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1、2023新课标版化学高考第二轮复习专题H 一 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性1.下列说法正确的是()A.加热0.1 m o l L 1 N a E O s溶液，溶液的碱性减弱B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C.常温常压下,Z n与稀H zSO,反应生成11.2 L乩,反应中转移1 m o l电子.OhCOO)D.常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入少量Nh溶液中c W M0011)的值减小答 案B A项,C(V-存在水解平衡:C O y+HQ=HCO3 +0叽加热促进水解平衡正向移动,溶液的碱性增强,错误;B项,Z n比F e活泼,Z n和F e构成原电池时,Z n保护F e,可以
2、减缓管道的腐蚀，此法称为牺牲阳极法，正确;C项,见不是在标准状况下，转移的电子数不是1m o l,错误;D项,C l l i C O O H存在电离平衡:C H a C O O l l C HBC O O +H；电离平衡常数K产C H3C O O H),向稀醋酸溶液中通入N H 3后,K a不变，c)减小,则 而 必 前 二 砺，比值增大,错误。2.为探究N a H SO s溶液的部分性质，取0.1 m o l L 1 N a H SO：,溶液进行如下实验并记录实验现象:测定溶液的p H,p H%5；向溶液中加入等体积等浓度的N a O H溶液,无明显现象；向溶液中滴加少量等浓度的B a(N
3、03)2溶液，出现白色沉淀;向溶液中滴加少量酸性K Mn O,溶液,溶液的紫红色褪去。根据上述实验现象能得到的合理结论是()A.实验中存在：心(H 2s o。52so力B.实验所得溶液中存在:c(O H )=c(H2s O 3)+c(H SO3)+C(H*)C.实验中出现的白色沉淀为B a SO sD.实验中发生反应：3H S03-+2Mn 0+0H 3S042+2Mn 02 I +2H20答 案A A项，实验说明N a l l SO：；溶液显酸性,H SO 3电离程度大于其水解程度，&a s o。K h(H S(k),而 K h(H S(k)=%012s”,即(H 2s O 3)2s o,正
4、确;B 项,N a H S03与等体积等浓度的N a O H溶液反应生成N a 2s O a,根据质子守恒可得c(O H )=2c(H2SO 3)+C(H SO:i)+c(H ),错误;C 项,在酸性条件下,N O；氧化 H SO;生成 了 SO 二故沉淀为B a S0错误;D 项，实验为酸性环境，反应物中不应出现0H;错误。3.H 2s具有较强还原性，其溶于水生成的氢硫酸是一种弱酸(K=L 3 X 1 0 分=7.O X10,5)o 用N a O H 溶液吸收H 2s得X 溶液。下列说法正确的是()A.升高N a O H 溶液的温度，一定能提高H 6 的吸收率10B.25 时，若 X 溶液中
5、 C(0H)=7 m ol L ,则 C(H S)=C(6-)C.向X 溶液中加入足量浓硝酸，反应生成气体，其主要成分为H2SD.N a 2c 2O J E(H 0)=5.9 X 10刃能与 H 2s 发生反应：N a C O i+H f F k CO+N a 2s答 案 B A项,升高温度导致H 2s挥发，所以H 2s的吸收率反而降低,错误;B 项,X 溶液中划一)c(OH)HSJ Z 十 勺.存在水解平衡：Sl l b O u*H S+O H ,Kh=4s z一)二8-),1*),而用2=S 6)=7.0K*101 4 10 10X 10,5,则 Ki,=ra 2=7 0 x i a l
6、5=7,所以当 c (0H )=7 m ol 时,c (H S-)=c (S)，正确;C 项,H N O 3能够与S J H S一发生氧化还原反应，反应不会生成H S,错误;D项，根据电离平衡常数可知,H O的酸性强于H,该反应不符合强酸制弱酸的原理，错误。4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A pH=2 的溶液:N a*、Ci?*、N O 八 ClB.使淀粉-KI 溶液变蓝的溶液:H*、N H；,F e2 B rC.水电离的 C(H+)=1X1(T3 m oi L 的溶液：K*、Mg*、I C1水-D.M=1()T2 m ol L 的溶液中:N a,、Ca2 H C03
7、 N 03答 案 A A项,pH=2的 溶 液 中 含 有 N a*、Cu,N O 3、CT之间不会发生反应，正确;B项,使淀粉-KI 溶液变蓝的溶液具有氧化性，可以将F e 氧化,错误;C 项，水 电 离 的 c(H：)=lX10 m ol-匚1的溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液，在酸性溶液中C6 H 5。一不可以大量存在，在碱性溶液中Mg2 不能大量存在，错误;D 项,S1与=10 m ol !?的溶液显酸性，含有H ,与H CO 不共存，错误。5.(2022如皋期中，11)关于KMn O.,溶液测定实验，下列说法正确的是()/液面21三20台图1A.应用图1所示装置及操作进行滴定B.图
8、2 所示读数为20.5 m LC.滴定时应一直保持液体匀速下滴图2D.滴定时，开始溶液红色褪去较慢，一段时间后，溶液红色褪去较快，可能是生成的Mn，对反应具有催化作用答 案 D A项，酸性高镒酸钾溶液应用酸式滴定管盛装，不能用碱式滴定管，错误;B项，滴定管的精确度为0.01矶,则读数为20.50 m L,错误;C 项，滴定时可以先快后慢,错误;D项，酸性条件下，高镒酸钾溶液与草酸发生氧化还原反应，生成Mn-CO?,开始时溶液红色褪去较慢，一段时间后，溶液红色褪去较快，可能是生成的Mrr 对反应具有催化作用，正确。6.室温下，通过下列实验探究N a z SO：,、N a H SO；,溶液的性质。
9、实验1：用pH 试纸测定0.1 m o l L 1 NaH SO：,溶液的p H,测得p H 约为5。实验2：将0.1 m o l -L 1 NaH SOs 溶液放置一段时间，测得p H 约为3。实验3：向0.1 m o l -L 1 Na2 s 0：,溶液中滴加少量滨水，澳水颜色褪去。实验4：向0.1 m o l -L 1 NazSQ,溶液中滴加盐酸至p H=7。下列说法正确的是()A.从实验 1 可得出:Xi (H2S0;t)(H j SOaXK.B.实验2 所得的溶液中存在SO；C.实验 3 的离子方程式-5 B r+B r O3+3 S02 tD.实验 4 所得溶液中存在:c(Na.)
10、=c(H S(V)+c(S(V-)+c(C l)答 案 B A项,0.I m o l I NaH SO,溶液的p H 约为5,溶液显酸性，说明H SO3 一的电离程度大于其水解程度，即 分(H zSO：；)(H SO3),2sO3)HNSO3)e何 同分(H 2 s 0 叼=c(H S0 c(H*)=%0 1 2 s o力，得/U H 2 SO3)优(HZS0 3)KW,错误;B项,0.1 m o l -L1 NaH SOs 溶液放置一段时间，p H 由5变为3,原因是H SO：被氧化生成H SO,H SO.可电离出H 和S0,正确;C 项,B e 将S(V 氧化生成S0?,自身被还原为B r
11、 ,离子方程式为SOj+B n+l LO SO+2 B r+2 H ,错误;D项，根据电荷守恒得,c (Na)=c (H SO；)+2 c (S032)+c (C l),错误。7.用0.1 0 m o l L NaOH 溶液滴定2 0.Om LO.l Om o l 7&A 溶液，溶液p H 和 温 度 随 由的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()KWOH溶液y“H.A海物A.从 W 至 Z 点，一定存在 K.不变，且 c (Na*)+c (H*)=c (OH )+2 c (A2-)+c (H A )B .当 g f B 0 0 时,2 c (Na)=c (H2A)+c (H A )+c (A
12、2-)C.2 7 时，2(H2A)=1 0-9,7D.Y点为第二反应终点答 案 C A项，由题图知，从W至Z点，温度在变化，所以K3 改变，溶液呈电中性，满足电荷守恒关系：c (Na)+c (H*)=c (OH )+c(H A-)+2 c (A2-)，错误;B 项，当3 2,0 0 时，溶液中的溶质为NaH A,由元素质量守恒得,c(Na)=c(H2A)+c(U A )+c(A2)，错误;C项,H 2 A 的第二步电离方程式为H A =i r+A2;少(H 2 A)=一,Y点对应温度为2 7，该点c (H A )=c(A2-),p H=9.7,则 Q(H2S)=c (H*)=1 O-9 7,正
13、确;D 项,Z 点的温度最高，此时3 g=2.0 0,NaOH 与H 2 A 完全反应生成Na2A，则 Z为第二反应终点，错误。8.2 5 时，在2 0 m L 0.1 0 m o l L 氨水中滴入0.1 0 m o l I?的盐酸，溶液p H 与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述错误的是()PH|A.2 5 时,NH：,HQ 的电离平衡常数约为1 0-4 6B.b 点对应溶液中：c(C 1)=c(NH；)C.b 点对应加入盐酸的体积等于2 0 m LD滴加1 0 m L盐酸时:“加；)-)，D O)答案 C Nft qu i NH；+OH,由图可知,2 5 时,0.1 0 m o l
14、 !?氨水的 p H=1 1.2,则c(0 i r)=c(NH 4+)=1 01 12-1 4 m o l -L-I O_2 8 m o l -L 由于电离程度很小，可近似认为c(NH3,H20)=0.1 m o l e L 则 Kb=c (H*),则c(NH r)c(C)，由元素质量守恒可知,2C(C )=C(NH；)+C(NH 3 皿0),则 C(C 1)C(NH3 孤),故滴加 1 0 m L 盐酸时:c(NH；)c(C l )c(NL H Q),D 正确。9.分别用0.1 m o l/L的C H.C 0 0 H溶液滴定1 0 m L等浓度的NaOH溶液或0.1 m o l/L的N a
15、OH溶液滴定1 0矶等浓度的盐酸，滴定过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法错误的是()A.等浓度的盐酸与N a OH溶液导电能力相同B.a点溶液中的阴离子总浓度大于b点溶液中的阴离子总浓度C.b 点溶液中离子浓度:c(N a)c(CH sCOO)c(0 H )c(H )D.c 点溶液中：2 c(H )+c(CH sCOOH)=2 c(OH )+c(CH 3COO)答 案A从导电能力变化趋势判断，I对应的是0.1 m o l/L的N a OH溶液滴定1 0 m L等浓度的盐酸，I I对应的是0.I m o l/L的CH S OOH溶液滴定1 0 m L等浓度的N a OH溶液，从起始溶液的
16、导电能力强弱可知盐酸导电能力强于等浓度的N a OH溶液,A项错误；比较a点和b点溶液中的阴离子总浓度大小可通过阳离子总浓度大小来比较,a点是0.0 5 m o l/L的N a Cl溶液,b点是0.0 5 m o l/L的CH sCOON a溶液，两溶液中c(N a+)相同，但a点溶液中c(H )大于b点，因此a点溶液中阳离子总浓度大于b点,B项正确;CH OON a溶液中离子浓度大小关系为c(N a)c(CH 3COO)c(OH )c(H ),C项正确;c点是等物质的量浓度的CJ t COOH和CH：,COON a的混合溶液，电荷守恒关系式为c(N a )+c(H )=c(CH 0 0)+c
17、(0 H),元素质量守恒关系式为24岫)=&逐,B 错误;c 点时,p H=7,c(0 H-)=c(H+),由电荷守恒可知 c(H*)+c(N a )=c(OH )+c(H2P O；)+2 c(H P O.f-)+3c(P 0 5)，贝 ijc(N a+)=c(I L P O,)+2 c(H P O?-)+3c(P 0?),C 正确；d 点时，溶液溶质为 N a e l l P O,p l l=9.7,溶液呈碱性，若直接用N a OH 溶液滴定，滴定终点现象不明显，若加入Ca CL 溶液,Ca CL 会与N a 出 P 0,反应生成Ca (H P OJ 2 沉淀，此时溶液p H 接近为中性，再
18、用N a OH 溶液滴定，便于观察滴定终点时的现象,D 正确。1 1.K z FcO 溶液中含铁微粒的分布分数与p H 的关系如图所示。下列说法错误的是()A.2(H?Fe O,)的数量级为1 0 4B.当 c(H 3Fe O；)+c(K )=c(H Fe O)+2 c(Fe O；)时，溶液一定呈中性C.向p H=2 的这种溶液中加氢氧化钠溶液至p H=1 0,H Fe O 的分布分数逐渐增大D.H z Fe O*既能与强酸反应，又能与强碱反应答 案 C根据图像可知p H=3.5 时c(H Fe Oj=c(H Fe O)，所以cpiFeODH+)分(H Fe 0)=1 0-3.5,因此其数量级
19、为1 0 T,人正确;溶液中存在电荷守恒式c(H Fe O；)+c(K-)+c(FT)=c(H Fe O；)+2 c(Fe O42-)+c(OH ),当c Gh Fe O；)+c(K*)=c(H Fe O J)+2 c(Fe O:)时,c(H*)=c(OH )，则溶液一定呈中性,B 正确；根据图像可知向p H=2 的题述溶液中加氢氧化钠溶液至p H=1 0,H Fe Oi 的分布分数先增大后减小,C 错误;HFeCh 结合H转化为H：,FeO j 结合0 H转化为HFeO.,FeO f,因此既能与强酸反应，又能与强碱反应,D 正确。1 2.常温下，向某浓度的Hz A溶液中逐滴加入已知浓度的N
20、a O H溶液,溶液中pc(x)pc(x)=-lgc(x),x 为Hj A、HA A?1 与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是()B.整个过程中c (H2A)+C(HA)+c (A2-)不变C.将等物质的量浓度的N a HA与H2A溶液等体积混合，溶液pH 0.8D.b点为曲线n与曲线HI 的交点,b点对应的pH为3.0 5答 案 D c点，。(产)=(:(皿 一)，根据元素质量守恒可得2(；(岫.)=3h(广)+0(皿 一)=6(:(片 一),所以c(N a*)=3c(A),A错误;在向某浓度的H2A 溶液中加入N a O H溶液的过程中，含有A 元素的微粒的物质的量不变，但溶液的
21、体积逐渐增大，因此整个过程中C(H2A)+C(HA)+C(A2-)c(H+)c(HA)减小,B 错误；在常温下H2A的电离平衡常数旖=c(H zA)，当c(H：,A)=c(HA)时，MzA)=c(H*)=1 0 9,此时溶液pH=0.8,C错误;b点为曲线n与曲线HI 的交c(H+X(HA1点，C(HW=C(A2),根据C 项分析可知在常温下1 4 屈 的 照=c(Hz A)=1 0 力 1 1 2A的K后 加=1 0 *K后 如)义 跳)=一划，b点时c(H2Ah e(六)，则 K-4 2=c 2(H)=lO a x i o S 3=i ow,所以 c(H1)=1 030 5m ol/L,b
22、 点溶液 pH=3.0 5,D 正确。疑 难 突 破 pc(x)越小，该离子浓度就越大，开始时H2A浓度最大，其电离产生的HA一 的 浓度小于H2A 的浓度，因此c (1 L A)较小,pc (HA)较大，则曲线H 表示pc (H2A)，曲线I 表示pc (HA),曲线I I I 表示pc (产)。c点为曲线I I I 与曲线I 的交点，即为等浓度的N a HA、N a 2A的混合溶液。1 3.叠氮酸(HN)与N a O H溶液反应生成N a N”已知N a M 溶液呈碱性，下列叙述正确的是()A.0.0 1 m ol L 毗溶液的 pH=2B.HR,溶液的pH随温度升高而减小C.N a N
23、s 的电离方程式:N a N s1=N ar+3N3D.0.0 1 m ol l/N a M 溶液中：c (H*)+c(N a+)=c (N3)+c(HN3)答 案 B A项，由N a M 溶液呈碱性，可知HN s 是弱酸,HN 3没有完全电离，故0.0 1 m ol CHN s溶液中，c(H)2,错误;B 项,HN a 是弱酸,电离吸热，温度升高，平衡向电离的方向移动，电离出的H,浓度增大,pH减小，正确;C 项,N原子不守恒，电荷也不守恒，正确的电离方程式应为NaNL N a,+N:，错误;D 项，根据电荷守恒可知,c(H)+c(N a)=c (O H)+c(N3-),错误。1 4.联氨(
24、M H。为二元弱碱，可溶于水，在水中的电离方式与氨相似。下列说法正确的是()A.联氨的电离方程式可表示为：N 2H*+2昆 0=N2H62+20 HB.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H5HS 0,C.联氨水溶液加水稀释，促进联氨的电离，c (0 1 1)增大D.室温下,N 2H6 c k水溶液的pH 7答 案 D A 项，联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离方程式为N 科+H Q=N 2H/+0 H，第 二 步 电 离 方 程 式 为 N 出 6*0 H,错误;B 项，由联氨的第二步电离可知，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N 2HK HS O J,错误;C 项，联氨
25、为二元弱碱，加水稀释，促进联氨的电离，但 c(O H)减小，错误;D 项，室温下,N/HK h 水溶液中N 2 H 发生水解生成H,溶液呈酸性,pH N a B(0 H)1D.N a O H 溶液溅到皮肤时，可用大量清水冲洗,再涂上硼酸溶液答 案 C A 项,根据题意可知F L BQ,只存在一步电离，故为一元酸，正确;B 项，设 0.0 1m ol L _1 H 3 BO 3 溶液中 c(H*)=x m ol 匚,贝!I c B(O H)J 也可近似认为等于 x m ol!/,则XXX有 K a(H 3 BO 3)=K 5.4X 10 弋解得 X*2.3 X 10：故 pH&6,正确;C项,K
26、a(H3B03)K (CH3CO O H)，所以B(O H ),的水解程度更大，浓度相同时硼酸钠溶液的碱性更强，则等浓度溶液的pH ：CH s CO O N a N a B(O H)”,错误;D 项,N a O H 溶液溅到皮肤上，用水冲洗后涂上酸性较弱的硼酸溶液，可中和残留的碱，正确。16.焦磷酸盐常用于洗涤剂、软水剂和电镀工业，焦磷酸(H P O)为两分子磷酸脱水而成的多元酸，不同形态的分布分数(6)与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是()A.代表H.,P O 的分布分数曲线B.0.1 m ol L _1 N a 3 H p2 O 7溶液中:c (H2P/一)7,溶液显碱性，说明10
27、0 产的水解程度大于电离程度，则c (H 2 P 2。六)c (P。),错误;C 项,H P O：=H 2 P Q 广 +H&(H R。,)产弟 豚 严,取和的交点，c (H 3 P O-)=c (H2P2O72),则“(H F O)=c (H )=l X10 2 二错误;口 项,反应RI P o r)氏O H +HROT=H 3 P 2 O 7+H 2 O 的平衡常数 K=R曷*:5 尸 E,当c (H F O)=c (H 3 P 2 O 7),&(H F O)=c (H )=1X 10 152,则 K=1 0 可认为反应趋于完全,正确。17.常温下，将pH 相同、体积均为V。的盐酸和醋酸分
28、别加水稀释至V,pH 随 1g 捻的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.曲线表示CH：SCO O 11溶液B.c点溶液的导电性比b点溶液的导电性强C.盐酸和醋酸分别稀释到pll=4 H-,C(C1)C(CH3C00)D.c点酸的总浓度大于a点酸的总浓度答 案 C A 项，开始时溶液pH=3,当1g 之1,即溶液都稀释1 0 倍，曲线p H=4,曲线p H=3.5,p H 变化小于1,说明曲线表示盐酸，曲线表示C&C0 0 I 1 溶液，正确;B 项，率率稀释倍数越小，溶液的p H 越小，离子浓度越大，该溶液的导电能力就越强。根据图示可知溶液的p H：cb,故c 点溶液的导电性比b 点溶液的
29、导电性强，正确;C 项，根据电荷守恒，盐酸中：c(H )=c(OH )+c(Cl ),CH COOH 溶液中：c(I f)=c(OH O+c(CH；!COO),p H=4 时，两种溶液中 c(H，)、c(OH )均相等，故c(Cl)=c(CH：)COO)，错误;D 项，体积相同，p H 相等的两种酸溶液,c(CA COOH)c(H C1),当二者稀释相同倍数时，盐酸为强酸，离子浓度减小,CH QOOH 为弱酸，在溶液中存在电离平衡,离子浓度增加，此时溶液中酸的浓度c(CH;iCOOH)c(H C1)，即c 点酸的总浓度大于a点酸的总浓度，正确。1 8.已知草酸H2c2。,是二元弱酸，常温下电离
30、平衡常数：&i=5.6 0 X 1 0-2,盘=5.4 2 X 1 0-5。下列 叙 述 籀 误 的 是()A.H z CQ”溶液的电离程度随温度升高而增大B.常温下,Na H C。溶液呈碱性C.0.0 0 1 m o l L 1 Na 2 c2 O1 溶液中：c(Na )=2 X c C 0)+c(H Cz O；)+c(H2C204)D.常温下将p H=3 的H 2 c2。“溶液与p H=l l 的Na OH 溶液等体积混合，所得溶液呈酸性答 案 B A项，弱酸的电离吸热，升高温度促进电离，正确;B 项,Na H CO溶液中存在着H C0 J 的电离和水解，其电离平衡常数4 2=5.4 2
31、X 1 0 I其水解平衡常数K p 10-14*电=%=砺 淳(左2,所以电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，错误;C 项，溶液中存在元素质量守恒 c(Na+)=2 X c(COL)+c(H C20()+c(H2C2O.),正确;D 项,p H=H 的 Na OH 溶液浓度为1 0 m o l ，而草酸为弱酸，所以p H=3 的草酸溶液浓度大于1 0 m o l L ，二者等体积混合后草酸过量，溶液呈酸性，正确。1 9.常温下，分别向体积相等浓度均为0.1 m o l !?的MOH、NOH 溶液中加入稀盐酸，由水电离出的氢氧根离子浓度值的负对数 T g c(OH)#随加入稀盐酸体积 V(H C1
32、)的变化如图，下列说法正确的是()A.常温下,MOH 的电离常数数量级为I O B.d 点混合溶液中c(M4)=c(CDC.b、e两点水的电离程度相同 D.f点混合溶液的p H=7答 案 B A项，由题图可知，当V(H C1)=O时,0.1 m o l 匚 的MOH 溶液中c(OH-)*=l(yum o l l A 则MOH 是弱碱，常温下由MOH 电离出的c(0 H )=1 0 3 m o l L,由MOH 电离出册)iLx l L的 c(M*)(OH )=1 0 3 m o l MOH 的电离常数 K 尸 9tol=，=1 0 工错误;B 项，d点、p H=7,即 c(OH )=c(H )
33、，根据电荷守恒:c(OH )+c(Cl)=c(H 1)+c(M)知，c(Cl)=c(M),正确;C 项，由起点可知NOH 完全电离，NOH 为强碱,b点溶质为NC1,对水的电离既不抑制也不促进,MOH 是弱碱,e点溶质为MCI,由于M 发生水解反应，促进水的电离，则 e点水的电离程度大于b点，错误;D项,f点溶质为MCI,H C1,H C1 对水的电离有抑制作用，由图知由水电离出氢氧根浓度为1 0 7 m o l !/,加入H C1 体积未知，则混合溶液中氢离子浓度未知，故f点混合溶液的p H 不等于7,错误。2 0.下列事实一定能说明CMCOOH 是弱电解质的是()A.CK COOH 属于有
34、机化合物B.CHBCOOH能与乙醇发生酯化反应C.用CK COOH 溶液做导电性实验，灯泡较暗D.常温下,0.1 m o l L CH 3 COOH 溶液的p H 约为3答 案 D A 项,CH s COOH 属于有机物,无法确定其电离程度，不能说明CLCOOH 是弱电解质,错误;B 项,CH E OOH与乙醇发生酯化反应时脱去羟基，含氧强酸与乙醇也能发生酯化反应,不能说明C MC OOH是弱电解质，错误;C 项,用C H OOH溶液做导电性实验，灯泡的亮度和溶液中自由移动的离子浓度有关，醋酸溶液浓度未知，不能说明C H OOH是弱电解质，错误;D项，常温下,0.1 mo l LC HE OO
35、H溶液的p H约为3,说明醋酸不能完全电离，属于弱电解质，正确。2 1 .对浓度均为0.1 mo l UC HKOOH溶液、(BC OONa溶液，下列判断不下碗的是()A,向中滴加石蕊溶液，溶液变红，说明C HE OOH是弱电解质B.向中滴加石蕊溶液，溶液变蓝，说明C LC OOH是弱电解质C.向中滴加Na2c溶液，产生气泡，说明(C HC OOH)旖(H C)3)D.、中的c GFLC OOH)与c(C H OO)之和相等答 案 A A项，向0.1 mo l C H OOH溶液中滴加石蕊溶液，溶液变红,只能说明溶液呈酸性，不能判断C lh C OOH是完全电离还是部分电离，错误;B 项，向0
36、.1 mo l-L 1 C H 0 0 Na溶液中滴加石蕊溶液，溶液变蓝，说明C H3 C OO可以水解，进而说明C H3 C OOH是弱酸，属于弱电解质，正确;C 项,向0.1 mo l L C Hs C OOH溶液中滴加Naz C Os 溶液，产生气泡，发生反应2 C H3C 0 0 H+Na2C 0 r=2 c Hs C OONa+C O/t +H2,符合强酸制弱酸原理，弱酸酸性越强，电离平衡常数越大，所以K,(C H3 C OOH)K(H2 c o 3),正确;D项,0.Ir n o l IC LC OOH溶液和0.1mo l L C H 0 0 Na溶液，两溶液中都遵循元素质量守恒，
37、即中有c (C H3 C OOH)+C(CHSCO O )=0.1 mo l-L(2)+W C(C H；iC OOH)+C(C H3 C OO)=0.1 mo l-L 则、中的c (C H；tC OOH)与c (C H C OO)之和相等，正确。2 2 .电离平衡常数有重要的应用，下 列 推 测 不 合 理 的 是()化学式H 2 c。3HC NHF电离平衡常数K)4“=4.5 X 1 0 7用2=4.7 X 1 0 6.2 X 1 0 1 06.8 X 1 04A.电离出 H*的能力:HF H2 c 0 3 HC N HC 0 3 B.相同物质的量浓度溶液的p H：NaF NaHC O3 H
38、C N HC 0 a,则电离出H*的能力：HFA Hz C C V HC NA HC OJ,正确;B项，弱酸的酸性越弱，其盐水解程度越大，溶液p H越大,则相同物质的量浓度溶液的p H：NaF NaHC O3 HC N HC 03,则HC N和HF均能与Na2c 拆溶液发生反应，正确；D项，由于酸性:H 0 D HC N HC 0 3 ,由弱酸可制取更弱的酸可知,C 0,通入NaC N 溶液中：C 02+H20+C P T HC 03+HC N,错误。2 3.某温度下，将p H和体积均相同的HC 1 和C HBC OOH溶液分别加水稀释，其p H随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A
39、.稀释前溶液的浓度：c(HC l)c(C lh C OOH)B.溶液中水的电离程度:b点 c (HC 1)，错误;B 项,c点酸性弱，抑制水的电离程度小，故溶液中水的电离程度：b点 c 点，正确;C项，从 b点到d 点，由于溶液的温度不变，水的离子积常数不变，故溶液中c(H)c()H)不变，错误;D 项，在 d 点和e 点均存在电荷守恒即c(H)=c(酸根阴离子)+c (0 1 1),故c (酸根阴离子)c (FD ,错误。2 4.常温下,0.1 mo l L氨水p H=ll,O.lmo l L 醋酸溶液p H=3。下列说法正确的是()A.将0.1 mo l 氨水稀释至1 0 倍，p H C(
40、C H 3 c o 0)C(H)C(O H )D.C HBC O O N H.,溶液因水解呈酸性答 案 B A项，氨水为弱碱溶液，将 0.1 m o l !?氨水稀释至1 0 倍，电离平衡胴 乜 0 11N H J+O I 正向移动，c(0 1 )大于原来的吗p H 1 0,错误;B项，常温下,0.1 m o l 氨水p H-1 1,c(0 H )=1 03 m o l L,0.1 m o l L 醋酸溶液 p H=3,c (H)=1 0。mol L,则 C H s C O O H的电离平衡常数与N H L H 2 O 的相等，正确;C项，常温下,0.1 m o l I;醋酸溶液p H=3,c
41、(Ht)=1 0-3 m o l 匚 1 醋酸发生电离，但电离程度小，则 c(C H 3 C O O H)c 0 T),溶液中还存在水的微弱电离:乩 0=H +O H,则 c(C H3C 0 0 H)C(H+)C(C H3C 0 0 )c (O H-)，错误;D项,C H O O H 的电离平衡常数与N H：(H Q 的相等,C L C O O N H,溶液中N H；与C H O O 的水解程度相同，则溶液呈中性,错误。2 5.下列有关说法正确的是()A.水溶液中c(0 I T)c(H*),溶液一定显碱性B.p H 均为3的盐酸和醋酸溶液与足量锌反应，后者产生的氢气多C.M L H SO 溶液
42、呈酸性说明N H3 H Q 是弱电解质D.室温下，将0.2 m o l/L 的醋酸溶液与0.1 m o l/L 的N aO H 溶液等体积混合，所得溶液p H c(C H：,C 0 0)答 案 A B项，溶液的体积未知，不能确定反应产生氢气的多少，错误;C项,N H,H SO,N H,+H +S042 N H,H SO.中H SO；电离出H，,因而溶液呈酸性不能说明N L 压 0是弱电解质，错误;D 项,根据电荷守恒可知：c (N a)+c(l f)=c(O H )+c(C H：tC O O )，溶液p H 7,则c (H )c (O H ),故 c (N a,)c (C H3c 0 0)，错
43、误。2 6.常温下浓度均为0.1 m o l -I?的两种溶液:C H3c o 0 H 溶液C K C O O N a溶液。下列说法不下啰的是()A.水电离产生的c(O H )：7 说明C L C 0 0 H 为弱酸C.两种溶液中均存在：c(C H 3 C 0(T)+c(C H 3 C 0 0 H)=0.1 m o l L 1D.等体积混合所得酸性溶液中：c (N a)c (CHBCO O )c (H)c (O H )答 案 D A项,醋酸对水的电离起抑制作用，醋酸钠对水的电离起促进作用，故水电离产生的c (0 H )：，正确;B项,C H：(C O O N a溶液p H 7 是因为C H：(
44、C O O 发生水解反应，说明C I L C O O I l 为弱酸，正确;C项,根据元素质量守恒知，两种溶液中均存：c(C H；tC O O )+c (C H；iC O O H)=0.1 m o l L 正确;D 项，等体积混合所得溶液呈酸性，则c (H )c (0 1 1)，根据电荷守恒可知:c (N a*)+c (H*)=c (C H 3 C O O )+c (O H ),所以c (C H;(C O O )c (N a)c (H)c (O H ),错误。2 7.室温下，下列说 法 不 本 争 的 是()A.中和等体积、等p H 的C H3C 0 0 H 溶液和盐酸,C FL C O O
45、H 消耗的N aO H 多B.p l l=9 的C H3C 0 0 N a溶液与p H=5的C FhC O O H 溶液，水的电离程度相同C.将0.2 m o l L 的C H 3 C 0 0 H 溶液稀释至一倍,C H O O H 的电离程度增大D.等体积、等浓度的C M C 0 0 H 溶液和N aO H 溶液混合后，溶液中微粒浓度存在如下关系：c(0 H-)=c (C H 3 c o O H)+c (I T)答 案 B C M C O O H 是弱酸，在溶液中部分电离，因此等p H 的C FhC O O H 溶液和盐酸:c (C H3C 0 0 H)大于c(H C l),两溶液等体积时,
46、C H;iC O O H 溶液消耗的N aO H 多,A正确；p H=9的C H：tC 0 0 N a溶液中CHBCOO发生水解反应，促进水的电离，p H=5的CHBCOOH溶液中水的电离被抑制,B 错误;将0.2 m o l U的C H3C 0 0 H 溶液稀释至一倍,c (C H s C O O H)减小,c (C M C O O H)越小,C H O O H 的电离程度越大,C正确；等体积、等浓度的C H aC O O H 溶液和N aO H 溶液混合后得到C H EO O N a溶液，根据电荷守恒得c (C H3C 0 0 )+c (O H )=c (N a)+c (H),根据元素质量
47、守恒得 c (N a)=c (C H：1C O O H)+c (C H：(C O O )，两式联立可得 c (0 H )=c(C H 3 C O O H)+c (H*),D 正确。2 8.有人建议用A G 来表示溶液的酸度，A G 的定义式为A G=l g c(H)/c(O H)L 室温下实验室用0.0 m o l/L 的氢氧化钠溶液滴定2 0 m L 0.0 1 m o l/L 的醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列有关叙述不正确的是()A.在一定温度下，溶液酸性越强,A G 越大B.由图知：室温时0.0 1 m o l/L 的醋酸溶液的p H=4C.ab 段溶液中：c (C H aC O O
48、)c (C H3C 0 0 H)D.c 点溶液中：c (C H3C 0 0 )+C(0 H )=C(H )+C(N a+)答案 C 一定温度下,A G=l g c (H*)/c (O H )=l g C2(H*)/K j ,c(H)越大,A G 就越大,A 正确;由题图可知起始溶液中A G=6,由A G=l g C2(H 1)/K 可得C(H)=1 0 m o l/L,所以室温时0.0 1m o l/L 的C H O O H 溶液的p H=4,B 正确；由题图可知，从a 点至b点，随着N aO H 溶液体积的增加，溶液的组成由C H3C 0 0 U溶液变为C H aC O O H 和C H3C
49、 0 0 N a的混合溶液，当加入N aO H 溶液的体积较小时，存在c(C H 0 0 )c(C H 3C 0 0 H),C 错误;c点溶液为C I L C O O N a和N aO H 的混合溶液，根据电荷守恒可知D正确。29.用一定浓度N aO H 溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液p H 和导电能力的变化分别如图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计)。下A.a 点对应的溶液中：c (C H：(C O O )=c (N a)B.a-b过程中，n(C H 3c o。)不断增大C.c-d 溶液导电能力增强的主要原因是c(0 H-)和 c(N a,)增大D.根据
50、溶液p H 和导电能力的变化可判断:V2 7,而p H=7 时加入的N aO H 溶液较少，故V2W 3,正确。30.(双选)常温下,向20 mL 浓度均为0.1 mo l/L 的H A 与N aA 的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1 mo l/L 的H C 1、N aO H 两种溶液，混合溶液的p H 变化情况如图所示。已知K.(H A)=10l7 6o下列说法正确的是()A.滴加盐酸的曲线为I B.水的电离程度:b a cC.d 点时,lg 3=5.24 D.b 点溶液中存在：c(N a)=2c(A)+c(H A)答 案 B C A项，盐酸显酸性，加入盐酸p H 降低,所以应为曲线H,错