压VI电流At通电时间s(1)I、U、t 必须对同一段电路、同一时刻同一段电路、同一时刻而言。(2)式中各量必须采用国际单位；1 度=1 kWh=3.6106 J。(3)普遍适用公式，对任何类型用电器都适用；

23、8.W=U I t结合UI RW=I2Rt2UW=U I t结合IU/RW=Rt如果电能全部转化为能，则：Q=W如电热器。电功率公式：物理量物理量单位单位单位单位P电功率WkWW电功JkWht通电时间shP=W/t物理量物理量单位单位P=I U串联电路的特点：P电功率WI电流AU电压VP=P=I2R只能用于：纯电阻电路纯电阻电路。电流：在串联电路中，各处的电流都相等。表达式：I=I1=I2U1R1电压：电路两端的总电压等于各部分电路两端电压之和。表达式：U=U1+U2分压原理：U2R2串联电路中，用电器的电功率与电阻成正比。表达式：并联电路的特点：P1R1P2R2I1R2电流：在并联电路中，干

24、路中的电流等于各支路中的电流之和。表达式：I=I1+I2分流原理：I2R1电压：各支路两端的电压相等。表达式：U=U1=U2并联电路中，用电器的电功率与电阻成反比。表达式：P1R2P2R1初三化学方程式总结：与氧有关1.红磷与氧气中燃烧：4P+5O22.硫粉与氧气中燃烧：S+O2色火焰），并生成刺激性气味的气体。3.碳在氧气中充分燃烧：C+O2灰水变浑浊的气体。4.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O25.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O26.铜在空气中受热：2Cu+O2.2P2O5，实验现象：生成大量白烟。SO2，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫CO2，实验现象：在氧气中燃烧，发出白

25、光，生成能使澄清石2CO，实验现象：生成无色无味有毒的一氧化碳气体。Fe3O4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。2CuO，实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。9.7.铝在空气中燃烧：4Al+3O28.镁在空气中燃烧：2Mg+O29.氢气中空气中燃烧：2H2+O210.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O211.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O212.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O213.水在直流电的作用下分解：2H2O14.氧化汞加热分解：2HgO15.双氧水分解制备氧气：2H2O2星木条复燃的气体。16.加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4气体。2Al2O3，实验现象：光亮的表面变成

26、白色（氧化铝膜）。2MgO，实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。2H2O，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。CO2+2H2O，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。2CO2，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。2CO2+3H2O，实验现象：发出蓝色火焰。2H2+O2，实验现象：氢气、氧气体积比为2：12Hg+O2，实验现象：红色固体变成银白色汞液体。2H2O+O2，实验现象：加入二氧化锰后，迅速放出能使带火K2MnO4+MnO2+O2，实验现象：生成能使带火星木条复燃的17.加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO3星木条复燃的气体。初三化学方程式总结：与二氧化碳有关1.碳在氧

27、气中燃烧化学方程式：C+O22KCl+3O2，实验现象：生成能使带火CO2；实验现象：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。2.二氧化碳与澄清的石灰水反应化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；实验现象：有白色沉淀生成。3.二氧化碳与碳酸钙反应，（向澄清石灰水入过量二氧化碳）化学方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；实验现象：浑浊逐渐消失，溶液变澄清。4.二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3；5.氢氧化钠与少量二氧化碳反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；无明显现象。6.氢氧化钠与过量二氧化碳反应：CO2+NaOH=NaHCO3；无明显现

28、象。7.二氧化碳与碳酸钠反应：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；无明显现象。8.二氧化碳的实验室制法化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，实验现象：白色固体逐渐溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。9.碳酸钙高温分解：CaCO3.CaO+CO2；1 0.10.二氧化碳高温条件下与碳反应：C+CO211.一氧化碳还原氧化铜化学方程式：CO+CuO变浑浊的气体。12.一氧化碳还原氧化铁化学方程式：3CO+Fe2O3清石灰水变浑浊的气体。13.碳还原氧化铜化学方程式：C+2CuO石灰水变浑浊的气体。14.碱式碳酸铜加热分解化学方程式：Cu2（OH）2CO32CO；

29、Cu+CO2；实验现象：黑色固体变为红色固体，并且生成能使澄清石灰水2Fe+3CO2；实验现象：红色固体变为黑色固体，并且生成能使澄2Cu+CO2；实验现象：黑色固体变为红色固体，并且生成能使澄清2CuO+CO2+H2O；实验现象：绿色粉末变为黑色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水蒸气。初三化学方程式总结：与氢气有关1.氢气在空气中燃烧化学方程式：2H2+O22.锌与稀硫酸反应生成氢气化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。3.铁与稀硫酸反应生成氢气化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2;实验现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。

30、4.镁与稀硫酸反应生成氢气化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。5.铝与稀硫酸反应生成氢气化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。6.锌与稀盐酸反应生成氢气化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。7.镁与盐酸反应生成氢气化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。8.铁与盐酸反应生成氢气化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2;实验现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。9.铝与稀盐酸反应放出氢气.1 1

31、2H2O;实验现象：淡蓝色的火焰。.化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。10.氢气还原氧化铜化学方程式：H2+CuO11.氢气还原氧化铁化学方程式：2Fe2O3+3H2银白色，但铁粉是黑色)。12.电解水分解为氢气和氧气：2H2O2H2+O2。H2+CO。Fe3O4+4H2Fe+3H2O;实验现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成黑色(铁片是Cu+H2O;实验现象：黑色固体变成红色固体，同时有水珠生成。13.水蒸气高温条件下与碳反应生成水煤气：H2O+C14.水蒸气高温条件下与铁反应：4H2O+3Fe初三化学方程式总结：与铁有关1.铁在氧气中

32、燃烧化学方程式：3Fe+2O22.铁与酸发生置换反应与盐酸反应，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2;实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。与稀硫酸反应：化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2;实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。3.铁与盐发生置换反应与硫酸铜反应，化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：铁逐渐溶解，生成红色金属。与硝酸银反应，化学方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 实验现象：铁逐渐溶解，生成银白色的金属。4.铁的化合物的反应氯化亚铁与氢氧化钠反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2N

33、aCl;实验现象：有白色絮状沉淀生成。氢氧化亚铁与氧气、水的反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;实验现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色。氢氧化铁与盐酸的反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;实验现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色。氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;实验现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色。氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;实验现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液。氧化铁与一氧化碳的反应：Fe2O3+3CO能使澄清石灰水变浑浊的气体。锌与氯化亚铁的反应：Zn+

34、FeCl2=ZnCl2+Fe;实验现象：锌粉慢慢溶解，生成铁。.1 2Fe3O4;实验现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。2Fe+3CO2;实验现象：红色固体变为黑色，并且生成.补充反应铁与氯气反应：2Fe+3Cl2铁与硫粉反应：Fe+SFeS;2FeCl3;铁与氯化铁反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2;氯化铁与铜反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;初三化学方程式总结：与铜有关1.铜在空气中加热化学方程式：2Cu+O22.铜与硝酸银发生置换反应化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;实验现象：铜表面慢慢生成了银白色金属。3.铁与硫酸铜溶液发生置换反

35、应化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：铁片逐渐消失，并有红色金属生成。4.氢气还原氧化铜化学方程式：H2+CuO5.一氧化碳还原氧化铜化学方程式：CuO+CO水变浑浊的气体。6.碳还原氧化铜化学方程式：2CuO+C7.五水硫酸铜加热CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O;实验现象：固体由蓝色变为白色(注意该变化属于化学变化)。2Cu+CO2;实验现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体。Cu+CO2;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰Cu+H2O;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。2CuO;实验现象：红色铜片表面逐渐变黑。8.碱式碳酸铜加热分

36、解化学方程式：Cu2(OH)2CO3成使澄清石灰水变浑浊的气体。9.氧化铜与硫酸(盐酸)反应化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。10.氢氧化铜与(硫酸)盐酸反应化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。11.氯化铜与氢氧化钠反应.1 32CuO+H2O+CO2;实验现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl;实验现象：生成了蓝色絮状沉淀。补充反应：铜在氯

37、气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2;CuSO4+SO2+2H2O;铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O;铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O;初三化学方程式总结：与盐酸有关1.盐酸与金属发生反应生成盐和氢气与铁反应，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2;实验现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。与锌反应，化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2;实验现象：生成无色气体。与镁反应，化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2;实验现象：生成无色气体。与铝反应，化学方程

38、式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2;实验现象：有气体生成。2.盐酸与金属氧化物发生反应生成盐和水与氧化铁反应，反应方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;实验现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液。与氧化铜反应，反应方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色的溶液。3.盐酸与碱发生中和反应生成盐和水与氢氧化钠反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：无明显实验现象。与氢氧化铁反应，化学方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;实验现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液。与氢氧化铜反应，化学方程式：

39、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象：蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液。4.盐酸与某些盐反应生成另一种盐和酸与硝酸银反应，化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3;实验现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子。与碳酸钙反应，化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;实验现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。二氧化碳实验室制法原理。与碳酸钠反应，化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2;实验现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;实验现象

40、：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。比盐酸与碳酸钠反应更剧烈。.1 4.初三化学方程式总结：与硫酸反应1.硫酸与金属反应与锌反应，化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;实验现象：锌粒溶解，有无色无味气体生成。与铁反应，化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2;实验现象：铁片溶解，生成浅绿色溶液，有无色无味气体生成。与铝反应，化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2;实验现象：铝片溶解，有无色无味气体生成。2.硫酸与氢氧化钠反应与氢氧化钠反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：不明显。与氢氧化铜反应，化学方程式：Cu(OH)2

41、+H2SO4=CuSO4+2H2O;实验现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。3.硫酸与金属氧化物反应与氧化铁反应，化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;实验现象：红色固体溶解，生成黄色溶液。与氧化铜反应，化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。4.硫酸与某些盐反应与氯化钡反应，化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl;实验现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子。与碳酸钙反应，化学方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+H2O;实验现象：白色固体溶解逐渐，生成无色能使澄清石灰水变

42、浑浊的气体。不适合实验室制备二氧化碳气体。与碳酸钠反应，化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2;实验现象：生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。与碳酸氢钠反应，化学方程式：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2;实验现象：反应比与碳酸钠反应更快，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。初三化学方程式总结：与氢氧化钠有关1.氢氧化钠与酸性氧化物反应与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。此反应用于吸收二氧化碳。与二氧化硫反应，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;实验现象：无明显现象。

43、2.氢氧化钠与酸反应与硫酸反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。与盐酸反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。.1 5.与硝酸反应，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。3.氢氧化钠与盐反应与氯化铜反应，化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl;实验现象：生成蓝色絮状沉淀。(硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应)与氯化铁反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl;实验现象：生成红棕色絮状沉

44、淀。(硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应)与氯化亚铁反应，化学方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+2NaCl;实验现象：生成白色絮状沉淀。(硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应)与氯化镁反应，化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl;实验现象：生成白色沉淀。(硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似反应)与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。与碳酸氢钙反应，化学方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O;实验现象：生成白色沉淀。与硫酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHSO4=Na2

45、SO4+H2O;实验现象：无明显现象。补充反应：氢氧化钠与氯化铝反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl;当氢氧化钠过量，会发生其他反应。氢氧化钠与氯气反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO;氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH+NH4Cl初中常考化学方程式计算题练习题精选一、选择题1电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A2:1B4:8C1:8D1:162电解 54 克水，可得到氢气（）A6 克B3 克C1.5 克D8 克3化学反应：A+2B=C+D，5.6 克 A 跟 7.3 克 B 恰好完全反应，生成 12.7 克 C。现要制得 0.4D，则所需 A 的质量为（）A5.6

46、 克B11.2 克C14.6 克D无法计算4铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A27:32:102B27:16:43C4:3:2D9:8:17.1 6NH3+H2O+NaCl;.5用氢气还原+2 价金属氧化物 a 克，得到金属 b 克，则该金属的原子量是（）A16b/（ab）B4（ab）/bC4b/（ab）Db/16（ab）6质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（）AMgBAlCZnDFe7铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A27：32：102B27：24：43C4：3：2D108：96：2

47、0484 克氧气可跟（）克氢气完全反应。A1B0.5C2D493 克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克A10B6C5D1210在化学反应 中，6 克 与足量的 反应后，得 34 克，则化合物中，A、B 两元素质量比（）A17：4B14：3C14：7D14：1711用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2 克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A1：1B27：28C9：28D3：2122.3 克钠、2.4 克镁、2.7 克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）A1：2：3B1：1：1C2：3：1D3：2：113相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气

48、的质量比是（）A1：2：3：2B2：3：2：1C14用氢气还原氧化铜的实验中，还原8 克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A小于 0.2 克B等于 0.2 克C大于 0.2 克15托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98 克 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量 Mg，Zn 欲使天平仍保持平衡，加入Mg 和 Zn 的质量分别是（）A3 克 Mg，3 克 ZnB1 克 Mg，1 克锌C7 克 Mg，7 克 ZnD5 克 Mg，5 克 Zn168 克 在 中充分燃烧，需要消耗 _克（）A56 克B64 克C72 克D60 克17制取 71 克五氧化二磷，需要磷_克，需要烧氧气_克（）A30 克

49、30 克B30 克 40 克C31 克 40 克D40 克 31 克二、填空题.1 7.112.25 克 跟 3.25 克 共热，反应完全后剩余物的质量为10.7 克。则其中 是_，分解的质量为_克，产生 的质量为_克。2相同质量的 Mg、Zn、Fe 分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_产生氢气的质量比为_。3电解 10 克水，能得到氢气_克，氧气_克。4相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_。5在高温下用 还原 m 克氧化铁，得到 n 克铁，氧的原子量为 16，铁的原子量是_。6某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4 克铜，共用去氢气0.6 克，

50、则被还原的氧化铜的质量是_。三、计算题1实验室要制取 4.8 克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？226 克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（），求可还原出多少克钨（W）？3将 21g 铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）4往10g 含有 Cu 粉的 CuO 粉末中，通入足量干燥的 并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为 8.4g，求原混合物中 CuO 的质量分数。四、实验题密闭容器装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应，此混合气体可能是、CO、三种中的二种或三种混