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1、溶液和胶体溶液和胶体一、溶液一、溶液1、概念、概念（1）溶解和结晶：）溶解和结晶：溶质溶解：溶质溶解：溶质分子或离子扩散过程溶质分子或离子扩散过程物理过程物理过程吸热吸热 溶质分子或离子水合过程溶质分子或离子水合过程化学过程化学过程放热放热 溶解平衡：溶解平衡：一定条件下，溶质分子或离子扩散到溶剂中的速率一定条件下，溶质分子或离子扩散到溶剂中的速率等于溶液中的离子或分子结晶速率，溶液中各微粒等于溶液中的离子或分子结晶速率，溶液中各微粒浓度不再变化时的状态叫溶解平衡状态。浓度不再变化时的状态叫溶解平衡状态。（2）结晶水合物：）结晶水合物：结晶：从溶液中析出晶体的过程。结晶：从溶液中析出晶体的过程
2、。结晶水：以分子形式结合在晶体中的水，叫结晶水，结晶水：以分子形式结合在晶体中的水，叫结晶水，它较容易分解出来，如：它较容易分解出来，如：Na2CO3H2O Na2CO3+10H2O CuSO45H2O CuSO4+5H2O结晶水合物：含有结晶水的化合物叫做结晶水合物。结晶水合物：含有结晶水的化合物叫做结晶水合物。结晶水合物容易失去结晶水。结晶水合物容易失去结晶水。常见的结晶水合物有：常见的结晶水合物有：CuSO45H2O(胆矾、蓝矾胆矾、蓝矾)FeSO47H2O(绿矾绿矾)ZnSO47H2O(皓矾皓矾)Na2SO410H2O(芒硝芒硝)KAl(SO4)212H2O(明矾明矾)CaSO42H2
3、O(石膏石膏)（3）潮解和风化）潮解和风化 潮解是指某些晶体能够吸收空气中的水分潮解是指某些晶体能够吸收空气中的水分并在其表面形成溶液的现象。常见的易潮解的物并在其表面形成溶液的现象。常见的易潮解的物质有：质有：NaOH、MgCl2等。等。风化是指结晶水合物在室温和干燥的空气风化是指结晶水合物在室温和干燥的空气里失去部分或全部结晶水的过程。注意：风化必里失去部分或全部结晶水的过程。注意：风化必须在自然条件下进行，加热或其他认为条件下失须在自然条件下进行，加热或其他认为条件下失去结晶水的现象不是风化。常见的易风化物质有：去结晶水的现象不是风化。常见的易风化物质有：Na2CO310H2O等。等。（
4、4）饱和溶液、不饱和溶液）饱和溶液、不饱和溶液v 不饱和溶液不饱和溶液 溶解速率大于结晶速率时的溶解速率大于结晶速率时的溶液，即在溶液，即在定的温度下，在一定量的溶剂定的温度下，在一定量的溶剂中还能再溶解溶质的溶液。中还能再溶解溶质的溶液。v 饱和溶液饱和溶液 溶解速率等于结晶速率时形成溶解速率等于结晶速率时形成的溶液，即在一定的温度下，在一定量的溶的溶液，即在一定的温度下，在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。剂中不能再溶解某种溶质的溶液。（4）饱和溶液、不饱和溶液）饱和溶液、不饱和溶液与浓度无关，主要取决于是否达到溶解平衡与浓度无关，主要取决于是否达到溶解平衡。v不饱和溶液和饱和溶液的
5、相互转换不饱和溶液和饱和溶液的相互转换v饱和溶液饱和溶液 不饱和溶液不饱和溶液加热、增加溶剂加热、增加溶剂降温、增加溶质、蒸发溶剂降温、增加溶质、蒸发溶剂2、有关溶液的计算v（1）溶质的质量分数（2）溶解度）溶解度 概念：对固体溶质来说，溶解度是指在一定温度下，概念：对固体溶质来说，溶解度是指在一定温度下，在在100g溶剂中溶解溶质达到饱和所需溶质的质量溶剂中溶解溶质达到饱和所需溶质的质量(单单位：位：g)。对气体溶质来说，溶解度则常用一定温度与。对气体溶质来说，溶解度则常用一定温度与压强下，在压强下，在1体积溶剂中溶解气体溶质达饱和所需气体积溶剂中溶解气体溶质达饱和所需气体的体积。体的体积。
6、v 影响因素：影响因素：固体溶质的溶解度主要受温度的影响。固体溶质的溶解度主要受温度的影响。大多数物质的溶解度随温度升高而加大；个别物质的大多数物质的溶解度随温度升高而加大；个别物质的溶解度随温度升高而减小溶解度随温度升高而减小(如氢氧化钙如氢氧化钙)；有些物质的；有些物质的溶解度受温度的影响较小溶解度受温度的影响较小(如氯化钠如氯化钠)。v 气态物质的溶解度主要受温度和压强的影响，一般气态物质的溶解度主要受温度和压强的影响，一般来说，随温度的升高溶解度减小，随压强的增大溶解来说，随温度的升高溶解度减小，随压强的增大溶解度增大。度增大。（3）溶解度计算的基本公式及与）溶解度计算的基本公式及与c
7、、w的换算：的换算：n关键是：正确找出饱和溶液以及溶液中溶质和关键是：正确找出饱和溶液以及溶液中溶质和溶剂的质量。溶剂的质量。n公式：公式：物质的量浓度与溶解度的关系物质的量浓度与溶解度的关系式中式中d的单位为的单位为g/cm3下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是 A.40时，将时，将35 gNaCl溶于溶于100 g水中，水中，降温至降温至0，有，有NaCl晶体析出晶体析出B20时时KNO3饱和溶液的饱和溶液的质量分数是质量分数是31.6%C60时时200 g水中溶解水中溶解80 gCuSO4，溶液达到，溶液达到饱和，当降温至饱和，当降温至30，可析，可析出出30 g CuSO4晶体晶
8、体D30时将时将35 gKNO3和和35 gNaCl同时溶于同时溶于100 g水中，蒸发溶液，先析水中，蒸发溶液，先析出的是出的是NaCl晶体晶体（0707海二模）甲、乙两物质的溶解度曲线如图海二模）甲、乙两物质的溶解度曲线如图2 2所示。下列叙述中，正确的是所示。下列叙述中，正确的是 A.t1时，在时，在100 g水中放水中放入入60 g甲，其溶质的质量分甲，其溶质的质量分数为数为37.5%B.t1时，甲和乙的饱和溶时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等液的物质的量浓度一定相等 图图2C.t2时，甲和乙的饱和溶时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相液中溶质的质量分数一定相等等D.t2时时,分别在分别在100 g水中水中各溶解各溶解20 g甲、乙，同时降甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和低温度，甲先达到饱和 1、概念：、概念：2、胶体的分类、胶体的分类 按分散剂的状态分类：气溶胶、液溶胶、固按分散剂的状态分类：气溶胶、液溶胶、固 溶胶。溶胶。按胶粒的组成分类：粒子胶体、分子胶体按胶粒的组成分类：粒子胶体、分子胶体3、几种分散系的比较、几种分散系的比较二、胶体二、胶体4、Fe(OH)3胶体的制备、性质、用途胶体的制备、性质、用途5、胶体的性质及应用、胶体的性质及应用