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1、2022年河南省平顶山市舞钢市中考化学模拟试卷1 .中华传统文化博大精深。下列典故中一定涉及化学变化的是（）A.凿壁偷光 B.悬梁刺股 C.火上浇油 D.立竿见影2 .“记忆里的味道”蕴含着浓浓的妈妈昧道。下列食物中富含蛋白质的是（）A.素三鲜水饺 B.糖汁山药泥 C.红烧牛腱子 D.蒜蓉青菜心3 .党的十九届五中全会明确提出“要坚持绿水青山就是金山银山”理念，下列做法不符合这一理念的是（）A.农田就地焚烧秸秆 B.回收各种废弃塑料C.开发和利用新能源 D.积极植树造林、种草4,下列生成水的化学反应中，不属于基本反应类型的是（）点燃A.2 H2+O2-2H2O点燃B-C H4+2 O2 2 H
2、2O +C O2AC.C u O +H?C u +H 2 0D.M g（O H）2+2 H C 1 =M g C l2+2 H2O5.宏观辨识与微观探析是化学思维方法。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是（）A.八月桂花飘香-分子在不断地运动B.中和反应有水生成-H+和0H-结合成水分子C.电解水生成氢气和氧气-水中含有氢分子和氧分子D.硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈-在氧气中硫接触到的氧分子更多6.硅是信息技术的关键材料。如图为硅的原子结构示意图，下列说 法正确的是（）g nA.硅属于稀有气体元素）B.图中n的值为8C.硅的相对原子质量为14D.硅元素位于第三周期7.碳酸氢钱暴露于空气中会神秘
3、消失，下列物质中，不属于其分解产物的是（）A.S 02 B.N H3 C.C 02 D.H208.下列图示的实验操作中正确的是（）说法正确的是（）A.滤渣中一定有C u有M gB.反应后滤液中的金属阳离子为C u+和M g2+C.向滤渣中滴加稀盐酸，会有气泡产生D.向滤液中滴加氢氧化钠溶液会产生蓝色沉淀10.二氧化氯（C 1O 2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，具有强氧化性，可与N H 3发生化学反应：6C 1O2+16N H3=5N2+6N H4C 1+12X 下列说法错误的是（）A.X的化学式是出0B.N H 3中氮元素的化合价为-3C.N H 4c l中氯元素的质量分数
4、最大D.中氯、氧元素的质量比为71：3211.下列有关水的说法正确的是（）A.用活性炭可除去水中的色素和异味B.地球上可利用的淡水资源取之不尽C.含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水D.物质溶于水时都会放热12.某物质中含有钾元素，该物质一定不会是（）A.碱 B.单质 C.酸 D.氧化物13.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）第2页，共21页电解水1 4.草酸（H 2c 2。4）在一定条件发生如 F 反应：a H 2c 2。4b%。T+c C O2 T+d X T；取18g草酸，加热至完全分解，反应后测得生成水蒸气3.6g,二氧化碳8.8g。则下列说法正确的是（）A.a =b +c
5、 +dB.气体X 中不含氢元素C.b =2c D.气体X 的质量为2.8g15.相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消 耗 氧 气 最 多 的 是。16.舞钢热豆腐是选用优质黄豆制作的特色小吃。其特点是鲜嫩爽口，豆香扑鼻，纯天然又营养。它能为人体提供的主要营养素是;豆香扑鼻，从分子角度解释，是因为；农作物生长需要施加化肥，常见的一种复合肥为 O1 7.相 对 分 子 质 量 最 小 的 氧 化 物 的 化 学 式；地壳中含量最多的金属元素、非金属 元 素 和 空 气 中 含 量 最 多 的 元 素 组 成 的 化 合 物 的 化 学 式；“C 60”和“石墨”中由分子构成的物质是 o1
6、8.生活中若将84 消毒液(主要成分是N aC lO)和洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，会产生有毒气体。反应的化学方程式为2 HC 1 +N aC lO =N aC l+C l2 T +H20 o(1)上述反应中，含氯元素化合价为+1 价 的 物 质 是(填 字 母)。A.HC 1B.C 12C.N aC lOD.N aC l(2)人的胃液中有胃酸(主要成分盐酸)，胃酸过多常用含A 1(O H)3 的药物治疗，其治疗 原 理 用 化 学 方 程 式 可 表 示 为。1 9.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。甲、乙的溶解度相等时的温度为;将1 2 用时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降
7、温至0。&析出固体质量较多的是(选填“甲”或“乙”)；t 2 C 时，将75g 中的饱和溶液稀释为2 0 .用如图实验验证C O 2 的性质。(1)实验室制取C O 2 的化学方程式为。(2)观察到短蜡烛熄灭后，关闭K,片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是 o(3)观察到纸花变红，由此并不能得出“C O?能与水发生化学反应”的结论，理由是2 1 .金属与人类的生产、生活密切相关，请回答下列问题:(1)铁制品容易锈蚀，请写出铁生锈的条件 o第 4 页，共 21页(2)如图为实验室模拟工业炼铁的反应过程，写出工业炼铁的反应原理(用化学方程式表示)o2 2.向一定质量的CU(NO3)2、AgN()3和
8、Mg(N03)2的混合溶液中加入一定量的Z n,充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液。(1)写出一定发生的反应的化学方程式(2)若反应前混合溶液的质量和过滤后所得溶液的质量相等，请分析所得固体的成分2 3.在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH值随时间变化变化的关系曲线图。(1)根据曲线图，可知该实验是将加到另外一种试剂中。该反应的方程式为(2)该反应为A.吸热反应B.放热反应(3)a为温度曲线上的最高点，a、b两点对应的时间相同，则b对应的纵坐标数值为(4)分别取样，依次进行以下实验：将b点处溶液中的溶质结晶，采 用 方法。b点对应溶液中的溶质有取c点样品于
9、试管中，加足量水稀释后溶液的pH 7(填“”、“4溶液反应生成硫酸镁溶液和铜，据此进行分析解答。本题难度不大，掌握金属的化学性质、明确得到蓝色溶液的含义是正确解答本题的关键。10.【答案】D【解析】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氯、氧、氮、氢原子个数分别为6、12、16、4 8,反应后的生成物中氯、氧、氮、氢原子个数分别为6、0、6、2 4,根据反应前后原子种类、数目不变，则12X分子中含有12个氧原子和24个氢原子，则每个X分子由1个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为电0,故选项说法正确。B、氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x,根
10、据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(+l)x 3 =0,则x=-3 价，故选项说法正确。C、NH4cl中氮、氢、氯三种元素的质量比为14：(1 x 3)：35.5=28：6：7 1,贝 ijNH4cl中氯元素的质量分数最大，故选项说法正确。D、CIO?中氯、氧元素的质量比为35.5：(16 x 2)=71：6 4,故选项说法错误。故选：DoA、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x 原子个数之比，进行分析判断。D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子
11、质量x 原子个数之比，进行分析判断。本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。11.【答案】A【解析】解：A、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，故 A 正确；B、地球上可利用的淡水资源很少，并不是取之不尽用之不竭的，故 B 错；C、含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水，故 C 错；D、物质溶于水时有的放热例如氢氧化钠，有的吸热，例如硝酸镀，故 D 错。故选：AoA、根据活性炭的吸附性考虑；B、根据淡水资源含量考虑；C、根据硬水的特点考虑；D、根据物质溶于水能量变化考虑。解答本题关键是熟悉活性炭的吸附性，淡水资源很少，硬
12、水的特点，熟悉常见物质溶于水能量变化。12.【答案】C【解析】解：A、含有钾元素可能是碱，例如氢氧化钾，故 A 不符合题意；B、含有钾元素可能单质，例如金属钾，故 B 不符合题意；C、由于酸解离的阳离子全部是氢离子，含有钾元素的物质一定不会是酸，故 C 符合题忌；第12页，共21页D、含有钾元素可能是氧化物，例如氧化钾，故 D不符合题意。故选：C o根据物质的组成分析含有钾元素的物质的类别。本题的难度不大，了解常见物质的组成是解答本题的基础知识。1 3 .【答案】C【解析】解：A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2,故 A错误；B、每6 4 份质量的铜和硝酸银
13、反应会置换出2 1 6 份质量的银和硝酸铜，反应后溶液质量先减小，然后不变，故 B错误；C、锌的金属活动性大于铁，锌的相对原子质量小于铁，所以向相同质量的锌和铁中加入足量的等质量的稀盐酸，铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气质量，故 C正确；D、过氧化氢在二氧化锌的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化镒是该反应的催化剂,反应前后，质量不变，故 D错误。故选：C oA、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2 进行分析；B、根据每6 4 份质量的铜和硝酸银反应会置换出2 1 6 份质量的银和硝酸铜进行分析；C、根据锌的金属活动性大于铁，锌的相对原子质量小于铁进行分析；D
14、、根据过氧化氢在二氧化镭的催化作用下分解生成水和氧气进行分析。本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。1 4 .【答案】B【解析】解：A.根据质量守恒定律，反应物的质量等于生成的水、二氧化碳和X 的质量总和，而不是a =b +c +d,故错误；B.l 8 g 草酸中H 的质量是：1 8 g x =0.4 g,生成的3.6 g 水中H 的质量为：1XZ+1ZXZ+1OX43.6 g x =0.4 g,故气体X 中不含氢元素，正确；l oC.根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为：1 8 b：4 4 c =3.6
15、g：8.8 g,可得b：c =1：1;即b =c：故错误；D.根据质量守恒定律，1 8 g 草酸完全反应分解生成X 的质量为：1 8 g -3.6 g-8.8 g =5.6 g,故错误；故选：Bo质量守恒定律指的是参加反应的物质的质量总和等于生成物的物质的质量总和；根据生成的水和二氧化碳的质量，结合质量守恒定律的应用来分析解答本题；本题主要考查质量守恒定律的应用，灵活运用质量守恒定律是解题的关键所在。15.【答案】磷【解析】解：相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，设消耗的可燃物的质量均为m g,对应的消耗的氧气的质量分别为x、v、z。壁4P+5O2 2P205124 160mg x124
16、 _ mg160-xx x 1.29mg点燃3Fe+2C）2-Fe3（）4168 64mg y168 _ mg64 yy x 0.38mg点燃2Mg+02 2MgO48 32mg z48 _ mg32-zz 0.67mg所以消耗氧气最多的是磷。故答案为：磷。根据化学方程式进行计算，然后再对比得出答案。根据对应的化学方程式进行计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。第14页，共21页16.【答案】蛋白质 分子在不断运动硝酸钾【解析】解：豆腐中富含有蛋白质；豆香扑鼻，从分子角度解释，是因为分子在不断运动；硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥
17、，是农作物生长需要施加的常见化肥。故答案为：蛋白质；分子在不断运动；硝酸钾。根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，分子是在不断地运动的、复合肥的判断方法考虑本题。化学与我们的生活息息相关，本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、六大类营养素的相关知识是解答本题的关键。17.【答案】H20 A 1(N O3)3 C6 0【解析】解：相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式 为:H20O地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素分别是铝元素、氧元素和氮元素，组成
18、的化合物为硝酸铝，其化学式为：A 1(N O3)3“C 6 0”和“石墨”中由分子构成的物质是C 6 0。石墨是由碳原子直接构成的。故答案为：H2O；A 1(N O3)3;C6 0O相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素分别是铝元素、氧元素和氮元素，进行分析解答。本题难度不大，掌握化学式的书写方法、常见碳单质的微观构成等是正确解答本题的关键。18.【答案】C A 1(O H)3+3 H C 1 =A 1 C 13+3 H2O【解析】解：(1)A.H C 1中氢元素化合价是+1,根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素化合
19、价是-1。B.C k是单质，氯元素化合价是0。C.N a C l O中，钠元素化合价是+1,氧元素化合价是-2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素化合价是+1。D.N a Q中钠元素化合价是+1,根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素化合价是一 1。(2)氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式是A 1(O H)3 +3 H C 1 =A 1 C 13+3 H2O,故答案为:(1)C(2)A 1(O H)3+3 H C 1 =A 1 C 13+3H20O(1)单质中元素化合价是0,化合物中元素化合价代数和为零。(2)氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水.本题主要考查物质的
20、性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 9.【答案】耳 甲5 0【解析】解：甲、乙的溶解度相等时的温度为tJ C：将t2 C时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至0,该温度范围内，甲的溶解度差比乙大，析出固体质量较多的是甲；t2 C时甲的溶解度是5 0 g,7 5 g甲的饱和溶液中溶质质量=7 5 g x=2 5 g,LUUg 十 3 U g稀释为溶质质量分数为2 0%的溶液，溶液质量=2 5 g +2 0%=1 2 5 g,需加水的质量为1 2 5 g-7 5 g =5 0 g。故答案为：L；甲；5 0 o根据物质的溶解度曲线可以判断某一
21、温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。饱和溶液的溶质质量分数=I。；：簿度x 1 0 0%。根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。2 0.【答案】(l)C a C O3+2 H C 1 =C a C l2+C O2 T +H2O(2
22、)二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧(3)没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对照试验【解析】(1)实验室用碳酸钙和盐酸反应制二氧化碳，所以化学方程式是：C a C O3+2 H C 1 =C a C l2+H2O +C O2 f ；(2)蜡烛由下至上熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧，不支持燃烧，且二氧化碳密度比空气大；第16页，共21页(3)不能得出“C O?能与水发生化学反应”的结论是因为没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对照试验。高 温2 1.【答案】铁与空气中的氧气和水同时接触F e2O3+3 C O 2 F e +3 C O2【解析】解：(1)铁在与氧气、水蒸气
23、共存时会发生锈蚀；故答案为：铁与空气中的氧气和水同时接触；(2)一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为金属铁，同时离 温生成二氧化碳,化学方程式为F e 2 03 +3 C 0;2 F e +3 c。2；故答案为：F e2O3+高温3 C 0 2 F e +3 C 02o(1)根据铁锈蚀的条件来分析；(2)根据一氧化碳的还原性以及炼铁的原理来分析。本题考查了炼铁的原理以及铁的锈蚀条件，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基础知识的储备，以便灵活应用.2 2.【答案】Z n +2 A g N O3=Z n(N O3)2+2 A g 银和铜【解析】解：向一定质量的
24、C u(N O 3)2、A g N()3和M g(N 03)2的混合溶液中加入一定量的Z n,锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液，说明硝酸铜没有或部分反应；(1)一定发生的反应：锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式：Z n +2 A g N O3=Z n(N O3)2+2 A g o故填：Z n +2 A g N O3=Z n(N O3)2+2 A g o(2)锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应后溶液质量增大，若反应前混合溶液的质量和过滤后所得溶液的质量相等，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应，所
25、得固体的成分是银和铜。故填：银和铜。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.2 3.【答案】稀 盐 酸N a O H +H C l=N a C l+H2O B 7蒸 发 结 晶N a C l【解析】解：(1)分析曲线图pH的变化可知，随着滴入的试剂溶液的pH从14降到2,则该实验是将稀盐酸滴到氢氧化钠溶液中；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，则反应方程式为N
26、aOH+HC1=NaCl+&0;故填：稀 盐 酸;NaOH+HC1=NaCl+H20；(2)分析曲线图温度变化可知，溶液的温度逐渐升高，则该反应是放热反应，故填：放热；(3)a为温度曲线上的最高点，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液的pH=7；且a、b两点对应的时间相同，则b对应的纵坐标数值为7,故填：7；(4)b对应的溶液为NaCl溶液，氯化钠的溶解度随温度变化不大，则将b点处溶液中的溶质结晶，采用蒸发结晶的方法，b点对应溶液中的溶质有NaCl,故填：蒸发结晶；NaCl；分析曲线图可知，c点对应溶液中的溶质为NaCl、H C L 则取c点样品于试管中，加足量水稀释后溶液的pH 7,故填：；
27、(5)设可生成氢气的质量为xZn+H2sO4=ZnS04+H2 T65 213g x65 _ 13g2-XX=0.4g答：可生成氢气0.4克。(1)依据曲线图pH的变化分析；依据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析；(2)依据曲线图温度变化分析；(3)依据a为温度曲线上的最高点分析；(4)依据氯化钠的溶解度随温度变化情况分析；依据c点对应溶液中的溶质分析；(5)依据锌与稀硫酸反应方程式，结合题中数据分析。此题主要考查实验探究能力和化学方程式的计算，主要是利用实验装置和曲线图及反应方程式来分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。24.【答案】Ba(NO3)2+Na2S04=Ba
28、S04 i+2NaNO3sgBa(NO3)2+Na2CO3=BaCO3 i+2NaNO3硝酸钢、氢氧化钠氯化钠取适量B溶液于试管中，加入足量稀硝酸，滴加硝酸银溶液，观察实验现象【解析】解：步骤n 中硝酸钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钠，和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式：Ba(NO3)2+Na2sO4=BaS04 I第18页，共21页+2 N a N C)3、B a(N O3)2+N a 2 c O 3 =B a C O3 i +2 N a N O31.故填：B a(N O3)2+N a 2 s。4 =B a S 04 i +2 N a N O3 B a(N O3)2+N
29、 a2C O3=B a C O3 1+2 N a N O3无色溶液B 中通入二氧化碳产生白色沉淀，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠和过量的硝酸钢反应生成白色沉淀碳酸钢，B 中溶质一定有硝酸钢和氢氧化钠。故填：硝酸钢、氢氧化钠。分析上述实验过程，仍无法确定的物质是氯化钠。故填：氯化钠。若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是：取适量B 溶液于试管中，加入足量稀硝酸，滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明含有氯化钠，反之则不含有氯化钠。故填：取适量B 溶液于试管中，加入足量稀硝酸，滴加硝酸银溶液，观察实验现象。硝酸钏和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钠，和碳酸钠反应生成碳酸领沉淀和硝酸
30、钠,碳酸钏和盐酸反应生成氯化钢、水和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。2 5.【答案】探究一：(1)溶液由无色变为红色；C a(O H)2+2 H C 1 =C a C l2+2 H2O(3)微溶于水，能与酚酸指示剂作用，可与非金属氧化物反应生成盐和水【实验拓展】(4)产生气泡；C a C l2+N a 2 c O 3 =C a C O3 I+2 N a C l探究二：【解释与结论】(1)通入二氧化碳一段时间后，有固体析出(2)不合理
31、，若通入二氧化碳较少，则氢氧化钠还有剩余，此时丫为氢氧化钠和碳酸钠，当通入较多二氧化碳，但不足以将碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，则此时丫为碳酸钠和碳酸氢钠，此两种情况，都可以在加入盐酸后，有沉淀生成，满足乙中实验现象；2 N a O H +C 02=N a 2 c O 3 +H20【解析】【分析】本题考查酸、碱、盐性质的探究，在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。【解答】探究一：(1)氢氧化钙溶液显碱性，加入酚酰后，溶液变红；盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，书写化学方程式注意配平，所 以 为 C a(0 H)2 +2 HC 1 =C a C l2+2 H2O ；故答
32、案为：溶液由无色变为红色；C a(O H)2+2 HC 1 =C a C l2+2 H2O (3)5 g 氢氧化钙未全部溶解，说明微溶于水，溶液加上酚配溶液变色，说明能与指示剂作用，而通入二氧化碳，产生浑浊现象，说明可与二氧化碳反应，二氧化碳为非金属氧化物；故答案为：微溶于水，能与酚醐指示剂作用，可与非金属氧化物反应生成盐和水。【实验拓展】(4)在(1)中有剩余的盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以看到气泡；(1)反应后还有氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号；故答案为：产生气泡；C a C l2+N a2C O3=C a C
33、O3 I+2 N a C l 探究二：【解释与结论】(1)根据题目信息可知碳酸氢钠能溶于水，但是溶解度不大，因此在通入足量二氧化碳后，氢氧化钠与二氧化碳先反应生成碳酸钠，接着碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，当达到碳酸氢钠饱和溶液状态后，继续反应再生成碳酸氢钠,碳酸氢钠就会析出，看到固体；故答案为：通入二氧化碳一段时间后，有固体析出。(2)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，此时二氧化碳量较少，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠，而通入较足量的二氧化碳，氢氧化钠全部生成碳酸钠后，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，此时溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，因 此 丫不一定就是碳酸钠；而 在 I 中，只要通入二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，此反应一定发生，书写化学方程式注意配平，化学方程式为2 N a O H+C 02=N a2C O3+H20 ；故答案为：不合理，若通入二氧化碳较少，则氢氧化钠还有剩余，此 时 丫为氢氧化钠和碳酸钠，当通入较多二氧化碳，但不足以将碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，则此时丫为第20页，共21页碳酸钠和碳酸氢钠，此两种情况，都可以在加入盐酸后，有沉淀生成，满足乙中实验现象；2NaOH+C02=Na2CO3+H20。