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1、第第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向讲化学平衡常数化学反应进行的方向【2019备考】备考】最最新新考考纲纲：1.了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2.能正确计算化学反应的转化率。考点一化学平衡常数转化率考点一化学平衡常数转化率(频数：数：难度：度：)正平衡逆计计算算化化学学平平衡衡常常数数利利用用的的是是物物质质的的平平衡衡浓浓度度，而而不不是是任任意意时时刻刻浓浓度度，也也不不能能用用物物质的量。质的量。催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡无影响，也不会改变平衡常数的大小。催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡无影响，也不会改变平衡常数的大小。解析解析化学反化学反应
2、方向改方向改变或化学或化学计量数改量数改变，化学平衡常数均，化学平衡常数均发生改生改变。(2)水水的的物物质的的量量分分数数增增大大，说明明平平衡衡正正向向移移动，H2S的的转化化率率增增大大；温温度度升升高高，平平衡衡正正向向移移动，说明明正正反反应是是吸吸热反反应。(3)增增大大H2S浓度度，平平衡衡正正向向移移动，CO2转化化率率增增大大，H2S转化化率率降降低低，A错误；同同理理，增增大大CO2浓度度，H2S转化化率率增增大大，CO2转化化率率降降低低，B正正确确；增增大大COS浓度度，平平衡衡向向逆逆反反应方方向向移移动，H2S转化化率率降降低低，C错误；加加入入不不反反应的的N2，
3、反反应物物、生生成成物物浓度度均均不不变，平平衡衡不不移移动，H2S转化化率率不不变，D错误。答案答案(1)2.52.8103(2)(3)B探探源源：本本考考题源源于于教教材材RJ选修修4 P29“例例1”及及拓拓展展，对化化学学平平衡衡常常数数的的理理解解及及运运用用进行了考行了考查。题组一化学平衡常数的理解及表示方法题组一化学平衡常数的理解及表示方法1.(2018邢邢台台期期末末联联考考)只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是()A.K值不变，平衡可能移动B.平衡向右移动时，K值不一定变化C.K值有变化，平衡一定移动D.相同条件下，同一个反应的方程式的化
4、学计量数增大2倍，K值也增大两倍解解析析因因改改变压强或或浓度度引引起起化化学学平平衡衡移移动时，K值不不变，K只只与与温温度度有有关关，A项和和B项均均正正确确；K值只只与与温温度度有有关关，K值发生生了了变化化，说明明体体系系的的温温度度改改变，则平平衡衡一一定定移移动，C项正正确确；相相同同条条件件下下，同同一一个个反反应的的方方程程式式的的化化学学计量量数数增增大大2倍，倍，K值应该变为K(原原)2，D项错误。答案答案D答案答案B解解析析A.前前2 min的的平平均均反反应应速速率率v(X)v(Y)(0.04/10/2)mol/(Lmin)2.0103 mol/(Lmin)，故故A错错
5、误误；B.其其他他条条件件不不变变，再再充充入入0.1 mol X和和0.1 mol Y，相相当当于于加加压压，加加压压平平衡衡不不移移动动，再再次次平平衡衡时时Y的的转转化化率率不不变变，故故B正正确确；C.当当v逆逆(Y)2v正正(Z)时时，反反应应未未达达到到平平衡衡，故故C错错误误；D.该该反反应应在在300 时时，平平衡衡常常数数为为1.44，降降温温平平衡右移，衡右移，250 时的平衡常数大于时的平衡常数大于1.44，故，故D错误。错误。答案答案B审读说明审读说明题目类型：题目类型：类型一：从表格信息总结规律类型二：从图中信息总结规律类型三：从题中信息总结规律并作图类型四：从题中信
6、息总结规律并分析原因分析方法：分析方法：1.提取什么？提取什么？审清题，明确目标，并做好标注。审清题，明确目标，并做好标注。2.怎么提取？怎么提取？分析变化趋势和斜率变化。分析变化趋势和斜率变化。3.答答题题模模板板：其其他他条条件件不不变变，随随着着自自变变量量(横横坐坐标标)变变化化(增增大大或或减减少少)，XX因因变变量量(纵纵坐标坐标)逐渐逐渐(增大增大/减少减少)。或者就横坐标、自变量分区作答。或者就横坐标、自变量分区作答(非单调曲线非单调曲线)。写规律时的原则：先整体后局部。写规律时的原则：先整体后局部。分析原因型分析方法：分析原因型分析方法：答题模板：什么因素的改变使什么平衡向什
7、么方向移动，结果是什么。答题模板：什么因素的改变使什么平衡向什么方向移动，结果是什么。作图策略：作图策略：分析图表信息，确定横竖坐标，做好“三点一变化”：起点、终点、转折点和变化趋势。模型解题审读指导审读指导1.审题审题(图图)时目标是什么？时目标是什么？2.K的含义？的含义？lgK的含义？哪些量与的含义？哪些量与K变化趋势一致？变化趋势一致？(以反应以反应为例为例)3.该反应的自变量？因变量？该反应的自变量？因变量？4.变化趋势和斜率变化如何？受什么因素影响？变化趋势和斜率变化如何？受什么因素影响？答案答案a)放热反应的lgK随温度升高而下降b)放出或吸收热量越大的反应，其lgK受温度影响越
8、大(2)请在给出的坐标图中，画出上表、实验中NO2浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明实验编号。审读指导审读指导(1)探探究究温温度度、催催化化剂剂比比表表面面积积对对化化学学反反应应速速率率的的影影响响时时，根根据据控控制制单单一一变变量量原原则则，三三组组实实验验中中NH3、NO2的的初初始始浓浓度度应应相相同同，结结合合、中中温温度度不不同同，、中中催催化化剂比表面积不同，则剂比表面积不同，则、应温度相同。应温度相同。(2)中中的的催催化化剂剂比比表表面面积积比比中中的的小小，达达到到平平衡衡的的时时间间比比长长，、中中的的催催化化剂剂比比表表面面积积相相同同，的的反反应应温温度度较较低低
9、，则则达达到到平平衡衡用用时时最最长长，又又由由题题意意知知，该该反反应应为为放放热热反反应应，降降低低温温度度会会使使平平衡衡正正向向移移动动，故故平平衡衡时时中中的的c(NO2)要要比比、中中的的c(NO2)小。小。考点二化学反应进行的方向考点二化学反应进行的方向(频数：数：难度：度：)2.化学反应方向化学反应方向(1)判据000温度低温高温答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)2.(RJ选修选修4P361改编改编)下列过程的熵变的判断不正确的是()A.溶解少量食盐于水中，S0B.纯碳和氧气反应生成CO(g)，S0C.H2O(g)变成液态水，
10、S0D.CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，S0答案答案C题组焓变、熵变与化学反应方向的判断题组焓变、熵变与化学反应方向的判断1.反反应应2AB(g)=C(g)3D(g)在在高高温温时时能能自自发发进进行行，反反应应后后体体系系中中物物质质的的总总能能量量升升高高，则该反应的则该反应的H、S应为应为()A.H0B.H0，S0，S0D.H0，S0。反反应应后后体体系系中中物物质质的的总总能能量量升升高高，说明正反应是吸热反应，说明正反应是吸热反应，H0。答案答案C答案答案D解解析析(1)2CO(g)=2C(s)O2(g)，该该反反应应是是焓焓增增、熵熵减减的的反反应应。根根据据
11、GHTS，G0，不能实现。，不能实现。(2)该反应为熵减反应，能自发进行说明该反应为熵减反应，能自发进行说明H0。答案答案(1)该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行(2)【规律总结】【规律总结】焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响HSHTS反应情况反应情况永远是负值永远是负值在任何温度下过程均自发进行在任何温度下过程均自发进行永远是正值永远是正值在任何温度下过程均非自发进行在任何温度下过程均非自发进行低温为正高温为负低温为正高温为负低温时非自发，高温时自发低温时非自发，高温时自发低温为负高温为正低温为负高温为正低温时自发，高温时非自发低温时自发，
12、高温时非自发试题分析写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，NO的转化率_(填“提高”、“不变”或“降低”)。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_(填“增大”、“不变”或“减小”)。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。真题演练答案答案B(2)上述反应中，正反应速率为v正k正x2(HI)，逆反应速率为v逆k逆x(H2)x(I2)，其 中 k正、k逆为 速 率 常 数，则 k逆为_(以K和k正表示)。若k正0.002 7 min1，在 t 40 min时，v正_min1。(3)由
13、上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_(填字母)。(3)原原平平衡衡时，x(HI)为0.784，x(H2)为0.108，二二者者图中中纵坐坐标均均约为1.6(因因为平平衡衡时v正正v逆逆)，升升高高温温度度，正正、逆逆反反应速速率率均均加加快快，对应两两点点在在1.6上上面面，升升高高温温度度，平衡向正反平衡向正反应方向移方向移动，x(HI)减小减小(A点符合点符合)，x(H2)增大增大(E点符合点符合)。3.(2016海海南南化化学学，16)顺1，2二甲基环丙烷和反1，2二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：v(正)k(正)c(顺)和v(逆)k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：(1)已知：t1温度下，k(正)0.006 s1，k(逆)0.002 s1，该温度下反应的平衡常数值K1_；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则H_0(填“小于”“”“等于”或“大于”)。(2)t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_(填曲线编号)，平衡常数值K2_；温度t1_t2(填“小于”“”“等于”或“大于”)，判断理由是_。