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1、浓度对化学平衡移动的影响第1页，本讲稿共15页学习目标：学习目标：1.识记并理解化学平衡移动的概念识记并理解化学平衡移动的概念；2.初步掌握化学平衡图像的制法。初步掌握化学平衡图像的制法。第2页，本讲稿共15页自学指导：自学指导：阅读课本阅读课本P2628页内容，思考以下问题：页内容，思考以下问题：1.什么是化学平衡的移动？什么是化学平衡的移动？2.化学平衡移动的根本原因是什么？化学平衡移动的根本原因是什么？3.浓度对化学平衡的移动有什么影响？浓度对化学平衡的移动有什么影响？第3页，本讲稿共15页1 1、定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平
2、衡建立过程叫做化学平衡的移动。建立过程叫做化学平衡的移动。V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间一、化学平衡的移动不平衡不平衡平衡平衡1 1 2 2、研究对象：研究对象：已达到平衡的可逆反应。已达到平衡的可逆反应。平衡移动平衡移动 第4页，本讲稿共15页3、化学平衡移动的根本原因：4、化学平衡移动方向化学平衡移动方向：v正正v逆逆，平衡向平衡向 方向移动方向移动 v正正v逆逆，平衡向平衡向 方向移动方向移动 v正正=v逆逆，正正逆逆平衡不移动平衡不移动 v正正v逆逆第5页，本讲稿共15页浓浓 度度思考2
3、：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率温温 度度压压 强强催化剂催化剂思考1：如何打破旧平衡？改变影响反应速率的条件，使 。v正正v逆逆第6页，本讲稿共15页实验2-5:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+橙色 黄色实验操作实验操作滴加滴加515滴滴浓浓H2SO4滴加滴加515滴滴6mol/LNaOH实验现象实验现象增大增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大增大平衡逆向移动平衡逆向移动平衡破坏减小减小c(H+)黄色加深平衡破坏平衡正向移动平衡正向移动结论结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动。增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动。结论结论:减小生成物的浓度平
4、衡向正反应方向移动。减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动。溶液黄色加深溶液黄色加深C(CrO42-)增大增大溶液橙色加深溶液橙色加深第7页，本讲稿共15页思考思考：加少量加少量NaOH溶液，有何现象？溶液，有何现象？有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅实验26：现象：溶液变成红色黄色Fe3+3SCN Fe(SCN)3血红色步骤（步骤（1）滴加滴加1mol/L KSCN溶液溶液现象现象步骤（步骤（2）滴加饱和滴加饱和FeCl3溶液溶液现象现象溶液红色加深溶液红色加深溶液红色加深溶液红色加深第8页，本讲稿共15页1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时
5、，在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动化学平衡向正反应方向移动减小减小反应物或增大生成物的浓度反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动 请请运运用用浓浓度度对对化化学学反反应应速速率率的的影影响响以以及及化化学学平平衡衡的的建建立立等知识，解释浓度对化学平衡移动的影响。等知识，解释浓度对化学平衡移动的影响。二、改变外界条件对化学平衡的影响第9页，本讲稿共15页V正正=V逆逆V逆逆V正正V正=V逆V正V逆t1t V0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态t1 1时刻时刻增大反应物浓度增大反应物浓度速率-时间
6、关系图：t2第10页，本讲稿共15页第11页，本讲稿共15页注意：注意：改改变变浓浓度度一一般般通通过过改改变变物物质质的的量量来来实实现现，但但改改变变固固体体物物质质和和纯纯液液体的量，一般平衡不移动。体的量，一般平衡不移动。对对于于离离子子反反应应，只只有有改改变变实实际际参参加加反反应应的的离离子子的的浓浓度度才才能能改改变变平衡。平衡。对对于于一一般般的的可可逆逆反反应应（至至少少有有两两种种反反应应物物），增增大大一一种种反反应应物物的的浓度，会提高其他反应物的转化率，而本身的转化率降低。浓度，会提高其他反应物的转化率，而本身的转化率降低。应应用用：在在生生产产上上，往往往往采采用
7、用增增大大容容易易取取得得或或成成本本较较低低的的反反应应物物浓浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。2SO2 +O2 2SO3第12页，本讲稿共15页（4）只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。（5）改变浓度后，速率时间图象是改变浓度后，速率时间图象是连续连续的。的。第13页，本讲稿共15页增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳增加增加H2浓度浓度平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大平衡不移动，平衡不移动，CO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减小浓度减小例1：可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？第14页，本讲稿共15页例2:已知FeCl3（棕黄）+3KSCN（无色）Fe(SCN)3（血红色）+3KCl，充分反应后，采取下列措施将会导致混合体系的颜色加深。（1）向混合体系中加入氯化铁固体（2）向混合体系中加入硫酸铁固体（3）向混合体系中加入氯化钠固体（4）向混合体系中加入氯化钾固体（5）向混合体系中加入NH4SCN固体第15页，本讲稿共15页