《2022年浙江省亳州市高三第五次模拟考试化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年浙江省亳州市高三第五次模拟考试化学试卷含解析.pdf（28页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有关N a2cCh和 N aHCO3的叙述中正确的是A.向 N a2cCh溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原N a2cCh的物质的量之比为1:2B.等质量的N aHCCh和 N a2cCh分别与足量
2、盐酸反应，在同温同压下。生成的CCh体积相同C.物质的量浓度相同时，N azCCh溶液的pH小于N aHCCh溶液D.向 N a2c03饱和溶液中通入CO2有 N aHCCh结晶析出2、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是A.针对新冠肺炎疫情，可用高锯酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒B.常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别C.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体D.葡萄酒中通常含有微量S t h,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化3、将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3
3、mol/LN aOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是：（）A.加入合金的质量不可能为6.4gB.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为120mLC.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24LD.参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol4、如图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z 是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z 原子最外层电子数之和等于X 原子最外层电子数，W、X 对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述箱送的是（）A.W、X 对应的简单离子的半径：XWB.电解W 的氯化物水溶液可以制得W 单质C.实验室可用X 和 Z 形
4、成的某种化合物制取单质XD.25C时，Y 的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于75、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO 进行无害化处理，其原理示意如图，下列相关判断正确的是飞吸 一收塔 溶液电极：i i 1极口NOHSO,溶液 电解池N&SO,溶液A.电 极 I 为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OFT+H2fB.电解池中质子从电极I 向电极H作定向移动C.每 处 理 1 mol NO 电解池右侧质量减少16 gD.吸收塔中的反应为 2N O+2S2O42-+H2O=N 2+4HSO3-6、M g与 B n反应可生成具有强吸水性的M gB n,该反应剧烈且放出大
5、量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBo。下列说法错误的是A.a 为冷却水进水口B.装置A 的作用是吸收水蒸气和挥发出的漠蒸气C.实验时需缓慢通入N2,防止反应过于剧烈D.不能用干燥空气代替N2,因为副产物MgO会阻碍反应的进行7、如图是1 mol金 属 镁 和 卤 素 反 应 的（单位：kJ m ori）示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态，下列选项中不正建的是1-641.5M gF 23 MgWUMgBr?他MgbA.由图可知，MgF2（s）+B 3 1）=MgBr2（s）+F2（g）AH=+600kJ-moB.MgL与 Br2反应的AHMgBr2MgC12MgF28、下列说法不正
6、确的是（）A.乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应B.乙烯能使酸性高锈酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键C.乙醛分子式为C2H4。2它可以还原生成乙醇D.苯与滨水混合，反复振荡后滨水层颜色变浅是因为苯与溟水发生了加成反应9、下列有关实验的说法不正确的是A.用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭B.用托盘天平称取10.2 g NaOH固体时，将 10g的祛码放在右盘，将游码移到0.2g的位置C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率D.吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙酸的混合蒸气解毒10、潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能
7、使有色布条褪色，因为它们都含有A.Ch B.HC1O C.CI O-D.HC111、将 含 lmolKAl(S04)2 溶液逐滴加到含lmolBa(OH)2 溶液中，最终溶液中不存在A.K+B.Al3+C.SO42 D.AlOr12、中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊 Science上，并获得重重点推荐。二维结构的硼烯如图所示,下列说法错误的是()A.I mol硼原子核外电子数为3NAB.I moI BFs分子中共价键的数目为3N,C.I molN aBW与水反应转移的电子数为4NAD.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料13、新型夹心层石墨烯锂硫二
8、次电池的工作原理可表示为16Li+xS8瞿掣8L i2Sx,其放电时的工作原理如图所示,下列有关该电池的说法正确的是X YA.电池充电时X为电源负极B.放电时，正极上可发生反应：2Li*+Li4+2e-=2Li2S2C.充电时，没生成I molSs转移0.2m ol电子D.离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过14、乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8。能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示:蒸播水下列说法错误的是A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开KB.实验开始时需先加热，再通0 2,然后加热C.装置中发生的反应为2cH3cH20H+O2 2CH3CHO+2H2OD.实验结束时需先
9、将中的导管移出。再停止加热15、在某温度下，同时发生反应A(g)=B (g)和 A(g)=C (g).已知A(g)反应生成B(g)或 C(g)的能量如图所示，下列说法正确的是B.在该温度下，反应刚开始时，产物以B 为主；反应足够长时间，产物以C 为主C.反应A(g三=)B(g)的活化能为(E3Ei)D.反应 A(g)KIC(g)的 AHCO 且 AS=O16、本草纲目中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属晒干烧灰，以原水淋汁久则凝淀如石浣衣发面，甚获利也。”下列说法中错误的是A.“石碱”的主要成分易溶于水B.“石碱”俗称烧碱C.“石碱”可用作洗涤剂D.“久则凝淀如石”的操作为结晶17、短周期主族
10、元素M、X、Y、Z、W 原子序数依次递增，在周期表中M 的原子半径最小，X 的次外层电子数是其电子总数的1，Y 是地壳中含量最高的元素，M 与 W 同主族。下列说法正确的是3A.Z 的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZOB.X 和 Z 的简单氢化物的稳定性：Xr(Y)r(X)r(W)B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3H2YO3C.ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡D.单质熔点：XY19、向 100mL FeB。溶液中通入标准状况下的氯气3.36L,测得所得溶液中c(Cr)=c(Br-)，则原FeBn溶液物质的量浓度为A.0.75mol/L B.1.5mol/L C
11、.2mol/L D.3mol/L20、下列物质中含有非极性键的共价化合物是A.CCI4 B.N a2O2 C.C2H4 D.CS221、类推是化学学习和研究中常用的思维方法.下列类推正确的是()A.CO2与 SiCh化学式相似，故 CO2与 Si(h的晶体结构也相似B.晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C.检验滨乙烷中的溟原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D.向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铉会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化镀也会有碳酸氢钾
12、晶体析出22、香豆素一4 由 C、H、O 三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误的是A.分子式为C10H9O3B.能发生水解反应C.能使酸性KMnCh溶液褪色D.1 mol香豆素一4 最多消耗3 moi N aOH二、非选择题(共84分)23、(14分)为了寻找高效低毒的抗肿瘤药物，化学家们合成了一系列新型的1,3-二取代配嗪酮类衍生物。(1)化合物B 中的含氧官能团为 和(填 官 能 团 名 称)。(2)反应i-iv中属于取代反应的是(3)ii的反应方程式为。O(4)同 时 满 足 下 列 条 件 的 的 同 分 异 构 体 共 有 种，写出其中一种的结构简式：CH3L分子中
13、含苯环；n.可发生银镜反应；I I L核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：1o该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）：24、（12分）已知：环己烯可以通过1,3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到:（一。1 3-T二饵 乙舜 环三俄实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化:现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:一C一 人尸31,3-T*回 回(C7H14O)叵 0 T甲甚环己烷写出结构简式：A；B（2）加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是（3）1 mol A 与 I mol HBr加成可以得到 种产物。25、（12分）实验室以海绵铜（
14、主要成分为Cu和 CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。已知：CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。回答下列问题。（1）“氧化”时温度应控制在6070,原因是。（2）写出“转化”过程中的离子方程式（3）“过滤n”所得滤液经、过滤等操作获得（NH R so,晶体，可用作化学肥料。“过滤n”所得滤渣主要成分为C uC L用乙醇洗涤的优点是 o(4)氯化镀用量 罕卓。与 CM+沉淀率的关系如图所示。随着氯化镂用量的增多CM+沉淀率增加，但当氯化镂用量增加到一定程度后C/+的沉淀率减小，其原因是。伊一i(5)若 CuCl产品中混有少量C
15、aSO4,设计提纯CuCl的实验方案：。(实验中可选试剂：0.1 moHLT盐酸、lOmokLT盐酸、蒸储水、无水乙醇)26、(10分)I .含氨废水和废气对环境造成的污染越来越严重，某课外活动小组先测定废水中含N O3-为3x10Tmol/L,而后用金属铝将N O3-还原为N2,从而消除污染。配平下列有关离子方程式：N O3+A1+H2O-N2T+A 1(O H)3+OH.(2)上 述 反 应 中 被 还 原 的 元 素 是,每生成2 mol N 2转移 m ol电子。有上述废水100 n?,若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为 goI I.NO与 CL在常温常压下可以合成亚硝酰氯(N
16、OC1)。它是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5C,沸点-5.5C,遇水易水解。亚硝酰氯(N OC1)是有机合成中的重要试剂。实验室制备原料气CL的装置如图所示：(4)实验室制C12时，装置A 中烧瓶内发生反应的化学方程式为(5)将上述收集到的CE充入D 的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。T*N O-10七的冰盆水D装置D 中发生的反应方程式为。如果不用装置E 会引起什么后果：o某同学认为装置F 不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为,为了充分吸收尾气，可将尾气与同时通入氢氧化钠溶液中。27、（12分）工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。但某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热
17、时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验。探究一 称取铁钉（碳素钢）6.0g放 入 15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X,并收集到气体Y。（1）甲同学认为X 中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要判断溶液X 中是否含有Fe?+,可以选用。a.KSCN溶液和氯水 b.K31Fe（CN）6 溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO 溶液（I I）乙同学将336 mL（标准状况）气体Y 通入足量滨水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释溟水颜色变浅的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,然后向反应后的溶液中加入足量BaCL溶液，经适当操作得干燥固体2.
18、33 g o 由此推知气体Y 中SO2的体积分数为 o（结果保留一位小数）。探究二 甲乙两同学认为气体Y 中除SCh外，还可能含有H2和 CO2。为此设计如图实验装置（图中夹持仪器省略）进行验证。（2）简述该实验能产生少量氏的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（用化学用语结合少量文字表述）。（3）装 置 B 中试剂的作用是,装 置 F 的作用是。（4）为了进一步确认CO2的存在，需在上述装置中添加M 于（选填序号），M 中所盛装的试剂可以是a.A-B 之间 b.B-C 之间c.C-D 之间 d.E-F 之间HOyOH O H28、（14分）根皮素J（Yy x AJ ）是国外新近研窕
19、开发出来的一种新型天然美白剂，主要分布于苹果、梨等OHO多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J 的路线如下:已知:oR_ LCHLR,+R”CHO 田回答下列问题：(DC的化学名称是.E 中的官能团的名称为.(2)B为澳代燃,请写出A-B 的反应条件.(3)写出由C 生成D 和由D 生成E 的反应类型_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、.(4)FH的化学方程式为.(5)M是 E 的同分异构体，同时符合下列条件的M 的结构有 种(不考虑立体异构)能与FeCb溶液发生显色反应能发生银镜反应O(6)设计以丙烯和1,3一丙二醛为起始原料制备1人 的 合 成 路 线(无 机 试 剂 任 选).29
20、、(10分)如图是元素周期表的一部分：(1)阴影部分元素的外围电子排布式的通式为 o(2)氮族元素氢化物RHKN H”P%、AsHA的某种性质随R 的核电荷数的变化趋势如图所示，则 Y 轴可表示的氢化物(R%)性质可能有N H.iABHJ核电荷数A.稳定性 B.沸点 C.RH 键能 D.分子间作用力(3)如图EMI M+离子中，碳 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为。分子中的大兀键可用符号汗不表示，其中n 代表参与形成大K 键的原子数，m 代表参与形成大兀键的电子数(如苯分子中的大7T 键可表示为兀6呗 则 EMM+离子中的大7T 键应表示为.(4)晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部
21、分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B 的坐标参数分别为A(0,0,0)、B(0,1,1/2),则 C 原 子 的 坐 标 参 数 为。(5)钻蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4 个 I 型和4 个 I I 型小立方体构成，其化学式为一,晶体中AF+占据形成的_(填“四面体空隙”或“八面体空隙)。NA为阿伏加德罗常数的值，钻蓝晶体的密度为g cm-3(列计算式)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】A、根据化学反应方程式：N a2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,等物质的量盐酸与碳酸钠反应只生成碳酸
22、氢钠，不能生成二氧化碳，选项A错误；B、N aHCO3和Na2cCh都与盐酸反应生成二氧化碳气体：N a2CO3+2HCl=2N aCl+H2O+CO2 t,N aHCO3+HCl=N aCl+H2O+CO21,等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应：产生的二氧化碳在相同条件下体积比为黑：9=8 4：106=42：5 3,选项B错误；C、N azCCh溶液、N aHCCh溶液中碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液显碱性，但是碳酸根离子水解程度大，所以等浓度的碳酸钠的溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，即Na2c03溶液的pH大于N aHCCh溶液，选项C错误；D、向Na2c。3饱和溶液中通入
23、C O 2,会发生反应：N a2CO3+H2O+CO2=2N aHCO3,常温下相同的溶剂时，较易溶，所以析出的是N aHCCh晶体，选项D正确。答案选D。点睛：本题Na2c。3和NaHCCh的异同，注意把握Na2c。3和N aHCCh性质，注重基础知识的积累。2,A【解析】A.高镒酸钾溶液和双氧水是利用其强氧化性进行杀菌消毒，酒精能够使蛋白质变质，但不是用无水酒精，而是用7 5%左右的酒精水溶液消毒，故 A错误；B.危险化学品标志中的数字是对其危险特性的分类：如 第 1类爆炸品、第 2 类易燃气体、第 3 类易燃液体等，故B正确；C.硅胶具有较强的吸附性，可用于催化剂载体或干燥剂，故 C正确
24、；D.二氧化硫能杀菌还有较强的还原性，故添加在葡萄酒中既能杀菌又能防止葡萄酒被氧化，故 D正确；故选A。3、C【解析】5 l a淀为M S H”，根据化学式知，生成沉淀的质量比原合金的质量增加的量是氢氧根离子，则 n(0 H ，r 施 一0.3m o L17 g/m o l根据氢氧根离子守恒n M(O H)2 =-n (O H-)=X O.3m o l=0.15 m o L 根据金属原子守恒得金属的物质的量是0.15 m o l；2 2A.因为镁、铜的物质的量无法确定，则无法计算合金质量，故 A 错误；0 3 JY JOB.由氢氧根离子守恒得 n(0H-)=n(N a 0H)=0.3m o l
25、,V (N a O H)=m0=100m L,故 B 错误；3m o l /LC.由转移电子守恒得n (N O)=囚 也 空 2=0.l m o l,生成标况下N O 体积=22.4L/m o l X 0.l m o l=2.24L,故 C 正确；5-2D.根据转移电子守恒得参加反应硝酸的物质的量=上包处2=0.Im o l,根据金属原子守恒、硝酸根离子守恒得起酸5-2作用 n (HN 03)=2n M (N O 3)2 =2n (M)=0.15m o l X 2=0.3m o l,所以参加反应硝酸的物质的量=0.l m o l+0.3m o l=0.4m o l,故 D错误；故答案为C。【点
26、睛】本题以镁、铜为载体考查混合物的计算，侧重考查分析、计算能力，正确判断沉淀和合金质量差成分是解本题关键，灵活运用原子守恒、转移电子守恒解答即可。4、B【解析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一种为H,根据漂白剂结构可知，Z为 H,W、X对应的简单离子核外电子排布相同，从结构图中可知，W 为 M g,X 为 O,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y为 B,据此解答。【详解】A.02.和M g?+电子层数相同，但 0?一为阴离子，原子序数更小，半径更大，A 正确；B.工业上电解熔融状态的M g C L 来制备M g,B 错误；C.实验室可用H2O 2在 M n
27、C h 催化作用下制备Ch,C 正确；D.硼 酸(H3BO 3)是一元弱酸，其钠盐会水解显碱性，D 正确。答案选B。5、D【解析】A.HS O 3-在电极I上转化为S 2O 4l,过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为阴极，电极反应为:2HS O3+2e +2H+=S2O 42+2H2O,故 A 错误；B.电极I为阴极，则电极H 为阳极，电解池中阳离子向阴极移动，所以电解池中H+通过质子膜向电极I处移动，故 B错误；C.电极II为阳极，MO在电极n上被转化为0 2,发生电极反应：2H2O-4e-=Ch T+4H+,NO转化为N 2,每处理1 m o lNO,贝 I 转移电子数为
28、l m o l x 2=2m o l,根据电子转移守恒，则产生。2的物质的量为2m o i x =0.5m o l,同时有2m o i H+4从右侧迁移到左侧，所以电解池右侧质量减少为0.5m o l x 32g/m o l+2m o i x l g/m o l =18g,故 C 错误；D.吸收塔中通入NO和 S 2O 42一离子反应，生成N 2和 H S O”所以反应方程式为：2N O+2S 2O 42+2H2O=N2+4HS O 3-,故 D 正确，故选：D。6、B【解析】A.冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则 a 为冷却水进水口，故 A 正确；B.MgBn具有较
29、强的吸水性，制备无水M g B n,需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A 的作用是吸收水蒸气，但无水CaCL不能吸收溟蒸气，故 B 错误；C.制取MgBm的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将澳蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，实验时需缓慢通入M，故 C 正确；D.不能用干燥空气代替N2,空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO会阻碍反应的进行，故 D 正确；答案选B。7、D【解析】A.Mg(s)+F2(I)=MgF2(s)H=-1124kJ-moF,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)H=-524kJ-moF1,依据盖斯定律计算得到选项中热化学方程式分析判断；B
30、.澳化镁的能量小于碘化镁的能量，浪的能量大于碘的能量，所 以 MgL与 B n反应是放热反应；C.生成澳化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应；D,能量越小的物质越稳定。【详解】A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)AH=-1124kJ m or1,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)H=-524kJ-moF1,将第二个方程式与第一方程式相减得 MgF2(s)+Br2(L)=MgBr2(s)+F2(g)H=+600kJ-moF1,故 A 正确；B.溟化镁的能量小于碘化镁的能量，浪的能量大于碘的能量，所以MgL与 B。反应是放热反应，MgL与 B。反应的H 0,故 B 正确；C.生成演化镁
31、为放热反应，其逆反应为吸热反应，电解MgBrz制 M g是吸热反应，故 C 正确；D.能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgLMgBr2MgC12MgF2,故 D 错误；故选D。【点睛】本题化学反应与能量变化，侧重考查学生的分析能力，易错点D,注意物质能量与稳定性的关系判断，难点A,依据盖斯定律计算得到选项中热化学方程式。8,D【解析】A.乙醇的酯化反应和酯的水解反应都可看作是有机物分子中的原子或原子团被其他的原子和原子团所代替的反应，是取代反应，故 A 不选；B.乙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色是因为乙烯分子中含有碳碳双键，可以被酸性高锌酸钾溶液氧化，故 B 不选。C.乙醛的结构简
32、式为CH 3cHO,分子式为C2H40。它可以和氢气发生加成反应，即还原反应生成乙醇，故 C 不选；D.苯与滨水混合反复振荡，滨水层颜色变浅是因为滨水中的溪从水中进入到了苯中，是萃取，不是苯和滨水发生了加成反应，故 D 选。故选D。9、B【解析】A.用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭，防止气流影响读数，故 A 正确；B.用托盘天平称取10.2 g NaOH固体时，将 10g的祛码放在右盘，将游码移到0.2g的位置，但 NaOH一般在小烧杯中称量，祛码质量大于1 0 g,故 B 错误；C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率，故 C 正确；D.酒精
33、和乙酸具有麻醉作用，可减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，当吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙酸的混合蒸气解毒，故 D 正确；答案选B。10、B【解析】氯气与水反应生成HC1O、HC1,CL、HC1都没有漂白性，HC1O具有漂白性，故 B正确。11、D【解析】lmolKAl(SO4)2 电离出I mol钾离子，I mol铝离子，2moi硫酸根离子，加 入 I mol氢氧化领，电离出I mol锁离子和2moi氢氧根离子，所以铝离子过量，不会生成偏铝酸根离子，故选：D。12、A【解析】A.硼原子核外有5 个电子，I mol硼原子核外电子数为5NA,故 A 错误；B.BF3的结构为 田，lmolB
34、F3分子中共价键的数目为3NA,故 B 正确；FCNaBH 与水生成氢气，氢元素化合价由-1升高为0,lmolN aBH4反应转移的电子数为4NA,故 C 正确；D.硼烯具有导电性，有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料，故 D 正确；选 Ao13、B【解析】A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所 以 M 是正极，发生还原反应，N是负极，发生氧化反应，电池充电时 X 为电源正极，A 错误；B、根据装置图可知正极反应式可以为2Li+Li2s4+2e-=2Li2s2,B 正确；C、根据总反应式可知充电时每生成xmolS8转 移 16moi电子，C 错误；D、电子一定不会通过交换膜，D
35、错误，答案选B。14、B【解析】根据装置图，中过氧化氢在二氧化镒催化条件下生成氧气，通入中与乙醇形成混合蒸气，在中加热条件下发生氧化还原反应生成乙醛，用于收集乙醛以及未反应的乙醇，据此分析解答。【详解】A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K,避免生成的氧气，使装置内压强过大，故 A 正确；B.实验时应先加热，以起到预热的作用，使乙醇充分反应，故 B错误；C.催化条件下，乙醇可被氧化生成乙醛，发生2cH3cH2OH+O2-f2CH3CHO+2H2 0,故 C 正确；D.实验结束时需先将中的导管移出，再停止加热，以避免发生倒吸，故 D 正确；故选B。【点睛】明确反应的原理是解题的关键。本题的易
36、错点为A,要注意滴入过氧化氢就会反应放出氧气，容器中的压强会增大。15、B【解析】A.从图分析，B 的能量比C 高，根据能量低的稳定分析，B(g)比 C(g)不稳定，故错误；B.在该温度下，反应生成B 的活化能比生成C 的活化能低，所以反应刚开始时，产物以B 为主；C 比B 更稳定，所以反应足够长时间，产物以C 为主，故正确；C.反应A(g)=冶(g)的活化能为E”故错误；D.反 应 A(g)C(g)为放热反应，即 A H B【解析】M、X、Y、Z、W 原子序数依次递增的短周期主族元素，在周期表中M 的原子半径最小，M 为 H 元素，X 的次外层电子数是其电子总数的;，X 为 C 元素，Y 是
37、地壳中含量最高的元素，Y 为 O 元素，M(H)与 W 同主族，则 W 为 N a元素，Z 为 F 元素，据此分析解答问题。【详解】A.Z 的单质为F2,F2与水的反应方程式为F2+2H2O=4HF+Ch,A 选项错误；B.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C F,则稳定性：CH4r(X)r(Y)r(W),故错误；B.硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序H2SiO3B r,所以通入氯气先发生反应2Fe2+CL=2Fe3+2Cr,Fe?+反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br+C12=Br2+2Cl,溶液中含有B r 说明氯气完全反应，据此分
38、析计算。【详解】还原性Fe2+Br;所以通入氯气后，先发生反应2Fe2+CL=2Fe3+2C，Fe?+反应完毕，剩余的氯气再发生反应3.36L2Br+Cl2=Br2+2Cl,溶液中含有B r 1 说明氯气完全反应，CE的 物 质 的 量 为，一-=0.15m ol,若 Bi-没有反应，则 n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0J5moL 0.15molFe2+只能消耗0.075mol的 C I 2,故有部分B厂 参加反应；设 FeBn的物质的量为 x,则 n(Fe2+)=x mol,n(Br)=2x m o l,未反应的n(Br，)=0,3mol,参加反应的n(Br-)=(2x 0.3)m
39、ol,根据电子转移守恒0.2mol有 xxl+2x 0.3xl=0.15molx2,解得：x=0.2m ol,所以原FeB。溶液的物质的量浓度为 l=2 m o l/L,故选C。u 11-/20、C【解析】A.CC14中只含C-C1极性共价键，故 A 不选；B.N a2O2既含有非极性共价键，又含有离子键，为离子化合物，故 B 不选；C.C2H4中含C-H极性共价键和C=C非极性共价键，只含共价键，由 C、H 元素组成，为共价化合物，故 C 选；D.CS2中只含C=S极性共价键，故 D 不选；故选：C21、D【解析】A.二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同，故 A 错误；B.晶
40、体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故 B 错误；C.四氯化碳不易发生水解反应，故 C 错误；D.碳酸氢钾与碳酸氢钠性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故 D 正确；答案选D。【点睛】离子晶体由阳离子和阴离子构成，金属晶体由阳离子和自由电子构成，因此，晶体中有阳离子，未必一定有阴离子;有阴离子，一定有阳离子。22、A【解析】A、反应式应为CioHsCh,错误；B、分子中有酯基，可以发生水解反应；正确；C、酚羟基和苯环相连碳上有H,可以被氧化，正确；D、酯基水解后共有两个酚羟基和一个竣基，共消耗3moiNaOH,正确；故选A。二、非 选 择 题(共84分)
41、COOH OOCHCH2CHO CH2CHO【解 析】根 据B结构简式确定其含有的官能团;根 据i-iv中反应的特点分析判断i-iv中的取代反应;O OOCOH与N2H4发生取代反应产生:和 出0,据此书写反应方程式;R1O(4)(J (的 同分异构体满足条件：I分子中含苯环；U.可发生银镜反应，说明分子中含有醛基，也可能含有甲酸CH3形成的酯基；HL核 磁 共 振 氢 谱 峰 面 积 比 为1：2：2：2：1,据此书写可能的同分异构体结构简式，判断其种类数目;(5)仿照题中的合成的流程，对比要合成的的不同，可以看出只要仿照【详 解】的合成路线，结合给出的原料，即可设计出合成路线。o(1)B结
42、构简式为 C C；黑，可知化合物B 中含有的官能团为较基、埃基；R1取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，根据物质的结构简式及变化，可0O知反应ii是 中 C=O原子中O 原子被N2H4分子中N 原子代替,-O H 被 NH原子代替，得到 及 小。，产 0*该反应为取代反应；反应iii中 在中.NH2上 的H原子 被 人 a 代替得到cr厂C，和 H C L 该反应为取代反应;O O H反应iv 中Ct；上断裂N-H键，H 原子 被:丫 取 代 得 到。同时产生H C L 该反应为取Rl Ri代反应；故反应在i iv 中属于取代反应的是ii、iii.iv；oo
43、 反 应 ii是(工黑与 N2H4在一定条件下反应产生c；C 和 H 2 0,该反应的化学方程式为RiRloOHo+N2HO丁+2%0;RiO(4)的同分异构体满足条件：I 分子中含苯环；I L可发生银镜反应，说明分子中含有醛基；I I I.核磁共振氢CH3谱峰面积比为1：2：2：2：1,说明分子中含有5 种不同的H 原子，个数比为1：2：2：2：1,则可能的结构为COOH人O1 OCH ACH 2COOH XCH 2OOCHO H C y C H OQ、U、O、Y、HC、丫 CH。，共 6 种;TCH2CHOCH2CHO CHO CHO CHr u OHnO由以上分析可知，首先苯与B n 在
44、 Fe催化下发生取代反应产生溟苯,。在滨对位上发生反应产生Ooo和ra发生取代反应产生ra为原料制备该化合物的合成路线流程图O24、为:【解析】根据碳原子数目可知，反应为1,3-丁二烯与CH2=CHC%发生信息I反应生成A,则A为决&,结合/CH,zCA发生信息n中反应生成B,则B为二 9 ,结合C的分子式可知，B与氢气发生全加成反应生成C,C为H G C H CH/产 H/弧、J CH,OH,c发生消去反应生成D,D为l=C H，,D发生加成反应生成甲基环己烷。H c、C H H,C C H.【详解】/c 产根据上述分析可知：A为HJC CIH CH=CH,B为H二C rw-CHOHL GH
45、 HL GHj /X/CH,CH,HC CH CH=CH2 HC CM-TWO(1)通过以上分析知，A的结构简式是小 I,B的结构简式是整 Y H。nv.CH HC CHCHJCH,CH,A 是HB 泉，A 与 H2发生加成反应后产物为0一。氏(：出，名称为乙基环己烷，与甲基环己烷互为同XCH,系物，故合理物质序号为A；CH,/HC CH CH=CH2 .一(3)A的结构简式是/I,其分子中含有的2 个碳碳双键上的4 个 C 原子都不等效，所 以 Br原子加成到4nv.CH)CH,个 C 原子上的产物都不相同，故其与HBr加成时的产物有4 种。【点睛】本题考查有机物推断，正确理解题给信息是解本
46、题关键，侧重考查学生获取信息、加工信息、利用信息及分析推断能力，注意(3)中 A 发生加成反应产物种类判断，为易错点。25、温度低溶解速度慢、温度过高铁盐分解 2Cu2+SO32+2CF+H2O =2 CUCU+SO?+2H+蒸发浓缩 降温结晶 CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇挥发快，避 免 CuCl被空气中02氧化 生成的氯化亚铜又溶解于氯化核溶液中 向产品中加入10 m oiT 盐酸，不断搅拌，至固体不再溶解，过滤，向滤液中加蒸储水至大量固体析出，过滤，再用无水乙醇洗涤23 次，干燥【解析】实验流程中，海绵铜(主要成分为Cu和 C u O)中加入硝酸钱和硫酸，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，
47、可氧化海绵铜生成C/+,滤液中含有CM+、N H4 H+、SO42 N O”过滤后在滤液中加入亚硫酸核，发生氧化还原反应生成C u C l,发生反应：2CU2+SO3*+2C+H 2O=2CUC11+SO4+2H+,得到产品 C uC l,据此分析。【详解】(1)物质“溶解氧化”时，既要考虑反应速率，还要考虑是否有副反应发生，温度低溶解速度慢、温度过高钱盐分解。答案为：温度低溶解速度慢、温度过高钱盐分解；(2)“转化”中氧化产物为硫酸镀，滤液主要是硫酸铉。可知亚硫酸镂被溶液中的CuS(h 氧化成硫酸镂，CM+被还原生成 CuCl。答案为：2CU2+SO3、2CT+H2O=2CUC11+SO42
48、-+2H+；(3)“过滤n”所得滤液为硫酸核溶液，获取晶体需通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作。c u c i在乙醇中溶解度小且乙醇沸点低，易挥发，避免因水洗干燥时间长而导致CuCl被氧气氧化。答案为：蒸发浓缩、降温结晶；CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇挥发快，避免CuCl被 空 气 中 氧 化；(4)根据题中已知条件，CuCl可溶于氯离子浓度较大的溶液中。当氯化铁用量增加到一定程度后，氯化亚铜的沉淀率减小，原因是生成的氯化亚铜又溶解于氯化钱溶液中。答案为：生成的氯化亚铜又溶解于氯化核溶液中；(5)由题目已知资料可知，CuCl难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。若 CuCl产品中混有少
49、量CaSO4,向产品中加入lOm olT盐酸，不断搅拌，至固体不再溶解，过滤，向滤液中加蒸储水至大量固体析出，过滤，再用无水乙醇洗涤23 次，干燥即可得到纯净氯化亚铜。答案为：向产品中加入lOmoFLT盐酸，不断搅拌，至固体不再溶解，过滤，向滤液中加蒸储水至大量固体析出，过滤，再用无水乙醇洗涤23 次，干燥。【点睛】解题思路：解题时首先要明确原料和产品(包括副产品)，即箭头进出方向，其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应，弄清有关反应原理，明确目的(如沉淀反应、除杂、分离)，最后联系储存的知识，有效地进行信息的利用，准确表述。26、6 10 18 3 10 6 N
50、 20 1350 MnO，+4HC。浓).MnCl，+Cl，T+2H，O2N O+C12=2N OC1 F 中的水蒸气进入D 装置中，会导致产品水解 N O O2【解析】I.N元素化合价由+5降低为0,铝元素化合价由0 升高为+3；根据反应的离子方程式计算消耗金属铝的质量；n.实验室在加热条件下用二氧化镭与浓盐酸反应制备氯气；NO与 C12发生化合反应生成NOCL根据N OC1遇水易水解分析装置E 的作用；尾气中含有N O,NO不能与氢氧化钠溶液反应。【详解】(D N元素化合价由+5降低为0,铝元素化合价由0 升高为+3,根据得失电子守恒、元素守恒、电荷守恒配平离子方程式为 6N O3+10A