物质结构与性质高考试题.pdf

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1、物质结构与性质高考试题1、（2014年四川）X、Y、Z、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。XR是红棕色气体：X 与氢元素可形成X【h；Z 基态原子的M层与K层电子数相等；V+离子的3d轨道中有9 个电子。（1）Y基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 是；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是（2）XY2-离 子 的 立 体 构 型 是；R2的水合离子中，提供孤电子对的是原子是（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与 阳 离 子 的 个 数 之 比 是 7；Y 的单质是一种黄色晶体；R 基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的 3 倍。Y、Z 分别与钠元素可形成化合

2、物Q 和 J,J 的水溶液与AgNCh溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I;Z 与氢元素形成的化合物与G 反应生成M。（1）M 固体的晶体类型是 o（2）Y 基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 是；G 分子中X 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 是。（3）R 的一种含氧酸根RCW-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。3、（2013安徽）X、Y、Z、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：（1）W 位于元素周期表第 周期第 族；W 的原子半径比X 的（填“大”元素相关信息XX的最高价氧化物的水

3、化物的化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23PlWW的种核素的质量数为2 8,中子数为14或“小（2）Z 的第一电离能比W 的（填“大”或“小”）；XY。由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢 键 的 物 质 名 称。（3）振荡下，向 Z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加N a O H 溶液直至过量，能观察到的现象是;W 的 单 质 与 氢 氟 酸 反 应 生 成 两 种 无 色 气 体，该 反 应 的 化 学 方 程 式 是（4）在2 5、1 0 1 幼。下，已知1 3.5

4、g 的Z固体单质在X气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热4 1 9。,该反应的热化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4、（2 0 1 3 山东）卤族元素包括F、C l、B r 等。（2）利 用“卤化硼法”可合成含B和 N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶体胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原 子 的 个 数 为,该功能陶瓷的化学式为（3）B C L 和 N C L 中心原子的杂化方式分别为 和第一-电离能介于B、N 之间的第二周期元素有 种。（4）若 B C L与 X Y”通过B原

5、子与X原子间的配位键结合形成配合物，则 该 配 合 物 中 提 供 孤 对 电 子 的 原 子 是。5、（20 13 海南化学）（14分）图 A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c 和 d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的种同素异形体的晶胞如图B所示。(1)图 B对 应 的 物 质 名 称 是,其 晶 胞 中 的 原 子 数 为，晶体类型为。(2)d中元素的原子核外电子排布式为 o(3)图 A 中由二种元素组成的物质中，沸 点 最 高 的 是,原因是，该 物 质 的 分 子 构 型 为，中 心 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为。(4)

6、图 A中的双原子分子中，极性最大的分子是 o(5)k的分子式为,中 心 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为,属于 分子(填“极性”或“非极性”)。6、(大纲卷)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和 C同族，B和 D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和 B、D、E均能形成共价型化合物。A和 B形成的化合物在水中呈碱性，C和 E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原 子 半 径 最 大 的 是,非 金 属 性 最 强 的 是 (填元素符号)；(2)由A和 B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是(用化学式表示);(3)A和 E形成

7、的化合物与A和 B形成的化合物反应，产物的化学式为,其中存在的化学键类型为;(4)D最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 的 化 学 式 为；()单质E与水反应的离子方程式为 o7、(福建)(1)依据第2 周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、0三种元素的相对位置。(2)NF a 可山N H,和 F2在 C u 催化剂存在下反应直接得到：-12NH3+3F 2=NF3+3NH 4F上述化学方程式中的5 种 物 质 所 属 的 晶 体 类 型 有 (填序号)。a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体基态铜原子的核外电子排布式为 o(3)B F 3与

8、一定量水形成(比0)2 B F3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R：H,O-H-O-B-Fo熔 化(279.2 K)结晶巴。晶体Q中 各 种 微 粒 间 的 作 用 力 不 涉 （填序号）。a.离 子 键 b.共 价 键 c.配 位 键 d.金 属 键 e.氢 键 f.范德华力R 中 阳 离 子 的 空 间 构 型 为，阴离子的中心原子轨道采用 杂化。（4）已知苯酚（o r一）具有弱酸性，其 Ka=l.1 x l O-1 0；水杨酸第一级电离形成的离子能 形 成 分 子 内 氢 键。据 此 判 断，相 同 温 度 下 电 离 平 衡 常 数 K a 2（水杨K a（苯酚）（填“”或“v”），其原

9、因是.8、（201 3 江苏）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y 基态原子的3 p轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3 倍。（DX 与 Y 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在 1 个晶胞中，X 离子的数目为。该化合物的化学式为。（2）在 Y的氢化物（H#分子中，Y原子轨道的杂化类型是（3）Z 的氢化物（H zZ）在乙醇中的溶解度大于HM 其原因是.（4）Y与 Z 可形成Y Z?-Y Z,2的空间构型为（用文字描述）。写出一种与Y Z广互为等电子体的分子的化学式：.（5）X 的 氯 化 物 与 氨 水 反 应 可 形 成 配

10、合 物 X（N H 3）/C L,I m ol 该 配 合 物 中 含 有。键的数目为。9、（201 3 全国2）前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中，A和 B的价电子层中未成对电子均只有1 个，并且A-和 B+的电子相差为8；与 B位于同一周期的C和 D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和 2,且原子序数相差为2o（1）口 2+的价层电子排布图为。（2）四种元素中第一电离最小的是，电负性最大的是。（填元素符号）(3)A、B和 D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该 化 合 物 的 化 学 式 为:D的配位数为；列式计算该晶体的密度 g c m(1)A B 和 C 3+三种

11、离子组成的化合物B 3 c A 6,其中化学键的类型有该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为,配位体是 o1 0、(201 3 全 国 1)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。(1)基 态 S i 原子中，电 子 占 据 的 最 高 能 层 符 号,该能层具有的原子轨道数为、电子数为。(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。OAOB D(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8 个原子，其中在面心位置贡献 个原子。(4)单质硅可通过甲硅烷(Si H 4)分解反应来制备。工业上采用Mg 2S i 和 N H 1 在液氨介质中反

12、应制得Si H.,该反应的化学方程式为 o(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:硅 与 碳 同 族，也 有 系 列 氧 化 物，但 硅 烷 在 种 类 和 数 量 上 都 远 不 如 烷 烧 多，原因化学键c-cC-HC-0S i-S iS i-HS i-0键能/(K J.m o L)356413336226318452是OS i H i 的稳定性小于CH,更易生成氧化物，原因是。在硅酸盐中，S i O 44-四面体(如下图)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其 中 S i 原 子 的 杂 化

13、形 式 为。S i 与。的原子数之比为 化学式为oo1、I s 22s 22P 4Cl V形 O(3)2：1 (4)2Cu+8NH y H2O+O2=2 C u(N H3)42+4O H +6H2O2、(1)离子晶体;(2)l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4,s p 3 杂化；(3)K s p(Ag Cl)K S P(Ag2S),Ag 2s 的溶解度小于 Ag CI 的溶解度；(4)4 Fe O42+20H =4Fe3+302 f +10I W.3、(1)三 N A 小(2)小 分子间作用力(范德华力)甲醛(甲酸)(3)先产生白色沉淀，后沉淀溶解 S i +4H F=S i F

14、4T +2 H 2f(4)2A1+3 O2=A12O3 AH=-1675K J m o l4、(D a (2)2；BN(3)s p2；s p3；3(4)X5、答 案 (1)金刚石 8 原子晶体(2)I s 22s 22P 63s 23P$(3)H2O 分子间形成氢键 V形(或 角 形)s p3(4)H C1(5)CO C12 s p2极性6、(l)Na(l 分)Cl (1 分)(2)P H 3(2 分)(3)N H4C1(2分)离子键和共价键(2分)(4)H 3P o 4(2 分)(5)Cl2+H2O=H+Cl +H C10(2 分)7、参考答案：(1)-.OU1.W7原子序数(2)a、b、d

15、Is22s22P63s23P63d4sl 或Ar3d1(3)a、d 三角锥型 sp3丁。-(4)V-H中形成分子9.2014重庆卷 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。(l)MgCb在工业上应用广泛，可由MgO制备。MgO的熔点比BaO的熔点(填“高”或 低”)。月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为_;SiO,的晶体类型为 2 可由P b O 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为;P b O?也可以通过石墨为电极，P b(N C 3)2 和 C u(N C)3)2 的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为

16、，阴极上观察到的现象是；若电解液中不加入C U(N O3)2,阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是。(4)P b O2 在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，己知失重曲线上的a 点为样品失重4.0%(即样“品起乩始质量温-a占始固 体加质量x lOO%)的残留固体。若 a 点固体组成表示为P b O,或，%P b O2，P b O,歹 l l 式计算 x 值和 m:n 值_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 5.2 0 1 4安徽卷 N a、C u、0、S i

17、、S、C l是常见的六种元素。(l)N a位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有一个未成对电子;S i 的基态原子核外电子排布式为。(2)用“”或 填 空：第一电离能离子半径熔点酸性S i _ _ _ _ S一 _ _ _ _ N a-N aC I_ _ _ _ S iH 2 s o 4_ _ _H C 1 O4(3)C u C l(s)与。2反应生成C u C b(s)和一种黑色固体。在 2 5 、1 0 1 kP a下，已知该反应每消耗1 m o lC u C l(s),放热44.4 kJ,该反应的热化学方程式是(4)C 1 O2常用于水的净化，工业上可用C l2氧化N aC 1

18、 02溶液制取C 1 O2写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：。1 6.2 0 1 4 山东卷 A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在 D中充分燃烧能生成其最高价化合物B D 2。E+与D 2-具有相同的电子数。A 在 F 中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)A在 周 期 表 中 的 位 置 是,写 出 一 种 工 业 制 备 单 质 F的 离 子 方 程 式：(2)B、D、E组成的种盐中，E的质量分数为4 3%,其俗名为,其水溶液与F 单质反应的化学方程式为;在产物中加入少量KL反应后

19、加入C C k 并振荡，有机层显_ _ _ 色。(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表:a 的化学式为；b 的化学式为;c 的电子式为；d 的晶体类型是物质组成和结构信息a含有A 的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1 ：1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体(4)由 A 和 B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为1 7.2 0 1 3 海南卷 X、Y 和 Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X 的单质为密度最小

20、的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与 X 原子最外层电子数相同。回答下列问题：(1)X Y 和 Z的 元 素 符 号 分 别 为、o(2)由上述元素组成的化合物中，既 含 有 共 价 键 又 含 有 离 子 键 的 有、o(3)X和 Y 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 o 此化合物在酸性条件下与高镒酸钾反应的离子方程式为;此化 合 物 还 可 将 碱 性 工 业 废 水 中 的 CN-氧 化 为 碳 酸 盐 和 氨，相 应 的 离 子 方 程 式 为1 8.2 0 1 4 北京东城区期末 短周期元素Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图K 1 5-4 所示

21、，其中 T所处的周期序数与主族序数相等。Q RTW图 K 1 5-4(1)T 的 原 子 结 构 示 意 图 是。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理：_ O(2)与 W 同主族的某元素，其氢化物分子中含有1 8 个电子，该分子中的共价键类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O(3)元 素 的 非 金 属 性：Q W(填“强 于”或“弱 于”)。结 合 方 程 式 阐 述 其 原 因：_ O(4)甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应的水化物。实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，_O19.20 14

22、 贵州六盘水六校联考 X、Y、Z、M、G五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物Z X；Y、M 同主族，可形成M Y 2、M Y 3 两种分子。(1)Y 在元素周期表中的位置为。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)，非 金 属 气 态 氢 化 物 中 还 原 性 最 强 的 是(写 化 学 式)。由 X、Y、Z、M 组成的两种盐的溶液反应可产生MY2 气体，写出其反应的离子方程式:(4)M 的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的M 的氧化物与Y的单 质 混 合 通 入 品 红 溶 液，品红溶液(填“褪 色”或

23、“不 褪 色，)，原 因 是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用化学方程式表示)20.20 14 天津和平区期末 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为3 2,在周期表中X 是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W 位于同主族。M 与 X同主族，与 W 同周期。(1)M 元 素 是(填 元 素 符 号)。(2)Z、W 形成的气态氢化物的稳定性为 (填化学式)。(3)M 2Z 2的电子式为,写 出 M 2Z 2与水反应的离子方程式：(4)由X、Y、Z、W 四种元素中的三种组

24、成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为(5)由 X、Y、Z,W 四种元素组成的一种离子化合物A,已知：1 m o l A能与足量N a O H 浓溶液反应生成标准状况下4 4.8 L气体；A能与盐酸反应产生气体B,该气体能与氯水反应。则A 是(填化学式)；写 出 该 气 体 B 与 氯 水 反 应 的 离 子 方 程 式：_ O(6)由X、Y、Z、W 和 F e 五种元素组成的相对分子质量为39 2的化合物C,1 m o l C中含有6 m o i结晶水。对该化合物C进行以下实验：a.取 C的溶液加入过量浓N a O H 溶液并加热，产生白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体。过一段

25、时间，白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b.另取C的溶液，加入过量B a C b 溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。写出C的化学式：。试写出C与 M 2Z 2按物质的量比1 :2 在溶液中反应的化学方程式：2012年高考试题1、（安徽）X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2 倍YY的基态原子最外层电子排布式为：ns p n+2ZZ存在质量数为2 3,中子数为1 2 的核素WW 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W 位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子

26、。（2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；X和 Y的气态氢化物中，较 稳 定 的 是（写化学式）（3 ）写 出 Z2Y2与XY2反 应 的 化 学 方 程 式，并 标 出 电 子 转 移 的 方 向 和 数目：o(1)4 V I I I 2 小 H2O失 2cI(3)2 N a 2 O2+2 C C)2:=:2 N a 2 c o 3 +O2 fI小得 2e 一2、（2 0 1 2 大纲）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和 e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b 和 d的 A?B 型氢化物均为V型分子，c 的+1 价离子比e的-1 价离子少8 个电子。回答下列问题：（1）元素

27、a为,c 为；（2）由 这 些 元 素 形 成 的 双 原 子 分 子 为；（3）由这些元素形成的三原子分子中，分 子 的 空 间 结 构 属 于 直 线 型 的 是,非直线型的是（写两种）；（4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其 晶 体 类 型 属 于 原 子 晶 体 的 是，离子晶体的是，金属晶体的是,分子晶体的是;（每空填一种）（5）元素a 和 b形成的一种化合物与c 和 d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为答案：（1）碳，钠（2）C O（3）C O2、C S2；C 1 O2,S C）2（4）金刚石，N a C l,N a,S（5）2 N a2O

28、2+2 c o 2 =2 N a 2 c o 3+O23、（江苏）科学研究表明，铜镐氧化物（CUMQOQ能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（H C H O）（1）向一定物质的量浓度的C u（N C 3）2 和 M n（N O3）2 溶液中加入Na2c溶液，所得沉淀经高温灼烧,可制得C u M m C U。Mn?+基态的电子排布式可表示为N O?一的空间构型_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（用文字描述）。（2）在铜铺氧化物的催化下，CO 被氧化成C O2，HCHO 被氧化成C O2 和 H 2 O。根据等电子原理，C

29、0分子的结构式为 oH z O 分子中O 原子轨道的杂化类型为。I mo l C Oz 中含有的键数目为。（3）向 C uS C U 溶液中加入过量N a O H 溶液可生成 C u（O H）广。不考虑空间构型，C u（0 H）4 的结构可用示意图表示为,，答案：I s22s22P 6 3s23P 6 3d 5（或 A r 3d，平面三角形（2）S O sp?2x 6.02x 1（）23个（或2m o l）/Cu/2-)4、（山东）金属银在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是。a.金属键具有方向性与饱和性b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C.金属

30、导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2)N i是元素周期表中第2 8 号元素，第二周期基态原子未成对电子数与N i相同且电负性最小的元素是C 0与 N2结构相似,CO 分子内。键 与 加 键 个 数 之 比 为。(3)过 渡 金 属 配 合 物 Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为1 8,则(4)甲醛(H2c=0)在 N i催化作用下加氢可得甲醇(CH30H)。甲醇分 子 内 C 原子的杂化方式为,甲醇分子内的0 C H 键角(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的 O-C-H键角。答案：(l)b(2)C(3)4 1：2(4)sp3 4 P H3 A s H3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：NH3ASH3PH3 N H 3 可形成分子间氢键，沸点最高，A s F h相对分子质量比P 比 大，分子键作用力大，因而As%比 P%沸点高。