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1、2022年山东省德州市平原县江山国际学校中考化学一调试卷1.化学与人类的生活息息相关，下列说法不正确的是（)A.熟石灰用千改良酸性土壤B.生石灰用作食品干燥剂C.氢氧化钠具有碱性，可以治疗胃酸过多D.食醋可除去水壶中的水垢2.金屈材料与生活息息相关，下列说法不正确的是（)A.银的导电性最好，因而大昼用千制作电线B.铁制炊具不仅导热性好，还可为人体补充铁元素c废旧电池随意丢弃会造成土坝和水源污染D.股旧金属的回收再利用可节约资源又可保护环境3.国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锥合金材料已知金属锥(Li)的活动性比铝强下列有关说法错误的是（）A.铝捚合金硬度大、密度小B.铝在空气中表面会形成致
2、密的氧化膜C.理能与盐酸反应，放出热蜇、生成氢气D.锥能与氧气反应，生成的Li20中Li显2价4.甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（)A.甲乙丁丙C.丙乙丁甲5.下列关于溶液的说法中，正确的是()A.浴液中各部分性质相同C.硝酸按固体溶千水，温度升高B.丙丁乙甲D.乙丁丙甲B.无色透明的液体一定是溶液D.溶质只能是固体6.如表是我们身边生活中常见的两种清洁剂下列说法不芷确的是（)清洁剂名称洁厕灵84消毒液有效成分HCI NaCIO 洁厕灵84消毒
3、液：水示木八己已、NaCIO+ZHCI=NaCl+X t+H20 A.洁厕灵”可用千金属表而除锈B.“洁厕灵”不可用于清洁大理石地面C.84消毒液”中NaCIO屈千氧化物，其中Cl元素的化合价呈1价D.上述反应中X的化学式为Cl27.下列关千酸的说法错误的是（)A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用千金屈除锈C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚猷溶液都变红色D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气8.常见食物pH的近似值范围如下：橘子汁泡菜酸牛奶鸡蛋清常见食物pH（近似值）3.0-4.0 3.2-3.6 6.3-6.6 7.6-8.0 下列说法中，不正确的是()A.鸡蛋清显
4、碱性C.橘子汁能使石蕊溶液变红B.胃酸过多的人应少吃泡菜D.酸牛奶比橘子汁的酸性强9.实验室许多药品祸要密封保存下列药品需要密驸保存原因解释错误的是（)A.浓盐酸，防止挥发B.NaOH固体，防止潮解和与CO2反应C.浓硫酸，防止吸水D.生石灰，防止与氧气反应10.下列反应属千中和反应的是（)A.CO2+2NaOH=Na2C03+H20 B.Cao+H20=Ca(OH)2 C.2NaOH+H2S04=Na2S04+2H20 D.AgN03+HCI=AgCI,I,+HN03 11.下列物质中，全部是盐类的是（)第2页，共25页A.食盐、高猛酸钾、苏打、干冰B.硫酸铜、碳酸钙、碳酸氢钠、硝酸银C.碳
5、酸钙、烧碱、碳酸钠、食盐D.氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢12.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（)A.HCI和Ca(OH)2C.AgN03和BaCl2B.Na2C03和H2S04D.KC!和CuS0413.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的浓度相同的稀盐酸，下列图象描述正确的是（）氢气质量A 氢气阮责B 反应时间。反应时间D.14 如图所示（该装笸气密性良好），能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（)A.硝酸桉、水B.氢氧化钠、水C.锌、稀硫酸D.石灰石、稀盐酸气球固体15.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（)A.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入
6、CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B.酸性溶液的pH小千7食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7C.某溶液中滴入紫色石蕊试液变成蓝色，所以该溶液一定是碱的水溶液D.酸和碱会发生中和反应，所以胃酸过多的人可以服用氢氧化钠来进行治疗16.如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（)pH a 71-b Ox溶液的休积(mL)A.图中X是氢氧化钠B.图中a点的阴离子是0H-C.向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H2S04+2NaOH=Na2S04+H20 1 7.在H、0、C、S、Cl、Na、Ca七种元素中
7、选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将化学式填入相应的空格中。(1)常用千改良酸性土壤的碱：;(2)常用治疗胃酸过多的盐：;(3)可用做干燥剂的酸（写溶质的化学式）：;(4)俗称为纯碱的物质：;(5)可用千补钙剂的盐：;(6)能使无色酚猷试液变红的物质：（任写一种）。18.高速铁路作为一种安全可靠、运载量大、低碳环保的运输方式，已经成为世界铁路发展的重要趋势，根据图示回答下列问题：(1)图中标示的高速列车材料中，属千金屈材料的是（任写一种）。(2)高速列车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有许多优良性能。例如，铝合金比纯铝的硬度（填“大”或“小”)，不锈钢比纯铁的抗腐蚀性（
8、填“强”或“弱”)。(3)高速列车表面喷漆除美观外，主要是为了。(4)铝的金属活动性比铁的（填“强”或“弱）。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是（用化学方程式解释）。橡胶铝合金-、口Vr、-油漆钢19.某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe203）、空气等，主要反应过程如下：过昼空气、禹温。过昼焦炭寸享温 第4页，共25页卉铁皇旦丿门请回答：（1）A的化学式。(2)反应）的化学方程式为。(3)反应）的化学方程式为。(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有（埴化学式），滤液中一定含
9、有的溶质是（填化学式）。20.20c时，将等质记的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50C时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示沁so它；8-，B曰皿三曰丘?(N甲乙甲乙020 30 50温度尼图1图2图3(1)图1中一定是饱和溶液的是溶液（填“甲”或“乙）；图2中乙溶液一定是溶液（填饱和”或“不饱和).(2)图3中表示乙的溶解度曲线的是（填“M或“N)；图2中乙溶液降温至30C.析出品体（填“会”或“不会”)21.如图是关千氢氧化钙化学性质的知识网络，”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质
10、，请回答：a2C03 CO2 Ca(OH)2 HCI(1)氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，其水溶液即澄清的石灰水可用千检验CO2气体（写化学式），该实验现象为澄清石灰水变浑浊；化学方程式为。(2)Ca(OH)2与NaOH的化学性质相似，因为它们的水溶液中含有相同的离子，分别跟稀盐酸发生反应生成盐和水，则反应的基本类型为反应。(3)制造氢氧化钠可通过Ca(OH)2在一定条件下可以转化为NaOH,该反应能发生必须具备的条件为。22 小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为黄金千是他与小新开始探究【提出间题】这块黄色的金属是黄金还是
11、铜锌合金？【猜想】小新认为是黄金；小宝认为是铜锌合金【查阅资料】合金中的金属保待各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体【设计实验】G)小新设计的实验：截取一小片黄色的金厮放在石棉网上用酒精灯加热；）小宝设计的实验：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中【现象与结论】G)小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想，黑色物质是写出生成该黑色物质的化学方程式）小宝在实验中能观察到的现象是，写出化学方程式（只写一个）【反思与应用】假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计一个实验：截取一小片黄色的金属放入溶液中）你设计的实验中能观察到的现象是，写出该反应的化学方式.2
12、3.实验室欲配制100g质量分数为20的食盐溶液。请完成下列问题：A B C DEF G(1)要准确配制该溶液需要称量氯化钠_g,需要量取水mL（水的密度lg/mL)。(2)完成本实验，所需仪器除B、E外，还必须选用上述仪器中的（填仪器编号），是否还缺少玻璃仪器（填”是”或“否),（若缺少填仪器名称，若不缺则不填）。(3)如果称量食盐时，托盘天平的指针偏向左边，则所配溶液的质量分数将(填“偏大”或“偏小”或“不变”)；如果量取水的体积时，操作者的视线是俯视，则所配溶液的质最分数将（同上）。(4)准确配制好的溶液取出lOmL后的浓度为。第6页，共25页24.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生
13、分成若干小组，在老师引导下开展探究活动以下是教学片段，诸你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）【演示实验】将一定世的稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中【学生板演】该反应的化学方程式.【提出间题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想】甲组同学的猜想如下：猜想一：溶质是NaCl与NaOH猜想二：溶质只是NaCl猜想三：溶质是.【实验探究】(1)乙组同学取烧杯中的溶液少量千试管中，滴加几滴CuS04溶液，无明显变化，溶液中一定没有.(2)为了验证其余猜想，丙组同学想选用碳酸钠溶液完成实验，填写以下表格：实验步骤实验现象实验结论取少量反应后的溶液千试管中
14、，逐滴加猜想三正确入碳酸钠溶液【实验反思】氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，丁组同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,然后向其中滴加稀盐酸，边滴边测定混合溶液的pH请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7,才可证明发生反应了，其原因是.【实验拓展】如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图反应的实质：氢氧化钠与盐酸反应的实质是结合生成水 -+II惩）氝氧化钠与盐韵反灼25.某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下根据标签计算(l)HCI中氢元素和氯元素的质芷比为（结果用最简整数比表示）(2)这瓶盐酸溶液的质量
15、为_g.(3)现要配制3800g溶质质虽分数为10的稀盐酸，需要溶质质最分数为38的浓盐酸的质望为g,需要这种浓盐酸瓶500mL 品名：盐酸化学式：HQ相对分子质量：36.S密度：1.19g/mL溶质质蛋分数：38%26.为测定其种贝壳中碳酸钙的含量，取12.Sg贝壳。逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质谥与加入稀盐酸的质谥关系如图所示（已知杂质术参写反应也不溶于水），请计算：(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数。(2)12.Sg贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质址分数（写出计算过程)。固体质量g12.5 0 100 稀盐酸的质量g第8页，共25页答案和解析1.【答案】c【解析】
16、解：A、熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，因此熟石灰可用于改良酸性土壤，故A正确；B、生石灰能与水反应，因此生石灰可用作食品干燥剂，故B正确；C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故C错误；D、食醋中的醋酸能与水垢的成分反应，因此食醋可除去水壶中的水垢，故D正确。故选：C。物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。本题考查了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答，难度不大。2.【答案】A【解析】解：A、尽管银的导电性比铜强，但一般不用银作电线，原因是银的价格较高，故选项说法错误B、铁有良好的导热性，常用来制作炊具，故选项说法正确C、废旧电池中含有采，采
17、中毒，会患中枢神经疾病，回收可减少对环境的污染，故选项说法正确D、废旧金属的回收再利用可节约资源又可保护环境，故选项说法正确故选：A.A、根据银的价格较高，进行分析判断B、根据铁有良好的导热性，进行分析判断C、废旧电池中含有采，采中毒，会患中枢神经疾病，据此进行分析判断D、根据废旧金属的回收再利用进行分析判断本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握金屈的物理性质、化学性质与用途是正确解答本题的关键3.【答案】D【解析】解：A、由题意可知，国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锥合金材料，说明了铝梩合金硬度大、密度小。故A正确；B、铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，所以铝的耐腐蚀性强，故B正确
18、；C、由题意可知，锥(Li)的活动性比铝强，所以梩能与盐酸反应，放出热量、生成氢气，故C正确；D、在压0中，由千氧显2价，可推出Li显1价，故D错误。故选：D。A、根据合金的性能和制造飞机外壳材料的要求分析；B、根据铝与氧气反应形成氧化物的特性分析；C、根据锥的活动性分析；D、根据化合价原则分析本题主要考查了金屈以及合金的知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可4.【答案】D【解析】解：由千甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应，说明甲的化学性质是最稳定的，即金屈活动性是最弱的；丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放，说明丙不能和丁盐溶液反应，但乙
19、能够和丁盐溶液反应，即丁的活动性比丙强，但比乙弱，故四种金屈的活动性顺序是乙丁丙甲，故选：D。第10页，共25页在金属活动性顺序中，越靠前的金属活动性越强，越容易和空气中的氧气反应；再就是只有前面的金屈可以和排在它后面的金屈从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。本题难度不是很大，主要考查了金屈活动性顺序的应用，根据反应的发生来判断金属的活动性顺序。5.【答案】A【解析】解：A、溶液具有均一性、稳定性，溶液的各部分性质都相同；故选项正确。B、无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但水是纯净物，不是溶液；故选项错误。C、硝酸桉溶千水吸收热虽，溶液温度降低；故选项错误
20、。D、溶质可以是气体、固体或是液体，如酒精溶液中的溶质酒精就是液体，而稀硫酸中的溶质硫酸是液体；故选项说法错误。故选：A。A、根据溶液的特征进行分析判断B、根据溶液的特征，无色透明的液体不一定是溶液C、根据常见物质溶于水时的能量变化进行分析判断D、气体、固体、液体都可以作溶质本题难度不大，掌握溶液的特征、物质溶千水时的能黛变化等是正确解题的关键6.【答案】c【解析】解：A、洁厕灵”中的稀盐酸可用千金属表面除锈，该选项说法正确；B、稀盐酸能和大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此不能用“洁厕灵“消洁大理石地面，该选项说法正确；C、NaCIO属千盐，其中钠元素化合价是1,氧元素化合价是
21、2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Cl元素的化合价呈1价，该选项说法不正确；D、NaCIO+2HCI=NaCl+Xi+H20,反应前有一个钠原子、3个氯原子、一个氢原子和一个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后X中有2个氯原子，所以X为Cl2;该选项说法正确；故选：C。A、根据盐酸能和金属表面的锈蚀物反应进行分析；B、根据稀盐酸能和大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；C、根据化合物中元素化合价代数和为零进行计算；D、根据化学反应遵循质痲守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类和总个数不变进行分析。本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互
22、转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断。7.【答案】c【解析】【分析】本题主要考查硫酸和盐酸的性质，难度不大。【解答】A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，正确；B、稀盐酸和稀硫酸都可与金属氧化物反应，都可用千金属除锈，正确；C、无色酚猷溶液遇酸不变色，错误；D、稀硫酸能够与活泼金屈反应制取氢气，正确；故选：C。8.【答案】D 第12页，共25页【解析】解：A、鸡蛋清的pH大千7,显碱性。正确；B、泡菜的pH小千7,显酸性，胃酸过多的人应少吃泡菜。正确；C、橘子汁的pH小千7,显酸性，能使石蕊溶液变红。正确；D、酸牛奶和橘子汁的pH都小千7,显酸性，酸牛奶的pH比橘子汁的pH大，酸
23、性比橘子汁弱。正确。故选：D。当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。9.【答案】D【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故说法正确；B、氢氧化钠固体易吸水潮解，易与二氧化碳反应而变质，故说法正确；C、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故说法正确；D、生石灰易与水反应，故说法错误；故选：D。根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠易吸水，易与二
24、氧化碳反应，生石灰易与水反应本题考查了常见物质密封保存的原因，完成此题，可以依据物质的性质进行10.【答案】c【解析】解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳属千非金属氧化物，故A错误B、氧化钙和水都为氧化物，该反应不是中和反应，故B错误；C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸为酸，氢氧化钠为碱，所以属千中和反应，故C正确；D、硝酸银和盐酸反应生成了氯化银和硝酸，其中硝酸银为盐，所以该反应不属千中和反应，故D错误。故选：C。本题考查了中和反应的判断，完成此题，可以依据中和反应的定义进行，要抓住反应物为酸和碱1 1.【答案】B【解析】解：A、食盐屈于盐，高猛酸钾屈于盐，苏打是碳
25、酸钠，屈千盐，干冰是固态的二氧化碳，属于氧化物。故选项错误；B、硫酸铜质千盐，碳酸钙属千盐，碳酸氢钠属千盐，硝酸银属千盐。故选项正确；C、碳酸钙属千盐，烧碱属千碱，碳酸钠属千盐，食盐属千盐。故选项错误；D、氯化钡属于盐，硫酸属千酸，熟石灰属千碱，过氧化氢属千氧化物。故选项错误。故选：B。电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是缄，由金属离子和酸根离子组成的化合物屈千盐。本题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据盐概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论12.【答案】D【解析】第14页，共25页解：A、反应方程式为2HCI+Ca(
26、OH)2=CaCl2+2H20,生成了水，所以A能发生复分解反应；B、反应方程式为Na2C03+H2S04=Na2S04+CO2 i+H20,有气体和水生成，所以B能发生复分解反应；C、反应方程式为2AgN03+BaCl2=Ba(NO山2AgCIi,有沉淀生成，所以C能发生复分解反应；D、KCI和CuS04混合，既不能生成沉淀，也不能生成气体和水，因此不能发生复分解反应，所以D项符合题意故选D发生复分解反应的基本条件是有沉淀生成、气体产生或有水生成，三个条件至少具备一个本题主要考查复分解反应发生的条件，所以要对常见的物质状态及水溶性必须熟悉13.【答案】B【解析】解：锌比铁活泼，与稀盐酸反应时
27、，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；稀盐酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为氯化锌和氯化亚铁，铁的相对原子质痲比锌小，等质撇的金属，铁生成的氢气比锌多，观察图象，描述正确的是B。故选：B。根据金属活动性顺序的意义分析：金属越活泼，和酸反应的速率越快，金属的相对原子质谥越小，产生的氢气越多。本题通过坐标的形式考查物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键。14.【答案】B【解析】解：A、硝酸桉溶千水温度降低，瓶内压强减小，A说法错误；B、氢氧化钠溶千水温度升高，瓶内气压变大，气球变大，一段时间后温度降低，则气球会恢复原状，B说法正确；C、锌和硫酸反应产生氢气，瓶内气压
28、增大，气球变大，氢气不会减小，故气球不会恢复原状，C说法错误；D、石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳，瓶内气压增大，气球变大，二氧化碳不会减小，故气球不会恢复原状，D说法错误；故选B。根据气球膨胀是瓶内气压增大，过一段时间又恢复到原状说明压强恢复到原来，进行分析解答即可。加强对物质的性质的掌握是正确解答本题的关键。15.【答案】B【解析】解：A、酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，并不是CO2是酸，故选项推理错误。B、酸性溶液的pH小千7,食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小千7,故选项推理正确。C、某溶液中滴入紫色石蕊试液变
29、成蓝色，该溶液不一定是碱的水溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。D、酸和碱会发生中和反应，氢氧化钠具有腐蚀性，胃酸过多的人不能服用氢氧化钠来进行治疗，故选项推理错误。故选：B。A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。B、当溶液的pH小千7时，呈酸性，进行分析判断。C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。D、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。第16页，共25页16.【答案】c【解析】解：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7,可
30、知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，图中X是稀硫酸，故选项说法铅误。B、a点时溶液的pH大千7,溶液显碱性，a点的阴离子是so、OH-，故选项说法错误。C、c点时溶液的pH小于7,显酸性，稀硫酸过量，向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生，故选项说法正确。D、稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H2S04+2NaOH=Na2S04+2H20,选项化学方程式配平错误，故选项说法错误。故选：C。A、根据图象中pH值的变化是从大千7逐渐减小到小千7,进行分析判断。B、根据a点时溶液的pH大千7,进行分析判断。C、根据c点时溶液的pH小千
31、7,进行分析判断。D、根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，进行分析判断。本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。17.【答案】Ca(OH)2 NaHC03 H2S04 Na2C03 CaC03 NaOH【解析】(1)常用于改良酸性土壤的是熟石灰，化学式是Ca(OH)沪(2)常用治疗胃酸过多的盐是小苏打，化学式是NaHCO扣(3)可用做干燥剂的酸是硫酸，溶质的化学式是H2S04;(4)俗称为纯碱的物质的化学式是Na2CO护(5)可用 千补钙剂的盐的化学式是CaCO护(6)无色酚猷试液遇碱性溶液变红
32、，故可填氢氧化钠(NaOH)、碳酸钠(Na2C03)、碳酸氢钠(NaHC03);故答案为：（1)Ca(OH)沪(2)NaHCO护(3)儿SO心(4)Na2CO护(S)CaCO沪(6)NaOH。(1)常用于改良酸性土壤的是熟石灰；(2)常用治疗胃酸过多的盐是小苏打；(3)可用做干燥剂的酸是硫酸；(4)俗称为纯碱的物质是碳酸钠；(5)可用千补钙剂的盐是碳酸钙；(6)能使无色酚猷试液变红的物质是可溶性载或者溶液显碱性的盐。本题考查学生对常见物质的性质及其应用的掌握，以及化学式的书写，难度系数中等。18.【答案】铝合金或钢大强防止外壳生锈强4Al+302=2Al203【解析】解：（1）图中标示的高速列
33、车材料中，属于金属材料的是铝合金、钢。故填：铝合金或钢。(2)铝合金比纯铝的硬度大，不锈钢比纯铁的抗腐蚀性强。故填：大；强。(3)高速列车表而喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈（隔绝了氧气和水）。故填：防止外壳生锈。(4)铝的金属活动性比铁的强，空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式：4Al+302=2Al20扣故填：强；4AI+302=2Al20扣(1)金屈材料包括金屈单质和合金。(2)铝合金比纯铝的硬度大，不锈钢比纯铁的抗腐蚀性强。(3)铁和水、氧气同时接触时容易生锈。第18页，共25页(4)铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。本
34、题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19.【答案】高温高产CO2 CO2+C2CO Fe2伪3CO2Fe+3C02 Ag Fe(NO山【解析】解：（1）焦炭的主要成分是碳，在氧气充足的条件下点燃生成二氧化碳，故填：CO护(2)反应）是二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：c+心吼2CO故填：CO2+C竺2co;(3)反应主要是利用co的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的屯巴呼化学方程式为：Fe203+3CO立Fe+3C02，故填：Fe203+3CO一2Fe+3C02;(4)向硝酸银和硝酸铜的
35、混合溶液中，加入一定岱的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜；滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁。故答案为：Ag,Fe(NO山。(1)根据碳充分燃烧的产物来分析；(2)反应是二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳；(3)反应）主要是利用co的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；(4)根据金属活动性顺序可知，三种金属的活动性顺序为：铁、铜、银，所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定噩的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀
36、硫酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜；滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁进行分析。本题难度不大，掌握高炉炼铁的反应原理、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键，活动性强的金屈放入活动性弱的金屈的混合盐溶液中，活动性强的金屈会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。20.【答案】甲不饱和N不会【解析】解：（1）图1中甲烧杯底部有不溶解的晶体存在，说明在该温度下甲溶液饱和，而乙溶液可能饱和也可能不饱和；因为两种物质的溶解度均随着温度的升高而增大，所以升温后所得图2中的乙一定不饱和；(2)根据图1中信息可以知道20C时甲的溶解度小于乙的溶解度，而
37、图3中在20C时，N曲线的溶解度大千M曲线的溶解度，所以N表示的是乙物原的溶解度曲线；因为乙在20C时没有晶体存在，所以降温至30c也不会出现晶体。故答案为：（1）甲；不饱和；(2)N;不会。(1)根据烧杯底部是否有不溶解的固体存在以及温度升高后，溶解度的变化情况进行分析；(2)根据图1中20c时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲有固体剩余，说明甲的溶解度小千乙，结合图3进行分析。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。21.【答案】Ca(OH)2 CO2
38、+Ca(OH)2=CaC03!+H20氢氧根复分解有沉淀生成【解析】解：（1）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，澄清石灰水常用千检验二氧化碳气体，化学式为Ca(OH)2,该实验现象为澄清石灰水变浑浊；反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaC03.J.H20；故答案为：Ca(OH)2;CO2+Ca(OH)2=CaC03.J,+H20;(Z)Ca(OH)2与NaOH的化学性质相似，都属于碱，因为它们的水溶液中含有相同的氢氧根离子，酸和碱反应生成盐和水，两者相互交换成分生成新的化合物，属千复分解反应；故答案为：氢氧根；复分解；(3)氢氧化钙制取氢氧化钠，衙要将钙离子转化，所以氢氧化钙和碳酸钠反应
39、生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应能发生必须具备的条件为：有沉淀生成；故答案为：有沉淀第20页，共25页生成。(1)根据二氧化碳和氢氧化钙反应会生成白色的碳酸钙沉淀进行分析；(2)根据碱在水中电离出的离子和中和反应的生成物进行分析；(3)根据复分解反应的条件进行分析。解答此类题要求同学们在平时的学习过程中，要学会知识的综合应用，才能准确的写出符合题意的答案。22.【答案】不正确氧化铜2Cu+02二2Cu0黄色金屈表而覆盖一层白色物质，溶液由无色逐渐变蓝Zn+2AgN03=Zn(N03)2+2Ag稀盐酸黄色金属表面有大量气泡产生Zn+2HCI=ZnCl2+H2 i【解析】解：【现象与结论】G)小新
40、在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想不正确，黑色物质是铜和氧气反应生成的氧化铜，生成氧化铜的化学方程式为：2Cu+0 2-=-2cuo.故填：不正确；氧化铜；2Cu+02-=-2Cu0.小宝在实验中能观察到的现象是黄色金属表面覆盖一层白色物质，溶液由无色逐渐变蓝，这是因为硝酸银和锌反应生成硝酸锌和银，和铜反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgN03=Zn(N03)2+2Ag,Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag.故填：黄色金属表面覆盖一层白色物质，溶液由无色逐渐变蓝；Zn+2AgN03=Zn(NO山2Ag.【反思与应用】设计的一个实验可以是：截取一小片黄色的金属放入稀
41、盐酸中；）实验中能观察到的现象是黄色金属表面有大址气泡产生，这是因为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方式为：Zn+2HCI=ZnCl2+H2 i.故填：稀盐酸；黄色金属表面有大谥气泡产生；Zn+2HCI=ZnCl2+H2 i 加热条件下，铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜；硝酸银和锌反应生成硝酸锌和银，和铜反应生成硝酸铜和银；铜不能和稀盐酸反应，锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础23.【答案】20 80 D、G是胶头滴管偏大偏大20%【解析】解：（1）准确配制该
42、溶液需要称噩氯化钠质量为100gX 20%=20g,需要水质量为100g-20g=80g,良P80mL。(2)配制过程中含有的步骤是：计算、称械、址取、溶解、装瓶贴签。称址需要托盘夭平、药匙，蜇取需要谥筒和胶头滴管，故完成本实验，所需仪器除B、E外，还必须选用上述仪器中的D、G,还缺少玻璃仪器是胶头滴管。(3)如果称量食盐时，托盘天平的指针偏向左边，称量食盐质量偏大，则所配溶液的质址分数将偏大；如果呆取水的体积时，操作者的视线是俯视，读数偏大，实际取水体积偏小，则所配溶液的质岱分数将偏大。(4)由千溶液是均一的，准确配制好的溶液取出lOmL后的浓度为20%。故答案为：(1)20;80;(2)D
43、G;是；胶头滴管；(3)偏大；偏大；(4)20%。(1)根据溶质质量溶液质量x溶质质最分数，溶液质量溶剂质报溶质质噩进行分析；(2)根据配制过程中各步骤所需仪器分析。(3)根据托盘天平、量筒的使用方法分析。(4)根据溶液是均一的分析。本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键。24.【答案】第22页，共25页HCI+NaOH=NaCl+H20 HCI和NaClNaOH有气泡产生排除因稀盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小的干扰氢氧根离子(OH-）与氢离子(H勹【解析】解：【学生板演】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式
44、为：NaOH+HCI=NaCl+H20.故填：NaOH+HCI=NaCl+H20.【假设猜想】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，酸或碱可能过报，因此猜想三溶质是NaCl与HCI.故填：NaCl与HCI.【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量千试管中，滴加几滴CuS04溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠故填：氢氧化钠(2)要验证猜想三正确，即验证反应后溶液中含有盐酸，盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以会有气泡产生；【实验反思】稀盐酸如果不与氢氧化钠反应，也会将溶液稀释，引起pH减小，但是氢氧化钠稀释，pH不会小千或等千7.【实验拓展】由图可知氢氧化钠与盐酸反应的实质
45、是氢氧根离子(OH-)与氢离子(H+)结合生成水故答案为：【学生板演】HCI+NaOH=NaCl+H20猜想三：HCINaCl【实验探究】NaOH有气泡产生【实验反思】排除因稀盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小的干扰【实验拓展】氢氧根离子(OH-)与氢离子(H勹【学生板演】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，注意化学式的写法和配平；【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；【实验探究】(1)乙同学取烧杯中的溶液少量千试管中，滴加几滴CuS04溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH或氢氧化钠(2)盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳【实验反思】根据溶液的pH以及酸碱的性质来分析
46、；【实验拓展】根据氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图分析此题通过中和反应考查了化学方程式的书写，实验方案设计、实验操作以及实验方案的评价，解答时要全面审题，认真解答25.【答案】(1)2:71;(2)595;(3)1000;2.【解析】解：（l)HCI中氢元素和氯元素的质址比为1:35.5=2:71,(2)标签表明，该瓶浓盐酸的体积为500mL，密度为1.19g/cm气溶质的质岱分数为38%,该瓶浓盐酸的质量500mLx l.l 9g/cm3=595g;(3)设需要溶质质量分数为38的浓盐酸的质捷为X,3800g X 10%=XX 38%X=1000g 体积为：1000g l.19g/mL=8
47、40.3mL,每瓶浓盐酸的体积为500mL,所以需要2瓶根据标签上的信息，确定浓盐酸的体积、密度及质量分数，然后利用计算公式完成所要求的计算，注意解题的步骤要齐全，格式要规范26.【答案】80.0%【解析】解：（1）由图可以看固体减少了12.Sg-2.Sg=10.0g即碳酸钙的质虽为10.0g,所以贝壳10.0g 中碳酸钙的质被分数为一一X100%=80.0%12.Sg(2)设恰好反应时，生成氯化钙的质谥为X,同时产生二氧化碳的质谥为yCaC03+2HCI=CaCl2+CO2 i+H20 100 111 44 10.0g x y 第24页，共25页100 10.0g 111 X x=11.lg 100 10.0g 44 y y=4.4g 所得溶液中溶质的质嫌分数11.lg X 100%=10.0o/o 10.0g+105.4g-4.4g 答：12.Sg贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质记分数为10.0%。故答案为：(1)80.0o/o;(2)10.0%。由图可以看固体减少了12.Sg-2.Sg=10.0g即碳酸钙的质量为10.0g,根据碳酸钙的质蜇和对应的化学方程式求算氯化钙和二氧化碳的质昼，进而求算对应的质旦分数。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。