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1、 无机化学(上册)期末考试模拟试卷试卷(一)一、填空题(每 空 1分，共 30分)1.测定溶液酸碱性的方法很多，定性 测 定 可 用.定 量 测 定 可用.2.原子轨道组成分子轨道的原则是：对称性 原 则、原则、原则。3.已知卜列元素在周期表中的位置，写出它们的外层电子构型和元素符号.(1)第四周期第IVB族;(2)第五周期第VIA族.4.空气中的SO2与水作用并经氧化，生成 使大理石转化为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 因而使雕象遭到破坏.5.分子分散系是一种单相体系，粗分散系是一种 胶体分散系是种.6.已知反应：2NO+C12=2NOC1,当CNO增大一倍,其反应速度为原来的4 倍
2、，而 C(C b)增大倍,其反应速度为原来的2 倍，其反应速度方程为该 反应为 级 反应.7.含醋酸，醋酸钠各0.1 mol 4?的溶液90mL,加入 lOtnLO.Olmol L的 NaOH,加 NaOH前溶液的pH 值是，加入NaOH后8.从水的EpH 图可知:014pH(b)线 代 表 处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线，(a)(a)线代表_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线。9.稀有气体的第一个化合物 是由 于
3、年制备的。10.臭氧的氧化性 手氧气，可将某些元素氧化到不稳定的高氧化态如11.亚氯酸可用 反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：12.将常 压 HF和水蒸气分别置于一根1.5米长的玻璃管两端，使其向管内自由扩散，则U(HF)/U(H2。)为，两气体在离通入HF端 米相遇而生成白烟？13.在 150mL 0.10 mol L-N H3 H2O 溶液中加入 50mL 0.10 mol L HC1溶 液 后，其p H 值为一该溶液.(填 具 有 或 不 具 有 缓 冲性)(K(NH3 H2O)=1.8X 10-)*12*1514.测得人体血液的冰点降低值 T f是 0.56,则在体温37
4、时的渗透压为kP a,相当于 atm.(已知 Kf=1.86)15.电子以下列排布式排布的元素分别属于第几周期，第 几 族(主、付)?(1)Xe J6s26Pl;(2)Ar34 74s2 0二、单项选择题(每题2 分，共 18分)1.下列反应中属于歧化反应的是（A.BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O+3H2OC.2AgNO3=2Ag+2NO2+O2 tKC1+3H2O2.卤素的原子特性是()(1).最外电子层结构是ns2 np$）B.3C12+6KOH=5KCI+KC1O3D.KCIO3+6HCI（浓）=3Ck t+(2.)半径随原子序数增加而增大(3).都有获得一个电子成为卤离子的
5、强烈倾向(4.)随着原子序数增加,核对价电子的引力逐渐增大A.和，B.(2)和(4)C.(1),(3),(4)3.在周期表中氨(R n 原子序数86)以下的另 个未发现的稀有气体元素的原子序数应是()A.109D.222B.118C.1734.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液，主要产物是()A.AgOH B.AgH2Po4 C.Ag3Po4 D.Ag?O5.下列关于水特性的叙述错误的是()A.纯水几乎不导电;B.水的密度在277K时最大；C.在所有固体和液体中，液态水的比热是最大的；D.在所有物质中,水的蒸发热最大.6.对 PV=n R T 能满足下图关系成立的条件是()A.A.T n
6、 一定；FB.B.P、n 一 定；/C.C.V,T 一定；/D,D.V、n 一定./6.某基元反应：2 A(g)+B(g)=C(g),将 2molA(g)和ImolB(g)放 在 1升容器中混合，问 A 与 B 开始反应的速度是A,B都消耗一半时速度的儿倍()A.0.25D.相等7 下列说法正确的是:()A.胶体是物质以一定分散粒度存在的一种状态,它有些粘，因此称为胶体;B.用 FeCb和 H2O加热制Fe(0H)3胶体的方法是凝聚法；C.高分子溶液有很大的粘度；D.将硫的无水酒精溶液滴于水中形成硫的水溶胶.8.用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是A.40H*-4e-=02+2H
7、2OC.Cu-2e-=Cu2+B.2SO42-2 e-=S2O82-D.Cu2+2e-=Cu9.下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是（）A.ClO4-C1O3-CIO 4 CIO-B.C1O3C1O4-C1OC1O2-C.C1O4C1O-C 102-C 103-D.C1O-C1O2C1O3 C 1O4-三、多项选择题（每题3 分，共 15分）0.059 氧化型1.应 用 E=E0+还原型 计算C rzC/C l+的电极电势E,下列说法不正确的是（）A.E 与温度无关；B.H+离子浓度变化对E 影响比CP+浓度变化对E 影响小；C.E 和得失电子数有关；D.CrzC一浓度增大E 增大：E
8、.C产浓度增大E 减小。2.下列各组中，两种物质的结构相同的是（A.CIO3-与 NH3D.SO2 与 CO2B.H2O 与 BF3E.BC13 与 PC13）C.NO2 与 s o23.下列说法错误的是（）A.四是原子轨道的同义词；B.|旧 F 的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率；C.离核越远，电子在空间出现的几率就越小；D.电子云图形实际是I勿 I 2的数学图形；E.氢原子基态在r=53pm处电子出现的儿率最大，故此处电子出现的儿率密度也最大。4.下列电负性大小变化顺序正确的是（A.Rb Sn Si S C l B r ID.Na Mg Al Si P S Cd HgE.K Ca
9、Sc Ti V Cr K r B.C a G a C.A l M g D.C l S i1 0.下列反应中放热最多的是()：A C H 4(1)+2O2(g)=C O2(g)+2H 20(g)C O2(g)+2H 20(g)C C H 4(g)+2C h(g)=C O2(g)+2H2O(1)C O2(g)+2H2O(1)B C H4(g)+20 2(g)=D C H4(g)+1.5 0 2(g)=三、多 项 选 择 题（每题3 分，共 1 5 分）1.实验室需少量S O 3可选用（）制得A.加热 K 2s 2O 7 B.加热 K 2s 2。3C.加热 F e2（S O4）3 D.加热 K 2s
10、 C UE.将 S O 2氧化成S O 30.059 氧化型2.应 用 E=E0+还原型 计算C n C /C 产的电极电势E,下列说法不正确 的 是（）A.E 与温度无关；B.H+离子浓度变化对E 影响比C J+浓度变化对E 影响小；C.E 和得失电子数有关；D.CrzC一浓度增大E 增大：E.C产浓度增大E 减小。3.下列分子中哪些有极性共价键？（）A.HC1E.02B.H2C.CO2D.Cl24.实验室制取SO3时常用（）A.用 02加V2O5作催化剂氧化SO,C.加热发烟硫酸 D.加热Ag2so4B.加热焦硫酸E.加热 K2s。45.下列有关硫酸的叙述，正确的是（）A.硫酸分子结构中有
11、大口键，所 以 分 子 很 稳 定.B.纯硫酸是共价化合物,所以沸点较低C硫酸分子中有氢键,所以沸点较高D.浓硫酸具有强的氧化性,不能用来干燥SO2气体.E.浓硫酸具有强烈吸水性，所以可作干燥剂四、计 算 题（8 分）1.已 知 标 准 态 下,H2（g）和N2（g）的 离 解 能 分 别 为 434.7kJ mol-1和869.4kJ 1110,14143值）的生成热为-46.21（八 m oll求：N（g）+3 H（g）=NH3（g）的反应热.五、综 合 题（9 分）l.sp型杂化可分为哪几种类型？各种类型的杂化轨道数及所含s 成分和p 成分各是多少？参考答案一、填空题1.0.5mol-L
12、-1 S1 0.05mol L_1 S1 2.电解氧化 无水 HF 和KHF2 3.MnO4-+8H+5e=Mn2+4H2O H2C2O4=2CO2+2H+2e 4.质子数相同，而中子数不同。质子数不同，而质量数相同。5.广度性质，强度性质 6.原子序数 增加 增大减小 7.牢固稳定 8.红 大 于 9.不稳定性，氧化性，10.Ba(C102)和稀H2SO44 HC1O2=3 C1O2+1/2C12+2 H2O ll.V=KC2(AB2)2 12.022离子型过氧化物 13.负 正14.-0.364V 不能自发 15.1顺二、单项选择题l.C 2.B 3.D 4.C 5.C 6.A 7.C 8
13、.C 9.B 10.C三、多项选择题l.A C 2.A B 3.A C 4.B C 5.C E四、计算题1.解：根据已知1 /2N2(g)+3/2H2(g)=N H3(g)H/=-46.2kJ-mol-1N(g)=l/2N2(g)AH20=-l/2X869.4kJ-mol-13 H(g)=3/2H2(g)H30=-3/2 X 434.7kJ mol-1以上3 式相加得 N(g)+3 H(g)=NH3(g)H0=A HI0+A H20+A H30-1 分=-1123.95kJ mof1五、综合题1.解：sp 型杂化可分为三种：sp 杂化，有两个杂化轨道，每个杂化轨道含有5 s 成分和5 P 成分
14、。1 _2Sp?杂化，有三个杂化轨道，每个杂化轨道含有3 s 成分和7 P 成分。3 _Sp?杂化，有四个杂化轨道，每个杂化轨道含有I s 成分和W p成分。试卷（三）一、填 空 题（每 空 1 分 洪 38分）1.氢键键能和分子间力的数量级相近，它与般分子间力的不同点是具有和 02.H2O2和 H2s。3反应的主要产物为 H2O2与。3反应的主要产物为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3.40ml 0.1 mol L-1 的 NH3 H2O 与 20mL 0.1 mol L1 的 HC1 相混合，其构成 体系，混合溶液的pH为.4.气体的基
15、本特征是它的 性和 性。5.已知：E0Sn4+/Sn2+=O.15V E 0H+/H2=0.000V E 0SO42/SO32 =+0.17V E 0Mg2+/Mg=-2.375V E 0A13+/A1=-1.66VE0S/H2S=+O.141V根据以上E0值，排出还原型还原能力由大到小的顺序:6.氢卤酸在一定压力下能组成 溶液，将氢卤酸蒸储最后会达到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的状态。7.已知基元反应 A+B=C+D 当 CA=0.2mol L 、CB=0.1mol L1VD=0.01mol-L1 S_1 贝 ij
16、k=.当 CA=0.50mol L1、CB=0.20mol L时，则 VD=8.P区 元 素 各 族 自 上 而 下 低 氧 化 态 的 化 合 物 越 来 越 稳 定，例如，这种现象通称为9.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向，体系吸收热量q，体系对环境做功w.10.在由40mL 0.1 mol-f1 NH3 H2O 和同体积同浓度的NH4C1组成的缓冲溶液中滴加5 滴 O.lmol L的 HC1,溶液的pH值将 若加入同样浓度的HC110mL,溶液的pH值将.11.区分以下概念：同位素,同量素o12.在多电子原子中,由于角量子数/不同，几率的径向分布不同,电子钻到核
17、附近的几率不同，因而 不同的现象，称为电子的钻穿效应.钻穿效应不仅能解释n 相同，/不同时轨道能量的高低，而且可以解释当n 和/都不同时，有些轨道发生了 现象。13.电子云的角度分布图表示了电子在空间不同角度出现的的大小，而几率的径向分布图则表示电子在整个空间出现的几率随变化的情况。14.根据价层电子对互斥理论,X eF2分子中，中心原子的电子构型为；X eF2分子稳定构型为15.在反应 2AgNO3-2Ag+2NO,t+O2 t 中，作氧化剂,作还原剂。16.实 验 室 常 用 M nCh和 浓 H C 1反 应 制 取 C b,其 反 应 方 程 式 为：.另一种简便方法是。17.依分子轨
18、道理论,。2-结构中有一个。键和 个 P-P加 键,个 三电子页键18.292 K 和 98.6 kPa下，定量的干燥空气缓缓通过装有纯乙醇的容器后,被乙醇蒸汽所饱和的空气体积为6.34升。冷冻该混合气体后得乙醇0.635克。则 292K 时乙醇的蒸汽压为,通入的干燥空气的体积为19.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号：A.n=4,I=1 B.=5,I=320.根据元素电势图：BrO4 BrO3 10 HBrO 侬 2 Br2L065 B r-其中能发生的歧化反应的反应方程式为,EBrO3/B r-值为.二、单项选择题（每题2 分，共 30分）1.实验室中常用浓HC1叮下列哪一些氧化剂反应，
19、均可制取Cl2?（）A.MnC2、KM11O4和 C uO B.K2C r 2O7 和 C u O C.MnCh 和 CuO D.MnO2,2 C r2O7和 KMnO42.下列说法中，正确的是（）A.同一种元素的原子其质量、性质完全相同。B.原子是不可再分的微粒。C.化学变化就是原子的变化。D.原子内有很大空间。3.某缓冲溶液含有等浓度的X -和 H X,X -的K b=1.0 X 10叫 此缓冲溶的pH值是（）A.4D.14B.7 C.104.某一反应的活化能为65KJ/mol,则 其 逆 反 应 的 活 化 能 为（）A.65kJ mol1B.-65kJ moi-1 C.0 D.无法确定
20、5.石墨晶体是（A.原子晶体种晶体的混合型.）B.金属晶体 C.分子晶体 D.前三6.O2PtF6中氧成键属于（）类型A.0 2D.02-B.0 22-C.0 2+7.在酸性介质中MnO?与 Fe?+反应，其还原产物为（）A.MnO/D.FeB.MnO4 C.Mn2+8.氟与水猛烈反应，并伴随燃烧现象，其主要反应产物有（）A.HF 和 O2HF 和 O3B.HF 和 FOH C.HF、O2 和 FOH D.9.甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因 此 H2O,NH3,CH4的酸性顺序可表示为:H2ONH3CH4.从另一角度来看，可以认为（）A.碱性顺序为:CH,NH3 H2O B.碱性顺序
21、为:CH4 NH3 H2OCH4 D.H2O和 NH3是碱而CH4不是碱10.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是（）A.HIHBrHClHF B.H2TeH2SeH2SH2O C.NH3AAH3PH3 D.CH4GeH4SiH411.在298K时，反 应 2Hl（g）=H2（g）+k（g）是自发的淇逆反应在高温下变为自发 的,由 此 可 知 其 正 反 应 的 和 为（）A.A H 0,A S 0 B.A H 0,A S 0,A S 0 D.A H 012.298K时氯化钠在水中的溶解度为9mol L 若 向 1升水中加入1 molNaCl则溶解过程的（）：A A G 0 A S 0 B A
22、G 0 C AG 0 A S0 D A G 0 A S013.在相同条件下，10 L N2的质量为7.95克,2.00 L 某气体质量为2.5克，则该气体的分子量为（）A.17 B.44 C.30D.无法计算14.下列各组分子中，中心原子都以sp2杂化轨道成键且又有离域键的是（）A.CO2 N2 B.B C b、C2H4 C.SO3 NO2 D.PF3、C2H215.用导线连接电池 Cu ICU（NO3）2 II AgNO3 lAg,电 子 将 由（）A.C u极流向A g极 B.A g极流向C u极 C.C u极流向Ag+极D.A g极 流 向+极三、多 项 选 择 题（每题3 分，共 15
23、分）1.下列说法正确的是（）A.氢键就是氢和其他元素间形成的化学键；B.极性分子的分子间力最大，所以极性分子的熔沸点比非极性分子都来得高；C.化合物的沸点随着分子量的增加而增加；D.稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe的沸点随分子量增大而升高；E.分子间作用力仅儿十kJ-mol T,比化学键弱12个数量级。2.下列说法错误的是（）A.四是原子轨道的同义词；B.I W 的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率；C.离核越远，电子在空间出现的几率就越小；D.电子云图形实际是I尹1 2的数学图形；E.氢原子基态在r=53Pm处电子出现的几率最大，故此处电子出现的几率密度也最大。3.对于NaClO下
24、列说法正确的是()A.在碱液中不分解 B.在稀溶液中不能氧化非金属单质 C.可作为配合剂 D.能使淀粉 K I 溶液变蓝 E加热易歧化4.下列电负性大小变化顺序正确的是()A.Rb Sn Si S Cd Hg C.F Cl Br ID.Na Mg Al Si P S Cl E.K Ca Sc Ti V Cr 3至生成白色沉淀，沉淀颜色由白变黄变棕最后变黑四、计 算 题(每 题 5 分，共 10分)l.Mg(OH)2的溶度积为：KSP=4.5X10-4,饱和Mg(OH)2的水溶液的pH值是多少？2.已知 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO(g)H=-26.7kJ mol-13F
25、e2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)二-50.75kJ mol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)-36.5kJ mol-1计 算 反 应 FeO(g)+CO(g)=Fe(s)+CC)2(g)的411五、综 合 题(7 分)1.为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀？参考答案一、填空题1.饱和性 方向性 2 H2O,H2SO4;H2O,O2 3.NH3-H20,NH4cl 缓冲 9.26 4.扩散性 可压缩性 5.Mg Al (H2)H2S Sn2+SO32-6.恒 沸，溶 液 的 组 成 和 沸 点 恒 定 7.0.5mol L1 S-10
26、.05mol-L-1-S-1 8.PbO2是强氧化剂而Pb?+比较稳定(其它族例子也可)惰性电子对效应 9.q 为正，反之为负 w 为正，反之为负 1 0.不变变小 11.质子数相同，而中子数不同。质子数不同，而质量数相同。12.能量 能级交错 13.几率密度 半径 14.三角双锥形直线型 15.解：Ag*、NO3.中的 N(V)NO3一 中 的 0(-11)16.MnO2+4 HC1(浓)=MnCI2+C l2 t+2 H2O 把盐酸逐滴加到固体 KMnO417.0 1 18.5.28 kPa 6 L 19.A.4 p B.5 f20.5HBrO=BrO3+2Br2+2H2O+H+1.45V
27、二、单项选择题l.D 2.D 3.A 4.D 5.D 6.C 7.C 8.A 9.D 10.C11.B 12.B 13.B 14.C 15.A三、多项选择题l.D E 2.C E 3.D E 4.C D5.B E四、计算题1.解：设饱和溶液中 Mg2+为 X 则 OH-为 2XMg(OH)2=Mg2+2 OH-X 2X(2X)2X=KSP X =(KSP/4严=(4.5 X 1014/4)l/3=2.24 X10 5(mol L-1)OH-=2X =4.48 X 10_5 pOH=4.35 pH=14-4.35=9.652.解：(X 3-X 2)/6 得FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+C
28、O2(g)H0=(HI0X3-A H20-A H30X2)/6=7.28 kJ mol-1五、综合题1.解：因为 E0Zn2+/Zn=-0.76V,EFe2+/Fe=-0.44V,可见 Zn 比 Fe 更易被氧化，管道与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁。试 卷（四）一、填 空 题（每 空 1 分 洪 44分）1.当体系的状态被改变时，状 态 函 数 的 变 化 只 决 定 于，而与无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化，生成 使大理石转化为，因而使 象遭到破坏.3.已知:碘元素的电势图：0.145V E0 0.535VI 0.3-10-I 2 I0.49V则:E I O 7 l 2=E I O
29、 3 7 T=4.电解浓度为Imol L 的 H2sO4溶液（伯为电极），阴 极 产 物 是,阳极产物是已知:EC）2/OH=1.229V,EBH7H2=0.000V,E0S2O82/SO42=2.O1V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与有关，且能级的高低与 值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有 和.7.气体的基本特征是它的 性和 性。8.在0.1 mol-L1的 HAc溶液中加入O.lmol L-lNaAc溶液,HAc的电离度将这种作用被称为.9.离 子 的 结 构 特 征 一 般 包 括：离 子 电 荷、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应，此反应对A 物质反应级
30、数为，总反应为 级反应.1 1 .共价键按共用电子对来源不同分为 和;共价键按轨道重叠方式不同分为 和 o1 2 .亚氯酸可用 反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：1 3.在化学反应方程式+8H2O +5O2 t2 K M n O 4+5H2O2+6 H N O 3 =2 M n(N O3)2+2 K N O3中，氧化产物为,还原产物为1 4.02分 子 中 有 键，依 公 式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 可以算出。2 的磁矩.1 5.A,B 两种气体反应，设A的浓度增加一倍，速度增加一倍,B的浓度增加一倍,则反应速度增加三倍，
31、若总压力减小为原来的1/2 时，反应速度将变为原来的倍，该 反 应 的 总 反 应 级 数 为.1 6 .稀有气体的第一个化合物,，是由一 J-年制备的。1 7 .写出具有下列指定量子数的原子轨道符号：A.=4,I=1 B.=5,I=31 8.某种只含C、H、C 1 的化合物在2 9 8 K和 1 01.3 kP a 压力下，其蒸汽密度为3.9 6 5g L”,如果化合物分子中C：H：C l=l：1：1,则该化合物的分子量为,分子式为.1 9 .缓冲容量表示缓冲溶液 的大小，缓冲剂的浓度越大,则缓冲容量越.2 0.为防止水在仪器中结冰，可以加入甘油C 3 H 8。3 以降低凝固点。如需冰点降
32、至-1,则在福1 00克水中应加入甘油 克；降 至-5时，每 1 00克水中应加入甘油 克.（已知水的Kf=1.86,甘油的分子量为9 2）二、单 项 选 择 题（每题2分，共 3 0分）1.下列关于水特性的叙述错误的是（）A.纯水几乎不导电；B.水的密度在277K时最大；C.在所有固体和液体中，液态水的比热是最大的；D.在所有物质中，水的蒸发热最大.2.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子的稳定性的科学家是()A.道尔顿 B.爱因斯坦 C.玻尔 D.普朗克3.系统对周围环境作10kJ的功,并从环境获得5kJ的热量，则系统内能变化为()A.-15kJ B.-5kJ C.+5kJ D.+
33、15Kj4.已 知:298K 时,Gf(AgI)=-66kJ mol_1 A Gf0(Ag+)=77.1kJ mol-1 G f(F)=-51.7kJ-mol1 此时,K sP(A g I()A.1.0X1018 B.2.30X10 C.9.60 X1018 D.9.58X 10175.同一元素无机含氧酸的酸性强弱顺序为()A.中心原子R,电荷越高，酸性越强 B.中心原子R,电荷越高，酸性越弱C.中心原子R,电负性越大，酸性越强 D.中心原子R,配位数越大,酸性越强6.将铁片浸在FeCb溶液中，金属镉浸在相同浓度的Cd(NO3)2溶液中，组成原电池，已知：E0Fe3+/Fe2+E0Cd2+/C
34、d E0Fe2+/F e,则()A.铁电极为正极 B.铁电极为负极 C.Fe?+被氧化为Fe?+D.Fe?+被还原为Fe7.在周期表中氨(R n 原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是()A.109 B.118 C.173D.2228.已知:E0Fe3+/Fe?+=0.77V,E0I2/I=0.535V,下面原电池的电动势为()(-)Pt|Fe3+(lmol L1),Fe2+(0.0001mol L1)II f (0.0001 mol-L1),I2|Pt(+)A.0.358V B.-0.235V C.0.532V D.0.412V9.按溶液酸性依次增强的顺序，下列排列正确
35、的是()A.NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCNKCN,NaHSO4,NaAcC,KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4KCN,NH4ACB.NH4AC,D.NaAc,NaHSO4,10.下列各分子中，中心原子以SP?杂化的是（）A.H2O B.NO2 C.SC12 D.CS211.下列稀有气体中，蒸发热最大的是（）：A Ne B Ar C KrD X e12.多少克重水所含的中子数与18克水（丛0）含有的中子数相同？（）（已知：H、0、D的原子量分别是：1、16、2）A.18 克 B.20 克 C.16 克D.36 克13.用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是A.4O
36、H-4e=O2+2H2O B.2SO42-2 e-=S2O82-C.Cu-2e-=Cu2+D.Cu2+2e-=Cu14.H2气中含有少量的SO2和 H2s 气体，提纯的最好方法是使气体通过（）A.固体 NaOH B.P4O10 C.无水 CaCb D.加热的铜网15.下列说法正确的是（）1A.电子的自旋量子数g=2是从薛定谓方程中解出来的。B.磁量子数m=0 的轨道都是球形对称的轨道；C.角量子数/的可能取值是从0 到n的正整数；D.多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数/.三、多项选择题（每题2 分，共 10分）1.下列热力学符号所代表的性质,不属于状态函数的是（）A.U B.H
37、 C.Q D.G E.W2.实验室需少量SO3可选用（）制得A.加热 K 2 s 2 O 7C.加 热 F e 2(S C)4)3B.加热 K 2 s 2。3D.加热 K 2 s o 4E.将 S O 2 氧化成S O 33 .下列分子是极性分子的是（）A.B C 13 B.S i C l4 C.C H C hB e C l2D P C I3 E4 .下列说法正确的是（）A.所有元素的最高正价等于族序数；正价等于族序数；C.所有副族元素的最高正价等于族序数;高正价等于族序数；E.I l B族元素的最高正价等于族序数。B.主族元素的最高D.I B族元素的最5.某混合溶液加入B a C k,有白色
38、沉淀生成，在此白色沉淀中加稀盐酸一部分沉淀溶解，且有气体放出,该气体能使品红褪色，再加入过量的稀硝酸仍有一部分沉淀不溶，该溶液中有（）A.S2O32-B.S O32-C.S O42-D.C O32-E.S2-四、计 算 题（6分）1.某气态氟化赦在2 5 3 K,1 5.6 k P a 时密度为0.8 9 9 g/c m ，试确定其分子式。五、综合题（每题5分，共 1 0 分）1 .已知MgO、KI、N a F 都是N a C l 型晶体，试推断它们的熔点相对高低，并说明理由。2 .能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么？参考答案一、填空题1.始态和终态，过程 2.H2
39、s o 4,Ca S O4 C O2 3.0.4 4 5V0.2 6 V.4.H26.分散法同离子效应02凝聚法9.离子半径5.主量子数n和角量子数I7.扩散性 可压缩性离子的电子层结构(n+0.7 /)8.降低1 0.2 三1 1.正常共价键 配 位 键。键.冗键 1 2.Ba（CK）2）和稀H2 s。44 HC1 O2=3 C1 O2+1/2 C12+2 H2O1 3.02M n(N O3)214.1个。键 2 个三电子口键,16.X ePtF6 巴特列18.97 C2H2cb24.7u=n(n+2严1962 17.A.4 p19.缓冲能力15.1/8 3B.5/大 20.4.95二、单项
40、选择题l.D 2.C 3.B 4.D5.A 6.B 7.B8.B 9.C10.B 11.D12.C 13.C14.A 15.D三、多项选择题l.C,E 2.A C3.C D 4.B E5.B C四、计算题1 .解 pV=nRT p V=w/m RT15.6X 103 xlO-6=0.899x10-3/m 8.314x253 m=1693分 子 式 为 X eF2五、综合题(本题0 分，共 2 题)1 .解：熔点：MgO NaF KI 因 为 MgO的正负离子电荷比N aF和K I高，而晶格能正比于正负离子电荷的乘积。N aF和 K I的正负离子电荷相同，但 是 K工的正负离子半径大于N aF,
41、而晶格能反比于正负离子半径。晶格能越大，熔沸点越高。因此Mg。的熔点最高，K I的熔点最低。2.答：不能。因为不同类型的难溶电解质的溶解度和溶度积的关系不同，如A B 型：S=(KSP 严，A2B 型：S=(KSP/4 严 等。若 KSP(AZB)小于 KSP(A B),则往往 S(A?B)S(AB)。对同类型的难溶电解质而言，可以用KSP的大小判断S 的大小，因为它们的换算公式相同。试卷(五)-、填空题(每空1分 洪 38分)1.在求离子半径时需选定一个基准，不同科学家选用的基准不同，获得的离子半径数据不同，我们常用的是。随着晶体构型不同，正负离子中心间距离也不同,所以提到某一离子半径时，还
42、要说明是什么构型的离子半径，一般以 构型的半径做为标准。2.在酸性溶液中MnOJ 作为氧化剂的半反应为H2c2。4 作 为 还 原 剂 的 半 反 应 为3.的反应速度与各反应物浓度系数次方的乘积成正比.4.氧族元素中，由于氧的 小高使氧与硫，硒，硫性质差别较大.5.KC1O3和S混 合，受 到 撞 击 产 生 爆 炸，其 反 应 方 程 式为:.6.对于一个封闭体系，从始态变到终态时内能的变化等于 和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的差额.7.往BaSO4饱和溶液中加入BaCb溶液,现象是，
43、这是由于的结果.8.气体的基本特征是它的 性和 性。9.已知某元素的外层电子构型是4s24P3,则此元素的原子序数为 元素符号为.10.B原子中2 s 和2 p原子轨道能差较小，故 B2分子的分子轨道能级E（。2P）E （Jt 2P）F 原子中2s和2p原子轨道能差较大，故 F2分子的分子轨道能级E（。2P）E （页 2P）11.已知:2A+B=2C为简单反应，此反应对A 物质反应级数为 总反应为 级 反应.12.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向，体系吸收热量q，体系对环境做功w.13.在反应 C12+H2O=HC1+HC1O 中，氧化剂是,还原剂是1 4 .如果一个
44、化学反应的4H为_值,为 值，则此反应在任何温度下均可自发进行.1 5 .已知：B a C rO 4 的 KSP=1.6X10,B a C C h 的 KSP=8.1X1()-9,以 N a 2 cO 3 溶液 与 B a C rC U 沉淀作用,B a C rC U 转化为B a C C h 所 需 E C O3-1 /C r C I 值是，反应的平衡常数是.21 6 .根 据 鲍 林 规 则 确 定 曰3 B O3,H 3 A s O 4,H M n O 4,H2SeO4与HNO3,HC1O4,H2SO3,H3ASO 3各自酸性由大到小的顺序为 和1 7.依下列各物质沸点，判断其分子间力由
45、大到小的顺序为B r2:5 8,8 12：1 8 1.2 C C l2:-3 4,1 N2：-1 9 8.0 H2:-2 5 2.8 02:-1 8 3.0 C1 8.确定下列各对原子哪一个半径大，并写出理由.(1)r(A r)r(C l ),因为；r(C u)r(N i),因为,1 9.第二周期元素双原子分子中，有未成对电子。2 0.已知:H 2 s o 3 H S 2 O 4 -唯 S2O32 S 则电对 S 2 O 3 2-/S 的 E 值为.I 0.4 5 I二、单项选择题(每题2分，共 3 0 分)l.H 2 s 的沸点比H2O低，这可用下列哪一种理论解释()A.范德华力 B.共价键
46、 C.离子键 D.氢键2.下列物质的酸性由强到弱的次序是（）A.N H4+H2S O4 H3 ASO4 HS1 H C 1 0 H C 1 O N H4+C,H2S O4 H 3 A S O 4 H C I O N H4+H S-1NH4+H C 1 O3.下列电对E 值最小的是()B.H2SO4H3ASO4HS-*1D,H2SO4HS1H3ASO4A.E0Ag+/Ag B.E 0AgCl/Ag C.E0AgBr/Ag D.E0AgI/Ag4.A、B、C 三种理想气体，温度同为T,它们的体积与物质的量为VA、fA、VB、nB、V c、nc.混合后得P=PA+PB+Pc.在混合气体中，计算温度的
47、公式为()A.T=PAVA/IIAR B.T=VAP/(nA+nB+nc)R)C.T=P(VA+VB+Vc)/nAR D.T=P(VA+VB+Vc)/(nA+nB+nc)R)5.已知某气态反应，当其它条件不变，体系的体积缩小为原来的1/2时,其反应速度为原来的8 倍，该反应为（）级反应.A.-B.二 C.三 D.四6.K2O,CaO,Fe2O3,As2O3,C12O7,SO2,SO3加水，依溶液的酸性由弱到强的次序为()A.KzOCaO,FezO.LASzOsSOz,SOs,Cb。？B.KzOCaO,AszOs.FezOsSOz,SOsCb。？C.K2O,C E0Fe3+/Fe2+E0Sn4+
48、/Sn2+B.E0Fe3+/Fe2+E Mn047 Mn2+E0Sn4+/Sn2+C.E0Sn4+/Sn2+E0 Mn047 Mn2+EaFe3+/Fe2+D.E0 Mn047 Mn2+E0Sn4+/Sn2+E0Fe3+/Fe2+8.下列原子或离子具有1$22s22P63s23P63/结 构 的 是()A.Fe B.Cr C.M,产 D,Co2+9.0.1 mol L 的 NaHCO3 溶液的 pH 值为()已知 H2c。3 的K|=4.2 Xl(y7,K2=5.61X10 A.5.6 B.7 C.9.7 D.131 0.对于H2 s。4的分子结构及某些性质的描述错误的是（）A.S原子是s p
49、 3 杂化,H 2s分子具有四面体结构B.H2 s。4晶体中，每个SO4 四面体通过氢键与其他四个四面体相联C.H2S O4为不挥发性酸的主要原因是分子间有较强的氢键D.已 知 E 0 s o 42 7 H2 s o 3=0 7 V,所以浓硫酸有强的氧化性，应考虑浓度等影响可通过N e ns t 方程式来说明.三、多项选择题（每题3分，共 1 5分）0.0 59.氧化型-g-1.应 用 E =E 0+还原型 计算。（千一小产的电极电势E,下列说法不正确 的 是（）A.E与温度无关；B.H+离子浓度变化对E影响比C 产浓度变化对E影响小；C.E和得失电子数有关；D.C r z C 浓度增大E增大
50、；E.C 产浓度增大E减小。2 .下列物质中不属于过氧化物的是()A.N a2O2 B.B a O2 C.O2+P t F6-D.K O3E.H2O23 .根据下面的元素电势图，判断易发生歧化反应的物质（）C 1 O3 嵯 C 1 O2 在 C IO-0 40 ic i2 L 3 58.CA.C 1 O3 B.C 1 O2 C.C IO D.C l2 E.C l4.金属铝是一种强还原剂，它可将其它金属氧化物还原为金属单质，其本身被氧化为A I2 O 3,则 2 98K 时,lm o lF e 2 O 3 和 Im o lC u O 被 A 1 还原的4 G。分别为()A.83 9.8kJ m