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1、精选优质文档-倾情为你奉上元素周期律练习题一、选择题1元素性质呈周期性变化的原因是A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化2.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是A.M层B.K层C.L层D.P层 3下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是AF、Cl、Br、I BK、Mg、C、S CC、N、O、F DLi、Na、K、Rb4按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是A氧化性 B还原性 C熔点 D化合价5118号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是AC
2、l BNa CO2 DS26118号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是A氢 B铍 C铝 D氯7.下列元素中，原子半径最大的是( )A.锂 B.钠 C.氟 D.氯8下列各组微粒半径之比大于1的是A B C D9、某元素R的阳离子是Rn+，核外共有x个电子，其质量数为A则R核内中子数为（ ）A、A-x+n B、A-x-n C、A+x+n D、A-n+x10、某元素的原子，核外有3个电子层；最外电子层与最内电子层的电子数相等，则该元素的核电荷数是（ ）A、12 B、16 C、18 D、2011元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素的离子核外有18个电子则这两种元素可形成的化合物为AXY2
3、 BX2Y3 CX3Y2 DX2Y12A、B均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，离子比离子少8个电子，则B的原子序数为An4 Bn6 Cn8 Dn1013 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A、XYZ B、YXZ C、ZXY D、ZYX14.已知X、Y2、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A.原子半径：XYZW B.原子序数：YXZWC.原子最外层电子数：YXZW D.
4、金属性：XY，还原性：W2-Z-15、关于主族元素的叙述，不正确的是（ ）A、主族序数等于元素原子的最外层电子数 B、元素的最高正价等于原子最外层电子数C、最低负价数的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数D、都既有正化合价，又有负化合价16主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3其氢化物的化学式是（ ）A、HR B、RH3 C、H2R D、RH417、下列各组中的三种酸，按酸性由强到弱的顺序排列的是（）A、H2SiO3, H2CO3, HNO3 B、H2SO4, HClO4, HBrO4C、HNO3, H3PO4, H4SiO4 D、H2SO4, H3PO4, HClO41
5、8、同周期X，Y，Z三元素，其最高价氧化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4YZ B、非金属性：XYZ C、阴离子的还原性按X，Y，Z的顺序由强到弱D、气态氢化物的稳定性按X，Y，Z的顺序由弱到强19 已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A、铍的原子半径大于硼的原子半径 B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D、单质铍跟冷水反应产生氢气20X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的
6、顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX21R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素二、22、原子由位于原子_的_和核外绕核_的_构成。电子在原子核外分层排布，由里向外，各电子层的代号依次为_，第n层所能容纳的电子数为_，最外层最多可排布_，次外层最多可排
7、布_，倒数第3层最多可排布_。23、甲原子的L层的电子数是K层和M层电子数之和的两倍，甲元素符号为_，它的离子结构示意图为_；乙原子的-2价离子核外共有10个电子，乙离子符号为_，其离子结构示意图为_。甲离子半径比乙离子半径_。24、同周期元素，原子结构的相同点是_，原子结构的不同点是_不同、_不同、_不同。随着核电荷数的递增，元素性质的递变规律是：从左到右，原子半径依次_，元素的金属性依次_，非金属性依次_；金属单质跟酸反应的能力依次_，非金属单质结合氢的能力依次_；最高价氧化物的水化物的碱性依次_，酸性依次_，气态氢化物的稳定性依次_。25、同主族元素：原子结构的相同点是_；原子结构的不同
8、点是_不同、_不同、_不同。随着核电荷数的递增，元素性质的递变规律是：从上到下，元素的金属性依次_，非金属性依次_，金属单质跟水反应的能力依次_，非金属单质结合氢的能力依次_，最高价氧化物的水化物的碱性依次_，酸性依次_，气态氢化物的稳定性依次_、还原性依次_、其水溶液的酸性依次_。26.金属元素A1mol单质跟足量盐酸反应能生成3gH2，这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子，故A的元素符号为 ，与左、右相邻元素比较，其原子半径比 大，金属性比 弱；A的氧化物化学式为 ，它是 性氧化物，在原子核外电子层数与A原子相同的元素中，原子半径最大的元素是 ，该元素最高价氧化物的水化物与A的氧化物反
9、应的化学方程式为 。27.非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为 ，其最高价为 ，与左右相邻元素比较，R的氢化物比 稳定，R的最高价氧化物的水化物酸性比 弱。28.A、B两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中，A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则：(1)A单质的化学式为 ，A的原子结构示意图为 ，B单质的化学式为 ，B的离子结构示意图为 。(2)A单质与水反应的化学方程式为，B单质与水反应的化学方程式为。三、推断题29已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为ABC，且都小于
10、18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的名称和符号：A_，B_，C_。(2)画出三种元素的原子结构示意图：A_，B_，C_。30某元素R的原子最外层有5个电子，6.2g R的单质完全氧化后生成14.2g氧化物，R原子核内质子数比中子数少1个。试推断R元素的名称_；元素符号_；原子结构示意图_。四、定时自测题：1. 通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色
11、沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A： ；B： ；C： ；D： 。（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 。2. 在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前，也发现有些元素的化学性质与它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此回答：（1）锂在空气中燃烧，除生成外，也生成 。（2）Be能否与冷水反应放下H2？，理由为 。（3）铍的最高价氧化物对应的水化物为，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为 。3. X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均不大于20。已知：X、W同主族，Y、Z同主族； X、Y可形成两种化合物X2Y和X2Y2；X
12、2Z和ZY2之间可发生反应生成Z单质；WY2和X2Y之间可发生反应生成Y单质。请回答下列问题：（1）X、Y、Z、W的元素符号为X，Y ，Z ，W 。 （2）写出WY2的化学式 ；（3）写出用X2Y2制氧气的化学方程式 ；（4）由X、Y、Z、W四种元素中任选三种元素，写出由这三种元素参加的置换反应的化学方程式。4. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子内无中子；B、C、D同周期；B元素原子最外层电子数是次外层的2倍；D是地壳中含量最多的元素；E与A同主族.回答下列问题：（1）画出E元素的离子结构示意图 。（2）D、E形成的一种化合物甲能与B、D形成的一种化合物乙反应，
13、生成D的单质。写出甲与乙反应的化学方程式 。5. 现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。请填写下列空白：（1）D2C2的电子式： ；（2）写出E单质与足量乙的溶液反应的离子方程式 ；（3）写出两种A与B
14、形成的10电子微粒的化学式： 、 。6. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3、X2Z和X2W三种共价化合物请填空：（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是 ；（2）X2W的电子式是 ，YX3、X2Z和X2W形成的晶体类型都属于；（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸。写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：X、Y和Z组成的另一种化合物是离子化合物，该离子化合物在210分解生成一种只含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）。已知40g该离子化合物完全分解可生成11.2L的气体
15、（标准状况下），该气体的化学式为：；（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5:1:3:1；该化合物具有还原性。 写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式： 请设计实验证明该化合具有还原性：。参考答案：一、110 C A B B C A B C B A 1121 B A D AC D D C B AC AD B二、22、中心；原子核；高速运动；电子；K，L，M，N，O，P，Q；2n2；8；18；3223、Mg； ；O2-； ；小24、电子层数相同；核电荷数；最外层电子数；原子半径；减小；减弱；增强；减弱；增强；减弱；增强；增强:x:25、最外层电子数相同；核电荷数；电子层数
16、；原子半径；增强；减弱；增强；减弱；增强；减弱；减弱；增强；增强26.Al,Si,Mg,Al2O3，两，Na,2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O 27.硫，+6，PH3,HClO4 28.(1)F2 Na (2)2F2+2H2O4HF+O2 Na+2H2O2NaOH+H2三、 29（1）A：碳、C B：硅、Si C：氯、Cl （2）A： B： C： 30磷；P；31.1. （1）H2O NH3 NH4 OH（2）Al33NH33H2OAl(OH)33NH4 Mg22NH32H2OMg(OH)22NH42. （1）Li2O Li3N（2）不能，因Al不与冷水反应（3）Be(OH)2+2
17、H+=Be2+2H2OBe(OH)2+2OH- = BeO22-+2H2O3. （1）H O S K（2）KO2（3）2H2O22H2O+O2（4）如：2K+2H2O2KOH+H24. （1）（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25. （1）Na+ 2Na+（2）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2（3）NH3；NH4+（NH2）6. （1）12（2）；分子晶体（3）3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2O；N2O）（4）NH4+HSO3+2OHNH3H2O+SO32-+H2O取少量该化合物溶解，加入KMmO4酸性溶液，紫色褪色，证明该化合物具有还原性。（其他合理答案均给分）专心-专注-专业