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1、 核心素养下高中化学的教学设计与研究 周媛 【摘 要】设计和讨论高中化学教学的目的在于稳固学生根底，深入学生理解，提高学生力量。为此，化学教师要留意课堂的安排，习题的设计这两个方面。本文主要探讨核心素养下高中化学设计与讨论的方式。 【关键词】核心素养;高中化学;教学设计 高中化学课程标准将培育学生化学学科素养作为重要目标。在课堂上，化学教师积极领导学生学习化学理论，积存化学阅历，把握解题方法，最终促进学生整体化学素养的提升。 一、整体把握，培育微宏意识 在以往其他学科的学习中，我们偏向于从整体熟悉事物。但是在化学这门学科中，我们也要学会从微观的角度熟悉事物。从分子，原子的角度讨论物质的构造、组
2、成和性质。在详细的课堂教学和习题设计中，教师要引导学生分别从宏观和微观的角度解释事物，做到整体把握，如此才能全面深刻的熟悉化学事物，学习化学性质，把握相关的化学结论。 例如，高中化学物质分类的学习。假如想要了解化学的规律性，我们就得分类千千万万的化学物质和化学反响，而分类标准却是原先就已经设定好的。有时，我们会从宏观上来对物质进展分类，有时，我们也会从微观上对物质进展分类。例如，从宏观上，我们可以看到分散剂和分散质的聚拢状态，可以是气态、固态甚至是液态。将其两两组合，组成了9种分散系。气态分散质组合气态分散剂组成了一种常见的分散系。空气就是这种分散系。液态的分散质和液态分散系也组成了一种生活中
3、常见的分散系。牛奶、酒精的水溶液等。从微观上，我们将分散质粒子的大小设为分类标准，将分散系分为三个类。当分散质粒子大小小于1nm，分散系为溶液，稳定，均一。当分散质粒子大小大于1nm，而小于100nm，分散系为胶体，较稳定，匀称。当分散质粒子大小大于100nm，分散系为溶液，不稳定，不均一。通过微观和宏观两种分类标准，我们才算真正熟悉了分散系。化学教师选择习题時，可以刻意的选择设有宏观和微观分类标准的习题。教师配备了两个习题。例题1：已知，某工厂利用最先进的科技方法创作出了一种新型材料。该纳米材料的粒子的尺寸为纳米级（1nm-10nm），以下分散质粒子直径和题目中纳米材料有着一样数量级的是（
4、）A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液。例题2：近些年来，我们沿海城市和沿江城市的天气状况较为恶劣，有时会影响到人们的出行。前几天的大雾天气就导致高速大路关闭、航班停飞。雾属于以下分散系中的（ ）A溶液、B胶体、C悬浊液、D乳浊液。第一道题目考察微观的分类标准。其次道题目考察宏观的分类标准。在今后有机物的构造的学习中，同学们更多的是以微观的形式熟悉有机物的构造和组成，这个环节是特别考验学生的空间想象力量，化学教师要做好引导工作。 二、突出重点，培育变化观念 化学学科的重要活动就是讨论化学变化。在化学反响发生时，化学物质的内部构造会发生新的变化。化学教学的重点在于讨论变化过程和变化规律。课堂教学要
5、引导学生讨论常见的化学规律，习题教学中要引导学生总结相关的化学规律。学生要找到自己薄弱的地方，弥补短处，增加特长，做到综合素养的提高。 例如，高中化学氧化复原反响这一节的学习，氧化复原反响在农业生产、科学技术和日常生活中有着特别广泛的应用。我们将一个苹果去好皮，放置在空气中，过段时间它的外表就会发黄，这就是氧化复原反响造成的。氧化复原反响的重点是元素化合价的变化。正如化学概念的表示，在化学反响中，有着元素化合价变化的化学反响叫氧化复原反响。元素化合价没有发生变化的化学反响叫非氧化复原反响。更进一步划分，假如反响中某种或某些元素化合价上升了，这就是氧化反响。假如反响物中某种或某些化学元素化合价降
6、低了，这就是复原反响。在课堂教学中，师生探究了金属钠在氯气中燃烧的试验。讨论化学方程式两边的化学物质，钠的化合价上升了，氯的化合价降低了。实质上，纳失去了最外层的一个电子，变成了钠离子。氯的最外层接收到了一个电子，成为稳定状态，成为了氯离子。该反响变化实质是电子的转移。为了检验学生们是否理解了本次教学的核心，教师向学生们展现了几个氧化复原反响的方程式，推断该方程式是否属于氧化复原反响方程式，并说出这个反响的变化实质。比方，在氧化钙和水的反响中，钙、氢和氧都没有得失电子，它不是氧化复原反响。而在锌和硫酸铜的反响中，锌失去两个电子，而氢得到两个电子，发生了电子的转移，属于氧化复原反响。今后在学习化
7、学反响速率时，教师也应当突出速率变化的重点，让学生把握速率变化的规律。有些化学规律内容比拟抽象，学生理解起来存在困难，教师可以适当的侧重习题设置，通过详细的习题帮忙学生们理解化学学问。 三、基于事实，培育推理力量 推理是化学学习的一种常用方法。已知反响物和反响条件，可以推知化学反响过程，写出化学方程式。已知最终生成物的物理、化学性质可以推知反响物质。实际上，推理有方法可循。把握正确的推理方法和推理技巧，就可以轻而易举的完成推理活动。但为了保证推理的合理性和正确性，我们要基于事实推理。 一起看一道和物质构造、元素周期表的推断有关的化学题。A、B、C、D、E、F六种粒子都是短周期元素。其中，C、D
8、两种粒子是分子，其余4种均是离子。而A、E两种粒子是非金属元素组成的阳离子，六种粒子均含有10个电子。6种粒子之间的关系如下：（1）在加热的条件下，A、B两种离子可以生成C、D两种分子。（2）通常状况下，C的聚拢状态为气态，可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。（3）1mol的B离子和1mol的E离子发生作用，可以生成2mol的D离子。（4）向F离子的溶液中参加C溶液可生成白色沉淀W，若溶液过量，沉淀也不消逝。若向F离子的溶液中参加大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。求：（1）微粒A、B的电子式是多少？粒子D、E的名称是？F对应的元素在元素周期表中的位置？（2）写出离子方程式。F+过量C的溶液
9、？ W+含大量B溶液的离子？对于推理题，我们首先要读懂题目，筛选出题目最主要的信息。有几个化学元素，已知的性质和定理，可能发生的化学反响。通常来说，我们从元素的物理性质和化学性质入手。有时，出题人会告知我们物质的颜色、气味和状态、熔沸点等。但这道题目并没有给出相关的物理性质，给的都是化学性质，考察学生的化学储藏。分析第2个条件，C物质为气态，能够使红色石蕊试纸变蓝。我们只学过一种气体可以满意该条件，便是氨气。先确定C物质为氨气。我们只学过两种非金属元素组成的阳离子，即铵根离子和水合氢离子。连续分析题目中的条件，A在加热的状态下可以产生氢气，推断A是铵根离子，再推知E是水合氢离子。现在仅剩B和D
10、物质没有推断出。再结合第1个条件和第3个条件，可以顺当推出B为氢氧根离子，D为水分子。而又由于白色沉淀F不溶于过量的氨水，却溶于酸和碱，所以F只能是铝离子。坚固的根底学问加上细心和急躁便可顺当完成推理。 四、积极讨论，落实科学探究 探究活动最简单激发学生学习的兴趣。实践显示，学生以一种轻松愉悦的状态讨论自己喜爱的事物，能够快速的提高化学思维的敏捷性，并且能够精确的把握化学学问，对学生化学的学习起到了极大的促进作用。为了让探究活动变得更好玩，老師可以帮助一些好玩的化学问题和化学情景，进一步激发学生探究的热忱。 化学书上就有许多很好玩的化学试验。学生对于各种各样化学试验的反响表现出剧烈的探究欲望。
11、教师既借助试验培育学生的化学兴趣，又借助试验到达实践教学的目标，培育学生的观看力量。对于一名高中生来说，其要了解常见的试验装置和试验试剂，熟记常见的化学试验反响。例如人教版高中化学甲烷的取代反响的学习。详细的试验操作：用一支100毫升的量筒做反响容器。用排饱和食盐水法，在量筒中先后冲入20毫升的甲烷气体和80毫升的氯气，用灯光照耀量桶中的混合气体。甲烷与氯气的体积比约为1：4。教师让同学们认真的观看试验现象。一开头，同学们把试验现象描述得很糟糕，达不到标准。教师提问了几个提示性的问题。甲烷和氯气有颜色吗？在整个变化过程中，它们的颜色有没有发生一些变化？甲烷和氯气发生反响会生成什么呢？我们肉眼可
12、以看到生成物吗？桶内液面的高度最开头是一个确定值，高度是否随着反响渐渐的发生变化呢？同学们其次次给出的答案就很完善。甲烷和氯气的混合气体在光照下发生反响，气体颜色变浅。量筒上消失油滴，量筒内还有少量白雾。量桶内液面上升。这是三个明显的试验现象，缺一不行。针对有机物的化学反响，同学们肯定要注意观看有机物的状态。例如该试验的油滴状、气体的颜色等等关键的因素。除此之外，教师还可以针对试验装置提出一些问题。我们应当使用哪种收集气体的装置？防倒吸的装置有哪些？各有什么区分？试验中各个物质的作用是什么？收集气体的过程中的收集挨次什么样？是先撤导管还是先撤酒精灯呢？等等。这些都是试卷中常见的试验问题。常用仪器的用途和使用方法，试验的根本操作，试验安全的学习是化学试验学习的根本内容，也是高考的必考点，学生应当扎实把握。 总而言之，化学素养的培育是化学教学的重中之重。同学们的微观意识，变化观念，推理力量，探究力量，都应当得到提升和提高。在课堂教学和习题设计中，既要重视重点学问的讲解，也要注意教学与化学素养的融合。 【