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1、2022年中考化学一轮复习之科学探究（湖南专用）一.选 择 题（共10小题）1.（2019湘西州）在实验室中某同学把澄清石灰水滴加至盛有人体呼出气体的集气瓶中振荡。这一过程属于科学探究中的哪一重要环节（）A.提出假设 B.进行实验 C.收集证据 D.得出结论2.（2021 怀化）除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是（）选项物 质（括号内物质为杂质）除杂试剂和主要操作ACu(Fe)加适量稀硫酸、过滤BCO2(CO)通氧气点燃C水（泥沙）过滤D氯化钠固体（碳酸钠）加适量稀盐酸、蒸发、结晶A.A B.B C.C D.D3.（2021张家界）下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验
2、操作A区别硬水和软水取样，分别加入肥皂水，振荡B鉴别炭粉、铁粉和氧化铜粉末取样，分别滴加稀盐酸C区分KOH溶液和Ca（OH）2溶液取样，分别通入CO2D除去N2中少量的02将混合气体通过装有铜丝网的玻璃管A.A B.B C.C D.D4.（2021 岳阳）为了快速、安全地获得可靠的实验结果，下列实验操作正确的是（）读取液体体积向试管中加锌粒厂LC.点燃酒精灯 D.-1 铁丝在氧气中燃烧5.（2 0 1 8 衡阳）下列实验装置或操作正确的是（）6.（2 0 2 1 邵阳）在 2 0 2 1 年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制5 0 g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操
3、作与目的分析均正确的一组是（）A.A B.B C.C D.D选项实验操作目的分析A称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张整洁美观B称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶节约药品C量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平准确读数D溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度7.（2 0 0 5 怀化）用 K CI O 3 与 M n C h 混合加热制取0 2，现要从反应后的剩余固体中回收催化 剂 M n C h，为此有下列实验操作：洗涤过滤溶解干燥，其正确的操作顺序为（）A.B.C.D.8.（2 0 1 9 衡阳）2 0 1 8 年 1 2 月 2 6 日，北京交通大学一实验室在进行垃
4、圾渗滤液污水处理实验时发生爆炸。这次爆炸事件再次敲响实验室安全警钟。下列实验室安全措施不正确的 是（)A.酒精灯不慎碰倒燃烧起来，立即用湿抹布盖灭B.给试管中的液体加热时，液体体积不少于试管容积的3C.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液D.易燃易爆物品不能与其他物质混存，必须隔离贮存9.（2 0 2 1永州）如图是实验室制取气体的典型装置之一，能用这一装置制取气体的化学反应方程式是（）A.Z n+H 2 s o4=Z n S O 4+H 2 tB.C a C O 3+2 H C l-C a C 1 2+C O 2 t +H2OC.2 K M n O
5、4 K 2 M n O 4+M n O 2+O 2 tD.2 N H4C 1+C a （O H）2=C a C 1 2+2 N H3 t +2 H2O1 0.（2 0 1 8湘潭）下列方法能区分氧气和氮气两瓶气体的是（）A.闻气味B.观察颜色C.倒入适量氢氧化钠溶液D.将燃着的木条伸入集气瓶中实验探究题（共 4 小题）1 1.（2 0 2 1永州）某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。I .铁、铜金属活动性比较实验步骤 实验现象及结论将C u丝插入盛有2 m L稀硫酸的试管中 C u丝无变化，没有发生化学反应。将F e丝插入盛有2 m L稀硫酸的试管中F e
6、丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为 _ _ _ _ _ _ _。将F e丝插入盛有2 m Le u S O 4溶液的试管中F e丝表面有_ _ _ _ _ _ _ 色物质覆盖。结论：通过上面实验，可知F e的金属活动性比C u （填“强”或“弱”）。H.将上面、实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。（1）甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有 （填化学式）。（2）乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到p H试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，测得废液p H 3.（3）碳酸氢盐都是可溶于水的.B a C O 3难溶于水且是白色固体.（4）N a 2c o3、N a H C C 3溶液
7、呈碱性，B a C”显中性.【提出猜想】（1）溶质为 N a O H 和 N a 2c o3；（2）溶质为 N a 2c O 3;（3）溶质是（填化学式）；（4）溶质全都是N a H C C h.【设计实验方案】实验步骤实验现象实验结论用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴_试 液（填酸碱指示剂）溶液变红色该溶液显碱性将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量,然后滴加过量的B a C 1 2溶液有_生成猜 想（4）不成立取步骤中的上层清液，滴入稀盐酸有气泡冒出猜 想（1）和（2）不成立【得出结论】猜 想（3）成立.【讨论交流】（1）有同学提出实验步骤是多余的.你认为该实验设计是否需要？并说明理由
8、（2）将 实 验 步 骤 剩 下 混 合 物 进 行 （填操作名称）、洗涤、干燥、称量，发现所得沉淀质量等于步骤中所称量的溶液质量的十分之一，判断氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶 液 中N a 2 c 0 3的 质 量 分 数 约 为.A.4.2 6%B.5.3 8%C.3.4 3%.1 0%【反思应用】验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下2022年中考化学一轮复习之科学探究（湖南专用）参考答案与试题解析选 择 题（共 10小题）1.（2019湘西州）在实验室中某同学把澄清石灰水滴加至盛有人体呼出气体的集气瓶中振荡。这一过程属于科学
9、探究中的哪一重要环节（）A.提出假设 B.进行实验 C.收集证据 D.得出结论【考点】科学探究的基本环节.【专题】科学探究.【分析】科学探究的主要环节有提出问题一猜想与假设一制定计划（或设计方案）一进行实验一收集证据f解释与结论f反思与评价一拓展与迁移，据此结合题意进行分析判断。【解答】解：A、某同学把澄清石灰水滴加至盛有人体呼出气体的集气瓶中振荡，属于科学探究环节中的进行实验，而不是提出假设，故选项错误。B、某同学把澄清石灰水滴加至盛有人体呼出气体的集气瓶中振荡，属于科学探究环节中的进行实验，故选项正确。C、某同学把澄清石灰水滴加至盛有人体呼出气体的集气瓶中振荡，属于科学探究环节中的进行实验
10、，而不是收集证据，故选项错误。D、某同学把澄清石灰水滴加至盛有人体呼出气体的集气瓶中振荡，属于科学探究环节中的进行实验，而不是得出结论，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，考查的是科学探究方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键。2.（2021 怀化）除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是（）选项物 质（括号内物质为杂质）除杂试剂和主要操作ACu(Fe)加适量稀硫酸、过滤BCO2(CO)通氧气点燃C水（泥沙）过滤D氯化钠固体（碳酸钠）加适量稀盐酸、蒸发、结晶A.A B.B C.C D.D【考点】物质除杂或净化的探究.【专题】物质的分离和提纯.
11、【分析】A、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃；C、泥沙难溶于水，过滤能够除去泥沙；D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【解答】解：A、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到铜，该选项方法正确；B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项方法不正确；C、泥沙难溶于水，过滤能够除去泥沙，该选项方法正确；D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶得到氯化钠，该选项方法正确。故选：Bo【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。3.（2021张家界）下列实验方案不能达到实验
12、目的的是（）选项实验目的实验操作A区别硬水和软水取样，分别加入肥皂水，振荡B鉴别炭粉、铁粉和氧化铜粉末取样，分别滴加稀盐酸C区分KOH溶液和Ca（OH）2溶液取样，分别通入CO2D除去N2中少量的02将混合气体通过装有铜丝网的玻璃管A.A B.B C.C D.D【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；酸、碱、盐的鉴别.【专题】实验设计题.【分析】A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；B、稀盐酸不能和碳反应，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和氧化铜反应生成氯化铜和水；C、二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，和氢氧化钙反应生成白色
13、沉淀碳酸钙和水;D、高温条件下氧气和铜反应生成氧化铜。【解答】解：A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项能够达到实验目的；B、稀盐酸不能和碳反应，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变成浅绿色，和氧化铜反应生成氯化铜和水，固体溶解，溶液变蓝色，该选项能够达到实验目的；C、二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，无明显现象，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，该选项能够达到实验目的；D、加热条件下氧气和铜反应生成氧化铜，而通常情况下不能反应，该选项不能达到实验目的。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分
14、析、判断，从而得出正确的结论。4.（2021 岳阳）为了快速、安全地获得可靠的实验结果，下列实验操作正确的是（）【考点】测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；氧气的化学性质.【专题】常见仪器及化学实验基本操作.【分析】A.根据量筒的读数方法来分析；B.锌粒为块状固体，不可直接投入试管内；C.根据酒精灯的使用方法来分析；D.根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析判断。【解答】解：A.量筒内的液体读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，图示中是俯视读数，操作错误：B、往试管内加锌粒时，试管横放，用镜子将锌粒放在试管口，然后慢慢竖起试管；故错误；C.要用火柴点燃酒精灯，以防发生火灾，操
15、作正确；D.铁丝在氧气中燃烧，瓶底应加少量的水或沙子，图中所示操作错误。故选：Co【点评】解答本题关键是熟悉实验进步操作，防止错误操作造成实验失败。5.（2018衡阳）下列实验装置或操作正确的是（）【考点】称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；制取二氧化碳的操作步骤和注意点；测量容器-量筒.【专题】常见仪器及化学实验基本操作.【分析】根据各种仪器的用途及使用注意事项及常见化学实验基本操作的注意事项分析解答。【解答】解：A、图示用嘴直接吹熄酒精灯的方法是错误的，严重违反基本操作的规定，错误；B、实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，错误；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最
16、低处保持水平，正确；D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，错误。故选：Co【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6.（2021邵阳）在 2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是（）选项实验操作目的分析A称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张整洁美观B称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶节约药品C量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平准确读数D溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌增大氯化钠的
17、溶解度A.A B.B C.C D.D【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。B、根据实验室剩余药品的处理原则（三不一要），进行分析判断。C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。D、根据溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，进行分析判断。【解答】解：A、称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张，是为了防止污染托盘，不是为了整洁美观，故选项说法错误。B、称取氯化钠时，不能将剩余的氯化钠放回原瓶，以防止污染试剂，要放入指定的容器内，故选项说法错误。C、量取水时
18、，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，是为了准确读数，故选项说法正确。D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，不能增大一定温度下氯化钠在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大氯化钠的溶解度，故选项说法错误。故选：Co【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。7.（2 0 0 5怀化）用 K C 1 O 3 与 M n O 2 混合加热制取0 2，现要从反应后的剩余固体中回收催化 剂 M n O 2,为此有下列实验操作：洗涤过滤溶解
19、干燥，其正确的操作顺序为（）A.B.C.D.【考点】混合物的分离方法.【专题】物质的分离和提纯.【分析】氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化镭不溶于水，根据氯酸钾、氯化钾、二氧化镭的水溶性，可以从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化镒.【解答】解：反应后的剩余固体中，一定含有二氧化镭和氯化钾，可能含有氯酸钾；先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化镭不溶于水；再过滤，把二氧化锌从溶液中分离出来；再对二氧化镭进行洗涤，除去二氧化锦中的杂质；再干燥二氧化镭，得到纯净的二氧化保。正确的操作顺序为：。故选：D。【点评】本题比较简单，只要
20、熟记教材内容即可顺利解答.8.（2 0 1 9 衡阳）2 0 1 8 年 1 2 月 2 6 日，北京交通大学一实验室在进行垃圾渗滤液污水处理实验时发生爆炸。这次爆炸事件再次敲响实验室安全警钟。下列实验室安全措施不正确的 是（）A.酒精灯不慎碰倒燃烧起来，立即用湿抹布盖灭B.给试管中的液体加热时，液体体积不少于试管容积的工3C.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液D.易燃易爆物品不能与其他物质混存，必须隔离贮存【考点】常见的意外事故的处理方法；加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热.【专题】常见仪器及化学实验基本操作.【分析】A、根据酒精灯不慎碰倒燃烧起
21、来的处理方法，进行分析判断。B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。C、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断。D、根据易燃易爆物品的安全知识，进行分析判断。【解答】解：A、酒精灯不慎碰倒燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，以隔绝氧气，故选项说法正确。B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的工，以防止液体沸腾时喷出伤人，故选项说法错误。3C、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再 涂 上 3%-5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确。D、易燃易爆物品不能与其他物质混存，以防止发生爆炸，必须隔离贮存，故选项说法正确。故选：B,【点评】
22、本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。9.（2021永州）如图是实验室制取气体的典型装置之一，能用这一装置制取气体的化学反应方程式是（）A.Z n+H 2 s o 4 Z n S O 4+H 2 tB.C a C O 3+2 H C l=C a C 1 2+C O2 t +H2OC.2 K M n C U K 2 M n C)4+M n O 2+O 2 tD.2 N H4C 1+C a (O H)2 C a C 1 2+2 N H3 t +2 H2O【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法.【专题】常见气体的实验室制法、检验、
23、干燥与净化.【分析】由实验装置可知，反应物是固体和液体，不需要加热，生成的气体密度比空气大；实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【解答】解：能用这一装置制取的气体可以是二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+CO2 t+H2O。故选：Bo【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10.（2018湘潭）下列方法能区分氧气和氮气两瓶气体的是（）A.闻气味B.观察颜色C.倒入适量氢氧化钠溶液D.将燃着的木条伸入集
24、气瓶中【考点】常见气体的检验与除杂方法.【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断.【分析】鉴别氧气和氮气两瓶气体气体，要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。【解答】解：A、氧气和氮气均是没有气味的气体，用闻气味无法鉴别，故选项错误。B、氧气和氮气均是没有颜色的气体，用观察颜色的方法无法鉴别，故选项错误。C、氧气和氮气均不能与氢氧化钠溶液，不能鉴别，故选项错误。D、把燃着的木条分别伸入两个集气瓶中，若木条熄灭，则是氮气；若木条燃烧更旺，则是氧气；能一次鉴别出这两瓶气体，故选项正确。故选：D。【点评】本题考查/常见气体的鉴别方法，解
25、题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。二.实 验 探 究 题（共 4 小题）11.（2021永州）某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。1 .铁、铜金属活动性比较实验步骤实验现象及结论将C u丝插入盛有2 m L稀硫酸的试管中C u丝无变化，没有发生化学反应。将F e丝插入盛有2 m L稀硫酸的试管中F e丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为F e+H 2 s o 4=F e S O 4+H 2 t 。将F e丝插入盛有2 m L e u S 0 4溶液的试管中F e丝 表 面 有 红色物质面盖。结论：通过上
26、面实验，可知F e的金属活动性比C u 强(填“强”或“弱”)。H.将上面、实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。(1)甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有 H 2 s o 4、F e S C U、C 1 1 S O 4 (填化学 式)。(2)乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到p H试纸上，把试纸显示的颜色与 标准比色卡 比较，测得废液p H b（填或“=”）发生了反应二向实验所得混合溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀产生发生了反应【评价交流】乙同学认为甲同学的验证实验中方案二不可行，理 由 是 盐酸含有氯离子，加入硝酸银也可以反应生成氯化银沉淀。【拓展延伸】演示实验中有一组没有验
27、证酸的通性，该组是 （填序号）。请你补充一个演示实验（不改变反应物的类别）完整验证酸的通性，该实验的化学方程式为2HC 1+N a 2c o 3=2N a C l+H2O+C O 2 t 。【考点】探究酸碱的主要性质.【专题】科学探究.【分析】【实验探究】根据溶液酸碱性与对应的p H的关系回答此题；【评价交流】根据氯离子与银离子生成氯化银沉淀的性质回答此题；拓展延伸】根据酸与碳酸盐反应生成二氧化碳的性质回答此题。【解答】解：【实验探究】开始测定碱性溶液的p H,此时溶液p H比7大，而加入盐酸后，氢氧化钠被消耗，生成氯化钠溶液，显中性，碱被消耗，溶液p H开始减小，所以a b,证明发生了反应；
28、故答案为：。【评价交流】因为加入的是盐酸，盐酸本身含有氯离子，加入硝酸银就会生成氯化银沉淀，不能得出含有氯化钠，证明氢氧化钠与盐酸反生了反应；故答案为：盐酸含有氯离子，加入硝酸银也可以反应生成氯化银沉淀。【拓展延伸】在第组实验中主要考查氯离子与银离子的反应，不属于考查酸的通性，这是验证了银离子，而应该验证氢离子的性质，氢离子与碳酸盐可以反应生成二氧化碳，观察到气泡，所以未验证酸的通性；盐酸滴加到碳酸钠溶液中，盐酸与碳酸钠反应 生 成 氯 化 钠、水 和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以为2HC 1+N a 2c o 3=2N a C l+H2O+C O 2 t ；故答案为：；2H
29、C l+N a2C O3=2N a C l+H2O+C O2 t 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。14.（20 20怀化）化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的N a O H固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：【提出问题】猜 想1 ：没变质，全部是 N a O H；猜想H：部分变质，既含有N a O H又含有N a 2c 0 3;猜想I I I：完全变质，全部是N a 2c 0 3。【查阅资料】i.已知信息：B a C 12+N a 2c o 3-2N a C l+B a C O 3 Ii i.部分盐溶液在常温下的pH
30、 如下:稀溶液NaClNa2co3BaChpH等于7大于7等于7【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题:实验步骤实验现象 实验结论称取上述氢氧化钠固体样品10.00g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化钢溶液至过量，充分反应，静置有白色 说 明 久 置 固 体 中，一 定含有沉淀生成Na2c。3 用 玻 璃 棒 蘸取少量中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与 标准比色 本 比 较,测 出 pHpH=ll说明久置固体中，还一定含有NaOH（填化学式）滴加过量BaCI2溶液的目的是 检验碳酸钠并保证碳酸钠被全部去除，排除对氢氧化钠检 验 的 干 扰。【实验结论】通
31、过实验，说明上述猜想中 H （填“猜 想 I”、“猜想H”或“猜想m”）是正确的。【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为9.85g,则原试剂中NaOH的质量分数为1（假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗）。【反思】久置氢氧化钠变质的原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）。【提升】能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚醐的方法作出判断：不能（填“能”或 不 能”），理由是 碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性，都能使无色酚醐变红，无 法 确 定 组 分。【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质.【专题】
32、科学探究.【分析】【提出问题】根据氢氧化钠与二氧化碳的反应回答此题；【设计方案并进行实验】根据碳酸钠与氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，回答实验现象；根据实验现象推断测试溶液pH的方法，并且判断物质名称：为了保证测定溶液pH 不受碳酸钠的影响，所以加入过量氯化钢溶液；【实验结论】结合实验现象总结实验结论；【拓展】根据化学方程式计算此题；【反思】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式：【提升】根据碳酸钠和氢氧化钠溶液的酸碱性判断此题。【解答】解：【提出问题】二氧化碳可与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若不反应，则固体为氢氧化钠，若全部反应，则为碳酸钠，若部分反应，则为氢氧化钠和碳酸
33、钠的混合物；故答案为：NaOHo【设计方案并进行实验】实验结论含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，所以可以看到白色沉淀生成；故答案为：有白色沉淀生成。测定溶液pH试纸需要玻璃棒蘸取溶液，滴加到pH试纸上，与标准比色卡对比读出数值，测定p H=U,说明溶液显碱性，因此含有氢氧化钠；故答案为：玻璃棒；标准比色卡；NaOHo测定溶液p H 时，若存在碳酸钠溶液，会影响结果判断，所以加入足量氯化钢溶液，可以去除全部的碳酸钠，之后测定pH 就可以判断氢氧化钠是否存在；故答案为：检验碳酸钠并保证碳酸钠被全部去除，排除对氢氧化钠检验的干扰。【实验结论】根据和可以得出含有氢氧化钠和碳酸钠，因
34、此猜想H成立；故答案为：II。【拓展】设含有碳酸钠质量为m,Na2cO3+BaC12=BaCO3 I+2NaCl1 0 6 1 9 7m 9.8 5 g3m =5.3 g,所以氢氧化钠质I：=1 0 g-5.3 g=4.7 g,所以样品中氢氧化钠1 9 7 9.8 5 g质 量 分 数=如 支 X 1 0 0%=4 7%1 0 g故答案为：4 7%o【反思】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以为2 N a O H+C O2=N a 2 c o 3+H 2 O;故答案为：2 N a O H+C O 2=N a 2 C O 3+H 2。【提升】根据题目信息碳酸钠和氢氧
35、化钠溶液都显碱性，都能使无色酚配变红，因此无法判断物质组成；故答案为：不能；碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性，都能使无色酚酷变红，无法确定组分。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。三.计 算 题（共 1小题）1 5.（2 0 1 7湘潭）某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少 量C u O的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶 液 呈 蓝 色，该反应的化学方程式 为C uO+H 2 so4=CUSO4+H2O。为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。【提出猜想】猜想一：C uS O 4 ;猜想二：H 2 S
36、O 4和C uS 0 4【资料查询】C uS C U溶液呈弱酸性，加入Z n粒时有极少量的气体产生。【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。方案一：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确。方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Z n粒，若观察到产生大量气体、有 红 色 物 质 生 成 等现象,则猜想二正确。【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其 理 由 是C uS 0 4溶液呈弱酸 性。B、要使由H 2 S O 4和C uS O 4组成的混合溶液中的溶质只有C uS 0 4，可向其中加入过量的a b （填序号
37、）。a、C uO b.C u（O H）2 c、C u d.C u（N O 3）2【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。上述小组同学又进行了如下实验：取1 2 4.5 g该混合溶液于烧杯中，然后将1 2 0 g N a O H溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入N a O H2 02 02 02 02 02 0溶液的质量/g反应后溶液的质量/g1 4 4.51 6 4.51 7 9.61 8 9.82 0 02 2 0每次产生沉淀的质量/g00mn9.80计算：(1)上述表格中产生沉淀的质量：m 4.9 n=9
38、.8 。(2)所加N a O H 溶液中溶质的质量分数。(3)第 5次加入N a O H 溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算.【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；科学探究.【分析】根据氧化铜与稀硫酸的反应分析回答【提出猜想】根据氧化铜与稀硫酸的反应以及反应物的量分析反应后溶液的溶质；【实验探究】根据锌与稀硫酸、硫酸铜的反应分析实验的现象。【讨论交流】A、根据C u S O 4 溶液呈弱酸性能使紫色石蕊试液变成了红色分析；B、根据稀硫酸的性质分析判断；【拓展探究】(1)根据质
39、量守恒定律分析m、n的值；(2)根据表中的数据分析2 0 g 的氢氧化钠溶液与硫酸铜的生成的沉淀的质量计算氢氧化钠的质量，在根据溶质的质量分数计算计算溶质的质量分数。(3)根据质量守恒定律分析计算生成的硫酸钠的质量，在根据溶质的质量分数计算计算溶质的质量分数。【解答】解：由于稀硫酸与氧化铜反应生成了硫酸铜和水，所以，将一定量稀硫酸加入到盛有少量C u O 的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：C u O+H 2 s o4=CUSO4+H2O。【提出猜想】由于稀硫酸与氧化铜反应生成了硫酸铜和水，所以猜想一溶液中的溶质是C u S O 4,当硫酸过量时溶液溶质的是H
40、2 s 0 4 和 C u S 0 4：【实验探究】方案二：由于锌能与稀硫酸反应生成了氢气能与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，所以取所得溶液少许于另一支试管中，加 入 足 量 Zn粒，若观察到产生大量气体、有红色物质生成等现象，则猜想二正确。【讨论交流】A、C 1 1 S O 4 溶液呈弱酸性，能使紫色石蕊试液变成了红色经过讨论，大家一致认为方案一是错误的；B、由于氧化铜、氢氧化铜都不溶于水，能与硫酸反应生成了硫酸铜。所以要使由H 2 s 0 4 和 C u S 0 4 组成的混合溶液中的溶质只有C u S 0 4,可向其中加入过量的氧化铜、氢氧化铜；【拓展探究】（1）由质量守恒定律可知，上述表格
41、中产生沉淀的质量：m=1 6 4.5 g+2 0 g-1 7 9.6 g=4.9 g,n =1 7 9.6 g+2 0 g -1 8 9.8 g=9.8 go（2）由表中的数据可知，2 0 g 的氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成了的氢氧化铜的质量为9.8 g设 2 0 g 的氢氧化钠中溶质的质量为x2 N a O H+C u S O4=C u （OH）2 I+N a 2 s o 48 0 9 89.8 g80=x98-=9.8g解 得:x=8 g所加N a O H 溶液中溶质的质量分数是：乌-X 100%=4 0%20g（3）设生成的硫酸钠的质量为y由元素守恒可知:2 N a O H s N a
42、2 s 0 48 0 1 4 22 0 g X 5 X 4 0%y&L =20g X 5 X 40%解得：y=71g142 y第5 次 加 入 NaOH溶 液 充 分 反 应 后 所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 是：-X 1 0 0%=3 5.5%124.5g+20gX 5-4.9g-9.8g-9.8g故答案为：蓝，CUO+H2S O 4=CUS O 4+H2O；【提出猜想】C u S O4;【实验探究】方案二：红色物质生成。【讨论交流】A、C11SO4溶液呈弱酸性；B、ab；【拓展探究】(1)4.9g,9.8g.(2)所加NaOH溶液中溶质的质量分数是40%。(3)第 5 次
43、加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是35.5%。【点评】本题通过稀硫酸与氧化铜的反应考查的知识点较多，涉及的内容较多，只有加强基础知识的学习提高利用知识分析解决问题的能力，才能解决问题。四.解 答 题(共 3 小题)16.(2020永州)“燃烧条件的探究”是永州市2020年初中化学学业水平实验操作考试试题之一。已知白磷的着火点为40,某化学兴趣小组为探究可燃物的燃烧条件，设计并进行了以下实验(实验过程中长颈漏斗下端始终在液面以下，注射器的摩擦力忽略不计)。实验步骤如下：连接好装置，并检查装置气密性；装好药品，从长颈漏斗向锥形瓶内迅速注入80的水至刚好浸没白磷；挤压注射器，向锥形
44、瓶内推入空气，锥形瓶内水面下降；停止推入空气，锥形瓶内水面上升，最后淹没白磷。请回答下列问题：(1)步骤 能观察到白磷燃烧起来。占燃(2)写出白磷燃烧的化学方程式4P+5O2八、从、2P2。5。(3)分析对比步骤和，可知可燃物燃烧条件之一是可 燃 物 与 氧 气 接 触；若把80的水换成20的水，重复步骤和，对比两次产生的实验现象，还可以得出可燃物燃烧需要满足的另一条件是温度达到可燃物的着火点。(4)步骤中锥形瓶内液面上升的原因是白磷燃烧消耗了装置内的氧气，使锥形瓶内气 体 压 强 减 小。R _ .I,E带孔的白燃 烧 匙 七 辈 关 厂 磷【考点】燃烧的条件与灭火原理探究.【专题】科学探究
45、.【分析】（1）根据可燃物燃烧的条件来分析；（2）根据化学反应的原理来分析；（3）根据实验内容以及实验现象来分析；（4）根据装置内的压强变化来分析。【解答】解：（1）装好药品，从长颈漏斗向锥形瓶内迅速注入8 0 的水至刚好浸没白磷，此时白磷的温度虽然达到了白磷的着火点，但是没有与氧气接触，白磷不会燃烧；挤压注射器，向锥形瓶内推入空气，锥形瓶内水面下降，此时白磷既与氧气接触，温度也达到了白磷的着火点，所以白磷燃烧；停止推入空气，锥形瓶内水面上升，最后淹没白磷，白磷又熄灭，故填：；（2 ）在 点 燃 的 条 件 下，磷 与 氧 气 反 应 生 成 五 氧 化 二 磷，化 学 方 程 式 为占燃 占
46、燃4 P+5 O 2 2 P 2。5；故填：4 P+5 O 2 2 P 2。5；（3）装好药品，从长颈漏斗向锥形瓶内迅速注入8 0 的水至刚好浸没白磷，此时白磷的温度虽然达到了白磷的着火点，但是没有与氧气接触，白磷不会燃烧；挤压注射器，向锥形瓶内推入空气，锥形瓶内水面下降，此时白磷既与氧气接触，温度也达到了白磷的着火点，所以对比可知，燃烧的条件是可燃物与氧气接触；故填：可燃物与氧气接触；（4）白磷燃烧消耗了装置内的氧气，使锥形瓶内气体压强减小，所以步骤中锥形瓶内液面上升；故填：白磷燃烧消耗了装置内的氧气，使锥形瓶内气体压强减小。【点评】本题考查了燃烧的条件等，实验探究题是近几年中考的热点之一，
47、它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。1 7.（2 0 1 8郴州）用某含有C O 2、水蒸气的还原性气体（可能含有C O、H 2中的一种或两种）经过如图的装置来确定其成分及C装置中F e x O y的化学式。（2）实验过程中观察到D中无明显变化，若澄清石灰水变浑浊，则还原性气体是CO ,当C中的F e x O y完全反应后，测得E和F的总质量增加3.5 2g,C中剩余固体质量为3.3 6 g,则F e x O、，的 化 学 式 为F e 3 C 4 ，若没有A装置，则测得的x和y的比值
48、将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。上述实验中生成的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，某工厂也利用此原理吸收生产中排放的二氧化碳，再通过一定的方法将二氧化碳释放、储存达到回收再利用的目的，具体流程如图1 （部分反应条件和试剂未标出）根据图2回答下列问题（3）分离池中发生的化学反应方程式为 Ca O+H 2O-Ca（O H）2 Ca （O H）2+N a 2c O 3-Ca CO 3 I +2N a O H .（4）B为N a O H （填化学式）（5）“人类只一个地球!”防止温室效应的根本对策是全球参与控制二氧化碳的排放量 ，“低碳生活从我做起”。请举出一例“低碳”生活的例子 随手关灯（合理即
49、【考点】实验探究物质的组成成分以及含量.【分析】根据浓硫酸的作用、无水硫酸铜的性质以及题干提供的数据计算铁的氧化物的化学式，根据氢氧化钠吸收二氧化碳、碳酸钠能与氢氧化钙反应进行分析解答即可。【解答】解：（1）B的浓硫酸具有吸水性，能干燥气体，D中的无水硫酸铜遇水变蓝，能检验是否有水生成，故填：干燥气体；检验是否有水生成；(2)D中无明显变化，若澄清石灰水变浑浊，说明没有水生成，有二氧化碳生成，故还原性气体是一氧化碳，E和F的总质量增加3.5 2g,则是生成二氧化碳3.5 2g,设增加的氧元素的质量为X,则有：CO 2 _ _ _ _ 04 4 1 63.5 2g x44 _3.52g16 xx
50、=1.28 gC中剩余固体质量为3.3 6 g,则铁的质量为3.3 6 g则有:56x _3.36gl6 y =1.28gx 3y 4故其化学式为：F e3O4o没有A装置，则二氧化碳的质量会偏大，氧元素的质量偏大，计算的x和y的比值将偏小；故填：F e 3 O 4；偏小；(3)分离池中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，然后生成的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca O+H2O=Ca (O H)2：Ca (O H)2+N a 2c O 3-Ca CCh I+2N a O H；(4)B是分离出来的氢氧化钠溶液，故填：N a O H；(5)低碳就是减少空气中二氧化碳的含量，可以随手关