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1、.关就在孝 麦 嘲 凌 橐.(一)基本操作实 验 一 仪 器 认 领、洗涤和干燥一、重要教学目的熟悉无机化学实验室的规则规定。领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格,了解使用注意事项，贯彻责任制,学习常用仪器的洗涤和干燥方法。二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：仪器的认领四、教学难点：仪器的洗涤五、实验内容：1、结识无机化学常用仪器和使用方法(1)容器类：试管，烧杯(2)量器类:用于度量液体体积:如量筒，移液管(3)其它类：如打孔器，用蜗钳2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法(1)水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法(2)用去污粉、合 成
2、 洗 涤 剂 洗：可以洗去油污和有机物。先用水湿润仪器,用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸储水荡洗。(3)铭酸洗液洗仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铝酸洗液(浓H2SO4+K2Cr2O7)饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强,注意:使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽也许倒净。仪器中加入1/5 容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动,使仪器内部所有为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动,转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。洗液可反复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。铝酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，C r(
3、V l)有毒，不能倒入下水道，加 FeSO4使 Cr(V I)还原为无毒的Cr(I I I)后再排放。(4)特殊污物的洗涤 ftfc w iC a C O s F e (J A K 琴甫套酸福,M;也荷甫版凌晟簟或落液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。3、仪器干燥的方法：晾干：节约能源，耗时吹干：电吹风吹干气流烘干：气流烘干机烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干烘干:烘箱，干燥箱有机溶剂法:先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醛使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。丙酮、酒精、乙醛要回收。实验二酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空一、重要教学目的：(一)解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握对的的使用方
4、法(二)初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点:玻璃管的加工四、教学难点：玻璃管的弯曲五、实验设备：酒精喷灯、烘箱六、实验内容：1、塞子钻孔，环节如下：(1)塞子大小的选择,选择与2.5X20 0 的试管配套的塞子，塞应能塞进试管部分不能少于塞子自身高度的1/2,也不能多于2/3 o(2)钻孔器的选择，选择一个要比插入橡皮塞的玻璃管口径略粗的钻孔器。(3)钻孔的方法:将塞子小的一端朝上，平放在桌面上的一块木块上，左手持塞，右手握住钻孔器的柄，并在钻孔器的前端涂点甘油或水;将钻孔器按在选定的位置上，以顺时针的方
5、向，一面旋转一面用力向下压，向下钻动。钻孔器要垂直于塞子的面上，不能左右摆动，更不能倾斜，以免把孔钻斜。钻孔超过塞子高度2/3时，以反时针的方向一面旋转一面向上提，拔出钻孔器。按同法以塞子大的一端钻孔，注意对准小的那端的孔位，直至两端圆孔贯穿为止。皎 由 居 垃 嘉 辅 由 出?I学卤蚁而废葭。钻孔后，检查孔道是否重合。若塞子孔稍小或不光滑时，可用圆铿修整。(4)玻璃管插橡皮塞的方法:用水或甘油把琉璃管前端润湿后,先用布包住玻璃管，左手拿橡皮塞，右手握玻璃管的前半部,把玻璃管慢慢旋入塞孔内合适的位置。注意：用力不能太猛;手离橡皮塞不能太远，否则玻璃管也许折断，刺伤手掌。2、试剂的取用(1)化学
6、试剂的五种纯度标准：见教材P31页表格级别一级品二级品三级品四级品保证试剂分析试剂化学纯实验试剂生物试剂英文缩写G RA RCPLRBR瓶签颜色绿红蓝棕或黄 黄或其他(2)试剂瓶的种类细口瓶:用于保存试剂溶液有无色和棕色两种广口试剂瓶:用于装少量固体试剂滴瓶:用于盛逐滴滴加的试剂，有无色和棕色两种洗瓶:内盛蒸播水，重要用于洗涤沉淀(3)试剂瓶塞子打开的方法打开市售固体试剂瓶上的软木塞的方法:手持瓶子,使瓶斜放在实验台上，然后用锥子斜着插入软木塞将塞取出。盛盐酸，硫酸,硝酸的试剂多用塑料塞或玻璃塞，可用手拧开或拔出塞子。细口瓶上的玻璃塞若打不开可轻轻叩敲(4)试剂的取用方法固体试剂的取用：A、粉
7、末状的固体用干燥洁净的药匙取用，专匙专用，用后擦干净，用药匙直接送入试管或用纸条送入试管。B、取用固体药品用保子，将试管倾斜，将固体放入试管口，然后把试管缓缓地直立起来C、需称量一定质量的固体，可把固体放在干燥的纸上称量，具有腐蚀性或易潮解的固体应放在烧杯或表面皿上称量。D、有毒药品的取用液体试剂的取用A、从滴瓶中取液体的方法：滴管中胶头内的空气应排净再伸入试剂瓶中，滴管口不能伸入所用的容器中。B、从细口瓶中取出液体试剂用倾注法(P33页后三行)C、液体试剂的估计:1ml多少滴,5m l占试管容积的几分之几？D、定量取用液体，用量筒或移液管。3、量筒的使用方法：取8.0ml的液体时，用10m
8、l的量筒，不 能 用100ml的量筒，量筒先放平稳，读数时，使量筒内液体的凹液面最低处与视线处在同一条水平线上。4、移液管的使用方法(涉及吸量管的使用)P5 6页移液前应先用滤纸将管尖端内外的水吸去，然后用欲移取的溶液涮洗2 3次,以保证移取的液体浓度不变。使用时，左手拿洗耳球，右手拿移液管。5、台称的使用方法(1)规格(2)构造：结合台称介绍(3)使用方法:将游码移到游码标尺的零位置，检查台称的指针是否停在刻度盘的中间位置。称量时，左盘放称量物，右盘放祛码。祛码用镒子夹取,硅码的质量就是称量物的质o(4 )使用注意事项不能称量热的物品化学药品不能直接放在托盘上称量完毕应将硅码放回原处，游 码
9、 移 至“0”位置处，并将托盘放在一侧，或用橡皮圈架起，以免台称摆动。6、酒精灯的使用(1)构造：灯帽、灯芯、灯壶。火焰温度通常在400 5 0 0 C (&;横 前 芳 居.检查灯芯，并修整。添加酒精(加入酒精量为1/2 2/3 灯壶，燃烧时不能加酒精)点燃：用火柴。熄来：用灯帽(不能用嘴吹灭)盖灭。加热:用酒精灯外焰。给试管里液体加热的方法:液体不超过试管容积的1/3,试管与桌面成45角7、酒精喷灯的使用(1)构造和类型：座式 挂式灯管，空气调节器 灯管，空气调节器预热盘，铜帽,酒精壶 预热盘，酒精贮罐，盖子(2)使用添加酒精，不超过酒精壶的2/3预热:预热盘加少量酒精点燃调节熄灭，可盖灭
10、。注意：每个实验台上预备一块湿抹布8、玻璃管的加工(1)截断和熔光:第一步：铿 痕 第 二 步:截 断 第 三 步：熔光(2)弯曲玻璃管：第一步：烧管，第二步弯管(吹气法)或不吹气法(3)制备滴管：第一步烧管,第二步拉管，第三步扩口9、台称的使用：最大载荷为200g,精密度在0.1g(1)台称的构造：横梁，盘,指针，刻度盘，游码，标尺(2)称量：物左码右(3)称量注意事项不能称量热的物品化学药品不能直接放在托盘上。易潮解和有腐蚀性的药品放在表面皿、烧杯、称量瓶中进行。称量完毕应将硅码放回原处，游码移至“0”位置处，并将托盘放在一侧，或用藏葭周桑弑以灵苔春辐射。.实 验 三 溶 液 的 配 制一
11、、重要教学目的（-）掌握一般溶液的配制方法和基本操作。（二）学习吸管、容量瓶的使用方法。（三）弄清楚质量分数和物质的量浓度的关系。（四）并能由固体试剂或者较浓准确浓度溶液配制较稀准确浓度的溶液。二、教学的方法及教学手段:讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点:物质的量浓度溶液的配制方法和操作环节四、教学难点:定容时刻度线的观测五、基本操作：1、容量瓶的使用:A、洗涤B、检查是否漏水C、溶液滴到刻度线以下1cm处，改用胶头滴管，逐滴加入2、移液管的使用:A、洗涤:水洗 转移液体洗B、右手拿移液管，左手拿洗耳球，吸取试液C、排放液体六、实验内容：1、配制O.lmol/L的盐酸50ml2、配制
12、0.Imol/L 的 C H 3coO H 5 0 ml3、配制 0.Imo 1 /L 的 NaOH 溶液 50 m l4、配制 6.0m o 1/L 的H2s（）4 溶液 10 0 ml七、注意事项1、浓 H2sCh配制溶液要注意，将浓HzSCh慢慢加入水中，并边加边搅拌2、分析天平的使用，要注意保护刀口八、习题1、用容量瓶配制溶液时，要不要把容量瓶干燥？要不要用被稀释的溶液洗三遍?为什么？2、如何洗涤移液管？水洗后的移液管在使用前还要用吸取的溶液来洗涤？为什么？实验四五水合硫酸铜结晶水的测定一、重要教学目的（-）了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法。（二）熟悉分析天平的使用。（三）学
13、习研钵、干燥器的使用以及使用沙浴加热、恒重等基本操作。二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作环节四、教学难点:沙浴加热五、实验设备：干燥器、烘箱、沙浴锅、电子分析天平六、实验内容：1、恒重地竭将一洗净的坦埸及用竭盖置于泥三角上,小火烘干后用氧化焰灼烧至红热，将生埸冷却至略高于室温,再用干净的用埸钳将其移入干燥器中，冷却至室温（热的用埸放入干燥器后，一定要在短时间内将干燥器盖子打开1-2 次，以免内部压力减少，难以打开）取出，用电子天平称量，反复加热至脱水温度以上，冷却，称重，直至恒重。2、水合硫酸铜脱水（1）在已恒重的堪埸中加入1
14、.01.2g研细的CuS O4*5H2。在电光分析天平（或电子天平上）准确称量均期及水合硫酸铜的总质量，减去已恒重的生蜗质量,即为水合硫酸铜的质量。（2）将已称重的内装水合C uS045H 2O的均堪置于沙浴盘中。靠近培期的沙浴中插入一支温度计（3 0 0C）其末端应与培埸底部大体处在同一水平，加热沙浴至约2 10C然后慢慢升温至280 C左右,用珀期钳将用埸移入干燥器内，冷至室温。在电子天平上称量生埸和脱水硫酸铜的总质量。计算脱水硫酸铜的质量，反复沙浴加热，冷却、称量、直至恒重（两次称量之差El2/l-（二）自行设计并测定下列浓差电池电动热，将实验值与计算值比较C u|C u S OM m
15、ol.U C u S Om ol.L ）C u在浓差电池的两极各连一个回形针，然后在表面皿上放一小块滤纸，滴 加 1m 01.L/Na2s04溶液，使滤纸完全湿润，再加入酚酬2 滴.将两极的回形针压在纸上，使其距约1mm稍等半晌，观测所压处，哪一端出现红色？（与 O.Olmol L CuSO4溶液相连的电极出现红色）（三）酸度和浓度对氧化还原反映的影响1、酸度的影响：（1）取 3 只试管分别加0.5ml0.1molL-iNa2sCh,向其中一只0.5 mlImol LHiS O4溶液，另一只加0.5ml蒸储水，第三只试管加0.5m 1 6m 0 1 L-NaOH溶液，混合后再各加2 滴 O.l
16、morL”的 KM n。4溶液,观测颜色变化有何不同。化学方程式分别为：5Na2 s Ch+3 H 2 S 0 4+2KM n O4=5N a 2s 0 4+K 2so 4 +2MnS 0 4+3H2O3N a 2SO3+2KMnO4+H20=3Na2SO4+2MnO2 I+2 KOHN a 2SO3+2KMn04+2N a OH=K2MnO4+N a 2SO4+Na2MnO4+H2 0现 象：紫 红 色 迅 速 褪 去 有 黑 色 沉 淀 溶 液 变 暗 绿（试管中加0.5机K/加入0.1根O/.LK/Q?（无色）再力0 3滴1 m H z的 25。“棕褐色再力1 1 2 3滴6 m o N
17、 a O H?无色2、浓度的影响1）向试管中加H2O.CC 1 ，和（M me J_JL4Fe2（S O4）3各 0.5m 1 加入0.5ml0.1molTKI溶液，振荡一CC14层显 紫红色（2）向盛有 CC14,1 mol.L“FeSO4 和 0.Imol.L1 Fe2（S 0 通各 0.5m 1 的试管中，加入0.5ml 0.1mol.L“K I溶液，振荡后观测CCL层 颜 色（无色或稍显紫色）e（5 n A#*N H4F *就 疝 W V i：息 巅 苞 的 麦 化（与上一实验比较）（CC14层应当无色，因 F-与Fe3+的综合能力较强）（四）酸度对氧化还原反映的速率的影响取两只试管分
18、别加0.5ml 0.1m ol.L-K B r溶液，一 只 加 0.5 ml 1mol L“H2sO溶液,另一只加0.5 ml 6mo 1 L HAc溶液，再各加2 滴 0.0 1 moI L-1的KM11O4溶液，观测颜色退去的速度。化学方程式分别为：1 O K B r +8H2SO4+2 KMnO 4 =5Br 2 +6 K 2 so 4+2 MnSCh+8 H 2 05Na2so3+6H A c+2KMnO4=5Na2SO4+2KAc+2 Mn（Ac）2+3H20（五）氧化数剧中的物质的氧化还原性、K/溶液2 3滴1誉/.兄S Q,棕 色加 1 2 滴%。?%）2 厂 +H2O2+2 H
19、*=八 +2 H q2、Im 0 l.L,KMnO4 力 口 3 滴 1 mol.L,H2SO4?紫色消失-溶液2 滴 再加2 滴 3%的 H 2 O 22 K M n O4+5H2O2+3H2S O4=K2S O4+I M n S O,+5 0,T +犯 O实验十一基本测理仪器的使用一一分光光度计的使用一、重要教学目的1 .了解光度计的构造和使用原理;2.学会电导率仪及分光光度计的使用。二、基本原理：A =lg牛=怆=/。即 A =d eA;吸光度 T：透过率 I。:入射光的强度I：透过光强度 1:溶液的光径长度,C 的浓度三、仪器的基本构造：光 源 一 单色器 F取池 检测器四、仪器的使用
20、方法：1.仪器接通电源预热30m i n2.选择波长3 .找开样品室，第一格放空的样,第三格放样品4.打开样品室，调节A/T/C/F 按钮，使 T%为 0.000若不为0 0 0 0,则按一下 0%,使显示T%为 0 00 0 o 飞 美 南 辞 品 堂 於：蒯笃宗无党为100*oM V lO 0 1；lu teoA/1 0 0%按钮，使仪器显示T%为 100.06.再按A/T/C/F按钮，使仪器显示T%1 0 0.0再按A/T/C/F按钮,使显示A6so0 0.0,假如不是，则按OA/10 0%,使显示A 6S000.0。7.拉动拉杆测吸光度值8.关闭电源，请洗比色皿。注意事项：（1）预热（
21、2）仪器一般只能工作2 小时。五、实验内容测KMnO4溶液的吸光度，绘制A一 入的吸取曲线（从 400700 nm,每隔10nm测一个数据）（三）基础元素化学实验十二 P 区非金属元素（一）一、重要教学目的（一）学习氯气、次氯酸盐、氯酸盐的制备方法（二）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性区别CL、B r2、I2 的氧化性及C、Br，还原性。（三）掌握H2O2的鉴定以及H2O2氧化性还原性。A（四）金属硫化物的溶解性，亚硫酸盐的性质，硫代硫酸盐的性质,过二硫酸盐的氧化性二、教学的方法及教学手段:讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：次氯酸盐、氯酸盐强氧化性区别CH、Br2 1 2的氧化性及CLB
22、r-还原性。四、教学难点:金属硫化物的溶解性，亚硫酸盐的性质，硫代硫酸盐的性质，过二硫酸盐的氧化性五、实验内容：（一）KC1O3和 NaC 1 0 的制备1、装置见教材（P 145页）2、原理：（DM”。2+4”a（浓）物a2+ci2 T+2也。（2）3C/2+6KOH 坐C IO3+5KC/+3H g（3）CZ2+INaOH=NaCl+NaClO+H2O3、本实验内容涉及制备CL、KC 1 O3 NaC 1 0,氯水余氯用Na OH溶液吸取e&：；、i ；谣量避芨及：i逐 点 花.用所给试剂设计实验，验证卤素单质的氧化性顺序和卤离子的还原性强弱。设计实验如下:将新制的氯水分别加入到盛有K B
23、 r 溶 液 K I 溶液的试管中，再分别加几滴CC 14,振荡，观测CC14层颜色的变化；将B n 水加入到盛有K I溶液的试管中，再加几滴C C L,振荡，观测CC14层颜色的变化。结论：卤素单质的氧化性:，卤素阴离子的还原性：O(三)卤素合氧酸盐的性质1、次氯酸钠的氧化性分别放入0.5“次氯酸钠溶液的试管1吱1 号加入4 5滴0.2W/.LK/2号加入4 50.2mo/.L-MnSO43号加入4 5滴浓盐酸4号试管加入2滴品红溶液1 号变棕色：CIO-+21-+2H=cr+I2+H2O2号变紫红色 ONaaO+2M”SQ,+2y=2NaMnO4+5Cl2 T+2Na2SO43号产生黄绿色
24、：气他7?:CIO+c r +2H+=C/2 T+H2O4号品红褪色2、KCIO3的氧化性KCIO)加入0.5nM.2moiLKI?再加3 mH.L的也SO,?继续加入KC/Oj溶液?解释:KC1O3在中性溶液中不能氧化1,加入H2sO4有单质碘生成，继续加入KC 1 0 3无现象。CIO；+6/-+6H+=cr+3/2+3H2O3、总结氯元素含氧酸盐的性质：次氯酸盐的氧化性 氯酸盐(四)H20 2的分解1、设计实验:验证H 202的分解和氧化还原性(1)H2O2 的分解：2%。242H20G)+。2他)(或重金属离子如Fe2+,M n2+,C u2 C产,p附.)(2)H2O2的氧化性：H2
25、O2+2X/+2/r=4+2K T+2H2O(3)H2O2的还原性5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SOA+2MnSO,+5 a T+8&O(4)H2O2的鉴定反映试管中加入 2m13%的 H2O2、0.5ml 乙醛，1ml 1 moL.L H 2 s。4 和 3 4 滴0.5moi.L“K 2 5 2 0 7振荡试管,乙醛层显蓝色4H,O,+H Q O i=2CrO(O2)2+5H2O(五)硫的化合物的性质1、硫化物的溶解性MnSO/溶 液 CP/SNQO J 溶 液”2s臂溶 液 ,心分离吗 薯 二 内 色 沉 淀 溶 解盐酸浓HCIPb校容解浓HNO3cS溶解2、亚硫酸盐的性质
26、2ml0.5mol.L-1的 NafCh 3 mo 1 1的 HzSO廉化有无与体 湿润的P H 试纸移近管m-mo 试液成两份。加硫化乙醛胺溶液一?变浑浊加 K2 c 一。7溶液f溶液由橙红变为绿色(CrC 1 3)说明硫代乙酰胺有氧化性和还原性还原性:3Na2SOi+K2Cr2O7+4 2so4=K2so“+Cr2(SQ 卜 +3Na2s(%+4%。氧化性：Na2sq+2CH、CSNH【=2NH,+2CH.CO+3S+2Nt；3、硫代硫酸盐的性质:设计实验验证：(1)Na2s2O3 在酸中的不稳定性;s2o-+2H+=s l+s o A +H2O(2)Na2 S 2O 3的还原性和氧化剂强
27、弱对N a 2 s2O3还原产物的影响碘水可以把N a2s 2 O3氧化为N a2 s 4O62Na2S2O3+/2=Na2S4O6+2 NaiNa2S2O,+4a2 +5H8 =H2SOA+2NaCl+6Hcl用 BaCb溶液检查SO42(3)Na2s2 0 3 的位性2Na2s0 +3 +NO=仰(5.)广 +4N：+N。；总结 N a2s2O3 的性质4、过二硫酸盐的氧化性3ml2mol.L_,的 H2s。4溶液，3m 1 蒸馆水，3 滴 Mn S O4溶液分解两份，一分加入少量的过二硫酸钾固体，第二份加入少量AgNCh溶液和少量K2 s 2。8固体,同时进行热水浴，第一个反映极慢，第二
28、个变紫红色，说明Ag+有溶化作用。2MA?+5S0；+SH2OAg+2MnO4+lOSOj+16H*实 验 十 三 P 区非金属元素(二)毫妻瑛白时.（一）掌握不同氧化态氮的化合物的重要性（二）磷酸盐的酸碱性和溶解性以及焦磷酸盐的配位性（三）观测硅酸合硅酸盐的性质（四）掌握硼酸及硼酸的焰色反映以及硼砂珠反映二、教学的方法及教学手段:讲解法,学生实验法，巡回指导法三、教学重点：磷酸盐的酸碱性和溶解性以及焦磷酸盐的配位性四、教学难点:硼砂珠实验五、实验内容：（-）铁盐的热分解M74a 纱W T+HCI（NH&）2SO4竺 呵 +H2SO4（N H J Q 9空2 T+5 Q+4 H0 NH4NOA
29、N2O T+2H2ONHa NO、573K4H,O+2M T+仪 tNH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝（二）亚销酸和亚硝盐1、亚硝酸的生成和分解2NaNO2+H2SO4N a2SO4+2HNO,HNCh不稳定，只能存在于冷的稀溶液中2HNO2=N。T+N02 T+H2O2、亚销酸的氧化性和还原性2例0 2+2 1+2 4+=2 7 0 +/2+220（氧化性）5 NO；+2MnO；+6H+=5 NO；+1Mn2+2 也。（还原性）（三）硝酸和硝酸盐：1、硝酸的氧化性（1）Zn+4HN0K浓）=Z （N OJ）2 +2NO2 T+2/7,04Z+1 OHNO?（稀）=4Zn（N0,）2+N2O+5
30、H2O（2）4Zn+1 OHNO式极稀）=4Zn（7VO,）2+N2O+5H2ONH；+OH T+H20N H3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝此实验是分析化学中用气密法鉴定N H 的反映，用锌片比锌粒好，且要充足反映。（3）5+16即（浓）纣2s。4+6NQ T+2/02、硝 酸盐的热稳定性（热分解）2NaNOyA2NaNO2+O2 T。（N。3）图“。+N.+。2 T24gNO322Ag+2NO2 T+O2 T硝酸盐受热分解的规律:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
31、 _ _ _ _ _（四）磷酸盐的性质1、酸碱性（1）用 PH 试纸测定 0.1m o 1/L 的 NaPChNaHiPCh和 NaHPCh 溶液的 PH 值。Na3PO 4Na2HPO4NaH 2 PCh碱性碱性酸性PH值为11PH约为9PH约为5 与 鼻 NO3溶液N a 3P()4碱性减弱Na2HPO4增强+AgNO3Na H2PO4酸性增强2、溶解性N a 3 曲 4Ca3(P O4)2Na2HPO4C aj(P 04)2NaH 2 P O4C a 3 (P 04)23、酸位性+CaCl 2A g3PO M 黄)IA g2PO 4浑浊 酸性A gH 2P。4易溶C a 3(PO4)2
32、I(白)Ca H PO4 I(白)C a(H 2Po4)2(溶)2CUSO4+Na4go7 =Cu2P2O7(+2Na2SO42C%舄。7 +2独4鸟。7 =4C(6 -+8Na+诏仔(五)硅酸可硝酸盐1、硅酸水凝胶的生成Na2SiO,+H20+2HCI=H.SiO,I+2NaCl2、微溶性硅酸盐的生成Na2SiO,+CaCl2=CaSiO J（白,丝状）+2NaClNa2SiO3+CO（NO3）2=CoSiO3 J+Na2so4Na-iSiO-f+CuS04=CuSiO、J+Na2SO4Na2SiO）+NiS04=NiSiO,J+Na2S0ANa2SiO+ZnS04=ZnSiO3 J+Na2
33、SO4Na2SiO）+MnSOa=MnSiO3 1+Na2SO4Na2SiOi+FeSO4=FeSiOy J+Na2SOi3Na2SiO,+2FeCl3=Fe2（SiO）3 J（棕）+6NaC7（六）硼酸及硼酸焰色反映1、硼酸的性质（DPH试纸测定绝和硼酸溶液的PH值P H 值约为6,因H3BO3是一元弱酸，Ka=6Xn）r。,它之所以显酸性并不是由于它自身给出质子，而是由于它是缺电子原子，它加合了来自水分子的OH-而释放出H+oOHH2BO,+H2O=H O-BOH若向H2BO3溶液中加入多羟基化合物，如甘油等,可使硼酸的酸性大为增强(PH值降为3 左右)IR I R RH C-OH HVC
34、-O f-QC-H+t B I +H*+2H,0H-C-OH 3 3 H y C-0/V C-HR R R2、硼酸的鉴定反映：常运用硼酸和乙醇在浓H2s0 4 存在的条件下，生成挥发性的硼酸酯燃烧所特有的绿色火焰来鉴别硼酸根H3BO3+3CH、OH H SOABIOCH，+3%O(七)硼砂珠实验1、硼砂珠的制备钳丝用6moi/L的 HC 1清洗，在氧化焰上灼烧一要反复数次一不产生离子特性颜色蘸硼砂灼烧并熔成圆珠。2、用灼热的硼砂珠沾少量Co(NC3)2灼烧,冷却后观测，再蘸CrC I3灼烧,观测颜色,并写出相应的化学方程式。N/B R +Co(N03)2A2NaB02Co(B02)2+2NQ
35、T+O2 T.黄盛 向 班菲釜篇南善竽的芬簧耳鎏造.一、实验目的：学习和掌握常见阴离子的分离和鉴定方法，以及离子检出的基本操作二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点:常见阴离子的分离和鉴定方法四、教学难点：常见阴离子的分离和鉴定方法五、实验设备:离心机六、实验内容：（一）常见阴离子的鉴定1、co；-的鉴定:测定0.1 mol.L1的 Na2c03溶液的PH值向Na2c。3溶液中加入10滴 6moi.L”的HCI用玻璃棒蘸石灰水检查生成的气体CO；+乩。o HCO；+OHCO；-+2H+=C O A+H20CO2+CaOH）2=CaCO,J+H2O2、NO；的鉴定：
36、3、N。；的鉴定取 2 滴NQ试液于点滴板上，力 口 1 滴 2moLL”的H A c,再加一滴对氨基苯磺酸和1 滴 a 一胺如有玫瑰红色出现，示有NO2存在。4、s*的鉴定取 5 滴so上，加 2 滴 6moi.L，的 HC1和 1 滴B：溶液，如有白色沉淀,示有so：存在 Ba+SO；-=BaSOA J5、s。：的鉴定：用 KMnCh酸性溶液6、so：的鉴定（用A gNO3溶液）2Ag+邑O；=Ag2S2O,J（白）f 黄-棕-黑7、尸。了 的鉴定（1）用 AgNCh溶液3Ag+PO,=Ag.PO,1（黄）（2）ffl（NH4）2MoO412Mo0：+3NH；+HP0；+23”*=（N H
37、。、12MCO、GH，8、S2一的鉴定:用亚硝酸铁氨化钠2Na+S2+Na2Fe（CN）5NO-Na4Fe（CN）sNOS红紫色9、C厂的鉴定：用硝酸酸化的A gN 0 3溶液和氨水CL+Ag+-AgCl J （白）暮:萼-Ag（N H J；（无色）HNO、AgCl J禺心分离-1 o、r的鉴定（用酸化氯水和cc 1 4）2/+C/2=/2+2C/-（CC/4 层显紫红色）1 1、Br-的鉴定（用酸化的氯水）28尸+Cl2=2C r+B/CCL显黄色或橙红色）二、混合离子的分离1、厂，厂混合液的分离和鉴定设计方案如下：2moL红色沉淀，示有so32-白色沉淀 W棕 黑，示有0F实验十五 主族金
38、属（碱金属、碱士金属、铝、锡、铅、锚、锚）一、重要教学目的（一）比较碱金属碱土金属的活泼性和焰色反映（二）掌握囊、钙、领、锡、铅、睇、锈的氢氧化物的溶扉性患、铅、辅、锈的难溶物及其转化二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：掌握镁、钙、锁、锡、铅、睇、铀的氢氧化物的溶解性，锡、铅、锌、锈的难溶物及其转化四、教学难点:掌握镁、钙、领、锡、铅、锦、密的氢氧化物的溶解性，锡、铅、镯、锈的难溶物及其转化五、实验内容：（-）钠、钾、镇、铝的性质1、钠 与 空 气 中 的 作 用钠（用滤纸吸干煤油）在母塌中点燃（观测火焰颜色及生成物的状态）向用烟中加2ml蒸 储 水（溶液转移
39、至试管，测PH值）加H 2 s 0,（再 滴KMnO,溶液）2Na+一点燃叫。22Na2O2+2H0 =4NaOH+02 TNa2O2+H 2s04=Na2SO4+H2O22、钠、钾、镁、铝与水的反映冷水 二;滴1一 2滴酚滴?警冷水?煮沸?用酚酥检验?2Na+2H2O=2NaOH+H2 T2K+2H2O=2KOH+H2 TMg+2H2OMg（OH）2+H2 TAl+HgCl2=AI（Hg）齐2AKHg）+6H?O=2A1（OH）3 +3Hl 个 +阳g点燃生成的气体产生淡蓝色火焰。（二）镁、钙、领、铝、锡、铅、睇、锈的氢氧化物的溶解性MgCI?CaCl2?BaCl2?AlCl3,NaOH溶液
40、?SnCl2?PHNOJ?SbCl3?历(N O)?*Mgl*+2NaOH=Ma*OH-Nal e Mg(OH)2溶于盐酸,而不溶于NaOHBaCl2+NaOH-不反应AlCl+3NaOH=Al(OH J+3NaClA/(O%)即溶于盐酸又溶于MOHSnCI2+2NaOH=Sn(OH)2 1+2NallSMOH)2即溶于盐酸,又溶于NaOHSn(OH)2+2N2OH=Na2SnO2+2也。Pb(NOi)+2NaOH=Pb(OH)2 J+2NaNOPHO)?即溶于NaOH,又溶于盐酸Pb(OH)2+NaOH=NaPbOH,SbCl3+3NaOH=Sb(OH)3 J+3NaCIS伙OH%显两性Sb
41、(OH)3 +NaOH=NaSbO,+2H2O(2)MgCl2+2NH3 H2O=Mg(OH)2+2NH2ClMg(OHk+2NH；(过量)=Mg+2NH3 H2OAI Cl,+3N%H2O=AI(OH)3 J+3NH；A/不溶于N44 a 溶液(三)1 A、HA元素的焰色反映粕丝浸于盐酸(6mol.L1)灼烧蘸取LiC 1,N aC l KCK C a ChSrC 1 2、Ba Ch等溶液(均为1 mol.L-i)观测火焰颜色。(四)锡、铝、镖和锚的难溶盐1、硫化物(l)SnC 12溶液加 H 2s饱和溶液S n S l(暗棕色)加盐酸？加(N H4)2S(NH4)2SXS n S 可溶于多
42、硫化物溶液中：SnS+S；-=$吟(多硫离子有氧化性，可将S nS氧化成可溶性的硫代锡酸盐)SnC 14溶液一一加入H 2s饱和溶液一一生成SnS?黄色沉淀SnS2+S2-=(硫代锡酸根离子)(2)铅、锦、锡的硫化物尸%。3）2溶液-K o s（黑）SbCh溶液饱和H 2 s水溶液5 4。3（橙红）所（NO、）2溶液骂S 3 （棕黑）PbS 溶于浓盐酸中：PbS+T +H2PbCi4P b S 能溶于稀 HNChSb 2 s 3能溶于浓盐酸中，NaOH、（N H Q 2S 中。Bi2 s 3只溶于浓盐酸中2、铅的难溶解（1）氯化铅：P b（N O、%稀 盐 酸?白？箜？P b C I2浓 盐
43、酸?（2）碘化铅:PNQ）2&?A?P b2+2 1-=尸 区（橙 黄 色”溶 于 热 水(3)PbCrCU的生成Pb（NO3）2溶液，再滴入K2C1O4溶液观测P i 产+C rO；=P h C rO,4 3）2 +H2C rO4硫酸铅：P b（N O、），N a,S O；溶,液？普 誓解释.P b +S O：=P b S O,J （白）P b S O4+2 N a A c=P b A s +N a 2 s 04实 验 十 六 d s 区金属（铜、银、锌、镉、汞）一、重要教学目的（一）了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的生成和性质（二）了解锌、镉、汞硫化物的生成和性质（三）掌握铜、银、锌
44、、镉、汞重要配合物的性质A （四）掌握铜、银、汞重要的氧化还原性二、教学的方法及教学手段:讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点:掌握铜、银、锌、镉、汞重要配合物的性质四、教学难点：掌握铜、银、汞重要的氧化还原性五、实验内容（-）铜、银、锌、隔、汞氢氧化物或氧化物的生成与性质1、铜、锌、隔氢氧化物的生成和性质,廿 f H 2 s O 4?CU(OH)2 J 蓝4 2 42 N a OH?C u S O4Zn S OA 均 为0.5m/0.2机。L溶液.2 m oi 1 LZ n(O W),(白4 2 2 N a OH?C d S O,H2S O4?-N a OH?Cu（OH）2 以碱性为主
45、,溶于酸，但它又有薄弱的酸性，溶于过量的浓碱溶碱。Zn（0H）2 呈两性，氢氧化镉呈两性偏碱性？只能缓慢溶解在热的浓碱中。2、银、汞氧化物的生成和性质（1）A g 2 0 的生成和桂城AgN。溶液N“。川容液Ag,O（棕漓心分UNO.NHH202AgNO3+2NaOH=Ag2O J+2NaNO,Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2OAg2O+4NHH2O=2Ag(N H+2O H +3H2O(2)H gO 的生成和性质HM?3溶液？Hg(N0&)?NaOH(新配)Hg。(红乂-AN/oNaOH?Hg(NOi)2+2NaOH=H g 0 l+H20（二）锌、镉、汞、硫化物的生成与性质加0.2
46、?。1盐酸?浓盐酸?三水?0.2mol.L0.5mlZnSO,CoISO,Na2s(白)JCdS(黄)J离心分离一 加0.2?。盐酸?浓盐酸？_Hg(Na3)2_HgS（黑或红）三水?一 力 口 0.2?oZ 1盐 酸?浓盐酸?三水?Z n S 能溶于2m oi/L 的稀盐酸中（O.lmol/L即可）C d S 可溶于浓盐酸中HgS在浓H N 0 3中不溶。只能溶于王水3HgS+V2HC1+2/WO,=3H2HgCl4+3S J+2NO T 4%。（三）铜、银、锌、汞的配合物1、氨合物的生成CuSO4AgNO.05m 22m oi/L 6 3ZnSO,Hg(NOi)2滴加0.2mH/L氨水-?
47、-?-?-?加过量氨水-f?-?f?-?Cu2+4NH3 H2。=Cu(NH3)J?*+4/7,0Ag+2NH、H20 =Ag(NHJ；+2H0Zn2+4NH,H20 =Z(/7,)42+4/7,0Hg2*+2NO；+N H,H20 =HgNH?NO i (白)+H+NO；+H202、H g 配合的生成和应用(1)Hg(NOJ+2KI=Hgl2 J+2KN0,嬴：2；:：嬴黄 落 履.2+IHg,+40 H+N H*=10 6 N H/J+H,0Hg!(2)Hg(NO2)2+2KSCN=2KN0、+Hg(SCN)l(白)Z/Hg(SCN)4 J 遒 型 ”g(sa v)：-(无色)沉淀溶解J
48、继续滴加心CWHg(SCN)2+2SCN=Hg(SCN)42-Hg(SCN)4 产+=Z城g(SCN)4 J(白)(四)铜、银、汞的氧化还原性1、CU2O的生成和性质C“S04M?0H溶液C“(。”)，邂 遇 C“,0 J(红色)k Ar加 I”2so4(1加/.2相。L)-观察加热到沸离心分离|，3-，广 反 ，上,加浓氨水振荡观察?2C“(。，)；-+。6，|2。5(葡萄糖)=Cu2O J+CHCH)3coer+3H2O+3OHCu2O+H 2s04=CuSO4+Cu+H20CA+4N%=C(NH3)：*2、氯化亚铜的生成和性质：Cu2+4CK+2H+Cu=2HCuCl2HCUCI2 +H
49、2O=CuCl J(白色)+HCl+H2OCuCl可以氨水反映，溶于浓盐酸生成Cu C12-CUCI+2NH3=Cu(NH.)2+CrCuCI+HCl=HCuCl23、C u i 的生成和性质：CuS04溶液K/溶液CW(白)2CW2+4厂=2(7“/(白)+/2用 N a S Q 除右 2Na2S2O3+/,=N aSR +INal4、Hg(I I)和 Hg(D 的互相转化(1)Hg?.的氧化性Hg(N0、)20.2刃“溶液？由适量到过量-2弦(NQ)+SnCl2=Hg2cq J+Sn(NO3Hg2CI2+SaC/式 过量)+2HCl=2Hg(黑)J+H2SnCl6(2)Hg 转化为为广和弦
50、;+的歧化分解%(M 9J,溶液力 口 2滴汞.加 入 02moi/LNalC?加入2/L氨水?”g(NQ)2 +Hg+2NaCl=Hg2 a2 +2NaNO、Hg；+2N0；+2NH、=2HgNH2NO J+Hg+N/N Q麦蛀4V 曾 宽 由 禽 竽 曲 芬 篱 后 壑 迨(芍一、重要教学目的(-)巩固和进一步掌握一些金属元素及其化合物的性质(二)了解常见阳离子的分离和检出方法，以及巩固检出离子的操作二、教学的方法及教学手段:讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点:常见阳离子的分离和检出方法，以及巩固检出离子的操作四、教学难点：常见阳离子的分离和检出方法，以及巩固检出离子的操作五、实验