《2022年山东省菏泽市巨野县中考化学模拟试卷（二）（附答案详解）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省菏泽市巨野县中考化学模拟试卷（二）（附答案详解）.pdf（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022年山东省荷泽市巨野县中考化学模拟试卷（二）一、单 选 题（本大题共10小题，共20.0分）1.2020年国家“十四五”规划中提出逐步实现“碳 达 峰”、”碳中和“，实 施“低碳生活、高质量发展”，下列做法符合这一主题的是（）A.节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛B.大力开发太阳能、风能、核能、氢能等新能源C.燃烧农作物秸秆以增加土地肥效D.为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电2.2021年5月30日5时01分，我国天舟二号货运飞船与天和核心舱完成自主快速交会对接，引起世界关注，下列过程中一定发生化学变化的是（）A.火箭转场 B.燃料加注 C.点火发射 D.自动对接3.稀释浓硫酸并进行硫
2、酸性质实验的下列操作，正确的是（）不断搅拌年 蒸锵水A.A _稀释浓硫酸:二二辇/硫酸上B.1-银子_ 湿润pH试纸盘阿测稀硫酸的pH倾倒稀硫酸!D.E 滴加稀硫酸4.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，不正确的是（）A.微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的B.元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的C.结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同D.转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水5.疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为C3H8。）。下列有关正丙醇的说法，正确的是（）A.属于无机物B.一个分子含12个原子C.相
3、对分子质量为60gD.碳、氢元素的质量比为3：86.关于下列符号或图示的说法正确的是（)2 H A F+),8(4)A.表示2个氢分子B.表示铝元素的化合价为+3价C.表示镁原子的结构示意图D.由可知错的原子序数为637.如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是（）A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中B.a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应C.b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40D.c点时，溶液中的Na+个数大于Q-个数8.在pH=11的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（）第 2 页，共 16页A.S O K+、M
4、n O、Na+B.Na+、K+、NO、C l-C.Na+、B a2+s NOJ、SO1-D.H+、Mg2+C、C O1 9.下列实验方案能够达到目的的是()A.用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳B.用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐中提取纯净的氯化钠C.分别加入熟石灰研磨、闻气味，鉴别化肥氯化钾和氯化锈D.分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中，验证镁、锌、银的金属活动性顺序1 0.推理是化学思维的一种方式，下列推理正确的是()A.酸碱中和反应放出热量，所以放出热量的反应一定是酸碱中和反应B.同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素C.置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应
5、一定是置换反应D.催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂二、推断题(本大题共1小题，共5.0分)1 1 .A,B,C,D,E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A,B,C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质，A的原子核外有6个电子，B,C是氧化物，D是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试回答：(1)写出下列物质的化学式：B：E：(2)写出下列反应的化学方程式：C +E-B +D；B-C,其基本反应类型为 oA B C-BD-E D三、简答题(本大题共3小题，共1 0.0分)1 2.化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请用化学用语回答下列问题
6、:(1)3个水分子。(2)天然气主要成分的化学式为 o(3)亚 铁 离 子 的 符 号 是。(4)可用于改良酸性土壤的碱 o13.如图是某品牌手机拆解图片、(1)图 中 标 示 的 材 料 属 于 有 机 合 成 材 料 的 是。(2)制造电子芯片的主要材料是硅。工业上制取硅的主要化学反应为Si。？+高 温2c=Si+2X 该化学反应中X的 化 学 式 是。(3)生活中某些废旧电池含有汞，如果随意丢弃，会造成污染。下列净化水的过程中，说 法 不 正 确 的 是(填 字 母)。A.活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质，发生了化学变化B.明矶可以使硬水转化为软水C.自来水厂净化水的方法主要有沉淀、
7、过滤、吸附、消毒杀菌D.净水方法中，净化程度最高的是蒸储锂电池塑料主板器材钛合金螺丝铝合金外壳14.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。0 ti t：温度也请回答下列问题：(1)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 o(2)在?时，甲、乙两物质的溶解度相等。(3)t2C时，要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为 g四、探究题(本大题共2小题，共10.0分)第 4 页，共 16页1 5 .如图装置常用于实验室制取气体。(1)仪器的名称是(2)用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是 o反应的化学方程式为(3)用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是(4)在加热
8、条件下，用醋酸钠(C F b C OON a)固体与碱石灰中氢氧化钠反应制取甲烷,同时生成碳酸钠，应选用的装置是(填“甲”或“乙”)。1 6 .实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图1),化学小组的同学经过询问老师后，只知道是N a C I、N a OH、N a 2 c O 3、N aH C O?中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如图2的探究活图1H无 色 诲白 色；JC淀A杵 比 兀a，充 液稀”布 毛 池.一产 生无e冷业&认浪浓四变*虹【进行猜想】猜 想 I：原溶液的溶质是N aC l；猜想口：原溶液的溶质是N aO H；猜想IH
9、：原溶液的溶质是N a2cO 3；猜想W：原溶液的溶质是N aH C O 3。【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表:物质N aC lN aO HN a2cO 3N aH C O3常温下的溶解度/g3 61 0 921.59.6常温下稀溶液的pH71 31 19(1)从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是N aH C()3，因为 o【进行实验】(2)取少量样品，测得溶液的pH大于7,则 原 溶 液 的 溶 质 肯 定 不 是。(3)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：X的 化 学 式 为。生成白色沉淀A的 化 学 方 程 式。通 过 实 验 可 以 判 断 样 品 无 色
10、溶 液 中 含 有 的 溶 质 有。【获得结论】(4)实验完成后，最终得到的结论：原 瓶 中 的 溶 质 是,且已变质。五、计算题(本大题共1小题，共5.0分)1 7.小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有1 0 0 g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：实验次数第一次第二次石灰石粉末质量/g1 51 5烧杯中物质总质量/g1 0 9.51 21.2(1)共 生 成 二 氧 化 碳 go(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。第 6 页，共 16页答案和解析1.【答案】B【解析】解：A、燃放烟花爆竹能产生污染物，故A错；B、新能源不污
11、染环境，故B正确；C、燃烧农作物秸秆产生污染物，故C错；D、燃煤火力发电能产生空气污染物，故D错。故选：B o本题考查环境污染与保护，解答本题关键是看是否能污染环境。2.【答案】C【解析】解：化学变化的概念是有新物质生成的反应是化学变化，点火发射时有燃料的燃烧，会生成新的物质，所以是化学变化，火箭转场、燃料加注、自动对接过程中都没有新物质生成，所以都不是化学变化；故选：C 从化学变化的概念进行分析。本题是对基础概念的考查，难度不大。3.【答案】D【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。B
12、、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，稀硫酸显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，所示操作错误。D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。故选：D o本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及
13、使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4.【答案】A【解析】解：A.过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子和氧分子，故选项说法错误。B.过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。C.过氧化氢和水的化学性质不同，是因为两者的分子构成不同，不同种的分子性质不同,故选项说法正确。D.过氧化氢在一定条件下分解可以转化为水和氧气，故选项说法正确。故选：AA.根据过氧化氢的微观构成，进行分析判断。B.根据过氧化氢和水的元素组成，进行分析判断。C.根据分子的基本性质，进行分析判断。D.根据过氧化氢的化学性质，进行分析判断。本题难度不大，掌握过氧化氢的化学性质、宏
14、观组成与微观构成等是正确解答本题的关键。5.【答案】B【解析】解：A.有机物是指含碳元素的化合物，但不包括碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。因此正丙醇（化学式为C3H8。）是一种有机物，选项说法错误；B.由化学式可知，每个正丙醇（化学式为C3H8。）分子中含有3个碳原子、8个氢原子和1个氧原子，共含12个原子，选项说法正确；C.相对分子质量的单位不是“g”而 是“1”，通常省略不写，选项说法错误；D.正丙醇（化学式为C3H8。）中，碳、氢元素的质量比为（12x3）：（l x 8）=9：2,选项说法错误。故选：Bo本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题
15、的能力。6.【答案】D【解析】解：A、H表示氢原子，所以2H表示2个氢原子；故 A 错误；B、化合价应该标在元素符号的正上方，AN+表示一个铝离子带3个单位的正电荷；故 B第 8 页，共 16页错误；C、镁原子核外有12 个电子，有三个电子层，第一层2 个电子，第二层8 个电子，最外层为2 个电子，图上所示表示的是镁离子；故 C错误；D、图示中左上角位置的数字表示的是该元素的原子序数；故 D正确；故选：D o本题是对基础知识的考查，难度不大。7.【答案】D【解析】解：A、该图像中溶液的p H逐渐减小，故是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，说法正确；B、a 点到b点p H变化，是因为氢氧化钠和盐
16、酸反应，其实质是H+和0 H-发生反应，说法正确；C、b点时，二者恰好完全反应，故HC 1+N a O H=N a C l 4-H203 6.5 4 0参加反应的HC 1与N a O H的质量比为3 6.5：4 0,说法正确；D、c 点时，盐酸过量，溶液中的N a+个数小于C 个数，说法错误；故选：D o根据氢氧化钠和盐酸的反应结合图像进行分析解答即可。本题考查的是酸碱中和反应以及与图像的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。8.【答案】B【解析】解：p H=11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的0 H-。A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，但M n O 1的水溶
17、液显紫红色，故选项错误。B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。C、B a?+、S O/两种离子能结合成硫酸钢沉淀，不能大量共存，故选项错误。D、H+、C O/两种离子能结合成水和二氧化碳，H+、Mg 2+分别与碱性溶液中的0 H-能结合成水、氢氧化镁白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：B op H=11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的0 H-.根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶
18、液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水;还要注意是在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。9.【答案】C【解析】解：A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误。B.用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐中提取得到的氯化钠并不纯净，其中仍含有可溶性杂质，故选项错误。C.氯化钾与熟石灰不反应，氯化锭能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，现象不同，可以鉴别，故选项正确。D.分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中，均能置换出银，说明银最不活泼，但是无法验证镁和锌的活动性强弱，故选项错误。故选：Co本题
19、难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。10.【答案】B【解析】解：A、酸碱中和反应属于放热反应，放出热量，而一些化合反应也会放出热量，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，而不属于中和反应，选项A错误；B、元素种类根据核内质子数决定，所以同种元素的质子数相同，质子数相同则都是同一种元素，选项B确；C、单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不属于置换反应，选项C错误：D、催化剂反应前后质量和化学性质都不变，不是
20、只有质量不变就属于催化剂，选项D误；故选：B。A、根据反应中能量变量分析回答此题；B、根据元素种类的判定方法进行分析；C、根据置换反应特点分析回答此题；第 10页，共 16页D、根据考查催化剂性质进行分析。掌握中和反应、元素定义、置换反应的定义及催化剂的性质是解题关键。I I .【答案】C 2；F e304;F e304+4 C 0 3 F e +4 C 02;C 02+C 2 C 0;化合反应【解析】解：A,B,C 三种物质中都含有同一种元素，A 是非金属单质，A 的原子核外有6 个电子，则A 为碳；B,C 是氧化物，则B C 为一氧化碳、二氧化碳中的一种；D 是目前世界年产量最高的金属，则
21、D 为铁；E 为磁铁矿的主要成分，则E 为四氧化三铁；二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，则B 为二氧化碳，C 为一氧化碳。(1)B 的化学式为：C O z.E 的化学式为：F e3O4(2)C +E -B +D,即一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程T头 1 警式为：F e304+4 C 0 3 F e +4 C 02 0BTC,即二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：c o2+c 三2 c o.该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。故答案为：(l)c o2.F e304;孽(2)F e 3 0 4 +4
22、 C 0 3 F e +4 c。2；C 02+C 2 C 0：化口 反应。A,B,C 三种物质中都含有同一种元素，A 是非金属单质，A 的原子核外有6 个电子，则A为碳；B,C 是氧化物，则B C 为一氧化碳、二氧化碳中的一种；D 是目前世界年产量最高的金属，则D 为铁；E 为磁铁矿的主要成分，贝帕为四氧化三铁；二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，贝 I B 为二氧化碳，C为一氧化碳，进行分析解答。本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证。1 2
23、.【答案】3 H 2。C H4 F e2+C a(0 H)2【解析】解：(1)3 个水分子就是在水的化学式的前面加上数字3,表示为3 H 2。;(2)天然气主要成分是甲烷，其化学式为C%;(3)一个亚铁离子带有2 个单位的正电荷，其符号是Fe 2+；(4)可用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，其化学式为C a(0 H)2。故答案为:(1)3 H2O；(2)C H4;(3)Fe2+；(4)C a(0 H ,本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质
24、的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.13 .【答案】塑 料 C O A、B【解析】解：(1)塑料属于有机合成材料；故填：塑料；(2)根据质量守恒定律和工业上制取粗硅的化学方程式可知，X 的化学式中应有的S i 元素的原子个数为(1 一 1)+2 =0,0 元素的原子个数为2+2 =1,C 元素的原子个数为2 +2=1,则X 的化学式为C O；故填：C O；(3)A.活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质，此过程中没有生成新物质，发生了物理变化，选项说法
25、错误；B.明矶溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不可以使硬水转化为软水，选项说法错误；C.自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌，选项说法正确；D.蒸馆可以除去水中的所有杂质，所以净水方法中，净化程度最高的是蒸馆，选项说法正确。故填：A、B o(1)有机合成材料主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶；(2)根据质量守恒定律来分析；(3)根据净化水的方法与原理来分析。本题通过电子元件、电池考查了化学的一些基础知识，难度不大，加强基础知识的积累和学习有利于解答本类题。14 .【答案】乙 t i 10 0【解析】解：(1)由溶解度曲线可知，甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是乙
26、；(2)由溶解度曲线可知，在t J C 时，甲、乙两物质的溶解度相等；第 12页，共 16页(3)t 2 C时，甲物质的溶解度是4 0g,即在该温度下，1 00g水中最多溶解4 0g,所以t 2 C时，要使4 0g甲物质完全溶解至少需要水的质量为1 00g；故答案为：(1)乙；(2)5(3)1 00。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线
27、所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。1 5.【答案】长颈漏斗氧气的密度大于空气2 H 2 O 2=2 H 2 O +O 2 T先将导管移出水槽再熄灭酒精灯乙【解析】解：(1)根据实验室常见仪器的名称判断，为长颈漏斗；(2)装置甲是固液不加热型制备气体的装置，所以制取氧气时，锥形瓶中放置的药品应是双氧水和二氧化镭，过氧化氢在二氧化镒催化作用下生成氧气和水，MnO22 H 2。2工一2 H 2 O +O 2 T；由于氧气的密度大于空气，所以可以用向上排空气法收集氧气；(3)用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应该先把导气管从水槽中
28、移出，再熄灭酒精灯，若先停止加热，则随着试管中温度降低，压强减小，水槽中的水会倒流进入试管，使试管炸裂；(4)根据题意，反应物醋酸钠和碱石灰均为固体，反应条件是加热，故应选择固固加热型装置制取甲烷气体，即装置乙。故答案为：(1)长颈漏斗；MnO2(2)氧气的密度大于空气；2 H 2 O 2，-2 H 2 O +O 2 T；(3)先将导管移出水槽再熄灭酒精灯；(4)乙。(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；(2)根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；根据气体的密度、溶解性及特殊要求选择收集装置；(3)根据实验注意事项分析；(4)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生
29、装置。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。1 6.【答案】碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到1 0%N a C l C a C 1 2(或C a(N O 3)2或B a C k或B a(N O 3)2等)C a C l2+N a2C O3=C a C O3 I+2 N a C l(C a(N O3)2+N a 2 c O 3 =C a C O3 I +2 N a N
30、O3 J c B a C l2+N a2C O3=B a C O3 i +2 N a C l K B a(N O3)2+N a2C O3=B a C O3 I +2 N a N O3)N a 2 c O 3、N a O H N a O H【解析】解：(1)分析表中N a C l、N a O H、N a 2 c O 3、N a H C O?溶解度值可知，常温下N a H C O?溶解度为9.6 g,则碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数为鬻1 0 0%=8.7%,瓶上标签溶液质量分数为1 0%,则原溶液的溶质一定不是N a H C O 3,因为碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到1 0%,
31、故填：碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到1 0%。(2)取少量样品，测得溶液的pH大于7,分析表中N a C l、N a O H、N a 2 c O 3、N a H C()3四种物质的pH值，N a C l的pH =7,则原溶液的溶质肯定不是N a C l,故填：N a C l；(3)通过以上分析可知，溶液中可能存在的溶质为N a 2 c。3、N a O H,分析流程图可知，加入X溶液的实验现象是产生白色沉淀，说明加入的物质为可溶性的钙盐或钢盐，鉴别并除去碳酸根离子，所以加入的X为C a C l z(或C a(N O 3%或B a 或B a(N C)3)2等)，故填：C a S(
32、或 C a(N C 3)2 或 B a C k 或 B a(N O 3)2 等)；推出的X为C a C 1 2(或C a(N C)3)2或B a。或B a(N C 3)2等)，生成白色沉淀为碳酸钙或碳酸的 则反应的化学方程式为：C a C l2+N a2C O3=C a C O3 I+2 N a C l,或C a(N C)3)2 +N a2C O3=C a C O3 I+2 N a N O3,或B a C l?+N a 2 c O 3 =B a C C)3 1+2 N a C l,WtB a(N O3)2+N a 2 c O 3 =B a C O3 I +2 N a N O3,故填：C a C
33、 l2+N a 2 c O 3 =C a C O3 J +2 N a C l(C a(N O3)2+N a 2 c O 3 =C a C O3 i +2 N a N O3 K B a C l2+N a2C O3=B a C O3 I+2 N a C i B a(N O3)2+N a 2 c O 3 =B a C O3 I+2 N a N C)3等)；分析流程图可知，向无色溶液B中滴入酚配试液，现象是溶液变红，说明溶液中含有N a O H,所以样品无色溶液中含有的溶质有N a 2 c O 3、N a O H,故填：N a2C O3,N a O H；(4)综合分析实验，可知推出溶液中的溶质为N a
34、 2 c。3、N a O H,所以原瓶溶液中的溶质第1 4页，共1 6页为N aO H,且已变质，故填：NaOHo(1)依据表中NaCl、NaOH、Na2CO3 NaHCC)3溶解度值分析；(2)依据表中NaCl、NaOH、Na2cO3、NaHCC)3溶液pH值分析；(3)依据流程图和加入X溶液的实验现象分析；依据推出的X,写出生成白色沉淀A的化学方程式；分析流程图和相应的现象分析；(4)综合分析实验，推出实验结论。主要考查常见酸碱盐的性质，主要是利用流程图及物质的性质来分析和解决有关问题,结合各方面的条件得出正确结论，要求思维缜密，逻辑推理能力强。17.【答案】(1)8.8(2)由表中的数据
35、可知，15g的石灰石完全反应生成二氧化碳的质量：100g+15g-109.5g=5.5g,第二次加入15g石灰石生成二氧化碳的质量为：109.5g+15g-121.2g=3.3g 5.5 g,说明了 100g的稀盐酸已完全发生了反应。设100g的稀盐酸中溶质的质量为xCaCO3+2HC1=CaCl2+H20+CO2 T73 44x 8.8g得=盒 解 得：x=14.6g所用稀盐酸中溶质的质量分数为：篝|x 100%=14.6%。答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：100g+1 5g+15g-121.2g=8.8g；(2)由表中
36、的数据可知，15g的石灰石完全反应生成二氧化碳的质量：100g+15g-109.5g=5.5g,第二次加入15g石灰石生成二氧化碳的质量为：109.5g+15g-121.2g=3.3g 5.5 g,说明了 100g的稀盐酸已完全发生了反应。设100g的稀盐酸中溶质的质量为xCaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02 T73 44x 8.8g73 X E /E公=碗 解 得：X=14.6g所用稀盐酸中溶质的质量分数为：黑|X 100%=14.6%。答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。本题主要考查了根据化学方程式、溶质质量分数的综合计算，在计算所用稀盐酸中溶质的质量是应首先判断出100g的稀盐酸己完全发生了反应。第 1 6 页，共 1 6 页