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1、1.下列说法正确的是()A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.在同一化学反应中，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其值可能相同也可能不相同D.化学反应速率的单位可以是 g/Ls,也可以是 kg/Ls。甚至可以用 t/Ls 等来表示2 在 m A+n Bp C 的反应中，m、n、p 为各物质的计量数。现测得 C 每分钟增加 a mol/L，B 每分钟减少 1.5a mol/L，A 每分钟减少 0.5a mol/L，则 m：n：p 为A、2：3：2B、2：3
2、：3C、1：3：2D、3：1：23在铝与稀硫酸的反应中，已知 10s 末硫酸的浓度减少了 0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则 10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A、0.02 mol/(Lmin)B、1.8mol/(Lmin)C、1.2 mol/(Lmin)D、0.18 mol/(Lmin)4100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A、碳酸钠 B、水 C、硫酸钾溶液 D、烧碱溶液5在 10时某化学反应速率为 0.1 mol/(Ls)，若温度每升高 10反应速率增加到原来的 2
3、倍。为了把该反应速率提高到 1.6mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行？（）A、30B、40C、50D、606.NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）A、使用适当的催化剂不改变反应速率B.降低压强能提高反应速率C.升高温度能提高反应速率D.改变压强对反应速率无影响7可逆反应 N23H2达到平衡状态的是A、3v正（N2）v正（H2）B、v正（N2）v逆（NH3）C、2v正（H2）3v逆（NH3）D、v正（N2）3v逆（H2）8将 4 molA 气体和 2 molB 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，
4、2A(g)B(g)2C(g)若经 2 s 后测得C 的浓度为 0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(Ls)用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(Ls)2 s 时物质 A 的转化率为 702 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L 其中正确的是ABCD9.将10mol2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已A和5mol B放入 10L 真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)，在最初的 0.2s内，消耗 A 的平均速率为0.06mol/(Ls)，则在 0.2s
5、 时，容器中 C 的物质的量是（）.molB.0.08molC.0.04molD.0.8mol A.01210.在N23H22NH3的反应中，经过一段时间内，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(Ls)，则所经过的时间是（）A.1s11.反应C(s)H2O(g)无影响的是（）A.增加 C 的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 D.压强不变充入 N2使容器体积增大12、可逆反应 H2(g)I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是（）2AB(g)达到平衡的标志是（）A、H2、I2、HI 的浓度相等B、H2、I
6、2、HI 的浓度保持不变 C、混合气体的密度保持不变D、混合气体的颜色不再改变13、在一定温度下，反应 A2(g)B2(g)A、单位时间内生成 nmolA2同时生成 nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成 2nmolAB 的同时生成 nmolB2D、单位时间内生成 nmolA2的同时生成 nmolB214能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已经达到平衡状态的标志是()B.2sC.044.sD.133.s下列条件的改变对其反应速率几乎CO2(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，A容器中SO2、O2和SO3共存 BSO2和SO3的物质的量浓
7、度相等C容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2D反应器内压强不再随时间发生变化15.反应：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：v(A)=0.6 molL min；v(B)=0.45 molL min；v(C)=0.015 molL min；v(D)=0.45 molL min。则此反应在不同条件下进行最快的是()A.B.C.D.16.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为“0.8 mol/(Ls)”表示的意思是：时间为 1
8、s 时，某物质的浓度为 0.8 mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显-1-1-1-1-1-1-1-117 如图表示相同质量的 Mg、Al 分别跟一定量的稀 H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的是（）A.Mg、Al 均不足，H2SO4过量 B.消耗稀 H2SO4的量是大于C.表示 Mg 与稀 H2SO4反应 D.产生 H2的速率是大于18.将 5.6 g 铁粉投入盛有 100 mL 2 mol/L 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（）A
9、.v(Fe)=0.5 mol/(Lmin)B.v(H2SO4)=1 mol/(Lmin)C.v(H2)=0.5 mol/(Lmin)D.v(FeSO4)=0.5 mol/(Lmin)19.把在空气中久置的铝片 5.0 g 投入盛有 500 mL 0.5 molL 硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：-1（1）曲线由 Oa 段不产生氢气的原因是_；有关反应的化学方程式为_；（2）曲线 ac 段，产生氢气的速率增加较快的主要原因 _；（3）曲线由 c 以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因 _。（4）该反应若使用催化剂，可使 H2产量增多吗？20、某温度时，在一个2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至 2min，Z 的平均反应速率为；量随时间的变化