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1、20142014 级高二化学周考级高二化学周考（选择题每小题 5 分，各有一个选项符合题意）()1、下列说法正确的是A焓变是指 lmol 物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H0，反应吸热时H H2的是A2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H2BS(g)+O2(g)=SO2(1)；H1S(g)+O2(g)=SO2O(1)；H2CC(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H1C(s)+O2(g)=CO2(g)；H2DH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H111H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H222()5、在容积可变的密闭容器中
2、，2 mol N2和 8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2 的转化率为 25%，则平衡时氨气的体积分数接近于A5%B10%C15%D20%()6.一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是1.58物质的量/molZA反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.158mol/(Ls)B反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 0.79mol/LC反应开始到 10s 时，Y 的转化率为 79.0%1.201.000.420.210XY10s时间/sD反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）()7.一定
3、条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和 1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A.保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)D.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)()8将 4 mol A气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1
4、，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 molL-1s-1用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6molL-1s-12 s 时物质 A 的转化率为 70%2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1其中正确的是ABCD()9.在 25时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质初始浓度/molL1平衡浓度/molL1X0.10.05Y0.20.05Z00.1下列说法错误的是：A反应达到平衡时，X 的转化率为 50B反应可表示为 X+3Y2Z，其平衡常数为 1600C增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡
5、常数()10.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：（）（）（）（）0 下列叙述正确的是加入少量，逆反应速率增大升高温度，正反应速率加快，逆反应速率不变当容器中气体压强不变时，反应达到平衡平衡后加入，上述反应的增大()11.某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)M 和 1 mol N 的混合气体，达到平衡时M 的转化率为A.20%B.40%C.60%D.80%()12、已知 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-Q1；2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-Q2；H2O(g)H2O(l)H=-Q3常温下，取体积比为 4：1 的甲烷和 H2的混
6、合气体 112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 A、4Q1+0.5Q2B、4Q1+Q2+10Q3C、4Q1+2Q2D、4Q1+0.5Q2+9Q313、(12 分)已知可逆反应：3A(g)B(g)xC(g)H0。T 时，在体积为 2 L 的密闭容器中(容积不变)通入 3 mol A和 1 mol B，经过2 min 的时间该反应达到平衡状态(假设温度不变)，剩余的B 的物质的量为 0.8 mol，并测得 C 的浓度为 0.4 molL1。请回答下列问题：(1)整个反应过程中，生成B 的平均反应速率为_(2)x_，平衡常数 K_，升高温度时，K_(填“增大”、“减小”或“不
7、变”)。(3)如果向该平衡体系中通入少量氦气，增大反应体系的压强，那么化学平衡的移动方向是_。(4)若温度不变，再向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在 T 时达到新的平衡，此时B 的物质的量为 n mol，则 C 的物质的量为_14、（8 分）有一反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；H0，在 850时 K1。（1）若温度升高到 950，达到平衡时 K_1（填写“”“”或“”）。（2）在 850时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度 c(CO)0.01mol/L，cH2O(g)0.03mol/L，c(CO2)0.02mol/L，c(H2)0.05mol/L，
8、则反应开始时，H2O(g)的消耗速率比生成速率_（填写“大”“小”或“不能确定”）。（3）保持温度、容器的体积不变，若往容器中存入适量的H2，则重新达到平衡，CO 的反应速率比充 H2之前_（填写“大”“小”或“不能确定”），理由是_15、（12 分）甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L 层上 s 能级和 P 能级电子个数相同；乙元素原子 3p 能级上只有 1 对成对电子；丙和丁元素原子 N 层上都只有 1 个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满，而丁元素原子次外层的电子充满在2 个能级中；戊元素原子价层电子排布图是，它的单质常温时为气态。回答以下问题(1)丙和乙的单质发生化合反应
9、的化学方程式是。(2)丙的硝酸盐溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是。(3)甲和乙元素组成的化合物的化学式是用电子式表示该化合物的形成过程_(4)丙元素原子最外层电子排布图是乙和丁形成的化合物的电子式是。16、（8 分）白磷(P4)是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子。如下图：化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供以下化学键的键能(kJmol1)。PP 键：198 kJmol1；PO 键：360 kJmol1；O=O 键 498 kJ mol12E(g)若开始时只充入 2 mol E(g),达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入 2 mol；P=O 键 585 kJ mol1。试根据这些数据，计算出以下反应的反应热 H 的值P4(白磷)+5O2=P4O10