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1、多组分系统的热力学第1 页，本讲稿共24 页偏摩尔量的集合公式Gibbs-Duhem 公式 偏摩尔量定义第2 页，本讲稿共24 页定义第3 页，本讲稿共24 页3.1 引言3.2 多组分系统组成的表示法3.3 偏摩尔量3.4 化学势及其应用3.5 相律3.6 混合气体中组元的化学势3.7 稀溶液的气液平衡3.8 理想混合物（理想溶液）和理想稀溶液3.9 液体混合物中组分的化学势3.10 液体溶液中组分的化学势3.11 混合热力学性质第三章 多组分系统的热力学第4 页，本讲稿共24 页3.6 混合气体中组元的化学势p 纯理想气体的化学势p 理想气相混合物中各组分的化学势p 实际气体中组分的化学势
2、第5 页，本讲稿共24 页纯理想气体的化学势只有一种理想气体，第6 页，本讲稿共24 页纯理想气体的化学势这是理想气体化学势的表达式。i(g)是温度为T，压力为标准压力时理想气体 i 的化学势，这个状态就是气体的标准态。第7 页，本讲稿共24 页理想气体混合物中各组分的化学势理想气体混合物中某一种气体B的化学势混合理想气体分子之间除弹性碰撞之外没有其他作用力混合理想气体中某一组分 B 的行为应该等同于B 组分独立存在并占有相同体积的行为混合理想气体中 B 组分的化学势就应与纯态时B 组分的化学势相等。第8 页，本讲稿共24 页9实际气体中组分的化学势f:逸度(fugacity)，可看作有效压力
3、，单位与 p 相同。:逸度因子，量纲为一1901年，路易斯（Lewis）提出：保留理想气体化学势的表示式，把实际气体和理想气体的偏差都放在压力项上，引入“逸度”的概念，逸度用“f”表示：第9 页，本讲稿共24 页实际气体中组分的化学势标准态化学势B(T)）对理想气体：P=P=100kPa时的化学势；对实际气体：f=P=100kPa时的化学势（实际气体PP），为假想状态。第10 页，本讲稿共24 页气体中组分的化学势小结纯理想气体混合理想气体混合实际气体第1 1 页，本讲稿共24 页3.7 稀溶液的气液平衡p 拉乌尔（Raoult）定律p 亨利（Henry）定律第12 页，本讲稿共24 页溶液的
4、气液平衡液态混合物及溶液的气、液平衡一般：xAyA,xByB,xCyCppApBpC分压定律：pAyAp，pByBp，pCyCp第13 页，本讲稿共24 页溶液的气液平衡A solution and a pure solvent in a closed environment(a)initial stage.(b)after a period of time,the solvent is completely transferred to the solution第14 页，本讲稿共24 页拉乌尔（Raoult）定律 1886年，拉乌尔(Raoult F M)恒温下，稀溶液中溶剂A在气相中的蒸
5、气分压pA等于该纯溶剂的饱和蒸气压pA*与该溶液中溶剂的摩尔分数xA的乘积。第15 页，本讲稿共24 页溶剂蒸气压下降的相对值决定于溶质的浓度或数量，与其本性无关。Raoult定律适用范围：(1)无限稀溶液中的溶剂，且其蒸气服从理想气体状态方程，无论溶质挥发与否。(2)如果两种分子大小和结构越相近，则适用浓度范围越宽。拉乌尔（Raoult）定律第16 页，本讲稿共24 页拉乌尔（Raoult）定律第17 页，本讲稿共24 页定律的微观解释不同溶剂蒸气压的大小由液体分子间相互作用力决定 溶液很稀时，溶质的分子很少，溶质分子与溶剂分子之间的作用力才能很小，以至可以忽略，只有这样，溶剂的蒸气压才能与
6、它本身在溶液中的分子数成正比，而与溶质的本性无关。实际上只有溶液很稀时才能遵守拉乌尔定律。第18 页，本讲稿共24 页定律的微观解释稀溶液中的溶质气液平衡规律还服从拉乌尔定律吗？第19 页，本讲稿共24 页亨利（Henry）定律1803年 亨利(Henry W)一定温度下，微溶气体B在溶剂A中的溶解度xB与该气体在气相中的分压 pB 成正比。实验表明，享利定律也适用于稀溶液中挥发性溶质的气、液平衡(如乙醇水溶液)。第20 页，本讲稿共24 页图形表示亨利（Henry）定律第21 页，本讲稿共24 页Henry定律的不同形式亨利（Henry）定律Henry常数可看作是虚拟的（具有无限稀释溶液性质）单位浓度的溶液中溶质的蒸气压。第22 页，本讲稿共24 页适用范围（1）稀溶液中的挥发性溶质；（2）若上方是混合气体，定律中对应的是B的分压；（3）溶质在气液两相中的分子形态相同；例1：HCl溶解于苯中形成的稀溶液；HCl溶解于水。例2：同核双原子分子气体：O2、N2、H2、溶于水：溶于金属液：亨利（Henry）定律第23 页，本讲稿共24 页Homework 教材162 页4、7 题。第24 页，本讲稿共24 页