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1、2019-2020学年高三上化学期中模拟试卷含答案1.2014年度诺贝尔化学奖授予了研制出超高分辨率荧光显微镜的三位科学家。该 仪器可用于研究细胞 结构和功能等。则下列有关仪器分析说法中错误的是A.原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素B.质谱仪不能用于分析有机化合物的结构C.红外光谱仪可用于测定有机化合物的官能团D.氢核磁共振仪能鉴别CH3COOCH2cH3与 CH3CH2COOCH32.下列化学用语正确的是 A.HC1O的电子式：H：C1：O：B.中子数为10的氧原子：弋。C.硝基苯的结构简式：NO.J D.CH,分子的球棍模型,3.下列说法正确的是A.铁在空气中燃烧可生成氧化铁，镁在空
2、气中燃烧可生成氧化镁、氮化镁B.分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C.红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防4.用氢氧化钠固体配制0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是A.定容时俯视，会造成浓度偏高 B,转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低C.称量时托盘上要垫上干净的称量纸D.定容摇匀后发现液面下降，不应继续加水5.在水溶液中，YO3”和 S2.发生如下反应：Y(V +3S*+6H+=Y-+3SJ+3H2。，则 YCh”.中Y 元素的化 合
3、价和原子最外层电子数分别为A.+4、6 B.+7、7 C.+5、7 D.+5、56.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、+、SO42,NO3-B.使酚配变红色的溶液：Na+、Cu2+HCO3,NO3-C.0.1 mol-L-lAgN03 M：H+,+,SO?-,D.0.1 mokL-iNaAKh溶液+Na+、CIO S2-7.咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为HO CH=CH-COOH。下列有关咖啡酸的说法中，错误的是A.咖啡酸分子中的所有碳原子可能共平面B.咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应C.1 mol咖啡酸可与4 mo
4、l Br2发生反应D.1 mol咖啡酸与NaOH溶液反应最多消耗1 m ol的 NaOH8.下述实验设计能够达到目的的是编号实验目的实验设计A.除去c o2中少量的s o2将混合气体通过饱和Na2c。3溶液B.除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C.检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴人氯水水后，再滴加SC N 溶液D.证 明 H2cO3酸性比玲竽。3强将 CO2通人NazSiOj溶液中9.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A.将 海 带 灼 烧 B.过 渡 裳 氤 厂 C.萃取后放出碘 D.分 嬲 芝 凰 收 成灰 溶液 的 CCZ溶液1 0.可用右图所示装
5、置制取、净化、收集气体的是A.锌和稀硫酸反应制氢气B.浓氨水与氧化钙固体反应制氨气C.亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应制二氧化硫D.铜与稀硝酸反应制一氧化氮 法9酸1 1.将 1 L 1.00 m ol/L的 Na2cOj溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的盐酸中；再做相反操作：将 1 L 1.25mol/L的盐酸逐滴加入1 L 1.00 m ol/L的 Na2c。3溶液中，两次操作产生的气体体积之比是(同温同压下)A.2：5 B,5：2 C.1：1 D.2：11 2,下列离子方程式正确的是A.醋酸除去水垢中的 CaCO3：CaCO3+2H+=C a2+H2O+CO2TB.碘水中通入足量的
6、SO2：L+SO2+2H2O=2HI+SO42-+2H+C.NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42+Ba2+OH-=BaSO4l+H2OD.4 mol L1的 NaAICh溶液和7 mol I/1的盐酸溶液等体积混合均匀4A1O2+7H+H2O=3A1(OH)3 I+A13+13.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应为：11P4+60CUSO4+96H2O=20CU3P+24H.,PO4+6OH2SO4 下列关于该反应的说法正确的是A.CuSCh发生了氧化反应 B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6C.白磷只作还原剂 D.该反应中被硫酸铜氧化的白磷
7、有3moi14.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2NO3=2O+5Na2O+16N2 t。若氧化产物比还原产物多 1.75 m o l,则下列判断错误的是A.有 0.250 mol NO3被氧化 B.生成44.8 L N2(标准状况)C.转移电子的物质的量为1.25 mol D.被氧化的N 原子的物质的量为3.75 mol1 5.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是A.门捷列夫根据原子量排列的周期表成功预言了类铝(钱)、类硅(铸)等元素的存在B.铀(U)属于过渡元素，能跟氟形成U F 据此可推测U 原子最外层有6 个电子C.HF、HCk HBr、H I的
8、还原性依次增强，热稳定性依次减弱，沸点依次升高D.Na、Mg、A l原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强16.已知M、W、Y、为短周期元素，M 为形成化合物最多的元素，W、同主族,、Y、同周期，元素的 原子序数为W 的 2 倍，的最外层电子数为Y 的最外层电子数的2 倍，Y 的电子层数和最外层电子数相等,W 和能形成2W 和2W2两种常见化合物，下列说法错误的是A.W、Y形成的简单离子半径大小关系为W YB.M、W元素形成的简单氢化物的沸点：WMD.的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Y 在常温下剧烈反应17.双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，对该装置及其原理判断错误的是A
9、.c 隔膜为阴离子交换膜、d 隔膜为阳离子交换膜B.A 溶液为硫酸，B 溶液为氢氧化钠C.a 气体为氢气，b 气体为氧气D.该电解反应的总方程式为：2Na2SO4+6H2O 2H2SO4+4NaOH+O2t+2112T18.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.pH=3的一元酸和pH=ll的一元强碱等体积混合后的溶液中：B.在 0.1 moIlTNa2cCh溶液中：c(OH)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.已知叠氮酸(HND与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(OH-)c(N3-)c(H+)D.0.2 moFLTNaHCC
10、h 溶液中力口入等体积 0.1 mol L-1NaOH 溶液：C(CO32-)C(HCO3-)C(O H)C(H+)19.将铝粉与某铁的氧化物FeO-2Fe2()3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液 中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为7.84L；另一份在高温下恰好完全反应，反应后的混合物 与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为A.5.6L B.7.84L C.11.2L D.15.68Lc(OH-)=c(H+)20.现有等物质的量组成的Fe、Cu合金共O.lm oL研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应,已知硝酸的还原产物只有NO。由于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情