氧气的制取和性质精品文稿.ppt

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1、氧气的制取和性质第1 页，本讲稿共90 页1、O2的物理性质（1）通常状况下，无色、无味的气体，（2）密度比空气略大（3）不易溶于水（4）液化后为淡蓝色液体，凝固后为雪花状淡蓝色固体。第2 页，本讲稿共90 页第3 页，本讲稿共90 页2、氧气的化学性质和硫反应现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰。在纯氧中，（1）发出明亮的蓝紫色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味的气体生成。第4 页，本讲稿共90 页第5 页，本讲稿共90 页 2、和铁丝反应 现象：空气中灼成红热，离火后变冷，不能反应。纯氧中，（1）剧烈燃烧，（2）火星四射，（3）放热，（4）生成黑色固体。第6 页，本讲稿共90 页做铁丝和硫

2、在纯氧中燃烧的实验时，集气瓶内为什么先放少量水？前者是防止铁燃烧时生成的高温熔化物溅落，使瓶底炸裂。后者是吸收生成的SO2气体，防止污染空气。第7 页，本讲稿共90 页为什么可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈？甚至某些在空气里不能燃烧的物质却可以在氧气中燃烧？见书P30 这说明O2的化学性质比较活泼，可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。也与可燃物和氧气的接触面积有关。第8 页，本讲稿共90 页 化合反应两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。特点:多合一 氧化反应物质跟氧发生的反应。有氧气参加的反应一定是氧化反应。氧化反应不一定都有氧气参加反应。第9 页，本讲稿共90 页氧气具有氧化性，

3、是一种常见的氧化剂。化合反应一定是氧化反应吗？氧化反应一定是化合反应吗？第10 页，本讲稿共90 页判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应硫+氧气 二氧化硫点燃 点燃锌+盐酸 氯化锌氢气石蜡+氧气 二氧化碳水点燃 点燃镁+氧气 氧化镁点燃 点燃讨论：在什么情况下，一个反应既是化合反应又是氧化反应？第11 页，本讲稿共90 页缓慢氧化进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟、金属的生锈。第12 页，本讲稿共90 页下列物质属于纯净物的有（）属于混合物的有（）A五氧化二磷 B 氮气 C液氧 D 糖水 E二氧化硫 F 食醋 G干净的河水 H稀有

4、气体 I洁净的空气第13 页，本讲稿共90 页请说出A组物质的特点 A 五氧化二磷（P2O5）二氧化硫（SO2）三氧化二铝（Al2O3）二氧化碳（CO2）四氧化三铁（Fe3O4）B 硫（S）氧气（O2）红磷（P）高锰酸钾（KMnO4）氯化钾（KCl）第14 页，本讲稿共90 页氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物。第15 页，本讲稿共90 页请说出下列物质中哪些是氧化物（）A、二氧化锰（MnO2）B、液氧（O2）C、锰酸钾（K2MnO4）D、氯化钠（NaCl）E、氯酸钾（KClO3）F、水（H2O）G、过氧化氢溶液 H、氧化铜（CuO）第16 页，本讲稿共90 页氧气的制法练习 随堂

5、检测装置 原理第17 页，本讲稿共90 页氧气的制取氧气的实验室制法氧气的工业制法第18 页，本讲稿共90 页一、氧气的实验室制法在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或者加热高锰酸钾的方法制取氧气。过氧化氢溶液中加入二氧化锰制氧气加热高锰酸钾制氧气加热氯酸钾和二氧化锰制氧气第19 页，本讲稿共90 页(1)演示实验25 1、过氧化氢分解法制氧气。第20 页，本讲稿共90 页（2）第21 页，本讲稿共90 页实验编号现象 原因(1)(2)木条不能复燃过氧化氢溶液常温下极少氧气放出剧烈反应,有大量气泡产生,木条复燃过氧化氢溶液中加入二氧化锰时分解加速第22 页，本讲稿共

6、90 页【思考1】在第在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？过氧化氢+二氧化锰氧气+？【思考22】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？第23 页，本讲稿共90 页 演示实验26 待编号(3)试管中没有气泡时重新加入过氧化氢溶液，观察现象。并重复多次 第24 页，本讲稿共90 页在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒触媒）。催化剂催化剂“一变”：改变改变其他物质的化学反应速率（改变加快）“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变第25 页，本讲稿共90 页【说明】此

7、反应中，此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反反应条件应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。，所以二氧化锰写在箭头的上方。催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化作用。过氧化氢 水+氧气二氧化锰二氧化锰第26 页，本讲稿共90 页 催化剂（触媒）catalyst 在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质没有改变的物质。催化剂在反应中起催化作用。第27 页，本讲稿共90 页【例11】下列有关催化剂的说法正确的是()A.催化剂就是用来加快化学反应速率的B.二氧化锰是催化剂二氧化锰是催化剂C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气

8、D.催化剂在化学反应前后的性质不变【课堂练习课堂练习】C第28 页，本讲稿共90 页下列说法是否准确？1、过氧化氢溶液中不加入二氧化锰就不能分解出氧气。2、甲同学做5克5的过氧化氢溶液加热充分分解。乙同学做5克5的过氧化氢溶液中加入1克二氧化锰，充分反应。乙得到的氧气比甲多。第29 页，本讲稿共90 页1、实验室制取氧气的原理氯酸钾 氯化钾+氧气二氧化锰加热KClO3KClO2高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KMnO4K2MnO4MnO2O2过氧化氢 水+氧气二氧化锰H2O2H2OO2第30 页，本讲稿共90 页默写下列反应的文字表达式和化学式表达式：（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧

9、气（2）加热高锰酸钾制氧气（3）用双氧水和二氧化锰制氧气第31 页，本讲稿共90 页这种由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的化学反应，叫做分解反应。第32 页，本讲稿共90 页硫 硫+氧气 氧气 二氧化硫 二氧化硫点燃 点燃铝 铝+氧气 氧气 氧化铝 氧化铝点燃 点燃分解反应、化合反应、氧化反应分解反应、化合反应、氧化反应高锰酸钾 高锰酸钾 锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰 二氧化锰+氧气 氧气加热 加热氯酸钾 氯酸钾 氯化钾 氯化钾+氧气 氧气二氧化锰 二氧化锰加热 加热化合反应化合反应分解反应分解反应氧化反应氧化反应不是氧化不是氧化反应反应第33 页，本讲稿共90 页下列化学反应中，属于氧化反

10、应的是（下列化学反应中，属于氧化反应的是（），属于化），属于化合反应的是（合反应的是（）属于分解反应的是（）属于分解反应的是（）A.A.甲烷甲烷+氧气 氧气 水 水+二氧化碳 二氧化碳 B.B.水水 氢气氢气+氧气氧气C.C.氧气氧气+二氧化碳 二氧化碳+铜铜+水 水 碱式碳酸铜 碱式碳酸铜D.D.氯酸钾 氯酸钾 氯化钾 氯化钾+氧气 氧气点燃 点燃通电 通电加热 加热二氧化锰 二氧化锰ACCBD第34 页，本讲稿共90 页A_B_C_D_E_F_试 管铁架台酒精灯导 管集气瓶 水槽二、实验室制氧的过程1.仪器名称:制取装置收集装置回答36 页活动与探究题1、2第35 页，本讲稿共90 页 实

11、验室制取氧气固态反应物加热制取气体第36 页，本讲稿共90 页试管洒精灯铁架台导管2.气体发生装置第37 页，本讲稿共90 页导管集气瓶玻片向上排空气法第38 页，本讲稿共90 页向上排空气法一.适用范围密度比空气大的气体且不与空气中任何成分反应的气体。二.优点操作较为方便，气体干燥三.缺点1.较难判断气体是否已经收集满2.收集到的气体可能不纯第39 页，本讲稿共90 页导管水槽水集气瓶3.气体收集装置（排水法）第40 页，本讲稿共90 页排水法收集一.适用范围不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。二.优点1.易于收集到较纯的气体 2.便于观察气体是否已经收集满三.缺点收集不如排空气法方便第4

12、1 页，本讲稿共90 页排水法：当集气瓶外有气泡放出时，证 明已收集满向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。、放置方法：正放在桌子上，并盖 上毛玻璃片、验满方法第42 页，本讲稿共90 页 加热氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾 制取氧气的步骤：查、装、定、点、收、离、熄第43 页，本讲稿共90 页第44 页，本讲稿共90 页1.检查装置的气密性。2.将氯酸钾和二氧化锰放入试管中并用带导管的塞子塞紧试管。3.用铁夹将试管固定在铁架台上。4.给试管加热5.收集氧气（排水法和向上排空气法）6.将导管从水槽中取出来 7.熄灭酒精灯三、步骤第45 页，本讲稿共90 页 仪器的连接

13、方法(从下到上，从左到右),别忘记试管口放棉花,试管口稍微向下倾斜。注意:组装好仪器后,要先检查装置的气密性,在装入药品。加热时应该先预热。交代如何预热。用排水法收集氧气时,什么时候该开始收集氧气和如何收集氧气。反应结束时如何操作？第46 页，本讲稿共90 页第47 页，本讲稿共90 页二、氧气的化学性质 1、和木炭反应 现象：在空气中发红光，在纯氧中，（1）发白光，（2）放热，（3）生成使澄清石灰水变浑浊的气体。第48 页，本讲稿共90 页和铝反应 现象：在空气中，灼成红热，离火后变冷。在纯氧中，（1）剧烈燃烧，（2）放出大量的热，（3）发出耀眼的白光，（4）生成白色固体。第49 页，本讲稿

14、共90 页 高锰酸钾制氧气十二问 1、如何检查装置的气密性？导管入水中，双手紧握试管，有气泡冒出，松手，导管内有一段倒流的水柱。2、为什么要在试管口放一团棉花？防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，引起爆炸,或进入集气瓶，影响实验效果。第50 页，本讲稿共90 页 3、药品为什么要平铺在试管底部？扩大药品的受热面积 4、试管口为什么略向下倾斜？书P40防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 5、铁夹为什么夹在距管口1/31/4处？防止烧坏铁夹的胶套。6、试管中的导管为什么稍露出橡皮塞既可？便于导出试管中的气体。第51 页，本讲稿共90 页 7、如何给固体药品预热？在试管下方来回移动酒精灯。

15、8、导管口开始有气泡放出时，为什么不宜收集？何时开始收集？开始的气泡是装置内排出的空气泡。当气泡连续并均匀地放出时，再收集气体。第52 页，本讲稿共90 页 9、用排水法收集气体时，导管为什么放在瓶口，不能太长，而排空气法导管要接近瓶底？排水法收集时，导管放入太长，不便于在水下把导管从集气瓶中取出，易漏气。排空气法时，导管伸到瓶底，便于把空气排尽。10、何时你知道气体收集满？排水法，当瓶外出现大气泡时，收集满。排空气法时，瓶口带火星的木条能复燃，收集满。第53 页，本讲稿共90 页 11、停止加热时，为什么先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯?防止装置里的气体遇冷收缩，水会倒流到热的试管底部，

16、使试管破裂。12、为什么先加热前方药品，再加热后方药品？既可防止固体混合物随气流冲向试管口，又便于控制氧气放出的速率和数量。第54 页，本讲稿共90 页二、氧气的工业制法分离液态空气法和富氧膜分离法。蒸发液态空气法将空气液化，再慢慢升高温度，沸点更低的液态氮先汽化，留下的液态氧。要氧气只需要使液态氧汽化就行了。为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压到1.5104kPa，并贮存在蓝色的钢瓶中。第55 页，本讲稿共90 页蒸发液态空气法1.原理：根据液态氮、液态氧沸点的不同。液态氮-196、液态氧-1832.过程：空气 液态空气 加压降温蒸发分离氮气液态氧196 第56 页，本讲稿共90 页课前

17、小测验 默写1、红磷、硫、铝燃烧的化学式表达式 2、化学变化和物理变化的概念3、硫、铝在纯氧中燃烧的现象第57 页，本讲稿共90 页课前小测 1、默写木炭和氧气、铁丝和氧气反应的化学式表达式。2、默写木炭在氧气中燃烧的现象。3、默写铁丝在氧气中燃烧的现象。第58 页，本讲稿共90 页第59 页，本讲稿共90 页练习题1.氧气可以用什么方法收集，为什么？2.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾完全分解后将二氧化锰回收，问它能否继续用于制氧气？第60 页，本讲稿共90 页3.有人将氯酸钾和少量的高锰酸钾混合后加热，发现很快就能放出大量的氧气，试解释这一现象？高锰酸钾的起什么样的作用？第61 页，本

18、讲稿共90 页A_B_C_D_E_F_试管铁架台洒精灯导管集气瓶水槽我们来做个题目:第62 页，本讲稿共90 页例题：指出下图中的四处错误并改正错误第63 页，本讲稿共90 页教学后记：原计划先讲制取后讲性质，后权衡再三，决定不打乱教材顺序，学生接受新知识是由易到难。这两节识记内容很多，要让学生慢慢接受，慢慢巩固，可以通过课前10 分钟小测的形式督促学生掌握。课题2 1 课时课题3 2 课时1 课时学生实验1 课时复习“制氧气十二问”先由老师边演示实验边介绍，然后学生做在作业本上复习一遍，上课时再订正，再强化，我觉得效果好。第64 页，本讲稿共90 页第65 页，本讲稿共90 页第66 页，本

19、讲稿共90 页第67 页，本讲稿共90 页第68 页，本讲稿共90 页第69 页，本讲稿共90 页第70 页，本讲稿共90 页第71 页，本讲稿共90 页第72 页，本讲稿共90 页第73 页，本讲稿共90 页第74 页，本讲稿共90 页第75 页，本讲稿共90 页第76 页，本讲稿共90 页第77 页，本讲稿共90 页第78 页，本讲稿共90 页第79 页，本讲稿共90 页第80 页，本讲稿共90 页第81 页，本讲稿共90 页第82 页，本讲稿共90 页第83 页，本讲稿共90 页第84 页，本讲稿共90 页第85 页，本讲稿共90 页第86 页，本讲稿共90 页第87 页，本讲稿共90 页第88 页，本讲稿共90 页第89 页，本讲稿共90 页第90 页，本讲稿共90 页