《《碳和碳的氧化物》2022年中考化学真题分项汇编(江苏).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《碳和碳的氧化物》2022年中考化学真题分项汇编(江苏).pdf（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专 题0 8碳和碳的氧化物1.（2 0 2 0年盐城中考）对下列事实的解释合理的是A.活性炭净水-降低水中C a 2+、Mg 2+的含量B.金刚石和石墨的性质存在明显差异一一碳原子排列方式不同c.co能燃烧，c c）2不能燃烧构成物质分子的原子种类不同D.6 0 0 0 LO,在加压的情况下装入容积为4 0 L钢瓶中一一氧分子变小2.（2 0 2 0江苏常州中考真题）下列气体含量过多会引起温室效应的是A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳3.（2 0 2 0江苏泰州中考真题）下列物质用途，主要利用其化学性质的是A.用铝制作灯丝B.用铝制作导线C.石墨制铅笔芯D.用焦炭冶炼铁4.（2 0 2
2、0江苏无锡中考真题）下列物质的性质与用途对应关系错误的是A.金刚石硬度大，可用于切割玻璃B.木炭具有吸附性，可用作燃料C.氮气化学性质稳定，可用作保护气D.鸽的熔点高，可用于制作灯丝5.（2 0 2 0江苏无锡中考真题）下列实验不能达到实验目的的是利用此实验比较不同物质在同种溶剂中的溶解性B.C.滤纸碎片乒乓球碎片薄铜片利用此实验探究可燃物燃烧所需的温度应达到着火点稀盐酸利用此实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热氢氧化二挂:一钠溶液0 二 会饱和石灰水利用此实验证明二氧化碳能与水发生反应6.（2020江苏淮安中考真题）节能减排中“减排”的关键是减少CO?的排放，而“减排”的重要手段是合理利用
3、CO2。科学家利用CO?为原料制取炭黑的流程如图。下列说法不正确的是A.过程2 的变化中太阳能转化为化学能B.过 程 1 和过程2 的变化都属于分解反应C.此流程中有炭黑生成，还有氧气生成D.此流程还需要解决炭黑和Fes。,的分离问题7.（2020全国初三单元测试）用如图所示装置探究CO?能否与H?。反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是色蕊液紫石试2“赤酸甲 乙A.甲中逸出的气体只含CO?B.乙中液体变红，证明CO?能与水反应C.加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解D.欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸8.(2020江苏无锡中考真题)CO2是最主要
4、的温室气体，也是巨大的碳资源，CO?的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。太阳能反应12300K-FejO4xTOOK一反C(1)以CC)2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示。反应1的基本类型为。反应2中碳元素的化合价(填“升高不变或降低”)。(2)利用NaOH溶液吸收COy部分转化关系见图。CCh Ca(OH)2 1a CaCOjCa(OH)2产NaOH溶液NaaCQ溶液反应的化学方程式为，该转化中循环使用的物质是，(3)利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的COy将其转化为NaHCO3或KHCO?，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CC 2储存利用，生成的N a
5、 2 c。3或K 2 c。3循环使用以降低生产成本。吸收剂N a2CO3K 2 c O 32 0 最高浓度（g/L）2 1 21 1 0 4价 格（元/K g）根据表中信息，选择K2c溶液作吸收液的优点是。（4）利用一种新型“人造树叶”将CO 2转化为乙醇（C2H.O H）的反应如下：光照2 C 0 +3 H 0 r C H _ 0 H +3 0 ,研究显示，1 L“人造树叶”每天能从空气中吸收96 8gCC）2,计算1 L“人造树叶”工 作1天可得到乙醇的质量（写出计算过程）。（5）某研究小组设计如下图所示实验，探究CO 2和H 2在一定条件下反应的产物。查阅资料：CO 2和 凡 在合适催化
6、剂和一定温度下反应转化为C O和H2O；白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。设计B装置的目的是。C装 置 中 发 生 的 反 应 的 化 学 方 程 式 为。研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认C O?和H?反应生成了 C O,理由是 o9.（2 02 0-江苏扬州中考真题）C O 2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。（1）控制C O 2的排放，是为了减缓 效应,加压水洗法可捕集C O 2，是因为压强增大时C O?在水中 的 溶 解 度 （填“增大不变 或减小”）。（2）石灰石循环法
7、可用于捕集烟气中的C O”该方法以C aO捕集C O 2，将所得产物在高温下燃烧可重新获得C aO,高 温 煨 烧 时 反 应 的 化 学 方 程 式 为,生成的C aO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对C O2具有良好的 性。（3）对 CO2气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该 过 程 主 要 改 变 的 是.干冰能用于人工降雨，是因为。（4）CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中CO2的体积分数与溶液pH 的关系如图-1所示。气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中 浓度增大（填化学式）。智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化
8、，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质。（5）已知一定条件下CO?与 H2以质量比11:2反应可生成CH,。与该反应类似，不同条件下，CO2与 H?反m（CO）应也能生成甲醇（C H/）。生成甲醇时参加反应的CO,与 H2的质量比一*r=。42 2 mVH 7-2（6）为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见图-2和图-3。通过测量其一年内每天空气中CO2含量等数据，分析所得碳交换的结果见图-4。碳交换以每月每平方米植物吸收或释放CO?的质量表示，正值为净吸收CO2，负值为净释放CO?。.，T ,4 5 6 7 8 9 10 11 12
9、月 份由上图可推测，影 响 公 园 中 植 物 与 大 气 碳 交 换 的 因 素 有。为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天 的变化。科学探究1.（2。9 江苏无锡中考）水产养殖的速效增氧齐丁鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠某化学研究小组对“鱼浮灵 的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。（查阅资料）过氧碳酸钠有Na2c03和H2O2的双重性质；5 0开始分解。过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。I.鱼浮灵 的制备。实验室用Na2c03与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如图所示。6
10、 敢力搅拌器（1）反应温度不能超过20的 原 因 是。（2）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的 oII“鱼浮灵”的成分测定。（定性检测）检测过氧碳酸钠溶液中的成分。（3）请补充完成、,列实验报告中的相关内容。实验序号实验步骤实验现象解释或结论取样，加入MnC2粉末，用带火星的木条伸入试管内木条复燃反应的化学方程式溶液中含有Na2c03（定量研究）测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。实验：称取一定质量的“鱼浮灵 样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）2，溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钢（BaCO3）固体。实
11、验：另称取相同质量的浮灵 样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锈酸钾溶液,充分反应，消耗KMnO4的质量为，该反应的原理是：2KMnO4+5H2O2+3H2so4=K2S04+2MnSO4+5O2 T +8H2C（4）计算确定过氧碳酸钠（小。H n）的化学式（写出计算过程）。111“鱼浮灵”的增氧原理。研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究c o/、OH-对H2O2分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。编号试剂H2O4%H 2（）2 溶液N a 2 c。3 固体4%H 2 C）2 溶液N a O H 溶液4%出。2 溶液p H溶 解 氧 小 !?）（5
12、）由实验可知，常温下，过氧化氢水溶液呈_ _ _ _ _ （填 酸性中性 或 碱，法”）。（6）过 氧 碳 酸 钠 可 以 速 效 增 氧 的 原 理 是。2.（2 0 2 0无锡市滨湖区旺庄中学中考模拟）“嗅盐”，又名“鹿角酒”，在某些体育运动场合被使用，比如拳击、举重等。当运动员陷入意识迷糊状态时，医生用嗅盐把运动员唤醒，以继续比赛。某校兴趣小组在老师的指导下，对“嗅盐”展开了系列探究：（查阅资料）嗅盐，主要成分是碳酸钱，给人闻后有恢复和刺激作用；嗅闻原理是碳酸镀晶体产生的氨气对人体有刺激作用，过量嗅闻不利健康：碳酸铉（N H4）2 c o J晶体受热易分解，产生三种气体。（定性初探）验证
13、“嗅盐”的化学性质联 仲 线 根 有 质Rk溶 滋 的 梅 坤图1（1）某同学为验证碳酸镀晶体受热分解产生的三种气体设计了如下的实验装置（见图1）。无水硫酸铜变蓝说明有水蒸气生成；浸 有 酚 酗 溶 液 的 棉 球（填实验现象）说明有N&产生；澄清石灰水变浑浊，说明有 产生。根据实验写出碳酸钱受热分解的化学方程式 o（定量再探）测定“嗅盐”中碳酸镀（N H4）2 c。3的质量分数方 案I：取样品克，用图2装置进行实验，测量C装置在反应前后增加的质量即为产生N H 3的质量。（碱石灰的主要成分是氢氧化钠和生石灰）图2（2）装置B的 作 用 是,装置C中 倒 置 漏 斗 的 作 用 是 充 分 吸
14、 收 气 体 并。（3）小组同学经过讨论后，均认为用该套装置测量会导致碳酸镂的质量分数偏小，原因是。方案H：取样品克，用图3装置进行实验，利用G装置测量反应生成气体的体积。（C O?几乎不溶于饱和的N a H C C）3 溶液）（4）请写出装置D中发生反应的化学方程式：。（5）实验测得量气管中产生气体的体积为5 5 8 m L,该方案所测嗅盐中碳酸镀的质量分数为。（已知实验条件下，C O 2的密度约为）（请写出过程，计算结果精确到1%）（6）若其他操作均正确，下列因素会导致所测嗅盐中碳酸铉的质量分数偏大的是a、用水来代替饱和的N a H C C 3溶液b、实验结束后，调节两端液面相平读数c、反
15、应结束后未等装置冷却到室温，就开始读数d、缺少橡胶管3.（20 20南京市联合体中考二模）某兴趣小组进行下列探究活动。I .基础实验：下列是制取和收集气体的部分装置。（1）实验室用氯酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是（填字母）。写出该反应的化学方程式（2）若用E装置收集二氧化碳，验满的方法是 o（3）氨气是具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。若用加热熟石灰和氯化钱的固体混合物来制取并收集氨气，应 选 用 的 装 置 是（填字母）。I I.探究实验：对氨气的相关性质探究。（提出问题）氨 气（N H 3）显碱性吗？（实验验证）模仿二氧化碳与水反应的实验探究方法，该小组的同学用含有酚
16、醐的三朵干燥纸质小花进行如图所示的三个实验：喷水 n直接放入氧气中 in喷水后放入氧气中（实验现象）实验I 和 I I 中纸花不变色，实验n i 中纸花变红（实验结论）氨气 碱性（填“显”或“不显”）。（查阅资料）氨气溶于水过程中，部分微粒发生变化的情况如图。（交流反思）（1）从微观的角度分析，氨水显碱性的原因是（2）某同学向实验i n 中变红的小花上喷稀盐酸，小花红色逐渐褪色，该反应的化学方程式是（3）根据探究结论可知，下列物质中能用于干燥氨气的是（填字母）。A 生石灰B 浓硫酸C 碱 石 灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）H I.拓展延伸（1）查阅资料：N O?有毒，常温下为红棕色气体，实验
17、中多余的N O 2 常用氢氧化钠溶液进行处理。同温同压下，任何两种气体的体积比等于分子个数由。工业上在一定温度和催化剂条件下用N、将 N O 2 还原成N2 试完成下列化学方程式催化剂8NH+6N0 7N+12。3 2一定温度 2在硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，并充入N O?;在 X 中吸入氨气（夹子K J 均关闭）。打开K|,加热Y 中的固体，再推动注射器X 的活塞，使氨气缓慢进入Y 中，一段时间后，Y 管中的现象是待装置恢复到室温后，将注射器活塞退回原处并关闭K j再打开:IC?,观察到的现象，原因是 o4.（2020南京市玄武区中考一模）某校化学兴趣小组欲探究C O,与 NaOH溶液反
18、应后的溶质组成。（实验探究）（查阅资才斗）20时 h几种物质在水中的溶解度（S）：物质Na2CO,NaHCO3C a(O H)2Ba(O H)2NaOHs/g109实验一：取两只充满CO2的矿泉水瓶，分别加入50m L的水和等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，实验如图，充分振荡。瓶子变瘪程度A B（填50mL氢氧化钠溶液实验二：验 证 B 瓶中反应生成了 Na,CO3：取 少 量 B 瓶中的溶液，滴加过量BaCl2的溶液，有白色沉淀生成，静置。（1）该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（2）实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液，原因是。实验三：取少量实验二中的上层清液，滴入几滴酚S
19、L（3）溶液变红色。说明清液中还有NaOH。（4）实验二中必须加入过量的B aC l,溶液，理由是 o（实验探究H）（查阅资料）（1）本实验条件下，NaOH溶液、Na2cO3溶液和NaHCC溶 液 的 p H 分别约为、和。（2）将 CO?通入少量的澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通CO2气体，浑浊逐渐消失，其消失过程中发生的反应为：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2（提出猜想）过 量 CO2与 NaOH溶 液 反 应 后 的 溶 质 中 还 可 能 含 有 （填化学式）。（进行实验）小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室 温（约 20）下，将 8gNaOH溶于 190g
20、水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的p H 变化，所得数据如图 2 所示。10时间m i n2图oo（得出结论）（1）实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是;（2）根据资料和图像判断：M点 溶 质 应 为 （填化学式）；（反思交流）（1）经多次重复实验，所得实验结果基本一致。实验过程中发现1 8 m i n后溶液的pH基本不再变化，则此 时 烧 杯 内 （填“有 或 无”）晶体析出，原因是 o（2）待pH不再变化后，取适量溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，立即产生气泡，该反应的化学方程式为5.（2 0 2 0南京市中考一模）某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和
21、性质进行相关探究。（实验回顾）（D实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式 o（2）下图可用于实验室制取C O 2发生装置的是（填字母）。Q注射器（实验探究）C O,与N a O H溶液反应（查阅资料）（1）过量C O 2通入N a O H溶液，发生两步反应。第一步：（用化学方程式表示）第二步：N a7C O3+H2O+C O2=2 N a HC O3（2）N a,C O：和N a HC O,部分溶解度表（实验设计）在室温为1 5 时，将l O g N a O H固体完全溶解于8 0 g水中，而后匀速通入C O 2,同时用传感器测定溶液的p H变化，结果如图1所示。多次重复实验，所得实验
22、结果基本一致。温度/01 52 03 04 05 06 0N a HC O3/gN a2C O3/g（1）通过图像分析，N a HC C 3 溶液显（填“酸性”、中性 或 碱性”）。（2）为了确定M 点溶液的成分，同学们进行如下实验：实验步骤实验现象初步实验结论取样，滴加过量的B a C U溶液产生白色沉淀含有 N a 2 c o 3、N a O H在反应后的上层清液中滴加（3）实验过程中，同学们发现1 8 m i n 后溶液的p H 基本不再变化，则此时溶液中可观察到的现象是（拓展延伸）某同学向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸，测得消耗盐酸与生成C
23、O 2 的质量之间关系如图2、图 3所示。（忽略C O?在水中的溶解）碳酸氢钠与稀盐酸反应图2碳酸钠与稀盐酸反应图3（1）图2中 A点 溶 液 中 的 溶 质 是（写 化 学 式），图3中从B点开始的变化关系与图2完全重合,图 3中 B点 溶 液 中 的 溶 质 是 （写化学式）。（2）写出OB段发生反应的化学方程式。6.（2 0 2 0 常州市中考模拟）长期放置在空气中的镁条表面会形成灰黑色，外衣”，小熙对此“外衣”进行了以下试验探究。（猜想与假设）猜 想 1：该灰黑色“外衣”含有M g O；猜想2：该灰黑色“外衣”含有M g（O H）2；猜想3：该灰黑色“外衣”含有1 2（0 队 83；猜
24、想4：该灰黑色“外衣，含有C。（实验与论证）序号实验操作实验现象取“外衣”样品，加入过量稀盐酸产生气泡，固体部分溶解将所得气体通入足量澄清石灰水O过滤所得悬浊液得到黑色滤渣与无色滤液向所得滤液中滴加紫色石蕊试液溶液变红灼烧所得滤渣，并将生成物通入澄清石灰水产生白色沉淀作上H猜 想1的依据是：_；作出猜想3的依据是联想到铜在空气中的锈蚀，试写出写出M g在空气中反应生成M g2（O H）2C O3的化学方程式：;（3）作出猜想4的依据是：；（用化学方程式表示）；（4）根据上述实验可判断：灰黑色“外衣”中 一 定 含 有 的 物 质 是；（5）根据实验，小熙认为氯化镁溶液为酸性，该结论是否正确，为
25、什么：；7.（2 0 2 0南通市中考二模）化学实验小组设计如图装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响双氧水分解速率的因素。注射器.J c|二氧化镉过氧化4 X 氧溶液（1）检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞拉出（右移），停止用力后，若观察到,则气密性良好。（2）如图反应的符号表达式为 o（3）实验小组有如下设计方案，完成下表。由上表数据可知：双氧水的浓度越大，其分解速率,影响双氧水分解速率的因素可能还有实验编号实验目的温度催化剂浓度所需时间实 验1探究_ _ _ _ _ _ _ 对H2O2分解速率的影响2 5 二氧化锦1 0 m L 2%H2O26 0秒
26、实验1【2 5 二氧化镒1 0 m L 5%、。23 0秒（4）催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时，就常用二氧化镒作催化剂。（提出问题）氧 化 铜（C u O）能否起到类似M n O2的催化剂作用呢？（猜想假设）猜想一：C u O不是该反应的催化剂：猜想二：C u O参与反应产生反应前后质量和化学性质发生了改变。猜想三：C u O是反应的催化剂，反应前后 o（实验探究）用天平称量0.2 g C u O,取5 m L 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：0.2gCuO重复实蛉，（注：氧化铜不溶于水，过滤可与水分离）（交流讨论）（1）填写下表：步骤
27、现象步骤结果结论产生大量的气泡，带火星的木条_ _ _ _ _ _ _ _。得到氧化铜的质量为_ _ _ _ _ _ _g o猜想一、二不成立；猜想三成立。（2）步骤的目的是。步骤需用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和，其中玻璃棒的作用是。（3）步骤重复实验、的目的是。8.（2 0 2 0苏州市常熟市一中中考二模）过 氧 化 钠（Na,O2）是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，化学兴趣小组设计了如图1所示的实验，其中A、C是包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花。实验中观察到A、C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧。浓硫酸一国标无水硫酸铜饱和澄清石灰水图1图2（1）图1中三处棉花包，B 处起到的是对照
28、实验的作用。（2）观 察 图1实验，可 知 可 燃 物 燃 烧 应 具 备 的 条 件 是。提出问题 上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？查阅资料 Na 2。?与稀盐酸反应时，生成Na C l、H 2。和O?。在常温下Na2O2与C O,H,0均能发生化学反应。无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。实验设计 经过讨论，小组同学设计了如图2所示的实验装置进行实验探究。实验步骤检查整套装置的气密性；把相关的试剂放入对应的仪器内；用力推动针筒的活塞，把盐酸注入试管内；一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。实验现象 无 水 硫 酸 铜 （填“没有”或 变成”）蓝色；E中澄清的石灰水变浑浊
29、；P处带火星木条。实验分析图2中B装置装的饱和碳酸氢钠溶液的作用是_ _ _ _ _ _ _,C装置的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _。由于N a?。?与C O?反应放出热量，使烧杯E中石灰水温度升高，由于C a （O H）2溶解度随温度升高而减小，因应升温导致E装置中饱和石灰水析出固体C a （O H）2,产生浑浊。实验结论N a 2。?和C 02反应产生氧气。N a；O；和C O?反应过程中伴随能量变化，使 图1中的棉花温度达到其着火点。拓展提高N a 2。?和C O?反应除生成氧气外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是N a O H,学生乙认为是Na2c你认为 同学的猜想是
30、错误的，你 判 定 的 依 据 是。写出N a,。?和C O?反应的化学方程式:o9.（2 0 2 0苏州市常熟市一中中考二模）某化学课堂围绕 酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填空（包括表中空格）。（演示实验）将一定量的稀H 2 s O,加入到盛有N a O H溶液的烧杯中。（学生板演）该 反 应 的 化 学 方 程 式。I.定性探究（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？（猜 想）针对疑问大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有N a 2 s O 4猜想二：有N a 2 s O
31、,和H 2 s猜想三：有N a 2 s o 4和N a O H 猜想四：有N a 2 s o八H2s和N a O H乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。你认为不合理的猜想是，并 说 出 理 由.（继续实验）（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴C uS C 4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的p H试纸、铜片、B aC%溶液、Na2C O3溶液，分别进行如下三组探究实验。实验方案测溶液p H滴 力 口 Na2 c O3溶液滴加B aC I 2溶液实验操作骐悔U NaiCO3厂溶液J 溶液实验现象p H
32、 2催化氧化反应的条件选择常压和450（对应图中A 点），而没有选择SO2转化率更高的 B 或 C 点对应的反应条件，其原因分别是：不选B 点，因为压强越大，对设备和能耗的要求越大；不选C 点，因为-（探究三）探究某黄铁矿中FeS?的含量。同学们进行了如下实验探究。（查阅资料）4FeS+110=2F e 0+8S0、2 2 2 3 2（实验探究）称取黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a 处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应，称量反应前后乙装置的质量分别是300g和（不考虑水蒸气的影响）。石英管 玻璃纤维（问题讨论）（1）装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化
33、钠溶液，其作用是。（2）通入空气的作用有：提供反应所需的氧气；。（含量测定）（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。（写出计算过程）14.（2020扬州市梅岭中学教育集团中考二模）如图是利用现代传感技术对书本中浓硫酸与糖反应实验的改进与再探究。（1）测定前：先向三颈烧瓶底部滴加2 滴蒸储水，加 入 2 g 研磨过的蔗糖。蔗糖研磨的目的是，实验室用（填仪器名称）和杵研磨固体，_（填“能 或 不能”）用玻璃棒代替杵。（2）测定时：打开相对湿度传感器及二氧化碳传感器，等待数据采集。通过注射器向容器中注入98.3%的浓 硫 酸 3m L,打开磁力搅拌器快速搅拌23 秒。很快观察到瓶内白色蔗糖变为_ 色
34、，蔗糖炭化说明浓硫酸具有脱水性。其原理是在浓硫酸条件下，蔗 糖（册2%20“）分解成炭和水，写出蔗糖分解的化学方程式（3）待数据稳定停止采集。用装有酸性高锌酸钾溶液的注射器缓慢抽取适量瓶内气体，观察到紫红色变浅甚至褪色。结合该现象及传感器数据，可以推断瓶中C 和浓H2sO4也发生反应，生成水及、两种气体。（4）进一步分析传感器数据曲线图，发现4 0 s到 7 0 s相对湿度曲线下降，表明水蒸气浓度下降，说明浓硫酸具有 性；而 70s后相对湿度曲线又上升，体系中水蒸气浓度上升，除了 C 和浓H2sO4反应产生了水的原因外，还 可 能 是 因 为。相对湿度传感器0.g於1 0 0.0%604020
35、8020 40 60 80 100 120 时间缶）二氧化碳传感器（5）该实验改进凸显了数字化传感优势外，还考虑了绿色环保，体现在装置密封。加料节约。尾气吸收：实验结束可以换一支注射器向三颈瓶烧中注入（填 盐酸”或 氢氧化钠”）吸收瓶内有毒气体。1 5.（2 0 2 0镇江市区中考网上阅卷模拟）草酸亚铁（F e e 2。,）可用于制药工业。（一）硫酸亚铁和草酸钱（NH J C 2。/溶液反应可得到F e C2O4固体，该 反 应 属 于 反 应（填基本反应类型）。（二）F e C 2（）4加热分解产物的探究取2 L6 g F e C 2（）4固体，在隔绝空气的条件下加热，完全反应得到黑色固体和
36、气体黑色固体成分的探究：黑色固体（实验）（数据与结论）（1）根据实验现象判断该固体为F e O,得到浅绿色溶液的化学方程式为（2）为保证固体完全溶解，实验中加入稀盐酸的质量不少于_g。气体成分的探究：（猜想）c o c o?c o和c o2（实验验证）将生血的气体通入下图装置（现象及结论）实验中观察到A中变浑浊，B中。（反思）根据固体的成分，从理论上也可以判断猜想和不成立，理由是。（拓展）控制一定温度，取 2 1.6 g F e C 2（）4 固体在空气中加热，得到F e j C 和 F e O混合物，测得其质量为，则 F e3O4f l F e O质 量 比 为。1 6.（2 0 2 0 镇
37、江市中考一模）今年春节前夕，我国北方遭遇冰雪灾害。为了清除道路上的冰雪，有关部门投入了大量工业盐融雪剂用于除冰雪.同学们从新闻中得知：使用工业盐融雪剂后，道路两旁树木、农作物大量死亡；桥梁路面除冰不得使用工业盐融雪剂。（提出问题）工业盐融雪剂对树木、农作物和桥梁为什么会造成危害？（查找资料）（1）工业盐的主要成分是N aC l和 N aN C 2。（2）土壤盐碱化会造成树木、农作物死亡。（提出猜想）猜想一：工业盐溶液可能显碱性；猜想二：工业盐溶液对钢铁可能有更强的腐蚀性。（实验探究）同学们对猜想一和猜想二进行了探究，请你帮他们完成下列实验报告：（反思与应用）对于道路除冰，请你提出更好的建议实验操作实验现象实验结论猜想一工业盐溶液显碱性，会造成道路两旁的土壤盐碱化猜想二!4*r-水1铁 钉-A2 0 事工业盐溶液金实验：6-7 天后明显生锈实验：2-3 天后明显生锈铁钎TV.实奥