《高考化学一轮复习钠及其重要化合物.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习钠及其重要化合物.pptx（73页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一讲钠及其重要化合物1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。2了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。3了解金属钠及钠的主要化合物的性质和应用。1钠与水、酸、碱、盐溶液的反应及其实验综合探究。2Na2O2的结构和性质及其与H2O、CO2反应的规律。一、认识化学科学1化学研究的对象化学就是在原子、分子水平上研究物质的_、_、性质、变化、_和应用的自然科学。2化学学科的特征_分子和_分子，因此化学是一门以实验为基础的具有_性和_性的科学。组成 结构制备认识制造实用创造3化学科学的形成与发展(
2、1)1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出_的概念，标志着近代化学的诞生。(2)1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的_，使近代化学取得了革命性的进展。(3)1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出了_学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。(4)1869年，俄国化学家门捷列夫发现_，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。化学元素氧化学说原子元素周期律 化学变化中的最小微粒和保持物质化学性质的最小微粒分别是什么？提示化学变化中的最小微粒是原子，保持物质化学性质的最小微粒是分子。二、钠的重要性质和用途1物理性质颜色状态 密度 硬度 熔点_固体 比水小，比煤油_较小较低，小于100
3、 银白色大2.化学性质(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应(2)与水的反应离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2与滴有酚酞的水反应的现象及解释实验现象 原因解释浮：钠浮在水面上 _熔：熔化成一个闪亮的银白色小球_游：四处游动 _响：有响声 _红：滴有酚酞的水变红 _钠的密度小于水钠的颜色为银白色，熔点低，且与水反应放热生成气体反应剧烈，且有少量的H2燃烧生成了碱性物质3.钠的用途(1)制_，用于原子反应堆的导热剂。(2)作_剂来制取稀有金属。(3)制作高压钠灯。钠钾合金还原 实验室如何保存金属钠？应该怎样取用？用剩的钠如何处理？提示钠易与空气中的O2、H2O反应，但钠不与煤油反应，
4、且密度比煤油大，故通常将钠保存在煤油中。取用钠时应用镊子夹取，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切割。用剩的钠应放回原试剂瓶。三、钠的重要化合物氧化钠和过氧化钠物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态 _ _类别 _过氧化物(非碱性氧化物)氧的价态 _ _电子式生成条件 常温 加热或点燃2 1白色固体 淡黄色固体碱性氧化物化学性质热稳定性 稳定与水反应 _与CO2反应_与酸反应(盐酸)_2Na2O24HCl=4NaCl 2H2O O2主要性质 具有碱性氧化物通性 具有强氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、清毒剂2Na2O22CO2=2Na2CO3O2
5、Na2O H2O=2NaOHNa2O CO2=Na2CO3Na2O 2HCl=2NaCl H2O2Na2O22H2O=4NaOH O2_ 判断下列说法是否正确：(1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂。(2)过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂。(3)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。(4)78 g Na2O2中含阴离子个数是2 NA。()()()()注：写出(1)(2)的反应条件；(3)(4)(5)所加物质。提示(1)点燃(2)熔融电解(3)盐酸(4)CO2(5)H2O,金属钠露置在空气中的变化过程一个过程1钠与含OH物质的反应规律当Na与含
6、有OH的物质发生反应时，反应的剧烈程度取决于OH上氢原子的活泼性即OH上氢原子电离的难易。越容易电离的反应越剧烈。例如：将钠加入到下列物质中：水、乙醇、醋酸，其反应剧烈程度的顺序为：两条规律2Na2O2与CO2、H2O的反应规律(1)先后规律当CO2和H2O与Na2O2同时反应时，可以认为是先与CO2反应，然后再与H2O反应。(2)电子转移规律Na2O2与CO2和H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol电子。我的警示钠的性质：银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。我的巧记如何理解Na2O2的氧化性与还原性？提示Na2O2中氧为
7、1价，属于氧元素的中间价态，因此它既可以表现出氧化性又可以表现出还原性，但以氧化性为主。(1)它能氧化I、Fe2、S2、SO32、SO2、H2S、品红、石蕊等。(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。(3)遇CO2、H2O、H则发生自身的氧化还原反应。问题征解1钠与酸反应(1)钠跟酸反应时，应分两种情况来考虑：若酸过量，则只考虑钠与酸的反应；若钠过量，则过量的钠还要与水反应，不能认为钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与酸发生复分解反应。不论哪种情况，都是钠先与酸反应。(2)由于酸中的H的浓度比水中的大得多，所以Na与酸的反应比与水的反应剧烈得多。钠投入酸中(如盐酸)：2
8、Na2H=2NaH2。必考点1有关钠的性质的多角度探究2钠与盐溶液反应(1)NaCl溶液：实质是钠与水反应，如果是饱和NaCl溶液，有固体析出现象。(2)CuSO4溶液：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。上述反应的化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。(3)与铝盐溶液反应，要考虑钠与铝盐的量的问题，因过量的NaOH溶液能溶解Al(OH)3。(4)钠通常不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如4NaTiCl4(熔融)=4NaClTi。(2013长春市毕业班调研)绿豆粒大小的金属钠放入盛有少量煤
9、油的大试管中后，塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入滴有酚酞的水直至液体充满整个试管。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：【典例1】(1)实验前怎样检查该装置的气密性？_。(2)金属钠变化的现象是_。(3)大试管中溶液颜色的变化是_。(4)装置中液面的变化分别是：大试管中_；长颈漏斗中_。(5)简述检验产生气体的方法：_。解析本实验是在隔绝空气的条件下探究钠与水的反应，故不会发生起火、爆炸现象，要求装置的气密性良好。由于钠的密度比水小，比煤油大，所以钠在煤油与水的界面处漂浮。钠与水反应产生的气体在逸出过程中把钠带入煤油层，钠在重力作用下再回到界面。反复多次，直至钠完全消失。产生的气体聚集在大试管上部
10、，把液体反压到长颈漏斗中。答案(1)关闭弹簧夹，通过长颈漏斗向大试管中加水直至漏斗中液面高于试管中液面，一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好(2)钠与水发生反应，熔化成银白色小球，在两液体界面处作上下跳动，最后完全消失(3)水溶液从上至下逐渐由无色变为红色(4)液面逐渐下降液面逐渐上升(5)当漏斗中液面上升到一定高度后，打开弹簧夹点燃气体，有淡蓝色火焰产生(1)检查气密性的基本步骤欲检查装置的气密性，而装置本身明显是非气密性的，第一步要将其处理成一个密闭体系；第二步，想办法使密封系统内产生压强变化，并以一定现象表现出来。(2)检查气密性的答题规范装置形成封闭体系操作(微热，手捂，热毛巾
11、捂，加水等)描述现象得出结论。检查装置的气密性(2012浙江舟山三模)某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是()。【应用1】A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯 气，以免其污染空气D根据管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完 全吸收答案A(1)Na2O2与SO2反应：Na2O2SO2=Na2SO4。(2)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。(3)Na2O2投入
12、FeCl2溶液中，可将Fe2氧化成Fe3，同时生成Fe(OH)3沉淀。(4)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32氧化成SO42。(5)Na2O2投入品红溶液中，可使品红溶液退色，属于永久性漂白。必考点2过氧化钠的性质及相关计算1过氧化钠的强氧化性2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，2H2O2Na2O2=4NaOHO2。(1)物质的量的关系无论是CO2和H2O的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。2有关Na2O2与CO2、H2O 反应的几个重要关系(3)电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O过量反应时，物质的量关系为
13、2Na2O2O22e。(4)固体质量关系相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3，Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应都不能发生)。由此可知，CO、H2或其混合气体燃烧后的产物与Na2O2反应，m28n(CO)2n(H2)，即增重等于原CO、H2的质量。(5)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。(2013湖北重点中学调研)用脱脂棉包住0.78 g Na2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴1
14、 mL水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象可得出的结论是：Na2O2与H2O反应有氧气生成且反应为_反应。(2)如果用嘴通过细管向脱脂棉中吹气，脱脂棉也能燃烧起来，试写出反应的化学方程式_；若向其中吹入的是SO2气体，脱脂棉_(填“能”或“不能”)燃烧起来。【典例2】(3)H2和CO的混合气体0.02 g通入一盛有0.78 g Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，容器中固体增加的质量为_g。解析(1)脱脂棉能燃烧，说明Na2O2与H2O的反应属于放热反应且有助燃气体O2生成。(2)吹出的气体中含有大量水蒸气和CO2，与Na2O2反应均为放热反应且有O
15、2生成。而SO2与Na2O2反应基本无助燃的O2产生(SO2Na2O2=Na2SO4)，所以不能燃烧。(3)根据复合化学方程式有：Na2O2H2=2NaOH、Na2O2CO=Na2CO3可知，0.78 g Na2O2是过量的，固体增加的质量即H2和CO的质量，为0.02 g。答案(1)放热(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2不能(3)0.02凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，若W g物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为11，即可
16、满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：(1)无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；(2)有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。(2013西安名校第二次联考)将15.6 g Na2O2和5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是()。A标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最终得到7.8 g的沉淀D最终得到
17、的溶液中c(Na)1.5 molL1【应用2】解析2Na2O22H2O=4NaOHO2 02 mol 0.4 mol 0.1 mol2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H202 mol0.2 mol 0.2 mol 0.3 mol 答案C明确求解问题找出解题条件寻求条件跟问题间的联系预测可能的解题障碍。解析B项中的气体通过浓硫酸时，NH3被吸收，体积减小，通过Na2O2时，CO2被吸收，体积减小，且生成O2，O2继续与NO反应生产红棕色的NO2。答案B当场指导考向1钠及其重要化合物的性质5年10考考向2钠及其重要化合物的实验与计算5年7考考向3钠及其化合物的综合探究5年4考Hold
18、 住考向名师揭秘在近五年高考中，这部分内容主要以钠及其化合物为知识载体考查学生的思维能力、实验能力、计算能力，预计在2014高考中，有关钠及其化合物的考查基本保持不变，也可能结合在日常生活和工农业生产中的应用以实验为背景进行综合考查。请同学们复习时注意这类题目。角度1.考查钠及其重要化合物的组成和结构1判断正误(1)与NH4所含电子数和质子数均相同的离子为Na，其原子结构示意图为(2012福建理综，23(1)改编)(2)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同(2010山东理综，13B)(3)1 mol Na2O2固体中含有离子总数为4NA(2010上海化学，7C)纳及其重要化合物的性质()()()(4)Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg(2009重庆理综，10C)(5)A.食盐的有效成分是NaCl做调味品 B小苏打的有效成分是Na2CO3做发酵粉(2012北京理综6，A、B)(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时发生的是氧化还原反应(2012广东理综，10A)角度2.考查钠及其化合物的性质和用途()()()()